必修4第二章化学反应速率和化学平衡复习题

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

必修4第二章化学反应速率和化学平衡复习题2011-10-25

一、填空题

1、一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、

N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示:

(1)此反应的化学方程式中a/b = _________

(2)t

1到t

2

时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:______________

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________(填序号)

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

2、在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②_______________;

③_______________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。

(3)该反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)实验③前10.0 min内平均反应速度率v B=__________________。

3. 某反应A+B C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示:υ正=k1•c(A)•c(B),υ逆=k2•c(C),其中k1、k2在一定温度下恒为常数,c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度. (1)上述反应达到平衡时,三种物质的物质的量浓度关系可表示为.(2)在300K时,开始反应的A、B浓度均为0.1mol•L-1,达平衡时B的转化率为50%,则k1、k2之间的关系是.

(3)升高温度,k1、k2的变化是,k1/k2增大,说明正反应是

(填“吸”或“放”)热反应.

4、有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒

压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1

的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。在保持400℃的条件下

使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。试填写下列空格:

(1)A容器达到平衡时所需的时间比B容器_____;平衡时A容器中SO2的转化率比B容_______;(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A容器中化学平衡__________________移动,B容器中化学平衡_______________移动;

(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

5、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的

(1)推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式:

(2)计算K值:温度为973K时K=;1173K时:K=。通过K值的计算(1)反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在一体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2,在1173K时发生反应并记录前5min 的浓度,第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:

①前2min,用CO表示的该化学反应的速率是:。

②在3~4min 之间,反应处于 状态(填“平衡”或“非平衡”)。 ③第6min 时,平衡向 方向移动,可能的原因是 。 6、有可逆反应2A

(g )+2B (g ) 2C (g )+D (g )

(1)该反应的化学平衡常数的表达式可表示为:_______________。

(2)该反应选用了一种合适的催化剂,发现反应温度在100℃~400℃的范围内,每高10℃,反应速度为原来的3倍,在400℃~450℃时,每高10℃,反应速度却约为原来的10倍,而温度高于450℃时,反应速度却约为原来的3倍,若其它反应条件不变,试分析造成这种现象的原因_____。

(3)若该反应在固定容积的密闭容器中进行,并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的

A 、

B 两种气体物质,反应进行5 min 后,试推测容器内的压强可能发生的变化 。(填正确的字母编号)A 、增大 B 、减小

C 、不变

其理由是 。 (4)若该反应在恒温下进行并已达平衡,再维持温度不变,将压强由100 kPa 增大到500 kPa

平衡发生了移动,但却发现平衡向左移动,你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的 普遍适用性? ;试写出你的分析理由: 。 二、选择题

1、把6molA 和5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中,一定条件下反应: 3A(g)+B(g)

2C (g )+xD (g );△H <0,5min 达平衡,此时生成2molC ,测得D 的平均反

应速率为0.1mol ·(L ·min)-1。下列说法中正确的是 ( )

A .降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动

B .恒温下达到平衡的标志是

C 和

D 的生成速率相等 C .A 的平均反应速率为0.15mol ·(L ·min)-1 D .B 的转化率为25%

2、一定温度下将amolPCl 5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡:PCl 5PCl 3+Cl 2测得压强为P 1,此时向反应器中再通入amolPCl 5,在温度不变的情况下再度达到平衡,测得压强为P 2。则P 1和P 2的关系是( )

A .2P 1>P 2 B.2P 1=P 2 C.2P 1<P 2 D.无法判断

3、在25℃时,密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是高( ) A .反应达到平衡时,X 的转化率为50% B .上述反应为X+3Y 2Z ,其平衡常数为1600

C .增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,平衡常数不变

D .若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度

4、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

相关文档
最新文档