高中化学教学中化学平衡原理的巧用探究
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念,它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧,帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前,首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下,反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化,但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中,常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中,学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量,选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式,并能够灵活应用,是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说,可以按照以下步骤进行分析:1. 确定平衡方程式:根据题目给出的反应条件和物质,写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量:根据题目中给出的信息,确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式:根据已知量和所求量,选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性:计算结果应与已知条件相符,同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论:根据计算结果给出问题的答案,并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题,可以提高解题效率,减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目,掌握各自的解题方法。
例如,在求平衡常数时,可以利用已知的物质浓度计算平衡常数;在浓度的变化问题中,可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目,学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识,还具有广泛的实际应用价值。
高二化学平衡移动技巧教案
高二化学平衡移动技巧教案一、教学目标。
1. 知识与技能,学生能够掌握化学平衡移动的基本技巧,能够根据不同情况进行平衡移动的计算和分析。
2. 过程与方法,通过案例分析和实验操作,培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观,培养学生对化学平衡的兴趣和好奇心,激发学生对化学实验的热情。
二、教学重点。
1. 化学平衡移动的基本概念和原理。
2. 化学平衡移动的计算方法和技巧。
三、教学难点。
1. 化学平衡移动的实际应用和案例分析。
2. 学生在实验操作中的观察和分析能力。
四、教学准备。
1. 实验器材,酸碱中和实验所需的试剂和玻璃仪器。
2. 实验环境,安全的实验室环境和教师指导下的实验操作。
3. 教学资料,化学平衡移动的案例分析和计算练习题。
五、教学过程。
1. 导入,通过一个化学平衡移动的案例引入本节课的主题,让学生了解化学平衡移动的重要性和实际应用。
2. 理论讲解,教师讲解化学平衡移动的基本概念和原理,引导学生理解平衡常数、反应物浓度对平衡位置的影响。
3. 实验操作,教师指导学生进行酸碱中和实验,让学生亲自操作,观察并记录实验现象。
4. 计算分析,通过实验数据,教师指导学生进行平衡移动的计算和分析,让学生掌握平衡移动的技巧和方法。
5. 案例分析,教师提供一些化学平衡移动的案例,让学生进行分析和讨论,加深学生对平衡移动的理解和应用。
6. 总结反思,教师对本节课的内容进行总结,让学生思考化学平衡移动的意义和实际应用,引导学生对本节课的内容进行反思和总结。
七、教学反思。
本节课主要通过实验操作和案例分析,让学生了解化学平衡移动的基本技巧和应用方法,培养学生的实验和分析能力。
通过本节课的教学,学生对化学平衡移动的理解和应用能力得到了提高,但在实验操作中,学生的观察和记录能力还需进一步培养。
今后的教学中,需要加强对学生实验操作和观察能力的培养,提高学生对化学实验的兴趣和热情。
浅谈如何进行《化学平衡》的教学优化
浅谈如何进行《化学平衡》的教学优化摘要:在高中化学中,化学平衡占据着非常重要的位置,并且是学生接受的难点之一。
成功掌握化学平衡的关键点便是拥有一个化学平衡的视角。
如何把握好本节内容,突破难点就显得尤为重要。
本文志在通过多年的授课整合本节的教学思路,提出对本节内容的处理方法,以优化课堂教学,提高课堂教学效率。
关键词:高中化学;化学平衡;教学策略;等效平衡;教学优化中图分类号:g633.8化学平衡是整个高中化学的重点、难点,也是热点,对课任教师来说也是难点。
如何把握好本节内容,突破难点就显得尤为重要。
本文志在通过多年的授课整合本节的教学思路,提出对本节内容的处理方法,以优化课堂教学,提高课堂教学效率。
一、高考考试说明对本节知识的要求。
了解化学平衡建立的过程。
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。
理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
本节内容主要包括四个知识点:1、可逆反应;2、化学平衡状态;3、化学平衡移动原理;4、化学平衡常数。
从功能上分,可逆反应是化学平衡的载体,化学平衡常数是对化学平衡的定量描述,化学平衡移动原理是外界因素对化学平衡影响的定性分析。
二、如何进行化学平衡的教学优化怎么突出《化学平衡》知识板块的教学重点,突破本节的教学难点呢?方法如下,了解学生认知结构;运用化学实验;调整知识顺序;进行定量描述;定性判断;避免死记硬背以及突破难点。
具体阐述如下。
1、了解学生认知结构《化学平衡》知识板块与上节课的教学内容在学生的头脑中并不是简单的加和,原有知识因新知识的介入会使两者之间相互干扰和影响,导致知识内化的困难。
因此在教学设计时,教师要考虑如何激活学生的已有知识,在学生”已经知道的”与”将要知道的”知识间构架桥梁,然后运用同化机制促进新旧知识的相互作用,以利于难点的突破和重点的强化。
2、充分运用化学实验《化学平衡》知识板块的实验具有素材丰富、实验现象明显、说服力强的特点。
浅探在高中化学课堂教学中巧用PDEODE策略——以《弱电解质的电离平衡(第一课时)》为例
( 汇报 ) 实验结束后 , 选取同学汇报本小组的实验
内容及 现 象 , 并 阐述遇 到 的 困惑 。其他 的小 组进 行 补
一
教学 中巧 用 P D E O D E策 略” 为观 察 点对 以下这 节课 的 课 堂教 学进 行 了观测 。 并 将课 后 的所 思 所想 与 大 家分 享 如下 :
讨论( D i s c u s s i o n ) 一解 释 ( E x p l a n a t i o n ) -观 察 ( 0 b .
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1 . 课题 : 《 弱 电解质的电离平衡 ( 第一课 时) 》 ( 苏
教 版选修 四)
即学生基于对事实情境或实验 的了解 , 首先 , 预测事 件结果或实验现象 , 阐述理 由, 然后分组讨论 与 同伴
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浅探在高中化学课堂教学中巧用 P D E O D E策略
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以《 弱电解质 的电离平衡 ( 第一课 时) 》 为例
胡 琚 晶
( 江苏省华 罗庚 中学 江苏 金坛 2 1 3 2 0 0 )
摘要 : P D E O D E策略是 一种在科 学教 学过程 中,为 了实现 学 习者的概 念转变而采用的教 学策略 ,是 R a n n e和 K o l a r i 对 P O E策略的改 良和发展 。P D E O D E策略 除了对 学生的预测和 实验 演示给 予较 多的关注之 外, 还重视学生的解释和讨论。
学 中的运 用
自主性 、 探究性和合作性 , 而改变封闭状态 的重要教 学形式之一就是课堂讨论。 其不仅能激发学生的学习 兴趣 , 提高学生参与教学过程的 自主性 , 激活高中化 学课堂氛 围, 还能培养学生的创 新思维能力 , 养成 良 好的思维习惯 , 同时 , 提升学生与他人交流 、 合作等方 面的素质。高 中化学课堂教学中运用 P D E O D E策略 有利于培养学生的 自主、 合作和探究的品质。 P DE OD E 策略简 介绍
高中化学知识点化学反应动力学与化学平衡的探究与应用
高中化学知识点化学反应动力学与化学平衡的探究与应用高中化学知识点:化学反应动力学与化学平衡的探究与应用化学反应动力学与化学平衡是高中化学中重要的知识点,它们涉及到化学反应速率和反应达到平衡的条件和性质。
本文将探究这两个知识点的内涵以及它们在实际应用中的重要性。
一、化学反应动力学化学反应动力学研究的是化学反应速率及其影响因素。
反应速率是描述反应每单位时间内物质消失或产生的程度。
在化学反应动力学中,有两个重要的概念,即反应速率和反应级数。
1. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
它可以通过观察反应物消失量或产生物生成量在时间上的变化来确定。
反应速率可以通过以下公式计算:速率 = 反应物消失量/反应时间2. 反应级数反应级数是指反应速率与反应物浓度的关系。
对于一般的简单反应,反应级数可以通过实验测定反应速率随反应物浓度变化的规律来确定。
一般情况下,反应级数可以表示为以下公式:v = k[A]^m[B]^n其中,v表示反应速率,k表示速率常数,[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度,m和n表示反应物A和B在化学方程式中的系数。
二、化学平衡化学平衡是指化学反应进行到一定程度后,反应物与生成物的浓度保持不变的状态。
在化学平衡中,有两个重要的概念,即平衡常数和平衡表达式。
1. 平衡常数平衡常数是描述化学反应在平衡状态下的定量关系。
对于一个一般的化学反应,平衡常数可以表示为以下公式:Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中,[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度,a、b、c、d分别表示反应物和生成物在化学方程式中的系数。
2. 平衡表达式平衡表达式是一种用来描述化学平衡的数学表达式。
它由平衡反应式的各参与物的浓度乘积组成。
平衡表达式可以通过化学方程式中的系数确定,且与浓度有关。
三、化学反应动力学与化学平衡的应用化学反应动力学与化学平衡的研究不仅仅是为了理解化学反应的基本规律,还有重要的实际应用价值。
高中化学实验技巧如何进行化学平衡反应实验
高中化学实验技巧如何进行化学平衡反应实验实验目的:本实验旨在通过进行化学平衡反应实验,学习和掌握相关的实验技巧,以及了解化学平衡反应的原理和特点。
实验器材与试剂:1. Bunsen燃气炉2. 密闭反应容器3. 实验室玻璃仪器:试管、量筒、滴管等4. 高纯度的试剂:如氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等实验步骤:1. 实验前准备:a. 准备好实验器材与试剂,确保所用的玻璃仪器干净无污染。
b. 查阅相关资料,了解所选择的化学反应的反应物、产物、反应方程式等相关信息。
2. 实验操作:a. 将实验器材放置在安全台上,确保稳固和安全。
b. 使用滴管取适量试剂,放入试管中。
c. 对于需要进行加热的实验,使用Bunsen燃气炉,操作时需注意安全。
d. 实验完成后,注意正确处理化学废液和试剂瓶等。
3. 实验数据处理:a. 实验过程中,可以记录实验操作的步骤和观察到的现象。
b. 实验结束后,根据实验数据计算反应物的摩尔浓度、反应速率等相关参数。
c. 进行数据处理和分析,计算反应物的反应转化率和产物的生成量等。
实验注意事项:1. 实验操作时需佩戴安全眼镜、实验手套等个人防护装备,确保实验的安全进行。
2. 燃气炉的使用需谨慎,正确掌握火焰调节技巧,避免发生火灾和烫伤等危险情况。
3. 在进行化学反应实验时,注意实验室通风,并避免吸入有毒气体或接触有害物质。
4. 实验结束后,正确处理废液和废弃物,避免对环境造成污染。
实验结果与讨论:根据实验数据处理和分析,可以得出反应物的摩尔浓度、反应速率等相关参数。
通过计算反应转化率和产物的生成量,可以评估反应的效率和产物的纯度。
根据实验结果,可以进一步讨论影响反应速率和转化率的因素,如温度、浓度、催化剂等对化学平衡反应的影响。
结论:通过进行化学平衡反应实验,我学习和掌握了相关的实验技巧,并了解了化学平衡反应的原理和特点。
实验中,我注意了实验操作的安全性和规范性,正确处理实验数据并进行了相关分析和讨论。
高中化学学习中化学平衡原理的应用
高中化学学习中化学平衡原理的应用高中化学学习中,化学平衡原理的应用是一个重点内容。
化学平衡是指在化学反应中,反应物和生成物的浓度达到了一种动态平衡状态,两者之间的速率相等。
化学平衡不仅在实验室中有重要应用,也广泛应用于生产和工业中。
下面我们将从几个方面来介绍高中化学学习中化学平衡原理的应用。
一、化学反应条件的控制在化学反应过程中,尤其是在工业生产中,化学平衡原理的应用可以帮助生产者更好地控制反应条件,从而提高生产效率。
以氨的合成反应为例,氮气和氢气在一定温度和压力下反应生成氨气。
在这个反应过程中,根据Le Chatelier原理,可以通过控制温度和压力来影响反应的平衡位置,从而提高反应的产率。
二、生活中的应用化学平衡原理在生活中也有很多应用。
酸碱中和反应是生活中常见的化学反应。
我们可以根据反应条件来控制中和反应的进行,比如在制备盐类、调节水质和调节土壤酸碱度等方面都有应用。
生活中常见的食品加工和调味也是基于化学平衡原理的应用,比如在食品加工中添加食品添加剂可以调节食品的口味和颜色。
三、环境保护中的应用化学平衡原理也在环境保护中有重要应用。
例如在大气污染控制中,可以通过控制燃烧温度和进气量来调节氧化还原反应的进行,从而减少有害气体的排放。
废水处理和废气处理也离不开化学平衡原理的应用,通过调节反应条件来控制有害物质的排放。
四、制药工业中的应用在制药工业中,化学平衡原理的应用也很重要。
例如药物合成过程中,可以通过控制反应条件来调节产物的产率和纯度。
在医药品质检验过程中,也会使用化学平衡原理进行定量分析,确认药物的含量和纯度。
五、新材料开发中的应用化学平衡原理在生产、生活、环境保护、医药和新材料开发等领域都有重要的应用。
高中化学学习中,学生需要深入理解化学平衡原理,掌握其应用方法,从而更好地理解化学原理和应用化学知识。
希望学生能够将所学的化学知识应用到实践中,为未来的社会和生活做出贡献。
化学平衡原理在高中化学学习中的运用
化学平衡原理在高中化学学习中的运用作者:饶一凡来源:《传播力研究》2019年第01期摘要:在高中化学学习中,化学平衡原理作为重点和难点内容,其涉及到的知识较深,在学习时理解难度较大。
因此学生在学习化学时,要清楚认知基本化学规律和化学反应本质,从而在化学学习中能够巧用化学平衡原理,全面提高自身的化学学习能力。
关键词:化学平衡原理;高中化学;判定方式;运用一、化学平衡原理的判定方式对于化学平衡反应进行判定时,可以根据化学的反应中的颜色变化、压强和图像等作为判定的依据。
当化学平衡反应中生成物和反应物都具有一定颜色的情况下,则可以观察化学平衡反应中混合物具有的颜色来对化学反应中的平衡性进行判定。
即当反应物的颜色深度达到一定深度后不再发生改变时,则可以判定该化学反应此时平衡。
根据颜色来对化学平衡反应进行判定的方法能够有效的提高解题速度。
日常大量地练习该类习题则有利于掌握较为常见的化学反应中各个物质的颜色。
在具有气体参与的可逆反应中应用压强对化学平衡反应进行判定。
具体可以在一定容量的容器中放置化学反应物,并根据质量守恒定律确定反应过程中混合气体总质量不会发生变化,这样能检测容器中气体体系即可以对其中混合气体的压强是否发生变化进行判断,当容器中气体体积没有发生任何变化的时,则表明该化学反应为平衡状态。
在化学考试中图像问题一般会作为化学知识考察形式而出现,用来检验学生对图像横纵坐标所具有的含义及图像中特殊意义位置的掌握程度,因此,学生在日常化学学习中,提升图像解读能力可以提高对可逆反应是否处于平衡状态的判定能力。
另外,还可以运用直接判断法来对化学反应是否达到平衡进行判断。
具体需要根据平衡原理概述,判断化学反应式中物质深度或是化学键断裂的变化情况,如在CaCO+2HCl=CaCl2+CO+H2O这个化学反应式当中,如果式子两边的CaCl2和HCl的浓度都没有发生变化的情况下,那就可以说明CaCO+2HCl=CaCl2+CO+H2O这个化学反应达到了平衡。
高中化学中平衡原理的运用
高中化学中平衡原理的运用莫友林(重庆市潼南中学校,重庆潼南402660)摘要:学习巧用化学平衡原理是提高高中生化学学习效率与解题准确率的重要措施,也对高中生化学考试成绩、自学能力及化学思维能力等产生积极影响。
因此,老师应将化学平衡原理贯穿于化学教学活动始终,从理论知识、运用技巧等层面来提高初中生化学平衡原理运用效果,为构建高中化学高效和趣味课堂奠定基础。
关键词:高中;化学;平衡原理参考文献:[1]周维为.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J].中学生数理化(教与学),2020.[2]陈丽.高中化学中化学平衡原理的解读[J].中学生数理化(自主招生),2020.(责任编辑:余麗柃)一、判断化学反应平衡状态高中生可以根据化学反应平衡的特性来明确解题方向与思路,分析化学实验现象与结果,帮助高中生理解掌握化学定义概念与规律。
老师应传授高中生判断化学反应平衡状态的经验与技巧,引导高中生根据化学反应基础概念、反应物质颜色、化学反应环境等来判断化学反应是否平衡的结果,另外,高中生可以根据化学反应逆反性、正反或逆反速度相同等来准确判断化学反应平衡状态,为进一步解答化学题奠定了基础。
二、重视实践探究化学平衡是高中化学教学的重点与难点,也是高中生探究化学知识奥秘的主要方法,具有较强的纵深性、探究性与复杂性,对高中生化学自学能力与创新发展意识的要求较高。
老师既可以通过加强习题训练强度的方式来提高高中生化学平衡原理运用能力,也可以通过组织策划小组化学实验活动等方式来锻炼高中生化学实践探究能力、模型认知能力及科学精神。
例如老师根据不同化学知识点内在关系来设置具有较强开放探究性与实验性的习题,要求高中生在规定时间内完成一定数量的化学习题,统计好高中生化学错题的数量与类型,分析高中生做错化学题的原因及高中生化学知识体系的漏洞,引导高中生反思其化学学习方法及解题思路,促使高中生认识到平衡原理对提高其化学综合能力的重要性,逐步让高中生养成分析化学问题中所有化学反应式,结合平衡原理来解答化学题。
核心素养背景下化学“教、学、评”一体化教学研究以“化学平衡”教学单元为例
核心素养背景下化学“教、学、评”一体化教学研究以“化学平衡”教学单元为例一、本文概述在21世纪的教育改革浪潮中,核心素养的培育已成为全球教育领域共同关注的焦点。
核心素养不仅涵盖了知识与技能,更强调了个人发展所必备的关键能力和必备品格。
在此背景下,化学教学也面临着新的挑战和机遇。
如何有效地进行化学教学,使学生在掌握基础知识的提升科学探究能力、问题解决能力和创新思维,成为当前化学教育研究的重要课题。
本文旨在探讨核心素养背景下化学“教、学、评”一体化教学研究,以“化学平衡”教学单元为例。
文章首先介绍了核心素养理念及其在教育领域的应用,分析了化学平衡在化学教学中的地位和作用。
接着,文章详细阐述了在核心素养背景下,如何对“化学平衡”教学单元进行教学设计、教学实施和教学评价,以实现教、学、评的有效融合。
在教学设计方面,文章提出了基于核心素养的教学目标制定和教学策略选择,强调了学生主体地位和教师引导作用的发挥。
在教学实施方面,文章通过案例分析、实验探究等方式,展示了如何在课堂教学中落实核心素养理念,激发学生的学习兴趣和探究欲望。
在教学评价方面,文章提出了多元化、发展性的评价方式,以全面、客观地评估学生的学习成果和核心素养发展水平。
文章总结了核心素养背景下化学“教、学、评”一体化教学研究的意义和价值,展望了未来化学教学的发展趋势和方向。
本文旨在为广大化学教育工作者提供有益的参考和借鉴,共同推动化学教育的创新与发展。
二、核心素养理念下的化学教学研究在核心素养背景下,化学教学研究应着重于培养学生的科学素养、实践能力、创新思维和社会责任感。
这要求我们在教学过程中,不仅要传授知识,更要注重培养学生的综合能力和素质。
以“化学平衡”教学单元为例,我们可以从以下几个方面进行研究和探索。
我们需要深入理解核心素养的内涵和要求,将核心素养理念融入到化学教学中。
在“化学平衡”单元的教学中,我们不仅要让学生理解化学平衡的基本概念、原理和计算方法,更要引导学生通过实验、探究、讨论等多种方式,深入理解化学平衡的本质和规律,培养学生的科学探究能力和实践能力。
探究“化学平衡”课堂教学之我见
、
选题 的恰 当性原 则
我 们 常 常 感 觉 新课 改 后 课 时不 足 , 反思 一 下我 们的 课 堂教 学 ,我们 常 常利 用 很 多时 间 复习 上一 节 的 内容 ,造 成新 课 的重 点 内容 仓促 完成 ,甚 至 延至 下 一 节课。 新课 程倡 导学 生 自主学 习 , 要 我 需 们 为 学 生提 供 自主 学 习 的 时 间与 空 间 , 并 且加 以督 促 指导 ,保证 自主学 习 的效 果; 同时 , 课 堂 教学 中 , 确用 上 了课 在 的 前 自主学 习 的基 础 , 这对 学 生来 讲 , 无疑 是 一种 很好 的 引导 ,还 可 以缓解 探究 实 验耗 时 与课 时 紧张 的矛盾 ,从 而提 高学 习活 动 的效率 。
之 中 , 能使 课 堂具 有 内驱 力 , 课 堂成 才 使
为培 养学 生 “ 乐于 探究 ” 载体 。 的
性 。仍 以“ 度 、 度 对化 学平 衡移 动 的 浓 温
■
随着 高 中化 学新 课程 改 革 的进一 步 深 化 , 课 堂教学 过 程 中 , 生主 动参 与 在 学
探究 、 作学习时 , 过假设 、 察 、 合 通 观 实 验 、 流 、 理 、 纳 等 过程 感 悟 和 体 验 交 推 归 的结 果 , 这样 获得 的知 识更 有 价值 , 能 更 帮助 学 生在 能 力 和素 质 方 面 得 到提 高 。 结合 自己在化 学 反应 原理 部分 课 堂教 学 实 践 中 的体 会 , 究 “ 学 平衡 ” 理论 探 化 等 问题 应把 握 以下 原则 :
效 应等 基础 。
3提 出问题 : 、 当向 上 述平 衡 混 合 物 中 , 入 饱 和 Fc 液 时 , 能 会 出现 加 el 溶 可 什 么现象 ? 4 假 设 与 猜 想 :可 以追 问 , 出 这 、 ( 做 样 的假设 的 依据 是 什么 ?学 生 会有 怎样 的 回答 呢?学生 能否 想 到加入 饱 和 Fc el 溶 液 后 ,e F 浓 度增 大 了 , 用 第 2节所 利
高中化学【化学平衡移动原理及应用】
化学平衡移动原理及应用目标要求 1.通过实验探究,了解浓度、温度、压强等对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
2.通过对图形、图表的阅读,进行初步加工、吸收、有序存储,并做出合理的解释。
1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,平衡不移动。
(3)v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。
3.影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动(2)勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温恒压条件原平衡体系―――――→充入惰性气体容器容积增大,各反应气体的分压减小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)应用体验根据化学平衡原理解答下列问题:在体积不变的密闭容器中发生N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol -1,只改变一种外界条件,完成下表:改变条件 平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度 增大氨气的浓度升温 充入适量氩气答案 (从左到右,从上到下)正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大(×)(3)C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大(√)(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅(×)(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅(×)题组一选取措施使化学平衡定向移动1.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥答案 B解析该反应为气体体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
高中化学中对化学平衡原理的简述
高中化学中对化学平衡原理的简述发表时间:2019-08-30T10:11:32.407Z 来源:《知识-力量》2019年10月39期作者:朱选得[导读] 高中化学学习过程中,平衡原理的巧妙应用,能够帮助我们解决很多难题,但是学习平衡原理过程中,存在一定难度。
因此,学习过程中,需要总结经验,牢固掌握方程式,并且深入分析化学规律,从而对该原理进行巧妙应用。
(云南省巧家县二中)摘要:高中化学学习过程中,平衡原理的巧妙应用,能够帮助我们解决很多难题,但是学习平衡原理过程中,存在一定难度。
因此,学习过程中,需要总结经验,牢固掌握方程式,并且深入分析化学规律,从而对该原理进行巧妙应用。
关键词:化学方程式;化学原理;实验方式;知识应用能力一、高中化学平衡原理概述化学平衡原理主要是指化学课程知识当中不可缺少的一部分,其属于高中生必须要掌握的一种化学知识,能够提升学生的学习能力。
化学平衡原理属于化学的内在具体体现,其中最有代表性的是化学教材当中可逆反应内容。
如果化学反应能够实现某种状态的平衡,则不会再发生化学反应。
出现可逆反应过程中,其中正反应与逆反应两者的速度配比是抑制的,在相应混合物当中,存在多种成分,而这些成分均不再发生改变,这就是所谓的化学平衡状态。
产生化学反应过程中,如果生物和损耗量达到一致,则可以将其视为化学平衡。
如果是平衡移动,物质总量并不会发生改变,而是维持在守恒情况下。
二、高中化学中对化学平衡原理的巧妙应用(一)判断化学反应是否达到平衡对化学反应是否能够实现平衡进行精确判断,从而在对问题进行解决过程中,提供准确答案。
高中化学学习过程中,应用化学平衡原理,能够更加深入了解到平衡的本质,同时也可以借助所学知识,对化学反应过程中两种物质是否达到平衡状态做出判断。
这种情况下,学生则需要准确了解化学反应过程中存在的多种物质浓度和方法,针对学生来说是比较轻松的。
如果能够产生可逆反应,学生不但要对多种反应现象做出判断,同时还需要对反应值进行对比,对相应数据进行逆解读,从而对是否实现平衡反应进行判断。
高中化学教案:理解化学平衡的原理和应用
高中化学教案:理解化学平衡的原理和应用理解化学平衡的原理和应用一、引言化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一。
它描述了在一个封闭系统中,当反应达到一定条件时,反应物与生成物之间的浓度趋于稳定。
本文将详细介绍化学平衡的原理和应用,并探讨其对高中化学教学的重要性。
二、化学平衡的定义1. 化学反应的正向和逆向过程在进行化学反应时,通常会出现正向过程和逆向过程。
正向过程表示从反应物转变为生成物的方向,而逆向过程则相反,表示从生成物回到反应物的方向。
2. 平衡态当正向与逆向过程发生在相同速率下时,即两者之间没有净变化时,我们称之为平衡态。
此时,系统中各组分浓度保持不变。
3. 平衡常数平衡常数是一个用来描述平衡态下反应进程的指标。
它可以通过使用分压、浓度或带电离子活度等参数计算得到。
根据不同反应类型和酸碱性质等因素,平衡常数可能有所不同。
三、影响化学平衡的因素化学平衡的态势受到多种因素的影响。
下面是其中几个重要的方面。
1. 浓度变化反应物浓度的增加或减少会对平衡产生影响,该变化可能会促进正向过程或逆向过程。
2. 温度改变温度对反应物质转化速率和平衡常数有显著影响。
当温度升高时,部分反应将更倾向于进行,而其他部分可能遭到抑制。
3. 压力/体积效应对于气体反应,压力变化可以导致平衡位置的移动。
通过增加或减少压力(体积),我们可以改变反应达到平衡时各组份气体的分压。
四、实际应用:酸碱中和和药物平衡1. 酸碱中和反应在日常生活中,酸碱中和反应是一种常见现象。
例如,胃里产生酸性环境来帮助消化,当我们摄入抗酸药物时就能够中和过多胃酸。
理解酸碱中和的原理可以帮助人们解决许多健康问题。
2. 药物输入输出平衡药物的治疗效果与其在人体内的浓度之间取得平衡是非常重要的。
通过调整药物的剂量和给药方式,我们可以控制该平衡,从而实现最佳治疗效果。
五、化学平衡对高中化学教学的重要性1. 深入理解反应过程通过学习化学平衡原理,学生能够更加深入地理解反应过程中各个组分之间的相互作用和影响。
化学平衡原理在高中化学教学中的应用
教学创新【摘要】本文论述化学平衡原理在高中化学教学中的应用,提出化学平衡原理在化学理论层面的应用、化学平衡原理在化学实验层面的应用、化学平衡原理在解题训练层面的应用等具体做法,旨在帮助学生牢固掌握判断化学平衡原理的方法,促进学生快速、准确地解答化学试题。
【关键词】高中化学课堂教学化学平衡原理【中图分类号】G63【文献标识码】A【文章编号】0450-9889(2023)20-0125-04化学平衡原理指的是在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应的正、逆反应速率相等但不等于零,反应物与生成物各组分浓度不再发生改变的状态。
如果一个已经达平衡状态的系统被改变,那么该系统会随之发生改变而对该改变进行抗衡,所以说这是一种动态平衡。
在高中化学教学中,化学平衡原理有着十分广泛的应用,不仅被应用于方程式中,而且被应用在化学实验、解决化学问题中。
学生只有掌握化学平衡原理的判断方法,才能快速解答化学问题。
因此,教师应重视加强对化学平衡原理的应用,不断提高学生参与化学学习的积极性,帮助学生牢固掌握判断化学平衡原理的方法,为接下来的解题做好准备,从而促进学生快速、准确地解答化学试题。
一、化学平衡原理在化学理论层面的应用(一)判断化学反应是否达到平衡状态在高中化学教学过程中,学生会遇到大量的化学反应,运用化学平衡原理来判断化学反应是否达到平衡状态,既可以加深对化学平衡本质的理解,又可以借助所学知识准确判断出化学反应中两种或者多种化学物质是否达到平衡状态。
在这种情况下,学生应精准掌握化学反应过程中存在的多种物质浓度及方法,假如可以发生可逆反应,不仅可以判断出多种反应现象,还可以对比反应值逆解读反应相关数据,最终判断出是否真正实现反应平衡。
例如,当判定密闭容器内的化学反应是否达到平衡状态时,假如反应体系中的气体总压强没有出现变化,即可判定该化学反应处于平衡状态。
如在体积恒定容器中氮气和氢气发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器内产生的气体处于混合状态时,气体总质量没有出现变化,容器的体积在化学反应过程中同样没有出现变化情况,根据质量守恒定律相关知识,混合气体的总压强并没有因此再出现变化,所以该化学反应达到平衡状态。
高中化学教学反思:化学平衡的移动教学方法与实践
高中化学教学反思:化学平衡的移动教学方法与实践在高中化学教学中,化学平衡是一个重要的概念,学生对化学平衡的理解和掌握对于他们学习化学的深入和进步至关重要。
然而,传统的课堂授课模式往往局限于老师的讲解,学生被动接受,导致学习效果不尽如人意。
为了增强学生的学习兴趣和提高学习效果,我尝试了一种创新的教学方法——化学平衡的移动教学,并取得了一定的成效。
化学平衡的移动教学方法主要是通过将学生组织成小组,利用实验室、图书馆和校园等实际环境,让学生在移动的过程中进行观察、实践和讨论,以达到更好地理解和掌握化学平衡的目的。
具体而言,我采取了以下的措施和步骤:第一步,引入。
在课堂上,我通过一些图示和实际生活中的例子引入化学平衡的概念,引发学生的兴趣和好奇心。
我告诉他们,化学平衡是一种动态平衡,表示反应物和生成物之间的浓度或压强保持不变。
这个引入环节非常重要,可以帮助学生对化学平衡产生初步的认识。
第二步,实验探究。
在实验室中,我设置了几个小实验,让学生亲自操作,观察和记录实验现象,进一步理解化学平衡的原理。
例如,我在小组中分发了一些反应物,要求学生们根据提供的信息,自己设计实验过程并进行实验。
通过实验的过程,学生们亲自探究了不同条件下化学反应的平衡与迁移,并通过实验数据进行分析和讨论。
这样的实践对于学生的学习效果非常有益。
第三步,小组讨论。
在校园或图书馆等场所,我要求学生们以小组的形式进行化学平衡的讨论。
每个小组都负责一种化学平衡反应,他们需要集思广益,共同研究和解决问题。
这样不仅可以培养学生们的合作精神和团队意识,还能够在互相讨论中更加深入地理解化学平衡的概念和原理。
第四步,展示和总结。
在移动教学的最后,我要求每个小组向全班展示他们的研究成果,并进行讨论和总结。
通过展示,学生们可以借鉴其他小组的经验和思路,进一步完善自己的学习成果。
在班级讨论的过程中,我们还可以一起总结这次移动教学的收获和不足之处,以便今后改进教学方法和提高教学质量。
高中化学化学反应速率与平衡的实验技巧
高中化学化学反应速率与平衡的实验技巧化学反应速率与平衡实验在高中化学教学中具有重要的地位,通过实验可以直观地观察和探究化学反应的速率和平衡条件。
本文将介绍一些关于化学反应速率与平衡的实验技巧,帮助高中化学学生更好地理解和掌握相关内容。
实验一:观察化学反应速率的影响因素实验目的:通过实验观察和研究不同因素对化学反应速率的影响,如温度、浓度和催化剂。
实验步骤:1. 实验准备:准备好酸和碱的溶液,分别标记为A和B。
并准备好试管、烧杯等实验容器。
2. 实验操作:a. 在一组相同的试管中分别加入等量的酸和碱溶液(A和B)。
观察并记录产生的气泡数量和反应进行的时间。
b. 在另一组试管中加入相同浓度的酸和碱溶液(A和B),但将溶液加热到较高的温度。
观察并记录产生的气泡数量和反应进行的时间。
c. 在第三组试管中,加入等量的酸和碱溶液(A和B),并添加适量的催化剂。
观察并记录产生的气泡数量和反应进行的时间。
3. 结果分析:通过对比不同实验条件下反应的速率,讨论温度、浓度和催化剂对反应速率的影响。
实验二:研究化学反应平衡条件实验目的:通过实验研究化学反应达到平衡的条件,探究平衡的影响因素。
实验步骤:1. 实验准备:准备好可反应的物质,如酸和碱的溶液,分别标记为C和D,并准备好酸碱指示剂。
2. 实验操作:a. 在一组试管中加入相等量的酸和碱溶液(C和D),加入少量酸碱指示剂。
观察并记录溶液的颜色变化。
b. 在另一组试管中,加入相等量的酸和碱溶液(C和D),但分别加入过量的酸和碱。
观察并记录溶液的颜色变化。
c. 在第三组试管中,加入不同浓度的酸和碱溶液(C和D),分别加入酸碱指示剂。
观察并记录溶液的颜色变化。
3. 结果分析:通过观察不同实验条件下溶液的颜色变化,讨论导致反应平衡的因素,如物质的浓度和反应的比例。
实验三:用化学实验模拟动态平衡实验目的:通过一个化学实验模拟动态平衡的过程,了解平衡态的特点。
实验步骤:1. 实验准备:准备好硫代硫酸钠和氯化镁的溶液,标记为E和F,并准备好酸碱指示剂。
高中化学平衡原理的综合应用
高中化学平衡原理的综合应用1. 简介高中化学的平衡原理是理解和掌握化学反应平衡的基础,它涉及到化学反应速率、平衡常数、化学平衡位置等内容。
本文将通过列举几个具体的应用案例,来展示高中化学平衡原理的综合应用。
2. 酸碱中和反应的平衡位置控制酸碱中和反应是一类重要的化学反应,它们通常发生在溶液中。
根据酸碱中和反应的平衡方程,可以根据化学平衡原理控制平衡位置。
以下是一些具体的应用案例:•控制pH值: pH值是描述溶液酸碱性的指标,通常使用-1到14的数值来表示。
通过酸碱中和反应可以调节溶液的pH值。
例如,在水处理过程中,如果水的pH值过高,可以加入适量的酸性物质来降低pH值,使其达到理想的范围。
•控制药物释放: 在制药工业中,酸碱中和反应可以被用来控制药物的释放速率。
例如,用于缓慢释放药物的控释剂通常以酸性环境为初始状态,当进入机体后,由于体液的酸碱度不同,控释剂内的酸碱中和反应会导致药物的缓慢释放,从而达到理想的治疗效果。
3. 控制工业反应的平衡位置许多工业反应都是可逆反应,平衡位置的控制对于提高产率和改善产品质量至关重要。
以下是一些相关案例:•氨的合成: 氨的合成是一种重要的工业反应,通过控制反应物浓度和温度可以调节反应的平衡位置。
例如,在合成氨的哈伯法中,通过增加压力和降低温度,可以提高氨的产率。
•硝酸的制备: 硝酸是许多化学工业中的重要原料,其制备也涉及到可逆反应的平衡控制。
通过控制反应物浓度、温度和压力等因素,可以提高硝酸的生成率和纯度。
4. 控制生物体内平衡反应在生物体内,许多化学反应也是可逆的,平衡位置的调控对于维持生命活动至关重要。
以下是一些相关案例:•呼吸作用: 呼吸作用是生物体内的一种重要代谢反应,通过调节氧气和二氧化碳的浓度,可以控制呼吸作用向前向后的方向进行。
例如,在人体运动过程中,呼吸增加,供氧增加,而产生的二氧化碳也增加,此时可逆反应向右方向进行,产生更多的能量。
•血液中的酸碱平衡: 血液中的酸碱平衡是人体内一项重要的生理过程,通过调控酸碱平衡反应的平衡位置,维持血液的酸碱平衡,从而保证正常的生理功能。
高中化学中对化学平衡原理的巧用与探究
高中化学中对化学平衡原理的巧用与探究化学平衡是化学反应达到一定条件下,反应物与生成物浓度保持恒定的状态。
通过研究化学平衡,我们可以了解化学反应的动力学和热力学性质,并且可以通过调节反应条件来控制反应的进行。
在高中化学中,我们通常通过实验来研究化学平衡原理。
下面我们来探讨一些在高中化学实验中对化学平衡原理的巧妙应用。
1. 铁与氯化亚铁反应实验操作:将少量细碎的铁与氯化亚铁加入到试管中,观察试管中的变化。
实验结果:开始时,试管中的氯化亚铁呈现黄绿色,在与铁发生反应后,氯化亚铁消失,试管中同时生成黑色的铁粉。
反应进行一段时间后,试管中的黑色沉淀逐渐消失,试管中的液体呈现出棕红色。
实验解释:开始时,氯化亚铁与铁反应生成六氯化铁,反应中生成的黑色沉淀是铁。
随着反应的进行,六氯化铁与水反应生成四氯化铁和盐酸。
因为四氯化铁有颜色,所以试管中的液体呈现棕红色。
通过这个实验,我们可以了解到氯化亚铁与铁反应是一个动态平衡过程。
在反应初期,铁的浓度较高,反应进行向右,生成六氯化铁和黑色的铁粉;反应进行一段时间后,铁的浓度下降,反应向左进行,生成四氯化铁和盐酸。
2. 硫酸铜水合物的失水还原实验操作:用烧瓶称取一定质量的硫酸铜水合物,然后将其加热至约160℃,进行失水还原反应。
实验结果:经过加热后,烧瓶中的硫酸铜水合物由蓝色转变为白色。
实验解释:硫酸铜水合物在加热的条件下失去结晶水,转变为无色的硫酸铜。
这个反应是一个动态平衡过程,在加热初期,失水反应占主导,蓝色的水合物转变为白色无水物;随着失水反应的进行,无水物反应生成水合物,最终达到平衡状态。
通过这个实验,我们可以了解到,在特定温度下,硫酸铜水合物与水之间存在着动态平衡,而加热可以促进平衡向右移动,使水合物转变为无水物。
实验解释:青绿石是一种铜酸盐矿物,它的主要成分是碱式铜盐。
在加入盐酸后,盐酸中的氯离子与青绿石中的碱金属离子反应,形成氯化铜,导致颜色的变化。
通过这个实验,我们可以看到酸碱反应也是一个动态平衡过程,在特定条件下,酸碱反应可以达到平衡,从而导致颜色的变化。
高中化学教学中平衡思想的有效运用
高中化学教学中平衡思想的有效运用王少明(江苏省淮阴中学㊀223002)摘㊀要:平衡思想是高中化学一种重要的思想ꎬ是高中化学核心素养的内容之一.在高中化学教学中ꎬ我们教师要渗透平衡思想ꎬ教会学生运用平衡思想高效解题ꎬ从而既提升学生的化学解题能力ꎬ更帮助学生深入理解和领会化学现象的本质ꎬ促进学生化学深度感知化学的奥秘.关键词:平衡思想ꎻ教学策略ꎻ高中化学中图分类号:G632㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:A㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:1008-0333(2021)09-0083-02收稿日期:2020-12-25作者简介:王少明(1982.10-)ꎬ男ꎬ江苏省淮安人ꎬ本科ꎬ中小学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀在高中化学化学中ꎬ帮助学生树立正确的平衡思想并能灵活应用于高中化学解题ꎬ对提高学生的高中化学学习成绩具有重要意义ꎬ对于提升学生的化学能力和化学素养也至关重要.因此在平时的授课中ꎬ我们教师要结合具体教学内容ꎬ通过为学生讲解平衡思想的相关应用ꎬ不断提高学生的平衡思想能力ꎬ从而既达到高效㊁灵活的解题ꎬ更在问题的求解中体会化学知识的本质.㊀㊀一㊁夯实基础ꎬ正确判断化学平衡状态高中化学学习中ꎬ灵活应用平衡思想分析化学问题ꎬ需要夯实基础ꎬ深入理解化学反应的平衡状态以及相关判断方法.为实现这一授课目标一方面ꎬ为学生讲解有关化学平衡的基础知识ꎬ使学生清晰的认识到哪些指标能够判断化学平衡ꎬ哪些指标不能作为判断化学平衡的依据.另外ꎬ为学生深入细致的讲解勒夏特列原理ꎬ使学习者不仅牢固记其内容ꎬ更要深刻理解其内涵.另一方面ꎬ结合化学平衡基础知识ꎬ设计相关的习题ꎬ要求学生根据自身理解对化学的平衡状态进行判断ꎬ不断提高去灵活应用基础知识的能力.例1㊀在密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ꎬ测得某一时刻SO2㊁O2㊁SO3分别为0.2㊁0.1㊁0.2mol/Lꎬ则下列各组数据化学反应可能达到平衡的是(㊀㊀).A.SO2㊁O2分别为0.4㊁0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2和SO3(g)均是0.15mol/LD.SO3(g)为0.4mol/L该题目要求根据反应中物质的浓度判断反应是否达到了平衡状态ꎬ能很好的考查学生对化学平衡的理解深度.根据已知参数可知A项中SO3(g)完全发生了反应ꎬ在可逆反应中这种情况不可能发生ꎬ错误.B项中表明反应逆向移动ꎬ生成了SO2ꎬ而此时SO3(g)并未完全参加反应ꎬ反应可能处于平衡状态ꎬ正确.C项中表明一部分SO2增加了反应ꎬ因此ꎬSO3(g)的浓度应大于0.2mol/Lꎬ错误.D项中SO2㊁O2不可能完全参加反应ꎬ错误.通过该题目的讲解ꎬ可使学生树立正确的平衡观ꎬ即达到平衡时物质不可能完全参与反应.正确理解和运用平衡思想解题ꎬ离不开学生对平衡思想的认知.教师在教学中ꎬ要引导学生打牢基础ꎬ奠定基石ꎬ树立对化学问题的正确认知ꎬ这样ꎬ才能深入领会和理解平衡思想ꎬ达到优化解题的目的.㊀㊀二㊁创设情境ꎬ提供平衡思想应用机会高中化学授课中ꎬ为使学生掌握平衡思想应用方法与技巧ꎬ应注重创设相关的问题情境ꎬ给学生提供更多应用的机会ꎬ使其亲身感受平衡思想的应用过程ꎬ积累应用的经验ꎬ不断提高应用水平.一方面ꎬ有关化学平衡的习题类型较多ꎬ应注重创设代表性较强的问题情境ꎬ不仅巩38Copyright©博看网 . All Rights Reserved.固学生所学ꎬ更要能够给学生应用平衡思想解题带来良好启发ꎬ使其在解答类似问题中少走弯路.另一方面ꎬ鼓励学生反思平衡思想应用过程ꎬ总结相关试题题型以及运用平衡思想解题时使用到的方法ꎬ不断提高其应用的灵活性ꎬ促进其应用水平与能力的提高.例2㊀将1molN2和3molH2在一定条件下混合发生反应ꎬ平衡时混合气体的密度为同温同压下氢气的5倍ꎬ则反应中氮气的转化率为:.求解可逆反应中反应物的转化率是高中化学的重要题型之一.根据所学的平衡知识可知ꎬ要想求解该题需要设出参加反应的物质的量ꎬ根据化学方程式以及已知条件ꎬ找到参数之间的关系进行求解.设参加反应的氮气的物质的量为xmolꎬ则参加反应的氢气㊁生产氮气的物质的量分别为3xmol㊁2xmolꎬ则平衡后所有物质的物质量总和=1-x+3-3x+2x=(4-2x)mol.由质量守恒可知ꎬ体系中物质的质量=28g/molˑ1mol+2g/molˑ3mol=3.4g.而34g/(4-2x)mol=10g/molꎬ解得x=0.3molꎬ则不难求出氮气的转化为30%.通过该题目的讲解使学生认识到运用平衡思想解题时应合理设出未知数ꎬ根据反应以及已知条件找到等量关系.即使是高中学生ꎬ他们对问题的理解和认知也需要我们教师采用契合学生认知特点和喜好的方法ꎬ而创设情境ꎬ不仅可以让学生的新知学习有水到渠成之感ꎬ更能实现深度高效的学习.为学生搭建情境ꎬ为他们提供平衡思想运用的契机ꎬ能让他们对平衡思想的价值和作用在思维深处产生深刻的印记.㊀㊀三㊁注重训练ꎬ提高平衡思想应用能力高中化学授课中ꎬ为提高学生平衡思想应用能力ꎬ应注重定期组织学生围绕所学内容开展专题训练活动ꎬ通过训练使学生掌握平衡思想的应用经验技巧ꎬ真正的将平衡思想灵活应用于解答相关化学试题中.一方面ꎬ围绕学生不易理解知识点设计相关问题ꎬ对学生进行针对性训练ꎬ以深化学生理解ꎬ掌握平衡思想应用细节以及相关的注意事项.另一方面ꎬ鼓励学生做好训练总结ꎬ尤其注重分析做错的训练习题ꎬ找到原因所在ꎬ是基础知识薄弱还是解题方法不对ꎬ使其结合自身实际针对性的巩固薄弱知识点ꎬ为平衡思想的灵活应用扫清障碍.例3㊀1molH2与1molI2(g)能够发生可逆反应生成2molHIꎬ正反应为放热反应.有相同容器的定容密闭容器甲与乙ꎬ甲中加入0.1molH2+0.1molI2(g)ꎬ乙中加入0.2molHI.同温下两个反应均达到平衡.为使甲容器中的HI浓度大于乙中HI浓度.可采取的措施为(㊀㊀).A.将两个容器的温度提高相同数值B.仅向甲中充入0.1mol氦气C.只降低甲容器的温度D.甲充入0.1molH2ꎬ乙加入0.1mol碘气认真分析已知条件可知ꎬ该训练试题重点考查了等效平衡知识.A项中提高两个容器的温度ꎬ为等效平衡ꎬ不满足题意ꎬ错误.B项中向甲中充入氦气ꎬ不会给物质的浓度带来影响ꎬ平衡不会发生移动ꎬ为等效平衡ꎬ错误.C项中降低甲容器中的温度ꎬ平衡正向移动ꎬHI浓度增大ꎬ而乙中浓度未发生变化ꎬ满足题意ꎬ正确.D项中温度未发生变化ꎬ平衡常数不变ꎬ分析可知ꎬ其虽然不是等效平衡ꎬ但HI浓度相同ꎬ错误.通过该题目的训练使学生意识到ꎬ应用平衡思想解答化学问题时ꎬ还应牢记等效平衡满足的条件ꎬ避免分析错误.训练是巩固新知ꎬ升华能力的重要手段.在渗透化学平衡思想的教学中ꎬ教师遴选和设计一些针对性训练ꎬ既能促进学生解题能力的提高ꎬ更能帮助学生深刻理解知识ꎬ收到事半功倍的效果.综上所述ꎬ平衡思想是化学学科中的重要核心思想ꎬ正确深入的理解和领会化学平衡思想对于学生提升化学能力具有重要的指引作用.在化学学习中ꎬ学生运用平衡思想分析化学问题ꎬ能很好的提高相关试题的解题效率ꎬ同时更能深刻理解化学问题的本质.因此授课中应注重平衡理论知识讲解ꎬ切实打牢学生基础.同时ꎬ还应为学生提供训练的机会ꎬ对学生加强训练ꎬ不断提高其应用平衡思想解题的水平与能力.㊀㊀参考文献:[1]李彤.浅谈高中化学教学中学科思想的渗透[J].中学化学教学参考ꎬ2016(12):10.[2]蔡贵雄.关于 化学平衡原理 在高中化学教学中的运用研究[J].中华少年ꎬ2017(12):178.[3]杭玉美.高中化学教学中对化学平衡原理的巧用探究[J].考试周刊ꎬ2019(43):158.[4]徐灵辉. 平衡 思想在高中化学中的应用[J].中学化学教学参考ꎬ2015(19):41-43.[责任编辑:季春阳]48Copyright©博看网 . All Rights Reserved.。
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下完成整个实验.高 中化学实验开放 中心应结合 自身学校 的实际教学条件及学生特点与需求 ,及时引进最前沿 的技 术 ,采取选修与必修有相互结合 的方式 ,让学生在基础实验 的基础上 ,进一步提高学生的实践操作能力.
高中化学实验教师应充分 意识 到建构 主义理论 的 内 涵及其 对教学 的重要 作用 ,并 要将 其应 用到 具体 的 实验 教学当中.在实际教学时 ,化学 教师应 要结合 实验教 学 的 特点 、学 生间的差 异 ,基 于 建构 主义 理论 内涵 ,通 过 突 出 学生主体地位 、采用因材施教 的教学 方法 、全 面实施 开放 性 的实验教 学等 有效 途径 ,构建 全新 的化 学 实验 教学 模 式 ,切实提高学 生 的动 手 能力 ,培 养学 生 创新 性 思维 ,增 强化学实验教 学的实效性.
一 、 关 于化 学 平衡 原 理 概 念 的分 析
通过对化学平衡原 理的研 究 ,可 以得知 ,化 学平衡 原 理实际上是指 反应 物在 一定 温度 下 ,在封 闭 的空 间或 者 器皿 中形成可 逆反 应 ,这样 生成 物就 会与 反应 物产 生 一 定 的联系 ,其生成物 的质量 对反应 物产 生一定 的影响 ,在
用 ,否则将很难产生 良好的教 学效果.因此 ,对 高中化 学教 学 中,化 学平衡 原理பைடு நூலகம்巧用进行 了分析.
关键词 :高中化 学;化 学平衡原理 ;运用
中 图 分 类 号 :G632
文 献 标 识 码 :A
文 章 编 号 :1008—0333(2018)12—0073—02
化学平衡 原理 在高中化学教 学 中起 着较为 重要 的作 用 ,这 主要是 因为化 学 平衡 原理 是高 中课 程 中关 键 的学 习内容 ,因此 ,对于 化学 平衡原 理 的运 用 ,教 师 要加 强 重 视 ,教师在教 学 中只有 让学 生真 正理解 化 学平衡 原 理 的 含义 ,才能使学生真 正认识 学 习化学 的意义 ,并促 使学 生 从 中发现化学学 习规律 的有效途径 .
[责任 编辑 :季春 阳]
高中化学教学中化学平衡原理 的巧 用探 究
段 德 宝
(河北 省 隆尧第 一 中学 055350)
摘 要 :高 中化学教师在教学 中运 用化 学平衡 原理 时,教 师需要 对化 学平衡 原理进行 深入的分析 和研 究,
从而根 据化 学平衡原理 的概 念、特 点制定科 学的教 学方案 ,对 于化 学平衡 原 理 的运用 ,教 师应 有针 对性 的运
参 考 文 献 :
[1]李 雪琴 .建构 主 义学 习理 论 指 导下 的 高 中化 学 教 学实例 分析 [J].兰州教 育学院学报 ,2015,31(o7):165
— 166.
[2]王海.以建构 主义 学习理论 为基 础 ,提 高高 中化 学教 学效率 [J].学周刊 ,2016(15):109—110.
1.时刻 掌握化学平衡 原理 的状 态 在运用化学平 衡原 理进 行授课 的过程 中,为 了保 证 学生 能真正学 习到关 于化 学平 衡原 理 的知识 ,教 师必 须 要 能时刻掌 握反应 物 和生成物 是 否维持 在平衡 的状态 , 一 旦反 应 物 与 生 成 物 处 于 不 平 稳 的 状 态 ,教 学 效 果 将 会 受到严重的影 响 ,而这也就 充分 的说 明 ,平稳 的状 态是学 习化学平衡 原理 的关 键.在判 断反应 物 与生成 物是 否处 于 平 衡 的状 态 时 ,教 师可 以 根 据 其 概 念 人 手 ,但 是 如 果 仅 根据概念 ,教师需要对反应物 的浓 度进行相 应 的计算 ,这 样教 师就可 以顺利地 掌握 反应 物生成 物 的状态 ,并且 相 对于其 他方法 而言 ,此 种方 式较 为简单 .例 如 ,当将有 色 物质融人可逆反应时 ,如果有色 物质在不 断 的发生 改变 , 则说 明可逆反应处于不稳定 的状态 ,而 如果没有变 化 ,则 说 明 可 逆 反应 较 为稳 定 . 受温度 、环境等外 界因素的影响 ,化学反 应也会 随之 受到一定的影 响 ,这样在进 行化学实 验的过程 中 ,其实验 结果 可能会缺失准确性 ,例如 :在容 器 中进行化 学平衡 的 实验 ,其 容 器 气压 大 小 就 会 影 响 反应 物 与 生 成 物 的 平 稳性 ,这也 就 说气 体 的质 量 对 可 逆 反 应 性 具 有 一定 的 影 响. 2.深 入 探 究化 学 平衡 原 理 调 查显 示 ,很 多 教 师 在 课 堂 教 学 中 经 常 运 用 化 学 平 衡 原 理 .化学 平 衡 原 理 在 化 学 教 学 中 的 运 用 也 较 为灵 活 , 所 以,为了促 使化学 平衡 原理在 化学课 中对学生 产 生更 强的作 用 ,教师应深入研究化 学平衡原理 .在研究 的过程 中,首先 ,教师 自身要对化学 平衡原理 的概念有 简单 的 了 解 ,并 与 学 生进 行 简单 的 交 流 沟 通 ,让 学 生 意 识 到 学 习 化 学平衡原理的意义和重要性 ,在 了解 化学平衡 原理时 ,教 师需要掌握其形式 ,然后 ,教师应针对 性地选择 化学平衡
收 稿 日期 :2018—01—20 作者简介 :段德 宝(1979.4一),男 ,中共 党员,从 事化 学教 学研 究
一
73 —
=
数理化 解题研究
201 8年第 1 2期总第 397期
合成 的过程 中会成 反 比,如反应 物减 少 ,生 成物 增 加 ,在 验后面 ,对实验结果进行总结 ,以便于 吸引经验.
3.实施 开 放 实验 教 学 从建构主义 理论所 提倡 的教学 模式 分 析 ,想 要 真正 建构学生 的知识与能力 ,促进 学生 自主学 习 ,首先 就应转 变以往过于保 守 的教学 模式 ,逐渐 实现 化学 实验 教育 中 心在 实验 内容 、所需设备及 时问上 的全面开放 性.以综 合 类 的化 学实验为例 ,学生在综 合类 的实验 中心 ,能够完 成 整合 、检测 、表征等相关实验 步骤 ,但 由于 内容 过多 、时 间 较短 ,独 自在 限定 的 时间 内完成 某些 化学 实 验对 于学 生 来说存在较 大困难 ,因此 ,高 中化学实验 教师应 积极鼓 励 学生充 分运用课 余 时间 去主 动查 找实验 相关 的 资料 .开 放性 的实验 中心 ,应 构建完善 的开放 型管理制 度 ,保 障实 验 中心开放 活动 的有 序开 展 ,且 要 明确规 定针 对学 生 开 放 的化学实验 项 目及其 具 体设备 ,准许 学 生按 照教 学 详 细要求及个人 主观意识 在 特定 的范 围 内,根据 实验 设 备 与 内容 ,设计 出完成 的化学 实验方 案 ,进而在 教 师的辅导
2018年第12期总第397期
数理化 解题研究
嫩 =
学生创造 因材施 教 的实验 环境 ,要全 面掌 握学 生现 有 知 识结构及学 习 的具体 情况 ,将实 验操 作能 力较 差 的学 生 分成一组 ,统一 指导 、帮 助他们 ,确保 每 一位 学 生都 能 够 在实际操作 中 ,感受到化 学实验 的神奇 ,提 高学生 的学 习 热情与主动性 .
整个 过程中会形 成递进 的形 态 ,当两 者融 合 的过程 较 为
3.结合 学习材料 ,选择 合适的学习模 式
稳定时 ,其状态也 就是所谓 的化学平衡.
在巧用化学 平衡原 理 的过程 中,教 师应 根据 学 习材
二 、关 于在 高 中化 学 中巧 用 化 学 平衡 原 理 提 出 的对 策