注重细节拓展延伸

注重细节 拓展延伸

——2014年金丽衢十二校第一次联考实验题讲评

浙江省丽水市青田中山中学 季伟春 323900

摘 要 我们在高考复习过程中，针对某一题型要注重细节，落实基础知识的同时要对知识拓展延伸，提高学生举一反三的能力，避免题海战术造成的效率低下。教学过程中要进一步优化实验课程设置与教学，转变实验教学方式，以人为本，开阔学生思维，培养学生善于对现有知识和信息进行新的加工与组合，培养发散思维。

关键词 注重细节 拓展延伸 实验题

化学实验是化学高考的必考内容，近几年高考更加突出了实验的考查，但每年的高考成绩都反映出实验绐终是我们的薄弱环节，为此要高度重视对化学实验的复习。在复习过程中要加强引导学生注重课本细节，对试题要能拓展延伸，提高学生举一反三，触类旁通的能力。下面就以2014年金丽衢十二校第一次联考实验题为例加以简述。希望能对实验复习有所启示。

一、考题重现

28. ZnSO 4·7H 2O 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛。其制备过程如下：

已知：①金属活动性：Zn 大于Cd 和Ni

②沉淀完全的pH 值范围：Fe(OH)3 2.7~3.7； Zn(OH)2 7~8

根据题意完成下列填空：

(1)步骤②中调节溶液pH=4适宜加入的试剂是_____。（用相应的编号填写）

A.NaOH 溶液

B.ZnO

C.Zn 3(OH)4CO 3•H 2O

D.氨水

(2)步骤③中加KMnO 4的作用是氧化Fe 2+和Mn 2+，使其以MnO 2和Fe(OH)3沉淀的形式除去。请配平： ____MnO 4-+____ Mn 2++____ H 2O= ____MnO 2+____H +；

写出氧化Fe 2+的离子方程式：_________________。

(3)步骤④中加少量Zn 粉的目的是______________。

步骤⑤中调节pH=1的目的是_______________

(4)步骤②③④⑤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是_____________。

(5)用电子天平称取所得晶体0.820g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取25.00mL 置于锥形瓶中，用0.0100mol/LEDTA 滴定，滴定曲线（pZn=-lgc(Zn 2+)与V(EDTA)）减压过滤 ⑤滴加3mol/L 充分溶解 ③滴加0.5mol/L 市售ZnO(含

FeO 、MnO 、CdO 、NiO 等

①2mol/ L H 2SO 4，加热 ②调节溶液pH=4

如图所示。

下列有关用移液管移取25.00mL 溶液的正确操作是___________。

若滴定反应为：Zn 2++EDTA=Zn 2+

-EDTA ，则该样品的纯度是___________。

本题的背景是苏教版《实验化学》P 91拓展课题7-1改编，主要考查了无机物的制备原理和方法，条件控制，分离和提纯的方法，仪器的使用，滴定的原理，定量分析计算，氧化还原方程式的书写和配平等方面的知识； 突出了化学学科思维方法和学科能力的考查。这是一道紧扣考纲同时又为我们的高考指明方向的好题。

二、解题思路

解答实验题首先要了解实验目的、原理、步骤，本题的实验目的：ZnSO 4·7H 2O 的制备；原理：用市售ZnO 含杂质与H 2SO 4反应经过除杂分离提纯得到产品；步骤的呈现方式有两种，一种是流程图式，这种方式简洁，但不一定明了。一种是叙述式，这种方式详尽，但比较繁琐。本题是流程图式，这种方式

我们可以根据流程步骤来进行分解：

根据信息②此步是除去Fe 3+，但有35%以上的考生只选ZnO ，不选Zn 3(OH)4CO 3•H 2O ，主要原因学生对除杂原理不明：此处除杂实际上是水解原理的应用即Fe 3+水解Fe 3++3H 2O ≒Fe(OH)3+3H +，加入的物质也H +反应，使平衡右移从而生成Fe(OH)3沉淀。既不

带入杂质又能与H +反应的物质除了ZnO ，还有Zn(OH)2，ZnCO 3 ，Zn 3(OH)4CO 3。经过除去

Fe 3+后的溶液含有Zn 2+、Fe 2+、、Mn 2+、Cd 2+、Ni 2+等阳离子。 市售ZnO(含

FeO 、MnO 、

CdO 、NiO 等 减压过滤 ②调节溶液pH=4 减压过滤 ③

滴加0.5mol/L KMnO 4溶液

此步滴加KMnO 4溶液的目的还是除杂，除去什么杂质，根据第（2）小题可知是除F e 2 +和Ni 2+,第一问是2012年浙江新增考点：初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平的考查，第二问能写出来的考生不到10%，主要的问题是习惯性思维写成5Fe 2++ MnO 4-+8H += 5Fe 3++ Mn 2++4H 2O ，不看（2）小所给的信息“使其以MnO 2和Fe(OH)3沉淀的形

28．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。制备流程图如下：

已知：Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。

A ．去除油污

B ．溶解镀锌层

C ．去除铁锈

D ．钝化

（2）调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是 。

（3）由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通入N 2，原因是 。

（4）Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由

是 。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000

mol·L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液250 mL ，应准确称取 g K 2Cr 2O 7(保留．．4．位有效数字．．．．．

，已知M (K 2Cr 2O 7)＝294.0 g·mol －1)。

减压过滤 ④ 加入少量Zn 粉

根据信息①可知此步是除去Cd 2+、Ni 2+，但很多考生根本不看信息导致失分。到这步为此溶液中主要乘下Zn 2+（K +杂质）等阳离子。 式除去”，根本就不敢写成3Fe 2++ MnO 4-+7 H 2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO 2↓+4 5H +，在考生的思维里Fe(OH)3是不能与H +共存的，知识的掌握只停留在浅层次，对溶液中浓度积常数的应用没有真正理解。再比如2011年浙江高考26题考了KI 在潮湿的空气中变质的离子方程式，考生不敢写成4I -+O 2+2H 2O=I 2+4OH -，而是写成4I -+O 2+2H +=I 2+2 H 2O ，因为考生认为I 2与OH -要反应。确不管H +从何而来，不知道I 2与OH -反应需要加热。经过除去F e 2 +和Ni 2+后乘下Zn 2+、Cd 2+、Ni 2+等，同时增加了K +。