2018届高考化学二轮复习测试：专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用(含答案)

专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用

1．(2017·山东济宁一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()

A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N A

B．1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N A

C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A

D．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A

解析：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确；1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1N A，D项错误。

答案： A

2．(2017·江西九江十校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为N A

B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4 g，则电解过程中转移电子数为0.2N A

C．2 g D2O和H182O的混合物中含有的中子数为N A

D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A

解析：Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为0.5N A，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减小6.4 g时转移的电子数不是0.2N A，B项错误；D2O和H182O的摩尔质量相同，均为20 g·mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H182O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为N A，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8N A，D项错误。

答案： C

3．(2017·河南信阳、三门峡二市联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()

A．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N A

B．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A

C．标准状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N A

D．40 g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N A

解析：A项，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，N(OH－)＝0.1N A；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO3～2NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO3～2NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35N A；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C 原子与4个Si原子形成共价键，所以1 mol SiC中含有C—Si键的个数为4N A。

答案： C

4．(2017·广东湛江调研)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4N A

C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6N A

D．25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5N A

解析：A项，FeI2中的Fe2＋、I－均能被氯气氧化，所以1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应为3N A；B项，水中还含有氧原子，氧原子总数大于0.4N A；D项，未给出溶液体积，Ba2＋数目无法计算。

答案： C

5．(2017·山西名校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO2－3和HCO－3的微粒数之和为0.1N A

B．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6N A

C．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023

D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2N A

解析：A项，根据物料守恒，N(CO2－3)＋N(HCO－3)＋N(H2CO3)＝0.1N A；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目应为4N A；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子数

小于6.02×1023；D项，CaC2的电子式为Ca2＋[·

×C ⋮⋮C ·

×]2

－，6.4 g CaC2中所含的共价键数应为0.3N A。

答案： C

6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()

选项容量瓶容积溶质质量实验操作

A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水

B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液

C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水

D 500 mL 胆矾12.5 g 配成500 mL溶液

解析：－

规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

答案： D

7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

解析：称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。

答案： B

8．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(N A为阿伏加德罗常数)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()

A．1 mol·L－1B．2.5 mol·L－1