2016届高考化学一轮复习 4.4氮及其化合物课件
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新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
11
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
23
考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
高三化学一轮复习 氮及其化合物复习.ppt
催化剂
4NH3+5O2 =△= 4NO+6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（2）氨在纯氧中可燃烧：
4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O
（3）氨与氯气反应：
2NH3+3Cl2= N2+6HCl（氨气适量）
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量）
（4）氨气与氧化铜反应：
2NH3 + 3CuO
⑶ 一般情况下： 浓硝酸被还原为 NO2 ⑷ 氧化性：稀浓硝硝酸酸被>还稀原硝为酸NO
(5)若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得 混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。
二)硝酸的化学性质
4、与有机物的反应
硝化反应：
-H
HO+－HN
浓硫酸
△
酯N化O反2应：O3
CHC3HCH3C2H2HOOH-+
(3)试(3管)防口止棉空花气的进作入用试是管__，__避__免__N__H_3_与__空__气__对__流__。
四、铵盐
铵盐存在哪些键？铵根离子的构型？ 1、形成和结构
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子通
过共价键而形成的 NH3 + H+= NH4+ 用电子式表示NH4+的形成过程
+
+ H+
2、铵盐性质
气体遇冷形成白色固体 (NH4)3PO4 ===3NH3 + H3PO4
(1)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收 集的
理由是密度与空气接近( × ) × (2)NO2与H2O反应中，NO2只作氧化剂( ) × (3)NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱( ) × (4)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟( )
4NH3+5O2 =△= 4NO+6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（2）氨在纯氧中可燃烧：
4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O
（3）氨与氯气反应：
2NH3+3Cl2= N2+6HCl（氨气适量）
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量）
（4）氨气与氧化铜反应：
2NH3 + 3CuO
⑶ 一般情况下： 浓硝酸被还原为 NO2 ⑷ 氧化性：稀浓硝硝酸酸被>还稀原硝为酸NO
(5)若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得 混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。
二)硝酸的化学性质
4、与有机物的反应
硝化反应：
-H
HO+－HN
浓硫酸
△
酯N化O反2应：O3
CHC3HCH3C2H2HOOH-+
(3)试(3管)防口止棉空花气的进作入用试是管__，__避__免__N__H_3_与__空__气__对__流__。
四、铵盐
铵盐存在哪些键？铵根离子的构型？ 1、形成和结构
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子通
过共价键而形成的 NH3 + H+= NH4+ 用电子式表示NH4+的形成过程
+
+ H+
2、铵盐性质
气体遇冷形成白色固体 (NH4)3PO4 ===3NH3 + H3PO4
(1)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收 集的
理由是密度与空气接近( × ) × (2)NO2与H2O反应中，NO2只作氧化剂( ) × (3)NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱( ) × (4)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟( )
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：4-4 氮及其化合物(105张ppt)
＋ － 2＋ 3＋ 3 F e ＋ 4H ＋ NO === 3 F e ＋NO↑＋2H2O 3 ______________________________________________ 。 ＋ － 2－ 2－ 3 S O ＋ 2H ＋ 2NO ===3SO 3 3 4 ＋2NO↑＋H2O ______________________________________________ 。
第四章
第四节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2.化 学 性 质 ( 1 ) 强 酸 性 ： 硝 酸 具 有 酸 的 通 性 。 ( 2 ) 强 氧 化 性 ①与 金 属 的 反 应 应)， 都 不 产 生 H2。 (除 Au、Pt 外 ， 大 部 分 金 属 能 与 硝 酸 反
a．Cu 与 浓 、 稀 硝 酸 都 能 反 应 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ：
放 热 _______ 反 应 。
第四章
第四节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3． 制 法 与 用 途
第四章
第四节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
下 列 说 法 中 正 确 的 是 ①氨 气 可 用 排 水 法 收 集
_ _ _ _ _ _ _ _
。 ②氨 气 可 用 向 上 排 空 气 法 收 集
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第四章
非 金 属 及 其 化 合 物
第四章
非金属及其化合物
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第四章
第四节 氮 及 其 化 合 物
第四章
第四节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2.化 学 性 质 ( 1 ) 强 酸 性 ： 硝 酸 具 有 酸 的 通 性 。 ( 2 ) 强 氧 化 性 ①与 金 属 的 反 应 应)， 都 不 产 生 H2。 (除 Au、Pt 外 ， 大 部 分 金 属 能 与 硝 酸 反
a．Cu 与 浓 、 稀 硝 酸 都 能 反 应 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ：
放 热 _______ 反 应 。
第四章
第四节
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3． 制 法 与 用 途
第四章
第四节
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下 列 说 法 中 正 确 的 是 ①氨 气 可 用 排 水 法 收 集
_ _ _ _ _ _ _ _
。 ②氨 气 可 用 向 上 排 空 气 法 收 集
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第四章
非 金 属 及 其 化 合 物
第四章
非金属及其化合物
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第四章
第四节 氮 及 其 化 合 物
【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件4-4氮及其化合物
A．NO2、CO2、N2 C．NH3、N2、CO2 答案 B
B．NH3、NO、CO2 D．NO、O2、NH3
解析
该气体无色，说明其中不含 NO2 ；气体通过浓硫
酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕 色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气 体剩余，说明其中不存在N2，故B项正确。
2 ． (2013· 长沙模拟 ) 某无色的混合气体甲中可能含有
NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体 经过如下图所示的实验进行处理(假定每一步处理都完全)，结 果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ( )
第18页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
第12页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
第13页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
①无色 ⑥N2＋3H2 成氨
②无味 ③不
④小
放电 ⑤N2＋O2 ===== 2NO ⑧合
高温高压 2NH3 催化剂
第14页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
如何鉴别NO2与溴蒸气？ 【提示】 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均
具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均
为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶 液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列物质鉴别：① AgNO3溶液；②CCl4；③水。
高考化学人教版一轮复习课件：4.4氮及其化合物(66 张)
3 .原子守恒法
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-12 -
归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-12 -
归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
氮及其化合物课件高三高考化学一轮复习PPT
③净化装置：用_碱__石__灰___干燥。 ④收集装置：向__下__排__空__气__法。 ⑤验满装置： a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变__蓝____； b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有__白__烟__产生。 ⑥尾气装置：收集时，一般在试管口塞一团棉花球， 可减小NH3与空气的对流，收集到纯净的NH3。
游离
化合
人工
雷雨天产生NO 工业合成氨 豆科植物根瘤菌固氮
2.氮气 (1)氮气的物理性质： 纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气 中约占总体积的4/5。
氮及其化 合物课 件高三 高考化 学一轮 复习PPT 【PPT 实用课 件】
氮及其化 合物课 件高三 高考化 学一轮 复习PPT 【PPT 实用课 件】
②氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水 的玻璃棒靠近，其现象为_有__白__烟__生__成___，将浓盐酸改为 __浓__硝__酸__，也会出现相同的现象。 HCl＋NH3=NH4Cl，NH3＋HNO3=NH4NO3。 与难挥发性酸反应：2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4
③与某些盐溶液反应： Al3＋＋3NH3·H2O=A__l(_O__H_)_3↓_＋__3_N__H_4_+_[实验室制 Al(OH)3]。
D．0.224 L
4.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的 气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加 热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关 闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是 产生CO2，赶走装置中的空气，防止 _因_N_O__与_O_2_反_应__生__成_N_O_2_而_产__生__干_扰___
氮及其化合物
高考化学总复习 4.4氮及其化合物课件
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
高三化学一轮复习课件(人教版)4.4 氮及其化合物
－ 2－ 2－ 3SO3 ＋2H＋＋2NO3 ===3SO4 ＋2NO↑＋H2O .
.
(3)不稳定性 硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：
受热 4HNO3 ===== 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或见光
.存放 HNO3 时，应
放在 棕色细口试剂瓶里，并置于阴凉处．
3．(1)浓HNO3遇哪些金属钝化？钝化是不是不发生化学反应？
2．NO和NO2 NO 颜色 无色 有毒 不溶于水 NO2 红棕色 有毒 易溶于水
毒性
溶解性
与O2反应
NO 2NO＋O2===2NO2
NO2
3NO2＋H2O===
与H2O反应
①与血红蛋白结合，使 人中毒②转化成NO2形 成 酸雨 、光化学烟雾
2HNO3＋NO
形成 酸雨 、 光化 学烟雾
与人体、环境
H2O、NH3 . 子 H2O 、 NH3·
(2)与酸反应——碱性 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现
NH3＋HCl === NH4Cl； 产生大量白烟． 象： 化学方程式为：
写出 NH3 和 HNO3、 H2SO4 反应的化学方程式： NH3 ＋ HNO3 === NH4NO3、2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4. (3)与氧气反应——还原性 NH3 和 O2 在催化剂存在下发生的化学反应为：
三角锥形 ．
2．物理性质 氨气是 没有颜色 、有 刺激性 气味的气体， 极易 溶于 水．在常温常压下，1体积水中能溶解约 700 体积的氨 气．
氨气易被液化．
3．氨气的化学性质
(1)与H2O反应
氨气溶于水时发生的化学反应有：
NH3＋H2 NH3· H2
＋
－ NH＋ ＋ OH 4
.
(3)不稳定性 硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：
受热 4HNO3 ===== 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或见光
.存放 HNO3 时，应
放在 棕色细口试剂瓶里，并置于阴凉处．
3．(1)浓HNO3遇哪些金属钝化？钝化是不是不发生化学反应？
2．NO和NO2 NO 颜色 无色 有毒 不溶于水 NO2 红棕色 有毒 易溶于水
毒性
溶解性
与O2反应
NO 2NO＋O2===2NO2
NO2
3NO2＋H2O===
与H2O反应
①与血红蛋白结合，使 人中毒②转化成NO2形 成 酸雨 、光化学烟雾
2HNO3＋NO
形成 酸雨 、 光化 学烟雾
与人体、环境
H2O、NH3 . 子 H2O 、 NH3·
(2)与酸反应——碱性 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现
NH3＋HCl === NH4Cl； 产生大量白烟． 象： 化学方程式为：
写出 NH3 和 HNO3、 H2SO4 反应的化学方程式： NH3 ＋ HNO3 === NH4NO3、2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4. (3)与氧气反应——还原性 NH3 和 O2 在催化剂存在下发生的化学反应为：
三角锥形 ．
2．物理性质 氨气是 没有颜色 、有 刺激性 气味的气体， 极易 溶于 水．在常温常压下，1体积水中能溶解约 700 体积的氨 气．
氨气易被液化．
3．氨气的化学性质
(1)与H2O反应
氨气溶于水时发生的化学反应有：
NH3＋H2 NH3· H2
＋
－ NH＋ ＋ OH 4
高考化学一轮复习 4.4 氮及其重要化合物课件 新人教版
精品
7
2.二氧化氮和一氧化氮:
(1)氮的氧化物。
氮有多种价态的氧化物,如_N_2O_、_N_O_、_N_O_2、_N_2_O_4 、N2O3、N2O5 等,其中属于酸性氧化物的是_________。
N2O3、N2O5
精品
8
(2)NO和NO2的比较。
NO
颜色 毒性 溶解性
与O2反应
与H2O 反应
_无__色__
有:_红__棕__色__气__体__逐__渐__变__为__无__色__,水位上升,最后水充满整个试
管的 。
2
(2)当3 向试管中通入少量O2,现象是________________________
_________,试管内液面上升。
无色气体变为红棕色,后又
(变3)为上无述色过程涉及的化学方程式为①____________________、
b.浓溶液或加热:_N _H __ 4 _ _O __H _ _= _= _= _= _N _H _3 __H _2 _O ____ △
③“水解”——铵N 盐H 溶4 于O H 水易= = 水= = 解N ,H 离3 子方H 2程O 式:
________________________。
N H 4 H 2 O N H 3H 2 O H
_有__毒__ _________ 不溶于水 ______________ 2NO+O2====2NO2
①与血红蛋白结合,
对人体、环 使人中毒 境的影响 ②转化成NO2形成酸 雨、光化学烟雾
NO2 _红__棕__色__
_有__毒__ _________ 易溶于水
____________________ 3NO2+H2O====2HNO3+NO 形成酸雨、光化学烟雾
2016届高考化学一轮复习14氮及其化合物讲义全解
氮及其化合物 考纲定位固考基•教材梳理I主干知识梳理■ ■■ i> >i ■ >i> ■ fe 4 ■ # ■ A v ■ # ■ v 4 ■ 4* fl 4 a知识1 氮及其氧化物i •自然界中氮的存在和氮的固定/（＞牛恣卜一N,（大气啊休积仆数约为0朋）■ f固定 童蔭）一动植额休内、土壌利水怵中2. N2的性质4无色无味的气体，占空气体积的__5—左右。
（L 业介成Nlh ）乜型S 与（）2反应；N 2 +（）（雷电产生NO ）3分为白林固也和人|固気空生*与II-反皿：丸+ ：山:温、高』k 匝化瀚i2X1L'氨、铵盐1 •氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1 : 700)。
(1) --------------------------------------------------------------------- 与水反应：NH + H2O ；一' NH • HzO NH ^+ OH ,氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
⑵还原性催化剂与氧气反应：4NH + 5C2 =〒=4N3 6HO (工业制 HNO 的基础反应) (3)与酸反应与氯化氢反应：NH3+ HC1===NJ T C1 , 现象：产生白烟。
应用：用于NH 与挥发性酸的互相检验。
2 .铵盐的性质铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物△(1)不稳定性：NHCI=====NH f+ HCI f, △NHHC<3====NH f + CO f + HQ⑵ 与强碱反应： NHCI + NaOH====NH f + NaCI + HQ应用于Nhh 勺检验和NH 的制取。
3. NH 的制取原理(1)工业制法： 咼温咼压N2 + 3H?催化剂 2NH 。
△(2)实验室制法：2NHCI + Ca(OH )2====€aCb + 2NH f + 2HO 。
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的气体，该晶体中含有NH4+。
×(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+。 ×含氮微粒主要是NH3·H2O。
(HN6NH)O4把3N等ON3物溶H3质通液的入，量稀NH反H4+N水应O3解中。使，N溶当H3液和溶显H液N酸O的3等性pH物，等质p于H的<77时量，反溶应液时中，N得H3到和
×
产生的NO是污染气体
4．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关 氨气制取的实验探究。
(1)若用装置①制取NH3， 其反应的化学方程式为 ______________；
若要测定生成的NH3的体 积，则必须选择的装置是 ___③__⑦___(填装置序号)， 装置中所盛试剂应具有的 性质是氨__气__难__溶__于__该__试__剂__，__且__该__试__剂__不__易__挥__发__，__不__与__氨__气__反__应。
A．1.2 mL，NO C．3.5 mL，O2
B．2.4 mL，O2 D．4 mL，NO
考点二 氨和铵盐
1．氨气
【知识梳理】
(1)物理性质
色味态：无色有刺激性气味气体。
水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解700体
积氨气。
2．铵盐
NH4 受热分解Cl
NH(1) 铵盐
1．物理性质 色味态：无色有刺激性气味液体；挥发性：易挥发。 水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数在98% 以上的硝酸。
和白色沉淀。
×1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3＋H2O
√NH3·H2O NH4+＋OH－而导电，故NH3不是电解质
(2)实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
√(3)氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 √(4)某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4H CO3
NH4HCO3==NH3 +
CO2 +
H2O
NaO H
NH4+ + OH- == NH3 +
（填离子方程式）
H2O
【问题与探究】
(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。
形成 物质分类 微粒种类
存在条件
液氨
氨水
氨气液化
氨气溶于水
纯净物
混合物
NH3
NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、 NH4+、OH－
√
√
2．某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还 原性。
(1)氨催化氧化的化学方程 式为___________________。
(2)若实验时通入氨气的速 率过快，在烧瓶中会出现白烟， 该物质的化学式为________。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同 学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学 先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合 适的方案并说明原因。
①均具有氧化性； ②溶于水均有酸生成； ③均可与碱反应； ④均为红棕色等。 所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，可 以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
【题组训练】
题组一 氮的固定
1．起固氮作用的化学反应是( A ) A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
氮及其化合物
栏目索引
1 考点 ● 梯级落实
地球与地图请
2 微课 ● 通法悟道
点
击
3 真题 ● 重组集训
相 关
栏
4 课时 ● 规范训练
目
1．氮的固定
考点一 氮的单质及氧化物
【知识梳理】
2．氮气
3．氮的氧化物 (1)物理性质
颜色 气味 毒性
密度
溶解性
NO 无色
NO2
红棕 色
有刺激 性气味
有毒 有毒
× B．NO与O2反应生成NO2 × C．NH3催化氧化生成NO × D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
氮的固定是指 将空气中N2转化 为氮的化合物的 过程
题组二 氮的氧化物的性质及其对环境的影响
B
②③④⑤
题组三 加合式法巧解氮的氧化物计算类试题 C
5．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中， 充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积 和剩余的2 mL气体分别是( A )
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl； 固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象 的本质是否相同？
不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化； 固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。
(3)按要求写出下列反应的离子方程式： ①在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 ②在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 ③在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 ④NH4Cl溶液呈酸性的原因。 ⑤在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体
题组二 氨气的实验室制法
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的 是( D )
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
解析： NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应 生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不 能用①的方法制取氨气，③中试管口未向下倾斜，会导致液体 倒流入试管而使试管炸裂，③不可行。浓氨水滴入氧化钙固体 中，会发生CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故可用②的方法 制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即 得干燥的NH3，所以④符合要求。
比空气稍重 不溶
比空气重
与水发生 反应
考点梯级落实 微课通法悟道 真题重组集训课时高效作业
(3)氮的氧化物对环境的污染 ①形成光化学烟雾，污染空气。 ②形成酸雨。 ③破坏臭氧层。
【问题与探究】
(1)农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸 的化学方程式。
(2)如何鉴别NO2与溴蒸气？ 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：
__C(_a2_O)_(若_或_用_N_a装_O_H置_或_②_碱_制_石_取_灰_并_)，收分集液干漏燥斗的中NH装3，的烧试瓶剂内是装的试剂是 ____浓__氨__水__(_或__浓__N_H_4C_l_溶__液__)__，收集装置应选择____⑥____(填 装置序号)。
考点三 硝酸
【知识梳理】
×(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+。 ×含氮微粒主要是NH3·H2O。
(HN6NH)O4把3N等ON3物溶H3质通液的入，量稀NH反H4+N水应O3解中。使，N溶当H3液和溶显H液N酸O的3等性pH物，等质p于H的<77时量，反溶应液时中，N得H3到和
×
产生的NO是污染气体
4．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关 氨气制取的实验探究。
(1)若用装置①制取NH3， 其反应的化学方程式为 ______________；
若要测定生成的NH3的体 积，则必须选择的装置是 ___③__⑦___(填装置序号)， 装置中所盛试剂应具有的 性质是氨__气__难__溶__于__该__试__剂__，__且__该__试__剂__不__易__挥__发__，__不__与__氨__气__反__应。
A．1.2 mL，NO C．3.5 mL，O2
B．2.4 mL，O2 D．4 mL，NO
考点二 氨和铵盐
1．氨气
【知识梳理】
(1)物理性质
色味态：无色有刺激性气味气体。
水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解700体
积氨气。
2．铵盐
NH4 受热分解Cl
NH(1) 铵盐
1．物理性质 色味态：无色有刺激性气味液体；挥发性：易挥发。 水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数在98% 以上的硝酸。
和白色沉淀。
×1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3＋H2O
√NH3·H2O NH4+＋OH－而导电，故NH3不是电解质
(2)实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
√(3)氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 √(4)某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4H CO3
NH4HCO3==NH3 +
CO2 +
H2O
NaO H
NH4+ + OH- == NH3 +
（填离子方程式）
H2O
【问题与探究】
(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。
形成 物质分类 微粒种类
存在条件
液氨
氨水
氨气液化
氨气溶于水
纯净物
混合物
NH3
NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、 NH4+、OH－
√
√
2．某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还 原性。
(1)氨催化氧化的化学方程 式为___________________。
(2)若实验时通入氨气的速 率过快，在烧瓶中会出现白烟， 该物质的化学式为________。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同 学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学 先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合 适的方案并说明原因。
①均具有氧化性； ②溶于水均有酸生成； ③均可与碱反应； ④均为红棕色等。 所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，可 以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
【题组训练】
题组一 氮的固定
1．起固氮作用的化学反应是( A ) A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
氮及其化合物
栏目索引
1 考点 ● 梯级落实
地球与地图请
2 微课 ● 通法悟道
点
击
3 真题 ● 重组集训
相 关
栏
4 课时 ● 规范训练
目
1．氮的固定
考点一 氮的单质及氧化物
【知识梳理】
2．氮气
3．氮的氧化物 (1)物理性质
颜色 气味 毒性
密度
溶解性
NO 无色
NO2
红棕 色
有刺激 性气味
有毒 有毒
× B．NO与O2反应生成NO2 × C．NH3催化氧化生成NO × D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
氮的固定是指 将空气中N2转化 为氮的化合物的 过程
题组二 氮的氧化物的性质及其对环境的影响
B
②③④⑤
题组三 加合式法巧解氮的氧化物计算类试题 C
5．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中， 充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积 和剩余的2 mL气体分别是( A )
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl； 固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象 的本质是否相同？
不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化； 固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。
(3)按要求写出下列反应的离子方程式： ①在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 ②在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 ③在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 ④NH4Cl溶液呈酸性的原因。 ⑤在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体
题组二 氨气的实验室制法
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的 是( D )
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
解析： NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应 生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不 能用①的方法制取氨气，③中试管口未向下倾斜，会导致液体 倒流入试管而使试管炸裂，③不可行。浓氨水滴入氧化钙固体 中，会发生CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故可用②的方法 制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即 得干燥的NH3，所以④符合要求。
比空气稍重 不溶
比空气重
与水发生 反应
考点梯级落实 微课通法悟道 真题重组集训课时高效作业
(3)氮的氧化物对环境的污染 ①形成光化学烟雾，污染空气。 ②形成酸雨。 ③破坏臭氧层。
【问题与探究】
(1)农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸 的化学方程式。
(2)如何鉴别NO2与溴蒸气？ 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：
__C(_a2_O)_(若_或_用_N_a装_O_H置_或_②_碱_制_石_取_灰_并_)，收分集液干漏燥斗的中NH装3，的烧试瓶剂内是装的试剂是 ____浓__氨__水__(_或__浓__N_H_4C_l_溶__液__)__，收集装置应选择____⑥____(填 装置序号)。
考点三 硝酸
【知识梳理】