高中化学选修3人教版选修3 第3章 单元质量检测

新人教化学选修3 第3章单元质量检测

一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)

1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()

A．离子晶体中一定存在共价键

B．原子晶体中可能存在离子键

C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

D．分子晶体中一定存在共价键

答案 C

解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。

2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是() A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 答案 C

解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。

3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁

答案 B

解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。

4．下列叙述正确的是()

①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键

A．①②B．①③C．②④D．③④

答案 B

解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。

5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()

解析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。

6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下

列关于C3N4晶体说法错误的是()

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

答案 D

7．下列微粒的个数比不是1∶1的是()

A．NaHCO3晶体中阴、阳离子

B．NH3分子中的质子和电子

C．Na2O2固体中阴、阳离子

D.21H原子中的质子和中子

答案 C

解析Na2O2固体是由Na＋和O2－2构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。

8．下列有关数据的比较，不正确的是()

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等

D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等

答案 A

解析A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等，但ⅠB、ⅡB和第Ⅷ族元素的价电子数与族序数不相等；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，因此晶体中

阴、阳离子数均相等；D项中每个NH3中有一对孤对电子，因此其配位键数与配位数相等。

9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()

A．金属晶体和离子晶体都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

答案 C

解析离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。

10．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是()

A．Na B．Mg C．Po D．Au

答案 C

解析Po是简单立方堆积，其空间利用率最低，Mg、Na、Au分别属于镁型、钾型、铜型，空间利用率较高。

11．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是()

A．在加热时此化合物可以分解

B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成

答案 C

解析此题为信息题，可把PH＋4看作NH＋4来回答。因铵盐易分解且是离子化合物，故A、B两项正确；NH3与HI易化合，故D项正确；又NH＋4与OH－能反应，故PH＋4与OH－能反

应，故C项不正确。

12.

如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶

胞)。晶体内与每个“Ti ”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )

A ．8；BaTi 8O 12

B ．8；BaTi 4O 9

C ．6；BaTiO 3

D ．3；BaTi 2O 3 答案 C

解析 由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内

与每个“Ti ”紧邻的氧原子数为：3×8×14

＝6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba ”为1，“Ti ”为8×18＝1，“O ”为12×14

＝3，故此晶体材料的化学式为BaTiO 3。

13．氢叠氮酸(HN 3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN 3的水溶液呈碱性 ②固体HN 3属分子晶体 ③固体NaN 3属离子化合物 ④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是( )

A ．①②③

B ．①②③④

C ．②③④

D ．①③④

答案 B

解析 由题中信息可确定：HN 3是一种弱酸，故属分子晶体，NaN 3可看作强碱弱酸盐，受撞击易分解，其水溶液呈碱性。

二．非选择题(本题包括7个小题，共61分)

14．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO 2，②NaCl ，③Na ，④Si ，⑤CS 2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

(3)在H 2、(NH 4)2SO 4、SiC 、CO 2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。

(4)A 、B 、C 、D 为四种晶体，性质如下：

A ．固态时能导电，能溶于盐酸

B ．能溶于CS 2，不溶于水

C ．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D ．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A ．________；B.________；C.________；D.________。

(5)下图中A ～D 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A ．________；B.__________；C.________；D.__________。