分析化学复习资料.docx
分析化学期末复习资料
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
10
2.配位滴定基本原理
• 影响滴定突跃范围的因素 ' • ① K MY 一定时，浓度越大，突跃范围越大 ' K • ②浓度一定时， MY 越大，突跃范围越大 ' 。所有对 K MY 产生影响的因素如酸效应、 配位效应等，也会影响突跃范围的大小。
11
2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 （lgcK≥6）；
12
3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时 络合反应进行的程度
3
一、配合物的绝对稳定常数
MY （稳定常数）和累积稳定常数 K MY M Y • M + Y = MY • 式中： k 为一定温度时金属—EDTA配合 物的稳定常数，此值越大，配合物越稳 定；[M]为未参加配位反应的金属离子浓 度；[MY]为生成的配合物浓度；[Y]为未 参加配位反应的配位剂浓度。
Y Y ( H ) Y ( N ) 1
7
金属离子的副反应和副反应系数
• 其它配位剂L与M发生配位反应，使主反应 的程度降低，这种现象称配位效应，其大小 用配位效应系数 M ( L ) 来衡量。
MLn M ' M ML MLn ML M ( L) 1 M M M M
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
分析化学复习资料(一) 序言
分析化学复习纲要
序言
一、分析化学的任务是：、、。
二、分析化学可以分为：、、。
他们的任务分别是：；；。
三、无机分析的侧重点是：；
有机分析的侧重的是：。
四、化学分析又称为：，它是以为基础。
五、物理化学分析又称为。
它是以为基础。
七、根据待测组分含量高低不同，分析方法又可以分为：
、、。
他们的待测组分含量分别为：、、。
分析化学其余复习资料将陆续上传，敬请关注：327179013，谢谢。
参考答案:
一、确定物质的化学组成、测量各组分的含量、表征物质的化学结构。
二、定性分析、定量分析、结构分析
定性分析的任务是：鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；
定量分析的任务是：测定物质中有关成分的含量；
结构分析的任务是：研究物质的分子结构或晶体结构。
三、鉴定物质的组成和测量各组分的含量；官能团分析和结构分析。
四、经典分析法，以物质的化学反应为基础；
五、仪器分析法，以物质的物理和物理化学性质为基础。
六、
七、常量分析、微量分析、痕量分析
常量分析（质量分数>1%）
微量分析（质量分数0.01%--1%）
痕量分析（质量分数<0.01%）。
分析化学期末复习资料
配位滴定方式及其应用
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四种滴定方式的适用条件和相应特点
11
四种滴定方式的应用示例
12
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度 ）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度： 最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度： 最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F
药本-《分析化学》(本)期末复习资料
分析化学（本）形考任务（一）（请学习完第1~3章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（精密度是保证准确度的前提）2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（系统误差小）3、下列叙述错误的是（偶然误差影响分析结果的准确度）4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（增加平行试验的次数）5、下列对提高分析结果准确度方法的叙述，正确的是（作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差）6、2.050×10-2有几位有效数字（四位）7、按有效数字修约规则，以下测量值中可修约为2.01的是（2.006 ）8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（0.2g）9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（ t:b ）10、下列关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大）11、定量分析中，基准物质的含义是（纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质）12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（增大2个pH单位）13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（化学计量点）14、选择指示剂时可以不考虑（指示剂相对分子质量的大小）15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（4~6 ）16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（酚酞（pK In=9.1））17、下列滴定的终点误差为正值的是（蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0 NaOH滴定H3PO4至pH4.0时）18、 NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（低）19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（水杨酸钠）20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（ NH4+）21、下列对苯甲酸的说法不正确的是（冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂）22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（αY（H）值随溶液酸度增高而增大）23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（ pH12 ）24、使用铬黑T指示剂的合适的pH范围是（7~10 ）25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ 1:1 ）26、αM（l）=1表示（ M与L没有副反应）27、使用EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（ lgcK’MY≥6 ）28、指出下列叙述错误的结论（羟基配位效应使配合物的稳定性降低）29、用相关电对的电极电位不能判断（氧化还原反应的速度）30、影响氧化还原反应速度的因素不包括（环境湿度的改变）31、影响条件电位的因素不包括（催化剂）32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（重氮化滴定法）33、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（沉淀的摩尔质量大）34、下列不符合或违反无定型沉淀生成条件的是（沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化）35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（含沉淀剂的稀溶液）36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（吸附共沉淀杂质）37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（指示剂的浓度）38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，目的是（消除酸差影响）39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（在水中浸泡24小时）40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（盐桥）41、电子捕获检测器对下列哪类化合物具有选择性响应（有机氯农药）下列样品不能用冰酷酸■高飯酸体系滴定的是：苯酚1、核磁共振氢谱主要是通过信号特征提供分子结构的信息，以下选项中不是信号特征的是（C）。
分析化学期末复习资料
分析化学期末复习资料第一章 绪论1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析）2. 定性分析的对象包括：样本，分析物3. 按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg ，液：>10mL ），半微量分析（固：10~100mg ，液：1~10mL ），微量分析（固：0.1~10mg ，液：0.01~1mL ）4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（<0.01%）第二章 误差及分析数据的统计处理1. 误差：测定值与真值之间的差值。
2. 绝对误差：E=T X -3. 相对误差：Er=⨯-TT X 100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。
误差小，准确度高。
5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。
6. 绝对偏差：di =Xi-X7. 相对偏差：dr =⨯-XX Xi 100% 8. 相对平均偏差：⨯⋅-=∑Xn X Xi dr 100% 9. （样本）标准偏差：s=()1-n X -Xi n 1i 2∑=10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。
11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。
（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高）12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数14. 随机误差大，系统误差不一定大15. 可疑值的取舍：G 检验（书p17）（G=sX X i -，s ：标准偏差），Q 检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：n st X ⋅±=μ（t ：查表可得，n ；测定次数）17. 判断两组数据精密度是否有差异（p19）：F 检验（与偏差有关）（F=22s s 小大）18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异（p19）：t 检验（与误差有关）[t=n s X ⋅-μ(μ：标准值)]19. 有效数字：1）pH 、pM 、pKa 、pKb 、lgK 等有效数字位数，按小数点后的位数来算（书p23；eg ：pKa=4.74，则Ka=1.8510-⨯都是2位有效数字）2）修约规则：“四舍六入五留双”&“奇进偶舍（倒数第二位为5时）”（书p23）3）运算规则：加减法：先计算后修约，与小数点后位数最少的相同；乘除法：结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4）实验中数据统计中的有效数字：万分之一天平（保留到小数点后4位）；滴定管（小数点后2位）；移液管（小数点后2位）；标准溶液浓度（小数点后4位）；高含量组分>10%（小数点后4位）；中含量组分1~10%（小数点后3位）；微量组分<1%（小数点后2位）第三章 滴定分析1. 滴定分析法按原理分：氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位（络合）滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分：直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法：使用一种标准溶液 eg ：NaOH 滴定HAc4. 返滴定法：用两种标准溶液 eg ：测定Al 3+：Al 3++EDTA （过量）=AlEDTA−−−→−溶液标准Zn EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液：在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。
分析化学复习资料
分析化学复习资料一、选择题：1.测定0.8mL样品溶液的含量,则对其进行分析属:A．超微量分析 B．半微量分析 C．微量分析 D．常量分析2.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量:A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％3．下列各项定义中不正确的是:A．绝对误差是测定值与真值之差B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C．偏差是指测定值与平均值之差 D．总体平均值就是真值4．定量分析结果的标准偏差代表的是:A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差5.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于:A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差6.下面数值中，有效数字为四位的是:A.ωcao＝25.30%B.pH=11.50C.π=3.141D. 10007.滴定分析中需要润洗的仪器是A.锥形瓶B.滴定管C.烧杯D.容量瓶8.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是:A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出；C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。
9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH 7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内10．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =Kw D Kb /Ka =Kw11. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是:A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.312. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是:A.1：1B.2：1C. 1：3D.1：213．直接与金属离子配位的EDTA型体为:A. H6Y2+B.H4YC.H2Y2－D.Y4－14．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是:A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg2+的含量C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量15.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成。
分析化学 第三版 复习资料
高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版分析化学 第三版复习资料1.分析化学分类a 有机分析、无机分析；b 化学分析、仪器分析；c 常量分析、半微 量分析、微量分析.d 例行分析（指一般化学实验室配合生产的日常分析，也称常规分析）、快速分析、仲裁分析（在不同单位对同一试样分析得出不同的测定结果，并由此引发争议时，要求权威机构用公认的标准方法进行准确的分析，以裁判原分析结 果的准确性。
分析方法名称常量分析半微量分析微量分析固态试样质量/g1~0.10.1~0.01< 0.01液态试样体积/mL10~11~0.012.误差的表征——准确度与精密度准确度：指分析结果与被真实值相接近的程度< 0.01精密度：多次平行测定结果相接近的程度3.误差的分析及减免随机误差(random error)：多次平行测定 来减免 系统误差(systematic error)：方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差减免方法：对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正4.数据处理 X 表示测试值，T 表示真实值分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版μ 表示总体平均值分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版5.可疑数据的取舍Q 值检验法：（1）将各数据按递增顺数排列：X1，X2，X3，…，Xn-1，Xn。
（2）求出最大值与最小值的差值（极差）Xmax—Xmin. （3）求出可疑值与其最相邻数据之间的差值的绝对值。
（4）求出 Qmax =xn - xn-1 x n -x1或 Qmin =x2 - x1 x n -x1。
（5）根据测定次数 n 和要求的置信水平（如95%）查表（见 P13）得到值 Q 表 （6）判断：若计算 Q>Q 表，则舍去可疑值，否则应予保留。
4 d 检验法分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版6.有效数字分析天平：四位有效数字 0.1000g 、1.001g 浓度：四位有效数字 0.1420mol/L 、0.01098mol/L 滴定管、移液管：四位有效数字 18.34mL 百分含量：小数点后两位 23.67% 、0.05% pH：两位有效数字 4.30 、11.057.修约规则分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版8.运算分析化学·复习资料 第三版9.名词解释1.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液 2.滴定：滴加溶液的操作过程 3.化学计量点：当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的 一点 4.滴定终点：指示剂颜色突变而停止滴定操作的一点 5.终点误差：实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点之间存 在很小的差别，由此而引起的误差10.滴定反应条件（问答题）1.反应要有确切的定量关系；2.反应速度要快；3.能用比较简便的方法分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版确定滴定终点。
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I、对一个式样量很少的式样，而又必须进行多元索的测定时，应选用下列哪种方法：（1）顺序扫描式光电直读；（2）原子吸收光谱法；（3）摄谱法原了发射光谱法；（4）多道光电直读光谱法。
2处丁嚴态原子核外层电子将吸收特征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从1何吸收原了光谱；32S1/2-32P3/2 （588.99nm）； 32Sl/2-32Pl/2（589. 59nm）3、在下列情况时，应选用哪种X射线光谱法进行分析：（1）区别FeO, FezOs和FeQ——多晶粉末衍射法（2）矿石中各元素的定性分析——X射线荧光法（3）汕画屮颜料纽分（钛白）的判断——多晶粉末衍射法（4）Ni-Cu合金中主要成分的定量分析——X射线荧光法（5）未知冇机化合物的结构——单晶衍射法4、分子发光类型按分子激发的模式可分为光致发光，化学发光，⑴物发光、5、分子发光分析法特点：（1）灵敏度高；（2）选择性比较高；（3）试样量小，操作简便; （4）应用范围广，具有一定优越性6、将溶液试样引入原了化器，一般采用气动雾化、超声雾化和电热蒸发方式。
10、N-H吸收出现在3500〜3300cm *.C=0伸缩振动出现在1820〜1600cn?其波数大小顺序为酰卤〉酸阡〉酯＞酮类、醛＞酸＞酰胺C=C, C=N,和N=0 伸缩振动位于1680—1500cm-1C—0的伸缩振动在1300〜1050cnf l,包括醇、酚、讎、竣酸、酯类10、任何光分析法包括三个重要过程：能源提供能量、能量与被测物质相耳作用、产住被检测信号II、原了荧光主要分为：共振荧光、非共振荧光、敏光荧光13、分子发光分析方法：荧光分析法、磷光分析法、化了发光分析法14、讥重态：分子中同以轨道里所占据的两个电子必须有相反的自旋方向，即自旋配对，若分子中的全部电了都是自旋配对的，该分了处于单重态二重态：若分子在跃迁过程中还伴随口旋方向的改变，这吋分子便具有两个口旋不配对的电子，分子处于三重态荧光猝灭：发光分子与溶剂或溶质分子之间所发出的导致光强度下降的物理或化学作川过程重原了效M 在重原了碘、溟取代烷屮，随着碘、澳取代的增加，碳的化学唯一显著减少的现象15、将等最的恵溶解于苯或氯仿屮制成相同浓度的溶液，在哪一种溶剂中能产生更强磷光？答：氯仿，重原子取代基通常导致荧光减弱，磷光增强，氯仿的重原子效应比苯大。
分析化学总复习
Kθ sp
(nS)n
(mS)m
对
AB型 S
Kθ sp
对
A2B或AB2型
Kθ sp
22
S3
S
3
Kθsp;其它类.推
4
Example 1
Solution
若Ag2
CrO4的K
θ sp
(A
g2
CrO
4
)
1.1
10
12，求其
在水中的溶解度。
S 3
Kθ sp
3）弱碱及其对应盐：NH4Cl ~ NH3
相关公 式
名称
表达式
1.平衡常数（K）
KC
[C]c [A]a
[D]d [B]b
Kp
[PC ]c [PA]a
[PD]d [PB]b
2.反应商（Q）
3.水的离子积常 数（KW)
Qc
cc(C )cd(D) ca(A)cb(B)
Kw ＝ c(H+) ×c(OH-)
2.解离度：定量表示电解质在溶液中解离程度的大 小。
达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之 比。单位为一，可以百分率表示。
已解离分子数
原有分子总数 通常0.1 mol·kg-1溶液中，强电解质α>30%；弱 电解质α<5%；中强电解质α=5%～30%。
稀释定律：溶液浓度越稀，解离度越大。
解离常数和解离度的关系
当α<5%时，1- α ≈1
K
0 a
[H ]2 C0
[H] Ka0C0 Ka0
C0
C0
C0
3.一元弱酸、弱碱溶液中离子浓度的计算
大学生分析化学复习资料
第一章绪论一．选择题1.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为-----------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为----------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L5.海水平均含1.08×103 μg/gNa+和270 μg/gSO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-------( )(A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.546.以下试剂能作为基准物的是----------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜7.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g8.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----------------( )(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费(D) (A)、(C)兼有之(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是------------------------------( )(A) 铂坩埚(B) 银坩埚(C) 铁坩埚(D) 石英坩埚10. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚11.用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )(A) 铂坩埚(B) 瓷坩埚(C) 银坩埚(D) 石英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2作熔剂, 熔融后以水提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+(B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2-(D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂( )(A) HCl (B) H2SO4(C) HNO3(D) HClO414.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以用直接法配制的是-------------( )(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO416.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----------------( )(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO317.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L二．填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。
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分析化学上册1、分析化学的主要任务是鉴定物质的化学纟R成、测定含量、确定结构和形态，解决有关物质体系构成及其性质, 主要包括：定性分析，定量分析，结构分析，形态分析2、分析方法按原理分可分为化学分析和仪器分析：化学分析（以物质的化学性质和化学反应为棊础的分析方法）包括定性分析和定量分析，定量分析包括垂量分析和滴定分析特点：使用仪器简单，结果准确，易于普及，适用于常量组分分析，应用范围广仪器分析（借助于仪器对试样进行定性、定量的分析方法）包括物理分析和物理化学分析物理化学分析分为光学分析、电化学分析、质谱分析、色谱分析、放射化学分析特点：操作简便而快速，灵敏度高，发展快，应用广泛，用于低含量组分分析3、分析方法可分为常量分析（＞0. lg或者＞10ml）、半微量分析（0.01g-0. lg或者l-10ml）s微量分析（0. l-10mg 或者0.01-lml）＞超微量分析（＜0. ling或者V0.01ml）4、定性分析一般采用半微量分析（如点滴分析），常量分析多采用化学分析，微量和超微量分析一般采用仪器分析根据被测组分的百分含量不同分析方法还可分为常量组分（＞1%）分析，微量组分（0.01%-1%）分析，痕量组分（＜0.01%）o痕量组分含量常用ppm （10-6W/W或V/V,百万分率）、ppb （10-9W/W或V/V,十亿分率）及ppt （10-12W/W 或V/V,万亿分率）表示。
5、分析反应条件：（1）溶液的酸度：NH4SCN鉴定3价Fe离子，必须在酸性溶液中，当用生成黄色PbCrO4沉淀反应鉴定2价Pb 时，只能在中性或者微酸性溶液中（2）反应物浓度（3）溶液温度（4）溶剂的影响（5）干扰离子的影响6、空片试验：在不加试样的情况下，用与分析试样相同的方法，在相同条件下进行的实验。
作用：检杳试剂、溶剂、器皿中是否含冇待检组分或是冇相似反应的其他组分对照试验：用标准物质或已知组分的溶液代替试液，用少分析试样相同的方法，在相同条件下进行的试验。
分析化学复习资料
第一章1.准确度是指分析结果与真实值相接近的程度..精密度就是几次平行测定结果相互接近的程度..2.精密度是保证准确度的先决条件；高的精密度不一定能保证高的准确度;准确度高精密度一定高..3.准确度的高低用误差来衡量..误差表示测定结果与真实值的差异..差值越小;误差就越小;及准确度越高..4.绝对误差E是表示测定值X i与真实值ч之差..即E=X i-ч..5.相对误差E r是指绝对误差在真实值中所占的百分率：E r=E∕ч100%..6.相对平均误差：=ΣX i-ч∕n∕ч100%7.各次测定值与平均值之差称为偏差..偏差的大小可表示分析结果的精密度;偏差越小说明测定值的精密度越高..8.绝对偏差：d i=X i—x平均数9.相对偏差：dr= d i∕x平均数100%平均偏差无正负10.系统误差：固定原因造成;具有单向性;正负大小有规律;可以校正..产生原因有：方法误差；仪器误差；试剂误差：操作误差..校正方法：对照试验；空白试验；校准仪器；方法校正..11.随机误差是指测定值受各种因素的随机变动而引起的误差;如温度、湿度、气压的波动..12.平均值平均数=a+b+c….∕n13.d i=X i—x平均数平均偏差d上面一横=d1+d2+d3…%∕n14.相对平均偏差= d上面一横∕x平均数15.标准偏差：s=根号d1平方+d2平方+d3平方…∕n-116.相对标准偏差：S r=s∕x平均数100%17.为表达数据的可信度;用误差来表示..18. 有效数字是指分析仪器实际能够测量到的数字;有实际意义的数字..19.质量：四位有效数字..Ph：两位有效数字第二章1．滴定反应的条件：反应必须定量的完成；反应速率要快；能用比较简便的方法确定滴定终点；有确定的化学计量关系;反应按一定的反应方程式进行..2．基准物质是指能用于直接配制或标定标准溶液的物质..条件：物质必须具有足够的纯度;纯度大于等于99.9%；物质的组成包括其结晶水含量应与化学式相符合；试剂性质稳定；基准物质的摩尔质量应尽可能大;这样称量的相对误差就较小..3．硼砂：Na2B4O7.10H2O 分子式和干燥后组成;干燥条件：放在装有NaCl和蔗糖饱和溶液的密闭器皿中..用来标定酸..4．碳酸钙：CaCO3;分子式和干燥后组成;干燥条件：110摄氏度;氧化剂5．碳酸银：AgNO3 分子式和干燥后组成;干燥条件：220-250摄氏度;氯化物第三章1. Ka越大;PKa越小;酸性越强PKa+PKb=142.酸：凡是能给出质子H+的物质是酸..3.碱：凡是能接受质子的物质是碱..4.酸碱质子理论：1酸碱可以使阳离子、阴离子;也可以使中性分子..2同一种物质;在某一条件下可能是酸;在另一条件下可能是碱;取决于它们对质子亲和力的相对大小..5.两性物质：既可以给出质子表现为酸;又可以接受质子表现为碱的物质..如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物AlOH3、ZnOH2、BeOH2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2;又含COOH的有机物..6.酸碱的强弱取决于酸碱本身给出质子或接受质子能力的强弱..物质给出质子的能力越强;其酸性就越强；反之就越弱..同样的;物质接受质子的能力越强;其碱性就越强；反之就越弱..7. 质子条件H+=A-+OH-8. 缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释;其自身PH不发生显着变化的性质..缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭碱或共轭酸组成..9.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或弱碱..当溶液的ph变化时;指示剂失去质子由酸式转变为碱式;或得到质子由碱式转化为酸式;他们的酸式及碱式具有不同的颜色..10. 选择指示剂的原则：选择变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内的指示剂;都能够准确地指示滴定终点..11. 滴定依据：以cKa≥10的-8次作为酸碱能被强酸溶液直接目视准确滴定的判据..只有当cKb≥10的-8次;;此弱碱才能用标准溶液直接目视滴定..多元弱酸能被准确滴定至某一级;也决定于酸的浓度于酸的某级解离常数之乘积;当满足≥10的-8次时就能够被准确滴定至那一级..第四章1.副反应：αYH=1;说明没有副反应;αYH值越大;酸效应就越严重..αML=1;{M'}={M};表示金属离子没有副反应;αYL值越大;副反应就越严重..2. 稳定常数：在没有任何副反应存在时;配合物MY的稳定常数用Kmy表示;它不受溶液浓度;酸度等外界条件影响..3.配位滴定曲线描述的是金属离子变化现象..4. 封闭现象：有的指示剂能与某些金属离子生成稳定的配合物;这些配合物较对应的MY配合物更稳定;以致达到化学计量点时滴入过量EDTA;指示剂也不能释放出来;溶液颜色不变..消除：1.干扰因素引起的;加掩蔽剂;2.被测离子本身引起的;改变滴定方式..5. 僵化：有些指示剂能与金属离子配合物在水中的溶解度小;使EDTA与指示剂金属离子配合物MIn的置换缓慢终点的颜色变化不明显..消除：加入有机溶剂增大溶解度；加热;加快反应速度;趁热滴定..6.变质：金属指示剂大多数是具有许多双键的有色化合物;易被日光、氧化剂、空气所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定;日久会变质..第五章1.氧化还原反应：电子从还原剂转移到氧化剂的过程;是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一..2 .KMnO4介质是硫酸..3.自身指示剂：在氧化还原滴定过程中;有些标准溶液或被测的物质本身有颜色;则滴定时就无需另加指示剂;它本身的颜色变化起着指示剂的作用..例KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液..4.影响平衡常数的因素：温度5.高锰酸钾标定;温度：此反应在室温下速率极慢;需加热到65摄氏度滴定;若超过90摄氏度;则H2C2O4部分分解;导致标定结果偏高6. 影响氧化还原反应速率的因素：反应物浓度温度催化剂诱导反应第六章1．影响平衡常数的因素是温度..2. 沉淀形式和称量形式可能不同;也可能不同..3. 称量达到恒重：即沉淀反复烘干或灼烧经冷却称量;直至两次称量的质量相差不大于0.2mg..4. 同离子效应：组成沉淀晶体的离子称为构晶离子..当沉淀反应达到平衡后;如果向溶液中加入适当过量的含有某一构晶离子的试剂或溶液;则沉淀的溶解度减小;这种现象称为同离子效应..5. 盐效应：沉淀反应达到平衡时;由于强电解质的存在或加入其它强电解质;使沉淀的溶解度增大;中各种现象称为盐效应..6. 酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应..7. 晶体沉淀条件：1在适当稀、热溶液中进行..2快搅慢加..3陈化8. 无定型沉淀条件：1在较浓的溶液中进行沉淀..2在热溶液中及电解质存在下进行沉淀3趁热过滤洗涤;不许陈化。
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分析化学复习资料一、选择题(16分)1、下列表述屮,最能说明偶然谋差小的是(A)高精密度(B)与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准偏差大(D)仔细校正所用祛码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好能的原因是(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器(C)称样时某些记录有错误(D)试样不均匀3、对置信区间的正确理解是(A)一定置信度下以真值为屮心包括测定平均值的区间(B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围(C)真值落在某一可靠区间的概率(D)一定置信度下以真值为屮心的可靠范围4、指出下列表述中错误的表述(A)置信水平愈高，测定的可靠性愈高(B)置信水平愈高，置信区间愈宽(C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比(D)置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用(A)F检验(B)t检验(C)u检验(D)Q检验Cx VxM6、某组分的百分含量按下式计算而得：w(x)= -------------- ，若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02mlOmL, M=50.00±0.01g/mol, m=0.2020±0.0001 g z则对x % 的误差来说(A)由"V〃项引入的最大(B)由"C〃项引入的最大(C)由"M 〃项引入的最大(D)由"m〃项引入的最大7、已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为(A) lxlO'12 mol/L (B) 1.3x1012 mol/L(C) 1.26xl012 mol/L (D) 1.258xl0'12 mol/L8、测定试样中CaO的百分含虽，称取试样0.908 g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50 mL,以下结果表示正确的是(A) 10% (B) 10.1% (C) 10.08% (D) 10.077%二、填空题(32分)1＞通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要________ ；平均值的标准偏差值比单次测最结果的标准偏差值要_______ O少最测最数据结果的偶然谋羌遵循________ 分布, 当测量次数趋于无限次时,偶然误差遵循________ 分布。
在少量数据的统计处理中,当测定次数和精密度相同时，置信度愈高，则显著性水平愈_____ 置信区间愈 ________ 判断的町靠性愈______ o 100%置信度下的置信区间为___________ ,但这没有任何实际意义。
2、测定某试样屮Cu的百分含量，经平行测定四次，得平均值为20.10%,标准偏差为0.021%,则置信度为95%吋的置信区间为(列式并算出结果)：______________________ o95%置信度的t值如下：自由度f 3 4 5t 3.18 2.78 2.573、若只做两次平行测定，结果为62.04%和62.39%,其平均值的不确定数出现在小数后笫位上，所以按有效数字规则，平均值应表示为___________ o4、按有效数字规则记录测量结果，最多可至：⑴用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为_____________ g⑵用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样，记录为__________ g⑶用10 mL量筒准确量岀5 mL溶液,记录为__________________ mL（4）用50 mL滴定管准确量出5 mL溶液,记录为_____________ mL5、某同学测定铁矿中Fe的百分含暈，在计算结果时,将铁的和对原了质虽55.85写作56,由此造成的相对误差是_____________ %三、是非判断题（10分）1、做滴定分析时，因移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液，会造成系统课差。
（）2、整批测定结果中，单次测定结果的偏差的代数和为零。
（）3、测定时保持环境的温度一致可以减免分析测试中的系统误差。
（）4、在回归分析中,如果0<| r |<1,则因变量y与自变量x之间存在显著相关，回归方程有意义。
（）5、随机变量有向某个中心值集中的趋势，无限多次测定的平均值即为真值。
（）问答题（20分）1、甲、乙两人同吋分析某矿物中的硫含量。
每次取样3.5g,分析结果分別报告为：甲0.042%,0.041%；乙0.04199%, 0.04201%o哪一份报告是合理的？为什么？2、如果要你对一纟H•具有对应关系的实验数据x和y进行一元回归分析，你应当做哪些工作?五、计算题（22分）1、(12分)某样品用标准方法测得三次结果为(%):8.89,8.95,9.01,采用新方法测得四次结果为(％): 8.99,8.95,9.10,9.05 ,已知两种方法的精密度无显苦性差异,问新方法是否引入系统误差？求出新方法平均值的置信区间(置信度95%)。
附表2、(10 分)一组测量值为14.64,14.41,14.46,14.44,川Q 检验法(90%置信度Q 0.90,4 =0.76)判断14.64这个值是否应舍弃。
第=童A J一、选择题(16分)1、川邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，若用50mL的滴定管滴定，每份基准物的称取量宜^J(M(KHC8H8O4)=204.2)(A)0.2 g 左右(B) 0.2 g—0.4 g (C) 0.4 g—0.8 g (D) 0.8 g—1.6 g2、欲配制AS2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定吋两种溶液消耗的体积大致相等，则AS2O3溶液的浓度约为(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L3、以下试剂能作为基准物的是(A)干燥过的分析纯CaO (B)分析纯SnCI2・2H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜4、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeS04和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是(A) C(FeSO4)= C(H2C2O4) (B) 2C(FeSO4)= C(H2C2O4)(C) C(FeSO4)=2C(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)5、用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应有IO3+5l+6H+=3l2+3H2O, l2+2S2O32=2l+S4O62- 在此标定中n(KIO3):n(S2O32 )为(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:66、用HCI标液测定硼砂(Na2B4O7・10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，英原因是(A)试剂不纯(B)试剂吸水(C)试剂失水(D)试剂不稳，吸收杂质7、移取KHC2O4• H2C2O4溶液25.00 mL,以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mLo今移取上述KHC2O4・H2C2O4溶液20.00 mL,酸化后用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(m L)是(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.008、为标定HCI溶液可以选择的基准物是(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3二、填空题(28分)1、________________________ 被测物百分含量高于__________________________ %的称为常量成分分析；称取样品质量高于________________________________________ g的称为常量分析。
2、以HCI为滴定剂测定样品中©CO3含虽，若其中含冇少虽Na2CO3/测定结果将____________________ 。
若以唇83为基准物标定HCI浓度，而基准物中含少量K2CO3/ HCI浓度将___________ o (填偏高、偏低或无影响)3、用酸碱滴定法测定Na2B4O7• 10出0、B、B2O3和NaBO2• 4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72■+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3进行反应，被测物与『的物质的量之比分别是________ 、4、_______________________________________________________________________ 已知黄铁矿中硫含量约为30 % ,为获得约0.5 g BaSO4沉淀，应称取试样_________________ go (M(BaSO4)=233.4/ A(S)=32.06)5、已知某溶液含71 u g/g C「，其密度为1.0 g/mL,则该溶液中C「的浓度为_____________ mol/Lo (A(CI)=35.5)6、将优级纯的Naze?。
加热至适当温度，使Z转变为Na2CO3以标定HCI,今准确称取一定量分析纯Na2C2O4,但加热温度过高，有部分变为N^O,这样标定的HCI浓度将(填偏高、偏低或无影响)，其原因是_ -7、一仅含Fe和Fe2O3的试样，今测得含铁最为79.85%。
此试样中Fe2O3的百分含量为_______________ ,Fe 的百分含量为________________________________ o (A(Fe)=55.85, A(0)=16.00)三、是非判断题(10分)1、反应瞬间定量完成，没冇副反应，是滴定反应的条件。
( )2、物质的疑的浓度c与滴定度丁之间存在这样的关系：c = 103—o ( )M3、H2SO4标准溶液可以用直接法配制。
( )5、利用BaSO4沉淀反应，在重量法中可以准确测定B#+或SO4X但此反应用于滴定却难以准确测定。
（）问答题（20分）1、基准无水Na2CO3保存不当，吸收了1%的水，用此基准物质标定盐酸溶液浓度吋，其结果会怎样？再用此盐酸溶液测定工业碱样品，其影响又如何？要求列式说明。
2、如何配制盐酸标准溶液?五、计算题（26分）1、将某酒石酸钾钠试样0.923 g,置于琨锅中灼烧,其反应式为：2KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O将灼烧后的残渣溶解后，加入HCI 50.00 mL,需用0.1100 mol/L NaOH 2.00mL滴至甲基橙变色, 计算该试样屮酒石酸钾钠的百分含量。
（1.000 mL HCI相当于1.060 mL NaOH /M （KNaC4H4O6）=282.2）2、移取20.00 mL HCOOH 和HAc 的混合液，以酚駄为指示剂，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL 。