氮、硫的转化
氮和硫讲义
永成教育一对一讲义教师:学生:日期:星期:时段:课题第四章、无机非金属材料氮循环和硫的转化学习目标与分析学习重点氮、硫及其重要化合物之间的转化相应的化学方程式学习方法讲练结合法硫和氮及其重要化合物之间的转化硫S⑴二氧化硫(SO2)①物理性质：无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(沸点为：-10℃)，易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫)，有毒。
②化学性质I 具有酸性氧化物的通性SO2+H2O H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3）Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2II 既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主a．显示还原性2SO2+O22SO3(可逆反应，用于工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I) (使碘水、溴水褪色)SO2+NO2=SO3+NO SO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+（使高锰酸钾溶液褪色）b．显示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OIII 漂白性：使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可逆性)；SO2不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、Cl2以1:1混合无漂白性(SO2+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl)⑵三氧化硫（SO3）①溶于水生成硫酸：SO2+O2 2SO3SO3+ H2O= H2SO4（工业制硫酸）②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：SO3 +CaO=CaSO4SO3 +Ca(OH)2= CaSO4+H2O⑶硫酸（H2SO4）现象或反应体现性质 实际应用NaCl+H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HCl ↑ NaNO 3+H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HNO 3↑ 高沸点物质制低沸点物质 高沸点 酸性实验室制备HCl 、HNO 3等 使石蕊试液变红 酸的通性检验H 2SO 4的酸性 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 实验室制H 2Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 金属除锈、生产硫酸盐等 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O中和碱、生产硫酸盐等 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HClCa 3(PO 4)2+3H 2SO 4=2H 3PO 4+3CaSO 4Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4=2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 SO 42-的检验，生产磷酸、磷肥 敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加 吸水性 干燥剂，但不能干燥NH 3、H 2S 、HI 、HBrC 12H 22O 1112C+11H 2O脱水性使有机物炭化或作脱水剂C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+SO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+SO 2↑+2H 2O 2P+5H 2SO 4(浓)△2H 3PO 4+ 5SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+2H 2O +SO 2↑ Zn+2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)=S ↓+SO 2↑+2H 2O 铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”强氧化性铁、铝制容器可以贮运浓硫酸 酸性5Fe 2++MnO 4—+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O酸化剂 配制酸性KMnO 4溶液【延伸】①浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌”。
(完整版)硫和氮的氧化物知识总结
(一)硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca（HSO3）2]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
生物学中的氮循环与硫循环研究
生物学中的氮循环与硫循环研究氮元素和硫元素是生命活动所必需的元素，它们通过生物循环在地球生态系统中转移。
氮循环和硫循环是生物循环的两种基本形式，对于维持生态系统正常稳定运转、增加生产力和防止环境污染都非常关键。
一、氮循环氮是物质循环最重要的元素之一。
氮在地球上的存在形式有空气中的氮气，水中的氨和硝酸盐等。
然而，丰富的氮源并不代表氮能够被生物直接利用，因为氮气在大气中很稳定，不易与其他元素反应成为有机物质。
最终，生物要利用氮就必须通过氮循环把大气中的氮固定为氨等可以被生物利用的形式。
1. 氮的转化和固定氮的自然循环不断推动着氮的固定、解离和转化。
氮的固定是指将大气中的氮气转化成可利用的氨。
这个过程需要依靠一些特殊的细菌，它们可以利用空气中的氮气进行生化反应，将氮固定为氨的形式。
氮的转化是指从有机氮化合物转化为无机化合物，在这个过程中，氮的原子价状态发生改变。
氮的解离是指将有机氮化合物转化为无机化合物，释放出来的氨进入土壤。
这个过程需要微生物和其他细胞参与。
总的来说，氮循环包括氮的固定、转化和解离三个重要步骤。
2. 氮的生物利用氮固定和还原对维持自然界生态平衡非常重要。
可以通过农业生产中施用化肥、生长调节物等方法进行改良。
化肥含有丰富的氮元素和其他营养元素，激活微生物，增加土壤可集氮。
同时，农业生产也需要注意打击化肥的过度使用，减轻污染。
3. 土壤中的氮转化氮的转化主要发生在土壤里。
氮转化依靠的是土壤中的各种微生物，它们分解食物、动物尿液等有机物，将其转化为土壤中的氨、亚硝酸盐、硝酸盐等可用于植物生长的无机物质。
微生物是氮转化的核心，在较好的微生物环境下，氮的转化也达到了一定的效果。
二、硫循环硫是构成生物体、生物活性物质的重要元素之一，生态系统中硫元素的循环充满着着重要性。
正常的硫元素循环的影响到地球上降水的质量、氮的循环以及硫元素的生物同化和机体的代谢。
1. 自然硫同化自然界中，无机硫主要存在于硫酸钙、硫酸镁、硫化物等形式，生物无法直接利用。
硫、氮及其化合物方程式总结
11、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题4 硫、氮和
芒硝
化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
一二
2.硫的性质。 (1)物理性质。
俗名 色态
溶解性
硫黄 黄色固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
(2)化学性质(写化学方程式)。
①作氧化剂:H2+S H2S;Fe+S FeS;2Cu+S Cu2S。
②作还原剂:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。
③既作氧化剂,又作还原剂:3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(此反应可用 于除去试管中残留的硫)。
④特性:Hg、Ag 在常温下虽跟 O2 不反应,但却易跟 S 反应。 Hg+S HgS(此反应用于除去不慎洒落的汞)
一二
二、硫和含硫化合物的相互转化
1.常见的不同价态的硫的化合物。 (1)-2 价:H2S、Na2S、FeS 等。 (2)+4 价:SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 (3)+6 价:SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 等。 2.硫及含硫化合物的相互转化。 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化,而含有 不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化:
有还原性,若改用稀硫酸不会放出 H2;反应③硫的化合价既有升高,又有降
低,因此既体现了还原性又体现了氧化性。 答案:D
探究点一 探究点二
硫元素
连续氧化规律:
1 2345
1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A.FeS
B.CuS
有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。
-2
硫的转化_说课稿
板书 1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存
在同素异形体。 2、化学性质： （1）还原性
点燃
S + O2 === SO2
（2）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物）
加热
Fe + S ==== FeS
练习写出硫与铜的化学方程式
3、用途
黑火药硫既是氧化剂又是还原剂
二说学生
1． 学生情况：学生已经学习了碳、氮两种元素，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧
化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，而《硫的转化》是这些知识的综合
利用，更有难度。
2Hale Waihona Puke 对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分
散难点的目的。
三说教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：
单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是负二价、较高价态正四价、最高价是正 六价，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。
通过学习完硫的性质，硫都有哪些用途呢？
师生总结 1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 2、用于制造火药、烟花爆竹等。 3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。
六说学法
教学过程一、 导入新课
展示我国古代炼丹家炼丹的一幅图片和世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及 相关文字材料。
问题：炼丹中要用到哪两种重要的化学物质？“雷欧维拉力河”有何种致命物质？该物 质又是怎样产生的？ 二、提问：自然界中有哪些含硫元素的物质，它们又以什么样的形态存在？ (阅读P85、P86) -2价H2S 、Na2S、FeS2、As4S4、As2S3、HgS等 0价 S +4价 SO2 、Na2SO3 +6价 H2SO4 、SO3 、Na2SO4 等 探究一：硫单质的物理性质 根据老师所给的提示，同学们四人一组进行观察实验，内容包括： 1．观察试管中硫粉的颜色和状态 2．向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况 3．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
高一化学必修一硫的转化知识点
高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。
了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。
本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。
常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。
硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。
二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。
b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。
c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。
d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。
2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。
三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。
c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。
二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。
硫的还原态主要有-2和-1。
1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。
2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。
三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。
1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。
氮硫化学方程式汇总
氮硫化学方程式汇总氮和硫是两个常见的化学元素，它们分别对应于周期表中的第7和第16族。
氮和硫的化学方程式可以描述它们在不同反应中的转化。
以下是氮和硫的一些常见化学方程式的汇总。
氮化学方程式：1.合成氮气：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)这是亨利·卡文迪许（Henry Cavendish）在1772年发现的氨气的合成反应，通常通过哈伯-博斯曼（Haber-Bosch）过程进行工业生产。
2.氧化氮：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)这是一种氮氧化物的生成反应，通常在发动机的高温环境中发生。
氮氧化物是导致酸雨和空气污染的主要原因之一3.还原氮：2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)这是氨气在高温和高压下分解为氮气和氢气的反应。
这个反应也可以通过催化剂的存在来加快。
4.氧化硝酸铵：2NH4NO3(s)→2N2(g)+O2(g)+4H2O(g)这是硝酸铵分解的反应，通常用于制造火药和炸药。
5. 氨和硫酸反应：2NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)这是一种生成硫酸铵的反应，硫酸铵在农业中用于作为肥料。
硫化学方程式：1.硫燃烧：S(s)+O2(g)→SO2(g)这是硫在氧气中燃烧的反应，产生二氧化硫。
硫燃烧还可以产生三氧化硫和四氧化硫等硫氧化物。
2. 硫化氢生成：FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)这是硫化铁与盐酸反应产生硫化氢的反应。
硫化氢具有难闻的气味，通常被认为是恶臭气体。
3. 硫酸生成：SO2(g) + O2(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)这是二氧化硫氧化为硫酸的反应，也是雨水的主要成分之一4.硫与金属反应：Cu(s)+S(s)→CuS(s)这是金属铜与硫反应生成硫化铜的反应。
硫化铜是一种黑色的化合物，广泛用于材料和化工工业。
总结：氮和硫化学方程式的汇总包括氮气的合成、氧化和还原，氨的反应，硝酸铵的分解，硫的燃烧和硫化氢的生成以及硫酸的生成等。
氮气硫化 反应
氮气硫化反应氮气硫化（Nitrogen Sulfurization）是一种氮元素与硫元素发生反应的化学过程。
本文将探讨氮气硫化的相关内容，包括其反应机理、应用以及实验方法。
首先，氮气硫化的反应机理主要是指氮气与硫元素或含硫化合物之间的相互作用。
该反应可以分为两种类型：氮气与硫直接反应生成氮化硫化合物，以及氮气与含硫气体（如硫化氢）反应生成氮气化硫酸。
第一种反应类型中，氮气与硫直接反应的机制还不完全清楚，但一种可能的反应是通过硫原子的自由基机制进行。
此过程可以通过以下化学方程式表示：N2 + S → NS + N此反应可在高温、高压或电等刺激条件下发生。
第二种反应类型中，氮气与含硫气体反应生成氮气化硫酸，反应一般发生在可见光或紫外光的照射下。
具体反应机制如下：N2 + 2H2S + 2H2O + 光能→ 2NH4HSO4这种反应可用于处理含硫废气，将硫化氢转化为硫酸，达到净化废气的目的。
氮气硫化在工业上有广泛的应用。
其中一个重要的应用是在电子材料的制备中，如氮化硅（Silicon Nitride）等材料。
氮气硫化可以通过反应：3Si3N4 + 16S → 4SiS2 + 9N2这个反应是在高温下进行的，生成的氮化硅具有良好的绝缘性能和热稳定性，适用于高温环境中的电子元件制造。
此外，氮气硫化还可以用于合成化学品和药物，如氮化硫酸铵（Ammonium Sulfamidate）和硫化氨（Ammonium Sulfide）等。
这些化合物在农业、制药和化工等领域有广泛的应用。
实验中，可以通过两种方法合成氮气硫化化合物。
一种方法是将硫元素和氮气直接反应，如使用石墨船等作为反应容器，在高温高压条件下进行反应。
另一种方法是通过将氮气与含硫化合物（如硫化氢和硫酸）反应生成氮气硫化化合物。
这些反应一般在光的照射下进行，可以使用紫外灯或可见光来促进反应。
总结起来，氮气硫化是指氮与硫发生反应的过程。
反应机理包括氮气与硫直接反应生成氮化硫和氮气与含硫气体反应生成氮气化硫酸。
高中硫氮化学方程式总结
高中硫氮化学方程式总结硫、氮是化学中十分重要的元素之一，它们在自然界中存在广泛，并且参与许多化学反应。
下面是一些高中化学中常见的硫、氮化学方程式的总结，帮助理解它们的反应性质和应用。
硫化学方程式：1.硫与氧反应硫在氧气中燃烧时产生二氧化硫（SO2）：S+O2->SO22.硫酸的制备硫与浓硝酸反应产生硫酸：S+6HNO3->H2SO4+6NO2+2H2O3.硫酸钠的制备硫与硝酸钠反应产生硫酸钠：S+2NaNO3->Na2SO4+2NO2+O24.硫酸铜的制备硫与硫酸铜反应产生硫酸铜：4S+6H2SO4->4H2S+6SO2+3O25.硫酸铜溶液的还原硫酸铜溶液中加入锌粉，发生置换反应生成硫酸和铜：Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu氮化学方程式：1.氨气制备氨气是一种广泛应用的化学物质，通过硝酸与铜的反应制备：2NH4NO3->2N2O+O2+4H2ON2O+2NH3->3N2+3H2O2.氨气和酸的反应氨气和盐酸发生酸碱反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硝酸和亚硫酸反应硝酸和亚硫酸反应产生亚硝酸：HNO3+H2SO3->HNO2+H2O4.硝酸和铜粉反应硝酸和铜粉反应生成亚硝酸铜：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5.火药的爆炸反应硝酸和炭和硫的混合物在高温条件下发生剧烈爆炸反应：2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2以上是一些高中硫、氮化学方程式的总结。
硫和氮在生活和工业上都有广泛应用，了解这些化学反应方程式，可以帮助我们理解它们的反应性质、制备方法以及一些实际应用。
同时了解化学方程式也有助于我们在化学实验和问题解决中的应用。
高三化学氯、硫、碳、硅、氮及其化合物的转化关系图教案资料
5.磷及其化合物的转化关系图
2、传统文化对大学生饰品消费的影响
据调查统计在对大学生进行店铺经营风格所考虑的因素问题调查中，发现有50%人选择了价格便宜些，有28%人选择服务热情些，有30%人选择店面装潢有个性，只有14%人选择新颖多样。如图（1-5）所示1．www。cer。net/artide/2004021313098897。shtml。6.铁及其化合物的转化关系图
我们认为：创业是一个整合的过程，它需要合作、互助。大学生创业“独木难支”。在知识经济时代，事业的成功来自于合作，团队精神。创业更能培养了我们的团队精神。我们一个集体的智慧、力量一定能够展示我们当代大学生的耐心.勇气和坚强的毅力。能够努力克服自身的弱点，取得创业的成功。“碧芝”的成功归于他的唯一，这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。
（二）对“碧芝”自制饰品店的分析高三化学氯、硫、碳、硅、氮及其化合ห้องสมุดไป่ตู้的转化关系图
1.氯及其化合物的转化关系图
“碧芝”的成功归于他的唯一，这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。2.硫及其化合物的转化关系图
（2）缺乏经营经验3.碳及其化合物的转化关系图
我们大学生没有固定的经济来源，但我们也不乏缺少潮流时尚的理念，没有哪个女生是不喜欢琳琅满目的小饰品，珠光宝气、穿金戴银便是时尚的时代早已被推出轨道，简洁、个性化的饰品成为现代时尚女性的钟爱。因此饰品这一行总是吸引很多投资者的目光。然而我们女生更注重的是感性消费，我们的消费欲望往往建立在潮流、时尚和产品的新颖性上，所以要想在饰品行业有立足之地，又尚未具备雄厚的资金条件的话，就有必要与传统首饰区别开来，自制饰品就是近一两年来沿海城市最新流行的一种。4.氮及其化合物的转化关系图
7.镁及其化合物的转化关系图
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化课件 苏教版必修1
(2)Na2S
①O2 ②NaOH
S④③NaN2Sa、OHH＋Na2SO3――⑤――O―2→Na2SO4
写出①②⑤的化学方程式： ①__2_N_a_2_S_＋__O_2_＋__2_H_2_O_=_=__=_4_N_a_O_H__＋__2_S_↓__；
△ ②_3_S_＋__6_N__aO__H_=_=__=_=_=_2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O_3_＋__3_H_2_O___； ⑤__2_N_a_2_S_O_3_＋__O_2_=_=_=_2_N__a_2S_O__4 ___。
硫俗称 硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
(2)化学性质
△ Fe+S ===== FeS
弱氧化
Hg+S===HgS
点燃
S+O2 ===== SO2 还原
淡蓝 蓝紫
答案
归纳总结
例1 下列关于硫的说法不正确的是 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性
答案
归纳总结
1除硫元素以外，中学阶段常见的符合：
2S2－和SO32－在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应： 2S2－＋SO32－＋6H＋===3S↓＋3H2O。 3含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫 酸盐中的硫元素均不表现氧化性。
例3 Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶 液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_N__a_2S_O__3溶__液__、__溴__水__，看到的现象是 _溴__水__褪__色___，反应的离子方程式：__S_O__23－__＋__B_r_2＋__H__2O__=_=_=_S_O__24－__＋__2_B_r_－_＋__2_H_＋__。 解析 要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴 水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。
有关硫和氮的化学方程式 知识点总结
有关S 的化学方程式一、 硫（一）物理性质硫是（淡）黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；熔、沸点较低，俗称硫磺。
（由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去） （二）化学性质1. 硫与金属的反应（硫的氧化性）（1） 硫与铁反应： Fe + S F +e 2S (硫化亚铁,黑褐色) （2） 硫与铜反应： 2Cu+ SC +u 12S (硫化亚铜，黑色)（3） 硫与汞反应： Hg + S → HgS (硫化汞，黑色) 2. 硫与非金属的反应（1） 硫与氢气反应：H 2 + S 点燃→ H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 点燃→ SO 2 （硫的还原性）现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成二、 硫化氢（一）物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
（二）化学性质1. 热稳定性：硫化氢在较高温度下分解H 2S △→ H 2 + S ↓2. 强还原性：H 2S 中S 显-2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表现较强的还原性。
2H 2S+SO 2→3S↓+2H 2O现象：两种气体混合后，瓶壁有（淡）黄色固体和小水珠生成 3. 可燃性（还原性）（1） H 2S 在充足的氧气中完全燃烧：2H 2S + 3O 2 点燃→ 2H 2O + 2SO 2现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成并产生有刺激性气味气体。
（2） H 2S 在氧气中不完全燃烧：2H 2S + O 2 点燃→ 2H 2O + 2S现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成，且生成（淡）黄色固体。
注意：氢硫酸溶液易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊，氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放4. 弱酸性如与碱反应：H 2S + NaOH （少量）→ NaHS + H 2OH 2S + 2NaOH （足量） → Na 2S + 2H 2O三、二氧化硫（一）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）。
硫和氮的化学方程式
硫和氮的化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）硫和氮的化学方程式一、 硫1. 硫与金属的反应（1） 硫与铜反应： 2Cu+S → Cu 2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体)（2） 硫与铁反应： Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体)（3） 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：2 Na + S 研磨 Na 2S Zn + S △ ZnS Mg + S △ MgS Hg + S △ HgS 2Al + 3S △ Al 2S 32. 硫与非金属的反应（1） 硫与氢气反应：H 2 + S △H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 →SO 2 （硫的还原性） 3. 硫与化合物反应S + 2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2↑+ 2H 2OS + 6HNO 3 (浓) △ 6NO 2↑+ H 2SO 4 + 2H 2O 3S + 6 NaOH→ 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2OS + 2KNO 3 + 3C → K 2S + N 2↑ +3CO 2↑ （黑火药）4. 硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。
硫在火山口以游离态形式存在。
5. 硫的用途（1）用于制造硫酸。
（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。
（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、 硫化氢(一)、气体性质1. 可燃性（1） 不完全燃烧：2H 2S + O 2→ 2H 2O + 2S?（2） 完全燃烧：2H 2S + 3O 2→ 2H 2O + 2SO 2 2. 不稳定性H 2S→H 2 + S （把H 2S 加热到300℃左右，就会分解）3. 强还原性（1） H 2S+Cl 2→ S?+2HCl现象：H 2S 能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成（2） H 2S+Br 2→ S?+2HBr现象：H 2S 能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成（3） H 2S+I 2→ S?+2HI现象：H 2S 能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成（4）5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成（5）H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O现象：有淡黄色沉淀生成（6）H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O现象：有棕色NO2气体产生（7）3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O现象：有淡黄色沉淀生成（8）H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成（9）2H2S+SO2→3S↓+2H2O现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀（1）H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（2）H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（3）H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)（二）、溶液性质1.弱酸性与碱反应：H 2S + NaOH → NaHS+ H 2OH 2S + 2NaOH → Na 2S+ 2H 2O与盐反应：H 2S + CuSO 4 → CuS+ H 2SO 4 H 2S + Pb(NO 3)2→ PbS+ 2HNO 32．还原性 (S 2- 的性质)2H 2S ＋O 2＝2H 2O ＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。
氮和硫的循环
大气中的氮 生物体 动物 细 菌 分 解 矿石中 的氮 细 菌 分 解 各种 固氮 途径
海洋
植物
土壤 铵盐,硝酸盐,亚硝酸盐) (氨,铵盐,硝酸盐,亚硝酸盐)
大洋 深处
二,硫元素在自然界的循环
煤或石油中的硫 含硫 矿物 海洋 生物体 大气 植物 (通过食物链分布于生物圈 通过食物链分布于生物圈) 通过食物链分布于生物圈
人
陆地 海洋
�
土壤
三,人类在自然界循环中的作用
自然界中,陆地,海洋, 自然界中,陆地,海洋,大气中的硫 元素和氮元素通过循环建立了平衡, 元素和氮元素通过循环建立了平衡,从而 形成了自然界的自净能力. 形成了自然界的自净能力. 大气
Байду номын сангаас陆地
海洋
新的发展思路:
建立人与自然的和谐关系, 建立人与自然的和谐关系,保持经济发展 与维护生态的协调,走可持续性发展的道路. 与维护生态的协调,走可持续性发展的道路. 大气
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N S知识梳理
一、氮的循环
① H2② O2③ O2④ H2O
NO2 HNO3
2
1、写出上述氮的循环转化①—⑤步的化学方程式。
①：
②：
③：
④：
⑤：
2、上述氮的循环转化①—⑤步中，属于氮的固定的是（填序号）。
3、上述转化物质中，（填化学式）是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。
上述转化物质中，（填化学式）能用排水法收集。
4、写出下列反应化学方程式
①.铜和浓硝酸反应：
②.铜和浓硝酸反应：
5、将紫色石蕊试纸伸入到浓硝酸中，观察到的现象是（）
A.无明显现象
B.只变红
C.先变蓝后退色 D先变红后退色
二、硫的转化
①②③④
H2S S SO2SO3H2SO4
1、写出上述硫的转化①—④步的化学方程式。
①：
②：
③：
④：
2、写出下列反应方程式
①. S和Fe混合加热：
②.少量SO2和NaOH溶液反应：
③.SO2和H2S溶液反应：
④.Cu和浓硫酸反应：
⑤.红热的木炭和浓硫酸反应：
3、已知SO2具有下列性质：
①酸性氧化物的通性②氧化性③还原性④漂白性
下列反应体现了SO2的什么性质（填序号）
①. SO2能使含酚酞的溶液退色：
②. SO2通入到H2S溶液中有淡黄色沉淀生成：
③. SO2使品红溶液退色：
④. SO2使高锰酸钾溶液退色：
4、将紫色石蕊试纸伸入到浓硫酸中，观察到的现象是（）
A.无明显现象
B.只变红
C.先变红后变黑 D先变红后退色。