化学课件原子中的电子

Mg
2+
离子符号的含义
3表示： 表示： 表示 3个镁 个镁 离子
Mg 3
2+
2表示：每 表示： 表示 个镁离子 带两个单 位正电荷
Mg2+表示：带 表示： 两个单位正电 荷的镁离子
应用与练习
2个 个 铝离 子
每个铝离子 带三个单位 正电荷
2Al
3+
带三个单位正 电荷的铝离子
思 考
想一想议一议
1，离子是构成物质的粒子吗？构成物质的 ，离子是构成物质的粒子吗？ 粒子还有哪些？ 粒子还有哪些？ 2，Na变成 ＋有哪些变化？Cl变成 -？ ， 变成 变成Na 有哪些变化？ 变成 变成Cl 3，原子、离子的核电荷数、质子数与核外 ，原子、离子的核电荷数、 电子数的关系是什么？ 电子数的关系是什么？
-
3. 原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的 原子、离子的核电荷数、 关系是什么？ 关系是什么？ 原子中： 原子中： 核电荷数 = 质子数 核外电子数 = 阳离子： 阳离子： 核电荷数 = 质子数 阴离子： 阴离子： 核电荷数 = 质子数 核外电子数 ＞
练习、判断下列是原子结构图、离子结构图？ 练习、判断下列是原子结构图、离子结构图？
广州市中考题
3．下列粒子的结构示意图中属于阴离子的 ． 是（ B ）
A．
B．
C．
D．
排布规律
电子总是尽先排布在能量最低 的电子层里。 的电子层里。 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 2 每个电子层最多只能排布2n 每个电子层最多只能排布 个电子。 个电子。 K→ L → M→N → O → P K层为最外层时，最多只能容 层为最外层时， 层为最外层时 个电子。 纳2个电子。 个电子 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 其它各层为最外层时，最多只 其它各层为最外层时， 能容纳8个电子 个电子。 能容纳 个电子。 次外层最多不超过18个电子 个电子。 次外层最多不超过 个电子。
自学课本47页倒数第一自然段及 页 自学课本 页倒数第一自然段及52页1—18号 页倒数第一自然段及 号 原子的结构示意图， 原子的结构示意图，完成下列表格
项目 类型 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 结论： 结论：原子的化学性质决定于原子的 最外层电子数 原子的化学性质 （得失电子） 得失电子）
3.下列叙述正确的是 下列叙述正确的是: 下列叙述正确的是 A.电子在原子核外作高速圆周运动 电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是 或8 次外层电子数一定是2或 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 答案： 答案：1.B 2.A 3.D
原子 离子 分子 不同点 在化学变化 带电微 在化学变化 中不可再分 粒 中可再分， 不带电 、不带电 相同点 都是构成物质的一种基本粒子都 很小、不停运动、微粒间有间隔 得失电子 分成 相互 离子 原子 分子 失得电子 关系 构成
课堂练习
1、将 ① 分子 ② 原子 ③ 质子 ④ 中子 ⑤ 电子等粒子用序号分别填 、 分子②原子③质子④中子⑤ 入下列适当空格中： 入下列适当空格中：
海南省中考题
36. “嫦娥一号”的任务之一是探测月球上 嫦娥一号” 嫦娥一号 资源， 氦—3资源，氦—3原子结构示意图为 资源 原子结构示意图为
则x为 （ A.1
B
） B.2
C.3
D.4
南昌市中考题
9、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀 、下列四种粒子的结构示意图中， 有气体元素的原子 原子是 有气体元素的原子是（ D ）
项目 类型 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 一般＜ 一般＜4 一般＞ 一般＞4 8（He为2） （ 为 ） 最外层电子数 原子化学性质 （得失电子） 得失电子） 易失电子 易得电子 稳定
结论：原子的化学性质决定于原子的 最外层电子数 结论：
3.氯化钠的形成： 3.氯化钠的形成： 氯化钠的形成
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
课堂练习1 课堂练习
1.下列原子结构示意图中 正确的是 下列原子结构示意图中,正确的是 下列原子结构示意图中 正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有 个电子 该原子 某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有 个电子,该原子 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 核内的质子数为: 核内的质子数为 A.14 B.15 C.16 D.17
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 电子按能量高低在核外分层排布。 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 7 P Q
由内到外，能量逐渐升高
一、原子中的电子 【思考】电子在核外的空间里怎么运动的呢? 思考】电子在核外的空间里怎么运动的呢? 1、核外电子的分层排布 排布特点； 电子在核外是按照能 量由低→ 由里→ 量由低→高，由里→ 外分层排布的
+16 2 8 6 +11 2 8 1 +17 2 8 8
＜ 核外电子数
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O 2-
Ne
Na+
交流共享： 交流共享：
构成物质的基本粒子分子、原子、 构成物质的基本粒子分子、原子、离子 有何异同？它们之间有什么关系？ 有何异同？它们之间有什么关系？
分子、原子、 分子、原子、离子
宏观、 宏观、微观运动的不同
宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 位移、 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
（画图或函数描述） 画图或函数描述）
微观粒子 很小 很大（接近光速） 很大（接近光速）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述） 用出现机会的大小描述）
我是氧原子的原子核我 的周围有八个电子在高 速运动
1.离子是构成物质的一种基本粒子， 离子是构成物质的一种基本粒子， 离子是构成物质的一种基本粒子 构成物质的粒子还有分子、 构成物质的粒子还有分子、原子
+11 2 8 1 钠原子（ ） 钠原子（Na） +17 2 8 7 氯原子（ 氯原子（Cl ）
失去1个电子 失去 个电子
+11 2 8
钠离子（ 钠离子（ Na+ ） 阳离子 得到1个电子 得到 个电子 +17 2 8 8 氯离子（ 氯离子（ Cl ） 阴离子
原子结构示意图 该层上电 ？子数 +8 原 子？ 核 质 子 子 数 ？ ？ 层 2 6
电
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图 原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 质子数
部分原子结构示意图
2.电子对原子性质的影响 电子对原子性质的影响
Na
Cl2
NaCl
NaCl
4. 离子
（1）.定义： 定义： 离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。 离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。 阳离子：带正电荷的离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阳离子：带正电荷的离子。 阴离子：带负电荷的离子。 阴离子：带负电荷的离子。如： O2－ 、S2－、F－ 、Cl－ （2）.离子符号的书写： 离子符号的书写： 电荷数标注在元素符号的右上角（ 电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后 ＋、－” 写“＋、－”号）。
第二课时 实验中学电荷
原子核 原子 中子 不带电 核外电子 一个电子带一个
单位负电荷
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
漫游原子世界
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁 点空间，里面却由质子和中子构成，中子虽 然不带电，但是质子带正电，正好把我身上 的负电深深吸引了。
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个 一般少于 个
原子的化学性质
易失电子
原子种类
最外层电子数
原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于 个 一般大于或等于4个
易得电子
原子种类
最外层电子数
原子的化学性质
稀有气体原子 8个（He为2个） 个 为 个
比较稳定
2.电子对原子性质的影响 电子对原子性质的影响
①② （1）构成物质的基本粒子是________________ 构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________ 构成原子的基本粒子是________________ ①②④ （3）显示电中性的粒子是________________ 显示电中性的粒子是________________ ③ （4）带正电的粒子是________________ 带正电的粒子是________________ ① （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ 参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ ③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ 原子中数目一定相等的粒子是_______________
运 动 的 如 ？ 何 是 子
这 些 电
二.核外电子的排布 核外电子的排布 核外电子是分层排布的 电子层数： 、 、 、 、 、 、 电子层数：1、2、3、4、5、6、7…… 能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 如何把核外电子 分层排布形象地 表示出来？ 表示出来？