普化实验B实验五化学反应速率与活化能ppt
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《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
实验化学反应速率与活化能精品PPT课件
三、实验仪器及其使用
Байду номын сангаас
四、实验内容
浓度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响
实验注意事项：
两人一组 ，分工，不要出现忘记加的情况 。约一半组先做变 温实验；
先配好（Na2S2O3 + KNO3 +（NH4）2SO4 + KI + 淀粉）， （NH4)2S2O8最后加，加入时立即计时；
的不同时间间隔，计算得到不同初始浓度的初速度， 进而确定反应的速率方程和反应速率常数。
二、实验原理（初始速率法）
对速率方程取对数： lgv = mlgcS2O82 + nlgcI- + lgk 作图法求得m和n，代入速率方程即得k
恒定[S2O82-]，改变[ I-]，可以得到值； 恒定[ I-]，改变[S2O82-]，可以得到值； lgk = A – Ea/2.303RT，测定不同温度下的k值，作图， 由直线的斜率（等于– Ea/2.303R）可求得反应的活化 能Ea
关于活化能的解释，至少有三类意见：1.把反应物分 子转变为活化分子所需要的能量。2.活化分子所具有 的最低能量与反应物分子的平均能量之差。3.活化分 子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
实验八：化学反应速率与活化能
一、实验目的 二、实验原理 三、实验仪器及其使用 四、实验内容 五、相关知识以及基本操作 六、讨论题 七、课堂检查内容 八、安全事项
做变温时 ，两种溶液均在水浴中恒温5min以上再混合，混合 后反应在水浴中进行。温度的改变可以一个在不同水浴温度下 进行（高于室温10℃和高于室温20℃）。温度由自己的温度计 测量，包括水浴温度。
所有取用溶液的量筒均专用，用标签标好不要出错，所用的 100ml烧杯也按顺序标签标好；
人教版化学《化学反应速率》PPT课件
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
2020/12/11
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
10
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
巩固练习
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
= ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc； < ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；
③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2，
> = 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb Pc； = > 起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
2020/12/11
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
14
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
巩固练习
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
第二节 影响化学反应速率的因素
2020/12/11
1
有效碰撞理论
序言 P2
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
2020/12/11
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
2020/12/11
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
10
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
巩固练习
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
= ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc； < ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；
③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2，
> = 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb Pc； = > 起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
2020/12/11
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
14
人教版选修四化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(共34张PPT )
巩固练习
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
第二节 影响化学反应速率的因素
2020/12/11
1
有效碰撞理论
序言 P2
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
2020/12/11
实验五化学反应速和活化能
limV
V
[S2O82 ] t
K[S2O82-]α[I-] β
为了能测得反应在ΔT时间内S2O82-浓度的改变值，
需要在混合(NH4)2SO8和KI溶液的同时，注入一定体积
的浓度已知的Na2S2O3和淀粉溶液，及在上述反应的同
时还进行下列反应：2 S2O32- + I3- = S4062- + 3 I-
在室温条件下，进行表8—1中编号I的实验，用 量筒分别量取20.0ml 0.20mol/LKI溶液，8.0ml 0.01mol.L-1的Na2SO3溶液和2.0ml0.4%淀粉溶液，全部 加入烧杯中，混合均匀，然后用另一量筒量取20.0ml 0.2ml/LNa2S2O8溶液，迅速倒入上述混合液中，同时 启动秒表，并不断振荡，仔细观察。当溶液刚出现蓝 色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温，用同样 的方法按照表8—1中的编号II、编号III、编号IV、编 号V做实验（见教材P118页）。
该反应十分快，因此在反应开始阶段看不到蓝色。一
旦Na2S2O3耗尽溶液就会呈现蓝色.
V [S2O82] [S2O32]
t
2t
测定 反应级数αβ的方法如下：保持[I-]不变，将式
υ=K[S2O8]α[I-]β的两边取对数，则lgυ=αlg[S2O82-]+ 常数，同理求得β的数值，已知反应分级数，可通过
一取用七种试剂溶液前，多用滴管未洗干净。
一先加(NH4)2S2O8溶液，最后加KI溶液。 一没有迅速连续加入 (NH4)2S2O8溶液。 一本实验 (NH4)2S2O8的用连过多或过少。 答：（1）多用滴管未洗干净，引入杂质，也使实际
用量减少。
（2）由于(NH4)2S2O8 水解呈酸性，与Na2S2O3 反 应，从而使[S2O32-] 减小，反应时间缩短，从而反映 速度偏大。
普化实验B实验五化学反应速率与活化能ppt
实验得出，在600℃高温、 200 个大气压和锇为催化剂的条 件下能得到产率为8%的合成氨。
产生的影响和新的挑战
自上述流程在工业中使用后，合成氨成为化学工业中发展 较快、较为活跃的一部分。合成氨生产方开辟了获取固定 氮的途径，对整个化学工艺的发展产生了重大的影响。更 重要的是，合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产 的历史，大大提高了粮食的产量。
合成氨的实地照片
参考文献
《合成氨系统节能降耗改造及工艺流程模拟的研究》 王士 荣2012-05-01硕士研究生论文 《合成氨装置能耗分析及流程模拟》 李俊成2007-03-01硕 士研究生论文 《 氨 合成催 化 剂 100 年 ： 实践 、 启 迪和挑 战 》 2014-10-20催化学报
这是一个焓和熵同时减小的反应，在常压下只有在相当低的 温度时生成氨，而在高温下氨分子会发生分解，因此，在很 长一段时间内，氨合成工业一直停滞不前。 于是，传统的化学热力学在合成氨反应中产生了局限性。
动力学在合成氨反应中取得突破
Haber抛弃了当时化学科学流行的静止观点，考虑动力学的 动态方法，引入反应速率即时 -空产率的概念，替代了反应 产率的概念。提出了封闭流程和循环操作工艺技术，并以 此为基础实现了工业史上第一个加压催化过程。
化学动力学在反应进程中的重要性
公共卫生学院 日期：2015.11.04
化学动力学的概念和意义
化学动力学是研究化学反应过程的速率和反应机理的物理 化学分支学科。
研究对象是性质随时间而变化的非平衡的动态体系。
在生活中，研究化学动力学有助于我们了解和改变化学反 应进程，达到节能降耗的目的。
化学动力学与本次实验的联系
《普通化学实验（B）讲义》
刘化章
产生的影响和新的挑战
自上述流程在工业中使用后，合成氨成为化学工业中发展 较快、较为活跃的一部分。合成氨生产方开辟了获取固定 氮的途径，对整个化学工艺的发展产生了重大的影响。更 重要的是，合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产 的历史，大大提高了粮食的产量。
合成氨的实地照片
参考文献
《合成氨系统节能降耗改造及工艺流程模拟的研究》 王士 荣2012-05-01硕士研究生论文 《合成氨装置能耗分析及流程模拟》 李俊成2007-03-01硕 士研究生论文 《 氨 合成催 化 剂 100 年 ： 实践 、 启 迪和挑 战 》 2014-10-20催化学报
这是一个焓和熵同时减小的反应，在常压下只有在相当低的 温度时生成氨，而在高温下氨分子会发生分解，因此，在很 长一段时间内，氨合成工业一直停滞不前。 于是，传统的化学热力学在合成氨反应中产生了局限性。
动力学在合成氨反应中取得突破
Haber抛弃了当时化学科学流行的静止观点，考虑动力学的 动态方法，引入反应速率即时 -空产率的概念，替代了反应 产率的概念。提出了封闭流程和循环操作工艺技术，并以 此为基础实现了工业史上第一个加压催化过程。
化学动力学在反应进程中的重要性
公共卫生学院 日期：2015.11.04
化学动力学的概念和意义
化学动力学是研究化学反应过程的速率和反应机理的物理 化学分支学科。
研究对象是性质随时间而变化的非平衡的动态体系。
在生活中，研究化学动力学有助于我们了解和改变化学反 应进程，达到节能降耗的目的。
化学动力学与本次实验的联系
《普通化学实验（B）讲义》
刘化章
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】
④ VD=0.15mol /(L.min)
则该反应进行的最快的条件是：( C )
A. ① B. ①④ C.②③ D.② E.②④
2、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最 大的是：( D )
v A、 A2=0.4 mol·L-1min-1 v B、 B2=0.8 mol·L-1min-1
0.25
应小于__0__.7_5__m__o。l.L-1梯形面积
02
2）2 S时，B物质的量浓度的取值
应小于为：1._5_m__o__l._L_-_1____。
面积意义——浓度
《化学反 应速率 》PPT上 课课件 -PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反 应速率 》PPT上 课课件 -PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
1、 根据盐酸与大理石（足量）反应,
V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确
的是：
AD
A. 若温度相同，①反应的盐酸浓度大于
③反应，但H+物质的量相等。
• ②反应时H+的物质的量浓度最大
• ②与①的反应速率相等
A. 反应速率由大到小顺序为①②③④
(CO2)
斜率意义——速率
《化学反 应速率 》PPT上 课课件 -PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
化学反应要解决两个问题
1、反应进行快慢 -----反应速率问题 2、反应进行程度（反应转化率）-----化学平衡问题
复习目标 知识体系 综合训练
复习目标
1.掌握化学反应速率的概念及化学反应速率的表示 方法 2.掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对 化学反应速率 的影响
知识体系
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氨合成反应在25℃的标准平衡常数高达。6.8×10^5理论上 预测在室温和常压下氨合成是可能的，但反应速率几乎无 法察觉。因此，这是一个新的挑战，由于固氮对人类的生 存发展具有重要意义，所以实现常温常压合成氨但一直是 人类不不懈追求的目标。
结论
综上，通过对合成氨反应的分析，我们可以发现：在实际工业应用中， 仅通过化学热力学来决定反应的温度和其他条件是不够的。反应速率的低 下将带来严重的效率问题和经济问题。所以化学动力学是一个必须考虑的 重要内容，很多时候甚至是化工生产中的决定性因素。
化学动力学在反应进程中的重要性
公共卫生学院 日期：2015.11.04
化学动力学的概念和意义
化学动力学是研究化学反应过程的速率和反应机理的物理 化学分支学科。
研究对象是性质随时间而变化的非平衡的动态体系。
在生活中，研究化学动力学有助于我们了解和改变化学反 应进程，达到节能降耗的目的。
化学动力学与本次实验的联系
实验得出，在600℃高温、 200 个大气压和锇为催化剂的条 件下能得到产率为8%的合成氨。
产生的影响和新的挑战
自上述流程在工业中使用后，合成氨成为化学工业中发展 较快、较为活跃的一部分。合成氨生产方开辟了获取固定 氮的途径，对整个化学工艺的发展产生了重大的影响。更 重要的是，合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产 的历史，大大提高了粮食的产量。
合成氨的实地照片
参考文献
《合成氨系统节能降耗改造及工艺流程模拟的研究》 王士 荣2012-05-01硕士研究生论文 《合成氨装置能耗分析及流程模拟》 李俊成2007-03-01硕 士研究生论文 《 氨 合成催 化 剂 100 年 ： 实践 、 启 迪和挑 战 》 2014-10-20催化学报
这是一个焓和熵同时减小的反应，在常压下只有在相当低的 温度时生成氨，而在高温下氨分子会发生分解，因此，在很 长一段时间内，氨合成工业一直停滞不前。 于是，传统的化学热力学在合成氨反应中产生了局限性。
动力学在合成氨反应中取得突破
Haber抛弃了当时化学科学流行的静止观点，考虑动力学的 动态方法，引入反应速率即时 -空产率的概念，替代了反应 产率的概念。提出了封闭流程和循环操作工艺技术，并以 此为基础实现了工业史上第一个加压催化过程。
《普通化学实验（B）讲义》
刘化章
小组分工
通过这次实验，我们发现反应物的浓度、反应温度及催化 剂对反应速率有很大影响。
在生活生产过程中，如果我们能恰当来自用化学动力学原理， 意识到其在反应中的重要性，将能在合成氨工业节能降耗 问题上取得重大突破。
热力学在合成氨反应中的局限性
合成氨反应式如下：
该反应为可逆反应
在298K，1bar的条件下ΔH=-46.19KJ/mol，ΔG=16.64KJ/mol ，ΔS=-0.09916KJ/(mol· K) ,K=2.920
结论
综上，通过对合成氨反应的分析，我们可以发现：在实际工业应用中， 仅通过化学热力学来决定反应的温度和其他条件是不够的。反应速率的低 下将带来严重的效率问题和经济问题。所以化学动力学是一个必须考虑的 重要内容，很多时候甚至是化工生产中的决定性因素。
化学动力学在反应进程中的重要性
公共卫生学院 日期：2015.11.04
化学动力学的概念和意义
化学动力学是研究化学反应过程的速率和反应机理的物理 化学分支学科。
研究对象是性质随时间而变化的非平衡的动态体系。
在生活中，研究化学动力学有助于我们了解和改变化学反 应进程，达到节能降耗的目的。
化学动力学与本次实验的联系
实验得出，在600℃高温、 200 个大气压和锇为催化剂的条 件下能得到产率为8%的合成氨。
产生的影响和新的挑战
自上述流程在工业中使用后，合成氨成为化学工业中发展 较快、较为活跃的一部分。合成氨生产方开辟了获取固定 氮的途径，对整个化学工艺的发展产生了重大的影响。更 重要的是，合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产 的历史，大大提高了粮食的产量。
合成氨的实地照片
参考文献
《合成氨系统节能降耗改造及工艺流程模拟的研究》 王士 荣2012-05-01硕士研究生论文 《合成氨装置能耗分析及流程模拟》 李俊成2007-03-01硕 士研究生论文 《 氨 合成催 化 剂 100 年 ： 实践 、 启 迪和挑 战 》 2014-10-20催化学报
这是一个焓和熵同时减小的反应，在常压下只有在相当低的 温度时生成氨，而在高温下氨分子会发生分解，因此，在很 长一段时间内，氨合成工业一直停滞不前。 于是，传统的化学热力学在合成氨反应中产生了局限性。
动力学在合成氨反应中取得突破
Haber抛弃了当时化学科学流行的静止观点，考虑动力学的 动态方法，引入反应速率即时 -空产率的概念，替代了反应 产率的概念。提出了封闭流程和循环操作工艺技术，并以 此为基础实现了工业史上第一个加压催化过程。
《普通化学实验（B）讲义》
刘化章
小组分工
通过这次实验，我们发现反应物的浓度、反应温度及催化 剂对反应速率有很大影响。
在生活生产过程中，如果我们能恰当来自用化学动力学原理， 意识到其在反应中的重要性，将能在合成氨工业节能降耗 问题上取得重大突破。
热力学在合成氨反应中的局限性
合成氨反应式如下：
该反应为可逆反应
在298K，1bar的条件下ΔH=-46.19KJ/mol，ΔG=16.64KJ/mol ，ΔS=-0.09916KJ/(mol· K) ,K=2.920