化学中常用的计量第三课时
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－பைடு நூலகம்
答案：(1)11.2 L (2)1.25 mol/L
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 、下列溶液与 的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 、 溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 、 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 、 D、1L1mol/LNaOH溶液 、 溶液
一、实验仪器
托盘天平或量筒、 托盘天平或量筒、 量筒 烧杯、玻璃棒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 容量瓶、 胶头滴管、 胶头滴管、
二、步骤及所用仪器
① 计算 称量（托盘天平或量筒） ② 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子 、 某硫酸盐溶液中， 某硫酸盐溶液中 含硫酸根离子1.5NA 含金属离子N 个，含金属离子 A个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A A、2.5mol/L 、 C、7.5mol/L 、 B、5mol/L 、 D、2mol/L 、
3、1mol/L的 3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 、溶液中含有 B、1L溶液中含有 、 溶液中含有 溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于 水中 、 溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 、 溶于少量水后再稀释成 1000mL。 。
误差分析： 误差分析：误差分析时要牢牢抓住配制 m(B) n = ———— ,所以误差 原理 Ｃ ＝ 所以误差 M(B)V Ｖ 影响都归结到m和 的影响 的影响. 影响都归结到 和v的影响 １、称量产生误差 1）称量时左盘高,右盘低 称量时称量物放在右盘, 2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
物质的量浓度(mol·L－1)＝ 溶质的质量(g) 公式 质量分数＝ ×100% 溶质的物质量的量(mol) 溶液的质量(g) 溶液的体积(L) 1 000 mL×溶质的密度(g·mL－1)×质量分数 －1 物质的量浓度(mol·L )＝ ＝ 溶质的摩尔质量(g·mol－1)×1 L 两者的关系 1 000 ρω M
第三课时
N,n,m,V之间的相互转化 N,n,m,V之间的相互转化 N
÷NA ×NA
×Vm V
（气体） 气体）
n
×M ÷M
÷Vm
m
归纳： 归纳：
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ 、 2、V=n×Vm 、 (V=m/M×Vm × V=N/NA×Vm)
解析：物质的量浓度计算公式为 c＝n/V，当 c 相等时，n 与 V 成正比。但题目中给出的是 NaCl、MgCl2、AlCl3 的物质的 量浓度，由公式求出来的物质的量之比是 NaCl、MgCl2、AlCl3 的 物质 的量之 比， 故三种 溶液 中 Cl 的 物 质 的量 之比 应为 3∶4∶3。
思考：
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 溶液由溶质和溶剂组成。
2.我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示 我们知道溶液有浓稀之分， 我们知道溶液有浓稀之分 溶液的浓稀程度呢？ 溶液的浓稀程度呢？ 3.溶质的质量分数是如何定义的，他的表达式是什么 溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的 样的？ 样的？
(5)溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温。热的溶液转 溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温。 溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温 入容量瓶会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 入容量瓶会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水将 溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流， 溶液转移至容量瓶时 将洗涤液也注入容量瓶中。 烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，将洗涤液也注入容量瓶中。 ～ (7)当容量瓶中液面上升至离刻度线 1～2 cm 处，要改用胶 当容量瓶中液面上升至离刻度线 ～ 头滴管加入蒸馏水。这样做是为了防止液面超过刻度线；若液 头滴管加入蒸馏水。这样做是为了防止液面超过刻度线； 面超过刻度线，应重新配制。 面超过刻度线，应重新配制。 (8)定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降， 定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降， 定容后的溶液 稍低于刻度线，不要再加入蒸馏水。 稍低于刻度线，不要再加入蒸馏水。 (9)容量瓶不能久贮溶液，尤其碱性溶液，配制完溶液后， 容量瓶不能久贮溶液，尤其碱性溶液，配制完溶液后， 容量瓶不能久贮溶液 应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签。 应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签。
Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ 的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝
溶液的体积（Ｌ） 溶液的体积（Ｌ）
Ｃ（Ｂ）＝
n（Ｂ） Ｖ
n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ Ｖ＝n Ｖ＝ （Ｂ）／Ｃ（Ｂ）
（Ｈ ▲溶液稀释公式： n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 溶液稀释公式： （Ｈ
Ｃ浓×Ｖ浓
＝
Ｃ稀×Ｖ稀
物质的量浓度
1．对溶液物质的量浓度的理 ． 解
配制100mL 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 NaCl溶液
5.9gNaCl
容量瓶的规格
液 ．
常用的有： 常用的有：
稍 大 的 容 量 瓶 进 行 配 所 配 溶 液 体 积 相 等 或 配 制 溶 时 ， 选 用 和 液
示范） 1.使用前检查是否漏水（示范）
2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量
（Ｂ） （Ｂ）
２、溶解、转移、洗涤产生误差 溶解、转移、 ５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
３、定溶误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 0)定容时液面低于刻度线 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
3.有关物质的量浓度的简单计算
以物质的量为“中枢” 以物质的量为“中枢”的物理量之间的转换
运用物质的量浓度的概念计算
[例1](2011年东广州检测)物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3∶2∶1时，三 种溶液中 Cl－ 离子的物质的量之比是( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
溶质的质量(g) 质量分数＝ ×100% 溶液的质量(g)
三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ） ——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 单位体积溶液中所含溶质Ｂ 单位体积溶液中所含溶质 ——单位：mol／Ｌ或mol Ｌ－１ 单位： ／Ｌ或 单位 mol／Ｌ mol·Ｌ ——计算公式： 计算公式： 计算公式
Ｂ的物质的量（mol） 的物质的量（mol）
答案：D
－
1．(2011年广东深圳检测)质量分数为 15%、密度为 1.31 g/cm3 的 硫酸 250 mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应，计算： (1)制得氢气(标准状况)的体积________。 (2)把生成的硫酸亚铁配制成 400 mL 溶液，这溶液的物质的量浓 度是______________。
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
14.原容量瓶洗净后未干燥 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
思考： 思考：
有一瓶１８ ／Ｌ的硫酸溶液 有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 １８ ／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 总的物质的量有 加到１０Ｌ，请问 此溶液中Ｈ １０Ｌ，请问， 加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化 如果有请计算出来。 有没有变化？ 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 （Ｈ （Ｈ Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积 体积是指溶液的体积 (2)溶质 可表示各种溶质，如H2SO4,NH3,也可以是 溶质B可表示各种溶质 溶质 可表示各种溶质， H+,OH-等 (3)溶质的量不是用质量表示，而是用物质的量来表示。 溶质的量不是用质量表示，而是用物质的量来表示。 溶质的量不是用质量表示 (4)从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液， 从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液， 从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液 物质的量浓度不变 若体积不同， 的量浓度不变； 物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量 也不同。 也不同。
15%×1.31 g/cm3×250 mL 15% ρV 解析：(1)n(H2SO4)＝ ＝ 98 g·mol－1 98 g·mol－1 ＝0.5 mol，n(H2)＝n(H2SO4)，V(H2)＝22.4 L·mol 1×n(H2) ＝22.4 L·mol－1×0.5 mol＝11.2 L； (2)c(FeSO4)＝ n(FeSO4) 0.5 mol ＝ 0.4 L ＝1.25 mol·L－1。 V
2．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系
内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 特点 物质的量浓度(c) 以单位体积溶液里含有多少摩尔 溶质来表示溶液组成的物理量 mol L 物质的量浓度相同，体积相同的 不同溶液，所含溶质的物质的量 相同 质量分数(ω) 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成的分数 g g 溶液质量相同、质量分数相同的不同 溶液，所含溶质的质量相同
瓶加水溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
注意事项
(1)配制一定物质的量浓度的溶液， (1)配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的 配制一定物质的量浓度的溶液 溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容， 溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计 量水的用量。 量水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。常用容 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 mL、 mL、 mL、 量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。 (3)配制某些溶液时，需考虑其溶质的性质(如腐蚀性、 (3)配制某些溶液时，需考虑其溶质的性质(如腐蚀性、吸水 配制某些溶液时 性等) 性等)。 (4)配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中， (4)配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可在容 配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中 量瓶中进行化学反应。 量瓶中进行化学反应。
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ ／Ｌ× １０Ｌ １８ ／Ｌ Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ ／Ｌ
配制溶液的操作及误差分析考查
[例 2](2011 年广东广州检测)实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液。 (1)需称量________g 的烧碱固体，固体应放在______中称 量。 (2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填代号)______。 ①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1 000 mL 容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500 mL 试剂瓶
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V（aq) （
÷V(aq)
cB（溶液）
思考： 思考：
如何配制１００ 如何配制１００ml １００ ／Ｌ的 溶液？ １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ ／Ｌ Ｃ 溶液
先计算， 先计算，后配制
归纳： 归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ 实验过程中需要什么仪器？ 实验步骤如何进行？ ２、实验步骤如何进行？
答案：(1)11.2 L (2)1.25 mol/L
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 、下列溶液与 的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 、 溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 、 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 、 D、1L1mol/LNaOH溶液 、 溶液
一、实验仪器
托盘天平或量筒、 托盘天平或量筒、 量筒 烧杯、玻璃棒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 容量瓶、 胶头滴管、 胶头滴管、
二、步骤及所用仪器
① 计算 称量（托盘天平或量筒） ② 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子 、 某硫酸盐溶液中， 某硫酸盐溶液中 含硫酸根离子1.5NA 含金属离子N 个，含金属离子 A个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A A、2.5mol/L 、 C、7.5mol/L 、 B、5mol/L 、 D、2mol/L 、
3、1mol/L的 3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 、溶液中含有 B、1L溶液中含有 、 溶液中含有 溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于 水中 、 溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 、 溶于少量水后再稀释成 1000mL。 。
误差分析： 误差分析：误差分析时要牢牢抓住配制 m(B) n = ———— ,所以误差 原理 Ｃ ＝ 所以误差 M(B)V Ｖ 影响都归结到m和 的影响 的影响. 影响都归结到 和v的影响 １、称量产生误差 1）称量时左盘高,右盘低 称量时称量物放在右盘, 2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
物质的量浓度(mol·L－1)＝ 溶质的质量(g) 公式 质量分数＝ ×100% 溶质的物质量的量(mol) 溶液的质量(g) 溶液的体积(L) 1 000 mL×溶质的密度(g·mL－1)×质量分数 －1 物质的量浓度(mol·L )＝ ＝ 溶质的摩尔质量(g·mol－1)×1 L 两者的关系 1 000 ρω M
第三课时
N,n,m,V之间的相互转化 N,n,m,V之间的相互转化 N
÷NA ×NA
×Vm V
（气体） 气体）
n
×M ÷M
÷Vm
m
归纳： 归纳：
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ 、 2、V=n×Vm 、 (V=m/M×Vm × V=N/NA×Vm)
解析：物质的量浓度计算公式为 c＝n/V，当 c 相等时，n 与 V 成正比。但题目中给出的是 NaCl、MgCl2、AlCl3 的物质的 量浓度，由公式求出来的物质的量之比是 NaCl、MgCl2、AlCl3 的 物质 的量之 比， 故三种 溶液 中 Cl 的 物 质 的量 之比 应为 3∶4∶3。
思考：
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 溶液由溶质和溶剂组成。
2.我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示 我们知道溶液有浓稀之分， 我们知道溶液有浓稀之分 溶液的浓稀程度呢？ 溶液的浓稀程度呢？ 3.溶质的质量分数是如何定义的，他的表达式是什么 溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的 样的？ 样的？
(5)溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温。热的溶液转 溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温。 溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温 入容量瓶会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 入容量瓶会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水将 溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流， 溶液转移至容量瓶时 将洗涤液也注入容量瓶中。 烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，将洗涤液也注入容量瓶中。 ～ (7)当容量瓶中液面上升至离刻度线 1～2 cm 处，要改用胶 当容量瓶中液面上升至离刻度线 ～ 头滴管加入蒸馏水。这样做是为了防止液面超过刻度线；若液 头滴管加入蒸馏水。这样做是为了防止液面超过刻度线； 面超过刻度线，应重新配制。 面超过刻度线，应重新配制。 (8)定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降， 定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降， 定容后的溶液 稍低于刻度线，不要再加入蒸馏水。 稍低于刻度线，不要再加入蒸馏水。 (9)容量瓶不能久贮溶液，尤其碱性溶液，配制完溶液后， 容量瓶不能久贮溶液，尤其碱性溶液，配制完溶液后， 容量瓶不能久贮溶液 应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签。 应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签。
Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ 的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝
溶液的体积（Ｌ） 溶液的体积（Ｌ）
Ｃ（Ｂ）＝
n（Ｂ） Ｖ
n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ Ｖ＝n Ｖ＝ （Ｂ）／Ｃ（Ｂ）
（Ｈ ▲溶液稀释公式： n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 溶液稀释公式： （Ｈ
Ｃ浓×Ｖ浓
＝
Ｃ稀×Ｖ稀
物质的量浓度
1．对溶液物质的量浓度的理 ． 解
配制100mL 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 NaCl溶液
5.9gNaCl
容量瓶的规格
液 ．
常用的有： 常用的有：
稍 大 的 容 量 瓶 进 行 配 所 配 溶 液 体 积 相 等 或 配 制 溶 时 ， 选 用 和 液
示范） 1.使用前检查是否漏水（示范）
2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量
（Ｂ） （Ｂ）
２、溶解、转移、洗涤产生误差 溶解、转移、 ５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
３、定溶误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 0)定容时液面低于刻度线 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
3.有关物质的量浓度的简单计算
以物质的量为“中枢” 以物质的量为“中枢”的物理量之间的转换
运用物质的量浓度的概念计算
[例1](2011年东广州检测)物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3∶2∶1时，三 种溶液中 Cl－ 离子的物质的量之比是( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
溶质的质量(g) 质量分数＝ ×100% 溶液的质量(g)
三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ） ——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 单位体积溶液中所含溶质Ｂ 单位体积溶液中所含溶质 ——单位：mol／Ｌ或mol Ｌ－１ 单位： ／Ｌ或 单位 mol／Ｌ mol·Ｌ ——计算公式： 计算公式： 计算公式
Ｂ的物质的量（mol） 的物质的量（mol）
答案：D
－
1．(2011年广东深圳检测)质量分数为 15%、密度为 1.31 g/cm3 的 硫酸 250 mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应，计算： (1)制得氢气(标准状况)的体积________。 (2)把生成的硫酸亚铁配制成 400 mL 溶液，这溶液的物质的量浓 度是______________。
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
14.原容量瓶洗净后未干燥 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
思考： 思考：
有一瓶１８ ／Ｌ的硫酸溶液 有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 １８ ／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 总的物质的量有 加到１０Ｌ，请问 此溶液中Ｈ １０Ｌ，请问， 加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化 如果有请计算出来。 有没有变化？ 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 （Ｈ （Ｈ Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积 体积是指溶液的体积 (2)溶质 可表示各种溶质，如H2SO4,NH3,也可以是 溶质B可表示各种溶质 溶质 可表示各种溶质， H+,OH-等 (3)溶质的量不是用质量表示，而是用物质的量来表示。 溶质的量不是用质量表示，而是用物质的量来表示。 溶质的量不是用质量表示 (4)从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液， 从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液， 从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液 物质的量浓度不变 若体积不同， 的量浓度不变； 物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量 也不同。 也不同。
15%×1.31 g/cm3×250 mL 15% ρV 解析：(1)n(H2SO4)＝ ＝ 98 g·mol－1 98 g·mol－1 ＝0.5 mol，n(H2)＝n(H2SO4)，V(H2)＝22.4 L·mol 1×n(H2) ＝22.4 L·mol－1×0.5 mol＝11.2 L； (2)c(FeSO4)＝ n(FeSO4) 0.5 mol ＝ 0.4 L ＝1.25 mol·L－1。 V
2．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系
内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 特点 物质的量浓度(c) 以单位体积溶液里含有多少摩尔 溶质来表示溶液组成的物理量 mol L 物质的量浓度相同，体积相同的 不同溶液，所含溶质的物质的量 相同 质量分数(ω) 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成的分数 g g 溶液质量相同、质量分数相同的不同 溶液，所含溶质的质量相同
瓶加水溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
注意事项
(1)配制一定物质的量浓度的溶液， (1)配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的 配制一定物质的量浓度的溶液 溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容， 溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计 量水的用量。 量水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。常用容 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 mL、 mL、 mL、 量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。 (3)配制某些溶液时，需考虑其溶质的性质(如腐蚀性、 (3)配制某些溶液时，需考虑其溶质的性质(如腐蚀性、吸水 配制某些溶液时 性等) 性等)。 (4)配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中， (4)配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可在容 配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中 量瓶中进行化学反应。 量瓶中进行化学反应。
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ ／Ｌ× １０Ｌ １８ ／Ｌ Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ ／Ｌ
配制溶液的操作及误差分析考查
[例 2](2011 年广东广州检测)实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液。 (1)需称量________g 的烧碱固体，固体应放在______中称 量。 (2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填代号)______。 ①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1 000 mL 容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500 mL 试剂瓶
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V（aq) （
÷V(aq)
cB（溶液）
思考： 思考：
如何配制１００ 如何配制１００ml １００ ／Ｌ的 溶液？ １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ ／Ｌ Ｃ 溶液
先计算， 先计算，后配制
归纳： 归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ 实验过程中需要什么仪器？ 实验步骤如何进行？ ２、实验步骤如何进行？