第一章化学反应与能量复习ppt
合集下载
化学反应复习PPT课件(初中科学)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
试计算下列化学式的相对质量
2H2O2 CaCO3 2KClO3 3O2
68
100
245
96
➢例1、完全燃烧多少克镁，可生成10克氧化镁？（Mg:24 O:16）
【书写格式】
【解题步骤】
解：设需完全燃烧镁X 。
可燃物燃烧时不一定都与 氧气
反应。
练习：
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
答:产生氧气1.6克，合体积1.12升。
练习3：把一定质量的碳放在一定质量的氧气 中燃烧。实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合 质量守恒定律？
（哪2）种第物二质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克2？8C克6ＣgＯ２？ （哪3）种第物三质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克3？0o克2 Ｃ8gＯ２？
3 CO2+ 4 Na
高温 高压
C+2 Na2CO3
1、质的方面： 表示参加反应是什么物质，结果生成什么物质； 表示反应物在什么条件下进行反应。
2、量的方面： 表示反应物、生成物各物质之间的分子数比； 表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
第一章《化学反应与能量》总复习
二、燃烧热 能源
1、燃烧热 （1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，单位为kJ· mol-1。 （2）燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是 放热反应，其ΔΗ为“-” 或 ΔΗ<0。 （3）表示燃烧热的热化学方程式书写 以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计 量数，故在其热化学方程式中会出现分数。
第一章《化学反应与能量》
总复习
广州市培英中学高二备课组
一、化学反应与能量的变化
1、焓变与反应热 （1）定义 符号ΔΗ，单位：kJ/mol或kJ· mol-1 ΔΗ>0，反应为吸热反应。 ΔΗ<0，反应为放热反应。
（2）反应热和焓变的区别与联系 Q = ΔΗ ，中学阶段二者通用
2、热化学方程式
（1）书写必须注意的几点： ①必须注明物质的聚集状态。气体用“g” ，液体用“l” ， 固体用“s” ，溶液用“aq” 。 ②焓变ΔΗ与测定条件（温度、 压强等）有关。因此书写 热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件，不注明则表示在 常温常压下测定。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因 此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ④焓变只能写在方程式的右边。若为放热反应，ΔΗ为“” ；若为吸热反应，ΔΗ为“+” 。ΔΗ的单位一般为kJ· mol1。 ⑤如果化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向 进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
3、放热反应与吸热反应的比较
4.中和热
化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt
二、热化学方程式 热化学方程式∶能表示参加 反应 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， －92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为： ，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为： 。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ， 求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通 化学方程式有什么区别？正确书写其应当 注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化 课件
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①符号：△H
②单位：kJ/mol
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④意义： “+”：吸热，环境对体系做功，体系能量增加 “-”：放热，体系对环境做功，体系能量减少
⑤影响焓变的因素
a. 反应物的用量 b. 反应的条件（温度、压强） c. 反应体系中物质的聚集状态
任何一个化学反应都包括物质 的变化和能量的变化。
那么，有什么表达式能把这两种 变化都表示出来？
H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化
二、热化学方程式：
定义： 能表示参加反应物质的量和反
应热关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g)
200℃ 101kPa
2HI(g)
△H=
-14.9kJ/mol
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
A (1)下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
A (2)下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
E （生成物化学键形成时所释放的总能量） 放热反应：△H为“-”或△H＜0
吸热反应：△H为“+” 或△H＞0
思考题
1. 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的 质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表 现出来的
2、书写热化学方程式的注意事项
化学反应与能量ppt课件演示文稿
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 ＞ 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳 反应物具有的总能量 ＜ 生成物具有的总能量
H （kJ/ 436 kJ/mol(H2) 2H + 2Cl mol） 243kJ/mol(Cl2)
H2 + Cl2
△H =－ 183 kJ/mol 反应历程
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
2HCl
⒋反应热产生的原因：
反应物： 化学键断裂 克服原子间的相互作用 吸收能量 二者差
生成物： 化学键形成
－92 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－ H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 ＋236 kJ/mol
⒌化学反应中的能量变化
能 量 反应物 能 量 生成物
放热
△H＜0
生成物Βιβλιοθήκη 吸热反应物 反应过程200℃
101kPa
2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
表示在200℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 反应生成2 mol HI(g)，放热14.9kJ。
1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
表示在25℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1/2 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)，放热241.8kJ。
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 ＞ 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳 反应物具有的总能量 ＜ 生成物具有的总能量
H （kJ/ 436 kJ/mol(H2) 2H + 2Cl mol） 243kJ/mol(Cl2)
H2 + Cl2
△H =－ 183 kJ/mol 反应历程
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
2HCl
⒋反应热产生的原因：
反应物： 化学键断裂 克服原子间的相互作用 吸收能量 二者差
生成物： 化学键形成
－92 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－ H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 ＋236 kJ/mol
⒌化学反应中的能量变化
能 量 反应物 能 量 生成物
放热
△H＜0
生成物Βιβλιοθήκη 吸热反应物 反应过程200℃
101kPa
2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
表示在200℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 反应生成2 mol HI(g)，放热14.9kJ。
1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
表示在25℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1/2 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)，放热241.8kJ。
化学反应与能量变化ppt课件
D．②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
高中化学常见吸热反应与放热反应-PPT精选文档309页
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度 放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
△H=－57.3kJ/mol
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
化学反应能量变化复习
6.盖斯定律： “不管化学反应是一步完成或分 几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。 例4：已知白磷和红磷的燃烧方程式为： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H1= -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10( s )；H2= -738.5 kJ/mol
3. 根据电子或电流的方向判断 (电子由负极到正极, 电流由正极到负极)
4. 根据反应中的现象判断 (质量减小的为负极, 有气泡或增重的为正极)
已知空气－锌电池电极反应为： 锌片：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋H2O＋2e－＝2OH― 据此判断，锌片是（ A ） A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原 C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线 两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电子由c流向d； a、c相连时， 电流由c流向a； b、d相时，b上产生气泡。则这四种 金属的活动性顺序为（ A ） A. a＞c＞d＞b B. a＞c＞b＞d C. b＞d＞c＞a D. c＞a＞b＞d
知识结构
化学 反应 中的 热效 应
反应热 焓变
中和热及其测定
标准燃烧热 燃料的 充分燃 烧
热化学方程式
反应热的计算
化 学 反 应 与 能 量 变 化
盖斯定律
化学电源 原 电池 工作原理 金属的电化学 腐蚀与防护 氯碱工业 电解池 工作原理 精炼铜 冶炼活泼金属 电 镀
一次电池 二次电池 燃料电池
化学 能与 电能 的相 互转 化
燃 料 电 池
介质 酸性 中性 碱性 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负极
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
返回
2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
返回
点击此图片进入训练全程跟踪
返回
返回
[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
返回
返回
考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
返回
解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
返回
1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
返回
2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
返回
点击此图片进入训练全程跟踪
返回
返回
[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
返回
返回
考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
返回
解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
返回
1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
选修4 第一章 第一节化学反应与能量变化.ppt(新课标)-新人教
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
练习： 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的 热化学方程式正确的是 A
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )
则a、b、c、d的关系正确的是
ΔH4 = d kJ/mol C
。
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
课堂练习
测定强酸与强碱反应的反应热
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
中和热的测定
答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用 隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验 结果更准确。
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
练习： 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的 热化学方程式正确的是 A
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )
则a、b、c、d的关系正确的是
ΔH4 = d kJ/mol C
。
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
课堂练习
测定强酸与强碱反应的反应热
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
中和热的测定
答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用 隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验 结果更准确。
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
化学反应与能量的变化课件
考向三 利用化学键断裂和形成时的能量变化值计算反应热
【例题3】 SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键需吸收的能量为160 kJ,形成1 mol S—F键放出的能量为 330
kJ。则S(s)+3F2(g)
考向一 化学反应中能量变化的原因解析
【例题 1】 反应 A+B C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析:由A+B
X为吸热反应,故X的能量大于A和B的能量和,
可排除A项和C项;而总反应A+BC为放热反应,故C的能量小于A和
一、放热反应和吸热反应 1.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
放热反应
吸热反应
2.从化学反应实质的角度分析。
二、焓变与反应热 1.焓变(ΔH) ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位J·mol-1或kJ·mol-1。 放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0。 2.反应热 指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量, 通常用符号Q表示,单位J·mol-1或kJ·mol-1。放热反应的反应热Q<0, 吸热反应的反应热Q>0。 3.焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中的能量变化全部转 化为热能,则有如下关系:ΔH=Qp。
总能量的相对大小。放热反应和某些吸热反应在一定条件下都能
发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。
例如C+O2
CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即
化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
课件】-经典通用版
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练习
8．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是（ AC ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 9．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生 成的CO2 ，并使之生成正盐Na2CO3 ，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液 500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( D ) A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q
热化学方程式不单表示了反 应物和 生成物的关系，而且表示了反应的热效应。
• ▲书写热化学方程式应注意∶
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千 帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明 温度和压强的条件； • ２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体 （l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。 • ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对 于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 • ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或 “一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式 前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时， △H值不变，符号相反。
练习
16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应 的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根 据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol △H= ―47.2kJ／mol
复习第一章化学反应与能量
• １、化学反应过程中同时存在物质和能量的变 化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以 反应物和产物的质量为基础。 • ２、反应热、焓变 • ★反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫 做反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表 示，单位常采用KJ/mol。
练习
12．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质 是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝 固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐 的水合晶体有关数据如下：
Na2S2O3· 2O 5H 熔点（℃）40.50
•
CaCl2· 2O Na2SO4· 2O Na2HPO4· 2O 6H 10H 12H 29.92 32.38 35.1
14．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或 污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ B ） ①天然气 ②煤 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ C．③⑤⑥⑦⑧ ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能
B．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
练习
15．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉 膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（ ） CD A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
解：M=30×2g/mol=60g/mol ∵n(CXHyOz)：n(C)：n(H)=1：3：8 ∴Z(O)=(60-3×12-8×1)÷16=1
有机物的分子式为：C3H8O
C3H8O(l) + 9/2O2 (g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－2017.8kJ/mol
1、 （06天津理综）13已知反应：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
7 。相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时， 放出热量最少的是（ ） D
A. H2(g)
B. CO(g)
C. C8H18(l)
D. CH4(g)
４、反应热类型有燃烧热、中 和热、溶解热等
• ▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯 物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位 为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完 全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷 的燃烧热∶
C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
练习
3.下列说法正确的是（ A ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
B. 196.64kJ／mol
D. > 196.64kJ
练习
6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/mol
熔化热（kJ/mol）49.7
Na2SO4· 2； 10H O
37.3
77
100.1
上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）
Na2HPO4· 。O 12H2 Na2SO4· 。2O 10H
(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是
提示：CaCl2•6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用； Na2S2O3•5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而 Na2SO4•10H2O 和Na2HPO4•12H2O熔点较合适，适宜使用。 Na2SO4•10H2O(芒硝)储量大，价格低，比较经济。
★
练习
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ A ） A A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) + 2.5O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的 说法中，正确的是 AD A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ 2 （ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－ 221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝ －57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热 量
10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热 量可计算中和热。回答下列问题： 环形玻璃搅拌棒 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失。 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 (填“偏 大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进 不相等； 行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相 相等 (填“相等、不相等”)，简述理由 等”)，所求中和热 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的 热量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3· 2O)代替NaOH溶液进行上 H 述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ；（填“偏大”、“偏 小”、“无影响”）。
５、能源
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包 括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐 及柴草等等。我国目前使用的主要能源 是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 • 新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、 海洋能、核能、生物质能、反物质能、 可燃冰等。
Байду номын сангаас
练习
13．下列叙述正确的是( ) A A．电能是二次能源 C．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源 D. 水煤气是一次能源
B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
６、盖斯定律及反应热的有关 计算
• ▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。 • ▲若一个化学方程式可由另外几个化学 方程式相加减而得到，则该反应的焓变 即为这几个化学反应焓变的代数和。 • ▲有关反应热计算∶参考有关例题和习 题，注意解题规范性！
△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2 气体的热化学反应 方程式： CO(g)+FeO(s) == _________________ Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
练习
17．在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。 现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时 放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 90%
△H = —738.5 kJ/mol , 。（填“稳定”或“不稳
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知，红磷比白磷 定”）
19．25℃、101 kPa时，完全燃烧0.5mol液态有 机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水 0.2mol，放出热量1008.9kJ热量。同温同压下， 该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该 有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算 过程）