教学PPT：酸硷的解离平衡共44页
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第五章酸碱平衡.ppt
新乡学院化学与化工学院
5.2.2 溶液的pH值
pH = -lg{c(H3O+ )} 令 pOH = -lg{c(OH- )} 根据 KW ={c(H3O+ )}{c(OH- )}= 1.0×10-14
即 - lg c(H+ ) - lg c(OH- ) = - lg KW = 14 \ pH + pOH = pKW = 14
§ 5.1 酸碱质子理论概述
*5.1.1 历史回顾
5.1.2 酸碱质子理论的基本概念
5.1.3 酸的相对强度和 碱的相对强度
2020-11-9
感谢你的观看
2
新乡学院化学与化工学院
5.1.2 酸碱质子理论的基本概念
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何 含氢原子的分子或离子的物种。
（质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子 或离子的物种。 （质子的接受体）
HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac－(aq)
初始浓度/mol·L-1 0.10
0
0
平衡浓度/mol·L-1 0.10－x
x
x
Ka
(HAc)
=
{c(H
O+
3
)}{c(Ac-
{c(HAc)}
)}
Ka
2020-11-9
(HAc)
=
x2 0.10 - x 感谢你的观看
x=1.3×10－3
15
② 水是两性物质，它的自身解离反应 也是质子转移反应。
H+
H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH－(aq)
酸(1) 碱(2) 酸(2)
酸碱理论弱酸弱碱的解离平衡酸碱PPT课件
例题
第30页/共67页
四、多元弱碱溶液 浓度的计算
离
当 ；
Kb1cb
/
c
20Kw
时，可以忽略水的解
Kb1cb / c 40Kb2
当
时，可以忽略多元弱碱的
第
二级解c离eq (。OH ) 相K对b1浓 度(的Kb1近)2似 4计cb算Kb1公/ c式为：
c
2
若 cb /[Kb1c ] 400，上式可进一步简化为：
H2PO4 H3O+
Ka1
(H3PO4
)
[ceq
(H2PO4 ) / c ][ceq (H3O+ ceq (H3PO4 ) / c
)
/
c
]
第14页/共67页
第二步解离：
H2PO4 H2O HPO42 H3O+
Ka2
(H3PO4
)
[ceq
(HPO42 ) / c ][ceq (H3O+ ceq (H2PO4 ) / c
利用软硬酸碱规则可以判断配合物的稳定 性和预测有关化学反应的方向。一切化学反应 都有朝着硬酸与硬碱结合或软酸与软碱结合的 方向进行的趋势。 第9页/共67页
第二节 弱酸、弱碱的解离平衡
一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 二、多元弱酸、弱碱的解离平衡 三、共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系
第10页/共67页
OH H3O+
ceq (H3O+) ceq (HA) 2ceq (A2) ceq (OH)
根据得失质子相等的原则：
第28页/共67页
水的解离c(：H当2A)Ka1 (H2A) / c 20Kw
时，可以忽略
ceq (H3O+ ) ceq (HA) 2ceq (A2)
第五章酸碱解离平衡课件
第三节 弱酸、弱碱的解离平衡
一．一元弱酸、弱碱的解离平衡
1 解离常数 HAc
H+ + Ac-
Ka
aH aAc aHAc
[H ][Ac ] [HAc ]
NH3·H2O
NH4+ + OH-
K aa a 14 2020/9/19
b
NH4 OH NH3 H2O
[NH4][OH] [NH3 H2O]
例2. 计算0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH。
KHAc=1.76×10-5.
解： Ac- + H2O == HAc + OH-
5
2020/9/19
f=a/c
显然
a=fc
讨论：
（1）活度系数反映了离子之间相互牵制作用 的大小。
（2）离子电荷越高，溶液浓度越大，离子 间相互牵制作用越大，活度系数越小。
（3）对于电解质稀溶液，一般认为 f≈1， a≈c，可利用浓度代替活度进行计算。
6
2020/9/19
第二节 酸碱质子理论 电离理论的优点与不足
揭示了酸碱的本质。 把酸和碱局限在水溶液中，并且是分 子，又把碱限制为氢氧化物。
一、质子理论对酸碱的定义
凡能给出质子的物质都是酸；
凡能接受质子的物质都是碱。
7
2020/9/19
根据质子理论，
酸 = 碱 + H+
HCl = Cl- + H+
NH4+ = NH3 + H+ H2PO4- = HPO42- + H+ HPO42- = PO43- + H+
[Al（H2O）6]3+ = [Al（H2O）5OH]2+ + H+
教材《无机化学》第8章酸碱解离平衡
无机化学 第8章 酸碱解离 平衡
• 酸碱解离平衡概述 • 酸碱解离平衡的表示方法 • 影响酸碱解离平衡的因素 • 酸碱解离平衡的应用 • 酸碱解离平衡的实验研究 • 总结与展望
01
酸碱解离平衡概述
酸碱解离平衡的定义
01
酸碱解离平衡是指酸或碱在水溶 液中，由于溶剂的作用，使酸或 碱的解离平衡的基本原理，了解影响酸 碱解离平衡的因素，加深对酸碱反应本质的理解。
实验原理
酸碱解离平衡是溶液中酸和碱的离子化过程，受到离子强度 、同离子效应等因素的影响。通过实验测定不同条件下的酸 碱解离常数，可以进一步探究酸碱反应的规律。
实验步骤与操作
01
02
03
04
步骤一
其他因素的影响
总结词
络合、沉淀、氧化还原等反应影响酸碱解离平衡。
详细描述
除了温度、浓度和同离子效应外，其他一些因素也会对酸碱解离平衡产生影响。例如，络合反应可以与酸碱分子 结合形成络合物，沉淀反应可以形成不溶于水的物质，这些都会影响酸碱的解离平衡。此外，氧化还原反应也会 改变酸碱的解离平衡。
04
酸度常数的计算方法
实验测定
通过实验测定不同浓度下的pH值， 再根据pH值计算出Ka值。
理论计算
根据酸或碱的分子结构，利用量子 化学计算方法计算出Ka值。
应用软件
利用一些专门用于化学计算的软件， 如ChemOffice等，也可以方便地计 算出Ka值。
酸度常数的应用
判断酸或碱的强弱
Ka值越大，表示酸或碱的解离程度越大，酸性或 碱性越强。
THANKS
感谢观看
在药物研发中的应用
药物代谢
药物在体内的代谢过程中，常常 涉及到酸碱解离平衡，影响药物
• 酸碱解离平衡概述 • 酸碱解离平衡的表示方法 • 影响酸碱解离平衡的因素 • 酸碱解离平衡的应用 • 酸碱解离平衡的实验研究 • 总结与展望
01
酸碱解离平衡概述
酸碱解离平衡的定义
01
酸碱解离平衡是指酸或碱在水溶 液中，由于溶剂的作用，使酸或 碱的解离平衡的基本原理，了解影响酸 碱解离平衡的因素，加深对酸碱反应本质的理解。
实验原理
酸碱解离平衡是溶液中酸和碱的离子化过程，受到离子强度 、同离子效应等因素的影响。通过实验测定不同条件下的酸 碱解离常数，可以进一步探究酸碱反应的规律。
实验步骤与操作
01
02
03
04
步骤一
其他因素的影响
总结词
络合、沉淀、氧化还原等反应影响酸碱解离平衡。
详细描述
除了温度、浓度和同离子效应外，其他一些因素也会对酸碱解离平衡产生影响。例如，络合反应可以与酸碱分子 结合形成络合物，沉淀反应可以形成不溶于水的物质，这些都会影响酸碱的解离平衡。此外，氧化还原反应也会 改变酸碱的解离平衡。
04
酸度常数的计算方法
实验测定
通过实验测定不同浓度下的pH值， 再根据pH值计算出Ka值。
理论计算
根据酸或碱的分子结构，利用量子 化学计算方法计算出Ka值。
应用软件
利用一些专门用于化学计算的软件， 如ChemOffice等，也可以方便地计 算出Ka值。
酸度常数的应用
判断酸或碱的强弱
Ka值越大，表示酸或碱的解离程度越大，酸性或 碱性越强。
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在药物研发中的应用
药物代谢
药物在体内的代谢过程中，常常 涉及到酸碱解离平衡，影响药物
南医化学第三章酸碱解离平衡-PPT文档资料
HCl
HNO3
92
92
NaCl
KNO3
84
83
NaOH
84
6
强电解质溶液理论要点
1923年Debye P和Hü ckel E提出了电解质离子相互作
用理论(ion interaction theory）。
其要点为：
①强电解质在水中是全部解离的；
②离子间通过静电力相互作用，每一个离子都被周围电
荷相反的离子包围着，形成所谓离子氛（ion atmosphere )。
± 10
规
律
溶液愈稀，离子间的距离愈大，离子间的牵制作用愈弱，离
子氛和离子对出现的机会愈少，活度与浓度间的差别就愈小。 （1）当溶液中的离子浓度很小时，活度接近浓度，即 γB ≈1。
（2）通常把中性分子的活度因子视为1。
（3）对于弱电解质，因其离子浓度很小， γB ≈1 。
11
离子强度(ionic strength)
2
1 1 2 1 2 [(0.020mol L)( 1) (0.020mol L)( 1) 2 1 2 1 2 (0.030mol L)( 2) (0.030mol L)( 2) ]
0.14mol L
1
15
试计算0.010mol· L-1NaCl溶液在25℃的离子强度、活度因
能完全解离成离子的化合物。 特点：1、不可逆性；
2、导电性强； 例如：NaCl HCl Na+ + Cl- （离子型化合物） H+ + Cl（强极性分子）
5
从一些实验结果表明，强电解质在溶液中 得解离度都小于100%。
实验测得几种强电解质溶液的解离度 （298K，浓度为0.1mol · L-1） 物质 解离度(%) 物质 解离度(%)
教学PPT：酸硷的解离平衡共46页文档
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
教学PPT：酸硷的解离平衡
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
教学PPT：酸硷的解离平衡
pOH＝－log(1.9×10－3)＝2.7 pH＝14－2.7＝11.3
又 α＝ Kb＝ 1.810－5＝0.0095＝0.95%
C0
0.20
选修化学(上)
21
4-2.3
同离子效应
在基础化学（三）中，曾经探讨过难溶盐在含有相
同离子的溶液中，其溶解度会下降。
同样的，弱酸或弱碱也会因同离子存在，而降低
4-2.4 多质子酸的解离平衡
含有两个或两个以上可解离氢离子的酸， 称为多质子酸（polyprotic acid）。
三质子酸： • 磷酸（H3PO4）含有三个可解离的氢离子，则为
三质子酸。 • 又如柠檬酸：
4-2.4 多质子酸的解离平衡
多质子酸在水中逐步解离，每一步骤皆有其对应 的解离常数，
其解离度，此效应称为同离子效应。
在醋酸溶液的平衡系：
加入醋酸钠（或氯化氢），根据勒沙特列原理， 平衡向 左 移， 因此 CH3COOH(aq) 的解离度变小。
4-2.3
同离子效应
在基础化学（三）中，曾经探讨过难溶盐在含有相
同离子的溶液中，其溶解度会下降。
同样的，弱酸或弱碱也会因同离子存在，而降低
可得
x2 0.10－x
＝
1.8
10－5
解得 [H+]＝x＝1.3×10－3（M）
故解离百分率＝ 1.310－3 100% ＝ 1.3%
0.10
选修化学(上)
11
练习题 4-2
已知 1.0 M 苯甲酸水溶液的 pH＝2.1，回答下列 问题：（log2＝0.30）
(1)苯甲酸的 Ka 为何？
(2) 0.040 M 苯甲酸水溶液的 pH 值为何？ 解离百分率为何？
又 α＝ Kb＝ 1.810－5＝0.0095＝0.95%
C0
0.20
选修化学(上)
21
4-2.3
同离子效应
在基础化学（三）中，曾经探讨过难溶盐在含有相
同离子的溶液中，其溶解度会下降。
同样的，弱酸或弱碱也会因同离子存在，而降低
4-2.4 多质子酸的解离平衡
含有两个或两个以上可解离氢离子的酸， 称为多质子酸（polyprotic acid）。
三质子酸： • 磷酸（H3PO4）含有三个可解离的氢离子，则为
三质子酸。 • 又如柠檬酸：
4-2.4 多质子酸的解离平衡
多质子酸在水中逐步解离，每一步骤皆有其对应 的解离常数，
其解离度，此效应称为同离子效应。
在醋酸溶液的平衡系：
加入醋酸钠（或氯化氢），根据勒沙特列原理， 平衡向 左 移， 因此 CH3COOH(aq) 的解离度变小。
4-2.3
同离子效应
在基础化学（三）中，曾经探讨过难溶盐在含有相
同离子的溶液中，其溶解度会下降。
同样的，弱酸或弱碱也会因同离子存在，而降低
可得
x2 0.10－x
＝
1.8
10－5
解得 [H+]＝x＝1.3×10－3（M）
故解离百分率＝ 1.310－3 100% ＝ 1.3%
0.10
选修化学(上)
11
练习题 4-2
已知 1.0 M 苯甲酸水溶液的 pH＝2.1，回答下列 问题：（log2＝0.30）
(1)苯甲酸的 Ka 为何？
(2) 0.040 M 苯甲酸水溶液的 pH 值为何？ 解离百分率为何？
第4章---解离平衡PPT课件
Kb2 4
Kbc
注意近似公式的适
[OH] Kb. •c
应范围
21
弱酸或弱碱在水中的解离程度可用解离度α 表示，α的定义如下：
已 溶解 液离 中的 原电 电解 解 电 已 质 质 解 电 分 分 质 离 子 子 的 的 数 数 初 1浓 0始 % 0度 浓
从理论上说，强电解质在水中完全解离，即 α=1，弱电解质则部分解离，α≤1。
c(S2-)= 1.1×10-19 (mol/L) 在酸性H2S水溶液，[S2-]≠ Ka2
.
31
四、同离子效应和盐效应
影响电离平衡的主要因素有温度、同离子效 应和盐效应，其中温度的影响较小，现主要讨论 同离子效应和盐效应。 1、同离子效应：
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有共 同离子的强电解质，使得弱电解质的电离度减小 的现象称为同离子效应。例如：
.
19
2、一元弱酸或弱碱溶液中[H+]或[OH-]的计算：
设HB为一元弱酸，起始浓度为c，电离达到平 衡时[H+]为x，[H+]求算公式推导如下：
初始浓度/mol·L-1
HA H+ + Ac－ c00
平衡浓度/mol·L-1
Kθa
x2
c-x
c－x x x
x2 + Kθax - Kθa·c = 0
K a,N4 H K K b ,N w3H 1 1 ..7 0 1 8 1 1 0 5 0 4 5 .6 1 1 00
对于共轭酸碱对，酸强则碱弱，酸弱则碱强。
.
17
第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 一、一元弱酸、弱碱的解离平衡
1、电离常数
一元弱酸弱碱是常见的弱电解质，在水溶中仅有很少一
第三章 酸碱解离平衡PPT课件
碱: B- + H2O
HB- + OH-
[HB][OH] Kb [B]
31
❖ Ka — 酸的解离平衡常数， Kb— 碱的解离平衡常数
❖ Ka和Kb与HB的本性及T有关，与c无关
❖ Ka表示酸在水中释放质子能力的大小: Ka越大，表明其酸性越强； Kb表示碱在水中接受质子能力的大小: Kb越大，表明其碱性越强。
14
❖ 局限性： 把酸碱限制在溶液中，无法解释： 如 非水溶剂中的酸碱反应 NH3 + HCl = NH4Cl 如 NH4C1水溶液呈酸性； NaHCO3、Na3PO4等水溶液呈碱性
15
3. 酸碱质子理论认为：
一、 酸碱的定义
凡是能给出质子H+的物质都是酸(如：HAc， NH4+，H3PO4，H2PO4-，HCl， H2O等);
5
基本概念
电解质： 是在水溶液中或熔融状态能够导电的
化合物。如：酸、碱、盐都是电解质。
6
电解质的分类
一、电解质溶液的定义及分类:
电解质 (electrolyte) 熔融或溶液状态下
强酸
强电解质 (strong electrolyte)
强碱
在水溶液中几乎完 盐
全解离成离子
能导电的化合物
弱电解质
弱酸
导言
1. 体液中电解质离子存在的作用？ 2. 举例说明？
维持水盐平衡 调节体液pH值 （ HCO3-，H2PO4-）
2. 它们又是如何调节体液的pH值 ？ 与酸碱平衡的移动有关
肾衰竭 肾小管酸中毒（由肾功能不全引起） 糖尿病酮症酸中毒 乳酸中毒
1
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