高中化学选修四综合练习六(人教版)教学教材
人教版化学选修4：课时作业6含解析
课时作业6化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．在恒温、恒容的容器中进行反应A B＋C，若A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需要20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.03 mol·L－1所需时间为()A．等于10 s B．等于15 sC．大于15 s D．小于15 s解析：v(A)＝0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－120 s＝0.002 mol·L－1·s－1，若按照此速率，则由0.06 mol·L－1降到0.03 mol·L－1所需时间为0.06 mol·L－1－0.03 mol·L－10.002 mol·L－1·s－1＝15 s，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s。
答案：C2．加热A2B5气体按A2B5(g)A2B3(g)＋B2(g)，A2B3(g)A2B(g)＋B2(g)方式分解。
在容积为2 L的密闭容器中将4 mol A2B3加热至t℃时，B2浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时A2B3的浓度是()A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.9 mol/L D．1.5 mol/L解析：若t℃时c(A2B5)＝0.7 mol/L，就必须有0.7 mol/L的B2和0.7 mol/L的A2B3参加反应，而t℃时c(B2)＝0.5 mol/L，就有(0.7mol/L＋0.5 mol/L)的A2B3分解，所以t℃时，c(A2B3)＝2 mol/L－1.2 mol/L－0.7 mol/L＝0.1 mol/L。
答案：A3．反应2SO2＋O 2催化剂△2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 sC．5 s D．10 s解析：该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L－1。
(人教版)化学高中选修4课时同步练习 (全书完整版)
（人教版）高中化学选修4（全册）课时同步练习汇总§1.1.1 化学反应与能量一．选择题：1．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．任何吸热反应在常温下一定不能发生2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”4．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤5．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰. 在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q36．下列变化一定为放热的化学反应的是A．H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．锌与稀硫酸反应制氢气B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应D．碳酸氢铵分解8．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似. 已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ 热量，则下列说法正确的是A．N4分子摩尔质量为112B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量9．已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃2CO(g)；2CO(g)+O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量.C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多10．已知1moL白磷变成1moL红磷放出18.39KJ的热量，下列两个反应4P(白磷、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H14P(红磷、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2则△H1和△H2的关系正确的是A．△H1小于△H2B．△H1大于△H2C．△H1=△H2D．无法确定11．已知反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是二．非选择题12．（1）据了解，我国建成的三峡工程将提供的水力发电功率相当于3000万千瓦的火力发电站. 因此，三峡建设将有助于控制A ．温室效应B ．白色污染C ．城市污水的任意排放D ．长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1g 炭粉（C ）在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ （与1g 原煤相当），若以火力发电，要达3000万千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少万吨？（每年按365天计，1kw·h=3.6×106J ）§1.1.2 化学反应与能量的变化一.选择题1．1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量，该反应的热化学方程式为A ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = —142.9 KJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = —571.6 KJ/molC ．2H 2 + O 2 = 2H 2O ； △H = —571.6 KJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = +571.6 KJ/mol2．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ3．热化学方程式：S(l)+O 2(g)=SO 2(g)；△H =—297.23kJ/mol ，分析下列说法中正确的是A ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；|△H|>297.23kJ/molB ． S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；|△H|<297.23kJ/molC ．1mol SO 2的键能总和大于1mol S 和1mol O 2键能之和D ．1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 ＞Q 2的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ；△H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)； △H= Q 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) ； △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)△H= Q 2C ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g)；△H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；△H= Q 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 1/2H 2(g)+1/2 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 25．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量.A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+OH -(aq)== H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2C ．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 27．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体. 已知：① Sn （s 、白） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 1② Sn （s 、灰） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 2③ Sn （s 、灰） Sn （s 、白） △H 3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是A ．△H 1 >△H 2B ．灰锡变为白锡的反应是放热反应C ．锡在常温下以灰锡状态存在> 13.2℃ < 13.2℃D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8．下列说法正确的是A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 二．非选择题：9．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的|△H2| |△H1| (填“大于”，“小于”或“等于”)；（4）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是10．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热. 回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是.（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）.（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由.（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会. （均填“偏大”“偏小”“无影响”）第一章化学反应与能量§1.1.1 化学反应与能量的变化一．选择题 1~5 A CD CD 6~10 D D D A A 11 D二．非选择题12．（1）AD （2）103710x 8.3236524106.3103⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯解之得 x =288（万吨）§1.1.2 化学反应与能量的变化一.选择题 1~5 B C C C C 6~8 D DC二．非选择题：9． ( 1）2P(s)+3Cl 2(g)=2PCl 3(g) △H=-612kJ/mol(2)PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g) △H=+93kJ/mol(3) -399kJ/mol 等于（4）PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl10．（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H 2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小§2.1 化学反应速率一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法不正确的是A ．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量B ．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比C ．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因D ．化学反应速率是单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加2.甲、乙两个容器内都进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断3．对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2＋O 22SO 3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①④4．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均反应速率v （X ）不正确的为A ．v （NH 3）= 0.18mol•L -1•s -1B ．v （O 2）= 0.15mol•L -1•min -1C ．v （NO ）= 0.12mol•L -1•min -1D ．v （H 2O ）= 0.18mol•L -1•min -15．在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B 的物质的量为A ．2.8molB ．1.6molC ．3.2molD ．3.6mol6．对反应4A （g ）+5B （g ） == 4C （g ）+6D （g ），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A ．v (A)=0.40mol•L -1•s -1B ．v (B)=0.48mol•L -1•s -1C ．v (C)=0.36mol•L -1•s -1D ．v (D)=0.55mol•L -1•s -17．某温度时，浓度都是1mol·L -1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c(X 2)=0.4mol·L -1、c(Y 2)=0.8mol·L -1、c(Z)=0.4mol·L -1，则该反应的方程式是A ．X 2+2Y 22XY 2 B ．2X 2+Y 2 2X 2Y C ．3X 2+Y 2 2X 3Y D ．X 2+3Y 2 2XY 38．已知：4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用ν(NH 3)、ν(O 2)、ν(NO)、ν(H 2O)表示，则正确的关系是A ．ν(NH 3)= 54ν(O 2) B ．ν(O 2)= 56ν(H 2O) C ．ν(NH 3)= 23ν(H 2O) D ．ν(O 2)= 54ν(NO) 9．在密闭容器中，A 和B 反应生成C ，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示，已知，它们之间的如下关系：3ν(A)=2ν(B)，3ν(C)=2ν(B). 则此反应可表示为A ．2A+3B===2CB ．A+3B===2C C ．3A+ B=== 2CD ．A + B=== C10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g). 若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1. 现有下列几种说法：①2s 时物质A 的浓度为0.6mol•L -1②2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1③用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1④用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍二．非选择题（12题15分，13题19分，共34分）12．将等物质的量的H 2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4 mol•L-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为___________________；（2）H2和I2的起始浓度为___________________；（3）2min末HI的浓度为___________________13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L ·min). 试求：（1）x的值.（2）反应开始前容器中B的物质的量n(B)（3）5min时A的浓度是（4）此5min内用B表示的平均反应速率第二章化学反应速率和化学平衡§2.1 化学反应速率一．选择题1~5ＤＤB A C 6~10 A CAAＣ11．D二．非选择题12．（1）均为0.05 mol•L-1•min-1（2）均为0.5 mol•L-1（3）0.2 mol•L-113．（1）2；（2）3mol；（3）0.75mol/L；（4）0.05mol/(L·min)§2.2.1 影响化学反应速率的因素一．选择题：（每空6分，共66分）1．下列金属分别投入0.1 mol/L 盐酸中，反应最剧烈的是A ．FeB ．MgC ．AlD ．Cu2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A ．2SO 2+O 22SO 3 B ．CO+H 2O （g ） CO 2+H 2C ．CO 2+H 2O H 2CO 3D ．H ++ OH -H 2O 3．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度. 对反应速率有影响的是A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③4．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L -1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL. 此时X 和盐酸缓缓地进行反应. 其中反应速率最大的是A ．20mL 3 mol•L -1的 X 溶液B ．20mL 2 mol•L -1的 X 溶液C ．10mL 4 mol•L -1的 X 溶液D ．l0mL 2 mol•L -1的 X 溶液5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气的生成速率加快的是A ．将铁粉改用铁片B ．将稀硫酸改用98%的浓硫酸C ．增大稀硫酸的用量D ．滴入少量的硫酸铜溶液6．在恒温恒容条件下，能使反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）的正反应速率在改变条件的瞬间增大的措施是A ．减小C 或D 的浓度B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 或B 的浓度 7．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在a 中加入少量的CuSO 4，下图中表示其产生H 2总体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是A ．4－3－1－2B ．1－2－3－4C ．3－4－2－1D ．1－2－4－3 Oa bV t A O a bV t BO a b V t C O a b V tD9．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是A．将炭块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加炭的量可以加快反应速率10.碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如图所示.下列结论中不正确的是A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应4min后反应速率逐渐变小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol/（L·min）二．非选择题（11题24分，12题10分，共34分）11．100mL、6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定条件下，加入下列物质后，对v(H2)和n(H2)有何影响，请将结果填入下表. （请用“增大”、“减小”、“不变”填写. ）加入物质对v(H2)的影响对n(H2)的影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入HCl气体12．加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢水溶液（ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.⑴实验时放出气体的总体积是_________⑵放出一半气体所需的时间是_________⑶A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________⑷解释反应速率变化的原因______________________.⑸计算H2O2的初始物质的量的浓度.（请保留三位小数）§2.2.2 影响化学反应速率的因素一．选择题：（每题6分，共60分）1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应反成N2的CO2. 对此反应的下列说法中正确的是A．改变压强对反应速率无影响B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．使用催化剂不能加快反应速率3．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4．下列说法中正确的是A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．用正催化剂只能加快正反应速率D．使用催化剂可同时改变正逆反应速率5．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同). 则下列有关说法正确的是( )A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调节pH的方法使反应停止6．反应C ( s) + H 2O (g) CO( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．升高温度D．增加H2O（g）7．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应活化能等于98KJ·mol－1B．IO－也是该反应的催化剂C．反应的速率与I－的浓度有关D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A．甲乙丙丁B．乙甲丙丁C．乙甲丁丙D．丁丙乙甲9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1V/mLA25 5 0.1 10 0.1 5B25 5 0.2 5 0.2 10C35 5 0.1 10 0.1 5D35 5 0.2 5 0.2 1010．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋ZD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得υ(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是A．υ(C)＝0.2 mol·L-1·s-1B．Z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%二．非选择题（11题16分，12题24分，共40分）11．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率. 请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________(答两种)；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验. 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间.①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色.③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高. 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降. 请分析氢气生成速率下降的主要原因§2.2.1 影响化学反应速率的因素一.选择题1~5 B D D A D 6~10 DACDA二．非选择题：11．12．⑴60ml ⑵1min ⑶D>C>B>A ⑷随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢⑸0.107mol/L§2.2.2 影响化学反应速率的因素一.选择题1~5 CCADD 6~10 ACCDD二．非选择题11．(1)Zn＋CuSO4 = Cu＋ZnSO4Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn、酸溶液形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积(4)①30 10 17.5 ②灰黑暗红③当加入的CuSO4溶液超过一定量时后，生成的单质Cu会沉积，将Zn的表面覆盖，降低了Zn与溶液的接触面积，使反应速率减慢.§2.4 化学反应进行的方向一．选择题（每题6分，共72分）1．下列过程的方向判断不正确是A．水总是自发地由高处往低处流B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大C．有序排列的火柴散落时倾向于无序排列D．溶于水的硝酸铵不能自发地向水中扩散2．下列说法中，正确的是A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应其反应速率很快3．下列有关说法正确的是A．水的三态的熵值的大小S m(s) >S m(l) >S m(g)B．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0C．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D．可逆反应进行的净速率与正、逆反应速率无关.4．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行5．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程说法正确的是A．∆S<0 不能自发进行B．∆S>0 能够自发进行C．∆S>0不能自发进行D．∆S<0 能够自发进行6．在高温下，下列反应不能自发进行的是A．2CO(g)===2C(s)+O2(g) B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的B．△H<0、∆S<0的反应肯定是自发的C．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的D．△H<0、∆S>0的反应肯定是不自发的8．下列说法正确的是A．不需要任何条件就能发生的过程才是自发过程B．吸热反应一定不能自发进行C．熵增加的反应都能自发进行D．改变条件可以改变化学反应的方向9．碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是放热反应，所以能够自发进行D．碳铵分解是吸热反应，在100℃时不可能自发分解10．向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起. 下列结论中正确的是A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行11．下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示反应2NO 2N 2O 4 ΔH<0 在定温定容下达到平衡状态后，降温充分反应再次达平衡过程中，浓度与时间的变化关系. B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N 2（g ）+3H 2（g ）2 NH 3（g ） ΔH =-92.4KJ ·mol -1) 容器甲乙 丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 34mol NH 3NH 3的浓度（mol·L -11-）c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa ） p 1 p 2 p 3 反应物转化率 a 1a 2a 3下列说法中正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．a 1+ a 3＞1二．非选择题（13题10分、14题10分、15题8分，共28分）13．一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 2 2NH 3 △H<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_____ _． （2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1t3t4（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t614．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题.（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”).（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”“减小”“不变”). 原因是________________（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______原因是___________（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2_____(填“增大”“减小、”“不变”).15．已知反应2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa的条件下，其△H＝－113.0kJ/mol，△S＝－145.3J/(mol·K).（1）请讨论该反应是否能用于消除汽车尾气中的NO？请说明理由.（2）已知汽车发动机内温度高于2000K. 能否设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明. 若假定该反应的△H随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度.§2.4 化学反应进行的方向一．选择题1~5 D ABCB 6~10 AADAC 11~12BB二．非选择题13．（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6 （2）升高温度加了催化剂降低压强（3）A 14．(1)放热.(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动.(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动.(4)减小、减小.15．（1）能. 因为该反应的△H－T·△S＜０（2）不能. 因为随着T（温度）的升高，会使△H－T·△S＞０. 该反应能够自发进行的最高温度为777.7K§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每小题6分、共60分）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．25℃时水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH3NH4++ NH2- .据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）6．313K时，水的离子积K w=3.0×10-14，则313K时，c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78．（双选）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合二．非选择题（每空8分，共40分）11．（24分）（1）某温度时，测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数K W = .（2）在此温度下，将PH=a 的NaOH 溶液V a L 与PH=b 的硫酸V b L 混合. ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a ：V b = . ②若所得混合液PH=10，且a=12，b=2，则V a ：V b = .12．（16分）将一定量铁粉在500 mL pH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应后；再加入0.04 mol/L 的KI 溶液500mL 时，刚好使I -完全转变为I 2析出，若反应过程中，溶液体积的变化可以忽略. 试求：①铁粉的质量；②最终溶液的pH.§3.2.2水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每空6分、共60分）1．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －2．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A ．50mL 量筒 B ．100mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管 3．（双选）对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210. D ．该溶液中水电离出的()c H +是pH 为3的硝酸中水电离出的()c H +的100倍 4．下列叙述正确的是（ ）A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)•增大5．下列实验误差分析错误的是（ ）A ．用湿润的PH 试纸测稀碱液的PH ，测定值偏小B ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。
人教版高中化学选修四综合练习题(含答案)
选修四综合练习题一、单选题1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中3.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()A． 3倍B． 2倍C． 9倍D．不变5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液7.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3 kJ·B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·8.将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质10.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液11.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤13.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应14.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋二、双选题16.(双选)用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是() A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．滴定结束溶液显示弱碱性，可使用酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高17.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。
人教版高中化学选修四综合练习试题（含答案）
选修四综合练习题一、单选题1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中3.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()A． 3倍B． 2倍C． 9倍D．不变5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液7.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3 kJ·B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·8.将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质10.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液11.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤13.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应14.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋二、双选题16.(双选)用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是() A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．滴定结束溶液显示弱碱性，可使用酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高17.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
高中化学选修4全册教案
高中化学选修4全册教案作为一名高中化学老师，你在教学工作中懂得如何写一篇高中化学教案吗？不妨和我们分享一下你的高中化学教案吧。
下面是为大家收集有关于新人教版高中化学选修4全册教案，希望你喜欢。
新人教版高中化学选修4全册教案1教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的进展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。
3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1 第一学时评论(0) 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
(人教版)化学高中选修四课时配套练习全集(打印版)(全书完整版)
（人教版）高中化学选修四（全册）课时配套练习全集（打印版）课时作业1反应热焓变时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误.答案：A2．下列关于化学反应中的说法正确的是()A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．图中所示的反应为放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S的反应，这些反应是放热反应，D错误.答案：B3．下列说法正确的是()A．反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确.答案：D4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.3 kJ/mol，下列说法正确的是()A．H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E表示键能)D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照解析：ΔH＝－546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错.答案：B5．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：A项中说明等质量的水和冰，冰的能量低；B项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，一般表现为吸热和放热，但也可以转化为其他形式的能量，如电能、光能等；C项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有的能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D项正确.答案：D6．下列反应符合图示的是()A．镁片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．乙醇在氧气中的燃烧反应解析：由图示可知，该反应为吸热反应，B项正确.答案：B7．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：A．404 B．260C．224 D．200解析：根据反应热与键能之间的关系可得：ΔH＝＋436 kJ/mol＋a kJ/mol－2×366 kJ/mol＝－72 kJ/mol，解之得：a＝224. 故选C.答案：C8．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示. 根据表中信息判断下列说法不正确的是()B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1解析：H—Br键的键能应介于H—I键的键能和H—Cl键的键能之间，即298 kJ·mol－1<E(H—Br)<432 kJ·mol－1，A项正确；由表中数据可知，H—F键的键能最大，故H—F键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，吸收能量，故ΔH＝E(H—H)＝＋436 kJ·mol－1，C 项正确；H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝E(H—H)＋E(F—F)－2E(H—F)＝(436＋157－2×568) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D项错误.答案：D9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动2塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误.答案：D10．中华商务网讯：2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F—F N—F键能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：断键的过程吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B 正确；选项C中反应的ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(941.7＋3×154.8－6×283.0) kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化. 化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错.答案：B11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1. 化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程.答案：B12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2解析：由图①知：E(金刚石)>E(石墨)，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图②知：E(白磷)>E(红磷)，故红磷比白磷稳定，B错误；由图④知：E[CO(g)＋H2O(g)]>E[CO2(g)＋H2(g)]，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH<0，C错误；由ΔH1、ΔH2均为负值，并结合图③知，ΔH1<ΔH2，D错误.答案：A二、非选择题(52分)13．(10分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应. 将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：(1)有关反应的离子方程式是____________，试管中看到的现象是________________________.(2)S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应.(3)由实验推知，NaAlO2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量.(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水是________(填字母).a．吸热反应b．放热反应c．吸热过程d．放热过程解析：铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升. 而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升.答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑铝片逐渐溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热(3)小于(4)上升 c14．(18分)如图所示，把试管放入盛有25℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸. 试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_________________________.(2)产生上述实验现象的原因是________________________.(3)写出有关的离子方程式：__________________________.(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量.(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是_____________，其原因是_____________________.解析：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑是放热反应，Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小. 气体的溶解度也随温度的升高而减小.答案：(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小15．(8分)在一定条件下，A 和B 反应可生成C 和D ，其能量变化如下： A ＋B 反应物总能量为E 1――→发生反应A ＋B===C ＋D C ＋D 生成物总能量为E 2(反应前) (反应后)(1)下列关于反应A ＋B===C ＋D 的说法正确的是( )A ．反应前后原子的种类和数目一定不变B ．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C ．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D ．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E 1<E 2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为________.解析：每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A 、D 两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B 项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C 项错误.答案：(1)AD (2)吸热 ΔH ＝(E 2－E 1) kJ·mol －116．(16分)下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应.(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_________.(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：________，你的根据是___________________________.(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_____________________.解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定. (1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ. (2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ. (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ.答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1课时作业2热化学方程式时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是()A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ/molC．该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量D．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水的状态应为气态；D项，1体积应是“1 mol”.答案：C2．如图所示为25 ℃、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是()A．断裂1 mol H2中的化学键时需吸收436 kJ的能量B．形成2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ的能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/molD．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ/mol解析：题图表示1 mol H—H键断裂需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl—Cl键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol H—Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol＋243 kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则ΔH<0，故C错误，D正确.答案：C3．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ答案：C4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统. 实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量. 下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1解析：2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，故A项的反应中ΔH应为－571.6 kJ·mol－1，A项错误；B项中的热化学方程式正确；C项中H2O的状态应为液态而不是气态，故C项错误；D项反应放热，ΔH<0，错误.答案：B5．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 molH 2O(g)要放出41 kJ 的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH <0，为放热反应，CO 和H 2O 所具有的总能量大于CO 2和H 2所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ/mol.答案：B6．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1，则HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g) ΔH ＝( ) A ．＋184.6 kJ·mol －1 B ．－92.3 kJ·mol －1C ．－369.2 kJ·mol －1D ．＋92.3 kJ·mol －1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH 数值相等，符号相反；ΔH 的大小与化学计量数成正比.答案：D7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ/molC ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝b kJ/mol解析：此题考查了热化学方程式的书写及有关反应热的计算，侧重考查分析、计算、应用能力. 由题设知 2 mol CO2→2b kJ→1 mol C2H2，则乙炔的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol，或C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol，故选A.答案：A8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示答案：C9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2). 分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误.答案：D10．下列说法正确的是()A．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2B．热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．HI(g)12H2(g)＋12I2(s)ΔH＝－26.5 kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5 kJ的能量解析：A项，原子的能量很高，原子结合成分子时会释放一部分能量，正确；B项，热化学方程式前面的化学计量数代表的是分子的物质的量，而不是个数，错误. C项，气态的硫在反应时放出的热量要比固态的硫多，因此第二个反应放出热量数值较大；但由于放热反应符号为负，因此数值较大的ΔH反而较小. 因此ΔH1>ΔH2，错误. D项，这个反应是一个可逆反应，也就是说无法进行完全的. 但热化学方程式中给出的数据是完全反应所放出的热量. 在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量是达不到的，错误.答案：A11．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料. 燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na 反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－Q kJ·mol －1B ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－12Q kJ·mol －1 C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l) ΔH (298 K)＝－Q kJ·mol －1D ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－32Q kJ·mol －1 解析：据化学方程式：2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑2 mol 22.4 Ln (C 2H 5OH) 5.6 Ln (C 2H 5OH)＝0.5 mol ，即0.5 mol C 2H 5OH 完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)的反应热为ΔH ＝－Q kJ/mol ，C 项正确.答案：C12．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500 ℃、30 Mpa2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1 B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－112．解析：A项中可逆反应不能进行到底，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)的反应热；B项中HCl与NaOH的反应是一个中和反应，释放能量，ΔH<0；C项中没有注明NO2、O2和NO三种物质的状态；D项正确.答案：D二、非选择题(52分)13．(10分)如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题.(1)反应过程(1)的热化学方程式：________；(2)反应过程(2)的热化学方程式；________；(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“等于”“小于”).解析：由图像数据可知，反应(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH＝－Q kJ/mol. 反应(2)的热化学方程式为C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol ，反应(1)与反应(2)中，反应物、生成物物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反.答案：(1)A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(2)C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol(3)等于14．(10分)已知在298 K 时，由H 2和N 2反应生成1 mol NH 3(g)放热46.11 kJ ，将下列化学方程式写成热化学方程式.解析：与化学计量数之间的关系.答案：32H 2(g)＋12N 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝－46.11 kJ·mol －13H 2(g)＋N 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝－92.22 kJ·mol －1NH 3(g)===32H 2(g)＋12N 2(g) ΔH ＝＋46.11 kJ·mol －115．(15分)“神舟”七号载人航天飞船于2008年9月25日晚在酒泉卫星发射中心发射升空，火箭推进器中盛有强还原性液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4 mol液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量：(1)该反应的热化学方程式为___________________________.(2)又已知：H2O(g)―→H2O(l)ΔH＝－44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______________.(3)此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________.答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625 kJ/mol(2)408.813 kJ(3)生成物不会污染大气16．(17分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式.(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ. 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________.(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量. 其热化学方程式为________________.(3)用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量. 其热化学方程式为________________________________________.(4)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________.解析：根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可.答案：(1)CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1(2)N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)ΔH ＝＋67.8 kJ·mol －1(3)C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1(4)N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1课时作业3 中和反应反应热的测定时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．在做中和反应实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯( )A ．①②④⑤B ．②③⑤C ．②③④⑦D ．全部答案：B2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A ．碎泡沫塑料B ．环形玻璃搅拌棒C ．底部垫纸条D ．两个量筒 解析：量筒多少不影响中和热的实验误差. 烧杯之间放碎泡沫塑料是为了减少热量的损失；环形玻璃搅拌棒搅拌是为了使反应放出的热量各处均匀，温度测定的准确；底部垫纸条也是为了减少热量的损失.答案：D3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1. 已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()A．a>b>c B．b>c>aC．a＝b＝c D．无法比较解析：NH3·H2O电离吸热，氢氧化钠溶解过程放热，且比较的都是数值大小.答案：B4．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol. 以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中反应热为－57.3 kJ/mol的是()A．①和②B．③C．④D．以上都不对解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol表示强酸和强碱反应时的中和热. 反应①②都生成2 mol水，反应放出的热量一定大于57.3 kJ/mol；③中NH3·H2O是弱碱，电离时吸收热量，HCl和NH3·H2O 反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol；④中CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，电离时都吸热，CH3COOH和NH3·H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol，因此①②③④都不对.答案：D5．将V1mL 1.00 mol/L 盐酸溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL). 下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：本题考查了中和反应与能量的关系，着重考查学生分析问题的能力. 从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是环境温度，A项错. 曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确. 当V1＝30 mL时，温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝30 mL×1.00 mol/L20 mL＝1.5 mol/L，C项错. 该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错误.答案：B6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol. 稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热). 则下列描述正确的是()A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应C．b＝5.73D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应解析：CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b＝5.73.答案：C7．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析：中和热是指稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时所释放的热量，故C项正确. H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误.答案：C8．1.00 L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是() A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1解析：只要反应热ΔH与化学计量数对应，同时扩大或缩小相同倍数，可书写出若干个满足要求的热化学方程式. 但表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况. 由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应ΔH＝－57.4 kJ·mol－1.答案：D9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确.答案：C10．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；C项中CH3COOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；D项仪器中不需要天平、滴定管，D错.答案：A11．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol 水时放热() A．55.2 kJ B．391 kJC．336 kJ D．1.38 kJ解析：代入公式ΔH＝－Qn(H2O)＝－cmΔTn(H2O)＝－4.18×10－3×(50＋50)×3.30.025kJ·mol－1≈－55.2 kJ·mol－1.答案：A12．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A．用滴定管量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减少，测得中和热的数值不准.答案：B二、非选择题(52分)13．(8分)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1氢氧化钠溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为________. 若1 mol HF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________________.。
人教版高二化学选修四全套练习题
人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量 ................................................................... (2)第一节化学反应与能量的变化（1） ................................................................ . (2)第一节化学反应与能量的变化（2） ................................................................ . (4)第二节燃烧热能源 ................................................................... .. (6)第三节化学反应热的计算（1） ................................................................ . (8)第三节化学反应热计算（2） ................................................................ .. (10)第二章化学反应速率和化学平衡 ................................................................... . (11)第一节化学反应速率 ................................................................... (11)第二节影响化学反应速率的因素 ................................................................... (13)第三节化学平衡（1） ................................................................ (14)第三节化学平衡（2） ................................................................ (15)第三节化学平衡（3） ................................................................ (16)第四节化学反应进行的方向 ................................................................... .. (18)第三章水溶液中的离子平衡 ................................................................... .. (20)第一节弱电解质的电离（1） ................................................................ (20)第一节弱电解质的电离（2） ................................................................ (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）................................................................. . (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性（2）................................................................. . (25)第二节水的电离溶液的酸碱性（3） ................................................................ .. (27)第三节盐类的水解(1) .................................................................. .. (28)第三节盐类的水解(2) .................................................................. . (30)第三节盐类的水解(3) .................................................................. . (32)第四节难溶电解质的溶解平衡 ................................................................... . (34)第四章电化学基础 ................................................................... ...................................................................... . (37)第一节原电池 ................................................................... ...................................................................... (37)第二节化学电源 ................................................................... ......................................................................39第三节电解池（1） ................................................................ . (41)第三节电解池（2） ................................................................ . (43)第四节金属的电化学腐蚀与防护 ................................................................... .. (45)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（1）编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
人教版高中化学选修4课后练习第一章第一节热化学方程式中和热的测定
第2课时热化学方程式中和热的测定基础巩固1在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+3O2(g)CO2(g)+2H2O(l)2ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol-1解析:在25℃、101kPa下,1mol(即32g)甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68kJ=725.8kJ,2mol甲醇燃烧放热1452kJ。
答案:B2分析如图的能量变化,确定表示该反应能量变化的方程式书写正确的是()A.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0B.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0C.2A+B2CΔH<0D.2C2A+BΔH<0解析:由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热,反之则放热,放热时ΔH<0。
热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。
答案:A3实验表明,在一定条件下,乙烯和水反应的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH=-45.8 kJ·mol-1则下列说法中正确的是()A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能解析:0.5molH2O(g)完全反应放出的热量为22.9kJ,B项错;放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,生成物的总键能大于反应物的总键能,C、D项错。
人教版高中化学教材一览表
人教版高中化学教材一览表
本文档旨在提供人教版高中化学教材的一览表，以帮助教师、学生和家长了解该教材的内容和结构。
以下是该教材的主要内容概述：
一、必修教材
1.《化学》（必修一）
- 本册共分为10个单元，包括基本概念、化学反应、化学计算等内容。
- 主要介绍了化学的基本知识和基本概念，以及常见的化学反应和计算方法。
2.《化学》（必修二）
- 本册共分为8个单元，包括化学反应速率、化学平衡、酸碱等内容。
- 主要介绍了化学反应速率、化学平衡以及溶液的酸碱性质等相关知识。
3.《化学》（必修三）
- 本册共分为7个单元，包括化学键、化学能量、氧化还原反应等内容。
- 主要介绍了化学键的形成与性质、化学能量的转化以及氧化还原反应等内容。
二、选修教材
1.《化学》（选修四）
- 本册共分为6个单元，包括电化学、化学量分析、有机化学等内容。
- 主要介绍了电化学的基本原理和应用、化学量分析的方法以及有机化学的基本知识。
2.《化学》（选修五）
- 本册共分为6个单元，包括化学反应动力学、化学平衡与溶液等内容。
- 主要介绍了化学反应动力学、化学平衡与溶液的相关知识和应用。
3.《化学》（选修六）
- 本册共分为6个单元，包括化学实验、化学工业与环境保护等内容。
- 主要介绍了化学实验的基本原理与方法，以及化学工业与环境保护的相关知识。
以上就是人教版高中化学教材的一览表，希望能对教师、学生和家长有所帮助。
请注意，教材的具体章节和内容可能会有调整，详细信息还请参考教材实际版本。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)之欧阳美创编
化学选修第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、欧阳美创编 2021.01.01 欧阳美创编 2021.01.01甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，欧阳美创编 2021.01.01 欧阳美创编 2021.01.01这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)之欧阳歌谷创作
化学选修4课本课后练习题答案欧阳歌谷（2021.02.01）第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲欧阳歌谷创编 2021年2月1醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水欧阳歌谷创编 2021年2月1合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学选修四综合练习六相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Fe—56一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3 kJ·mol-13、一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是A、Z的生成速率与Z的分解速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3a molYC、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子数比为1:3:24、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是A、(m＋n)必定小于pB、(m＋n)必定大于pC、m必定小于pD、m必定大于p5、合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ΔH＜0。
能使合成氨反应进行程度增大的方法是A、升高温度B、减低压强C、使用催化剂D、及时分离出氨6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断7、关于平衡常数的说法中，正确的是A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度8、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、实验测得该白醋的pH为2.3C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、白醋加入豆浆中有沉淀产生9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2=V1B、V3=V2=V1C、V3>V2>V1D、V1=V2>V310、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL水B、10mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液C、50mL 0.01mol/L氯化钡溶液D、100mL 0.01mol/L盐酸11、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是A、加入的酸过量B、生成的盐不水解C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等12、下列叙述正确的是A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A、原电池中失去电子的电极为阴极B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电14、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO315、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)16、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A、Al片、Al片B、Al片、Cu片C、Cu片、Al片D、Cu片、Cu片17、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n>p ，⊿H <0；B 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n>p ，⊿H >0；C 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n<p ，⊿H >0；D 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n<p ，⊿H <0；18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A 、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 B 、加热 C 、滴加少量硫酸铜 D 、不用铁片，改用铁粉 19、有关如图所示装置的叙述不正确的是A 、该装置内可发生原电池反应B 、该装置中Pt 为正极，电极反应为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -C 、溶液中会出现红褐色的沉淀D 、该装置中Fe 为阴极，电极反应为：Fe —2e -+2OH -=Fe(OH)2 20、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH 变小B 、电解硝酸银溶液，要消耗OH －溶液pH 变小 C 、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH 不变D 、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH 不变二、填空题（60分） 21、（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol 表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”) 反应，该反应________(填“需要”或“不需 要” ) 加热，该反应的ΔH ＝________(用含E 1、E 2的 代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H 2(g)＋1/2O 2(g) =H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2 kJ/mol ，则其逆反应的活化能 为__________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认 为最可能的原因___________。
22、（12分）某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0。
反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：实验 序号 时 间 浓度 温度 01020 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min ）。
（2）在实验2，A 的初始浓度c 2＝_______mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 T 1P 1 t B% T 1P 2 T 2P 2___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3_ 1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_____反应（选填吸热、放热）。
23、（4分）请完成下列各空：（1）pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”下同）（2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 724、（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L25、（8分）下图为以惰性电极进行电解。
完成下列问题（1）A电极的现象是B电极的电极反应方程式D电极的反应方程式（2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为g26、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X 极上的电极反应为______，在X极附近观察到的现象是：________ 。
（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是，发生反应的离子方程式为。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是______，电极反应式是_________________ ，Y电极的材料是______，电极反应式是_________________ 。
综合六答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D A C D B D B A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C B D A C C A D B21、（10分）（1）放热、需要、-(E1-E2) （2）409kJ/mol （3）加入催化剂22、（12分）（1）0.013 （2）1.0 催化剂（3）＞、＞（4）吸热23、（4分）（1）＜（2）＞24、（10分）（1）①②（2）c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(OH—) ＞c(H+)＞c(CO32—) （3）增大（4）小于（5）10-11 25、（8分）（1）有红色固体析出、2Cl—+ 2e-= Cl24OH—－4e- = 2H2O + O2↑（2）10826、（16）（1）2H+ + 2 e- = H2↑、酚酞溶液变红（2）试纸变蓝、2I—+ Cl2 = 2Cl—+ I2（3）纯铜、Cu2+ + 2e- = Cu 粗铜、Cu －2e- = Cu2+。