高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物跟踪检测(十二)硫及其重要化合物

跟踪检测（十二） 硫及其重要化合物1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )A ．CuSB ．FeSC ．ZnSD ．MgS解析：选A 硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu 与硫反应只能生成Cu 2S ，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A 符合。

2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部解析：选 A 2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Fe ＋S=====△FeS ，S ＋O 2=====点燃SO 2，H 2＋S=====△H 2S,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，故①③⑤不能由单质直接化合生成。

3．下列说法正确的是( )A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同D ．SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：选B SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO 2的还原性，使品红溶液褪色，是SO 2的漂白性，SO 2使石蕊溶液变红色不褪色，是SO 2的酸性，A 项错误；能使品红溶液褪色的不仅有SO 2，还有活性炭、O 3、Cl 2、H 2O 2等，B 项正确；SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其中，活性炭是利用了其吸附性，是物理变化，漂白粉、Na 2O 2是利用其强氧化性，是化学变化，SO 2是其漂白性，是化学变化，C 项错误；SO 2和Cl 2等物质的量混合后遇H 2O 发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，失去了漂白作用，D 项错误。

4．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )A ．①中苹果块会干瘪B ．②中胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．④中pH 试纸变红解析：选D 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，造成苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。

浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑。

5．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是( )A．气体甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选D 乙溶液逐渐褪色，可能是甲的漂白性，如Cl2、SO2漂白；也可能是发生氧化还原反应，如SO2能使溴水褪色。

SO2漂白品红后加热品红可以恢复原状态。

6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：选D 上、下移动铜丝可控制铜丝与浓H2SO4的反应，进而控制SO2的生成量，A 正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，B正确；可用NaOH溶液吸收多余SO2，C正确；D不正确，应该将①中的溶液倒入到水中。

7.如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。

下列说法正确的是( )A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B．从导管Z出来的气体中有CO2C．在Z导管口无红棕色气体出现D．洗气瓶中会产生BaSO4沉淀解析：选BD 木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z 中逸出，A错误，B正确；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，C错误；HNO3会氧化SO2生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成BaSO4沉淀，D正确。

8．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )解析：选A 能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。

9．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。

下列叙述不正确的是( ) A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子解析：选B 反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，反应后n(H2SO4)＝0.05 mol，参加反应的n(H2SO4)＝18.5 mol·L－1×0.1 L－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度变小，可能生成H2，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物。

由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝33.6 L22.4 L·mol－1＝1.5 mol，反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子n(e－)＝2n(Zn)＝3 mol，D正确；由硫原子守恒可知，n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。

10．硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。

硫酸的性质是中学化学学习的重点。

请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL 水，搅拌均匀。

再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。

实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。

写出产生该混合气体的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。

除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？(3)图2中，仪器a 、b 的名称分别是________、________；其中，仪器b 常用于________操作(填一种物质提纯操作)。

(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO 2、CO 2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学试剂填入括号内。

―→C ―→ ―→ ―→(浓硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成黑色的炭与热的浓硫酸反应，化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(2)反应产生SO 2、CO 2气体，SO 2可使品红褪色，气体使压强增大，气球膨胀，然后气体被NaOH 溶液吸收，气球又变瘪。

(4)检验SO 2常用品红溶液，检验CO 2常用澄清石灰水，但由于SO 2和石灰水反应的现象和CO 2相同，所以应先用品红溶液检验SO 2的存在，然后除去SO 2，并确认SO 2完全除去，再用澄清的石灰水检验CO 2，对应装置都用洗气瓶。

答案：(1)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(2)品红试纸褪色、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液(4)B C C C品红溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水11．某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1)装置A 中反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B 中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填字母)。

a ．品红溶液b ．稀盐酸c ．BaCl 2溶液d ．稀硝酸(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是____________________。

(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。

查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO 、CuS 、Cu 2S 。

常温下CuS 和Cu 2S 都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu 2O 和SO 2。

该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：①步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是__________________________________。

②黑色固体的成分是____________________________________________________。

解析：(2)通过检验SO 2－4的存在，说明SO 2被氧化。

用BaCl 2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，检验SO 2－4的存在，从而证明SO 2的还原性。

(3)SO 2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。

(4)①滤渣表面会吸附溶液中的Cl －，可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl －，以确定滤渣是否洗涤干净。

②固体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了Cu 2＋，因CuS 、Cu 2S 不溶于盐酸，则固体中必含有CuO ；CuS 、Cu 2S 在加热条件下均能够转化为Cu 2O ，可采取极端假设法，通过计算作出判断。

2CuS ～ Cu 2O Cu 2S ～ Cu 2O192 144 160 1442．00 g m 1 2.00 g m 2 m 1＝1.50 g m 2＝1.80 g固体B 1.68 g ，介于1.50 g 和1.80 g 之间，故固体A 中含有CuS 、Cu 2S ，黑色固体是CuO 、CuS 、Cu 2S 的混合物。

答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)bc(3)装置B 中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4)①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO 3溶液，无明显现象 ②CuO、CuS 、Cu 2S12．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。