【课堂新坐标】(教师用书)2013-2014学年高中化学 3.4.2 分子间作用力 分子晶体课后知能检测 苏教版选修3
【课堂新坐标】(教师用书)2013-2014学年高中数学3.1.4空间向量的直角坐标运算课后知能检测新人教b版选修2
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中数学 3.1.4 空间向量的直角坐标运算课后知能检测 新人教B 版选修2-1一、选择题1．在空间直角坐标系Oxyz 中，下列说法正确的是( )A ．向量AB →的坐标与点B 的坐标相同B ．向量AB →的坐标与点A 的坐标相同C ．向量AB →与向量OB →的坐标相同D ．向量AB →与向量OB →－OA →的坐标相同【解析】 因为A 点不一定为坐标原点，所以A 不对，B 、C 都不对，由于AB →＝OB →－OA →，故D 正确．【答案】 D2．已知A 、B 、C 三点的坐标分别为A (4,1,3)、B (2，－5,1)、C (3,7，λ)，若AB →⊥AC →，则( )A ．λ＝28B. λ＝－28 C ．λ＝14 D ．λ＝－14【解析】 由题意可得AB →＝(－2，－6，－2)， AC →＝(－1,6，λ－3)，∵AB →⊥AC →，∴AB →·AC →＝(－2)×(－1)＋(－6)×6＋(－2)(λ－3)＝0.∴λ＝－14.【答案】 D3．已知向量a ＝(2，－3,5)与向量b ＝(－4，x ，y )平行，则x ，y 的值分别是( )A ．6和－10B ．－6和10C ．－6和－10D ．6和10 【解析】 ∵a ∥b ，∴2－4＝－3x ＝5y，∴x ＝6，y ＝－10.故选A.【答案】 A4．已知a ＝(1－t,1－t ，t )，b ＝(2，t ，t )则|b －a |的最小值是( ) A.55B.555C.355D.115 【解析】 b －a ＝(1＋t,2t －1,0)，∴|b －a |＝ ＋t 2＋t －2＋02＝ t －152＋95. ∴当t ＝15时，|b －a |min ＝355. 【答案】 C5．已知A (1,0,0)，B (0，－1,1)，OA →＋λOB →与OB →的夹角为120°(O 为坐标原点)，则λ的值为( )A ．±66B.66 C ．－66 D ．± 6【解析】 ∵OA →＋λOB →＝(1，－λ，λ)，∴(OA →＋λOB →)·OB →＝λ＋λ＝2λ，|OA →＋λOB →|＝1＋2λ2，|OB →|＝ 2. ∴cos 120°＝2λ1＋2λ2·2＝－12， ∴λ＝－66，故选C. 【答案】 C二、填空题6．已知A (2，－5,1)，B (2，－2,4)，C (1，－4,1)，则向量AB →与AC →的夹角为________．【解析】 ∵AB →＝(0,3,3)，AC →＝(－1,1,0)，∴|AB →|＝32，|AC →|＝2，AB →·AC →＝0×(－1)＋3×1＋3×0＝3， ∴AB →，AC →＝AB →·AC →|AB →||AC →|＝12， ∴AB →，AC →＝60°.【答案】 60°7．(2013·南通高二检测)已知向量a ＝(0，－1,1)，b ＝(4,1,0)，|λa ＋b |＝29，且λ＞0，则λ＝________.【解析】 ∵a ＝(0，－1,1)，b ＝(4,1,0)，∴λa ＋b ＝(4,1－λ，λ)．又∵|λa ＋b |＝29，∴16＋(1－λ)2＋λ2＝29，∴λ＝3或－2.又∵λ＞0，∴λ＝3.【答案】 38．已知点A ，B ，C 的坐标分别为(0,1,0)，(－1,0，－1)，(2,1,1)，点P 的坐标为(x,0，z )，若PA →⊥AB →， PA →⊥AC →，则P 点的坐标为______．【解析】 PA →＝(－x,1，－z )，AB →＝(－1，－1，－1)，AC →＝(2,0,1)，由PA →⊥AB →，得x －1＋z ＝0，由PA →⊥AC →，得－2x －z ＝0.解得x ＝－1，z ＝2.【答案】 (－1,0,2)三、解答题9．已知空间三点A (0,2,3)，B (－2,1,6)，C (1，－1,5)．若|a |＝3，且a 分别与AB →、AC →垂直，求向量a 的坐标．【解】 设a ＝(x ，y ，z )，AB →＝(－2，－1,3)，AC →＝(1，－3,2)，根据题意，得⎩⎪⎨⎪⎧ －2x －y ＋3z ＝0，x －3y ＋2z ＝0，x 2＋y 2＋z 2＝3，解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝1，y ＝1，z ＝1或⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝－1，y ＝－1，z ＝－1.∴a ＝(1,1,1)或(－1，－1，－1)．10．已知a ＝(3，－2，－3)，b ＝(－1,3,1)，求：(1)(a －2b )·(2a ＋b )；(2)以a ，b 为邻边的平行四边形的面积．【解】 (1)a －2b＝(3，－2，－3)－2(－1,3,1)＝(5，－8，－5)，2a ＋b ＝2(3，－2，－3)＋(－1,3,1)＝(5，－1，－5)．∴(a －2b )·(2a ＋b )＝(5，－8，－5)·(5，－1，－5)＝5×5＋(－8)×(－1)＋(－5)×(－5)＝58.(2)∵a ，b ＝a ·b |a ||b |＝－1222×11＝－6211， ∴a ，b ＝1－cos 2a ，b ＝1－72121＝711.∴S ▱＝|a |·|b a ，b ＝22×11×711＝7 2. ∴以a ，b 为邻边的平行四边形的面积为7 2.11．在正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，M 是AA 1的中点，问当点N 位于AB 何处时，MN ⊥MC 1?【解】 以A 为坐标原点，棱AB ，AD ，AA 1所在直线分别为x 轴，y 轴，z 轴，建立空间直角坐标系，设正方体棱长为a ，则M (0,0，a 2)，C 1(a ，a ，a )，N (x,0,0)． MC 1→＝(a ，a ，a2)，MN →＝(x,0，－a 2)， MN →·MC 1→＝xa －a 24＝0，得x ＝a 4. 所以点N 的坐标为(a4，0,0)，即N 为AB 的四等分点且靠近A 点时，MN ⊥MC 1.。
【课堂新坐标】(教师用书)20132014学年高中数学1.3.1利用导学判断函数的单调性课后知能检测新人教b版选修
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中数学 1.3.1 利用导学判断函数的单调性课后知能检测 新人教B 版选修2-2一、选择题1．函数f (x )＝(x －3)e x 的单调递增区间是( )A ．(－∞，2)B ．(0,3)C ．(1,4)D ．(2，＋∞) 【解析】 f ′(x )＝e x ＋(x －3)e x ＝e x (x －2)，令f ′(x )>0，即e x (x －2)>0得x >2，因此函数f (x )的单调递增区间为(2，＋∞)．【答案】 D2．设y ＝x －ln x ，则此函数在区间(0,1)内为( )A ．单调递增B ．有增有减C ．单调递减D ．不确定【解析】 y ′＝1－1x，当x ∈(0,1)时，y ′<0，则函数y ＝x －ln x 在区间(0,1)内单调递减．【答案】 C3．若函数f (x )＝x 3－ax 2－x ＋6在(0,1)内单调递减，则实数a 的取值范围是( )A ．[1，＋∞)B ．[0,1]C ．(－∞，1]D ．(0,1) 【解析】 f ′(x )＝3x 2－2ax －1.由题意知，不等式3x 2－2ax －1≤0在x ∈(0,1)内恒成立．∴⎩⎪⎨⎪⎧ f ′ 0 ≤0，f ′ 1 ≤0，即⎩⎪⎨⎪⎧ －1≤0，2－2a ≤0，∴a ≥1. 当a ＝1时，f ′(x )＝3x 2－2x －1不恒为0，故实数a 的取值范围是[1，＋∞)．【答案】 A4．已知函数f (x )，g (x )满足当x ∈R 时，f ′(x )g (x )＋f (x )g ′(x )>0，若a >b ，则有( )A ．f (a )·g (a )＝f (b )g (b )B ．f (a )g (a )>f (b )g (b )C ．f (a )g (a )<f (b )g (b )D ．f (a )g (a )与f (b )g (b )的大小关系不定【解析】 由题意知[f (x )g (x )]′>0，从而f (x )g (x )在R 上是增函数，又a >b ，∴f (a )g (a )>f (b )g (b )．【答案】 B5．(2013·大连高二检测)函数f (x )的定义域为R ，f (－1)＝2，对任意x ∈R ，f ′(x )>2.则f (x )>2x ＋4的解集为( )A ．(－1,1)B ．(－1，＋∞)C ．(－∞，－1)D ．(－∞，＋∞)【解析】 构造函数g (x )＝f (x )－(2x ＋4)，则g (－1)＝2－(－2＋4)＝0，又f ′(x )>2.∴g ′(x )＝f ′(x )－2>0，∴g (x )是R 上的增函数．∴f (x )>2x ＋4⇔g (x )>0⇔g (x )>g (－1)，∴x >－1.【答案】 B二、填空题6．当x >1时，ln x ＋1x 与1的大小关系为ln x ＋1x________1(填“>”或“<”)． 【解析】 设f (x )＝ln x ＋1x ，则f ′(x )＝1x －1x 2＝x －1x 2，∵x >1，∴f ′(x )>0. ∴函数f (x )在[1，＋∞)内为增函数，故当x >1时，f (x )>f (1)＝1.从而ln x ＋1x>1. 【答案】 >7．若函数y ＝－43x 3＋bx 在定义域内不单调，则b 的取值范围是________． 【解析】 若函数y ＝－43x 3＋bx 在定义域内不单调，则其导数y ′＝－4x 2＋b ＝0有两个不相等的实数根，所以b >0.【答案】 (0，＋∞)8．(2013·广州高二检测)已知函数f (x )＝ax ＋1x ＋2在(－2，＋∞)内单调递减，则实数a 的取值范围为________．【解析】 ∵f ′(x )＝2a －1 x ＋2 2且函数f (x )在(－2，＋∞)上单调递减，∴f ′(x )≤0在(－2，＋∞)上恒成立．∴a ≤12. 当a ＝12时，f ′(x )＝0恒成立，不合题意，应舍去． ∴a <12. 【答案】 a <12三、解答题9．(2013·广东高考改编)设函数f (x )＝(x －1)e x －x 2.求函数f (x )的单调区间．【解】 ∵f (x )＝(x －1)e x －x 2，∴f ′(x )＝e x ＋(x －1)e x －2x ＝x (e x－2)．由f ′(x )＝0，解得x 1＝0，x 2＝ln 2>0.由f ′(x )>0，得x <0或x >ln 2.由f ′(x )<0，得0<x <ln 2.所以函数f (x )的单调增区间为(－∞，0)和(ln 2，＋∞)，单调减区间为(0，ln 2)．10．已知函数f (x )＝x 3－ax －1.(1)是否存在a ，使f (x )的单调减区间是(－1,1)．(2)若f (x )在R 上是增函数，求a 的取值范围．【解】 f ′(x )＝3x 2－a .(1)∵f (x )的单调减区间是(－1,1)，∴－1<x <1是f ′(x )<0的解，∴x ＝±1是方程3x 2－a ＝0的两根，所以a ＝3.(2)∵f (x )在R 上是增函数，∴f ′(x )＝3x 2－a ≥0对x ∈R 恒成立，即a ≤3x 2对x ∈R 恒成立．∵y ＝3x 2在R 上的最小值为0.∴a ≤0.11．设函数f (x )＝a 2ln x －x 2＋ax (a >0)．(1)求f (x )的单调区间．(2)求所有的实数a ，使e －1≤f (x )≤e 2对x ∈[1，e]恒成立．【解】 (1)∵ f (x )＝a 2ln x －x 2＋ax ，其中x >0， ∴f ′(x )＝a 2x－2x ＋a ＝－ x －a 2x ＋a x，由于a >0，∴f (x )的增区间为(0，a )，减区间(a ，＋∞)．(2)由题意得，f (1)＝a －1≥e－1，即a ≥e，由(1)知f (x )在[1，e]上单调递增，要使e －1≤f (x )≤e 2对x ∈[1，e]恒成立，只要⎩⎪⎨⎪⎧ f 1 ＝a －1≥e－1，f e ＝a 2－e 2＋a e≤e 2，解得a ＝e.。
【课堂新坐标】(教师用书)2013-2014学年高中数学 第3讲 圆锥曲线性质的探讨教案 新人教A版选修4-1
【自主解答】 对四边形BFD1E在正方体的六个面上的正射影都要考虑到，并且对于图形要考虑所有点的正射影，又知线段由两端点唯一确定，故考察四边形BFD1E的射影，只需同时考察点B、F、D1、E在各个面上的正射影即可．
∴2a＝BF1＋BF2＝4.即a＝2.
再延长O1F1交O2D于点G.过O2作O2F⊥F1G交F1G于点F，则O1F＝r1＋r2＝6.
又∵CD＝4，∠DSO2＝30°，
∴O1O2＝8.
在Rt△O1O2F中，
FO2＝＝2.
即2c＝F1F2＝FO2＝2.故c＝.
所以，离心率e＝＝＝.
1．解答本题的关键通过作辅助线求出a、c的值．
∵VE⊂平面VAB，∴VE⊥CD.
又∵OE∩CD＝O，OE⊂平面CDE，
CD⊂平面CDE，
∴∠VOE是截面与轴线的夹角，
∴截面与轴线夹角大小为.
由圆锥的半顶角与截面与轴线的夹角相等，知截面CDE与圆锥面的截线为一抛物线．
1．解答本题的关键是求出圆锥的母线与轴的夹角以及截面与轴的夹角．
2．判断平面与圆锥面的截线形状的方法
(1)求圆锥面的母线与轴线的夹角α，截面与轴的夹角β；
(2)判断α与β的大小关系；
(3)根据定理2判断交线是什么曲线．
图3－1－4
如图3－1－4所示，圆柱面的母线长为2 cm，点O，O′分别是上、下底面的圆心．
若OA⊥O′B′，OA＝1 cm.求：
(1)OO′与AB′所成的角的正切值；
(2)过AB′与OO′平行的截面面积；
(3)O到截面的距离．
【解】(1)设过A的母线为AA′，连接AB′，则OO′∥AA′，OO′A′A是矩形．易知△O′B′A′是等腰直角三角形，∴A′B′＝.
【课堂新坐标】(教师用书)2013-2014学年高中数学3.2指数扩充及其运算性质课时训练北师大版必修1
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中数学 3.2 指数扩充及其运算性质课时训练北师大版必修1一、选择题1．若b－3n＝5m(m，n∈N＋)，则b＝( )【解析】若b n＝a m(m，n∈N＋，a>0，b>0)，则b＝所以b＝.【答案】 B2．23×53＝( )A．103B．10 3C．310D．7 3【解析】由实数指数幂的运算性质(ab)n＝a n b n知，23×53＝(2×5)3＝10 3.【答案】 B3．将3－22化为分数指数幂为( )【解析】【答案】 B4．设a>0，将a2a·3a2表示成分数指数幂，其结果是( )【解析】【答案】 C【解析】【答案】 A 二、填空题6．用分数指数幂表示下列各式(式中a >0)， (1)a 3＝________；(2)13a 5＝________.【解析】【答案】【解析】 原式＝14×16－4－4＝－4.【答案】 －48．已知10α＝2,100β＝3，则＝________.【解析】 ∵100β＝3，即102β＝3， ∴10β＝. ∴＝106α－β＝10α610β【答案】6433三、解答题 9．计算：【解】10．化简(式中各字母均为正数)：【解】11．已知a ，b 是方程x 2－6x ＋4＝0的两根，且a >b >0，求a －ba ＋b的值． 【解】 ∵a ，b 是方程x 2－6x ＋4＝0的两根，∴⎩⎨⎧a ＋b ＝6，ab ＝4.∵a >b >0，∴a >b >0.∴a－ba＋b>0.(a－ba＋b)2＝a＋b－2aba＋b＋2ab＝6－246＋24＝210＝15，∴a－ba＋b＝15＝55.。
【课堂新坐标,同步备课】2013-2014学年高中化学(苏教版)选修4课件专题3-第1单元-第2课时
教
课
学
常见弱电解质
堂
目
互
标
动
分
探
析
1.常见弱酸有：HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 究
等。
教
当
学 方
2．常见弱碱有：
NH3·H2O
、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等。
堂 双
案
基
设 计
3．水：H2O。
达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修4
教
课
学 目
多元酸的分步电离
堂 互
解质。
数进行有关计算。(重点)
教
2.知道水的离子积常数。 2.能够从化学平衡的角度， 当
学 方
3.水的电离平衡影响因素。理解外界条件对弱电解
堂 双
案 设
4.理解弱电解质电离平衡 质电离平衡的影响。(重
基 达
计
移动规律。
难点)
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教
学
目
标
分 析
水的电离
SJ ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修4
教
课
学 目
影响弱电解质电离平衡的因素
堂 互
标
动
分
探
析
(1)内因： 电解质本身的性质 。
究
(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向 电离 的方向
【课堂新坐标】(教师用书)高中化学 4.1.1 分子构型与物质的性质课后知能检测 苏教版选修3
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 4.1.1 分子构型与物质的性质课后知能检测苏教版选修31．中心原子不存在孤电子对的微粒是( )A．H2O B．NH3C．OH－ D．CH4【答案】 D2．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2===CH2 ③④CH≡CH⑤NH3 ⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥C．②③④ D．③⑤⑥【解析】sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
【答案】 A3．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )A．sp2 sp2 B．sp3 sp3C．sp2 sp3 D．sp sp3【解析】—CH3中C原子杂化轨道数为4，采用sp3杂化；—C—O中C原子杂化轨道数为3，采用sp2杂化。
【答案】 C4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。
【答案】 C5．(2013·苏州高二质检)下列说法中，正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H的1s轨道和C的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．在NH3和BF3分子中，中心原子均为sp2杂化【解析】A项，NH3和H2O都不是正四面体构型；B项，sp3杂化是一个C原子中的1个2s和3个2p轨道杂化；D项，BF3中B是sp2杂化，NH3中N是sp3杂化。
【课堂新坐标】(教师用书)2013-2014学年高中化学专题3第二单元芳香烃教案苏教版选修5
敷芋目标分析（教师用书独具）•课标要求1 •以芳香烃的代表物为例，知道它的组成、结构和性质以及与脂肪烃的区别。
2.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
•课标解读1•了解芳香烃的组成和结构。
2•理解苯、甲苯等苯的同系物的性质及其差异。
•教学地位芳香烃是一类含苯环的烃，其性质有其特殊性，对研究其他芳香族化合物是一重要前提。
每 年 高 考 题均 涉 及 芳 香 族 化 合 物 。
（教师用书独具）•新课导入建议前面我们已经学习脂肪烃的组成、 结构和性质，通过学习知道脂肪烃是链状烃。
除了链状烃外，还有环状烃，在环状烃中有一类很重要的烃，你知道是什么烃吗？其结构、性质怎 样？本课时将探讨相关内容——芳香烃。
•教学流程设计安排学生课前阅读 P 48〜55相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。
？步骤1 :导入新课，分析本课教学地位和重要性。
？步骤2：对【思考交流1】强调苯环的特殊结构和稳定性。
对【思考交流 2】强调基团之间相互影响。
？步骤3 :对【探究1】重点强调苯的同系物分子中烃基和苯环之间的相互影响导致的性质改变。
点拨【例 1】，学生完成【变式训练1】，教师及时给予点评和答疑纠错。
?步骤7: 6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。
？步 骤6:回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】 。
？步骤5:对【探究3】通过实 例强调芳香族化合物第二单元芳香烃敷靑方案设计獗方略廉程细聲用“散索同分异构体的三个角度①侧链位置异构，②侧链异构，③异类异构，然后点拨【例2】，最后学生完成【变式训练3】。
?步骤4:对【探究2】有条件的学校可通过演示或学生实验完成这两个实验，教师要指出实验原理、装置要求和注意事项。
然后点拨讲解【例2】，最后学生完成【变式训练2】。
.............. 」芳香族化合物1. 芳香族化物。
苯环是芳香族化合物最基本的结构单元。
2 •芳香烃是芳香族碳氢化合物的简称，苯是最简单的芳香烃。
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【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 3.4.2 分子间作用力分子晶体课后知能检测苏教版选修31．下列各组物质属于分子晶体的是( )A．SO3，SiO2，冰B．PCl3，CO，HNO3C．SiC，H2O，NH3 D．HF，CO2，Si【解析】SiO2、SiC、Si均为原子晶体。
【答案】 B2．下列晶体直接由单原子构成的分子晶体的是( )A．碘 B．氯化钠C．镁 D．固态氖【答案】 D3．干冰熔点很低的原因是( )A．CO2晶体是分子晶体B．C—O键的键能小C．CO2晶体是原子晶体D．CO2分子间作用力较弱【解析】分子晶体的熔点很低，故A正确；分子晶体熔点很低的原因是发生三态变化时，只需破坏分子间作用力，而分子晶体中分子间作用力非常微弱，因此，只需较低的温度就可以熔化。
【答案】AD4．碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是( )A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同分异构体C．C60中含有非极性键，是原子晶体D．C60相对分子质量为720【解析】C60是碳元素形成的一种单质分子，它和石墨互为同素异形体，其相对分子质量是720。
【答案】 D5．支持固态氨是分子晶体的事实是( )A．氮原子不能形成阳离子B．铵根离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．常温下氨极易溶于水【解析】本题考查分子晶体的概念和性质。
分子晶体的一大特点就是熔、沸点很低，而氨在常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质在常温下才可能呈气态。
【答案】 C6．下列叙述不正确的是( )A．分子晶体的构成粒子为分子，原子晶体为原子B．氨气和氯化氢反应时，分别用水和苯作溶剂时反应现象不同，这与氢键有关C．原子晶体的原子之间以共价键相连D．分子晶体的分子之间可能存在氢键【解析】氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，氯化铵易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂苯，和氢键无关。
【答案】 B7．下列物质的性质与氢键无关的是 ( )A．冰的密度比液态水的密度小B．酒精易溶解在水里C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高【解析】氢键属于分子间作用力的一种，主要影响物质的物理性质。
冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；酒精易溶解在水里与氢键有关。
H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。
【答案】 C8．下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键【解析】本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合的，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P4)之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。
【答案】 D9．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示，实心球代表N原子，空心球代表M原子，则它的化学式为 ( )A．M4N4 B．MNC．M14N13 D．M4N5【解析】该物质为气态团簇分子，故属于分子晶体，它不存在共用与均摊问题，则该化合物的化学式就是分子式，一个该分子由14个M原子和13个N原子构成，故应选C。
【答案】 C10．(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X＋与M2－具有相同的电子层结构可知X为Na元素，M为O元素，Z 为S元素，再结合离子半径：Z2－>W－，W为Cl元素。
Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正确；B中氢化物为HCl、H2S、H2O，由于水分子之间存在氢键，故水的沸点最高，也可以按照HCl、H2S、H2O在常温下的状态判断，H2O的沸点最高；Si单质是原子晶体，S单质和Cl2都是分子晶体，C项不正确；O3和Cl2常用于水处理中的消毒剂，由于这两种物质均具有强氧化性。
【答案】 D11．(1)试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。
(2)IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41 ℃，沸点为116℃，固体溴化碘是________晶体，含有________键，IBr与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105Pa)，但它在180 ℃即开始升华。
请回答：①AlCl3固体是________晶体；②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。
你设计的实验是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】CO2、CS2形成的晶体是分子晶体，SiO2形成的晶体是原子晶体，则SiO2的沸点大于CS2和CO2的，又因为CS2的相对分子质量比CO2大，故CS2的沸点比CO2高。
(2) 由IBr的熔、沸点可推知IBr属于分子晶体，所以含极性共价键，参照Cl2和水的反应不难写出IBr和水的反应方程式。
(3)由AlCl3的熔点低以及在180 ℃时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。
若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。
【答案】(1)③②①(2)分子极性共价IBr＋H2O===HBr＋HIO(3)①分子②在熔融状态下，测其是否导电，若不导电则是共价化合物12．干冰晶体是一种面心立方结构，如下图所示则：(1)在此立方结构中，有________个CO2分子位于顶点，________个CO2分子位于面心。
(2)若设立方体的边长为a，则距离最近的两个CO2分子相距________，每个CO2周围等距且最近的CO2分子共________个。
【解析】由图可知，在立方体中，有8个CO2分子位于立方体的顶点，6个位于面心，最近的两个CO2相距2a2，每个CO2周围等距且最近的CO2分子共12个。
【答案】(1)8 6 (2)2a21213．比较下列两组物质的熔、沸点高低(填“>”、“<”或“＝”)，并说明比较依据：(1)CH3CH2OH________CH3—O—CH3，理由为________。
(2)S8________H2O2，理由为________。
【答案】(1)> 乙醇分子间存在氢键，而CH3—O—CH3分子间无氢键(2)> 在常温常压下，硫呈固态，过氧化氢呈液态14．1985年，科学家发现1个C60分子是由80个碳原子构成的，它的形状像足球(如下图C)，因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六元环形的碳原子构成的管状大分子(如下图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图(图中小黑点或小圆圈均代表碳原子)。
请回答下列问题。
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的物理性质存在较大差异的原因是________。
(2)常温下，足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？答：________(填“活泼”或“一样”)，理由是________________________________________________________________________。
(3)在金刚石的立体网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键间夹角都是________。
(4)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是 ________。
【解析】(1)在由碳元素形成的四种单质中，其物理性质差异较大的原因是在四种单质中碳原子排列的方式不同(由题目给出的四种图形可以看出)。
(2)充分利用碳元素所形成的四种单质的结构示意图展开空间想象。
例如：碳纳米管表面积大，故可作为贮氢材料。
因为金刚石中存在以碳原子为中心的正四面体结构，故两个C—C键间夹角为109.5°。
【答案】(1)碳原子排列的方式不同(2)一样碳原子最外层电子数为4，在常温下不易得失电子(3)6 109.5°(4)碳纳米管15．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为______，该元素的名称是________；(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。