根据化学方程式的计算 Microsoft PowerPoint 演示文稿 (2)

8.（2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品 15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂 质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧 杯内物质的质量变化如下表所示：
反应时间 /s 20 20 20 20 20 20
质量/g
119.5 2
118.6 4
117.7 6
116.8 8
116
116
（2011年江苏无锡，36题）在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所 加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题： （1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气 放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。
放出气体的质量/g 0.2
65 2 = x 0.4g
161 2 = y 0.4g
x=13g y=32.2g 32.2g 所得硫酸锌的质量分数为：
×100％=20％
13g + 148.4g - 0.4g
答：（1）样品中锌的质量为13g；（2）所得 ZnSO4溶液中溶质质量分数为20％。
6.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。 小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶 质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中， 然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧 杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下 列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是 ▲ ， 生成的氧气为 ▲ g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写 出计算过程）
物 质 质量（g）
样 9
品
消耗稀盐酸质 量 75.4
反应后溶液质 量 80
试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。
解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则： NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g X==84×4.4÷44 ==8.4 g 样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% 58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44 ==5.85g 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 答：（略）
第一次 25
120 0.4
第二次 25
160 0.4
第三次 50
100 0.4
52% (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 1∶4 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全 反应。
课时训练
3.(2001年辽宁省)将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐 酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 试求： 8.8 g (1)生成CO2的质量为多少克? 111g?55.5g ? (2)反应后所得溶液的质量为多少克? (3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果 精确到0.01%) 14.63%? 26.3%?
请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。 （计算结果保留1位小数） （2）反应后所得溶液中溶质的质 量分数。
解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2 质 量为： 105.4g + 15g － 116g = 4.4g 设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl2 质 量为y 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 100/44 = x/4.4 g x = 10 g x y 4.4g 111/44 = y/4.4 g y = 11.1 g ⑴ 样品中CaCO3 的质量分数为：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% ⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g = 111 g 所得溶液中溶质的质量分数为：11.1 g / 111 g × 100% = 10 %
典型例题解析
【例3】 (2001年河北省)某课外活动小组，为了检测本地钢 铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g， 放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反 应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物 质的质量比反应前减少了0.34 g。计算： (1)生铁样品中杂质的含量； (2)生产100 t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多 少克?
4（2011年广东肇庆，25题）某同学欲测定 草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧 杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分 反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽 略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
（1）2.2g （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 试样中Na2CO3的质量分数为：5.3g：6g×100%＝ 88.3% 答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% （3）NaCl、HCl
要点、考点聚焦
1.计算的依据是质量守恒定律 2.计算的步骤： (1)根据题意设未知量 (2)正确书写化学方程式 (3)写出有关物质的质量关系 (4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量 (5)列比例式，解出未知量 (6)写出简明答案 3.纯物质量代入方程，单位统一 纯度 = (纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100% 密度 = 质量/体积
（1）（1分）4.4 （2）解：设试样中K2CO3的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 4.4 g
解得：x=13.8 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
5.（2011年湖北黄冈，36题）为测定某石灰石 样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中 再向其中加入稀盐 酸50.0克，恰好完全反应 (杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为 56．7克。 (1)生成CO2的质量_______。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计 算过程)。
【答案】生铁样品中含杂质4.8%， 生产100t生铁需要赤铁矿170t。
典型例题解析
【例5】 (2002年山西)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测 定该样品中氧化铜的含量，取用20 g此样品，分四次向其 中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应 后剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16
（2011年湖北襄阳，55题）向16黄铜（由锌、 铜形成的合金）样品中，加入稀硫酸充分反应， 所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。 求： （1）样品中锌的质量； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量 分数。
解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 由图分析可知产生氢气0.4g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.4g
0 9.8 107.8 滴入稀硫酸的质量/g
（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 10% （3）92.52%
（2）
9.（2011年四川乐山，39题）小苏打（主要成分为
NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学 兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的 质量分数。进行了以下实验：称量样品 置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生 气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
⑴ 3.3克 ⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 3.3克 100/44=X/3.3克 100X3.3克 X-=7.5克 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5克/10 克*100%=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
（1）催化作用；0.96 （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.96g
MnO2
x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％ 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
7.（2011年四川广安，7题）为测定某纯碱 (Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸 钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀 盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总 质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体 的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： ⑴A点产生气体的质量为 ； ⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B点0 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20 g此样品中铜的质量； (2)样品中氧化铜的质量分数； (3)用氢气充分还原5 g此样品可得到固体多少克? 【答案】 20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分 数为60%，用氢气充分还原5 g此样品可得铜4.4 g。
典型例题解析
【例6】 (2002年黄冈市)为了测定某铜锌合金(即铜锌混合 物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应， 进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中 的误差忽略不计)： 所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g