2021高考化学二轮复习600分冲刺第十六讲实验方案设计与评价冲刺练含解析
2021届高考化学二轮复习高分练：化学实验基本操作【解析版】
化学实验基本操作1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)D．乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)【答案】A【解析】A．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，加浓溴水后会引入新杂质，应选NaOH 溶液、分液除杂，A错误；B．乙酸可以与CaO反应生成醋酸钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，B正确；C．Na2CO3溶液可以与乙酸反应，生成醋酸钠溶于水，再经过分液可以分开，C正确；D．乙烯与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，可以除去乙烯，D正确；故选A。
2．下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶D．苯中混有少量甲苯选择装置：④【答案】D【解析】A．乙醇和甲醇、水互溶，可以利用沸点不同分馏分离，选用装置③，故A正确；B．苯甲酸的溶解度不大，应趁热过滤除去不溶性杂质，则选装置②、①可分离，故B正确；C．提纯粗苯甲酸，由于苯甲酸的溶解度不大，需要加热溶解增大溶解度，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶析出苯甲酸，故C正确；D．苯和甲苯互溶，无法分液分离，不能选用装置④，故D错误；故答案为D。
3．下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇B．皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油【答案】B【解析】A. 新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液先生成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成；与甲酸反应变为澄清蓝色溶液、加热有红色沉淀生成；与乙酸反应变为澄清蓝色溶液；与乙醇混合则无明显现象；故可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇，则A不符合；B. 苯酚不易溶于冷水，皮肤上若沾有少量苯酚，可用酒精冲洗，则B符合；C. 蚕丝遇到浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变黄，故可用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝，则C不符合；D. NaOH溶液和植物油能发生皂化反应，现象明显，一开始液体分层，等反应完全则得到互溶的高级脂肪酸钠和甘油等混合溶液、NaOH溶液和汽油不反应，溶液始终分层，NaOH溶液和甘油始终互溶不反应，故可用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油，则D不符合；答案选B。
(新高考)高三化学二轮专题精练 化学实验方案设计与评价 (答案)
化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是A．A B．B C．C D．D3．下列操作正确的是A ．甲装置可以用于制备氯气B ．乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢C ．丙可以用于收集COD ．丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜4．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠（NaH ），实验装置如下图所示。
下列说法错误的是A ．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快B ．装置a 还能用来制备CO 2和H 2S 气体C ．实验时先打开活塞K ，再点燃c 处酒精灯D ．判断钠是否剩余，可取c 中固体加水检验 5．完成下列实验，下图所示仪器和方法均正确的是A ．装置甲：蒸发结晶，制备NaCl 晶体B ．装置乙：称量，配制1480mL0.50mol L NaOH -⋅溶液，称量9.6gNaOHC ．装置丙：分液，用苯萃取溴水中的Br 2，打开分液漏斗活塞，在烧杯中收集到溴的苯溶液D ．装置丁：洗气，除去Cl 2中的HCl 气体 6．下列实验设计不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关实验装置或操作中不正确的是A ．装置甲液面读数为11.80 mLB ．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C ．装置丙可检验乙烯的生成D ．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解 8．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D9．实验室釆用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作、现象与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 11．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D 12．下列实验对应的实验现象错误的是A．A B．B C．C D．D 13．下列实验能达到预期目的或者与实验结论对应一致的是A．A B．B C．C D．D 14．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于验证草酸晶体是否含结晶水C ．装置①用于制备少量含NaClO 的消毒液D ．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱15．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D16．化学是以实验为基础的学科，下列操作不能．．达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D17．下列由实验现象所得到的结论正确的是A ．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+B ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3弱C ．用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H 2O 2比Fe 3+强D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO -318．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是A ．验证钢铁的吸氧腐蚀B ．测定Fe 2+的浓度C ．除去二氧化碳中混有的HClD ．加热胆矾制备无水硫酸铜19．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D20．下列方案设计、现象和结论有不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D21．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
高三化学高考备考二轮复习训练——实验方案的设计与评价训练
高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。
实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。
(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。
(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。
t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。
(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。
(4)Cl2常用于饮用水消毒。
Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。
则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。
2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。
℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。
该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
了SO24(3)装置B的作用是_______。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。
A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。
高中化学高考总复习---制备实验设计与评价知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习---制备实验设计与评价知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【高考展望】一、考纲要求1、了解制备实验方案的设计方法和要求。
2、能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案，得出物质制备的最佳途径。
二、高考动向根据化学实验的目的要求，依据正确的化学原理，结合题给的信息和提供的药品和仪器，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的统一规划，选择最佳方案，达到制取某种物质的目的。
【方法点拨】一、物质制备实验方案的设计思路和要求物质制备设计是用简单原料(可以提供或简单制备获得)在一定的实验条件下直接合成或经过多步反应获得所要得到的物质。
在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态、发生某种特定的变化，并得到理想的结果，就必须注意对实验条件进行严格、有效的控制。
控制实验条件实际就是对影响制备结果的干扰因素进行排除的过程。
制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力都是有益的。
1、物质制备实验方案的设计的一般思路是：(1)物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案，方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。
(2)针对一个实验，可以设计出多种方案，要对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：①理论上要科学。
②操作上要简单可行。
③原料用量要节约。
④要环保，符合绿色化学原则。
2、制备实验方案设计的要求：①原理正确、步骤简单；②条件适宜、操作方便；③原料丰富、价格低廉；④节省试剂、安全防污；⑤产品纯净、易于提纯。
二、实验设计常见的干扰因素1、制备某物质时需要的原料中混有杂质，这些杂质对原料、产品有影响，不利于产品的获得。
2、制备的物质稳定存在需要特定的环境，需要创造适合这种物质存在的环境。
3、被测量的物质引入其他杂质（不反应），使测量结果偏小，或实验过程中没有把相关反应物质全部转化成欲测量的物质，致使测量结果偏小。
高中化学第16讲 元素周期律和元素周期表(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第五章物质结构元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表(精讲)【考情分析】本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。
从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。
常以选择题、推断题形式出现。
主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。
【网络构建】【知识梳理】智能点一元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构(1)结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA 族,氢元素不属于碱金属元素。
2022年高考化学二轮复习课后热点强化：第1部分 第16讲有机化学基础 Word版含答案
第一部分专题五第16讲1．(2021·新课标1卷)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是导学号 43864535( A )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣[解析]合成纤维是化学纤维的一种，是用合成同分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。
答案选A。
2．(2021·新课标1卷)已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是导学号 43864536( D )A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的全部原子处于同一平面[解析]A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，依据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，全部原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，全部原子不行能共平面，D 正确。
答案选D。
3．(2021·北京卷)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是导学号 43864537( B )A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2－甲基丁烷[解析]A．通过图示可以得到反应①为CO2＋H2→CO，依据原子守恒，得到反应①为CO2＋H2＝CO＋H2O，A 正确；B．反应②生成(CH2)n中含有碳氢键和碳碳键，B错误；C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物，C正确；D．观看得以发觉图中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系统命名法名称是2甲基丁烷，D正确。
2021届全国新高考化学冲刺复习 实验方案的设计与评价
得出合理结论。 遵循的优化原则是原料廉价,原理绿色,条件优化,
5.评价或改进实验方案。 仪器简单,分离方便。
考点一
性质探究型实验的设计和评价
基础·自主诊断 素养·全面提升
1.实验方案的设计 (1)化学实验方案设计的五项基本原则
(2)基本思路
2.正确选用实 2.证据推理与模型认知:气体制备综合性实验的化学模型,基
验装置。
本按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”顺序
3.掌握控制实 连接实验仪器。针对不同类型的综合实验题建立思维模型。
验条件的方法。 能运用模型解释化学现象,依据答题模板快速准确回答问题。
考纲要求
学科素养
4.预测或描述实验现象、 3.科学态度与社会责任:物质的制备实验方案的设
(2)化学实验评价的5个方面 ①可行性方面 a.分析实验方案是否科学可行; b.实验操作是否安全合理; c.实验步骤是否简单方便; d.实是否造成环境污染; b.原料是否无毒、安全、易得; c.原料利用率及反应速率是否较高。
③安全性方面 a.净化、吸收气体,当熄灭酒精灯及左边有挥发性液体加热,气压不恒定,要设置安全装 置——防止液体倒吸; b.进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等); c.防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等); d.污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞; e.防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达 到实验目的)。
④从规范性方面 a.冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装 置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等); b.易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却; c.仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左,从高到低的顺序; d.其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。 e.最佳方案的选择 几个实验方案都能达到目的,选出一个最佳方案。所谓最佳,就是装置最简单,药品容易 取得、价格低廉,现象明显,干扰小,无污染。
高三化学高考考前天备战冲刺系列专题实验方案设计与评价高中化学
高三化学高考考前天备战冲刺系列专题实验方案设计与评价高中化学题目：高三化学高考考前天备战冲刺系列专题实验方案设计与评价一、方案设计1. 实验目的本实验旨在探究酸碱中的物质变化与溶解度的关系，进一步加深学生对化学知识的理解与应用。
2. 实验材料（1）醋酸、氢氧化钠、橙黄色酚酞、蓝色指示剂（苏丹红或甲基橙）（2）烧杯、试管、滴定管、量筒等玻璃仪器3. 实验步骤（1）将准确量的醋酸倒入干净的烧杯中，并加入橙黄色酚酞作为指示剂。
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液直到溶液呈现出橙黄色到红色的变化。
（3）记录所用的氢氧化钠溶液的滴定体积，加入蓝色指示剂，继续滴定直到溶液呈现出蓝色到绿色的变化。
（4）再次记录所用的氢氧化钠溶液的滴定体积，计算出醋酸的摩尔浓度。
（5）重复以上步骤，改变醋酸的初始浓度，观察溶解度随浓度变化的趋势。
4. 实验注意事项（1）实验过程要注意安全，避免酸碱溶液的飞溅和直接接触，用手套保护手部皮肤。
（2）在使用指示剂时要注意准确投加适量，不要过量。
（3）所有溶液和玻璃仪器都应首先清洗干净，确保实验数据的准确性。
二、评价1. 实验内容是否有针对高三化学考试重点内容，能否有针对性的加深学生对化学知识的理解。
2. 实验步骤是否简单易懂，能否让学生对化学实验有足够的理解。
3. 实验材料是否易得，是否浪费，是否安全，材料量是否合适，可以向大多数学校推荐。
4. 实验实施过程是否会出现误差，如何保证实验结果的准确性及可靠性。
5. 实验后教师需要对学生进行实验结果分析并指导学生准确计算摩尔浓度，加深学生对化学概念的理解。
6. 实验是否有趣，能否激发学生的学习兴趣，是否能引起学生对化学实验的兴趣。
总之，本实验适用于高三化学考前的复习与巩固，在完成实验的过程中能让学生进一步加深化学知识的理解，并为高考化学理论知识的考察打下良好的基础。
高三化学二轮复习课件第一部分 专题十六
[解析] K2CO3 溶液吸收一定量的 CO2 后，c(CO23－ )∶c(HCO－ 3 )＝1∶
2，由 Ka2＝c（CcO（23H－ C）O·－ 3c（）H＋）
可知，c(H＋)＝cc（（HCCOO23－－ 3
） ）
×Ka2＝2×5.0
×10－11 mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则该溶液的 pH＝10。
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A.活性成分 R3N 在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－ B．pH＝5 的废水中 c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始 pH<2.4，随 pH 下降，甲酸的电离被抑制，与 R3NH＋作用 的 HCOO－数目减少
√D．废水初始 pH>5，离子交换树脂活性成分主要以 R3NH＋形态存在
c（HCOO－） c（HCOOH）
＝c（KHa＋）
＝1.81×0－150－4
＝18，B 项正确；废水初始 pH<2.4，
随 pH 下降，c(H＋)增大，电离平衡 HCOOH⇌HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸
的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与 R3NH＋作用的 HCOO－数目减少，C 项
正确；废水初始 pH>5 时回收率小于 10%，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，
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5．[2021·湖南卷，17(5)]常温下加入的 NH4HCO3 溶液呈______(填“酸
性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O 的 Kb＝1.75×10－5，H2CO3 的 Kal
＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)；
[解析] 铵根离子的水解常数 Kh(NH＋ 4 )＝1.7150×－1140－5 ≈5.7×10－10，碳
2021年高考化学最后冲刺热身卷：实验方案的设计与评价冲刺卷
实验方案的设计与评价冲刺卷一、选择题〔此题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题5分，共30分〕1．为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加以下图所示的试剂。
以下关于实验现象的解释或结论正确的选项是 〔 〕【答案】C2．以下“试剂〞和“烧杯中的物质〞不能．．完成“实验目的〞的是 〔 〕【答案】C3．以下装置(局部仪器略去)，能按顺序完成对应实验的是〔 〕A ．A 装置，能验证非金属性Cl>SB ．B 装置，定量测定化学反响速率C ．C 装置可以完成乙酸乙酯制取实验D ．D 装置可以从碘的CCl 4溶液中别离出碘【答案】A4．由以下实验及现象不能推出相应结论的是 〔 〕【答案】A5．某兴趣小组探究SO2气体的复原性，装置如下图，以下说法不合理的是〔〕A．为了验证A 中发生了氧化复原反响，参加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B．该实验装置至少存在一处设计缺陷C．向反响后的A 溶液中参加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D．装置B是为了验证复原性：SO2>I-【答案】C6．以下实验操作不能到达预期目的的是〔〕二、填空题7．(14分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。
答复以下问题。
〔1〕Na2SO4与焦炭反响的实验装置如以下图所示：①先通入N2,然后加热，直至反响完毕，整个过程中N2的作用是__________________________。
②装置B的作用是___________。
〔2〕该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进展验证，选用上述实验中的装置A、B和以下图所示的局部装置(可以重复选用)进展实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。
装置H中黑色粉末是___________。
②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。
【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2021届高考化学二轮专题冲刺 实验方案的评判(1)
【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2021届高考化学二轮专题冲刺 实验方案的评判实验方案的评判一、小试能力知多少(判定正误) (1)(2021·临沂模拟)向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案。
(×)(2)(2021·济南模拟)用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反映；②铜与稀硝酸反映；③铜与氧气反映生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反映，最正确方案应是③。
(√)(3)(2021·泰州模拟)由AlCl 3制取Al(OH)3，有以下两个方案：①AlCl 3――→NaOH Al(OH)3↓②AlCl 3――――――→足量NH 3·H 2O Al(OH)3。
方案①优于方案②(×)(4)(2021·石家庄模拟)由铜屑制取CuSO 4有以下两个方案：①Cu ――――→浓H 2SO 4CuSO 4 ②Cu――→O 2CuO ――――→稀H 2SO 4CuSO 4。
其中方案②优于方案①(√)二、必备知识把握牢三、常考题型要明了 考查物质制备实验的方案评价典例 考查混合物分离的方案评价演练1 考查物质性质验证的方案评价 演练2[典例] (2021·天津高考)某“变废为宝”学生探讨小组将一批废弃的线路板简单处置后，取得含70%Cu 、25%Al 、4%Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的线路：请回答以下问题：(1)第①步Cu 与酸反映的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________；取得滤渣1的要紧成份为______________________________________________。
高考化学二轮复习突破提能专训(14)实验方案的设计与评价(含答案)
提能专训(十四) 实验方案的设计与评价(时间60分钟满分100分)一、选择题(共5小题，每题4分，共20分)1．下列实验方案的设计或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测量饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察右图导管中水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2的体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸答案：A 解析：本题考查了化学实验方案的设计，意在考查考生规范操作化学实验以及分析实验现象的能力。
A项，测量溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿；B项，小试管中导管内液面上升，证明大试管中消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀；C项为难溶电解质的转化，溶解度较大的难溶电解质可转化为溶解度较小的难溶电解质；pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大，等体积两种酸分别与足量Zn粒反应时，前者放出H2多，可比较两种酸的电离程度。
2．(2018·河北保定调研)下述实验设计能够达到目的的是( )液中的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，盐酸和醋酸的浓度不一定相同，所以二者的强弱不能通过此实验确定，A选项错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，利用了“强酸制弱酸”原理，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，B选项正确；将钠投入氯化铜溶液中，钠与水先反应，所以不能置换出铜，不能证明钠的金属性比铜强，C选项错误；能使淀粉变蓝的是单质碘，碘离子不能使淀粉变蓝，D选项错误。
3．(2018·山东仿真冲刺)“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与盐酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④答案：C 解析：在③中分别蘸取浓盐酸、浓氨水做实验，会挥发HCl、NH3，不符合绿色化学。
高考化学二轮专题提分训练：化学实验方案的设计与评价(含详解)
化学实验方案的设计与评论一、选择题 ( 此题包含10 小题 , 每题 6 分, 共 60 分)1.(2014 ·成都模拟 ) 以下说法正确的选项是()①实验室保留FeCl3溶液应加少许稀盐酸, 并且放入少许的铁粉②氢氧化钠溶液保留在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液, 再加稀硝酸能查验溶液中能否含有S 错误 ! 未找到引用源。
④用丁达尔效应能够划分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾, 铝作复原剂A. ②④⑤B. ①②⑤C. ①②④D.②③④2.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
以下办理中正确的选项是()A. 查验 KClO3中的氯元素 , 可加入 AgNO3和稀硝酸B. 为提升 KMnO4溶液的氧化能力, 用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C. 查验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖, 应先用 NaOH溶液碱化后才能进一步查验D. 查验溶液中能否含有S 错误 ! 未找到引用源。
时,先加氯化钡溶液, 再加稀盐酸酸化3.(2014 ·太原模拟 ) 以下实验可行的是()A. 加入适当铜粉除掉Cu(NO3) 2溶液中的AgNO3杂质B. 用 NaOH溶液除掉 CO2中混有的HCl 气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴识部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4. 如图表示从固体混淆物中分别X 的两种方案 , 请依据方案 1 和方案 2 指出以下说法合理的是()方案 1方案 2A. 能够采用方案 1 分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B. 方案 1 中残留物应当拥有的性质是受热易挥发C. 方案 2 中加入的试剂必定能够与除X 外的物质发生化学反响D. 方案 2 中加入 NaOH溶液能够分别出SiO2和 Fe2O3混淆物中的Fe2O3+5. 某同学想用实考证明高锰酸钾的紫红色是Mn错误 ! 未找到引用源。
的颜色 , 而不是 K 的颜色 , 他设计了以下实验方案。
请你判断以下方案与本实验目的没关的是()A. 察看氯化钾溶液没有颜色, 表示溶液中的K+无色B. 在氯化钾溶液中加入适当锌粉振荡, 静置后未见显然变化, 表示锌与K+不反响C. 在高锰酸钾溶液中加入适当锌粉、振荡、静置后紫红色褪去, 表示 Mn错误 ! 未找到引用源。
2021届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟(二)(解析版)
C == C −3 2021 届全国高考化学冲刺仿真模拟（二）（解析版）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共 100 分，建议用时 50 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 I － 127一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7．化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是( )A ．食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇B ．干冰、AgI 都可用于人工降雨，但原理不同C ．可燃冰(CH 4·n H 2O)属于新型的一次能源D ．家用不粘锅的保护膜氟纶(CF 2—CF 2)属于有机高分子材料 答案：A解析：冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A 项错误；干冰可用于人工降雨是因为干冰升华时吸热，使水蒸气凝结，而 AgI 可用于人工降雨是因为 AgI 撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B 项正确；可燃冰(CH 4·n H 2O)不可再生，属于新型的一次能源，C 项正确；氟纶(CF 2—CF 2)属于有机高分子材料，D 项正确。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A ．分子式为 C 4H 8O 2 的有机物，存在含有六元环的同分异构体B ．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C ．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D. 只能用金属钠鉴别 a 和 b答案：A解析：A 项 C 4H 8O 2 的Ω＝1，故可形成六元环状同分异构体，正确；B 项，裂化汽油中含有烯烃，可与 Br 2 发生加成反应，故不能用于萃取水中的溴，错误；C 项除去乙醇中的水，加入新制生石灰后应采用 蒸馏的方法，错误；D 项，a 中的官能团为− | | ，b 中的官能团为—OH ，故除可用金属钠鉴别二者外，还可用溴水进行鉴别，错误。
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高考化学二轮复习600分冲刺：第十六讲实验方案设计与评价1．(2019·黑龙江省大庆市高考化学二模)下列实验方案中，不能达到实验目的是( C ) 选项实验方案实验目的A将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，石蜡油分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，可观察到紫色溶液褪为无色检验分解产物中含有不饱和烃B将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中，观察到水中产生气体速率快验证水中的氢比乙醇羟基中的氢活泼C在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻，有黑色多孔物质生成验证浓硫酸只具有强氧化性D向饱和的硼酸溶液中滴加0.1 mol/L Na2CO3溶液，观察无气泡产生验证酸性：H2CO3＞H3BO34可知分解产物含不饱和烃，故A正确； B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，水中的氢比乙醇中的氢活泼性强，故B正确； C．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，故C错误； D．该实验没有观察到气泡产生，说明碳酸钠和硼酸不反应，根据强酸制取弱酸知，由此说明酸性：H2CO3＞H3BO3，故D正确；故选C。
2．(2019·河南省平顶山市高考化学二调)文献报道，H2能还原FeCl2，某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是( C )[解析]A．A装置用于制备氢气，试剂与装置均合理，故A正确； B．B装置用于还原氯化亚铁，故B正确； C．C装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置，故C错误； D．D装置中浓硫酸用于干燥氢气，故D正确。
故选C。
3．(2019·广东省肇庆市高考化学二模)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是( D )选项实验操作实验现象结论A向1 mL 2 mol/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Mg(OH)2]B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O 和AgNO3不反应C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO2－42大量剩余，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较K sp[Fe(OH)3]、K sp[Mg(OH)2]的大小，故A错误； B．向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，发生了反应，由于氨水过量，反应生成可溶的银氨络离子，故B错误； C．将木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2，CO2和SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体不只CO2，故C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，该溶液中可能含有SO2－4，故D正确。
故选D。
4．(2019·陕西省宝鸡高考二模)下列实验方案能达到预期目的是( A )选项实验方案预期目的A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃B 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀C 将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液检验气体产物中含有H2O、CO2、SO2D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO2－4色，故A正确； B．洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间，食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不能生成氢气，故B错误； C．碳与浓硫酸反应产生的气体含二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，依次通过无水CuSO4、品红溶液、高锰酸钾、品红、澄清石灰水来检验，故C错误； D．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成AgCl或硫酸钡沉淀，则原溶液中不一定含硫酸根离子，故D 错误；故选A。
5．(2019·河南八市重高联盟领军考试高三第三次测评)某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是( D )A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度[解析]A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。
6．(2019·河南省安阳市高考化学二模)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。
在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_D__(填字母)。
A．浓氨水、CaO B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_e→f→c→d→h→g(g→h)→a__(填接口处字母)，装置A的作用是_吸收多余的氨气，同时防止外界空气中的水蒸气进入X__。
(3)装置C中仪器的名称是_干燥管__，盛装的试剂是_碱石灰__。
实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为_先通入一段时间的氨气，再加热仪器X__。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_氨气易溶于水，溶液中会溶解相当多的氨气__。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色__。
[解析](1)因为NH4NO3受热或撞击易爆炸，故不宜选择。
NH4NO3固体和NaOH固体制备氨气；故答案为：D；(2)根据已知氨基锂(LiNH2)能与水反应，故氨气必须是干燥的，B装置也必须是无水环境，故氨气经过C中碱石灰干燥后通入B装置反应，为防止未反应完的氨气污染空气，用A中浓硫酸吸收氨气，同时防止外界的空气进入B，氨气极易溶于水，故在A之前用D做安全瓶，防止倒吸，故相应连接顺序为：e→f→c→d→h→g(g→h)→a；装置A的作用是吸收多余的氨气，同时防止外界空气中的水蒸气进入X；(3)装置C为干燥管，目的是干燥氨气，用碱石灰；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，再加热仪器X；(4)因为氨气是极易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小很多；(5)LiNH2与热水反应生成LiOH 和一种气体，根据元素守恒，生成的气体为氨气，氨气为碱性气体，用红色石蕊试纸检验即可，方案为：取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色。
7．(2019·广东省佛山市高考化学一模)葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：(1)a的名称为_恒压滴液漏斗__。
(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。
在_c__(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生的H2作用有_氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化__、_将b中溶液压入c中__。
(写2条)(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。
用化学方程式说明原因__4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2____。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是_降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度__。
(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为__Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O__，此法产品纯度更高，原因是_降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁__。
[解析](1)根据仪器a的构造判断其名称；(2)亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中；(3)红褐色为氢氧化铁，说明碳酸亚铁被氧气氧化成氢氧化铁；(4)葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]易溶于水，几乎不溶于乙醇；(5)FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；产物中有二氧化碳生成，可提高溶液酸性，防止生成氢氧化亚铁。
8．(2019·四川省广元市高考化学一诊)三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质步骤操作及现象①取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等分②向其中一份溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去23_弱__((2)已知步骤③的氧化产物是SO2－4，写出该反应的离子方程式__5CS2－3＋24MnO－4＋52H＋===5CO2↑＋15SO2－4＋24Mn2＋＋26H2O__；(3)某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点？_不同意__(选“同意”或“不同意”)，理由是_高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化__。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置：取100 mL Na2CS3溶液置于装置A中，通过仪器d加入2.0 mol·L －1的稀硫酸，关闭活塞：已知Na2CS3＋H2SO4===Na2SO4＋CS2＋H2S↑，CS2的沸点为46 ℃，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，与CO2某些性质相似，CS2与烧碱反应生成Na2COS2和H2O。