湖北省宜昌市学年高二化学下学期期中联考试题
2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共34.0分）1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】C【解析】解：A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）2，化合价升高失电子，做负极，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。
故选：C。
A、根据原电池中失电子的一极为负极判断；B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；D、根据锌与转移电子的关系计算．本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2N AB. 6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC. 1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为N AD. 标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为N A【答案】B【解析】解：A、由化学反应方程式2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2和题意可知非标况下22.4L CO2的量无法确定，无法确定转移的电子数，故A错误；B、根据质量守恒定律可得出6.4 gS中含有的硫原子数为0.2N A，故B正确；C、由题意可知，没有给出体积的1mol/L的NaCl溶液，无法求出Cl-的数目，故C错误；D、由题意可知，NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2=2NO2，完全反应后生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故D错误。
2018～2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二下学期期中联考化学试卷及答案
绝密★启用前湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018∽2019学年高二年级下学期期中联考化学试题（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，Cl －35.5第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 明矾电离出的Al 3+具有吸附性,可用作净水剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污2. 反应2()()C s H O g +2()()CO g H g +在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C 的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N 2使体系压强增大④保持压强不变,充入N 2使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ① ③D. ②④ 3. 盐MN 溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是A.该过程可表示MN 的水解过程B.相同条件下结合H +的能力N ->OH -C.该过程使溶液中的c(OH -)>c(H +)D. 溶液中存在c(HN)=c(OH -)-c(H +)4. 反应Ⅰ：CaSO 4(s)＋ CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋218.4 kJ·mol －1 反应Ⅱ：CaSO 4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－175.6 kJ·mol －1 假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是A.100℃时,NaCl 溶液的pH<7,则溶液呈酸性B.将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下,CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D. 向氨水中加入盐酸至中性,溶液中432()()()c NH c OH c NH H O +-一定增大 6. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年湖北省宜昌市部分省级示范高中校级联合体高二下学期期中考试化学试题
2022-2023学年湖北省宜昌市部分省级示范高中校级联合体高二下学期期中考试化学试题1.国画是中国的传统绘画形式，是用毛笔蘸水、墨、彩作画于绢或纸上。
下列有关说法错误的是A．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体B．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料C．绘画所用“宣纸”的主要成分为纤维素D．狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学语言。
下列说法正确的是A．基态的价电子轨道表示式为B．杂化轨道模型：C．键线式为的有机物存在顺反异构D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为3.下列各组离子一定能大量共存的是A．1mol/L的溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．水电离的的溶液：、、、D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、4.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，5.将3.4 g的X完全燃烧生成1.8g的和4.48L(标准状况)的，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。
关于X的下列叙述错误的是A．X的相对分子质量为136B．X的分子式为C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．与X属于同类化合物的同分异构体有4种6.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是A．A B．B C．C D．D7.某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。
已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。
下列有关说法正确的是A．该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p区B．该化合物中M通过螯合作用形成的配位键是5C．第一电离能由小到大的顺序是：D．Z形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高8.化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。
湖北省宜昌市高二下学期化学期中考试试卷
湖北省宜昌市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水2. （1分）下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（）A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Ba2+、K+、Cl-、NO3-C . Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-3. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是（）①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤硫在空气或氧气中燃烧A . ②③④⑤B . ②③④C . ②⑤D . ①③⑤4. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）A . 将食物储存在冰箱里B . 往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C . 用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D . 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液5. （1分） (2018高二下·贵港期中) 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A . 将电能转化为化学能的装置B . 电子由铜片经导线流向锌片C . 锌片为负极，发生氧化反应D . 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu6. （1分） (2018高二下·贵港期中) 在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变7. （1分）某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（）A . 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B . 加入少量W，逆反应速率增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动8. （1分） (2018高二下·贵港期中) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）A . 相同B . 中和HCl的多C . 中和CH3COOH的多D . 无法比较9. （1分） (2018高二下·贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A . 全部B . ②③④⑤C . ②③④⑤⑦D . ③⑤⑥⑦10. （1分） (2018高二下·贵港期中) 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是（）A .B .C .D .11. （1分） (2018高二下·贵港期中) 己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定错误的是（）A . c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B . c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC . 无法确定水的离子积常数D . c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)12. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸13. （1分） (2018高二下·贵港期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是（）A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 充电时电解质溶液的质量减少C . 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-= PbSO4D . 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+14. （1分） (2017高二上·郑州开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ15. （1分） (2018高二下·贵港期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16. （1分） (2018高二下·贵港期中) 常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 加热HA溶液时，溶液酸性增强B . 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4C . 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－dD . HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、填空题 (共4题；共15分)18. （4分） (2015高二下·桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．（1） NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为________．（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是________．A．c（Na+ ）＞c（K+ ） B．c（H +）•c（OH ）=1×10﹣14C．c（Na+ ）=c（K+ ） D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA﹣）+c（A2﹣）19. （4分）(2015·海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000K 2.6 1.7 1.00.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2 ，平衡时CO2的体积分数是________．（5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．20. （4分） (2016高三上·廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/molⅢCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．已知四种物质的标准生成热如表：A．计算△H1=________kJ/mol B．△H3________0（填=、＜、＞）（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：下列说法正确的是A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D . 若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．①α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________．②图中P1、P2、P3的大小关系为________，其判断理由是________．（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：________．三、综合题 (共2题；共7分)21. （4分） (2016高一上·赣州开学考) 化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：（1） H2O2中氧元素的化合价为________．（2） 1个过氧化氢分子中含有________个H，________个O，________个质子，________个核外电子．（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：________；②过氧化氢分解：________．（4）下列关于它们的说法正确的是________（填编号）．①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物③水是生物体内重要的组成物质④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．22. （3分） (2016高二上·莆田期中) PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ，达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，（1）计算该温度下的平衡常数．（2）计算该温度下PCl5的转化率．参考答案一、单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共4题；共15分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、三、综合题 (共2题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、。
2019-2020学年宜昌市部分示范高中联考高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年宜昌市部分示范高中联考高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共54.0分）1.下列有关化学实验说法正确的是()A. 用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B. 用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸C. 电镀时，通常把镀层金属做阴极D. 中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计2.按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电−段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发).则下列叙述中正确的是()A. 电源P极为负极B. 标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 LC. c极上析出固体的质量为32 gD. a极上所发生的电极反应式为40H−−4e−=2H2O+O2↑3.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X(g)Y(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内Y的体积分数比原平衡时()A. 都增大B. 都减小C. 前者增大后者减小D. 前者减小后者增大4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法屮正确的是()A. 1mol/LNaOH溶液中，Na+个数为N AB. 18gNH4+含者电子数为10N AC. 标准状况下，22.4L水中含有氢原子个数为2N AD. 11.2L氢气中含有N A个氢原子5.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A. 平衡时X、Y的转化率相同B. 达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动C. T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，平衡常数K=20D. T℃时，若起始时X与Y均为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%6.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是()A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B. 反应CO+NO2⇌CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动C. 对2HI⇌H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深D. 合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7. 2.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A. c(Na+)>c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)B. c(Na+)>c(NH4+)+c(NH3.H2O)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)D. c(Na+)=c(Cl−)>c(OH−)>c(NH4+)>c(H+)8.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()A. K与N连接时，铁被腐蚀B. K与N连接时，石墨电极产生气泡C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D. K与M连接时，石墨电极反应式：4OH−−4e−=2H2O+O2↑9.下列溶液均处于常温下，有关叙述正确的是()A. pH相同的氨水与硫酸等体积混合，所得溶液呈中性B. 向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，K w不变，溶液的c(OH−)增大C. 向水中加入少量CH3COONa晶体，水的电离平衡正向移动，溶液的c(H+)增大D. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍10.下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是()A. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2OB. 等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl−)+c(OH−)C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3⋅H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D. 25℃时，pH=8的0.1mol⋅L−1NaX溶液中由水电离出的c (OH−)=1×10−8mol⋅L−111.某物质的球棍模型如下图所示，关于该物质的说法不正确的是()A. 该物质的结构简式为B. 该物质可以发生加成反应C. 该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应D. 该物质可以聚合成高分子物质12. 3.下列各有机物的命名中正确的是()A.B.C.D.13.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。
湖北省宜昌市高二下学期化学期中考试试卷B卷
湖北省宜昌市高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A . 都是烃的衍生物B . 都有固定沸点C . 都易溶于水D . 都不能与氢氧化钠溶液反应2. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列烷烃的系统命名中，正确的是（）A . 2-甲基丙烷B . 3,3-二甲基丁烷C . 3-甲基-2-乙基戊烷D . 2,3,3-三甲基丁烷3. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . a的同分异构体只有b和c两种B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D . 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种4. （2分）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（）A . 由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D . 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数5. （2分）如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A . 能使酸性KMn04溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能与NaOH溶液反应D . 能发生水解反应6. （2分）间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分）用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 浓溴水C . 氯化铁溶液D . 氢氧化钠溶液8. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B . 化合物不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 分子式为和的物质一定互为同系物9. （2分）每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面10. （2分） (2020高二下·大庆期中) 已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . x、y的一氯代物均只有三种B . z的二氯代物有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面11. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣NO2C . ﹣OHD . ﹣COOH12. （2分）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2﹣丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑧C . ③④⑤⑦⑧D . ④⑦⑧13. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤14. （2分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条A . AB . BC . CD . D15. （2分）分子式为 C10H14且属于苯的同系物的同分异构体有______种（）A . 20种B . 21 种C . 22 种D . 23 种16. （2分）(2018·洛阳模拟) 2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。
湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题含答案
高二生物试卷㊀第１㊀页(共８页)湖北省部分省级示范高中２０２２~２０２３学年下学期期中测试高二生物试卷一㊁单项选择题(本题共２０小题,每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求.每小题２分,共４０分)１．下图是某开阔海洋的某生态金字塔,下列叙述错误的是()A．该金字塔为下窄上宽的生物量金字塔B ．该生态系统中的能量金字塔为上窄下宽的正金字塔C ．该生态系统中的浮游和底栖动物的数量一定大于浮游植物D．该金字塔形态的形成与浮游植物个体小㊁繁殖快㊁含纤维素少等特点有关２．如图是锡林郭勒大草原生态系统能量流动过程图解,A ㊁B ㊁C ㊁D 代表同化量,据图分析不正确的是()A．初级消费者自身生命活动所消耗散失的能量是图中的⑤B ．三级消费者排出的粪便中的能量属于图中的⑩C ．草原生态系统的数量金字塔通常呈现上窄下宽的金字塔形D．根据草原生态系统的能量流动特点,合理确定载畜量,才能保持畜产品的持续高产３．生态系统的物质循环是生态系统的主要功能之一.下列关于生态系统物质循环的说法,正确的是()A．碳循环是指C O ２在无机环境与生物群落间的循环B ．农田生态系统中秸秆还田有利于提高土壤的储碳量C ．光合作用是碳由无机环境进入生物群落的唯一途径D．所有的物质均可通过食物链快速回归非生物环境高二生物试卷㊀第２㊀页(共８页)４．下图为生态系统能量流动和物质循环的关系图,相关叙述错误的是()A．图中黑色箭头可表示能量流动过程,白色箭头可表示物质循环过程B ．能量流动和物质循环可借助生物之间的取食过程相依相伴进行C ．②表示热能散失的过程,生态系统需要通过①过程从外界获得能量D．若图中物质循环表示碳循环,则碳在③④⑤过程的传递形式为C O ２５．某学校生态农业创客小组设计了如图所示的 鱼菜共生 系统.对该系统的描述不正确的是()A．蔬菜固定的太阳能约有１０％~２０％流入鱼类B ．虹吸系统和沉水水泵促进系统的物质循环C ．系统需要从外部获得能量补给才能正常运转D．该系统应用了生态工程的自生和循环等原理６．我国是一个农业大国,害虫种类繁多,在粮食㊁棉花㊁蔬菜等的生产过程中每年都会遇到来自农业害虫的威胁.下列有关叙述正确的是()A．利用化学合成的信息素诱捕农业害虫是利用化学防治的方法控制有害动物B ．某种害虫通过分泌性外激素吸引异性前来交尾,这说明信息传递能调节种间关系C ．利用某种害虫的天敌防治该种害虫时,二者的数量变化存在着负反馈调节机制D．只能使用化学信息来诱捕昆虫,降低害虫的种群密度７．中华传统文学瑰宝«诗经»是我国最早的诗歌总集,记载了很多的生态学现象.下列对相关诗句理解错误的是()A．乐彼之园,爱有树檀,其下维榖:垂直分层能使各种植物充分利用阳光B．去其螟螣,及其蟊贼:除去害虫可以调整农田生态系统的能量流动的方向C．茶蓼朽止:杂草中的有机物被土壤微生物分解成无机物和能量,被农作物吸收利用D．无田甫田,维莠骄骄:一旦人的作用弱化,原来占据优势的农作物很快被杂草取代８．２０２２年北京冬奥会通过建立动植物监测系统㊁动物救助中心㊁低碳交通保障体系㊁垃圾回收利用体系等多项举措.兑现了 绿色办奥 的庄严承诺,成为历史上首个实现 碳中和 的冬奥会.下列说法正确的是()A．垃圾回收再利用提高了生态系统的能量传递效率B．北京冬奥会采取的系列举措有效升高了生态足迹C． 碳中和 是指生产者的C O２吸收量等于所有生物呼吸的C O２释放量D．冬奥会工程建设遵循协调㊁循环㊁整体等生态学原理９．２０２２年７月２１日,有着 中国淡水鱼之王 之称的长江白鲟被世界自然保护联盟(I U C N)正式宣布灭绝.长江白鲟是体长２至３米㊁体重２００至３００公斤,主要生活于湖北宜宾以下的长江干支流中,性凶猛㊁健游,主食鱼类,也食虾㊁蟹等,是长江里食物链的顶层物种,有 水中老虎 之称.下列叙述与长江白鲟灭绝不相符的是()A．人为地过度捕捞和非法捕捞造成了长江白鲟食物来源减少B．栖息地丧失㊁水域污染㊁航运干扰是导致长江白鲟灭绝的主要原因C．水利工程建设㊁挖沙疏浚河道,有助于拓展长江白鲟的生存空间D．全球气候变暖背景下,长江流域生态环境发生了巨大的变化１０．春晚舞蹈«朱鹮»以世界濒危物种㊁国家Ⅰ级保护鸟类朱鹮为题材,表现人类与自然环境以及各种生物休戚与共的关系.１９８１年,我国科学家在陕西汉中洋县发现野生朱鹮时,仅有７只.１９８３年建立陕西汉中朱鹮自然保护区,朱鹮的生存空间和栖息环境得到改善.截止２０１８年１月,国内朱鹮种群数量已经增加到２６００余只.下列有关叙述正确的是()A．当前保护生物多样性可以降低破坏地球生态环境的速度B．该保护区内的各种生物共同构成了生物多样性C．舞蹈«朱鹮»的创作,体现了生物多样性的间接价值D．建立自然保护区是对行将灭绝的物种提供最后的生存机会１１．五味子果实成熟期在８㊁９月份,由于其鲜果挂果期短,常温下不易贮存.利用五味子干果酿酒可为五味子产业化调整提供一条新的途径.流程是:五味子ң分选ң烘干ң去梗ң清洗ң加２０倍水煮沸３０m i nң加水ң调整成分ң接种酵母ң发酵(带渣),过滤ң五味子原酒ң陈酿,过滤ң调配ң杀菌ң成品.下列相关叙述错误的是()A．分选过程需把霉变的五味子剔除,防止影响果酒质量B．加２０倍水煮沸３０m i n的目的是把五味子中的成分释放出来从而有利于发酵C．调整发酵液成分的目的之一是为酵母菌的繁殖及发酵提供适宜的p HD．可将五味子原酒升高温度后,接种醋酸菌密封后即可得到五味子果醋１２．与传统发酵技术相比,发酵工程的产品种类更加丰富,产量和质量明显提高.下列相关表述正确的是()高二生物试卷㊀第３㊀页(共８页)高二生物试卷㊀第４㊀页(共８页)A．发酵工程的中心环节是菌种的选育和扩大培养B ．发酵工程的产品主要包括微生物的代谢物㊁酶及菌体本身C ．通过发酵工程可以从微生物细胞中提取单细胞蛋白D．发酵过程中,条件变化会影响微生物的生长繁殖,但不会影响微生物的代谢途径１３．袋装酸奶的包装上通常都会注明 胀袋勿食 .某同学选择一过期的胀袋密封酸奶,按图中的操作流程,研究其中的某微生物生长情况,有关叙述正确的是()A．使用巴氏消毒法可以杀死牛奶中的微生物和芽孢,但不破坏其营养成分B ．酸奶胀袋是由于其中的乳酸菌有氧呼吸产生了C O ２C ．若３个平板的平均菌落数是１８０个,则１m L 酸奶中该微生物个数为９ˑ１０６个D．利用图示方法向培养基接种前和接种后都要对接种环进行灼烧灭菌１４．D M F (一种含碳有机物)是一种优良的工业溶剂和有机合成材料,它广泛应用于制革㊁化工㊁医药㊁农药等各个生产行业.含D M F 的废水毒性大,对环境造成严重的危害,某实验小组筛选分离得到能够高效降解D M F 的菌株,用于D M F 的降解,下列有关叙述错误的是()A．可从某化工厂排污口附近的污水中取样来筛选D M F 降解菌B ．筛选D M F 降解菌的过程中需要在培养基中添加葡萄糖C ．不能利用平板划线法对D M F 降解菌进行计数D．可根据平板上菌落的形状㊁大小㊁颜色等特征来区分微生物的类型１５．在获得番茄 马铃薯杂种植株的过程中,为方便杂种细胞的筛选和鉴定,科学家们利用红色荧光蛋白和绿色荧光蛋白分别标记了番茄和马铃薯的原生质体上的蛋白质,其培育过程如图所示.下列相关叙述错误的是()A．①过程中应在等渗环境中进行,可使用蜗牛消化道提取液来降解两种植物的细胞壁B ．诱导原生质体融合的方法包括电融合法㊁高C a ２＋Ｇ高p H 融合法等C ．在挑选融合后的原生质体时,在荧光显微镜下能观察到细胞表面具有两种荧光颜色的才是杂种细胞D．若图中杂种细胞为四倍体,则用该植物体的花粉离体培养后获得的植株为二倍体高二生物试卷㊀第５㊀页(共８页)１６．野生红豆杉是一种濒危植物,其产生的次生代谢物紫杉醇具有高抗癌活性,现已被广泛用于乳腺癌等癌症的治疗.传统生产紫杉醇的方法是从红豆杉的树皮和树叶中提取,现在可以利用植物细胞工程在反应器中培养红豆杉愈伤组织以大量生产紫杉醇,同时还可以通过组织培养获得红豆杉植株.下列叙述正确的是()A．紫杉醇是红豆杉生长和生存所必需的代谢物B ．利用愈伤组织细胞获得紫杉醇的过程所用培养基为M S 固体培养基C ．获得愈伤组织的过程为脱分化,该过程与细胞中基因的选择性表达有关D．利用植物细胞工程获得紫杉醇和红豆杉植株的过程均体现了植物细胞的全能性１７．如图为动物成纤维细胞的培养过程示意图.下列叙述错误的是()A．步骤①的操作需要在无菌环境中进行B ．步骤②中可用胶原蛋白酶溶解细胞间物质使细胞分离C ．步骤③到④悬浮培养的细胞可直接用离心法收集制成细胞悬液,分瓶培养D．步骤④培养过程需置于９５％C O ２的恒温培养箱中进行１８．常用的核移植方法主要有细胞质内注射法和透明带下注射法两种.前者是用微型注射针将供体细胞的细胞核吸出注入去核卵母细胞质内;后者是直接将供体细胞注入去核卵母细胞透明带内,然后促使两个细胞融合,从而具有发育的全能性.我国科学家于２０１７年底培育出的体细胞克隆猴 中中 和 华华 采用的就是后者.下列有关叙述正确的是()A．供体细胞注入卵母细胞透明带内后,就可自行进入卵母细胞B ．中中 和 华华 的性状由多个亲本共同决定,属于有性生殖C ．相比之下,透明带下注射法对供体细胞核和卵母细胞的损伤更小D． 中中 和 华华 核D N A 均来自供体细胞,质D N A 均来自去核卵母细胞１９．下列关于哺乳动物胚胎工程和细胞工程的叙述,正确的是()A．细胞培养和早期胚胎培养的培养液中通常添加血清等物质B ．将骨髓瘤细胞和B 淋巴细胞混合,经诱导后融合的细胞即为杂交瘤细胞C ．为获得更多的胚胎,往往采用激素注射促进雄鼠同期发情D．体外受精是指获得能量的精子和成熟的卵细胞在相应溶液中受精２０．大多数哺乳动物的早期胚胎具有调节发育的功能,去掉早期胚胎的一半,仍可以发育成一个完整的胎儿,调节能力随发育进程逐渐减弱甚至消失.晚期桑椹胚分割后分离的卵裂球仍具有调整发育的能力,重新致密化使卵裂球重新分布而发育至囊胚.下列说法不正确的是()A．桑椹胚前的每一个细胞都具有发育成完整胚胎的潜能B ．囊胚期不同部位的细胞致密化程度不同C ．胚胎分割属于无性繁殖或克隆的范畴D．胚胎发育到原肠胚阶段,可将其取出向受体移植高二生物试卷㊀第６㊀页(共８页)二㊁非选择题(本题共４大题,共６０分)２１．(１８分)海洋渔业生产模式 海洋牧场 是将人工放养的鱼㊁虾㊁贝㊁藻等聚集起来,进行有计划的海上放养和系统管理,达到生态效益和经济效益双赢.某研究小组建立贝 鱼 藻复合生态系统,在贝类养殖区开展网箱养鱼,间养大型海藻,其物质循环如图所示.请回答相关问题.(１)与传统网箱养鱼相比,此生态系统中鱼类的粪便和残饵为海藻和珠母贝提供营养物质,从能量流动的角度分析,其意义是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)生态系统稳定性是指生态系统维持或恢复自身㊀㊀㊀㊀处于相对平衡状态的能力.与贝 鱼 藻复合生态养殖相比,传统网箱养鱼往往受自然灾害及病害影响较大,从生态系统稳定性的角度分析,原因是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(３)贝 鱼 藻复合生态养殖需要不断进行物质投入,原因是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)如图为其中能量[单位为１０３k J /(m ２ a )]流动过程示意图,A ㊁B ㊁C ㊁D 代表不同类型的生物.第一营养级的同化量是㊀㊀㊀,第二营养级与第三营养级之间的能量传递效率是,A 流向C 的能量包括㊀㊀㊀㊀的能量和㊀㊀㊀㊀中的能量.２２．(１４分)大规模海水养殖使海水中氮磷的含量增加,水质恶化.生态浮床技术是一种操作简单的水体修复技术,北美海蓬子是一种喜盐植物,为研究北美海蓬子作浮床植物对虾类养殖海水净化的影响,设计如下实验,请回答下列问题.高二生物试卷㊀第７㊀页(共８页)(１)北美海蓬子能净化水体,体现了生物多样性的价值.北美海蓬子是一种天然喜盐且耐盐的植物,选择其作为浮床植物修复养殖海水主要体现了生态工程的原理.(２)北美海蓬子吸收水体中的氮同化为自身的蛋白质㊁核酸等生物大分子,从能量流动的角度,这些氮元素可能的去向有㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(３)科研人员利用该实验装置,探究不同覆盖率的北美海蓬子生态浮床对养殖海水总氮浓度的影响,以及对北美海蓬子㊁南美白对虾生长的影响.具体操作如下:C K 为对照不设置浮床;T １种植海蓬子８棵,浮床覆盖率为２５％;T ２种植海蓬子１６棵,浮床覆盖率为５０％;T ３种植海蓬子２４棵,浮床覆盖率为７５％.每套实验装置中分别投放对虾５０尾(２月苗)㊁一定量的海水,每天投喂对虾专用饲料,并定期测定,实验结果分别如图１和表１:处理海蓬子鲜重增加量/g 缸﹣１对虾鲜重增加量/g 缸﹣１C K /３．２T １９１．４２１．３T ２１７７．５２８．２T ３２７７．４７．１㊀㊀㊀㊀㊀㊀图１㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀表１①根据图１的实验结果,可以得到的实验结论是:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.②综合本实验结果,在生产实践中北美海蓬子生态浮床的覆盖率应为左右,主要依据是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.２３．(１４分)贝莱斯芽孢杆菌可通过分泌多种酶(如淀粉酶㊁蛋白酶等)对尖孢镰刀菌(一种可引发多种作物发生枯萎病的真菌)的生长繁殖起到较强的抑制作用.某兴趣小组将筛选获得的贝莱斯芽孢杆菌接种到培养基上进行摇瓶培养,取发酵液离心,留上清液,加入氯仿,充分混匀后静置,收集溶液,用旋转蒸发仪浓缩,最终获得了含多种酶的分泌物提取液.回答下列问题:(１)与尖孢镰刀菌比较.贝莱斯芽孢杆菌在结构上的主要区别是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀;实验室获得纯净贝莱斯芽孢杆菌的关键是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)从物理状态来看,对贝莱斯芽孢杆菌进行选择培养使用的培养基属于.(３)为进步确定贝莱斯芽孢杆菌的分泌物中是否合有淀粉酶,该兴趣小组将贝莱斯芽孢杆菌分别接种到３个淀粉培养基(可溶性淀粉１０．０g /L ㊁牛肉膏３．０g /L ,蛋白胨１００g /L ㊁N a C １５．０g/L ㊁琼脂２００g /L ,p H＝７．２㊁１１５ħ灭菌２０m i n )中,并置于适宜的条件下进行实验.兴趣小组可通过观察培养基上的菌落周围作出判断.(４)为了解贝莱斯芽孢杆菌对尖孢镰刀菌的防治效果.请帮助兴趣小组设计实验探究贝菜斯芽孢杆菌分泌物提取液对尖孢镰刀菌起抑制作用的最低使用浓度(简要写出实验思路即可).㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.高二生物试卷㊀第８㊀页(共８页)２４．(１４分)犬细小病毒(C P V )主要感染幼犬,传染性极强,死亡率也高.利用小鼠制备抗C P V 单克隆抗体的基本流程如图所示.回答下列问题:(１)制备单克隆抗体依赖的生物学技术有㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀技术.步骤①通过注射灭活的C P V 来获得免疫小鼠,需要在一定时间内间隔注射３次的目的是.(２)经过步骤②后获得的是多种类型的杂交细胞,原因是.对杂交细胞用特定的选择培养基进行筛选得到杂交瘤细胞,再对杂交瘤细胞进行㊀㊀㊀㊀㊀和㊀㊀㊀㊀㊀,经过多次筛选才能获得足够数量的能分泌抗C P V 抗体的细胞.(３)对疑似感染C P V 的幼犬进行确诊时,可用获得的抗C P V 单克隆抗体进行检测,其原理是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.湖北省部分省级示范高中2022-2023学年下学期高二期中测试化学试卷参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
湖北省宜昌市高二化学下学期期中试题
湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64第一卷选择题（共16题，每小题3分）1．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A. NaB. SiC. AlD. Mg2．元素A的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是( )A. ＋1B. ＋2C. ＋3 D ．＋63．下列曲线表示卤族元素（F、Cl、Br）某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A. AB. BC. CD. D4．在以下性质的比较中，正确的是（）A. 微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋B. 电负性:F>N>O>CC. 分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3D. 共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I5．下列叙述中正确的是A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO3-的空间构型为平面三角形C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形6．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B. 液溴和四氯化碳分别挥发C. 食盐和冰分别受热熔化D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体7．科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。
己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。
A12H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键8．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs ＋B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:29．下面的排序不正确．．．的是A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaID．熔点由高到低：Na>Mg>Al10．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D．向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol11．能使溴水褪色的是（）A. 乙烯B. 乙烷C. 乙醇D. 乙酸12．下列变化中，属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成C．在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇13．下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 二甲苯和四甲苯均有三种B. C3H8和C5H12一定互为同系物C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应14．下列叙述中正确的是A. 的一氯代物有5种B. 将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯C. 乙烯能使酸性KMn04和溴水褪色，但反应原理不同D. 糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以发生水解反应15.对于苯乙烯()列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。
湖北省宜昌市高二化学下学期期中试题
湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期中试题全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★H:1 C:12 O:16 Cu:64 S:32 Na:23第Ⅰ卷（选择题：共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
3×16=48分）1. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②3．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p6C．Cu [Ar]3d94s2D．Ca [Ar] 4s24．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．NH3 HCl C．P4 CCl4D．C2H4 CH45．下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③>②＞①7．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定A．①②③B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②8．下列有关电化学装置完全正确的是( )9. 如图所示，甲池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3 + 3H2O，下列说法正确的是CH4A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O 2 + 4e －+ 4H +=== 2H 2OC. 反应过程中，乙池的pH 逐渐减小D. 甲池消耗O 2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶210．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）A ．CH 3COO —+ H 2O CH 3COOH + OH —B ．HCO 3— + H 2O CO 32— + H 3O +C ．CH 3COOH + OH —CH 3COO —+ H 2OD ．NaCl + H 2O NaOH + HCl11．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH –△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H +)增大B ．将水加热，Kw 增大，pH 不变C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H +)/ c (OH -)增大D ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H +)降低12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molC ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多13.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3mol Z ，下列说法正确的是（ ）A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小B ．将容器体积变为5 L ，Z 的平衡浓度变为原来的2倍C ．Y 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞014．在298K 、100kPa 时，已知：H 2O （g ）=21O 2（g ）＋H 2（g ） △H 1H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 22H 2O （g ）＋2Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3 =2△H1＋2△H2 B．△H3 =2△H1—△H2C．△H3 =2△H1—2△H2 D．△H3 =2△H1＋△H215．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B． I2＞Br2＞Cl2＞F2C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O D．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠16、下列叙述不正确的是（）A 金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6C 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12D 33g CH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol第Ⅱ卷（非选择题：共55分）17．(8分)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体(1)固态时能导电的有_____________；(2)熔化时不破坏化学键的有______________；(3)含有配位键的有_______________；(4)含有非极性共价键的有________________。
湖北宜昌市示范高中高二化学下学期期中试题(含解析)
湖北宜昌市示范高中协作体2016-2017学年高二期中考试化学试题（全卷满分：100 分考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分。
1—14题为必做题，15、16题为选做题，考生根据要求作答）1．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）A．食盐 B．草木灰 C．火碱 D．胆矾【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；C．草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误；答案选C。
考点：考查盐溶液的性质2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋C．CO＋H 2O HCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋【答案】C【解析】试题分析：A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+为弱电解质甲酸的电离方程式，故A错误；B．CO2+H2O HCO3-+H+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故B错误；C．CO32-+H2O HCO3-+OH-为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故C正确；D．HS-+H2O S2-+H3O+为硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选C。
考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。
3．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH CH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )A．加入少量NaOH固体 B．小心加热升温10o C C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa 【答案】B4．锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn +2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②④ B．②③ C．② D．②④【答案】C【解析】试题分析：①锌极是负极，发生溶解，铜极是正极，产生气泡，故错；③负极失去电子，发生氧化反应，故错；④阳离子移向正极，即铜极，故错。
新人教版_高二下学期期中湖北四校联考化学试题及答案
2014～2021学年度下学期期中联考高 二 化 学命题人:襄阳四中 杨国明 刘德在 审题人:龙泉中学 朱剑华本试题卷共8页，二大题21小题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★ 祝考试顺利 ★注意事项:1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、分叉题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第I 卷 选择题( 共48分 )一、选择题( 本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 )1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A ．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B ．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C ．氟里昂( CCl 2F 2 )或NO x 都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”D ．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化2．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是A ．食醋呈酸性的原因是:CH 3COOH+H 2O ＝CH 3COO －＋H 3O +B ．纯碱溶液呈碱性的原因是:CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H 2O Fe( OH )2+H 2↑D ．表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H 2( g )+O 2( g )＝2H 2O( l )； H ＝－571.6KJ·mol —13．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H ＋( aq )＋OH －( aq )＝H 2O( l )；ΔH ＝－57.3kJ•mol －1向1L0．5mol/L 的NaOH 溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、它们的关系正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 1C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2湖北省 四校襄阳四中 荆州中学 宜昌一中 龙泉中学 电解4．某研究小组提出了一种新的设想:利用原电池原理，设计一种H 2、Cl 2燃料电池，原电池总反应为:H 2+Cl 2=2HCl ，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。
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宜昌金东方高级中学2016年春季学期期中考试高二化学试题本试题卷共6页，二大题21小题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 V：51 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu： 64 Ag：108 Ba： 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）。
（）1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A（）2．NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法正确的是A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极上发生的是还原反应D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2（）3．下列叙述中正确的有几个①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护A．3 B．4 C．5 D．6（）4．常温下，在c(H+)/c(OH−)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42− B．Fe3+、Na+、Cl−、SCN−C．NH4+、Al3+、NO3−、Cl− D．Ca2+、K+、Cl−、HCO3−（）5．已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。
下列说法正确的是A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3（）6．已知反应N 2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是A．混合气中氨的体积分数 B．混合气体的密度C．N2的转化率 D．混合气体的平均摩尔质量（）7．下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O（）8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层（）9．常温下，用0.1000mol·L–1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol·L–1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol·L–1CH3COOH溶液，滴定过程pH变化曲线如下图所示。
下列判断不正确的是A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7（）10．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．CO2（CO）：通O2，点燃 B．CO（CO2）：通过NaOH溶液C．N2（O2）：通过灼热的CuO D．CaO（CaCO3）：加水，再过滤（）11A．1 mol WB．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体（）12．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。
与其它设备连接的电路如图示。
当闭合开关K时，X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是A. K+从右到左通过离子交换膜B. A的电极反应式为：3I－－2e－= I－3C.当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应（）13．下列事实与氢键无关的是A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. NH3易液化D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高（）14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)（）15．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：(2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0)下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)C. 平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2，(Ⅰ)中c(N2O4)/ c(NO2)的值减小，(Ⅱ)c(N2O4)/ c(NO2)的值增大D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深（）16．下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+第Ⅱ卷（填空题共52分）17.（8分）以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。
将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。
在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+阳极区硫酸铁的主要作用是。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。
写出析出红色固体的反应方程式。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
18.（12分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。
工艺流程如下（部分操作和条件略）：I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．、、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
Cu(OH)（1）II中发生反应的离子方程式是。
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是。
（3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是。
（4）III中发生反应的离子方程式是。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5mol·L–1时可认为该离子沉淀完全)。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因。
（6）V中获得晶体的方法是、。
19.（15分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
元素Q价电子为3d104s1,据此回答：（1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）；试解释为什么其酸性较强。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
（5）根据VSEPR 模型，X 3Y ＋的离子立体结构为 。
化合物A 为Q 元素的二价离子与X 2Y 分子构成的配位数为4的络合物，A 的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式： 。
（6）均由X 、Y 、Z 、M 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；（7）已知Q 是面心立方晶体，则晶胞中Q 原子的配位数是 ，若Q 原子的半径为r ，试计算该晶胞中原子的空间利用率为 。