(教师用书)高中化学 专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体教学设计 苏教版选修3

第四单元分子间作用力分子晶体
第1课时分子间作用力
●课标要求
1．结合实例说明化学键与分子间作用力的区别。

2．举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。

3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

●课标解读
1.会比较由分子构成的物质的熔、沸点。

2．能用分子间作用力理解物质的某些物理性质。

3．能确定氢键的存在，并能用氢键理解物质的物理性质。

●教学地位
构成物质的微粒间作用力包括两大类：一类是化学键；另一类是分子间作用力。

分子间作用力是考查构成物质的微粒间作用力时必不可缺的内容；另外，氢键是高考命题的重要考点。

●新课导入建议
大家都知道“没有水，生命就不能存在”。

正是由于地球表面70%被水覆盖，大量的海水在白天把太阳能贮藏在体内，夜晚再慢慢地把热量释放出来，调节了地球的气温。

在这当中，水的比热扮演了重要角色。

这是因为水分子之间存在氢键，要使水分子的热运动加剧，就必须克服它们分子之间较强的氢键作用，使水温每升高一度，就需要吸收更多的热量。

氢键的存在导致了水有较大的比热，才能保护地球不会被悬殊的昼夜温差变成一个死寂的世界。

氢键在生命物质中起至关重要的作用。

人体细胞生长繁殖是以脱氧核糖核酸即DNA的合成、复制为基础的。

而作为生物大分子的DNA是双螺旋结构，其中含有大量氢键。

DNA的分解或合成是由其氢键的断裂或结合所引起的。

正是由于氢键对生命的重要作用，所以可以说“没有氢键生命几乎就不存在”。

氢键是一种分子间作用力，今天，我们一块学习“分子间作用力”。

●教学流程设计
课前预习安排：阅读教材P53～57。

⇒步骤1：引入新课⇒完成[课前自主导学]
步骤2：分子间作用力及范德华力：
⇒步骤3：氢键：(1)突破氢键的形成条件。

(2)强化氢学生完成[课前自主导学]。

讨论[思考交流1]
键的表示方法。

(3)明确氢键对物质物理性质的影响。

(4)充分利用[思考交流2]和[探究]1、2突破本节难点
⇓
步骤7：布置作业：完成[课后知能检测]⇐步骤6：处理：[当堂双基达标]⇐
步骤5：师生归纳：[课堂小结]⇐
分子间作用力⎩⎪⎨⎪⎧定义：共价分子间存在的一类静电作用。

本质：静电作用
特点：与化学键相比弱的多类型：范德华力和氢键
1.存在
范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间。

2．特点
范德华力较小，没有(填“有”或“没有”)饱和性和方向性。

3．影响因素
(1)分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。

(2)组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。

4．对物质性质的影响
主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理(填“物理”或“化学”)性质。

(1)分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

(2)与溶剂分子间范德华力越大，物质的溶解度越大。

1．范德华力与化学键的异同点有哪些？
【提示】 相同点：二者都是物质微粒间的相互作用。

1.H 原子与电负性大、半径较小的原子X 以共价键结合时，H 原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y 的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用X —H…Y 表示。

2．类型
氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。

3．氢键对物质物理性质的影响
(1)含有分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点。

(2)含有分子内氢键的物质具有较低的熔、沸点。

(3)与溶剂分子易形成氢键的物质溶解度较大。

2．一个水分子最多可形成几个氢键？
【提示】一个H2O分子有两个H原子，可与两个水分子中的O形成氢键。

O原子上有两对孤电子对，易与其他H2O中的H原子形成2个氢键，故一个H2O分子最多可形成四个氢键。

氢键
【问题导思】
①能形成氢键的物质中一定存在氢键吗？
②液态水中分子间的作用力只有氢键吗？水分子的稳定性是氢键的影响吗？
【提示】①不一定。

氢键的存在也与物质的状态有关，如液态和固态水中存在氢键，但气态水分子之间由于距离太远无法形成氢键。

②液态水分子之间的作用力主要是氢键，但也存在范德华力。

在水分子内部存在共价键(O—H)键，由于H—O键键长短，键能大故分子稳定。

水分子的稳定性与氢键无关。

1．氢键的形成条件
(1)“X—H…Y”中，X、Y原子必须同时具备以下三个条件：①电负性大②原子半径小③有孤电子对
(2)能同时具备(1)种三个条件的原子有N、O、F三种。

2．影响氢键强弱的因素
对于氢键X—H…Y，氢键的强弱与X、Y原子的半径和电负性大小有关。

X、Y原子的半径越小、电负性越大，形成的氢键就越强。

F原子的电负性最大，半径最小，因此形成的氢键最强；O原子次之；N原子再次之。

3．氢键的饱和性和方向性
(1)饱和性：以H2O为例，由于H—O—H分子中有2个O—H键，每个H原子均可与另外
水分子形成氢键；又由于O，水分子的氧原子上有2对孤电子对，可分别与另一水分
子的H原子形成氢键，故每个水分子最多形成4个氢键，这就是氢键的饱和性。

(2)方向性：Y原子与X—H形成氢键时，在尽可能的范围内要使氢键与X—H键轴在同一个方向上，即以H原子为中心，三个原子尽可能在一条直线上，氢原子尽量与Y原子的孤电子对方向一致，这样引力较大；三个原子尽可能在一条直线上，可使X与Y的距离最远，斥力最小，形成的氢键强。

氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需的能量，因氢键不是化学键，所以要比化学键弱得多，但比范德华力稍强。

水分子间由于存在一种叫“氢键”的作用力(大小介于范德华力与化学键之间)而彼此结合形成(H2O)n。

在冰中每个水分子被另外4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。

其结构如右图所示。

(1)1 mol冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为
________________________________________________________________________。

(3)用x ，y ，z 分别表示H 2O 、H 2S 、H 2Se 的沸点(℃)，则x ，y ，z 的大小关系为______，判断的依据是________________________________________________________________________。

【解析】 因为每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，
所以1 mol 冰中含有氢键数为4 mol×12
＝2 mol ；水电离产生OH －(含有10个电子)，则与其电子数相同的粒子为H 3O ＋，含10个电子，电离方程式为H 2O ＋H 2O
H 3O ＋＋OH －。

因H 2O 中存在氢键，故其沸点最高。

【答案】 (1)2 (2)2H 2O H 3O ＋＋OH － (3)x >z >y 水中存在氢键，其沸点最高，
相对分子质量：H 2Se>H 2S ，故分子间作用力：H 2Se>H 2S ，沸点：H 2Se>H 2S
1．关于氢键，下列说法正确的是( )
A ．每个水分子内含有两个氢键
B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C ．氢键对物质熔、沸点等物理性质有一定的影响
D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键所致
【解析】 选项A 中水的氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内；选项B 中只有固态的冰和液态的水中存在氢键，气态的水分子是单个水分子，不存在氢键；选项D 中水分子的稳定性是由于O —H 之间的共价键的键能大造成的，与分子间作用力没关系。

【答案】 C
【教师备课资源】(教师用书独具)
为什么水结冰后密度变小
液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成小集团(H 2O)n ，冰中每个水分子通过氢键与4个水分子结合，这4个水分子围成四面体结构，造成冰晶体的微观空间存在空隙，从而导致冰比等质量的液态水体积大，因此，冰的密度比水的密度小。

当在0 ℃冰融化成水时，冰晶体中的部分氢键被破坏，水中仍存在着由许多氢键作用而形成的小集团(H 2O)n ，但冰晶体中的小“空隙”消失，水的体积变小，密度增大。

在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。

在冰
中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol －1)。

已知冰的升华热是51 kJ·mol －1，则冰中氢
键的能量是________kJ·mol －1。

【解析】 冰中存在氢键和范德华力两种分子间作用力，水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，故冰的升华热为拆开 1 mol 冰中所有分子间作用力吸收的能量。

而1 mol
冰中含有2 mol 氢键，所以氢键的键能为：51－112
kJ·mol －1＝20 kJ·mol －1。

①H 2O 与H 2S 都是由分子构成的物质，结构相似，且H 2S 的相对分子质量比H 2O 相对分子质量大，为什么H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高？
②为什么H 2O 比H 2S 稳定？
【提示】 ①液态水中，水分子间既存在范德华力又存在氢键，而液态硫化氢中，H 2S 分子间只存在范德华力，故水分子间作用力大于硫化氢分子间的作用力。

因此，H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高。

②由于H —O 键比H —S 键键能大，故H 2O 比H 2S 稳定。

＜CCl 4＜CBr 4
1．分子间作用力的作用范围较小，只有当分子与分子充分接近时，才有明显的作用。

物质处于气态时，由于分子之间的距离较大，其分子间作用力比较微弱。

2．与化学键相比，分子间作用力是一种较弱的相互作用，较容易克服。

(2013·山东高考节选)卤族元素包括F 、Cl 、Br 等。

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

a b
c d
【解析】结合F、Cl、Br原子的结构特点以及各小题涉及物质的结构与性质知识，分析、解决相关问题。

(1)F、Cl、Br的原子半径逐渐增大，元素的电负性逐渐减弱，a对。

F元素的非金属性非常强，目前F元素无正化合价，b错。

HF易形成分子间氢键，其沸点高于HCl、HBr，c 错。

F2、Cl2、Br2都形成分子晶体，且分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，因此其熔点逐渐升高，d错。

【答案】 a
2( )
A组B组
Ⅰ.H—I键的键能大于
①HI比HCl稳定
H—Cl键的键能
Ⅱ.H—I键的键能小于
②HCl比HI稳定
H—Cl键的键能
Ⅲ.H2S的范德华力大于
③H2S的沸点比H2O的高
H2O的范德华力
Ⅳ.HI的范德华力小于
④HI的沸点比HCl的低
HCl的范德华力
A.Ⅰ①
C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
【解析】非金属性：Cl>I，原子半径：Cl<I，故H—Cl键的键能大于H—I键的键能，因此HCl比HI稳定，A错误，B正确。

水分子间不仅含有范德华力，还含有氢键，而H2S分子间只存在范德华力，故分子间作用力：H2O>H2S，水的沸点比硫化氢的高，C错误。

HI和HCl的组成与结构均相似，且M r(HI)>M r(HCl)，所以分子间作用力(范德华力)：HI>HCl，HI 的沸点比HCl的高，D错误。

【答案】 B
1．固体乙醇中不存在的作用力是( )
A．离子键B．极性键
C．非极性键 D．范德华力
【解析】乙醇为共价化合物，分子中只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性共价键和非极性共价键。

【答案】 A
2．下列关于氢键的说法正确的是( )
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
【解析】A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体，沸点最高。

B项，分子内可以存在氢键。

C 项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础。

D 项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。

【答案】 C
3．范德华力作用能为a kJ·mol－1，化学键键能为b kJ·mol－1，氢键作用能为c kJ·mol －1，则a、b、c的大小关系是 ( )
A．b>c>a B．b>a>c
C．c>b>a D．a>b>c
【解析】化学键是原子间的强相互作用，范德华力和氢键属于分子间作用力，比化学键弱得多，但氢键比范德华力强。

【答案】 A
4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键分子间作用力非极性键
B．氢键氢键极性键
C．氢键极性键分子间作用力
D．分子间作用力氢键非极性键
【解析】固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别
在于氢键的数目，故由固态水―→液态水主要破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的主要也是氢键，而由H2O(气)―→H2(气)＋O2(气)时破坏了极性键。

【答案】 B
5．(2013·江苏高考改编)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________。

【解析】H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。

【答案】水分子与乙醇分子之间形成氢键
6．(1)(2012·福建高考节选)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)CH3CH2OH和CH3OCH3中，熔、沸点较高的是________，原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) (2)CH3CH2OH CH3CH2OH分子间存在氢键，CH3OCH3分子间不存在氢键
1．范德华力不能影响物质的( )
A．熔点和沸点B．相对分子质量
C．溶解度 D．密度
【答案】 B
2．下列物质中不存在氢键的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
【解析】C—H键中的C、H原子均不能形成氢键，故可燃冰中甲烷分子与H2O分子间一定不存在氢键。

【答案】 D
3．下列现象能说明分子间存在作用力的是( )
A．HCl与NH3相遇时在空气中的冒烟现象
B．气体能液化
C．稀有气体的灯管通电后发出有颜色的光
D．HI受热分解
【解析】HCl与NH3在空气中相遇冒烟是因为生成了NH4Cl；稀有气体通电发出有颜色的光是因为其电子受激发释放出光能；HI受热分解是因为生成H2和I2，这些均不能说明分子间存在作用力。

【答案】 B
4．下列5种烃：①2­甲基丁烷，②2,2­二甲基丙烷，③戊烷，④丙烷，⑤丁烷。

按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．③①②④⑤
B．③②⑤④①
C．③④⑤②①
D．③①②⑤④
【解析】本题中的五种物质均为烷烃，它们都是由原子通过共价键形成的共价化合物，沸点与分子间作用力(范德华力)有关。

一般组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，如：③、①与②之间属于同分异构体，它们与④、⑤是同系物。

所以沸点由高到低为：①、②、③>⑤>④；又因为相对分子质量相等时，支链越多，沸点越低，分子间作用力越小，则有③>①>②>⑤>④。

【答案】 D
5．下列关于范德华力的叙述中，正确的是 ( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但二者的区别是作用力的强弱不同。

化学键是强烈的相互作用，范德华力只有2～20 kJ·mol－1，故范德华力不是化学键；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。

【答案】 B
6．下列说法不正确的是( )
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
【解析】氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。

【答案】 D
7．下列说法中不正确的是 ( )
A．氢键是一种类似于共价键的化学键
B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键
D．氢键是一种分子间作用力
【解析】氢键是一种分子间作用力，不是化学键，其本质是静电作用。

【答案】 A
8．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )
A．HCl溶于水 B．I2升华
C．H2O电解 D．烧碱熔化
【解析】A、C、D三项均破坏化学键，而B项破坏分子间作用力。

【答案】 B
9．下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D．NH3比PH3稳定
【解析】氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。

【答案】 D
10．下列判断与分子间作用力无关的是( )
A．熔点：H2O>H2S
B．NH3易液化
C．CH3CH2OH易溶于水
D．HI易分解
【解析】HI分解与分子内的H—I键的强弱有关，而与分子间作用力无关。

【答案】 D
11．判断下列化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。

CCl4、CF4、CBr4、CI4：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】CI4>CBr4>CCl4>CF4，组成和结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高
12．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题：
(1)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。

它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)试推测ICl的熔点所处的最小范围________。

【解析】(1)卤素单质及XX′型卤素互化物都是双原子分子，组成和结构相似，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

(2)依据图像给出的信息，随着相对分子质量的增加，熔点逐渐升高，计算ICl的相对分子质量，最小范围介于Br2和IBr的熔点之间。

【答案】(1)组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越强
(2)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间
13．氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。

请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O 的合理结构是________(填序号)。

a b
【解析】由NH3·H2O NH＋4＋OH－知；NH3·H2O的合理结构应为b。

【答案】 b
14．(2011·山东高考节选)(1)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________________________________________________。

(2)
高，
原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【解析】沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键
【答案】(1)O—H键、氢键、范德华力
使分子间作用力增大
15．液态HF中的氢键可表示为：
(1)试分析氢键的成因： ________。

(2)氢键的通式可表示为X—H…Y，其中X、Y均是电负性较强、半径较小的原子，如F、O、N；X、Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。

甲酸能够以二聚体形式存在，试用结构图表示： ________。

【解析】F原子有很强的电负性，使F—H键中的共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子半径小，又只有一个电子，当电子对偏向于F原子后，其本身几乎成为裸露的质子，正电荷密度很高，可以和相邻的HF分子中的F原子产生静电吸引作用，从而形成氢
中的氢也会形成氢键。

【答案】(1)由于HF中共用电子对的偏移而使F原子带负电，H原子带正电，相邻的HF分子中的H和F原子之间的静电作用产生氢键(2)H—CO…H—OC—HO—H…O 16．(2013·浙江高考自选模块节选)关于化合物
，下列叙述正确的有________。

A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯
【解析】该有机物分子中含有—CHO，含有电负性较强的O原子，但不含与电负性较强的原子相连的H原子，因此不易形成分子间氢键，A项错。

该有机物分子中含有C—H、C ＝O极性键，C—C、C＝C非极性键，B项对。

该有机物分子中含有9个σ键和3个π键，C项错。

该有机物分子易与水分子形成分子间氢键，而2­丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于2­丁烯，D项对。

【答案】BD
17．如图所示，A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA，ⅦA族元素的气态氢化物的沸点。

(1)表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的曲线是________。

(2)表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的曲线是________。

(3)同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是
________________________________________________________________________。

(4)曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于同主族第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【解析】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第二周期元素的气态氢化物分子式依次为CH4、NH3、H2O、HF，其中CH4分子间不存在氢键，沸点最低，对应于曲线D，而H2O的沸点最高，对应于曲线A。

同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物分子间都不存在氢键，因组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量增大而增大，沸点依次升高。

第二周期元素的气态氢化物分子间因存在较强的氢键，分子间作用力显著增大，使得沸点高于同主族中第三周期元素的气态氢化物的沸点。

【答案】(1)D (2)A
(3)同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物分子间都不存在氢键，因组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量依次增大而增大，沸点依次升高
(4)第二周期元素的气态氢化物分子间因存在较强的氢键，分子间作用力显著增大，使
得沸点高于同主族中第三周期元素的气态氢化物的沸点
18．自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构式、
【解析】从范德华力及氢键加以分析。

(2)(3)(6)均为醇类，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；(4)(6)(7)相对分子质量均为60，但沸点不同，这是由于(4)(6)分子间存在氢键。

【答案】从表中可以得出如下结论：①组成和结构相似的共价化合物，相对分子质量越大，沸点越高。

②分子间存在氢键会使沸点升高，氢键越强，沸点越高。

第2课时分子晶体
●课标要求
知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

●课标解读
1.了解分子晶体的结构微粒及微粒间作用力。

2．能比较分子晶体物理性质。

3．了解干冰的空间结构。

●教学地位
本节知识主要涉及：(1)分子晶体的判断；(2)分子晶体熔、沸点的比较；(3)干冰的空间结构。

上述三方面与其他晶体类型相关联，是综合考查晶体类型及性质的考查点，也是高考命题的热点问题。

●新课导入建议
前面学习过金属晶体、离子晶体、原子晶体。

上述三种晶体的构成微粒各是什么？构成粒子间的作用力又各是什么？三种晶体的物理性质有什么特点？
●教学流程设计
课前预习安排：阅读教材P57～59。

⇒步骤1：引入新课⇒完成[课前自主导学]
步骤2：分子晶体的判断：
⇒利用[探究1]师生讨论归纳出常见的分子晶体。

建议按“单质→气态氢化物→酸→碱→盐→氧化物”的思路归纳。

步骤3：强调：稀有气体也可以看作由原子通过分子间作用力形成晶体
⇓
步骤7：处理[当堂双基达标]⇐步骤6：归纳：[课堂小结]⇐错误!⇐错误!
⇓
步骤8：布置作业：完成[课后知能检测]
1.定义：分子间通过分子间作用力构成的固态物质。

2
1.
物理性质：分子晶体一般硬度较小，熔点较低。

2．变化规律
(1)对组成和结构相似(不含氢键)
的分子晶体：相对分子质量越大，熔、沸点越高。

(2)
构，8个顶点和6个面心各有1个CO 2分子，晶体中与CO 2分子等距离且最近的CO 2分子共有12个。

冰融化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？
【提示】 不完全相同，干冰升华只克服范德华力，而冰融化除克服范德华力外还克服氢键。

①NaOH、NH 4Cl 晶体属于哪种类型的晶体？
②HCl、CH 3COOH 、H 2SO 4晶体属于哪种类型的晶体？
③H 2O 、SiO 2、Na 2O 2晶体各属于哪种类型的晶体？
【提示】 ①均属于离子晶体。

②均属于分子晶体。

③冰属于分子晶体，SiO 2属于原子晶体，Na 2O 2属于离子晶体。

常见的典型分子晶体
(1)单质：稀有气体、卤素单质、O 2、硫、N 2、白磷、H 2等。