初中九年级化学专题16 物质的检验与鉴别、除杂(提纯)、分离
人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题
物质的鉴别、除杂混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
初三九年级 化学 复习专题 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件
7.现有4种试剂：①紫色石蕊溶液②稀硫酸③碳酸钾溶
液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡
溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A
A ②③ B ②④ C ①②③ D ② ③④
巩固提升
8.用括号内的物质不能区分的一组是 （ D）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaC12 三种溶液 （稀硫酸）
Hale Waihona Puke 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加 Mg (NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液( B )
A．①②④②③ C．③②①②④
B．④②①②③ D．④②③②①
常见离子的检验
知识储备
离子 H+
检验方法 滴加紫色石蕊溶液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 加入锌粒等活泼金属（K、Ca、Na除外） 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
链接中考
13.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案
能达到实验目的的是（ ）
C
看试剂 看用量 看操作
选项 A B C D
物质 (括号内为杂质)
CO2(HCl) CuCl2(FeCl2) MnO2(KCl)
NaCl(Na2CO3)
实验方案
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸 发结晶
二. 物质的分离、除杂
知识储备
物理除杂： 化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则： (1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状 态(气液固)，易于分离。
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的检验与鉴别课件PPT
溶液变蓝
OH－
滴入少量无色酚酞溶液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上
加入可溶性铜盐
溶液变红 与标准比色卡对照，pH＞7
有蓝色絮状沉淀生成
第三部分 专题综合强化
2
离子 － Cl － SO2 4
－ CO2 3
Cu2＋ ＋ Fe3 Ca2＋ NH＋ 4 Ag＋ Ba2＋
检验方法 加入硝酸银溶液和稀硝酸 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清 石灰水中 滴加 NaOH 溶液 滴加 NaOH 溶液 滴加可溶性碳酸盐溶液 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 滴加少量 NaCl 溶液和稀 HNO3 滴加少量 Na2SO4 溶液和稀 HNO3
2．硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别，加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫
少、浮渣多的是硬水。
第三部分 专题综合强化
6
3．化肥的鉴别
a．看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。 b．加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。
c．加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
实验现象 生成白色沉淀且不溶解 先无变化，后生成白色沉淀 有气泡产生，石灰水变浑浊 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 有白色沉淀生成(可溶于稀硝酸) 有刺激性气味的气体产生，试纸变 蓝 生成白色沉淀且沉淀不溶解 生成白色沉淀且沉淀不溶解
第三部分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ专题综合强化
3
二、常见气体的检验
气体
O2 CO2
检验方法
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、 分离与除杂物质的检验与鉴别课件
第三部分 专题综合强化
1
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
物质的检验、鉴别与分离、除杂
A．④③②①
C．①③④②
B．④①②③
D．①④②③
4. 银盏温泉远近闻名。经分析鉴定，银盏温泉的水 中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对 人体有益的元素。下列关于鉴定温泉中的硫酸根离子的方法中， 正确的是( B )。 A．滴加盐酸 B．滴加 BaCl2 溶液后，再加稀硝酸 C．滴加 NaOH 溶液后，再加稀盐酸 D．滴加 Na2CO3 溶液后，再加稀硝酸 解析：先加钡离子，观察是否生成白色沉淀，再加稀硝酸， 沉淀不溶解。
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化 钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。 (2)结晶法。
①蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如：
从氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。
②降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差
异较________( 填“大”或“小”)时而将它们分离的方法。例 大 如：从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。 (3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例
离子 检验方法 ①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚 酞) (1)酸或 ②取样，滴到pH试纸上 酸性 ③取样，滴到铁(或其他活泼金属)上 (H＋) ④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上 现象
红 色 溶液变____ 小于 pH______7 气泡生成 有_____________ 气泡生成 有_____________
磁铁吸引 来分离铁粉和铜粉。 如：用__________
2．化学方法 基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不
减少)、易分离(操作简单、容易分离)、易复原(若被提纯物质改
物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离 中考化学专项
热点 物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。
以下给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记!热点01 物质的鉴别1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2.物质的检验和鉴别的原则：① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③ 具有干扰性的物质：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
检验Na 2CO 3和NaOH 时，先检验Na 2CO 3并除之；最后检验NaOH 。
3.常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O 2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O 2H 2O无水CuSO 4无水CuSO 4由白变成蓝CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O H 2氧化铜由黑变成红,无水CuSO 4变蓝H 2+CuO H 2O+CuCuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH 3CO 2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCO粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO 2Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCH 4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH 4+2O 2CO 2+2H 2O4.常见离子的检验5.日常生活中一些物质的特定检验方法①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
初中化学中考三物质的检验、鉴别、除杂与提纯总复习完美版
(2)化学方法 ①根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。 ②根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。 3．常见物质的鉴别
(1)纤维的鉴别：将纤维点燃，有烧焦羽毛 ________气味且燃烧后残留
物是黑色能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是__________ 棉或麻 ；燃烧 产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。 (2)硬水与软水的鉴别：加入________ 肥皂水 并搅拌产生泡沫多、浮 渣少的是________ 软水 ，反之则是________ 硬水 。
酸盐(如Na2CO3) 溶液
有白色沉淀生 成
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
离子
检验方法
现象
原理举例(化学方程式)
Ag+
滴入NaCl溶液和 有白色沉淀生，该沉 AgNO +NaCl===AgCl↓+NaNO 3 3 稀硝酸 淀不溶于稀硝酸
滴入Na2SO4溶液和 有白色沉淀生成，该 Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+ Ba2+ 2NaNO3 稀硝酸 沉淀不溶于稀硝酸 滴加可溶性碱， 产生刺激性气味的气
2CO+O2=== 2CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
点燃
点燃，在火焰上方罩一 CH4 个干冷的烧杯，迅速倒 转后，加入澄清石灰水 将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口
火焰呈淡蓝色，干燥的
烧杯内壁有水雾出现，
加入澄清石灰水后，澄 清石灰水变浑浊 ___________________ 红色石蕊试纸变蓝色 由白色变为蓝色 H2O
(3)铵态氮肥：加入熟石灰研磨，如果产生刺激性气味且 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵态氮肥。 (4)氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳气体，________ 变浑浊
物质的分离、除杂和提纯、鉴别
六、常见物质的鉴别方法
归纳整理
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1．重要物质的鉴别
（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
续表
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的除杂课件PPT
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
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2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
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3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
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三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
【初中化学总复习】第一讲 物质的分离、提纯、鉴别、除杂
OH-
(1)滴加紫色石蕊溶液 (2)滴加无色酚酞溶液 (3)用 pH 试纸检测
(1)紫色溶液变________ (2)无色溶液变________ (3)pH__________7
CO32-
Cl-
向其水溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生____________且不溶于稀硝酸
SO42-
CO2 CO
通入澄清石灰水中
澄清石灰水________
点燃，在火焰上分别罩上干燥的冷烧杯和 产生__________色火焰，烧杯壁上____________，澄
沾有澄清石灰水的烧杯
清石灰水_____பைடு நூலகம்__
(1)滴加紫色石蕊溶液
H＋
(2)加入较活泼的金属
(3)用 pH 试纸检测
(1)紫色溶液变________ (2)产生________ (3)pH_________7
选项 物质 杂质
试剂
A FeCl2 CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C NaCl Na2CO3
稀硫酸
D CuO
Cu
稀盐酸
3.(2015·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同 的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两 厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可 作化肥。下列关于污水的分析，正确的是( ) A．OH－和 Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和 K＋来自同一工厂 C．K＋和 OH－来自同一工厂D．H＋和 K＋来自同一工厂 4．(2015·益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HClD．FeCl3 NaOH KMnO4 5．(2015·贵港)已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2 中可能 混有 HCl、CO2、CO、H2 四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶 液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小。则下 列判断正确的是( ) A．一定混有 HClB．一定混有 COC．一定混有 CO2D．一定混有 H2
2024年中考化学真题分项汇编(全国通用)专题16 物质的检验与鉴别、分离与除杂(第02期)(原卷版
专题16 物质的检验与鉴别、分离与除杂考点1 物质的检验与鉴别1．（2023·湖北宜昌·中考真题）鉴别下列各组物质，所选试剂不正确．．．的是（）A．硬水和软水——肥皂水B．黄铜和黄金——硝酸银溶液C．纯碱和烧碱——酚酞溶液D．氯化铵和氯化钾——熟石灰2．（2023·山东枣庄·中考真题）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。
下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊试液B．镁条C．氧化铜D．硫酸钠溶液A．A B．B C．C D．D考点2 物质的分离与除杂A．A B．B C．C D．D5．（2023·内蒙古包头·中考真题）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点3 综合A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D 8．（2023·湖北随州·中考真题）下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D11．（2023·山东聊城·中考真题）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D12．（2023·甘肃白银·中考真题）科学的进步源于发现问题、解决问题。
下列实验方案不能达到目的的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D14．（2023·湖南郴州·中考真题）下列做法不正确的是（）A．除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B．分离水和酒精：蒸馏C．鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸D．除去CO2中的CO：通入O2点燃A．A B．B C．C D．D16．（2023·湖南岳阳·中考真题）对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D专题16 物质的检验与鉴别、分离与除杂考点1 物质的检验与鉴别1．（2023·湖北宜昌·中考真题）鉴别下列各组物质，所选试剂不正确．．．的是（）A．硬水和软水——肥皂水B．黄铜和黄金——硝酸银溶液C．纯碱和烧碱——酚酞溶液D．氯化铵和氯化钾——熟石灰【答案】C【详解】A.加入等量的肥皂水后，出现较多泡沫的是软水，出现较少泡沫，较多浮渣的是硬水，故A可以鉴别；B.黄铜是铜锌合金，加入硝酸银溶液后铜和锌都能与硝酸银反应，固体表面会有银白的银析出，而黄金不与硝酸银溶液反应，故B可以鉴别；C.纯碱的水溶液呈碱性，烧碱的水溶液也呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故C无法鉴别；D.氯化铵与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾不与熟石灰反应，故D可以鉴别。
初三化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别推断和分离与提纯
物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯一、物质的检验与鉴别1、物质的检验方法（1）物理方法①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
（2）化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
2（1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
3、常见离子的检验二、推断1、解题思路：（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。
认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。
2、物质的特征（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的是O2。
（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。
物质的鉴别、分离、提纯和除杂
2、只用一种试剂的鉴别题： 根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试 剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。
思路： （1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当 的指示剂或PH试纸检验。 如用一种试剂检验HCl、NaCl、Na2CO3三种溶液，这种试剂是紫色石 蕊试液。 （2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热 效应差异，则可用加水使其溶解来检验。 如用一种试剂检验：NaCl、NH4Cl、NaOH、AgCl四种固体物质，这 种试剂就是水。 (3)如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时， 可选用加强碱溶液来检验。 如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液， 这种试剂就是氢氧化钠溶液。
分析：从5种物质的类别来看：有两种酸、两种碱、一种盐， 所以可先用酸碱指示剂将其分组，然后再分别鉴定。鉴别盐酸、 硫酸不可用硝酸银，而用氯化钡；鉴别氢氧化钡、氢氧化钠可 用硫酸、硫酸钠或碳酸钠。
答案： 例1、分别取3种溶液少许于试管中，然后分别加适量的
稀硝酸，无现象的是NaNO3和NaCl溶液，产生气体的是 Na2CO3溶液；在NaNO3和NaCl溶液中分别加入AgNO3溶 液，有白色沉淀的是NaCl溶液，无变化的是NaNO3溶液。
3 鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是B A．CO2和N2(澄清石灰水) B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸) C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸) D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液 态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、 SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 Al(OH)3 (白色)； Cu(OH )2(蓝色)；Fe(OH)3(红褐色)
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)知识要点:１、除杂题:解答除杂质一类得题目时,要注意三原则;三要领;五种常用得方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质得质量;③杂质便于分离、三要领:①根据物理性质或化学性质得差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:(１)沉淀法:加入一种试剂将被除去得杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出、(３)置换法:利用置换反应得原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去得杂质变为提纯得物质。
(5)吸收法:常用于气体得提纯。
在掌握了以上除杂质得原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2. 混合物得分离:(1)可溶性与难溶性物质得混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:粗盐得提纯;BaSO4与Na２ＳO4得混合物、(2)两种物质均溶于水,但两种物质得溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑—-结晶法、即冷却热饱与溶液得方法加以分离。
如:NaCｌ与KNO３得混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl２与ＮａCl得混合物、可将混合物先溶于水,加入适量Na2ＣO3溶液,得到BaCO3与NaＣl溶液、BａCl2+ Na２CＯ3＝ＢaＣO3↓＋2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BａCＯ3＋2HCl =BaCl2+H２O＋CＯ2↑。
最后分别将ＮａCl溶液与BａCｌ2溶液蒸发,分别得到纯净得NaCl固体与BaCl2固体、注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质得不同点就是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离就是几种物质用一定得方法分开,原混合物中各成分都必须保留、３. 物质得鉴别:鉴别就是通过化学实验将几种不同特性得物质区别开来。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
九年级化学热点三物质的分离、提纯(除杂)和鉴别
体来吸收。
（4）固体与液体混合物：视不同情况分别用过滤或蒸 发的方法。 当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法 处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进 行分离。
2.混合物的物理分离方法——根据物质的物理性质上
的差异来分离
3.化学方法提纯和分离物质的原则 (1)一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质； (2)不减少欲被提纯的物质； (3)被提纯物质与杂质容易分离； (4)被提纯物质要复原； (5)除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的
共同点是：依据物质的特殊性质和ห้องสมุดไป่ตู้征反应，选择适当
的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的
变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的
颜色等，进行判断、推理。
（一）物质检验的含义 1.鉴定：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定 是根据物质的化学特性，分别检验出阳离子、阴离子。 2.鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定 性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。 3.推断：推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理 被检验物质的组成或名称。
答案：C
例2
（2014·济南）有三瓶失去标签的无色溶液，只
知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中
的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液
一次鉴别出来的是（ ）
A.Na2CO3溶液
C.KNO3溶液
B.MgCl2溶液
D.酚酞试液
解析：本题主要考查物质的鉴别，解答物质的鉴别题时要熟练掌握
（二）物质的检验的原则和要求
1.原则：原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂
用量最少。
2.要求：解答物质检验的有关题目时，应按取样、操 作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到： （1）“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先 用水溶解，配成溶液后再检验。 （2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检 验，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）要“先现象，后结论”。
2中考化学 检验、鉴别与分离、除杂
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
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专题16 物质的检验与鉴别、除杂（提纯）、分离1.(2015陕西13题2分)下列各组物质用稀硫酸不能
．．完全区分开的是()
A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D. 铝片、铁片、银片
2.(2014陕西15题2分)下列实验所对应的两种方案均正确的是()
3.(2016陕西副题14题2分)区分下列同类物质的两种方案均正确的是()
．．
．．．
6.(2013陕西15题2分)下列实验能达到实验目的的是()
拓展训练
7. (2018天津)下列有关实验方案设计正确的是()
8.(2018锦州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声
地说：“我制得了纯净的NaCl。
”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl以外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
”于是同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：
第8题图
请回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式是________。
(2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________。
(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________________。
(填化学式)
(4)滤液乙中含有的阴离子是______________。
(填离子符号)
(5)小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。
丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶
液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。
于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是
______________________________________。
观察到的现象是______________________。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。
如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
专题16 物质的检验与鉴别、除杂（提纯）、分离玩转陕西10年中考真题、副题（2009-2018）
1.B
2.C
3.C
4.B
5.D
6.A
7. A
8.(1)Mg(OH)2 (2)滤液乙中含有过量的氯化钡杂质无法除去(3)BaSO4、BaCO3(4)Cl－、CO2－3、OH - (5)滴加过量可溶性钡盐(或可溶性钙盐)，取上层清液滴加酚酞溶液(合理即可)有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液不变色(与上空对应)。