四川省凉山州木里藏族自治县2016-2017学年高二理综6月月考试题

2016-2017学年度下期高二6月月考检测理科综合一、选择题1．下列关于细胞结构和成分的叙述中，正确的是A．核酸主要分布于细胞核中B．蛋白质合成后必须在细胞内才能发挥作用C．细胞膜上的载体和受体的化学成分相同D．人体细胞中的多糖主要在肝细胞和肌细胞中合成2．下列有关细胞物质组成的叙述，不正确的是（）A．在人体活细胞中氢原子的数目最多B．蛋白质区别于脂质的特有元素是SC．碱基数目相同的DNA和RNA水解消耗水分子数相同D．在小麦细胞中由A、G、T、C 四种碱基参与构成的核苷酸最多有7种3．关于细胞的叙述，错误的是（）A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的4.下列叙述中，正确的是A.植物细胞发生质壁分离的基础只是其原生质层比细胞壁的伸缩性大B.体验制备细胞膜时，破裂哺乳动物红细胞利用的是渗透作用的原理C.生物膜选择透过性是指协助扩散和主动运输选择性的允许物质通过D.成熟植物细胞的原生质层是由细胞壁、细胞膜和液泡膜共同组成的5．某同学设计了图示的渗透作用实验装置，实验开始时长颈漏斗内外液面平齐，记作零界面．实验开始后，长颈漏斗内部液面的变化趋势为（）A. B. C. D.6．种子萌发时，脂肪水解生成脂肪酸和甘油，然后脂肪酸和甘油分别在多种酶的催化下形成葡萄糖，最后转变为蔗糖，并转运至胚轴供给胚生长和发育，如图所示，下列分析正确的是（）A．图中的C2和C3分别是含有2个和3个碳原子的无机物B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，所以琥珀酸可在线粒体中彻底氧化分解C．1分子蔗糖水解产物为2分子葡萄糖D．脂肪最终转化为蔗糖过程需要多种酶参与，这些酶的本质相同29．科学家通过有关方法，测得多种膜的化学成分，如下表：（2）从表中可以看出，各种膜在化学物质组成上的共同点是______，主要区别有：______．科学家将变形虫的细胞与小鼠肝细胞分别放入0.15%的K+溶液中相同时间后，再次测定K+浓度，发现放有小鼠肝细胞的K+溶液浓度较高，从两种细胞的细胞膜成分考虑，原因是______．（3）对人体其他细胞的细胞膜成分进行分析，发现糖类的含量基本接近8%，偶尔有个别细胞的细胞膜上的糖类大约只有2%，该细胞最有可能发生了______，引起因素有______．（4）线粒体内膜蛋白质含量最高的原因是：______．答案：（1）细胞膜、细胞器膜和核膜等结构的总称哺乳动物（成熟的）红细胞/人红细胞（2）都含有蛋白质和脂质（磷脂）细胞膜含有少量的糖类，而线粒体膜和叶绿体膜没有糖类小鼠细胞膜上运输K+的载体数量小于变形虫细胞膜上运输K+的载体数量（3）癌变物理、化学、病毒致癌因素（4）含有大量与有氧呼吸有关的酶30．下图是某高等动物细胞亚显微结构示意图，请据图回答下列问题．（1）构成结构②的脂质有______和______．研究表明，结构②的功能越复杂，其上的______种类和数量就越多．（2）研究动物细胞内各种细胞器的组成成分和功能，需要将这些细胞器分离出来．科学家常用的方法是______．分离时应首先破坏细胞膜，破坏细胞膜最简便的方法是______．（3）氨基酸进入细胞时，需要利用细胞中的直接供能物质______提供的能量，故细胞吸收氨基酸的方式为______．（4）细胞中与分泌蛋白的加工和运输有关的细胞器有线粒体、内质网和______（填序号和名称）．图中由______ （填序号）构成生物膜系统．（5）癌细胞转移与细胞膜上______减少有关．答案：（1）磷脂胆固醇蛋白质（2）差速离心法将动物细胞置于蒸馏水中，让细胞吸水涨破（3）ATP主动运输（4）⑦高尔基体②④⑤⑥⑦⑨（5）糖蛋白31．（15分）植物芳香油可以从50多个科的植物中提取，不同植物芳香油的提取方法不同。

请回答下列相关问题：（1）玫瑰精油是制作高级香水的主要成分，通常采用法提取。

从薄荷叶中提取薄荷油（填“能”或“不能”）采用此法，理由是。

此法在提取过程中，对收集到的液体冷却后加入NaCl，其目的为。

（2）橘子果实含有芳香油，通常用作为材料提取芳香油，而且提取时往往选用新鲜的材料，理由是。

（3）从胡萝卜素中提取胡萝卜素常用的方法是。

提取过程中应避免明火加热，宜采用水浴加热，这是因为，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸。

32．如图所示为某微生物发酵自动化装置示意图。

请回答下列相关问题：（1）培养微生物所用的培养基，常采用法进行灭菌。

（2）若利用该装置制备果酒，则“生物催化剂”指的是菌，早期通入除菌后的空气，目的是。

发酵阶段，取装置内l mL培养液稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0．1 mL稀释液；经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为39、38和37。

据此可得出每升培养液中的活菌数是。

果酒发酵所依据的原理是(用化学反应简式表示)。

（3）若利用该装置制备果醋，则“生物催化剂”指的是菌，整个过程中需不间断地通入除菌空气，原因是。

若发酵液中无糖类但有乙醇，则该发酵菌发酵获得醋酸的途径是：乙醇→→醋酸。

33.某同学从新鲜的泡菜滤液为实验材料纯化乳酸菌．请回答下列问题：（1）分离纯化乳酸菌时，首先需要用对泡菜滤液进行梯度稀释，进行梯度稀释的目的是保证在培养基上获得．（2）制作的培养基必须使用（填仪器名称）灭菌后才能使用．如果在配制培养基的过程中加入碳酸钙，制出的培养基就显得不透明，用这种培养基来分离纯化乳酸菌，碳酸钙起到的作用有和．肉眼能明显观察到菌落时应挑选出的菌落作为候选菌．（3）获得的乳酸菌菌种若要采取临时保藏，首先要将菌种接种到试管的上，并在适宜的温度下培养，当菌落长成后才放入的冰箱保存．答案：（1）无菌水固体单菌落（2）高压蒸汽灭菌锅 鉴别 乳酸菌中和产生的酸（或乳酸），维持PH 相对稳定具有透明圈 （3）固体斜面培养基 40C绝密★启用前2017-2018学年度木里中学校6月考卷物理考试范围：必修1，2、3-1，3-2；考试时间：100分钟；一、单选题(共5小题,每小题6分,共30分)14．质量为m 的物体用轻绳AB 悬挂于天花板上．用水平向左的力F 缓慢拉动绳的中点O ，如图所示．用T 表示绳OA 段拉力的大小，在O 点向左移动的过程中A ．F 逐渐变大，T 逐渐变大B ．F 逐渐变大，T 逐渐变小C ．F 逐渐变小，T 逐渐变大D ．F 逐渐变小，T 逐渐变小15．如图，P 是固定的点电荷，虚线是以P 为圆心的两个圆．带电粒子Q 在P 的电场中运动，运动轨迹与两圆在同一平面内，a 、b 、c 为轨迹上的三个点．若Q 仅受P 的电场力作用，其在a 、b 、c 点的加速度大小分别为a a ，b a ，c a ，速度大小分别为a v ，b v ，c v ，则A ．a b c a c b a a a v v v >>>>，B ．a b c b c a a a a v v v >>>>，C ．b c a b c a a a a v v v >>>>，D ．b c a a c b a a a v v v >>>>，16．小球P 和Q 用不可伸长的轻绳悬挂在天花板上，P 球的质量大于Q 球的质量，悬挂P 球的绳比悬挂Q 球的绳短．将两球拉起，使两绳均被水平拉直，如图所示，将两球由静止释放，在各自轨迹的最低点．A ．P 球的速度一定大于Q 球的速度B ．P 球的动能一定小于Q 球的动能C ．P 球所受绳的拉力一定大于Q 球所受绳的拉力D ．P 球的向心加速度一定小于Q 球的向心加速度17．阻值相等的四个电阻，电容器C 及电池E （内阻可忽略）连接成如图所示电路．开关S 断开且电流稳定时，C 所带的电荷量为1Q ；闭合开关S ，电流再次稳定后，C 所带的电荷量为2Q ．1Q 与2Q 的比值为A ．25B ．12C ．35D ．2318．一圆筒处于磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，磁场方向与筒的轴平行，筒的横截面如图所示．图中直径MN 的两端分别开有小孔．筒绕其中心轴以角速度ω顺时针转动．在该截面内，一带电粒子从小孔M 射入筒内，射入时的运动方向与MN 成30︒角．当筒转过90︒时，该粒子恰好从小孔N 飞出圆筒．不计重力．若粒子在筒内未与筒壁发生碰撞，则带电粒子的比荷为A ．3BωB ．2BωC ．BωD ．2Bω 二、多选题(共3小题,每小题6分,共18分)19.(多选)如图所示，abcd 是一小金属块，用一根绝缘细杆挂在固定点O ，使金属块绕竖直线OO ′来回摆动，穿过水平方向的匀强磁场区域，磁感线方向跟纸面垂直，若摩擦和空气阻力均不计，则( )A ． 金属块进入或离开磁场区域时，都会产生感应电流B ． 金属块完全进入磁场区域后，金属块中无感应电流C ． 金属块开始摆动后，摆角会越来越小，最后将会静止D ． 金属块摆动过程中，机械能会完全转化为金属块中产生的电能20.(多选)图示为“测定电源电动势和内阻”的电路图，下列说法中正确的是( )A ． 该电路图有错误，缺少一只与电流表相串联的保护电阻B ． 用一节干电池做电源，稍旧电池比全新电池效果好C ． 几节相串联的干电池比单独一节干电池做电源效果好D ． 实验中滑动变阻器不能短路21.(多选)一质点做简谐运动，如图所示，在0.2 s 到0.3 s 这段时间内质点的运动情况是( )A ． 沿负方向运动，且速度不断增大B ． 沿负方向运动，且位移不断增大C ． 沿正方向运动，且速度不断增大D ． 沿正方向运动，且加速度不断减小分卷II三、实验题(共2小题,每空2分,共16分) 22．（6分）某物理小组对轻弹簧的弹性势能进行探究，实验装置如图（a）所示：轻弹簧放置在光滑水平桌面上，弹簧左端固定，右端与一物块接触而不连接，纸带穿过打点计时器并与物块连接．向左推物块使弹簧压缩一段距离，由静止释放物块，通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能．图a⑴实验中涉及到下列操作步骤：①把纸带向左拉直②松手释放物块③接通打点计时器电源④向左推物块使弹簧压缩，并测量弹簧压缩量上述步骤正确的操作顺序是（填入代表步骤的序号）．⑵图（b）中M和L纸带是分别把弹簧压缩到不同位置后所得到的实际打点结果．打点计时器所用交流电的频率为50Hz．由M纸带所给的数据，可求出在该纸带对应的实验中物块脱离弹簧时的速度为m/s．比较两纸带可知，（填“M”或“L”）纸带对应的实验中弹簧被压缩后的弹性势能大．图b23.小明要测定一电池的电动势E和内电阻r，实验器材有：一只DIS电流传感器(可视为理想电流表，测得的电流用I表示)，一只电阻箱(阻值用R表示)，一只开关和导线若干．该同学设计了如图甲所示的电路进行实验和采集数据．(1)小明设计该实验的原理表达式是______________(用E、r、I、R表示)．(2)小明在闭合开关之前，应先将电阻箱阻值调至________．(选填“最大值”、“最小值”或“任意值”)在实验过程中，将电阻箱调至图乙所示，则此时电阻箱接入电路的阻值为________ Ω.(3)小明根据实验采集到的数据作出如图丙所示的－R图象，则由图象求得该电池的电动势E＝________________ V，内阻r＝____________ Ω(结果均保留两位有效数字)．四、计算题(共3小题,共36分)24.质量为m、带电荷量为＋q的小球，用一长为l的绝缘细线悬挂在方向垂直纸面向里的匀强磁场中，磁感应强度为B，如图所示，用绝缘的方法使小球位于使悬线呈水平的位置A，然后静止释放，小球运动的平面与B的方向垂直，求小球第一次和第二次经过最低点C时悬线的拉力F T1和F T2.25.（12分）如图所示，光滑斜面AB的倾角θ＝53°，BC为水平面，BC的长度lBC＝1.10 m，CD为光滑的圆弧，半径R＝0.60 m．一个质量m＝2.0 kg的物体，从斜面上A点由静止开始下滑，物体与水平面BC间的动摩擦因数μ＝0.20.轨道在B、C两点光滑连接．当物体到达D点时，继续竖直向上运动，最高点距离D点的高度h＝0.20 m．sin 53°＝0.8，cos 53°＝0.6.g取10 m/s2.求：(1)物体运动到C点时速度大小v C；(2)A点距离水平面的高度H；(3)物体最终停止的位置到C点的距离s.26.（14分）如图所示，长为L＝0.2 m、电阻为r＝0.3 Ω、质量为m＝0.1 kg的金属棒CD垂直放在位于水平面上的两条平行光滑金属导轨上，两导轨间距也为L，棒与导轨接触良好，导轨电阻不计，导轨左端接有R＝0.5 Ω的电阻，量程为0～3.0 A的电流表串联在一条导轨上，量程为0～1.0 V的电压表接在电阻R的两端，垂直导轨平面的匀强磁场向下穿过平面．现以向右恒定的外力F使金属棒右移，当金属棒以v＝2 m/s的速度在导轨平面上匀速滑动时，观察到电路中的一个电表正好满偏，而另一电表未满偏．问：(1)此时满偏的电表是什么表？说明理由．(2)拉动金属棒的外力F多大？(3)导轨处的磁感应强度多大？答案解析14．A 15.D 16.C 17.C 18.A 19 .AB 20.BD 21 .CD⑴④①③②⑵1.29 M23. (1)E＝I(R＋r) (2)最大值25 (3)6.0(5.8～6.2) 2.4(2.3～2.5)24. 3mg－qB3mg＋qB25.(1)4 m/s (2)1.02 m (3)0.4 m26.(1)假设电流表满偏，则I＝3.0 A，R两端电压U＝IR＝3.0×0.5 V＝1.5 V，将大于电压表的量程，不符合题意，故满偏电表应该是电压表．(2)1.6 N (3)4 T2016-2017学年木里中学高二（下）月考化学试卷（6月份）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 O: 16 La: 139 Ni: 59一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．关于化学式Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀8．下列关于卤代烃的说法正确的是（）A．在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低9．已知乙烯为平面形结构，因此1，2—二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是（）A．丙烯和2—丁烯也能发生类似的结构变化B．由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）属物理变化C．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）互为同分异构体D．1，2—二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内10．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个C．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个D．60g二氧化硅中含有的共价键数为2N A个12．下列叙述正确的是（）A．等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH4+）大B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO32-）增大D．室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LD．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）二、非选择题：8．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：①常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是．②在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．③在阴极区发生的反应包括2H++2e﹣═H2↑和．④离子交换膜允许（填“阳”或“阴”）离子通过．（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242 kJ•mol﹣1CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ•mol﹣1①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式．②图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）．（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）．②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．③A电极附近甲醇发生的电极反应式为．9．二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2⇌2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3⇌MnO+CO2，③2MnO+O2⇌2MnO2．（1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1= ，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为．（2）反应③在低温下能自发进行，则其△H 0．（3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4﹣H2SO4﹣H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为，电解后溶液的pH将（填“增大”、“减少”或“不变”）．（4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式．10．材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为．镓在周期表的位置为．（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是．②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是．（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α﹣BN结构与石墨相似、β﹣BN结构与金刚石相似．①α一BN晶体中N原子杂化方式是．②β﹣BN晶体中，每个硼原子形成_ 个共价键，这些共价键中，有个为配位键．（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是．A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为d g•cm﹣3，则该晶胞的体积为cm3（用a、N A表示）．11．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOHH CH2═CH2↑+NaCl+H2O．现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）填写①②③步反应所属的反应类型是（用字母表示，可重复）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应（2）A的结构简式为．（3）A→B所需的试剂和反应条件为．（4）反应④和反应⑤这两步反应的化学方程式分别为，．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．关于化学式Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀【考点】配合物的成键情况．【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl﹣不与Ag+反应，外界离子Cl﹣离子与Ag+反应，据此分析解答．【解答】解：A．配合物Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl﹣，外配离子是Cl﹣，故B错误；C．配合物Cl2•H2O，内配离子是Cl﹣为1，外配离子是Cl﹣为2，内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl﹣离子与Ag+反应，内配位离子Cl﹣不与Ag+反应，故D错误；故选C．2．下列关于卤代烃的说法正确的是（）A．在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．非金属卤素原子与碳原子能形成共价键；B．溴乙烷（CH3CH2Br）为非电解质，不能电离；C．聚四氟乙烯含有C、H以及卤素原子；D．相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：A．在卤代烃中，非金属卤素原子与碳原子形成共价键，故A正确；B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴原子，溴乙烷为非电解质，不能电离，故B错误；C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，但也属于卤代烃，故C错误；D．卤代烃比相应的烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，故D错误；故选A．3．已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是（）A．丙烯和2﹣丁烯也能发生类似的结构变化B．由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）属物理变化C．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）互为同分异构体D．1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．根据具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团进行判断；B．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）是不同的物质；C．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；D．根据乙烯和苯是平面型结构进行判断．【解答】解：A．丙烯和2﹣丁烯的C=C连接相同的H原子或﹣CH3，不具有顺反异构，故A错误；B．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）是不同的物质，由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）生成新物质，属于化学变化，故B错误；C．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙烯和苯是平面型结构，1，2二苯乙烯中所有原子可能都处在同一平面上，故D错误．故选C．4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；B．分子的键能越大，分子越稳定；C．加入硝酸银前需要用稀硝酸酸化，否则干扰实验结果；D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．【解答】解：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；B．CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；C．向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，必须先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，否则氢氧根离子与银离子反应，干扰了实验检验结果，故C错误；D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误；故选B．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个C．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个D．60g二氧化硅中含有的共价键数为2N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（H+）+n（Na+）；C、根据钠反应后变为+1价来分析；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol共价键来分析．【解答】解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故反应后容器中的分子个数多于2N A个，故A正确；B、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（H+）+n（Na+），由于溶液是中性的，故有：n（OH﹣）=n（H+），则有n（CH3COO﹣）=n（Na+）=1mol，故醋酸根个数为N A个，故B正确；C、由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，故C正确；D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol共价键，故含4N A个，故D错误．故选D．6．下列叙述正确的是（）A．等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH）大B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO）增大D．室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．氨水为弱碱，在溶液中的电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小；B．醋酸根离子水解促进了水的电离，醋酸根离子浓度越大，水的电离程度越大；C．氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解；D．温度不变，难溶物溶度积不变．【解答】解：A．等浓度的氨水与氯化铵溶液中，由于氨水电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小，则前者溶液中的c（NH4+）较小，故A错误；B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中醋酸根离子浓度减小，水电离程度会减小，故B错误；C．碳酸根离子水解溶液呈碱性，向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则c（CO32﹣）增大，故C正确；D．室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，由于温度不变，则两溶液的溶度积不变，故D错误；故选C．7．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加。