第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)导学案
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学习目标:
知识:认识几种生活中常见的盐;知道氯化钠的用途。
技能:学会粗盐初步提纯的操作方法。
情感态度与价值观:通过联系实际,激发学生对化学现象的好奇心和学习化
学的兴趣。
重点:认识几种生活中常见的盐;知道氯化钠的用途。
难点:学会粗盐初步提纯的操作方法。
学习过程:
一、课前预习
新课预习:根据要求,阅读课本相关内容,完成下面的问题。
1.化学中的盐,是指一类。
2.请列举氯化钠的用途:
(1)(2)
(3)(4)
(5)
3.粗盐提纯的步骤:
4.过滤需要哪些仪器:
5.溶解时玻璃棒的作用是:
过滤时玻璃棒的作用是:
蒸发时玻璃棒的作用是:
二、创设情境,导入新课
日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl);而化学中的盐,不
仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化钠、
硫酸铜、碳酸钙等。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐
用于烹调而引起的中毒事件。这节课我就来认识常见的盐。
三、课内学习,合作探究,展示汇报:
自主学习完成下列内容
1.我们生活中常见的盐除食盐外还有、、
、等也属于盐。
2.食盐的主要成分是,是色体,溶于水,其
水溶液呈性。
3.氯化钠在自然界中广泛存在,、、、
都蕴藏着氯化钠,用晒盐或用、煮盐,都可
以使水分蒸发,使食盐溶液,再继续就可以得
到,这样得到的食盐含有较多杂质,叫作。
4.氯化钠的用途:
(1)医疗上用氯化钠配制(质量分数为)。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
(3)工业一用氯化钠为原料制取
(4)生活中用于等,是重要的,被称为调味剂()。
内容学习注解(5)在冬天,还可用于。
5.碳酸钠化学式为,俗名、,是色
状体,溶于水,是重要的化工原料,用
于、、和的生产。
6.碳酸氢钠化学式为,俗名,是色粉
末。在生活上用作,在医疗上是冶的一种药剂,但是的病人不能用,否则会。
7.碳酸钙化学式为,色晶体或状固体,
溶于水,是和的主要成分。生活中和
的主要成分也是碳酸钙。用途:在建筑上可用作,在医疗上可用作,在实验室可用作。
合作探究
1.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质(如:泥沙等),可以通过什么方法除去泥沙等不溶性杂质呢?
2.过滤器的准备需要哪些仪器?滤纸如何使用?过滤操作时应注意哪些问题?
小结:
1.盐的组成不一定含有金属离子,例如不含金属离子。
2.物质的名称与物质的性质不一定一致,如是碳酸钠的俗称,它是不是。
3.食盐是,但是盐不专指食盐。
4.在粗盐提纯过程中要注意以下问题
(1)溶解时粗盐要,不能。
(2)过滤时操作要求做到、、。
(3)在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是:
①粗盐溶解时,使用玻璃棒,起作用;
②过滤时,用玻璃棒,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;
③蒸发时,用玻璃棒,防止。
④用玻璃棒,称量回收,用它做转移固体的。
四、回顾小结
课题1生活中常见的盐
一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔
点)
(4)农业上用NaCl溶液来选
种
(5)制生理盐水(0.9% NaCl
溶液)
Na+维持细胞内外的水分
分布,促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化,
增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液
呈碱性)苏打
白色粉末状固
体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、
食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注
1.粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2.碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为
Na 2CO 3·10H 2O 。
碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O (纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3. 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1.实验步骤:溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
2.实验仪器 五、检测(100分)(请勿提前做)
(一)实验题(结合右图回答问题)(每空4分,共60分)
1.实验名称:粗盐提纯 可能使用到的仪器: ①铁架台(带铁圈)
②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。 在这10种仪器中,实验中一定不需要的仪器是(填编号) ;需要增加的仪器是 (不要求答滤纸)。
实验步骤与有关要求:
(1)第一步:溶解。①称量:称量前先把 放在标尺的 处,检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 ②溶解:量取10ml 水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用 搅拌,一直到粗盐 为
止。称量剩下的粗盐质量,计算10ml 水中约溶解了多少克粗盐。
第二步:过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ,滤纸要紧贴 ,漏斗里的液面要低于 ;②过滤时,倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ,漏斗下端管口要紧靠 。
第三步:蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ,倒入过多的液体,在沸腾时容易迸溅,且不易搅动;②当蒸发皿出现较多量固体时,应
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧
杯、玻璃棒
引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒
精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
内 容
学习注解
第四步:计算产率。用 将固体转移到纸上,称量后,回收到
中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较,计算出精盐的产率。
(二)聪明的选择(每小题5分,共40分)
2.对于某加碘盐的说法正确的是 ( ) A.加碘盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质
C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是0.7千克
D.“不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 3.检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素(元素符号为I )的一种方法是,是在酸性条件下,使食盐样品溶液跟一种试剂X 反应(KIO 3+5X+6HCl=6KCl+3I 2+3H 2O ),如果样品中含有碘元素,则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X 是_________;
4.下列说法错误的是 ( ) A.干冰不是冰 B.金刚石不是金 C.食盐中不含盐 D.铅笔芯中不含铅
5.小红同学在家做“粗盐提纯”实验,对其做法的认识中,错误的是 ( ) A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 6.下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )
A .纯碱NaOH
B .小苏打NaHCO 3
C .大理石CaCO 3
D .食盐NaCl 7.下列说法正确的是( )
A .盐都能食用,故称为食盐
B .盐就是食盐,易溶于水
C .盐都有咸味,都是白色固体
D .盐是一类物质的总称
8.食盐是一种重要的化工原料,可用于生产:①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等,以上正确的是( )
A .①②③⑤⑥
B .③④⑤
C .①④⑤⑥
D .①②③④⑤⑥ 9.下面一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是( ) A .成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右 B .通常的食醋中约含3%~5%的醋酸 C .医用生理盐水是9%的氯化钠溶液
D .当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时,对人就有害处 六、课后反思:这节课你有什么收获?(写在反思横线上)
反思:
审批意见: 审批签字: 年 月 日