第10讲溶液中的三大平衡-厦门大学附属实验中学
高考化学二轮复习课件专题08考点1溶液中的“三大平衡”
①反应
CaSO4
＋CO
2－ 3
CaCO3＋SO24－
正
向进
行，
需满足
c（SO24－ c（CO23－
） ）
49 >34
×104(
×
)
第2轮 化学
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
②
过
滤
后
所
得
清
液
中
一
定
存
在
：
c(Ca2
＋
)
＝
Ksp（CaCO3） c（CO23－ ）
且
c(Ca2 ＋ ) ≤
Ksp（CaSO4） c（SO24－ ）
第2轮 化学
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
(拓展判断) (1)(2022·辽宁锦州模拟)常温下，浓度均为 1 mol·L－1、体积均为 V0 的两种酸 HA 和 HB，分别加水稀释至体积 V，pH 的变化曲线如图所示。
第2轮 化学
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
①0≤pH≤5 时，HB 溶液满足：pH＝lgVV0 ( √ ) ②相对 Y 点而言，X 点的导电能力更强，X 点水的电离程度更大( × ) ③中和等体积 1 mol·L－1 的两种酸消耗等浓度的 NaOH 溶液体积：HB＞ HA( × )
第2轮 化学
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
条件变化
温度
升温 降温
外加
加酸
酸碱
加碱
同离子效应
(加 CH3COONa)
平衡移动方向 向右移动 向左移动 向左移动 向右移动
向左移动
电离程度 增大 减小 减小 增大
(完整版)高中化学三大平衡
水溶液中的化学平衡高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。
看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。
所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。
化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。
1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。
双水解除外。
2、弄清楚三类反应的区别和联系。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动1、电离平衡定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的）2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动）3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动2、水解平衡定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
溶液中的三大平衡
1.9 7.0 4.7
3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu 思路：①先通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+ ②再加CuO，消耗H+调节pH在3.2～4.7之间，使Fe3+全 部转化为Fe(OH)3沉淀 ③过滤除去Fe(OH)3沉淀。
拓展变形
请运用沉淀溶解平衡理论解释加入CuO能除去 CuSO4溶液中Fe3+的原因：
加入CuO后发生反应：CuO+ 2H+ = Cu2+ + H2O， C(H+)降低, C(OH－)升高, 使c3(OH－).c(Fe3+ )＞ KSP[Fe(OH)3], 使 Fe3+转化成Fe(OH)3，通过过滤 与Cu2+分离。
小结3：溶液蒸干、灼烧、产物总结
1、挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得 相应的碱 灼烧得 相应氧化物(如FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3等) 2、难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得 3、强碱弱酸盐溶液蒸干得 原盐晶体(如Na2CO3 、NaHCO3 等） 注意：①易被氧化的 ：FeCl2溶液蒸干得Fe(OH)3 原盐晶体
2、盐类水解的应用。
3、溶度积的计算。
易错 再现
溶液PH的计算 水的电离与离子积
热点 训练
电离平衡 离子浓度大小的比较
高效展示（5分钟）
展示内容 展示组 目标及要求
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案
纠错训练1（改正错误选项）
1
2
纠错训练2（写出计算步骤）
3
模板应用（画出图像并改正错误选项） 4
热点一 T2（改正错误选项）
现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵 溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？
高三化学二轮复习 溶液中的“三大平衡”(学案及训练)
高三化学二轮复习 溶液中的“三大平衡”（学案及训练）知识梳理外界条件对平衡的影响(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ ΔH ＞0(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H 2OH ＋＋OH － ΔH ＞0(3)外界条件对FeCl 3溶液水解平衡的影响 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋ ΔH ＞0(4)外界条件对AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0注意对溶液中同时存在的其他平衡的影响。
强化训练1.(2019·课标全国Ⅲ，11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( )A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB.c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 答案 B2.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变答案 D3.(2019·北京理综，12)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同答案 C4测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
第10讲溶液中的三大平衡
第3部题型攻略与考前集训『根据最新考试说明编写』题型一化学基本观化学与STSE（科学、技术、社会、环保）【样题1】下列对化学反应的认识，错误的是（）A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化【样题2】下列与化学概念有关的说法正确的是()。
A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案与解析】【样题1】选A，【解析】化学反应的实质是旧键断裂，新键生成。
C对，新键生成，即生成新物质，B对。
破坏旧键需要能量，生成新键释放能量，D对。
【样题2】选C 。
【解析】有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O==Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间，石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。
『说明』本题属容易题【预测1】下列说法中，正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5” 是对一种新分子的描述B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C．“光化学烟雾” 、“硝酸型酸雨” 的形成都与氮氧化合物有关D．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒【预测2】海水是一个巨大的化学资源宝库, 下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 从海水中可以得到NaCl, 电解熔融NaCl可制备Cl2B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 海水中含有钾元素, 只需经过物理变化就可以得到钾单质D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能【预测3】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率, 发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【预测4】化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2题型二常见常见有机物及其应用【样题3】下列说法正确的是()A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【样题4】下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
酸碱滴定法—水溶液中酸碱三大平衡(分析化学课件)
03
质子平衡
三、质子平衡
酸碱反应达平衡时酸失去的质子数等于碱得到的质子数。
质子平衡式（质子条件式）PBE
1．零水准法（质子参考水准） ➢零水准物质的选择 a．溶液中大量存在的 b．参与质子转移反应 ➢质子条件式书写方法 等式左边——得质子后产物 等式右边——失质子后产物 根据质子得失相等原则列出质子条件式
质子平衡式（质子条件式）PBE
质子平衡式（质子条件式）PBE
质子平衡式（质子条件式）PBE
练习：
1.C mol/mL的NH3水溶液的质子平衡式 2.C mol/mL的NH4Cl水溶液的质子平衡式
质子平衡式（质子条件式）PBE
例1：C mol/mL的NH4 H2PO4的质子条件式
零水准——NH4+，H2PO4-，H2O [H3PO4] + [H +] = [NH3] + [HPO42-] + 2[PO43-]+ [OH-]
例3：C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-]
例4：C mol/mL的NaCN的电荷平衡式 [Na+] + [H +] = [CN-] + [OH-]
练习：
1.C mol/mL的NH3水溶液的电荷平衡式 2.C mol/mL的NH4Cl水溶液的电荷平衡式
水溶液中酸碱三大平衡
CONTENTS 目 录
01 物料平衡 02 电荷平衡 03 质子平衡
01
物料平衡
Hale Waihona Puke 一、物料平衡化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平 衡浓度之和。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，和，一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的总数例：NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L 根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-){电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3){物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。
方法二：由O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
化学水溶液的三大平衡
化学水溶液的三大平衡哎呀，今天咱们聊聊化学水溶液的三大平衡，真的是个有趣的话题。
听起来有点高深，不过别担心，我会用简单的方式给大家讲明白。
水溶液，顾名思义，就是在水里溶解的东西。
想想你喝的饮料，不就是水加上各种好东西吗？不过呢，水溶液可不是随随便便的，它里面有一些神奇的平衡，像是一场华丽的舞会，每个角色都得找到自己的位置。
咱们先来聊聊酸碱平衡吧。
这可真是个老生常谈的话题，但它真的很重要！酸和碱就像是水溶液中的“好朋友”，一个是咸咸的酸，一个是甜甜的碱。
你知道吗？它们在水里碰撞的时候，能产生一些奇妙的反应。
比如，咱们的胃里就有盐酸，帮助消化，可是如果太酸了，人可就受不了啦，像是火烧心一样。
想想看，如果我们喝了太多酸的东西，比如可乐，胃就会抗议，跟你说：“别再给我酸的了，我要休息！”而碱则是反过来的，它可以中和酸，让一切变得平衡，嘿，这就是酸碱平衡的魅力所在！说到这里，不禁让我想起那句老话：“和气生财”，保持好酸碱平衡，身体才会倍儿棒。
我们得聊聊离子平衡。
听起来是不是有点复杂？其实没那么可怕！离子就像是水溶液里的小精灵，个个忙得不可开交。
水中有钠离子、钾离子、钙离子等等，都是咱们身体的“好帮手”。
这些离子可不是随便来的，它们需要通过食物、饮水等途径进入我们的身体。
比方说，钠离子帮助调节体液，保证你不干渴，像是个勤勤恳恳的水管工；而钾离子则让你的心脏跳动得稳稳的，像个稳重的交响乐指挥。
可要是离子不平衡，那可就麻烦了，像是乐团里有人跑调，整个演出就糟了。
如果你运动过度，出汗太多，钠离子和钾离子都可能变得不足，结果就可能让你感到无力，甚至出现抽筋。
嘿，记得多喝水，补充电解质，保持离子平衡哦！就像那句俗话：“多一分热情，多一分幸福”。
咱们得说说渗透压平衡。
听着好像很高大上，其实就是水分子在水溶液里像是在跳舞一样，四处流动。
水分子总是想着往浓度低的地方移动，想要把整个舞池的气氛搞得平衡一些。
想象一下，盛夏的日子，大家都在海边玩水，水面平静如镜，大家都开心极了。
福建厦门大学附属实验中学优质化学教案：沉淀溶解平衡教学设计
积淀溶解平衡授课方案厦门大学隶真切验中学欧昌友一．授课目的1.关注积淀溶解平衡化学系统，深层次理解积淀的生成、溶解等各种水溶液中的化学行为，掌握利用平衡常数定量解析的科学方法。
2.初步建立利用平衡常数定量判断积淀生成的科学解析方法。
结合实验探究，掌握平衡常数的理论和本质生产应用，并深刻认识到化学对指导生活、生产活动的重要意义。
经过开放性实验，培养学生解析问题、解决问题的能力。
3.经过研究实验，激发学生求知的兴趣和理论联系本质的科学态度，培养学生学会研究、思虑、合作、交流和创新的质量。
经过对生产、生活中与积淀溶解平衡有关的某些现象的谈论，使学生领悟到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
二．授课重难点（1）重点：掌握利用平衡常数来定量判断化学反应可否进行的这一学习方法。
（2）难点：怎样经过实验研究，认识并应用平衡常数定量指导本质生活、生产中的化学过程。
三．授课思虑课堂授课方案的最后目的是促进学生的发展，怎样围绕“化学中心涵养” 的提高，充分利用授课资源，采用合适的手段和方法，提高学生的学习兴趣，让学生主动参加，成功的完成授课。
这是我们课前该独立思虑的课题，我们自然能够借鉴别人的课堂设计，但由于地点、对象、以及备用资源的差异，新课程选修教材《化学反应原理》中的积淀溶解平衡，是理论性较强的内容。
教材中为了将理论变得易懂做了好多工作，举出了好多跟现实有联系的例子。
我们是照本宣科呢？还是将其重整，使我们在授课过程中更连结、更易调动学生的积极性。
为此，在授课构想中我提出以下三个调整。
1．利用特其余溶洞奇景引入新课，而将水垢中 Mg(OH) 2怎样生成以及用FeS 办理水中的 Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等向后移。
2．将两次“观察与思虑”进行整合，利用生成的ZnS 积淀，分成两部分，一部分用来研究积淀溶解平衡的存在，一部分用来证明积淀的转变。
3．将一部分积淀溶解平衡的应用（如食醋除水垢等）提到讲溶度积以前，在第 1 课时中加强与前面所学化学平衡知识的联系，相当于先定性讲解其原理，为后边利用 Qc 和 Ksp 定量讲解其原理打下基础。
福建厦门大学附属实验中学优质化学教案：沉淀溶解平衡教学设计
福建厦门大学附属实验中学优质化学教案：沉淀溶解平衡教学设计厦门大学附失实验中学欧昌友一．教学目的1.关注沉淀溶解平衡化学体系，深层次了解沉淀的生成、溶解等各种水溶液中的化学行为，掌握应用平衡常数定量剖析的迷信方法。
2.初步树立应用平衡常数定量判别沉淀生成的迷信剖析方法。
结合实验探求，掌握平衡常数的实际和实践消费运用，并深入看法到化学对指点生活、消费活动的重要意义。
经过开放性实验，培育先生剖析效果、处置效果的才干。
3.经过探务实验，激起先生求知的兴味和实际联络实践的迷信态度，培育先生学会探求、思索、协作、交流和创新的质量。
经过抵消费、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使先生体会到化学关于提高人类生活质量、促进社会开展的作用，激起先生学习化学的热情。
二．教学重难点〔1〕重点：掌握应用平衡常数来定量判别化学反响能否停止的这一学习方法。
〔2〕难点：如何经过实验探求，看法并运用平衡常数定量指点实践生活、消费中的化学进程。
三．教学思索课堂教学设计的最终目的是促进先生的开展，如何围绕〝化学中心素养〞的提高，充沛应用教学资源，采用适当的手腕和方法，提高先生的学习兴味，让先生自动参与，成功的完成教学。
这是我们课前该独立思索的课题，我们当然可以自创他人的课堂设计，但由于地点、对象、以及备用资源的差异，我们有必要思索重整，独立设计。
新课程选修教材«化学反响原理»中的沉淀溶解平衡，是实际性较强的内容。
教材中为了将实际变得易懂做了很多任务，举出了许多跟理想有联络的例子。
我们是照本宣科呢？还是将其重整，使我们在教学进程中更连接、更易调动先生的积极性。
为此，在教学设想中我提出如下三个调整。
1．应用特别的溶洞奇观引入新课，而将水垢中Mg(OH)2怎样生成以及用FeS处置水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等向后移。
2．将两次〝观察与思索〞停止整合，应用生成的ZnS沉淀，分红两局部，一局部用来探求沉淀溶解平衡的存在，一局部用来证明沉淀的转化。
考点2溶液中的三大平衡
1.(2019·合肥调研)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水 稀释至体积 V，pH 随 lg VV0的变化关系如图所示。
C
看起点
K只受温度影响
2.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。 稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。
变化如图所示。下列叙述正确的是( C )。
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
HNO25.0×10-4 >CH3COOH1.7×10-5
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中
保持不变(其中HA、A-分别代表相应的
酸和酸根离子) KW/Ka
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
H3PO4溶液，下列说法正确的是( B )
抑制电离
3.(2019·北 京 理 综 ， 12) 实 验 测 得 0.5 mol·L － 1 CH3COONa 溶 液 、 0.5 mol·L － 1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)
C
以电离为主，然后钠和氢离子反应，以平衡2右移为主 不符合电荷守恒
平衡2右移 物料守恒
6.(2019·课标全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的 辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线
B 如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
题组二 影响盐的水解平衡的因素
3.常温下，现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液， 下列说法正确的是( )
溶液中的化学平衡
溶液中的化学平衡化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的物质浓度之间达到平衡状态的一种化学现象。
当某个化学反应的速率达到一定的水平时，它就在反应物和生成物之间建立了化学平衡。
因为化学反应是在原子层面上发生的，所以在某些情况下，当反应物和生成物的物质浓度不再发生变化时，可以认为化学反应已经达到平衡状态。
在溶液中，化学平衡的概念被广泛应用。
溶液可以看作是化学反应的媒介，当反应物和生成物分别在溶液中存在时，化学反应就在溶液内发生。
而化学平衡则是描述反应物和生成物在溶液中的物质浓度之间的关系。
在这种情况下，化学平衡常常被描述为自由能的最小化。
当反应物和生成物初始浓度不同，并且在反应过程中存在化学反应时，溶液中的化学平衡就被建立了。
这个过程中，由于物质的生成和消耗，反应物和生成物的浓度会不停地变化，但当反应已经到达平衡状态时，物质的生成和消耗速率相等，反应物和生成物的浓度就不再发生变化。
然而，达到化学平衡并不意味着反应已经停止。
反应仍然继续进行，只是在反应物和生成物之间建立了一种和谐的平衡。
在实际应用中，达到化学平衡对于化学反应的研究、工业生产和环境保护有着重要意义。
例如，在工业生产过程中，达到化学平衡可以让反应物的利用率更高。
化学平衡的工业应用有许多实例。
例如，制备氨气的哈-伯德过程，在过程中，氮气和氢气在高温下通过催化反应得到氨气。
在反应初期，反应物的浓度大，生成物的浓度小，但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，生成物的浓度逐渐升高。
当反应到达化学平衡时，反应速率和逆反应速率相等，而反应物和生成物的物质浓度之间就建立了一种平衡关系。
这使得反应的利用率大幅提高，从而产生更多的氨气。
除此之外，在环境保护方面，化学平衡也有着广泛的应用。
例如，当工业废水被处理成废水中的化学物质向大气中释放时，达到化学平衡可以最大限度地降低水体中有害物质的浓度。
总的来说，溶液中的化学平衡是一个重要的化学现象。
与此相关的产业和应用非常广泛，包括环境保护、医学、地质、化学和纳米科技等领域。
化学二轮考点突破：高考选择题题型突破——溶液中的“三大平衡”
高考选择题题型突破：——溶液中的“三大平衡”【考点透析】1．“三大平衡”的移动原理电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
2．四大平衡常数水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。
有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化进行。
(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K W的关系是K W＝K a·K h。
(2)M(OH)n悬浊液中K sp、K W、pH间的关系M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n(OH)－(aq)Ksp ＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c(OH－)n·c n(OH－)＝c n＋1(OH－)n＝1n(KW10－pH)n＋1。
(3)反应CdS(s)＋2H＋(aq)Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝KspKa1·K a2。
3．溶液中离子浓度关系(1)明确“三个”守恒原理①电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。
根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
②物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。
根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。
③质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。
(2)建立解题思维模型①单一溶液⎩⎨⎧酸或碱溶液—考虑电离盐溶液—考虑水解②混合溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧不反应—同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量—⎩⎨⎧生成酸或碱—考虑电离生成盐—考虑水解过量—根据过量程度考虑电 离或水解③不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
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第3部题型攻略与考前集训『根据最新考试说明编写』题型一化学基本观化学与STSE（科学、技术、社会、环保）【样题1】下列对化学反应的认识，错误的是（）A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化【样题2】下列与化学概念有关的说法正确的是()。
A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案与解析】【样题1】选A，【解析】化学反应的实质是旧键断裂，新键生成。
C对，新键生成，即生成新物质，B对。
破坏旧键需要能量，生成新键释放能量，D对。
【样题2】选C 。
【解析】有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O==Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间，石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。
『说明』本题属容易题【预测1】下列说法中，正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5” 是对一种新分子的描述B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C．“光化学烟雾” 、“硝酸型酸雨” 的形成都与氮氧化合物有关D．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒【预测2】海水是一个巨大的化学资源宝库, 下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 从海水中可以得到NaCl, 电解熔融NaCl可制备Cl2B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 海水中含有钾元素, 只需经过物理变化就可以得到钾单质D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能【预测3】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率, 发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【预测4】化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2题型二常见常见有机物及其应用【样题3】下列说法正确的是()A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【样题4】下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
【答案与解析】【样题3】选B。
【解析】略【样题4】选C．【解析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是由C、H、O三种元素组成的，所以燃烧产物为CO2和H2O，A正确；B项，蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者结构不同，属于同分异构体；C项，CH3COOH分子在水溶液中，—COOH电离出H＋，—CH3不电离，C错误；苯在一定条件下，可以与浓硝酸、液溴等发生取代反应，D正确。
『说明』本题各考点均属于“了解”层次的考试要求。
容易题。
【预测5】下列关于常见物质的说法中正确的是（）A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐D. 石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化【预测6】下列说法正确的是（）A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴水【预测7】下列说法不正确的是（）A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物B．用新制的Cu(OH) 2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体【预测8】如图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．其同分异构体只有一种C．能通过聚合反应生成高分子化合物题型三 常见无机物分类、转化及应用【样题5】能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁【样题6】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( )【样题7】美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）， 下列有关该工艺的说法错误．．的是（ ） A ．能量的转化形式只有两种B ．铝镓合金可以循环使用C ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H 2O一定条件Al 2O 3+3H 2↑D ．总反应式为：2H 2O 一定条件H 2↑+O 2↑【答案与解析】 【样题5】选B ．【解析】S 与O 2生成SO 2，再与H 2O 生成H 2SO 3，H 2SO 3与NaOH 生成Na 2SO 3，B 项正确。
A 项错，SiO 2不与水反应；C 项中CuO ，D 项中Fe 3O 4均不与H 2O 反应，故错。
【预测9】下列物质与其用途完全符合的选项个数为 （ ）①Na 2CO 3—制玻璃； ②SiO 2—太阳能电池； ③AgI —人工降雨； ④NaCl —制纯碱； ⑤Al 2O 3—焊接钢轨； ⑥NaClO —消毒剂； ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料； ⑧MgO —耐火材料 A ．4 B ．5 C ．6 D ．7【预测10】新浪网报道，珠三角渔港污染严重，生蚝中铜超标740倍。
可溶性铜盐都有毒性，能引起蛋白质变性。
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO 4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH 。
下列叙述中错误的是( )。
A ．“某物质”具有还原性B ．CuH 与盐酸反应可能产生H 2C ．CuH 与足量稀硝酸的反应：CuH ＋3H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2OD ．CuH 在氯气中燃烧：CuH ＋Cl 2=====点燃CuCl ＋HCl【预测11】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。
单质――→氧气氧化物――→水酸或碱――→碱或酸盐A ．氯B ．硫C ．铝D ．铁【预测13】A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C 、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体。
①C 的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式__________________________________________。
(2)若A 是淡黄色化合物；常温下D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D 的结构式为____________，C 中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式___________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D 通入2 L C 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀 盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所示(忽略 气体的溶解和HCl 的挥发)。
①O 点溶液中所含溶质的化学式为__________，常温下a 点溶液的 pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________________________________。
②标况下，通入气体D 的体积为______L ，C 溶液的物质的量浓度为______mol·L －1。
【预测14】已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。
请回答下列问题：(1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是____________________；工业上制取A 的离子方程式为____________________________________。
(2)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色， 则反应①的化学方程式为______________________________________。
(3)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应②的离子方程式是__________________________________。
(4)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH ，发现在起始一段时间内，酸雨的pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________________________________________。
题型四化学实验基础知识和基本技能【样题8】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置【样题9】化学实验中，某些操作过程可能关系着实验的成败，起着画龙点睛的作用，而有的可能相反，有之则如画蛇添足，甚至导致彻底失败。
下面各项中的加点操作起到了画龙点睛作用的是()。
A．欲以S2－和SO2－3反应生成单质硫，先配制Na2S和Na2SO3的混合液，然后向其中滴加几滴盐酸．．．．．．B．欲探究硫酸和氢氧化钠对乙酸乙酯的水解促进作用的大小，将实验装置同时置于沸水浴中．．．．．．C．用一定量的稀硫酸与足量的金属锌反应制取氢气，为加快制气速率，滴入少量硝酸铜溶液．．．．．．．．．D．用标准盐酸滴定某待测氢氧化钠溶液，将刚刚洗净的锥形瓶低温烘干．．．．后盛入一定体积的氢氧化钠溶液【答案与解析】【样题8】B【解析】装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。