2014-2015高中化学 第1章 第2课时 复习课 鲁科版选修3

本章复习课
第2课时
练基础落实
1．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Si
2．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量元素非金属性强弱的物理量是( )
A．电负性 B．电离能
C．电子亲合能 D．键能
3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
B．26Fe2＋1s22s22p63s23p63d44s2
C．29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
D．29Cu＋1s22s22p63s23p63d10
5．下列说法中正确的是( )
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
6．下列说法正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫基态原子
B．3d5表示3d有5个轨道
C．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
7．已知某元素原子的各级电离能数值如下：
I1＝736 kJ·mol－1，I2＝1 450 kJ·mol－1，
I3＝7 740 kJ·mol－1，I4＝10 500 kJ·mol－1，
I5＝13 600 kJ·mol－1，则该原子形成离子的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
8．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N的叙述中，正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素
D．15N的电子排布式为1s22s22p4
9．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。

元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。

下列有关说法不正确的是( )
A．元素的第一电离能越大，其非金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关
练综合应用
10．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中错误的是( )
A．1s22s22p63s23p2
B．[Ne]3s23p2
C.
D.
11.(1)写出基态铜原子的价电子排布式：________________________。

(2)第4周期元素中，4p轨道半充满的是________，3d轨道半充满的是________，价电子中s电子数与d电子数相同的是________(填元素符号)。

12．用符号“>”、“<”或“＝”连接下列各项关系。

(1)第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

(2)电负性：O________F，F________Cl。

(3)能量高低：n s________(n＋1)s，n s________n p。

(4)主族序数________价电子数________元素最高正化合价。

13．电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的最低能量。

现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第1个电子的电离能，I n表示失去第n个电子的电离能，单位：eV)
(1)
去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是________________。

14．下表是元素周期表的一部分。

(1)
________(填“强”或“弱”)。

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是________，其单质的电子式为__________________。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是________________。

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，
如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________。

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是______(填元素符号)。

15．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：
(1)值的变化特点，体现了元素性质的____________变化规律。

(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＜x(Mg)＜________，________＜x(N)＜________。

(3)在P－N键中，共用电子对偏向________原子。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7时，一般为共价键。

试推断：AlBr3中化学键类型是__________。

(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是：______。

(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：_____(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________________
________________________________________________________________________。

第2课时习题课
1．D 2.A 3.B
4．B [在通常情况下，原子失电子是首先失去最外层上的电子，26Fe2＋的电子排布式应为[Ar]3d6，Cu ＋的电子排布式为[Ar]3d10。

注意电子排入原子轨道的次序与原子失去电子次序的差异。

] 5．A [此题考查电离能的有关规律和常识。

同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确；由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D不正确。

]
6．A [B中5表示5个电子，B错；n p的能级轨道数一样，C错；D中电子跃迁一般产生原子光谱，这里仅说了一种情况，D错。

]
7．B
8．C [A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为
1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中电子排布式为1s22s22p3。

]
9．C [金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关，因此C不正确。

] 10．C [A、B两项均为电子排布式，C、D为轨道表示式，其中C违背了洪特规则。

]
11．(1)3d104s1(2)As Cr和Mn Ti
12．(1)< > (2)< > (3)< < (4)＝＝
13．(1)小大(2)三(3)1 (4)Mg(OH)2
解析此题考查学生处理图表、数据的能力和分析、推理、归纳、应用能力。

电子离核越远能量越高，电离能越小；离核越近能量越低，电离能越大，由电离能数据可知该元素原子的核外电子分为三层，共有12个电子，为Mg，失去11个电子后还有一个电子，其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。

14．(1)HCl 弱(2)N ··N⋮⋮N··(3)H、O、S
(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4] Li
解析此题考查原子核外电子排布、元素周期表结构和元素性质。

(1)元素⑩为第3周期Ⅶ族的氯，故氢化物为HCl，元素⑨为第3周期ⅥA族的硫，非金属性：S<Cl，氢化物的还原性：H2S>HCl。

(2)该元素的电子排布式为1s22s22p3，元素符号为N，单质电子式：··N⋮⋮N··。

(3)“矾”是指含有结晶水的硫酸盐，故通常含有共同元素H、O、S。

(4)元素③为Be，⑧为Al，说明Be与Al的氢氧化物均有两性，均可与NaOH 溶液发生中和反应，即Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]。

依题意知与⑦的性质相似的应为②，即第2周期第ⅠA族元素锂(Li)。

15．(1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.93 1.57 2.25 3.44 (3)氮(4)共价键(5)F (6)铝元素和氯元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
解析(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。

而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。

(2)根据(1)的规律Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值
(2.25)小于O的x值(3.44)。

(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。

(4)根据规律：Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键。

(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。