河北省2018年中考化学第二轮知识点复习 物质的推断(无答案)
2018年中考化学真题——物质的推断2含解析
物质的推断1.(18甘肃)A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。
已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：__________________；B转化为A的反应：__________________C转化为A的反应：__________________该反应属于______________反应(填基本反应类型)。
(2)B与E的反应是__________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出E物质的一种用途__________________【答案】(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)2H2O2H2↑＋O2↑(3)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(4)置换(5)放热(6)作食品干燥剂【解析】根据题中文字和转化关系图判断C是盐酸，D是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E可能是二氧化碳或氧化钙，盐酸能与E反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，说明E是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B电解时能转化为A，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，则B是水，C能转化为A，盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气。
(1)C与D的反应化学方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；B转化为A的反应化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑；C转化为A的化学方程式：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，属于置换反应；(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。
B与E的反应是放热反应；(3)E是氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂。
2.(18梧州)已知A一G均为初中化学常见的物质。
I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。
2018中考化学推断题常考知识点
一、常考查颜色的物质1、固体：黑色：MnO2、Fe3O4、木炭C、铁粉、CuO红色：Cu、Fe2O3、红磷、HgO淡黄色：硫粉白色沉淀：大多数的固体物质（白色难溶性CaCO3）蓝色沉淀：Cu（OH)22、溶液：蓝色：CuSO4溶液等（含有Cu2+的溶液)浅绿色：含Fe2+的溶液黄色:含Fe3+的溶液二、常考查状态的物质常见的固体单质：Fe、C、Cu无色气体：O2、H2（单质）；CO2、CO、CH4常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、Hg三、常见的反应条件通电：如电解水催化：如H2O2和KClO3分解高温：如CO、H2还原Fe2O3;C还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4；CaCO3分解加热:KMnO4分解，CO、H2还原CuO四、常考查反应现象的物质1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO22、使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N23、能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O24、溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4（气态）、C2H5OH（液态）、蜡烛(固态)6、在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰：S7、在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的是Fe五、常考查的元素或物质之最1、地壳中含量最多的元素是O;地壳中含量最多的金属元素是Al。
2、人体中含量最多的是O；人体中含量最多的物质是H2O。
3、最常用的溶剂是H2O；最简单的有机物是CH4.4、相对原子质量最小、密度也最小的气体是H2；相对原子质量最小的氧化物是H2O。
六、常考查用途的物质1、用于急救病人的是O22、用于灭火、光合作用、人工降雨的是CO23、用于高能清洁燃料的是H24、用于金属除锈的是稀盐酸5、常见的干燥剂是浓硫酸、碱石灰（NaOH和CaO混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体6、改良酸性土壤,做建筑材料的是Ca(OH）27、治疗胃酸（主要成分HCl）过多、发酵粉的主要成分是NaHCO38、用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业的是NaOH9、调味品、配制生理盐水的是NaCl10、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业的是Na2CO311、用于建筑业或可用作补钙剂的是CaCO3七、初中化学常见的物质单质：O2、Fe、H2、C、Cu氧化物：CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO酸：HCl、H2SO4碱：NaOH、Ca(OH）2盐:Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl有机物：CH4、C2H5OH八、元素组成同种元素组成的氧化物: （Fe2O3、Fe3O4）;( CO、CO2); （H2O、H2O2)三种元素组成的常见物质：Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH）2四种元素组成的常见物质：NaHCO3、NH4HCO3原子个数比为1：1：1 NaOH。
最新初中化学-河北省2018届中考化学教材知识梳理复习学案24 精品
课时21 物质的检验、鉴别和除杂河北8年中考命题规律物质的检验、鉴别和除杂分值为0.5～4分，题型为选择题、填空及简答题和实验探究题。
预计2018年河北中考考查物质的检验的可能性较大。
河北8年中考真题演练物质的检验、鉴别和除杂1．(2018河北中考5题2分)下列实验方案不能达到目的的是( ) A ．用Na 2SO 4除去NaCl 中的BaCl 2 B ．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C ．用点燃的方法除去CO 2中的CO D ．用水鉴别NH 4NO 3和NaOH 固体2．(2018河北中考5题2分)下图所示实验设计不能达到目的的是( ),氢氧化钠溶液A.鉴别碳酸钠和),氯化氢气体B.除去氧气中的),的氧气含量C.测定空气中),前后质量守恒D.验证化学反应)3．(2018河北中考13题2分)有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水，为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发 ②测密度 ③测导电性 ④测pH ⑤加入氯化钠 ⑥加入食醋，你认为可行的是( )A ．①②③⑤B ．①③④⑤C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥中考考点清单物质的检验和鉴别1．常见气体的检验2.常见阴离子的鉴别3.常见阳离子的鉴别4.溶于水温度变化情况 (1)溶于水吸热：NH 4NO 3(2)溶于水放热：NaOH 、浓H 2SO 4、CaO物质的分离和提纯1．原则物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开：提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
(2)不减：即被提纯的物质不能减少或改变。
(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。
(4)易复原：被提纯物质易被复原。
2．物质分离与提纯的常用方法(1)物理方法(2)化学方法a．化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体。
反应原理为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；b．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。
河北省2018年中考化学第二轮知识点复习 质量守恒定律(无答案)
质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
易错易混质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是60A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Zn ，Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A ．40%B ．60%C ．30%D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCI （浓）=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑，其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 25．下列有关“2CO+O 2=======点燃2CO 2”的质量关系，不正确的是A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A ．1gB ．1.6gC ．4.2gD ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。
最新初中化学-河北省2018届中考化学教材知识梳理复习学案32 精品
课时7 常见的酸和碱河北8年中考命题规律常见的酸和碱是河北中考的必考内容。
四大题型均有涉及，考查的内容主要如下几方面：①浓硫酸的稀释；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。
其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年，在选择题、填空题、探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。
河北8年中考真题演练酸的性质和用途1．(2018河北中考7题2分)推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小2．(2018河北中考3题2分)如图所示实验操作正确的是( ),A.收集氧气) ,B.测溶液pH),C.取用液体) ,D.稀释浓硫酸)3．[2018河北29(3)题2分]生产、生活中处处有化学。
用盐酸除去铁锈的化学方程式为________________________________________________________________________。
4．[2018河北中考35(2)题1分]用什么洗掉MnO2?【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是________________。
这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为________________________，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
碱的性质和用途5．[2018河北中考35(4)题1分]小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：________________。
6．(2018河北中考28题)如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。
2018中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题2推断题课件新人教版
【备考指导】
押题训练 1．A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成 分，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)B的化学式为__Ca(OH)2__；反应④属于化学基本反应类 型中的__化合反应__。 (2)A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是__纯碱或苏打__； 反应③的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
2．A～E为初中化学常见的物质。它们有下图所示的转化关系， 图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物 质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况 下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水形成蓝色 溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题：
(1)物质C的化学式是__CO2__。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①__C＋2CuO 2Cu＋CO2↑__； ②__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。 (3)物质E所属的类别可能是__碱(或单质、氧化物)__(写出一 种物质的类别)。
解析：C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳。A、B 两种黑色固体间能反应，且都能生成二氧化碳，是炭粉还原氧 化铜或四氧化三铁。D溶液显蓝色，含铜离子，可配制具有杀 菌作用的农药，该农药是波尔多液，D是CuSO4。B能转化生成 硫酸铜，B为CuO，则A为炭粉。E能与二氧化碳反应，E可能是 碱、炭粉或水。
题型精讲 1．考查形式 (1)推断并书写物质的化学式； (2)书写某一反应的化学方程式； (3)判断某一反应的基本反应类型； (4)推断物质中某元素的化合价； (5)说明物质的用途。 2．解题策略 (1)明确解题思路：
(2)明确物质推断的一般方法： ①一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向 中间推断，逐一导出其他结论。 ②相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数， 再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入 座推断出各物质。 ③提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步 缩小范围，排除不合题意的结论。
2018中考化学压轴--推断题
中考化学压轴试题汇编——推断题1. (汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②④(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。
2.(河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：(1)A的化学式为；(2)反应③的基本反应类型是；(3)反应②的化学方程式为；(4)反应④的化学方程式为。
3. (宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类．．．别．的化合物。
完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．．化学方程式：4. (临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
5.(泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有，可能含有；(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
6. (苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。
最新初中化学-河北省2018届中考化学教材知识梳理复习学案17 精品
课时14 质量守恒定律河北8年中考命题规律质量守恒定律是河北中考的必考内容，分值为2～4分，四大题型均有涉及。
在选择题中常结合其他知识综合考查。
预计2018年河北中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量守恒定律验证的可能。
河北8年中考真题演练质量守恒定律(化学变化的实质)1．(2018河北中考5题2分)下图是某反应的微观示意图，“”、“”、“”分别表示质子数不同的3种原子。
下列有关该反应的叙述正确的是( )A．乙中含有四种元素B．反应前后分子个数不变C．反应的本质是原子进行了重新组合D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和2．(2018河北中考5题2分)推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是( )A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧3．(2018河北中考14题2分)下列对图中所示实验的分析不正确的是( )A．①c烧杯的作用是验证空气中的物质不能使酚酞溶液变色B．②烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素C．③在冰面上小明推小华，自己却向后运动，说明力的作用是相互的D．④物体在力的作用下做圆周运动，说明物体运动需要力质量守恒定律的应用4．(2018河北中考27题1分)北京奥运会使用的“祥云”火炬内的燃料是液态丙烷。
丙烷燃烧的化学方程式为C 3H 8＋x O 2点燃=====y CO 2＋4H 2O ，则x 值为________。
5．(2018河北中考30题3分)通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。
研究水的组成就是利用了这种方法。
电解水实验结果如图所示。
(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由氢、氧元素组成。
得出此结论的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2018年中考化学推断题专题知识总结
2018年中考化学推断题专题知识总结1.常见物质的状态和颜色1.1 黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO。
1.2 红色固体：Cu、Fe2O3（赤铁矿）、红磷。
1.3 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色，如CuSO4溶液和Cu(NO3)2溶液；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色，如FeCl2溶液和FeSO4溶液；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，如FeCl3溶液。
其余溶液一般无色（高锰酸钾溶液为紫红色）。
1.4 沉淀：不溶于水和酸的沉淀有AgCl和BaSO4；蓝色沉淀为Cu(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3.1.5 刺激性气体：SO2、NH3.1.6 有毒物质：气体：CO。
2.物质的组成2.1 组成元素完全相同的物质：H2O2和H2O；CO2和CO；KMnO4和K2MnO4；Fe2O3和Fe3O4.在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O，CO2和CO的推断题。
2.2 某些物质中含有同一元素：H2O2、H2O、O2（都含有地壳中含量最多的元素是氧元素）；C、CO、CO2、CaCO3、Na2CO3、CH4、C2H5OH、C6H12O6（都含有形成化合物种类最多的元素是碳元素）；CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2（都含有人体中含量最多的金属元素是钙元素）；NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl（都含有与人体生理功能密切相关的元素是钠元素）。
3.特征反应3.1 O2的特征反应：能使带火星木条复燃。
3.2 CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。
3.3 H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。
3.4 能使CuO由黑变红的物质：C、H2、CO。
3.5 在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6（人体内缓慢氧化）。
3.6 与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）。
3.7 与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）。
最新初中化学-河北省2018届中考化学教材知识梳理复习
课时2 氧气和二氧化碳的实验室制取五年中考命题规律五年中考真题演练氧气的实验室制法1．(2018，遵义，16，6分)下列图示中，A是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急和机体缺氧病人的自救，它利用人呼出的二氧化碳与自救药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触产生氧气，该反应的化学方程式为4KO2＋2CO22X＋3O2。
,A ,B ,C,D ,E ,F ,G(1)上述化学方程式中，X的化学式为________。
(2)若要在实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，你应选择图中的________(填字母序号)作为发生装置，其相应的化学方程式为______________________，收集装置应选________(填字母序号)。
(3)如采用双氧水和二氧化锰在实验室制取氧气，在选择发生装置时，小桐认为应选C，小晨认为应选D，你认为________的选择更好，理由是________________________，该反应的化学方程式为__________________。
2．(2018，遵义，16，7分)根据如图所示装置，结合所学化学知识，回答下列问题：(1)写出图中标号①的仪器名称：________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用________(填字母序号)，化学方程式为________________；收集O2的装置最好选用________(填字母序号)，用该装置验满O2的方法是________________________________________。
3．(2018，遵义，7，2分)下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )4．(2018，遵义，17，7分)FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用。
某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
写出本实验发生反应的化学方程式______________；Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到___________________________________________________________ _____________，就可以粗略判断，得出实验结果。
最新初中化学-河北省2018届中考化学教材知识梳理复习学案31 精品
课时6 金属的化学性质河北8年中考命题规律金属的化学性质及金属活动性顺序的运用是河北中考的必考点，分值为2～7分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有串插其他知识综合命题。
预计2018年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大。
河北8年中考真题演练金属的化学性质1．(2018河北7题2分)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y2．(2018河北35题7分)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。
将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。
小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为________________，所以反应后可能生成铁单质。
(2)为获得实验证据，小红做了实验1。
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。
若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为________________。
(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是________。
小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
(4)小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。
为此，小红又做了实验1的对比实验：________________，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。
实验2：将黑褐色物质放入________溶液中，观察到________________。
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学二轮复习初中化学推断题知识点总结及解析
中考化学二轮复习初中化学推断题知识点总结及解析一、选择题1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。
答案：玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也解析：玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x0.44g100x=440.44gx=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
中考化学二轮复习初中化学推断题知识点总结附解析
中考化学二轮复习初中化学推断题知识点总结附解析一、选择题1．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。
它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答。
(1)E的化学式是____；C的一种用途是____。
(2)A与D反应的现象是 ____。
(3)B→D反应的化学方程式是______。
答案：H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则解析： H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B和D能够相互转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；A能反应生成C，C和B能发生反应，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能发生反应，A、D能反应生成E，所以E是水。
【详解】（1）E是水，化学式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；（3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。
它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是_____（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式_____。
[New]2018年《新中考》化学第二部分专题二推断题[ 课件](共44张)
![[New]2018年《新中考》化学第二部分专题二推断题[ 课件](共44张)](https://img.taocdn.com/s3/m/f5d7cf8b89eb172dec63b74c.png)
④特殊挥发性：强挥发性的碱是氨水(NH3·H2O)；强挥发性 的酸是浓盐酸，打开试剂瓶盖可看到________。 白雾
⑤特殊吸水性：可作干燥剂，具有吸水性的物质有_____、
CaO
NaOH 固体、浓硫酸。
(5)能参与光合作用的气体______C__u。SO4
H2SO4 Ca(OH)2
(6)配制波尔多液的盐是___N_a_H_C__O，3 碱是________。
(7)发酵粉的成分是________C。aCO3 H2
(8)常用的补钙剂是________。
6．以物质的组成为突破口
(1)有机物中一定含有____元素C。
__浓__硫__酸__。
(10)其他特殊的化学性质
①具有可燃性的气体有 H2、CO、CH4，这些气体与空气或 爆炸
氧气混合时遇明火会发生________。 H2CO3
②不稳定的酸性物质是________，常温或加热条件下会分
解成 H2O 和 CO2；不稳定的碱性物质是 NH3·H2O，常温或加热
条件下会分解成 NH3 和 H2O。 碱是____N_a_O__H。
⑥特殊吸附性：具有吸附性的物质是木炭和活性炭，其中
活性炭 ________的吸附性更强。
2．以“反应条件”为突破口 条件
化学方程式
点燃 高温
如氢气燃烧：2H2＋O2
2H2O
①高温煅烧 CaCO3 分解：CaCO3
CaO＋CO2 ↑
②C 高温还原 CuO：C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
③C 和 CO2 反应：CO2＋C
液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应(每种
2018年中考化学真题分类汇编物质的推断2(含解析)
2018年中考化学真题分类汇编物质的推断2(含解析)D为CaCO3；（2）反应①的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe2O3发生还原反应。
5.(18黔东南)A～H内初中化学常見物貭。
己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。
它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。
(1)写出A的化学式、F的名称: A_________，F________；(2)写出反应②、④的化学方程式：反应②_____________，反应④____________，其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应；(3)比较D与G的活幼性強弱美系: D______G(填“>”或“<”)；(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为_________。
【答案】(1).CaCO3(2).氢氧化钙(3).Fe 2O3+3CO2Fe+ 3CO2(4).Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu(5).置换(6).>(7).CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；(1)A的化学式为CaCO3，F的名称为氢氧化钙；(2)反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2；④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)D是铁，G是铜，铁的活动性强于铜；(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。
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物质的推断
一、解题步骤
审题认真审读原题,弄清文意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲.
分析抓住关键找准解题的突破口,并从突破口出发,进行严密的分析和逻辑推理.
解答根据题目的要求,按照分析和推理的结果,进行认真而全面的解答.
检验得出结论后切勿忘记验证,其方法是将所得答案放回原题中进行检验,若完全符合,则说明答案正确.
二、突破口
突破口1：依据物质颜色、气味、水溶液颜色、溶解性或物质的化学性质为突破口。
(1)常见的黑色物质有CuO、MnO
2、Fe
3
O
4
、C、Fe粉； (2)常见的红
色固体有Cu、Fe
2O 3；
(3)紫黑色固体有KMnO
4；
(4)常见蓝色溶液有Cu2+； (5)常见黄色溶液有Fe3+；
(6)常见浅绿色溶液有Fe2+； (7)常见还原性物质有C、CO、H
2；
(8)常见有刺激性气味的气体有SO
2、HCl、NH
3
； (9)常见可燃性气体
有H
2、CO、CH
4；
突破口2：以沉淀的颜色为突破口。
突破口3：以化学反应现象为突破口。
(1)能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质： CO 2； (2)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH 3； (3)能使带火星的木条复燃的气体：O 2； (4)能使燃着的木条熄灭的常见气体： CO 2；
(5)与氧气反应生成CO 2和H 2O 的物质：一般为有机物，如CH 4、C 2H 5OH ； (6)遇淀粉溶液变蓝色的物质是：I 2
突破口4：. 以反应条件为突破口。
点燃: （有O 2参加的反应） 通电: （电解H 2O ）
催化剂: （KClO 3、H 2O 2分解制O 2）高温: （CaCO 3分解；C 还原CuO; C 与CO 2、 CO 还原 Fe 2O 3）
几个重要突破口：
易错易混
1、 基础知
识不牢固，分析问题不透彻，容易出错或与其它问题想混。
推断题不能断章取“意”，顾小节而失大局。
问题的解决要弄清来龙去脉。
练习1
1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CH 4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）
①无色气体在氧气中充分燃烧 ②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g
③再将剩余气体通过盛NaOH 溶液的装置 ④装置的质量增加13.2g A ．该气体一定含有H 2、CO 、CH 4 B ．该气体可能只含H 2和CH 4 C ．该气体可能只含CO 和CH
4 D ．该气体可能只含CH 4
2．如图所示a ～g 是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，
“－”表示相互能反应。
已知a 是人体胃液中含有的酸，g 是最轻的气体，b 、c 、d 、e 、f 都是氧化物。
以下说法不正确的是
A ．g 是理想的燃料
B ．e 与f 发生的化学反应类型是化合反应
C ．b 和c 物质中所含元素相同
D ．c 、d 发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe 2O 3=======高温
2Fe+3CO 2
3．已知粉末X 是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。
则该固体粉末X 是
A ．CaCO 3
B ．Na 2CO 3
C ．Cu （OH ）2
D ．Mg
4．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成，符合以上实验现象的一组试剂是
A ．甲：NaHCO 3、稀HCl ； 乙：NaOH 溶液
B ．甲：Al 、稀H 2SO 4； 乙：Ba （NO 3）2溶液
C ．甲：MgO 、稀盐酸； 乙：AgNO 3。