2016届高考化学一轮复习 4.4氮及其化合物课件

比空气稍重 不溶
比空气重
与水发生 反应
考点梯级落实 微课通法悟道 真题重组集训课时高效作业
(3)氮的氧化物对环境的污染 ①形成光化学烟雾，污染空气。 ②形成酸雨。 ③破坏臭氧层。
【问题与探究】
(1)农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸 的化学方程式。
(2)如何鉴别NO2与溴蒸气？ 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：
的气体，该晶体中含有NH4+。
×(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+。 ×含氮微粒主要是NH3·H2O。
(HN6NH)O4把3N等ON3物溶H3质通液的入，量稀NH反H4+N水应O3解中。使，N溶当H3液和溶显H液N酸O的3等性pH物，等质p于H的<77时量，反溶应液时中，N得H3到和
×
产生的NO是污染气体
题组二 氨气的实验室制法
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的 是( D )
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
解析： NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应 生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不 能用①的方法制取氨气，③中试管口未向下倾斜，会导致液体 倒流入试管而使试管炸裂，③不可行。浓氨水滴入氧化钙固体 中，会发生CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故可用②的方法 制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即 得干燥的NH3，所以④符合要求。
①均具有氧化性； ②溶于水均有酸生成； ③均可与碱反应； ④均为红棕色等。 所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，可 以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
【题组训练】
题组一 氮的固定
1．起固氮作用的化学反应是( A ) A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
__C(_a2_O)_(若_或_用_N_a装_O_H置_或_②_碱_制_石_取_灰_并_)，收分集液干漏燥斗的中NH装3，的烧试瓶剂内是装的试剂是 ____浓__氨__水__(_或__浓__N_H_4C_l_溶__液__)__，收集装置应选择____⑥____(填 装置序号)。
考点三 硝酸
【知识梳理】
NH4H CO3
NH4HCO3==NH3 +
CO2 +
H2O
NaO H
NH4+ + OH- == NH3 +
（填离子方程式）
H2O
【问题与探究】
(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。
形成 物质分类 微粒种类
存在条件
液氨
氨水
氨气液化
氨气溶于水
纯净物
混合物
NH3
NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、 NH4+、OH－
4．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关 氨气制取的实验探究。
(1)若用装置①制取NH3， 其反应的化学方程式为 ______________；
若要测定生成的NH3的体 积，则必须选择的装置是 ___③__⑦___(填装置序号)， 装置中所盛试剂应具有的 性质是氨__气__难__溶__于__该__试__剂__，__且__该__试__剂__不__易__挥__发__，__不__与__氨__气__反__应。
× B．NO与O2反应生成NO2 × C．NH3催化氧化生成NO × D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
氮的固定是指 将空气中N2转化 为氮的化合物的 过程
题组二 氮的氧化物的性质及其对环境的影响
B
②③④⑤
题组三 加合式法巧解氮的氧化物计算类试题 C
5．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中， 充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积 和剩余的2 mL气体分别是( A )
氮及其化合物
栏目索引
1 考点 ● 梯级落实
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相 关
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4 课时 ● 规范训练
目
1．氮的固定
考点一 氮的单质及氧化物
【知识梳理】
2．氮气
3．氮的氧化物 (1)物理性质
颜色 气味 毒性
密度
溶解性
NO 无色
NO2
红棕 色
有刺激 性气味
有毒 有毒
1．物理性质 色味态：无色有刺激性气味液体；挥发性：易挥发。 水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数在98% 以上的硝酸。
√
√
2．某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还 原性。
(1)氨催化氧化的化学方程 式为___________________。
(2)若实验时通入氨气的速 率过快，在烧瓶中会出现白烟， 该物质的化学式为________。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同 学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学 先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合 适的方案并说明原因。
和白色沉淀。
×1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3＋H2O
√NH3·H2O NH4+＋OH－而导电，故NH3不是电解质
(2)实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
√(3)氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 √(4)某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．1.2 mL，NO C．3.5 mL，O2
B．2.4 mL，O2 D．4 mL，NO
考点二 氨和铵盐
1．氨气
【知识梳理】
(1)物理性质
色味态：无色有刺激性气味气体。
水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解700体
积氨气。
2．铵盐
NH4 受热分解Cl
NH4Cl==NH3
+
HCl
(1) 铵盐
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl； 固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象 的本质是否相同？
不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化； 固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。
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(3)按要求写出下列反应的离子方程式： ①在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 ②在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 ③在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 ④NH4Cl溶液呈酸性的原因。 ⑤在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体