高考化学一轮复习第二章第2节离子反应离子方程式教师用书

第2节离子反应离子方程式[考试说明] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、发生的条件。

4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

[命题规律] 离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。

考点1 电解质及其电离知识梳理1.电解质和非电解质2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了□24自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是□25溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是□26溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用□27===表示。

如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为□28H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、□29NaOH===Na ＋＋OH －、□30(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4 。

(2)弱电解质：部分电离，用□31表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。

如H 2S 的电离方程式为□32H 2S H ＋＋HS －。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式： □33H ＋＋AlO －2＋H 2O Al(OH)3Al 3＋＋3OH －。

(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为□34NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为□35NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。

如NaHCO 3的电离方程式为：□36NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3。

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu 、NaCl 溶液等。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。

(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。

(4)电解质的强弱与其溶解性无关。

如BaSO4难溶于水是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，是弱电解质。

(5)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。

很稀的强电解质溶液的导电能力可能较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。

因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。

(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。

(×)错因：Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。

(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。

(×)错因：氨水为混合物。

(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。

(×)错因：CO2为非电解质，H2CO3为弱电解质。

(4)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质。

(×)错因：CO2、SO2溶于水生成H2CO3、H2SO3，故而导电。

(5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。

(×)错因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。

(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。

(×)错因：导电性与离子浓度及所带电荷有关。

(7)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。

(×)错因：浓度相同时，CuSO4电离产生离子所带电荷多，溶液导电能力强。

题组训练题组一电解质与非电解质及强、弱电解质的判断1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )解析电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。

2．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH 3 ⑤空气 ⑥CO 2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO 3 ⑩Cl 2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

答案 (1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO 3 (4)NH 3、CO 2 (5)Cu 、Hg 、稀硫酸解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。

HCl 溶于水可电离出H ＋、Cl －，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。

CaCO 3是难溶性的电解质。

NH 3、CO 2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质NH 3·H 2O 和H 2CO 3，故它们属于非电解质。

Cu 和Hg 属于单质，稀H 2SO 4属于混合物，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

题组二 电离方程式的书写3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A ．Na 2CO 3溶于水：Na 2CO 3===Na 2＋2＋CO 2－3B ．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO －2＋H 2O ＋H ＋C ．NaHS 溶于水HS －的电离：HS －＋H 2OH 2S ＋OH －D ．NaHSO 4加热熔化：NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4 答案 D解析 A 项应为Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 2－3；B 项应用可逆号；C 项是HS －的水解。

4．写出下列典型物质的电离方程式： (1)H 2SO 4______________________________； (2)H 2CO 3______________________________； (3)NH 3·H 2O______________________________； (4)NaCl______________________________；(5)NaHCO 3______________________________； (6)CH 3COOH______________________________。

答案 (1)H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 (2)H 2CO 3H ＋＋HCO －3 (3)NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －(4)NaCl===Na ＋＋Cl －(5)NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3 (6)CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋考点2 离子反应和离子方程式知识梳理 1.离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中□01有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：溶液中某些离子的浓度□02发生改变。

2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型①生成□03难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO 4等； ②生成□04难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等； ③生成□05挥发性的物质，如CO 2、SO 2、NH 3等。

(2)氧化还原反应类型离子间发生电子转移。

如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为：□062Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子。

如向FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为：□07Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。

(4)水解反应(见盐类的水解) 3．离子方程式(1)定义：用□08实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。

(2)书写步骤(以CaCO 3与盐酸的反应为例)(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示□14H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 、□15HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2O 等化学反应。

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)①常见的强酸、弱酸②常见的强碱、弱碱2424不拆。

(3)HCO －3、HS －、HSO －3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3↑＋H 2O”。

(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。

判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。

(1)Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋。

(×) 错因：Zn 与浓硫酸反应产生SO 2气体。

(2)向AlCl 3溶液中通入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O 。

(×)错因：Al(OH)3溶于强碱中而不溶于弱碱。

(3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O 。

(×)错因：Ca(HCO 3)2应拆为Ca 2＋与HCO －3。

(4)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑。

(×) 错因：电荷不守恒且原子不守恒。

(5)NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋SO 2－3。

(×) 错因：HSO －3＋OH －===H 2O ＋SO 2－3 (6)HS －的水解：HS －＋H 2O H 3O ＋＋S 2－。

(×) 错因：HS －水解：HS －＋H 2OH 2S ＋OH －题组训练 1.(2018·福州市高三双基测试)下列离子方程式正确的是( ) A ．纯碱可用于去油污：CO 2－3＋2H 2O2OH －＋H 2CO 3B ．醋酸去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C ．工业制漂白粉：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．实验室制备氢氧化铝：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 答案 D解析 碳酸根离子的水解，离子方程式为：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －，是分步进行的，两步不能合并，A 项错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，B 项错误；工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石灰乳不能拆开，C 项错误；实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离子方程式为：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，D 项正确。