河南省周口市西华县第一高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

西华一高2020—2021学年度高一上期第一次月考

化学试卷

时间90分钟分数100分

可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 K 39 F e56 Ba 137

一、选择题：（每小题3分，共54分。每题只有一项答案正确）1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量

C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

2．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()

3．下列叙述错误的是（）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

4．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．2.24L CO2所含氧原子数为0.2N A

B．0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有0.1N A个SO42-

C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有N A个CH3CH2OH分子D．常温常压下，28gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2N A

5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出

四个气球，其中气体为CH 4的是( )

6．下列说法正确的是（ ） A ．1molN 2的体积是22.4L B ．H 2SO 4的质量是98g C ．H 2O 的摩尔质量是18 g /mol D ．1mol HCl 气体溶于1L 水后的物质的量浓度是1mol /L

7．设阿伏伽德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）是（ ）

A ．A 22.4nb

N B ．A 22.4mb n N C ．A 22.4n mb N D ．A 22.4nb

m N

8. 1 mol NO 和1 mol NO 2具有相同的（ ）

①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数

A ．②④

B ．①③

C ．①④

D ．①② 9．在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是

A ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3

B ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3

C ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH

D ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 10．关于O 2与O 3气体，下列比值一定为2:3的是 A ．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B ．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C ．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 11．下列说法正确的是( ) A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1 C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 12．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A.b －a V mol/L

B.2b －a V mol/L

C.2(b －a )V

mol/L

D.2(2b －a )V

mol/L 13．配制100 mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( )

A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容

B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解

C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

14．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )

A ．在常温常压下，11.2 L O 2含有的分子数为0.5N A

B ．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N A

C ．71 g Cl 2所含原子数为2N A

D ．标准状况下，1 mol H 2O 和1 mol H 2的体积都约为22.4 L

15． V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有ag SO 42-，取此溶液0.5V L ，用水稀释

至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）

A ．a 576V mol·L －1

B ．125a 36V mol·L －1

C ．250a 26V mol·L －1

D ．125a 48V

mol·L －1 16．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）

①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用托盘天平称量11.70g 氯化钠晶体

③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

④用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液

A ．①②

B ．②③

C ．①③

D ．③④

17．某实验小组设计实验测定Na 2SO 4和Na 2CO 3混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是（ ）

A ．沉淀a 的主要成分是BaSO 4和BaCO 3

B ．滤液b 中Na +的物质的量为0.08mol

C ．气体d 在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

18．下列各物质所含原子数目

．．．．，按由大到小顺序排列正确的是（）

①8.5克NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④

0.2mol H3PO4

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②

二、非选择题（46分）

19．（5分）.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_______；（2）分离植物油和水____；

（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

（4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；

（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

20．（16分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为

____________。

(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积_______。

(3)6.72 L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。

(4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

（5）标准状况下，1.7 g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

（6）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

21（8分）溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空

(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中

c(SO42-)=_____________。

（2）某溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）=______．

（3）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。

（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

22．（9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答问题：(一)该浓

盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为

0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒，请回答

(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺

少的仪器有______(写仪器名称)．

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干

C．容量瓶可用来长期储存溶液D．使用前要检查容量瓶是否漏水

(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。

(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）____；

A．用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处

(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______

II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶

______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______

23．（8分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：

（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用N A表示阿伏加德罗常数的值）

（3）CO在该状况下的体积为________

高一第一次月考化学详解答案

1【答案】D

【解析】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；

B.为了防止药品腐蚀天平，故称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，B正确；

C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；

D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误；

答案选D。

2解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。

答案：B

3【答案】A

【解析】

A、有的物质以分子形式存在，如1mol氧气含有6.02 ×1023个氧分子，含有1.204×1024个原子，故说法错误；

B、规定0.012kg12C 含有的原子数为阿伏加德罗常数，故正确；

C、使用摩尔时应指明微粒的种类，故说法正确；

D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故说法正确。

4【答案】D

【解析】

A ．气体状况未知，无法计算出二氧化碳的物质的量，A 错误；

B ．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的个数，B 错误；

C ．标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C 错误；

D ．由于CO 和N 2的摩尔质量都是28g/mol ，故28gCO 和N 2组成的混合气体的物质的量为1mol ，含有2mol 原子，含有的原子总数为2N A ，D 正确；

答案选D 。

【点睛】

5解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2，物质的量关系为SO 2

答案：D

6【答案】C

7【答案】D

【解析】

标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则其物质的量为A

b N mol ，所以混合气体的摩尔质量为A A

m mg =g/mol b b mol N N ，所以ng 该混合气体的物质的量为

A ng m g/mol b

N =A nb m N mol ，标况下的体积为22.4L/mol×A nb m N mol=A 22.4nb m N L ，故答案为D 。 8【答案】B

【解析】二者物质的量相同，所以具有相同的分子数，碳原子角标一样，所以C 原子数 相同。

9【答案】D

【解析】除Ca 2+需加入稍过量的Na 2CO 3，会引入23CO -

，除Mg 2+需加入稍过量的NaOH ，会引入OH -，除SO 2-4需加入稍过量的BaCl 2，会引入Ba 2+，除Ba 2+需加入稍过量的Na 2CO 3，除23CO -、OH -需加入盐酸，故除SO 2-4在除Ca 2+之前，而除Mg 2+无先后顺序，综上所述，答

案为D 。

10【答案】B

【解析】A ．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，错误；

B ．温度和压强相同，V m 相同，由ρ=

a m M V V =可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于2：3，正确；

C ．两种气体都由O 原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，错误；

D ．两种气体的质量相同，由n=

k

m N M N =可知，两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，为3：2，错误。

11解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A 错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C 错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D 错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量＝1 g/16 g/mol ×5,1 g 氧气中氧原子的物质的量＝1 g/32 g/mol ×2，比值为5∶1，故B 正确。

答案：B

12解析：由题意知V /2 L 溶液中加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg 2＋的物质的量为a /2 mol ，故原溶液中Mg 2＋的物质的量为a mol ，即MgSO 4的物质的量为a mol ；加入含b mol BaCl 2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫

酸钡，则原溶液中SO 2－4的物质的量为2b mol 。由以上分析可知混合溶液中K 2SO 4的物质的量为(2b －a ) mol ，所以K ＋的物质的量为2(2b －a )mol ，其浓度为2(2b －a )V

mol/L 。 答案：D

13解析：10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL 容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL 。

答案：D

14解析：A项中，标准状况下，11.2 L O2含有的分子数为0.5N A；氦是单原子分子，1 mol 氦气含有的原子数为1N A；C项正确；标准状况下，水是液体。

答案：C

15【答案】A

【解析】【分析】根据n=m

M

计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算

出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程

中铁离子的物质的量不变，根据c=n

V

计算出稀释后的铁离子的物质的量。

【详解】ag SO42-的物质的量为：n(SO42-)=

ag a

96g/mol?96

=mol，则VL该硫酸铁溶液中含有

的Fe3+的物质的量为：n(Fe3+)=2

3

n(SO42-)=

2

3

×

a

96

mol=

a

144

mol，0.5VL该溶液中含有铁离子

的物质的量为：n(Fe3+)=1

2

×

a

144

mol=

a

288

mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，

则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)=

a

mol

n a

288

V2VL576V

==mol/L。

故合理选项是A。

16【答案】D

【解析】

①在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①错误；

②托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故②错误；

③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故③正确；

④配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL容量瓶，故④正确；

答案选D。

17【答案】C

【解析】

【分析】

混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ↑，硫酸钡不溶于稀

硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；

n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g?2.33g)÷197g/mol=0.03mol，根据S、C 原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol。

【详解】

混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；

n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g?2.33g)÷197g/mol=0.03mol，根据S、C 原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol；

A．通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，A正确；

B．根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2：1，则n(Na+)=2n(Na2SO4)+2

n(Na2CO3)=2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol，B正确；

C．根据C原子守恒得n(CO2)= n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.03mol，则二氧化碳在标况下体积=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，C错误；

D．n(Na2SO4)：n(Na2CO3)=0.01mol:0.03mol=1：3，D正确；

故选C。

18【答案】A

【解析】

①8.5克氨气的物质的量为

8.5g

17g/mol

=0.5mol，含原子为0.5mol×4=2mol；

②标准状况下22.4L氦气的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含原子为1mol；

③4℃时9mL水的物质的量为9mL1g/mL

18g/mol

=0.5mol，含原子为0.5mol×3=1.5mol，

④0.2mol磷酸(H3PO4)中含原子为0.2mol×8=1.6mol，

所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②，

答案选A。

19【答案】B A E C D （每空1分）

20【答案】2：1 24.5L/mol 11.2 64 g·mol－132 3.36L 16.8g/mol 80%（每空2分）

21 1.0mol·L-1 0.15mol/L 6：3：2 125a/9V （每空2分）

22【答案】12 ②④⑥500mL容量瓶 D 12.5 BCAFED 偏低偏高偏高（每空1分）

23【答案】0.5mol 40g/mol 0.5N A8.4L