专题2 化学计量数
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题2化学计量及其应用微专题3物质组成
微专题3 物质组成、含量、热重分析和滴定计算命题角度1 物质组成、含量和热重分析有关计算1. (2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是( D )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；根据前面已知200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数14＋4＋11×5＋16×814＋4＋11×5＋16×8＋18×4×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为11×2＋16×3×514＋4＋11×5＋16×8＋18×4×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确；故选D。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高中化学计量数教案
高中化学计量数教案教学目标：1. 了解计量数的概念和作用；2. 学习计算化学反应中的计量数；3. 掌握计算摩尔质量和摩尔比的方法；4. 掌握计算溶液浓度的方法。
教学重点：1. 计量数的概念和应用；2. 化学反应中的计量数计算；3. 摩尔质量和摩尔比的计算；4. 溶液浓度的计算。
教学难点：1. 理解计量数和摩尔质量之间的关系；2. 掌握化学反应中计量数的应用；3. 熟练运用摩尔比和溶液浓度的计算方法。
教学准备：1. 计量杯、天平、试剂瓶等实验仪器；2. 化学反应方程式的练习题；3. 摩尔质量和摩尔比计算的练习题；4. 溶液浓度计算的练习题；5. 计量数的观察实验案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些实际生活中的化学反应案例，引导学生了解计量数的概念和作用。
二、讲解：详细介绍计量数的定义、计算方法以及在化学反应中的应用。
三、练习：让学生通过练习化学反应方程式的计算、摩尔质量和摩尔比的计算等案例题，巩固所学知识。
四、实验：设计一个实验，让学生通过观察实验结果，验证计量数在化学反应中的作用。
五、应用：让学生通过计算溶液浓度的相关案例，掌握溶液浓度的计算方法。
六、总结：对计量数的概念、应用以及计算方法进行总结，强化学生对该知识点的理解。
教学反馈：1. 作业批改：批改学生的练习题作业，及时纠正错误，巩固学生的知识。
2. 答疑解惑：解答学生在学习中遇到的问题，帮助学生消除疑惑。
3. 实验报告：要求学生撰写实验报告，总结实验结果及所得结论。
教学延伸：1. 控制变量实验：设计一个控制变量实验，让学生通过控制变量的方法，验证计量数在化学反应中的重要性。
2. 化学反应动画：利用化学反应动画，让学生更直观地了解化学反应过程中计量数的作用。
教学评价：通过课堂观察和学生反馈，检查学生是否能够熟练运用计量数的相关知识，及时调整教学方法，提高教学效果。
专题二 焓变的大小比较
专题二 焓变的大小比较知识梳理一、ΔH 大小比较时注意事项ΔH 是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。
1．吸热反应的ΔH 为“＋”，放热反应的ΔH 为“－”， 所以吸热反应的ΔH 一定大于放热反应的ΔH 。
2．放热反应的ΔH 为“－”，所以放热越多，ΔH 越小。
二、常见的几种ΔH 大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH 的绝对值也要加倍 例如，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1，其中ΔH 2＜ΔH 1＜0，且b ＝2a 。
(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E (g)＞E (l)＞E (s)，可知反应热大小亦不相同。
如S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同 如C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1 C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，ΔH 越小，如C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。
②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH 的绝对值。
如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ ，但ΔH 仍为－197 kJ·mol －1。
高三化学计量数专题
化学计量数专题 2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件;物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量）=V/Vm =C*V液（物质的量浓度乘以溶液的体积）2、了解物质的量和微粒间的对应关系;3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数;在数值上：1 mol=1 N A≈6.02×10234、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等.★气体摩尔体积的适用范围是什么?使用气体摩尔体积时应注意什么?①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物.③22.4升是个近似数值.④单位是L/mol,而不是L.本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！1．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NAC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB． 1．0L 0．1mol?L—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1NAC．一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NAD．在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有NA个分子3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NAB．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NAD．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NAC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NAB．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAC．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NAD．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对6、设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAD ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 7、下列说法正确的A ．7.8g Na 2O 2中所含阴离子的物质的量是0.2molB ．等物质的量的—CH 3与OH —所含电子数相等 C ．35C12和37C12互为同素异形体D ．1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10238、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1L 0.1 mol·L —1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO —的总数是0.1N AB ．常温常压下，1.6g O 2 和O 3 混合气体中质子总数为0.8 N AC ．一定条件下，2mol SO 2 和 1mol O 2 发生反应，转移的电子总数一定是4N AD ．1L 0.1mol·L —1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A9、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．标准状况下，22.4 LCl 2和HCl 的混合气体中含原子总数为2N A B ．256g S 8晶体中含S-S 键为7N A 个C ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A 个D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个10、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．6．4 g 铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．2 N AB ． Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0．2molO 2，转移电子的数目为0．4 N AC ．标准状况下，22．4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N AD ． 0．5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋数小于0．5 N A 11、 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．一定量的Fe 与含1mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB ．1 L0.5mol ／LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目为0.5N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N AD ．0.1mol CH 4所含的电子数为N A12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．通常情况下，7.6g CS 2含有非极性键数目为0.4N A B ．22.4L CO 气体与1mol N 2所含的电子数相等C ．将7.8gNa 2O 2放入足量的水中，反应时转移0.1N A 电子D ．25℃时，1L pH=13的Ba （OH ）2溶液中含OH —数目为0.2N A13、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A ．用含0.1mol FeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N AB ．13gNO 2和33gN 2O 4混合气体中含N 原子数为N AC ．28gCO 和22.4LN 2含有的分子数均为N AD ．等物质的量的NH 4＋和OH －含电子数均为10N A 14、用N A 表示阿佛加德罗常数的值。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练2化学计量及其应用
专题精练(2) 化学计量及其应用1．[2022·河北省唐山市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，将2.24 L Cl 2通入水中，Cl －、ClO －、HClO 的数目之和为0.2N AB ．12 g NaHSO 4晶体中，离子总数为0.2N AC ．6.4 g Cu 在足量O 2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1N AD ．100 g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A ．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl 2完全反应，转移电子数均为0.2N AB ．用Na 2O 2与CO 2反应或KMnO 4分解制得1 mol O 2，转移的电子数均为4N AC ．标准状况下，锌与某浓度的H 2SO 4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋Cu ＋2H 2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为1.5N A3．[2022·山东省青岛市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是( )A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g 硅有2N A 个硅氧键断裂D ．12 g 金刚石中含有的晶胞数目为N A 84．[2022·湖南省岳阳市二模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．36 g 18O 2中含有10N A 个中子B ．46 g 乙醇中存在的共价键总数为8N AC ．6.4 g Cu 与足量的S 完全反应，转移电子数为0.2N AD ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A5．[2022·广东省一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
初中化学计量系数教案
初中化学计量系数教案
一、教学目标
1. 了解化学计量的概念和基本原理。
2. 学习如何求化学反应的计量系数。
3. 掌握化学计量中常见的计算方法。
4. 能够应用计量系数解决实际化学问题。
二、教学准备
1. 教师准备：教材、PPT课件、实验器材、习题集等。
2. 学生准备：课前预习相关知识，准备笔记本和笔。
三、教学过程
1. 导入：通过实例引入计量系数的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：介绍化学计量的基本原理和计量系数的意义，以及如何求解化学反应的计量系数。
3. 实验示范：进行一些简单的化学实验，让学生实际操作，加深对计量系数的理解。
4. 练习：通过一些计算题和问题让学生练习应用计量系数解决化学问题，加深对知识的理
解和掌握。
5. 总结：总结本节课的内容，强调计量系数在化学计算中的重要性和应用。
6. 作业布置：布置相关的习题，巩固学生的学习成果。
四、教学反思
本节课主要围绕化学计量系数展开，通过导入、讲解、实验示范、练习和总结等环节，帮
助学生深入理解计量系数的概念和应用。
在教学过程中，要注重培养学生的实际操作能力
和解决问题的能力，让他们在课堂上更好地学会化学计量的知识。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题2 化学计量及其应用
专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
2021届高考二轮精品专题二 化学计量及其应用 教师版
1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.关系式法计算在滴定中的应用。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。
一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题2 化学反应 第2讲
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]依据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
高中化学 专题2 研究物质的基本方法 第2单元 溶液组成的定量研究教学案 苏教版必修第一册-苏教版高
第二单元 溶液组成的定量研究发 展 目 标体 系 构 建1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.能从定量角度描述和分析物质及其变化，能运用物质的量研究溶液的组成，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m 溶质m 溶液×100%。
2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V。
物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的选择与使用⎩⎪⎨⎪⎧①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；②标志：温度、体积和刻度线；③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 等；④用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
须知：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100 mL 容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
(5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2．配制100 mL 0.100 mol·L －1Na 2CO 3溶液，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
配制过程为：(1)计算、称量：需要Na 2CO 3的质量是1.06 g ；假设用托盘天平称量，那么应称量的质量是1.1 g 。
(2)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
高考化学(考点解读命题热点突破)专题2 化学常用计量试题
目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。
如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
浙江省20届选考化学一轮 专题2 第4单元 氧化还原反应的计算及方程式的配平
第四单元氧化还原反应的计算及方程式的配平[考试标准]氧化还原反应方程式的配平(c)。
考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一常规计算1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A ．2B ．3C ．4D ．5 答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
专题2化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率知识点归纳
专 题 2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率知识点复习一、化学反应速率的表示方法1）化学反应速率1．概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应快慢。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式若用v 表示化学反应速率，Δc 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，Δt 表示一定的时间间隔，则v ＝ΔcΔt。
如对于化学反应a A ＋b B===c C ＋d D ，用A 、B 、C 、D 四种物质的浓度变化来表示，则v (A)＝Δc A Δt ，v (B)＝Δc BΔt，v (C)＝Δc CΔt，v (D)＝Δc DΔt。
4．单位：常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
5．平均速率与瞬时速率(1)平均速率由v ＝ΔcΔt 求得的。
v 是在反应时间间隔Δt 内反应的平均速率。
(2)瞬时速率：①当Δt 非常小时，由v ＝ΔcΔt 可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。
②通过c -t 图像，运用数学方法也可求得瞬时速率。
【注意】(1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。
(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
(3)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的化学物质。
①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。
②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
2）化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法利用公式v (A)＝Δc AΔt 计算化学反应速率。
化学反应计量数高中教案
化学反应计量数高中教案
一、教学目标
1. 理解化学反应中的计量数概念。
2. 掌握化学反应中的计量数计算方法。
3. 能够进行化学反应计量数的实际操作。
二、教学重点和难点
1. 化学反应的计量数概念。
2. 化学反应中的计量数计算方法。
三、教学内容
1. 化学反应中的计量数概念介绍。
2. 化学反应中的计量数计算方法讲解。
3. 化学反应计量数实验操作演示。
四、教学过程
1.导入：通过日常生活中的例子引入化学反应中的计量数概念。
2.讲解：介绍化学反应计量数的概念和计算方法，帮助学生理解化学反应中物质之间的量的关系。
3.示范：进行化学反应计量数实验操作演示，让学生通过实际操作来掌握计量数的计算方法。
4.练习：布置相关练习题目，让学生巩固所学知识。
5.总结：对本节课的内容进行总结，并强调化学反应中计量数的重要性。
六、作业
1. 完成相关练习题目。
2. 准备下节课相关实验所需要的物质。
七、教学反思
本节课主要介绍了化学反应中的计量数概念和计算方法，通过实验演示让学生更好地理解和掌握这部分知识。
后续可以结合更多的实际例子，加深学生对化学反应计量数的理解。
热化学方程式中各物质前的化学计量数表示
热化学方程式中各物质前的化学计量数表示
一、化学计量数的定义及意义
1.定义：化学计量数是表示化学反应中各物质分子数的系数，通常写在化学方程式中各物质前的下标位置。
2.意义：化学计量数反映了反应物与生成物在数量上的关系，是化学反应中物质转化的重要指标。
二、化学计量数在热化学方程式中的作用
1.表示反应物和生成物的物质的量关系
2.描述化学反应的热效应（如焓变、熵变、自由能变等）
3.用于计算反应的热力学参数，如燃烧热、中和热等
三、化学计量数在热化学方程式书写中的应用
1.原子守恒：确保反应前后原子种类和数目不变
2.电荷守恒：确保反应前后正负电荷总数不变
3.物质守恒：确保反应前后物质总量不变
四、常见的热化学方程式类型及注意事项
1.燃烧方程式：注意可燃物的物质的量、状态以及燃烧产物的确定
2.氧化还原反应方程式：注意氧化剂、还原剂的确定，以及电子转移的数目
3.酸碱中和方程式：注意酸碱的强弱、物质的量以及中和产物的确定
五、总结
化学计量数在热化学方程式中具有重要意义，它反映了反应物与生成物之
间的数量关系，并可用于计算反应的热力学参数。
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2．电荷守恒 某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL，
－ 已知溶液中阳离子的浓度相同 (不考虑水解)，且 SO2 4 的
物质的量浓度为 6 mol· L－1，则此溶液最多能溶解的铁粉 的质量为 A．5.6 g C．22.4 g B．11.2 g D．33.6 g ( )
[答案] B
• (2012)9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 叙述中不正确的是【D】 • A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的 氧原子数为2NA • B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有 的碳原子数为2NA • C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有 的原子数为6NA • D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应， 转移的电子数为2 NA
“陷阱3”——单质的组成： 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子 分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意，容易
误入陷阱。
“陷阱4”——粒子的数目： 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电 子等。1 mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算 分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命
(3)使用容量瓶的第一步操作是： 检查是否漏水 ，定容 时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 。
[归纳· 助学] 1．配制步骤
注意事项，误差分析
计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 2．配制过程中所需要的主要仪器 (1) 量筒或托盘天平 (5)胶头滴管 (2) 烧杯 (3) 玻璃棒 (4) 容量瓶
守恒思想在化学计算中的应用 守恒法是化学计算中一种重要的方法，也是在解题中应 用最多的方法之一。守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒 (原子守恒)、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关 变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关 系式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。
1．原子守恒 [典例示法] 将Na2CO3· 10H2O和NaHCO3的混合物m g溶于水，配成 100 mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.4 mol· L－1。若将溶 液蒸干、灼烧至质量不再改变，则可得固体残渣 ( ) A．1.68 g B．2.55 g C．2.12 g D．无法确定 [解析] 将溶液蒸干、灼烧后所得的最终产物是 Na2CO3， 其中的 Na＋与 m g 混合物中 Na＋的物质的量是相等 的，即 Na＋守恒。所以固体残渣的质量为 0.4 mol· L－1×0.1 1 L× ×106 g· mol－1＝2.12 g。 2 [答案] C
[解析]
＋
设溶液中阳离子的浓度均为 x， 由电荷守恒得：
＋ ＋ －
2 c(Cu2 )×2 ＋ c(Fe3 )×3 ＋ c(H ) ＝ c(SO 4 )×2 ，即 x×2 ＋
x×3＋x＝6 mol· L 1×2，解得：x＝2 mol· L 1。因溶解铁粉
－ －
后所得溶液为 FeSO4 溶液，n(FeSO4)＝6 mol· L 1×0.1 L＝
0.1 mol/L ，若从该溶液中取出 10 mL，则其浓度为 0.1 mol/L，
将这 10 mL 溶液稀释至 100 mL，则其浓度为 0.01 mol/L 。
(3)若将该气体溶于 1 L 水中，得到密度为 ρ g/cm3 的盐 3.65 酸， 则该溶液中溶质的质量分数为 3.65＋1000×100% (填表 0.1 ×103 达式)，物质的量浓度为 3.65＋1000/ρ (填表达式)。
[思考· 回顾]
配制1 mol/L的NaOH溶液100 mL。
(1)配制该溶液需称量NaOH的质量为 4.0 g 。称量时， 需把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中，并放在托盘天 左 平的 盘进行称量。
(2)配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要
仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。
3．电子得失守恒 (2012· 海南高考)将 1.95 g 锌粉加入到 200 mL 的 0.100 mol/L MO＋ 2 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( A. M
＋
)
B．M2
＋
C．M3 D．MO2 [解析] MO＋ 2 中 M 的化合价为＋5，设还原产物中 M 的
＋
1.95 化合价为＋x，由得失电子守恒可得： ×2＝0.1×0.2×(5 65 －x)，解得 x＝2。
－
0.6 mol，而原溶液中 n(Fe3 )＝2 mol· L 1×0.1 L＝0.2 mol。
＋ －
由铁元素守恒可知，最多能溶解铁粉的物质的量 n(Fe)＝0.6 mol－0.2 mol＝0.4 mol，故最多能溶解铁粉的质量 m(Fe)＝ 0.4 mol×56 g· mol－1＝22.4 g。
[答案] C
阿伏加德罗常数判断的“六大陷阱” “陷阱1”——温度与压强： 22．4 L/mol是指标准状况(0℃，1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体
体积，让考生用22.4 L/mol进行换算，误入陷阱。
“陷阱2”——物质的状态： 22．4 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。命题 者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成 气体而落入陷阱。
题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。
“陷阱 5”——物质的结构： 一些物质的特殊结构是高考命题的重要素材。如 Na2O2
2 是由 Na 和 O2 构成而不是由 Na 和 O 构成。 甲醇分子中的 2
＋ － ＋ －
C—H 键的个数，白磷(P4)分子中含有的共价键数等。考生若 不注意这些问题，容易误入陷阱。 “陷阱 6”——物质的变化： 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方 程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐 含变化， 往往会误入陷阱。 如足量 Fe 与 1 mol Cl2 反应失去的 电子数是 2 NA 而不是 3 NA。
专题2
Байду номын сангаас
化学计量数
[知识点连接]
2012
[思考· 回顾]
在标准状况下，2.24 L HCl 气体，则： (1)该气体的物质的量是 0.1 mol，摩尔质量是 36.5 g/mol， 质量是 3.65 g，所含 HCl 分子的个数约为 6.02×1022 个。 (2)若将该气体溶于水配成 1 L 溶液，则该溶液的浓度为
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(2011)7．下列叙述正确的是( B ) A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个 NaCl分子 B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层 电子总数为 8×6．02×1023 C．欲配置1．00L ,1．00mol．L-1的 NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L 水中 D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生 22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠