【高二化学鲁科版】化学反应的限度-化学平衡

1 × 28+3 × 2 ② M起 = 4 =8.5 1 × 28+3 × 2 M平 = 3 =11.3
n2 = 4-2x n1=4 3 n2 p2 4-2x ＝ ＝ p ＝ 4 n1 4 1 X=0.5mol
作业
1、在密闭容器中， 加入 mol N2 和2 mol H2，在一定条件下达 、在密闭容器中， 加入1 平衡同时， 生成氨气， 平衡同时，有0.45 mol 的H2生成氨气，此时容器内的压强变为 开始的百分之几？ 开始的百分之几？ 90% 2、二氧化氮在1500C以上分解生成 和O2 2NO2 、二氧化氮在 以上分解生成NO和 2NO 以上分解生成 + O2，在1atm 3900C时， NO2 及分解生成的混合气体对氢 时 的分解率。 气的相对密度是19.6，求NO2 的分解率。NO2 的分解率为34.7% 气的相对密度是 ， 3、在1atm，5000C的条件下， 将N2 和H2按为 ：3的体积比混 、 的条件下， 按为1： 的体积比混 ， 的条件下 合送入合成塔，达平衡时， 合送入合成塔，达平衡时，生成氨气的体积占混合气体的 10.6%，试求混合气体占原混合气体体积的百分数？ 10.6%，试求混合气体占原混合气体体积的百分数？ 90.4% 4、某温度下，密闭容器中建立如下平衡：A( g )+ nB( g) 、某温度下，密闭容器中建立如下平衡： 2C(g)，开始时，C(A)∶C(B) ∶C(C) = 1∶n ∶0，已知 的起 开始时， ∶ ∶ ，已知B的起 始浓度为0.9 mol/L，C的平衡浓度为 0.08 mol/L，平衡时的总 始浓度为 ， 的平衡浓度为 ， 浓度为1.12 mol/L，求A的转化率。 n=3 A的转化率为13.3% 的转化率。 浓度为 ， 的转化率
应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来 应完全后，容器温度不变， ％，则化学反应方程式中 的87.5％，则化学反应方程式中 值是 ％，则化学反应方程式中n值是
A、2 、 B、3 、 C、 4 、 D、5 、
3、什么是化学平衡？它具有哪些特点？ 、什么是化学平衡？它具有哪些特点？ 4、你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？ 、你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？ 5、关于化学反应速率的说法正确的是( 、关于化学反应速率的说法正确的是 ).
2
⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时 ∶ ∶ ∶ 分解= ⑥ V(HI)分解 V(HI)生成 分解 生成 ⑦压强不变 ⑨密度不变 ⑧平均分子量不变
3、下列有关化学平衡状态的描述正确的是 、 1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零， ）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零， 反应停止了的状态。 反应停止了的状态。 2）对于反应3Fe(S)+4H2O(g) ）对于反应 Fe3O4(S)+4H2(g)
若容积不变呢？ 若容积不变呢？
不选8） 不选 ）
在容积不变的密闭容器中， 在容积不变的密闭容器中，对于合成氨反应是否 达到平衡的标志是
10)混合气体中氮气的体积百分含量不变 混合气体中氮气的体积百分含量不变 11) V(N2)∶V(H2) ∶V(NH3) = 1∶3 ∶2 ∶ ∶ 12) C(N2)∶C(H2) ∶C(NH3) = 1∶3 ∶2 ∶ ∶ 13)混合气体中氮气的质量不变 混合气体中氮气的质量不变 14)混合的总质量不变 混合的总质量不变 15) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3
练习4、 练习 、在一定条件下的合成氨反应 2NH3 ）起始氮气的浓度为 （N2 + 3H2 1mol/L，反应进行了 分钟时，测得反应速率 分钟时， ，反应进行了5分钟时 测得反应速率ν (N2 )为0.01mol/(L.min)， 求(1)反应速率ν (NH3 ) 、ν 为 ， (H2 ), (2) 5分钟末时，氮气和氨气的浓度。 分钟末时， 分钟末时 因为 ν (N2 )为0.01mol/(L.min)， 为 ， 所以 ν (NH3 ) ＝ 0.02mol/(L.min)
逆： 可逆反应 等：V = V逆 正 动：动态平衡 变：条件改变，平衡随之改变 条件改变，
v
V正 v逆 V正 = v逆
t
定：各组成成分的含量保持一定
O
1、在一定温度下，可逆反应A（气）+ 3B（气） 、在一定温度下，可逆反应 （气） 达到平衡的标志是 A、C生成的速率与 分解的速率相等 、 生成的速率与 生成的速率与C分解的速率相等 B、A，B，C的浓度不再变化 、 ， ， 的浓度不再变化 C、单位时间生成n mol A，同时生成 mol B 、单位时间生成 ，同时生成3n D、A、B、C、的分子数之比为 ∶3 ∶ 2 、 、 、 、的分子数之比为1
判断平衡是否到达的方法
1） V(正)= V(逆) ） 正 逆 2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（某物质 ）混合气体中各组分的体积百分含量不变（ 的物质的量不变） 的物质的量不变） 3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分 ）反应前后气体的体积不等时， 子量不变 或密度不变
若是固体或纯液体，其浓度是一个常数。不能 若是固体或纯液体，其浓度是一个常数。 以此作为判断平衡状态。 以此作为判断平衡状态。
1、在密闭容器中， 加入 mol N2 和3 mol H2， 、在密闭容器中， 加入1 在一定条件下达平衡同时，压强变为开始的3/4， 在一定条件下达平衡同时，压强变为开始的 ，求① N2、 H2的转化率。 的转化率。 反应前后的平均分子量各为多少？ ②反应前后的平均分子量各为多少？ 转化了x 解：N2转化了 mol N2(g) + 3H2 (g) 3 起始 1 3x 转化 x 3-3x 平衡 1-x 2NH3 (g) 0 2x 2x ① N2 的转化率为 0.5/1×100％＝ ％＝50% × ％＝ H2的转化率为 的转化率为: 1.5/3×100％＝ ％＝50% × ％＝
6、下列说法正确的是( ). 、下列说法正确的是 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压， 化剂， 化剂，都可以加快反应速率 7、能确认发生化学平衡移动的是（ 、能确认发生化学平衡移动的是（ ） A. 化学反应速率发生了变化 B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后， C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度 由于某一条件的改变， 发生了不同程度的改变 D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 可逆反应达到平衡后，
整合】 【概括·整合】 概括 整合 1、填写下表，总结影响化学反应速率的因素 、填写下表， 条件条件改变对化学反应速率的影响 浓度 压强 温度 催化剂 增大反应物的浓度， 增大反应物的浓度，能加快化学反应速率 对气体物质参加的反应， 对气体物质参加的反应，增大压强能加快化学反应速率 升高温度，能加快化学反应速率 升高温度， 催化剂的使用能改变化学反应的速率
①当固体铁的浓度不变时，平衡到达。 当固体铁的浓度不变时，平衡到达。 ②当气体水的浓度不变时，平衡到达。 当气体水的浓度不变时，平衡到达。 的质量不变时，平衡到达。 ③当Fe3O4的质量不变时，平衡到达。
4、在密闭容器中，对于合成氨反应 、在密闭容器中， N2(g) + 3H2 (g)
3) V(NH3)= 2 V(N2) 5) C(NH3)= 2 C(N2) 7)平均分子量不变 平均分子量不变
3、化学平衡的移动 化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。 化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。 如果一个可逆反应达到平衡状态以后， 如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条 如浓度、压强、温度等）改变了， 件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混 合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达 新的条件下 条件一定 改变条件 到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。 到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。 平衡状态 不平衡状态 新平衡状态
二、化学反应的限度－化学平衡 化学反应的限度－
一、可逆反应 二、化学平衡状态及标志 三、转化率及计算 四、了解影响化学平衡的因素
2、化学平衡 、
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反 正反应速率和逆反应速率相等 速率相等， 应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混 合物中各组分的浓度保持不变的状态。 浓度保持不变的状态 合物中各组分的浓度保持不变的状态。
1、在下列四种溶液中，分别加入少量的固体二 、在下列四种溶液中， 氧化锰， 氧化锰，能产生气体的是 A、3％H2O2溶液 、 ％ B、1mol/LNaOH溶液 、 溶液
C、 1mol/LKClO3溶液 D、 1mol/LHCl溶液 、 、 溶液 2、在一定体积的密闭容器中放入3L气体 和5L气体 ，在 、在一定体积的密闭容器中放入 气体 气体R和 气体 气体Q， 一定条件下发生反应2R 气 4X(气) + nY(气)，反 一定条件下发生反应 (气)+ 5Q(气) 气 气 气
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8、2NO2 、 N2O4 正方向放热，把烧瓶置于 正方向放热，把烧瓶置于1000C沸 沸 水中，下列哪几项性质不会改变①颜色， 水中，下列哪几项性质不会改变①颜色，②平均分 子量， 质量， 压力。 子量，③质量，④压力。 A. ①③ B. ②④ C. ④ D. ③
9、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 、对某一可逆反应来说， A. 提高反应物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成 C. 以同样程度改变正、逆反应的速率 以同样程度改变正、 D. 增大正反应速率，减小逆反应速率 增大正反应速率，
2NH3 (g) 是否达到平衡的标志是
2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2 ∶ ∶ 4) V(NH3)分解 V(NH3)合成 分解= 分解 合成 6)压强不变 压强不变 8)密度不变 密度不变
1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 ∶ ∶
9)单位时间内生成 n mol N2的同时生成 3n mol H2 单位时间内生成
2C
2.下列方法中可以证明 下列方法中可以证明2HI 下列方法中可以证明 平衡状态的是
H2 + I2（气）已达 （
的同时生成n ①单位时间内生成n molH2的同时生成 molHI 单位时间内生成 ② C(HI)= 2 C(I2) ③百分组成 HI%= I2% ④反应速率 VH = VI2 = 1/2VHI 时
强 调 三 点
前提条件： 前提条件 可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 实质 正反应速率 逆反应速率 标志： 标志 反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态
2、化学平衡 、
化学平衡状态， 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反 应里，正反应速率和逆反应速率相等， 应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混 合物中各组分的浓度保持不变的状态。 合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 . B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度 .化学反应速率是指一定时间内， 的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就 C.对于任何化学反应来说，反应速率越快， 对于任何化学反应来说 越明显 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
V正=V逆
V正≠V逆
化学平衡移动
’ =V’ V正 逆
影响化学平衡的因素
温度 浓度 压强
你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？ 你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？ 2SO2 + O2
催化剂 500℃
2SO3
4、转化率及计算 、
某物质的转化率： 某物质的转化率：某物质已经反应的量与某物 质总量比值 某物质已经反应的量 某物质的转化率＝ 某物质的转化率＝ ×100％ ％ 某物质总量 阿佛加德罗定律 同温、同压： 同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 同温、同体积： 同温、同体积：P1 / P2 = n1 / 同温、同压： 同温、同压：ρ1/ρ2 = M1 / M2 n2 同温、同物质的量： 同温、同物质的量： V1 / V2 = P2 / P1