课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课时分层训练
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件
－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
【高考化学】2018-2019学年最新化学高考大一轮复习课件：第1章 化学计量在实验中的应用1-2
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1 物质的量浓度
物质的量浓度
(1)定义：用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫作溶质 B 的物质的量浓度。
nB c(B)＝ V (2) 计算公式： －1 mol/L( 或 mol· L ) 位： 。
，符号： c(B) ，单
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 取此溶液 0.5V L， 4 ，
－
用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 a － mol· L 1 576V ____________________。
＋
解析
1
1.204×1024 23 mol 6.02 × 10 nHCl － (1)c(HCl)＝ V ＝ ＝2 mol· L 1L
(2)准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶 质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应 m 根据 V＝ ρ 计算。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 溶液中溶质是否判断准确 (1)32.2 g Na2SO4· 10 H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4) ＝32.2%。( × ) (2)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol· L 1。( × )
－
n[MgNO32] 0.2 mol V＝ ＝ －1＝0.1 L＝100 mL。 c[MgNO32] 2 mol· L 2g －1 164 g· mol m 25ρ － (4)c[Ca(NO3)2]＝ V ＝ ＝ mol· L 1， 20 g 41 － 1000ρ g· L 1 50ρ －1 c(NO3 )＝2c[Ca(NO3)2]＝ mol· L 。 41
2018高考化学大一轮复习课件：第一单元+化学计量在实验中的应用+1.2
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-8-
例1(2017辽宁葫芦岛六校协作体模拟)下列叙述错误的是( ) A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4 的质量分数大于49% B.配制0.1 mol· L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL的容量瓶 关闭 -3,根据质量分数的定义, 设稀释前的硫酸的密度为 ρ gL · cm C.在标准状况下,将22.4 氨气溶于 1 L水中,得到1 mol· L-1的氨水 D. 向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的 Na O2和 ρ× 10 ×98%/(10×ρ+10)×100%=ρ×98%/(ρ+1)=98%/(1+1/ ρ),2 因为硫 Na ,则加入的 Na 2O,使溶液均恰好饱和 2O2与Na2O的物质的量是相 酸的密度大于水的密度 ,则稀释后 H2SO 的质量分数大于 49%,A项正确; 4 等的(保溶质 溶液
������(B) × 100% ������(aq) 1 000· ������· ������(B) ������
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-5-
自主巩固 (1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质 的物质的量浓度为 2 mol· ; L-1 2(2)0.3 L 2 mol· L-1的硫酸铝溶液中 SO4 的物质的量为 1.8 mol ; -1 N O (3)2 mol· L Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol 3 ,则溶液的体积为 _________mL; 100 (4)2 L 2 mol· L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度 等于 (填“大 于”“等于”或“小于”)1 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度; (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为 20% , 从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为 1 g ,其溶质质量分数为 20% 。
高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
2018年高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用
课时3 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。
在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。
④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
解题模板：现以2H 2＋O 点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
如微点聚焦一 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新 新课标 精品
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
2018高考化学一轮复习第1章第1讲 精品优选公开课件
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
必考点2 阿伏加德罗定律相同体积的任何气体，含有相同数目的分子 (或气体的物质的量相同)。 2．有关阿伏加德罗定律的解题关键 对于阿伏加德罗定律及其推论的应用要明确三点：①适用 范围：气体；②三个“同”条件下(同温、同压、同体 积)，分子数才会相同；③气体摩尔体积是阿伏加德罗定 律的特例。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
必考点3 以物质的量为核心的多角度计算
1．基本公式
n＝
m＝ N ＝ V ＝ M NA Vm
c·V溶
液(注意各符号意义及单位)
(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算
NA
N 1·mol－
1＝n(mol)＝M
mg g·mol－1
n(mol)＝Vm
VL L·mol－1
注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。(2)标准状 况是指0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L·mol－1。(3)以上计算公式 只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等 都不是气体。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
否为标准状况。
方式2 物质的聚集状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在
标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、 SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
方式3 物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及 原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀 有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子 分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2 等特殊物质。
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1课时物质的量气体摩尔体积课件
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
一、影响物质体积大小的因素 1．微粒的大小(物质的本性) 2．微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
3．微粒的数目(物质的量的大小)
二、气体摩尔体积
Vm ，标准状况下， 1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 _______ 22.4 L· mol－1 Vm 约为___________________ 。
总结提升 1．物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描 述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不 能用于描述宏观物体。 2 ．解题中要充分利用物质的量，要紧紧抓住 “ 物质的量 ” 这个计算的核 心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。
语言叙述 温度、体积相同的气体，其压强与 其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量(或相对分子质量)成正比
T、V 相同
T、p 相同
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470009 (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol CCl4 的体积相同。( × ) (2)标准状况下，22.4 L 任何气体都约含有 6.02×1023 个分子。( √ ) (3)当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时， 不一定是标准状况， 非标准状况下， 1 mol 气休的体积也可以是 22.4 L。( √ )
3．阿伏加德罗常数(NA)
12C 0.012 kg _______ 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 －1 23 N mol 6.02 × 10 ________________，单位为___________。公式：NA＝ n 。
二、摩尔质量
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课时分层训练
物质量气体摩尔体积A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．(2021·长沙模拟)以下表达中正确是( )A．摩尔是物质质量单位B．碳摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1C [A项，摩尔是物质量单位；B项，摩尔质量单位不是g；D 项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，标况下为22.4 L·mol －1。
]2．以下有关气体体积表达中，正确是( )A．在一定温度与压强下，各种气态物质体积大小由气体分子大小决定B．在一定温度与压强下，各种气态物质体积大小由物质量多少决定C．不同气体，假设体积不同，那么它们所含分子数一定不同D．假设气体V m＝22.4 L/mol，那么该气体一定处于标准状况B [A项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度与压强，体积不确定；D项，V m＝22.4 L/mol，那么该气体可能处于非标准状况。
]3．(2021·张家口模拟)14.2 g X 气体在标准状况下体积是4.48 L ，那么X 气体摩尔质量是( )【导学号：95812002】A．71 gB ．71C ．71 g·mol －1D ．142 g·mol －1 C [M ＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mol －1＝71 g·mol －1。
] 4．某种元素原子质量是a g,12C 原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数值，以下说法不正确是( )A ．由信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子物质量一定是W aN Amol C ．W g 该原子中含有W a个该原子 D ．该原子摩尔质量是aN A gD [摩尔质量单位为g/mol 。
]5．室温下，抽去右图所示装置中玻璃片，使两种气体充分反响。
以下说法正确是(设N A 表示阿伏加德罗常数值)( )A ．气体反响物总体积为0.448 LB ．装置中氢元素总质量为0.04 gN A 个分子N A个NH＋4B [等物质量氯化氢与氨气恰好完全反响生成固体氯化铵。
《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套课件第1章-第2节 物质的量 气体摩尔体积(共62张PPT)
(6)0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L(
)
(7)标准状况下， 28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L( )
(8)气体的摩尔体积为 22.4 L/mol 时的状况一定为标准 状况( )
(9)在同温同压下， 体积相同的任何气体或混合气的物质 的量相同( )
【答案】 (7)√ (8)×
3．判断下列物质的体积与 22.4 L 的大小 (填 “>”“<”或 “＝” )。 (1)常压下， 25 ℃时的 1 mol NH3________22.4 L。 (2)17 g 液氨 ________22.4 L。 (3)标准状况下 44 g CO2________22.4 L。 (4)0 ℃、 202 kPa 时 2 g H2________22.4 L。
(4)物质的摩尔质量以 g/mol 为单位在数值上等于该物质
32g/mol 。 相对分子(或原子)质量 ，如 O2 的摩尔质量为____________ ____________________
气体摩尔体积
粒子大小 ， 1． 固、 液体体积的决定因素有粒子数目、 ____________ 粒子间距 忽略不计。 ___________ 粒子间距 2．气体体积的决定因素有粒子数目、______________ ， 粒子大小 ___________________ 忽略不计。气体粒子间距决定因素有 温度、压强 _________________ 。
物质的量的单位——摩尔 1．物质的量
(1)基本概念
一定数目离子集合体 0.012 6.02×1023
6.02×1023mol-1
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： N NA n＝_________ 。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体摩尔体积课时
物质的量气体摩尔体积[基础题组]1．(2017·太原联考)下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol －1作单位时等于其相对分子(原子)质量。
答案：B2．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
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物质的量 气体摩尔体积A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·长沙模拟)下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是物质的质量单位B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1C [A 项，摩尔是物质的量的单位；B 项，摩尔质量的单位不是g ；D 项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol －1，标况下为22.4 L·mol －1。
]2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．若气体的V m ＝22.4 L/mol ，则该气体一定处于标准状况B [A 项，气体体积由分子间距决定；C 项，未指明温度和压强，体积不确定；D 项，V m ＝22.4 L/mol ，则该气体可能处于非标准状况。
]3．(2017·张家口模拟)已知14.2 g X 气体在标准状况下的体积是4.48 L ，则X 气体的摩尔质量是( )【导学号：95812002】A ．71 gB ．71C ．71 g·mol －1D ．142 g·mol －1 C [M ＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mol＝71 g·mol －1。
] 4．某种元素原子的质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是W aN A mol C ．W g 该原子中含有W a 个该原子D ．该原子的摩尔质量是aN A gD [摩尔质量的单位为g/mol。
]5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH＋4个数小于0.01N A，D错。
]6．(2017·龙岩模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )【导学号：95812003】A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N AC [A项，未指明标况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1N A阳离子；D项，未指明25 ℃，c(OH－)≠10－7.5 mol/L。
]7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为( )A．NH3和HCl B．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和HClA [容器内最终气体的密度为2.2 g·L－1，则M＝2.2×22.4 g·mol－1＝49.28 g·mol －1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。
A项，NH3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。
B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。
C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。
D 项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，符合。
] 8．(2017·黄冈模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5N AD [KHSO4(熔融)===K＋＋HSO－4，1 mol熔融的KHSO4电离产生1 mol K＋，即N A个阳离子，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na＋)＝1 L×0.1 mol/L×N A mol－1＝0.1N A，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)>0.1N A，故B错误；C.标况下，6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2N A，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5N A，故D正确。
]9．(2017·唐山模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )【导学号：95812004】A．适量Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数为2N AB．1 mol甲醇中含有的C—H的数目为4N AC．25 ℃时pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的数目为0.01N AD．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N AA [Na2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项正确；1 mol甲醇中含有3 mol C—H，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H＋的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。
]10．(2017·邯郸一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N AB [A.MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为＋2,1 mol镁变成镁离子，共失去2N A个电子，故A错误；B.14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol，则C—H 键的数目为2N A，故B正确；C.常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH－数目为0.1N A，故C错误；D.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故D错误。
]11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：【导学号：95812005】(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________ g N，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)39 g Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移的电子为________mol 。
(4)在9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl －，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe 2O 3恰好完全反应(生成Fe 与CO 2)后，生成Fe 的质量为________g 。
[解析] (4)二价金属的氯化物可表示为MCl 2，在9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl －，则该氯化物的物质的量为0.1 mol ，摩尔质量为95 g·mol －1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(5)CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，标准状况下，6.72 L CO 的物质的量为0.3 mol ，完全反应后生成0.2 mol Fe ，即11.2 g 。
[答案] (1)8 56 2(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(3)0.5(4)95 g·mol －1 24 (5)11.212．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1，阿伏加德罗常数为N A 。
对质量为m g 的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为________L ，密度为________g·L －1。
(2)该气体所含的原子总数为________个。
(3)该气体的一个分子的质量约为________g 。
[解析] (1)该气体的物质的量为m M mol ，在标准状况下的体积为m M mol×22.4 L·mol －1＝22.4m M L ；此时，1 mol 气体的质量为M g ，体积为22.4 L ，故密度为M 22.4g·L －1。
(2)因为是双原子分子，原子总数为2mN A M。
(3)1 mol 气体的质量为M g ，单个分子的质量为M N A g 。
[答案] (1)22.4m MM 22.4 (2)2mN A M (3)M N AB 组 专项能力提升(建议用时：15分钟)13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M )关系，判断下列说法正确的是( )A ．若M (甲)>M (乙)，则气体的体积：甲<乙B ．若M (甲)<M (乙)，则气体的压强：甲>乙C ．若M (甲)>M (乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙D ．若M (甲)<M (乙)，则气体的分子数：甲<乙B [A 项，根据m 、ρ相同可知甲、乙体积相同；B 项，M (甲)<M (乙)知n (甲)>n (乙)，因体积相同，故压强甲>乙；C 项，摩尔体积甲>乙；D 项，因n (甲)>n (乙)故N (甲)>N (乙)。