分析化学实验试题
分析化学练习试题和答案
1 1000
5 2
86.94
100%
1.000
分析结果应以几位有效数字报出（C ） A、五位
B、两位
C、四位
D、三位
3.1.8用Na2CO3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次 平行测定的结果为：
0.1023mol·L-1；0.1026 mol·L-1和0.1024 mol·L-1，
3.1.4 用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2
％.使用称量误差为±0.002g的天平称取MnSO4，若要配 制成0.2mg·mL -1硫酸锰标准溶液，至少要配制( D )
A、50mL C、100 mL
B、250 mL D、500 mL
3.1.5 某样品中约含有5%的硫，将硫氧化为硫酸根，然后沉 淀为硫酸钡，若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量硫酸 钡的质量的可疑值不超过0.1%，至少应称取样品的质量为（S 及BaSO4的相对分子质量分别为32.06及233.4）( B )
精密度优劣，可用
表示C( )
A、相对误差 C、平均偏差
B、绝对误差 D、相对误差
3.1.26 按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可 疑值，下列各组数据中可疑值应予删除的是A( )
A、3.03，3.04，3.05，3.13
B、97.50，98.50，99.00，99.50
C、0.1042，0.1044，0.1045，0.1047
3.1.36 分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高， 但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。这 一次数为( ) D
A、2 C、10
B、8 D、20
3.1.37 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下 不符合的是( A )
分析化学实验试题
分析化学实验试题1. 简介分析化学是一门研究化学物质组成和性质的学科，通过实验手段来分析化学物质的成分和性质。
本文将介绍一些常见的分析化学实验试题，帮助读者更好地理解和应用分析化学知识。
2. 题目1题目描述某水样中含有硫酸盐离子和硝酸盐离子，设计一种实验方法来分别检测和定量测定其中的硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度。
解析对于硫酸盐离子的检测，可以使用巴曼试剂（巴曼黄）进行定性检测，反应方程式为：2Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl当有硫酸盐离子存在时，溶液中即可生成白色沉淀，表明存在硫酸盐离子。
对于硝酸盐离子的检测，可以使用控氧法进行定性检测。
首先将溶液与铁（Fe）粉反应：6HNO3 + 10Fe → 5Fe(NO3)3 + NH4NO3 + 3H2O再将产生的亚硝酸盐以碱性条件下与苏丹Ⅳ（苏丹红B）反应：2Na2SO4 + 2NaOH + 2Fe2(SO4)3 → 3Na2(SO4)·Fe2(SO4)3↓ + 2NH3↑ + H2O生成蓝色沉淀，表明存在硝酸盐离子。
定量测定硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度可以使用滴定法。
对于硫酸盐离子的滴定，可以使用硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液进行滴定。
硝酸钡溶液可以与硫酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的硝酸钡溶液的体积达到等当点时，表示加入的硝酸钡溶液的体积与硫酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硫酸盐离子的浓度。
对于硝酸盐离子的滴定，可以使用亚硝酸银钠（NaAgNO2）溶液进行滴定。
亚硝酸银钠溶液可以与硝酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的亚硝酸银钠溶液的体积达到等当点时，表示加入的亚硝酸银钠溶液的体积与硝酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硝酸盐离子的浓度。
3. 题目2题目描述某种药物中含有铁离子（Fe3+），设计一种实验方法来定性检测和定量测定其中的铁离子的浓度。
分析化学实验理论考试选择题及参考答案
分析化学实验理论考试选择题及答案（3）三、选择题1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（C ）A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位2、下面数值中，有效数字为4位的是（A ）A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)3、准确度的常用表示方法是（D ）A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差4、精密度的常用表示方法是（D ）A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差5、可以减小随机误差的方法是（C）A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（D ）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是（ C ）A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl（pKa=9.25）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会（A ）A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（ C ）A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂C. Cb·Kb<10-8D. 有副反应13、准确滴定弱酸HB的条件是（ C ）A. CB =0.1 mol⋅L-1B. CHB =0.1 mol⋅L-1C. CB·KB≥10-8D. CHB·KHB≥10-814、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为 [M(Na2C2O4)=134.0g⋅L-1] （ A ）A. 0.0200mol⋅L-1B. 0.1250 mol⋅L-1C. 0.01000 mol⋅L-1D. 0.05000 mol⋅L-116、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（ A ）A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（ C）A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（ C ）A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
化学物质分析考试试题
化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。
2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。
3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。
4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。
5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。
6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。
三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。
质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。
其主要包括离子源、质量分析器和检测器。
首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。
在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。
质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。
2. 请解释色谱技术的原理和应用。
分析化学实验操作题库
实验技能操作试题库——环保专业、环境监测专业职业技能考工操作练习题一、实验基本技能（一）填空题1. 用水刷洗玻璃仪器时，加入仪器容积约（几分之几）的自来水，一般洗次。
若器壁有尘物，用刷洗，最后用淋洗，一般为次。
洗净的仪器（能不能）用布或纸擦干。
2. 能在明火或电炉上直接烤干的仪器。
①量筒②试管③烧杯④移液管⑤容量瓶⑥表面皿⑦蒸发皿3. 将固体试剂加入试管时的具体方法是。
4. 量取8ml液体，用 ml的量筒最合适，如果大了，结果。
5. 嗅闻任何气体时，切不可将鼻子直接对着或凑近发生气体的容器，只能到鼻孔前闻辩。
6. 用PH试纸测的下列水溶液的PH值，试用你所学的知识，判断其正确与否：7. 使用分析天平称量时不准用手直接拿取和。
8. 常见的双盘天平是依据原理设计的，而各种电子天平的制造则是依据原理。
9. 移液管是移取溶液的量器。
10. 使用玻璃量器时不能将量器也不宜在中干燥。
11. 常用于量取准确溶液体积的玻璃量器有、和。
12. 洗净玻璃仪器倒置时，器壁应，然后再用蒸馏水润洗仪器至少次才能使用。
13. 一般实验室中稀酸溶液可储存，浓碱溶液要用储存，而AgNO3和I2溶液应用储存。
14. 我国化学试剂分为纯、纯、纯和实验试剂。
15. 实验室常见物质的颜色和形态：16. 酸碱指示剂的变色范围及颜色。
17. 齐列法测定苯甲酸的熔点，所用到的主要仪器有：。
18. 齐列法测定固体熔点时，要求粗测一次，控制温度为__________（℃/min）；精测一次，温度控制为___________（℃/min）。
（二）选择题1. 分析天平的分度值是（）。
A. 0.01gB. 0.001gC. 0.0001gD. 0.00001g2. 使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放试样时应把天平托起是为了（）。
A. 称量迅速B. 减少玛瑙刀口的磨损C. 防止天平的摆动D. 防止天平架的弯曲3. 准确量取溶液20.00ml溶液，可以使用的仪器有（）。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学实验竞赛
Na2C2O4的相对分子量为134.00，C和O的相对原子量分别为12.011和15.9994
评分细则
一．天平的使用(16分)（此为半自动电光分析天平的操作，仅供竞赛时注意事项的参考）
三.端坐在天平前，砝码盒放在天平右侧，被测物及承接器皿放在
天平左侧(1分)
第二届全国大学生化学实验邀请赛
分析化学部分
实验操作试题
及评分细则
总分100分
试样中草酸根(C2O42-)含量的测定(3.5小时)
一．仪器与试剂
分析天平1台KMnO4溶液0.02mol/L称量瓶2个
H2SO4溶液3mol/L容量瓶(250ml)1个Na2C2O4固体基准物质
锥形瓶(250ml) 3个NH3·H2O13.3~14.8mol/L
三．试样的称取
称量瓶＋试样的质量(g)
倒出试样后的质量(g)
称出试样的质量(g)
四．试样的滴定
序号
1
2
3
4
终点时KMnO4的体积(ml)
KMnO4的初体积(ml)
消耗KMnO4的体积(ml)
五．KMnO4溶液浓度的计算
序号
1
2
3
4
KMnO4的浓度(mol/l)
KMnO4的平均浓度(mol/l)
相对平均偏差(‰)
1.润洗移液管前移液管不可直接插入容量瓶(2分)
2.润洗方法(4分)
倒入小烧杯，洗移液管，冲小烧杯壁，用小烧杯内的液体冲移液管外壁，倒掉，重复操作三次以上；每次少许润洗液，然后放平转动移液管
3.吸溶液时不可吸空，也不可吸至管口(2分)
4.吸溶液时左手拿球，右手食指堵管口(2分)
分析化学实验理论考试选择题及参考答案
分析化学实验理论考试选择题及答案（ 3）三、选择题1、根据有效数字计算规则， 213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（ C ）A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位 2、下面数值中，有效数字为 4 位的是（ A ） A. ω（CaO ）=25.30 B. pH=11.30 C.π=3.141D. 1000（ 有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数 ） 3、准确度的常用表示方法是（ D ）A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差4、精密度的常用表示方法是（ D ）A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差5、可以减小随机误差的方法是（ C ）A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验 6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（ D ） C. H2SO4 D. NH4Cl （pKa=9.25） 9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗 2~3 次7、 A. A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 有关酸碱指示剂的描述，正确的是（C. 能指示溶液的确切 pH 值 B.显碱色时溶液为碱性D. 8、 列物质的浓度均为0.1000 mol L-1 ， D. 酸碱性不能确定 显酸色时溶液为酸性 都是有机酸 不能用 NaOH 标准溶液直接滴定的 A. HCOOH ( pKa=3.75)B. HAc ( pKa=4.76)10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3 次11、用无水Na2CO3标定HCl 标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl 标准溶液的浓度将会（A ）A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl 标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（C ）A. NaAc 必须是强电解质 B. 找不到合适的指示剂C. Cb ·Kb＜10-8D. 有副反应13、准确滴定弱酸HB的条件是（C ）A. CB =0.1 mol L-1B. CHB =0.1 mol L-1C. CB·KB≥10-8D. CHB ·KHB≥10-814、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4 的浓度为[M（Na2C2O4）=134.0g L-1] （A ）A. 0.0200mol L-1B. 0.1250 mol L-1C. 0.01000 mol L-1D. 0.05000 mol L-116、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（A ）A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（C ）A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D.根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（C ）A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X 射线B.无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X 射线C.微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X 射线D.微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X 射线20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
竞赛辅导-分析化学实验试题
一、填空1. 用0.20 mol / L HCl 溶液滴定0.10 mol / L NH 3（pK b =4.74）和0.10 mol / L 甲胺（pK b =3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现___1___个突跃范围。
2. Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质来滴定HCl 溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。
这样，对标定 HCl 浓度会___偏低____。
（偏高，偏低，无影响）3. 用基准硼砂（Na 2B 4O 7.10H2O ）标定HCl 溶液浓度时的滴定反应332274452BO H O H O B H =++-+，选择 甲基红 为指示剂。
4. 用0.10 c mol / L HCl 滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7—4.3。
若HCl 和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围是3.5~7.8。
5. 含有Zn 2+和Al3+ 的酸性混合溶液，欲在pH ＝5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Zn 2+。
加入一定量的六次甲基四胺的作用是 作缓冲剂， 控制溶液的pH ，加入NH 4F的作用是 作掩蔽剂，掩蔽Al 3+的干扰 。
6. 采用EDTA 为滴定剂测定水中的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+，应加入 三乙醇胺 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH = 10 。
7. 在络合滴定中，如果溶液中金属离子M 与N 离子的浓度均为1.0×10-2 moL . L -1 ，则当5lg lg ≥⋅-⋅NY N MY M K C K C 时，N 离子不干扰M 离子的滴定。
二、选择 1. 六次甲基四胺(pKb=8.85) 配制缓冲溶液的pH 缓冲范围是（ B ）A. 8—10B. 4—6C. 6—8D. 3—52. 配制pH = 5的缓冲溶液，下列物质可用的是（ D ）A. HCOOH （pK a =3.45）B. 六次甲基四胺（(pK b = 8.85 ）C. NH 3水（pK b = 4.74 ）D. HAc （pK a = 4.74 ）3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（ C ）A. 酚酞B. 百里酚酞C. 甲基红D. 百里酚篮4. 用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1—pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至Na 2HPO 4，应选择的指示剂是（ C 、D ）A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 百里酚酞5. 含NaOH 和Na 2CO 3的混合液，用HCl 滴至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去HCl V 2 ml ，则V 1 与V 2关系是（ B ） A. V 1 =V 2 B. V 1 >V 2 C. V 1 < V 2D. V 1 = 2V 2 6. 某混合碱先用HCl 滴至酚酞变色， 耗去V 1 ml , 继以甲基橙为指示剂，耗去V 2 ml 。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
分析化学实验试题
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用牛角勺取试样放在已知质量的清洁而干燥的表面皿或硫酸纸上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用两次称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测零点，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶洗净干燥，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用纸条套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有吸湿的样品，可以在表面皿等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？(直接称量法适用于在空气中性质稳定，不吸水，不与二氧化碳等反应的物质，可以用小烧杯等敞口容器。
而减量称量法适用于易吸水，与空气中的二氧化碳等物质其反应的物质。
称量容器一般要用称量瓶)2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是内壁应能被水均匀润湿而无小水珠。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液体积的量器，它是具有精确刻度而内径均匀的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为0.1 mL，读数可估计到0.01 mL。
3、滴定管一般分为两种：一种是酸式滴定管，另一种是碱式滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持垂直，以液面呈弯月面的最凹处与刻度线相切为准，眼睛视线与弯月面在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查活塞转动是否灵活，然后检查是否漏水。
试漏的方法是将活塞关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置2min，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂凡士林后再使用。
分析化学实验试题
分析化学实验试题分析化学实验试题⼀、单项选择1、在2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下⾯的哪⼀种（）A、Cl2B、H2OC、KClD、MnCl22、为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( )A、Na2S2O3B、Na2SO3C、FeSO4〃7H2OD、 Na2C2O43、⽤⾼锰酸钾在酸性溶液中滴定⽆⾊或浅⾊的样品溶液时，最简单的⽅法是⽤（）指⽰剂。
A、⾃⾝B、氧化还原C、特殊D、不可逆4 、摩尔法的指⽰剂是（ b）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-6 、提⾼氧化还原反应的速度可采取（a）措施。
A. 增加温度B. 加⼊络合剂C. 加⼊指⽰剂D. 减少反应物浓度7 、氧化还原电对的电极电位可决定（a ）。
A. 滴定突跃⼤⼩B. 溶液颜⾊C. 温度D. 酸度8 、测定 Ag + 含量时，选⽤（ c）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 411 、从显⾊反应溶液的吸收曲线可以得到（b ）。
A. 待测组分的含量B. 最⼤吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成⼆、判断3 、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（对）。
7 、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低（对）三、填空（每空2分，共38分）1．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。
5. 在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加⼊，加⼊半滴溶液的⽅法是（轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出⼝管嘴上，形成半滴，⽤锥瓶内壁将其沾落，再⽤洗瓶吹洗）；滴定完毕进⾏读数时，应将滴定管取下视线应与欲读刻度线平⾏。
6、在邻⼆氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻⼆氮菲是显⾊剂，盐酸羟胺的作⽤是作还原剂，醋酸钠的作⽤是调节溶液的PH值。
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。
分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。
2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。
滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。
4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。
滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。
指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。
当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。
5．简述滴定误差的种类和来源。
（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。
2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。
3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。
4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。
5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。
应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。
2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。
如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
分析化学实验考试试题
分析化学实验考试试题填空题1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。
2、强酸滴定弱碱可选⽤的指⽰剂是（）。
3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。
4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。
5、EDTA与⾦属离⼦⽣成螯合物时，其螯合物⽐⼀般为（）。
6、EDTA与⾦属离⼦配位是，⼀分⼦的EDTA可提供的配位原⼦个数是（）。
7、在⾮缓冲溶液中⽤EDTA滴定⾦属离⼦时，溶液的pH值将（）。
8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。
9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。
10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基⽔杨酸显⾊体系，当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将（）。
11、光度法⽤溶剂做参⽐液时，测得某试液的透光度为10%；若参⽐液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。
12、在Fe3+存在时，⽤EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+⼲扰，最简便的⽅法是（）。
13、⽤KMnO4标准溶液测定双氧⽔中H2O2的含量，指⽰剂为（）等。
14、酸碱指⽰剂的变⾊范围⼤约是（）个pH单位。
15、酸碱指⽰剂的变⾊范围与pKa的关系是（）。
16、某酸碱指⽰剂的pK HIn的关系是（）。
17、⽤HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别⽤甲基橙和酚酞作指⽰剂，耗⽤HCl体积分别以V甲和V酚表⽰，则V甲和V酚的关系是（）。
18、空⽩试验可以消除试剂、溶剂和器⽫等引⼊的杂质所造成的（）。
19、对照试验是检查（）的有效⽅法。
20、722型分光光度计的光源是（）。
答案1、pH1＞pH22、甲基红3、pH5.3~8.74、5、1∶16、67、降低8、9、10、增⼤；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空）1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。
4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___某O为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT为金属离子指示剂。
5.在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。
；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。
__。
6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
7．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将偏高。
二、判断题：（8分2分/题）1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
（某）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（某）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√）三、简答：（68分）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
分析化学习题
一、填空题 (此题共18个小题，每空1分，计40分〕1．分析化学实验室中分析纯的试剂所用标签的颜色为_____色。
2．分析测定中系统误差特点是 、 、 。
3．适合滴定分析的化学反响应该满足的条件是：〔1〕反响具有 ，〔2〕反响完全程度大于 ，〔3〕反响速度 ，〔4〕 。
4．标定0 mol·L -1 NaOH 浓度，要使滴定的体积20~30 mL ，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量 为 〔KHC 8H 4O 4，M 〕。
5．用0.20mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10mol·L -1的酒石酸溶液时，在滴定曲线上将出现个滴定突跃〔酒石酸的1θa p 3.04K =，2θa p 4.37K =〕。
6．采用酸碱滴定法测定硼酸时，首先向H 3BO 3溶液中参加 ，生成 ， 用NaOH 标准溶液滴定，可选择 为指示剂。
7．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 浓度时，以下情况将使NaOH 浓度偏高、偏低还是无影响？ 〔1〕滴定速度较快，而滴定管读数过早。
；〔2〕NaOH 溶液起始读数实际为 mL ，但错读为 mL ， 。
8．在含Ca 2+ 酸性溶液中参加(NH 4)2C 2O 4溶液，没有沉淀析出，这是因为 ， 用草酸盐别离Ca 2+ 和Mg 2+ 时，CaC 2O 4沉淀不能陈化的原因是 。
9．过饱和度越大，那么均相成核数目 ，异相成核数目 。
〔填越大、越小或无影响〕10．由3222θθO /H OCo /Co 1.92V, 1.23V ϕϕ++==，可知，Co 3+是极强的氧化剂，能将水氧化为O 2。
假设在Co 2+的溶液中参加NH 3，生成的2+36Co(NH )很快被空气氧化为3+36Co(NH )。
由此推断323636θCo(NH )/Co(NH )ϕ++比22θO /H O ϕ________，3+36Co(NH )的稳定性比2+36Co(NH ) ________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学实验试题
一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)
1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7
B. K2 CrO 4
C. Fe3+
D. SCN-
2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7
B. K2 CrO 4
C. Fe3+
D. SCN-
3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7
B. K2 CrO 4
C. NH 4 Fe(SO 4)2·12H 2O
D. NH 4 SCN
4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度
B. 加入络合剂
C. 加入指示剂
D. 减少反应物浓度
5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性
B. 弱酸性
C. HCl
D. 碱性
6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性
B. 弱酸性
C. 中性
D. 碱性
7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小
B. 溶液颜色
C. 温度
D. 酸度
8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl
B. AgNO 3
C. NH 4 SCN
D. Na 2 SO 4
9 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7
B. K2 CrO 4
C. NH 4 Fe (SO4) 2 ·12H 2 O
D.NH4SCN
10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7
B. K2 CrO 4
C. NH 4 Fe (SO4) 2 ·12H 2 O
D.NH4SCN
11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量
B. 最大吸收波长
C. 摩尔吸光系数
D. 络合物组成
12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-
B. Ac -
C. Cl-
D. NO 3 –
二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）
1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ ( ) 。
2 、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -（）。
3 、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。
4 、用佛尔哈德法测定Cl - 时，如果生成的AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，
AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀（）。
5 、用佛尔哈德法测定Br- 时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可
直接滴定（）。
6 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl - ( ) 。
7 、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析
结果偏低。
（）
8 、测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
（）
9 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（）
10 、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（）
三、填空（每空2分，共38分）
1 、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4
至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将。
2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果。
3、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用为金属离子指示剂；若控
制pH=10，常选用为金属离子指示剂。
4．测定水的总硬度时用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
5. 在滴定操作中手控制滴定管，手握锥形瓶；滴定接近终点时，应
控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是；滴定完毕进行读数时，应将滴定管视线应与。
6、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸
羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
7、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ 指示剂，由_______色变为____
色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ 为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
四、简答（共25分）
1 、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（4分）
2 、含有相等浓度Cl 和Br 的溶液中，慢慢加入AgNO
3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。
（3分）
3 、氧化还原指示剂的类型。
（3分）
4 、铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+ 溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定? （4分）
5 、影响条件电势的因素。
（2分）
6 、有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
（5分）
7、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？
在
该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（4分）
五、计算（共5分）
应用佛尔哈德法分析碘化物试样。
在3.000 g试样制备的溶液中加入49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，过量的Ag+ 用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。
计算试样中碘的百分含量。
（I : 126.90447）
分析化学实验试题标准答案
一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共
12 分)
1. B
2. C
3. C
4. A
5. B
6. A
7. A
8. C
9. C 10. C 11. B 12. B
二、判断（每小题2分，共20 分，正确的在（）内打"√"，错误的在（）内打"╳"）
1 、√
2 、╳
3 、√
4 、√
5 、√
6 、╳
7 、√
8 、╳9、╳10 、√
三、填空（每空2分，共38分）
1 、偏高
2 、偏高
3 、XO EBT
4 、三乙醇胺
5 、左；右；轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲读刻度线平行。
6、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。
7、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅红。
四、简答（共25分）
1、答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
（4分）
2 、答：AgCl 和AgBr 属1:1 型沉淀，
因AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13 ，所以，Br- 先沉淀。