2019-2020学年高考化学第二章第4讲电解质离子反应课时作业

第二章化学物质及其变化第4讲电解质离子反应1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )答案：C3．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B4．下列叙述正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案：C5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

答案：A6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。

当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。

表示这个反应的离子方程式正确的是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。

答案：A7．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．O2通入酸化的KI­淀粉溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．0.1 mol·L－1稀H2SO4滴入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液中D．0.2 mol·L－1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中解析：氧气将碘化钾氧化，生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，A错误；CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B正确；0.1 mol·L－1稀H2SO4滴入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液中，会生成硫沉淀，C错误；高锰酸钾具有强氧化性，和H2C2O4发生氧化还原反应，溶液褪色，D错误。

答案：B8．(2020·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。

答案：B9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O解析：CO2－3应分步水解。

答案：B10．下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( ) 选项化学反应离子方程式判断及改正方法A 过量铁粉与稀硝酸Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O正确B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O错误，OH－、H＋、H2O的计量数应均为2C 过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋4＋Al(OH)3↓错误，应生成AlO－2、NH＋4、H2OD Cu与醋酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误，醋酸应该写分子式4倍；C项，离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。

答案：B11．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：A项，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，B项错误；C项，正确的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，D项正确。

答案：D12．(2020·北京朝阳区质检)在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)3－2。

该有关过程的离子方程式不合理的是( )A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因：H2S2O3H＋＋HS2O－3B．Na2S2O3溶液显碱性的原因：S2O2－3＋2H2O H2S2O3＋2OH－C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式：2S2O2－3＋AgBr Ag(S2O3)3－2＋Br－D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O解析：H2S2O3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，故该溶液显弱酸性的原因是H2S2O3H＋＋HS2O－3，A正确；Na2S2O3为二元弱酸强碱盐，分步水解，以第一步水解为主，S2O2－3＋H2O HS2O－3＋OH－，B错误；根据题意知Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是2S2O2－3＋AgBr Ag(S2O3)3－2＋Br－，C正确；S2O2－3在酸性条件下发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D正确。

答案：B13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？___________________________________________________________________。

答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为如图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

(4)2－4===BaSO 4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：①__________________________________________________________________； ②__________________________________________________________________； ____________________________________________________________________。

解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 。

答案：(1)③⑤(2)(3)(合理即可)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ ②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O ③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(4)(合理即可)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH15．利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。