课时跟踪检测(十七) 化学能与热能
(人教版)高中化学必修2课时跟踪检测七2.1化学能与热能(含答案)
课时跟踪检测(七) 2.1 化学能与热能(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．对于反应中的能量变化，下列描述正确的是( )A．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．断裂化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化还原反应均为吸热反应解析：选A。
A项，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，正确；B项，断裂化学键的过程会吸收能量，错误；C项，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，错误；D项，燃烧是氧化还原反应，该过程是放热的，错误。
2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的是( )A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的解析：选D。
A.太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发利用，故B正确；C.氢能来源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，故C正确；D.人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等，故D错误。
3．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )A．生石灰与水反应B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中解析：选D。
生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热，它们的溶液温度均会升高，而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。
4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂 1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。
化学能与热能(完整课时)
应的说法正确的是 （D ）
A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量 C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
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3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （BC） A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
⑵方程式中的所有物质都用括号注明它们反应时的状态；
⑶mol-1的意思某化学反应指定计量数所对应的反应热；
如：H2H2 (2g）(g+）12
+O2 (g） =2H2O
O2 (g） =H2O (g）
(g）
；
；
△H=-483.6kJ/mol； △H=-241.8kJ/mol；
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三、焓、焓变
1、焓：焓（H）是与物质内能有关的物理量 2、焓变：
在一定条件下，某一反应是吸热还反应是放热反应， 由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。 3、反应热： 在恒压条件下进行的反应热等于此条件下的焓变（△H） ❖ 规定放热反应的△H为“-”；吸热反应的△H为“+”
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能
能
量
量
反应物总能量
△H<0,放出热量
生成物总能量
△H>0，吸收热量
生成物总能量
反应物总能量
反应过程
反应过程
放热反应
吸热反应
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已知：H—H的键能为436kJ /mol： Cl —Cl的键能为243 kJ /mol ；H—Cl的键能为 431kJ /mol ；求氢气在氯气中 燃烧的反应热
化学能与热能(上课用)
1. 下列说法正确的是 ( AB ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于 吸热反应的是 ( C )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 2O和NH4Cl的反应 8H
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温 OH－ ＝ H 2O
反应后温度升高
实质：H+ +
结论：中和反应是放热反应。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热。
【思考与交流】
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧 化钠反应的中和热，你认为在设计实验 装置和操作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？
整个实验的现象、反应化学方程式和结论？
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 8H
结论：该反应是吸热反应
[实验探究２－３]
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应 中溶液温度的变化。
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ A. B. 2Q1 2Q1 + + Q2 Q2 > < 4Q3 4Q3 B ）
2022化学新高考(双选版)课时作业(十七) 化学能与热能
课时作业(十七)化学能与热能1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法中错误的是()A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源C[氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。
] 2．(2020·北京等级考测试)高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高梁转化过程中放出热量的是()A B C D“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温C[试题以高粱酿酒过程为情境，通过图像分析和必要的文字说明考查学生对化学反应与能量的理解，涉及化学反应与能量、化学与传统文化等必备知识，主要考查接受、吸收、整合化学信息的能力，体现科学态度与社会责任的学科核心素养，突出对基础性、应用性的考查。
C项，发酵时温度升高，此过程涉及放热反应，正确。
]3．铍和氯气反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH<0C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E1B[图中E1、E2分别代表正、逆反应的活化能，A错误；由图可知，反应物[Be(s)＋Cl2(g)]具有的总能量高于生成物[BeCl2(s)]具有的总能量，该反应是放热反应，则ΔH<0，B正确；ΔH由反应物和生成物具有的总能量决定，加入催化剂，能改变正、逆反应的活化能，但ΔH 不变，C错误；该反应的ΔH＝E1－E2，D错误。
]4．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
化学能与热能(包含答案)
化学能与热能测试1．(2014·济南模拟)下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是( )A ．由Zn 和稀H 2SO 4制氢气B ．灼热的炭粉与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解3．对热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 最准确的理解是( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ 热量C ．1 mol 碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，同时吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ 热量4．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ/mol ，反应物总能量<生成物总能量B ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2，则2E 1>E 2C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，H 2的燃烧热ΔH ＝ －241.8kJ/molD ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol ，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol 。
人教版高中生物必修三生态系统的能量流动作业
课时跟踪检测（十七）生态系统的能量流动一、选择题1.在生态系统的能量流动中，能量形式的转变顺序是（）A.光能一化学能一热能B.热能-光能一化学能C.化学能一光能一热能D.光能一热能一化学能解析：选A 绿色植物通过光合作用把光能转化为有机物中的化学能，生物群落中的化学能最终以热能的形式散失。
2.下列有关生态系统能量流动的叙述，错误的是（）A.能量流动是单向的，不可逆转的B.食物链越短，可供最高营养级消费的能量越多C.初级消费者越多，次级消费者获得的能量越少D.营养级越多，散失的能量越多解析：选C 由于相邻两个营养级之间的能量传递效率为10%〜20%,无论初级消费者多少，次级消费者获得的能量都是初级消费者的10%〜20%。
3.在由“草一鼠一狐”组成的一条食物链中，鼠经同化作用所获得的能量，其去向不包括（）A.通过鼠呼吸作用释放的能量B.通过鼠的粪便流入分解者体内C.通过狐的粪便流入分解者体内D.流入狐体内并被同化的能量解析：选B鼠为第二营养级，同化的能量一部分通过呼吸作用以热能的形式散失；其余的用于生长、发育和繁殖等生命活动，其中一部分以遗体残骸的形式被分解者利用，一部分被狐摄入，被狐摄入的能量中一部分以粪便的形式被分解者利用，剩下的被孤所同化；由于鼠的同化量等于摄入的能量减去粪便中的能量，因此鼠的粪便中的能量属于草的同化量。
4.下列关于生态系统的能量流动的叙述，错误的是（）A.由于生态系统的能量流动是逐级递减的，所以营养级越高所同化的能量就越少B.由于散失的热能不能被生产者重新固定，所以生态系统的能量流动是单向不可循环的C.充分利用作物秸秆等可以提高能量传递的效率D.能量流动和物质循环的渠道都是食物链和食物网解析：选C 生态系统中的能量沿食物链流动时，部分能量以热能的形式散失，部分能量被分解者所利用，所以营养级越高其同化的能量就越少；生产者只能固定光能或化学能，而不能固定每个营养级及分解者所散失的热能，所以生态系统的能量流动是单向的；生态系统的能量传递效率一般不能人为改变，充分利用作物秸秆只能提高能量利用率而不能提高能量传递效率；能量流动和物质循环的渠道都是食物链和食物网。
第17讲 化学能与热能(练)(原卷版)
第17讲化学能与热能第一部分：高考真题感悟1．（2021·广东·高考真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源H燃烧过程中热能转化为化学能B．2C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．（2021·海南·高考真题）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。
”下列有关说法错误．．的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3．（2017·浙江·高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-14．（2016·浙江·高考真题）已知：CH4(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.31kJ•mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g)△H=-890.31kJ•mol-1C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ•mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ•mol-15．（2021·海南·高考真题）2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。
【备战2014高考化学】课时作业17化学能与热能
课时作业(十七)一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是() A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案 B解析中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1 mol H2O放出的热量，A项错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C项错；1 mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D项错。
2．(2013·海淀区高三期末)下列说法正确的是()A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－a kJ/mol，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(－a－b－c) kJ 答案 A解析燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，C燃烧生成的稳定化合物应为CO2，B选项错误；需要加热的反应可能为放热反应，如N 2＋3H 2催化剂△2NH 3，常温下能发生的反应可能为吸热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应，C 选项错误；ΔH ＝反应物键能之和－生成物键能之和，所以断开1 mol H —Cl 所需能量为a ＋b ＋c 2 kJ ，D 选项错误。
3．(2012·上海闵行二模)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－566kJ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH 2＝－226 kJ·mol －1。
2019-2020年人教版高中化学必修二 2.1化学能与热能课时提升卷含答案
课时提升卷（七）化学能与热能一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·临沂高一检测)下列说法中,不正确的是( )A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化2.(2013·南京高一检测)下列叙述中正确的是( )A.在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量B.形成离子键比形成共价键放出的热量多C.离子化合物熔化是吸热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化3.(双选)已知反应X+Y====M+N为吸热反应,对于这个反应,下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4.下列反应符合下图图示的是( )A.铝片与盐酸的反应B.消石灰与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5.(2013·郑州高一检测)氢气可在氯气中燃烧。
在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是( )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q36.(能力挑战题)将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,求:(1)1 mol N2与足量H2反应生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量kJ。
2021年高考化学一轮复习课时作业17 化学能与热能
第六章化学反应与能量课时作业17化学能与热能时间：45分钟一、选择题1．已知：1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是(D)A．碳[C(s)]的燃烧热ΔH为－110.4 kJ·mol－1B．1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C．反应2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol－1D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1解析：1 g C(s)燃烧生成CO放出9.2 kJ的热量，则1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出的热量为9.2 kJ×12＝110.4 kJ，根据燃烧热的概念可知，碳[C(s)]的燃烧热ΔH不等于－110.4 kJ·mol－1，A错误。
由图可得①2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)ΔH＝－292 kJ·mol－1，故1 mol CuO分解生成Cu2O吸收73 kJ热量，B错误。
由B项分析可知反应2Cu 2O(s)＋O 2(g)===4CuO(s)的反应热为－292 kJ·mol －1，无法判断活化能的值，C 错误。
C(s)燃烧生成CO(g)的热化学方程式为②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220.8 kJ·mol －1，根据盖斯定律，由②×12－①×12可得C(s)＋2CuO(s)===Cu 2O(s)＋CO(g)的ΔH ＝(－220.8 kJ·mol －1)×12－(－292 kJ·mol －1)×12＝＋35.6 kJ·mol －1，D 正确。
2．已知热化学方程式2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝－56.9 kJ/mol ，则关于热化学方程式“N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH 0”的说法中正确的是( B )A ．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 0>0C ．该反应ΔH 0＝－56.9 kJ/molD ．该反应可表示1 mol N 2O 4投入容器中分解时的热效应解析：ΔH 0＝＋56.9 kJ/mol ，化学计量数表示物质的量，由于该反应为可逆反应，1 mol N 2O 4不可能完全分解，所以D 项错误。
高中化学必修2 第7节《化学能与热能》知能过关检测(A)
人教版高中化学必修27《化学能与热能》知能过关检测（A)一、选择题（本题包括16小题，第1—10小题每题4分，第11—16小题每题5分，共70分）1．下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合2. 对于反应中的能量变化，下列描述正确的是()A．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．断裂化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化还原反应均为吸热反应3．下列关于化学反应的说法中不正确的是( )A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等4．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的说法中正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0大于零C．该反应ΔH0＝－56.9 kJ/molD．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应5. 分析如图所示的能量变化示意图，确定下列选项中为放热反应的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)B．2C(g)===2A(g)＋B(g)C．2A＋B===2CD．2C===2A＋B6．下列变化过程中，需要吸收能量的是( ) A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．Cl2―→Cl＋Cl D．H2＋O2―→H2O7．已知2SO2＋O2===2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．下列说法或表示正确的是()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH ＝－297.3 kJ·mol－19．下列说法中正确的是()A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJC．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相关数据见下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436 a369D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH2<ΔH110．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是() A．生石灰与水反应B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
高中化学第17讲 化学能与热能(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
第六章化学反应与能量第17讲化学能与热能（精讲）【考情分析】本讲内容在高考中的主要考点集中在以下几个方面：一是化学反应中能量变化有关概念的理解及计算，主要涉及能量变化的本质，以图象的形式表示能量变化过程的分析；二是热化学方程式的正误判断与书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式及正误判断；三是盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。
热化学方程式的正误判断主要以选择题形式考查；热化学方程式的书写及ΔH的计算往往结合盖斯定律在第Ⅱ卷以填空题形式考查，能量转化以图象形式出现在选择题中的可能性较大。
【核心素养分析】1、变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
2、证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
3、科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【网络构建】【知识梳理】知能点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
2.焓变、反应热(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
(3)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。
2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
高中化学课时分层作业7化学能与热能新人教版必修2
课时分层作业(七) 化学能与热能(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列不属于新能源的是( )A．水能B．太阳能C．天然气D．沼气C[天然气为化石能源，不属于新能源。
]2．下列关于化学反应的说法中不正确的是( )A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等A[化学反应的本质特征是一定有新物质生成。
化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对大小。
]3．下列变化过程中，需要吸收能量的是( )【导学号：43722020】A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．Cl2―→Cl＋Cl D．H2＋O2―→H2OC[形成化学键放热，断裂化学键吸热。
]4．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ 的热量，则下列叙述正确的是( )A．白磷比红磷稳定B．红磷比白磷稳定C．1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低D．红磷转化为白磷要放热B[1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则1 mol红磷含有的总能量低，故红磷比白磷稳定，其转化为白磷要吸热。
]5．下列说法正确的是( )【导学号：43722020】A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程A[任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D 项错误。
2024_2025学年高中化学第2章化学反应与能量第1节化学能与热能课时跟踪检测新人教版必修2
其次章 第一节 化学能与热能课时跟踪检测1．(2024·南昌市其次中学月考)下列变更过程中肯定不存在化学能与热能相互转化的是( )A ．烧制陶瓷B ．冰溶化成水C ．粮食酿酒D ．运用火药解析：烧制陶瓷是化学变更，该反应过程是吸热反应， 有化学能与热能的相互转化，A 不符合题意；冰溶化是物质状态的变更，只有热量变更，没有化学能转化成热能，B 符合题意；粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，C 不符合题意；火药爆炸放出热量，是化学能转化成热能，D 不符合题意。
答案：B2．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是( )A ．固体硝酸铵B ．氯化钠C ．生石灰D ．固体氢氧化钠解析：依据题意可知该变更过程吸热，A 项NH 4NO 3溶于水吸热，符合题意；B 项NaCl 溶于水，既不放热也不吸热，不符合题意；C 、D 两项溶于水放出热量，不符合题意。
答案：A3．已知反应A ＋B===C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A ．A 的能量肯定高于CB ．B 的能量肯定高于DC ．A 和B 的总能量肯定高于C 和D 的总能量D ．该反应为放热反应，故不必加热就肯定能发生解析：放热反应说明A 和B 的总能量肯定高于C 和D 的总能量，选C 项。
答案：C4．据报道，某国一集团拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气：2H 2O=====光能2H 2↑＋O 2↑。
下列说法不正确的是( )A ．水的分解反应为放热反应B ．氢气是志向的能源C ．运用氢气作燃料有助于限制温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能解析：H 2O 分解须要汲取能量，属于吸热反应，且该过程中光能转化为化学能，故A 错，D正确；氢气的燃烧产物只有水，不会产生CO2，利于限制温室效应。
故B、C正确。
答案：A5．(2024·宁夏育才中学期中)依据下图供应的信息，下列所得结论不正确的是( )A．该反应是吸热反应B．该反应肯定须要加热才能发生C．该反应可能是碳酸钙的分解反应D．该反应不行能是铝与氧化铁的反应解析：依据图象可知，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，A正确；吸热反应在常温下也可能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，肯定不是吸热反应，D正确。
高中化学课时跟踪检测七2.1化学能与热能新人教版必修2
课时追踪检测 ( 七) 2.1化学能与热能( 时间： 45 分钟分值：100分)一、选择题 ( 此题包含13 小题，每题 5 分，共 65 分 )1．对于反响中的能量变化，以下描绘正确的选项是()A．吸热反响中，反响物的总能量小于生成物的总能量B．断裂化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反响必定是吸热反响D．氧化复原反响均为吸热反响分析：选A。
A 项，当反响物的总能量小于生成物的总能量时，该反响是吸热反响，正确； B 项，断裂化学键的过程会汲取能量，错误； C 项，加热才能发生的反响不必定是吸热反响，如铝热反响，错误； D 项，焚烧是氧化复原反响，该过程是放热的，错误。
2．能源与人类的生活和社会发展亲密有关，以下对于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的选项是 ()A．充足利用太阳能B．就地取材开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是经过化学反响获取的分析：选 D。
A. 太阳能取之不尽用之不断且绿色无污染，是理想的能源，故应充足利用太阳能，故 A 正确； B. 风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应就地取材合理开发利用，故 B 正确； C. 氢能根源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，故C正确；D.人类利用的能源不必定都是经过化学反响获取的，如水力发电等，故 D 错误。
3．以下物质加入水中或与水发生反响后，溶液温度降低的是()A．生石灰与水反响B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中分析：选 D。
生石灰与水反响生成氢氧化钙时，放出大批的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大批的热，它们的溶液温度均会高升，而硝酸铵晶体加入水中汲取热量，溶液温度降低。
4．氢气在氯气中焚烧时产生苍白色火焰。
在反响过程中，断裂 1 mol H 2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键耗费的能量为Q2kJ，形成 1 mol HCl中的化学键开释的能量为 Q3kJ。
2018——2019学年北京必修2人教版第二章第一节 化学能与热能(跟踪训练)
第一节化学能与热能1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应答案 B2．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是()①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应④燃烧反应一定是放热反应⑤化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤答案 A3．在25 ℃，101 kPa下，1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。
化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。
由此判断，下列说法正确的是()A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低答案 D4．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值答案 D5．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应答案 C6．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中能量变化的示意图是()答案 B7．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
第17讲 化学能与热能(有答案)
第17讲化学能与热能考纲定标热点定位1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1.结合化学反应进程中的能量变化图像，考查ΔH的含义和吸、放热反应。
2．结合能源的利用考查热化学方程式的书写与判断。
3．与化学基本理论、元素及其化合物知识相结合，考查盖斯定律的应用。
[基础全扫描]1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热能的变化。
2．焓变在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
3．吸热反应与放热反应(1)当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH<0。
当反应物能量小于生成物能量时，反应吸热，ΔH>0。
(2)当旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成放出的能量时，反应放热，ΔH<0。
当旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成放出的能量时，反应放热，ΔH>0。
[认知无盲区](1)(2)化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
(4)放热反应、吸热反应的常见反应类型：①放热反应：大多数化合反应；中和反应；金属与酸的反应；所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应；盐的水解反应；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应；C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
[练习点点清]1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示解析：选C由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错。
20182019学年高中化学课时作业72.1化学能与热能含解析新人教版必修2.doc
课时作业 7 化学能与热能一、选择题1．以下变化中，必定不存在化学能与热能互相转变的是()A．木柴焚烧B．白磷自燃C．燃放鞭炮 D ．干冰升华【答案】 D( )2．以下对化学反响的认识错误的选项是A．会惹起化学键的变化B．会产生新的物质C．必定惹起物质状态的变化D．必定陪伴着能量的变化【分析】化学反响的实质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并陪伴着能量的变化，而化学变化中的反响物和生成物的状态在反响前后可能相同，也可能不相同， C 正确。
【答案】 C3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变为金刚石。
已知12 g 石墨完全转变为金刚石时，要汲取 a kJ 的能量。
以下说法中正确的选项是()①石墨不如金刚石稳固②金刚石不如石墨稳固③等质量的石墨和金刚石完整焚烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完整焚烧，石墨放出的能量多A．①② B ．②③C．①④D．③④【分析】由石墨完整转变为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳固；同质量的石墨和金刚石完整焚烧时，耗费氧气的量相同，生成相同多的二氧化碳，因为金刚石的能量高，所以金刚石焚烧后放出的能量要多。
【答案】 B4．以下变化中属于吸热反响的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反响生成熟石灰A．①④ B ．②③C．①④⑤D．②④【分析】放热反响和吸热反响都是化学反响。
放热反响为⑤，吸热反响为②④，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4 稀释是放热过程，两者均为物理变化。
【答案】 D5．参照反响 Br＋ H2―→ HBr ＋ H 的能量随反响过程变化的表示图(以以下图所示 )，以下表达( )中正确的选项是A．反响物拥有的总能量大于生成物拥有的总能量B．正反响为吸热反响C．该反响的逆反响是吸热过程D．从图中能够看出， HBr 的能量必定高于 H2 的能量【分析】从表示图中能够看出，反响物Br ＋H2 先汲取 117 kJ ·mol －1 能量，而后放出42kJ ·mol －1 能量。
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课时跟踪检测(十七) 化学能与热能时间：60分钟 满分：100分一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法正确的是( )A ．(2012·安徽高考)NaHCO 3＋H 2 储氢释氢HCOONa ＋H 2O 反应中，储氢、释氢过程均无能量变化B ．(2011·江苏高考)如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．(2011·浙江高考)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律D ．(2012·福建高考)2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g)和4SO 2(g)＋2O 2(g)===4SO 3(g)的ΔH 相等2．(2012·广州六校第二次联考)关于如图，下列说法不正确的是()A ．ΔE 1是该反应的活化能B ．ΔE 2是2 mol HCl(g)的总键能C ．该反应的热化学方程式为：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/molD ．该反应是一个吸热反应3．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式：(ⅰ)I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ/mol(ⅱ)I 2(s)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是( )A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D ．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低4( )“天宫一 号”发射 火箭燃料 液氢 (H 2) ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 ②2H 2(l)＋O 2(l)===2H 2O(g) ΔH ＝－482.6 kJ·mol －1伦敦奥 运会火 炬燃料 丙烷 (C 3H 8) ③C 3H 8(l)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2 013.8 kJ·mol －1 ④ C 3H 8(g)＋5O 2(g)=== 3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 221.5 kJ·mol －1A ．571.6 kJ·mol －1,2 221.5 kJ·mol －1B ．241.3 kJ·mol －1,2 013.8 kJ·mol －1C ．285.8 kJ·mol －1,2 013.8 kJ·mol －1D ．285.8 kJ·mol －1,2 221.5 kJ·mol －15．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B.12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l)ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －16. 高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨，其总反应为WO 2(s)＋2H 2(g) W(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋66.0 kJ·mol －1；又已知WO 2(g)＋2H 2(g) W(s)＋2H 2O(g)ΔH ＝－137.9 kJ·mol －1，下列判断正确的是( )A ．总反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和B ．W(s)＋2H 2O(l) WO 2(s)＋2H 2(g)ΔH ＝－66.0 kJ·mol －1C ．总反应中生成1 mol W(s)放出66.0 kJ 热量D ．WO 2(s) WO 2(g)的ΔH ＝＋203.9 kJ·mol －1二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．(2008·广东高考)下列有关能量转换的说法正确的是( )A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8．已知Cl 2(g)、Br 2(g)分别跟H 2反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均大于零)H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q 1，H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ＝－Q 2，有关上述反应的叙述正确的是( )A ．Q 1＞Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1 mol HCl 气体时放出Q 1热量D ．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(16分)(2012·普宁新建中学质检)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。
甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是__________________。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________________________________________________。
10．(16分)(1)(2012·新课标全国卷)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________。
(2)(2011·天津高考)已知Fe3O4与 1 mol Al 反应转化为Fe单质时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________。
11．(16分)(2012·浙江高考改编)(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：①反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)ΔH。
实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列能量关系图合理的是________。
12．(16分)(2011·广东高考)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H 2(g)，该反应的ΔH ＝＋206 kJ·mol －1，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
(3)已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802 kJ·mol －1写出由CO 2生成CO的热化学方程式_____________________________________________________________。
答案：课时跟踪检测(十七) 1．选C 储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A 不正确；反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，B 不正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，ΔH 也应加倍，D 不正确。
2．选D 从图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。
3．选D 该反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。
同样利用盖斯定律可得出选项D 正确。
4．选D 判断燃烧热的关键：一是1 mol 纯物质充分燃烧；二是生成稳定的氧化物。
C 、H 所对应的氧化物分别是CO 2(g)、H 2O(l)，故D 正确。
5．选C 燃烧热是指在25 ℃、101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
A 项中根据已知热化学方程式可知H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，不正确；B 项中有BaSO 4(s)生成，而生成BaSO 4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ 多，即B 项中的ΔH <－57.3 kJ·mol －1，不正确；C 项，1 g H 2(g)完全燃烧放出的热量为571.6 kJ 4 g＝142.9 kJ,1 g CH 3OH(g)完全燃烧放出的热量1452 kJ 2×32 g＝22.7 kJ ，所以同质量时，H 2(g)放出热量多，正确；D 项中由盖斯定律可知正确的热化学方程式是3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－131.4 kJ·mol －1。
6．选D 由题中信息知用H 2还原WO 2，得到金属钨为吸热反应，故可判知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1 mol W(s)时需吸收66.0 kJ 的热量，故A 、C 项错，B 项中H 2O 状态符号应为“g ”，故B 项错。