同步鲁科化学选修四新突破课时分层作业 离子反应的应用 含解析
高中化学鲁科选修四离子反应的应用张讲课文档
2．思考题 (1)某溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，能 否说明溶液中一定存在 SO24－？ (2)某同学用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，发现锥形 瓶内溶液体积太少，不宜观察溶液颜色的变化，就加入了 10 mL 水，他的操作对滴定结果有影响吗？
溶于氨水，形成无色溶液
第九页，共56页。
离子 Na＋ K＋
Mg2＋
所用的试剂
焰色反应
主要实验现象
火焰呈黄色
焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝 色钴玻璃)
氢氧化钠溶液
生成白色沉淀，该沉淀不 溶于过量的氢氧化钠溶液
第十页，共56页。
离子
所用的试剂
主要实验现象
Al3＋
氢氧化钠溶液
加适量的氢氧化钠溶液有絮状白 色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶 液到过量，沉淀逐渐溶解
[自我测评 ]———————(做一做 ) 1．判断正误 (1)某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是 CO2。( × ) (2)中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) (3)氧化还原滴定时应将高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中。 (√ ) (4)盐酸滴定氢氧化钠溶液时用石蕊做指示剂。( × )
第十二页，共56页。
(3)常见阴离子的检验
离子
所用的试剂
主要实验现象
OH－
①紫色石蕊试液
②无色酚酞试液 ③pH试纸
①紫色石蕊试液变为蓝色
②无色酚酞试液变为红色
③pH试纸显蓝色至深蓝
Cl－
硝酸银溶液、稀硝酸
Br－ 硝酸银溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，此沉淀不溶于 稀硝酸
生成浅黄色沉淀，此沉淀不 溶于稀硝酸
生成的白色沉淀不溶于 稀盐酸
鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.3离子反应的综合应用
3.4.3离子反应的综合应用一、单选题1.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO 2+OH --3HSOB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: 3HCO -+Ba 2++OH -BaCO 3↓+H 2OC.盐酸滴入氨水中:H ++OH -H 2OD.碳酸耗溶解于稀硝酸中: 23CO -+2H +CO 2↑+H 2O2.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有: ++3+2+3+2-443H NH Fe Ba Al SO HCO I --、、、、、、、八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括-OH )有( ) A.5种B.6种C.7种D.8种3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na ＋、+4NH 、Mg2＋、Ba 2＋、2-3CO 、2-4SO 、Cl －。
现取三份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量KOH 溶液加热后，收集到气体0.08 mol ；③第三份加入足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是( ) A ．Na ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol 2-3COC ．Cl －一定存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在4.下列各组物质中,利用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( ) A.Ba(OH)2、KSCN 、NaCl 、Mg(NO 3)2(FeCl 3溶液) B.NaNO 3、NaHCO 3、(NH 4)2SO 3、Na 2SiO 3(H 2SO 4溶液) C.NH 4Br 、K 2CO 3、NaI 、CaCl 2(AgNO 3溶液) D.(NH 4)3PO 4、NaBr 、CuSO 4、AlCl 3(KOH 溶液)5.常温下，pH = 1的某溶液X 中除H +外，还含有+4NH 、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、2-3CO 、-2AlO 、-3NO 、Cl -、I -、2-4SO 中的4 种，且溶液中 各离子的物质的量浓度相同。
2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用 Word版含解析
第4节 离子反应第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。
一、离子反应发生的条件 1．生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na 2SO 4溶液混合时，其离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。
如MgCO 3与NaOH 溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO 3＋2OH －===Mg(OH)2＋CO 2－3。
2．生成弱电解质(1)生成水：如KOH 溶液与HNO 3溶液反应的离子方程式为OH －＋H ＋===H 2O 。
(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H 2SO 4与CH 3COONa 溶液反应的离子方程式为CH 3COO －＋H ＋===CH 3COOH 。
②强碱生成弱碱：如NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
③水解反应：如CH 3COONa 水解的离子方程式为CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。
3．生成气体(1)Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(2)浓NH 4Cl 溶液与浓NaOH 溶液共热时的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
4．发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应①向CuSO 4溶液中加入锌片：Cu 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Cu 。
②FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
鲁科版化学选修四讲义：第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用 Word版含答案
第2课时 离子反应的应用目标与素养：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。
(科学探究)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
(社会责任)1．物质检验与含量测定 (1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
如利用Fe 3＋与SCN －反应生成血红色溶液检验Fe 3＋，离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(血红色)；利用I －与Ag ＋反应生成黄色沉淀检验I －，离子方程式为Ag ＋＋I －===AgI ↓(黄色)。
(2)测定溶液中离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。
①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
②实验室制取CO 2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应(1)胃酸过多的治疗①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②服用小苏打片，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。
2017届高中化学鲁科版选修四课时训练3.4.2离子反应的应用(含答案)
课时训练18离子反应的应用一、单项选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4;石蕊:5.0~8.0;酚酞:8.2~10.0用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。
滴定终点溶液呈酸性时,可选用甲基橙作指示剂;滴定终点溶液呈中性或碱性时,可选用酚酞作指示剂。
答案:D2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()。
A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。
答案:D3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()。
A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后读数差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。
答案:A4.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.l mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()。
鲁科版高中化学选修四课件第2课时离子反应的应用
Mg2＋＋CO32－===
1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( A．50 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 解析： B．10 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管
)
量筒的精确度为0.1 mL，KMnO4溶液具有强氧化
性，对橡胶有腐蚀作用，所以必须用酸式滴定管量取。 答案： C
偏小
(1)常用的酸碱指示剂及变色范围 指示剂 甲基橙 <3.1 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞
<8.2
无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
(2)进行数据处理时，若出现某组数据与其他数据差别较大， 则剔除该组数据。
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
1.对某酸性溶液 ( 可能含有 Br － 、 SO42 － 、 H2SO3 、 NH4 ＋ ) 分
别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱
性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的 白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
)
A中应用标准液润洗，否则浓度下降，消耗标准液
多；B中致使起始读数偏大； C中零刻度以上的液体体积无法读
出。蒸馏水的存在并不影响待测液的量，故不影响测定结果。 答案： D
一、常见离子的检验 1．常见阳离子的检验
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋
答案：
(1)NH4＋、Ba2＋、I－
(2)Na＋、K＋、Cl－ (3)不能
同步鲁科化学选修四新突破课时分层作业 沉淀溶解平衡 含解析
课时分层作业(十九)沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。
若使固体Mg(OH)2的量减少，而且[Mg2＋]不变，则可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HClB[加入水后，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
]2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl溶度积5×10－17mol3·L－32.5×10－22mol2·L－21.8×10－10mol2·L－2化学式Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积6.3×10－50mol3·L－36.8×10－6mol2·L－21.8×10－11mol3·L－3A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知，溶解度：K sp(ZnS)＜K sp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。
]3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp 表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中()A．[Ba2＋]＝[SO2－4]＝K spB．[Ba2＋][SO2－4]＞K sp，[Ba2＋]＝[SO2－4]C．[Ba2＋][SO2－4]＝K sp，[Ba2＋]＞[SO2－4]D．[Ba2＋][SO2－4]≠K sp，[Ba2＋]＜[SO2－4]C[在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，原溶解平衡：BaSO 4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)向左移动，则达到新平衡时，溶液中[Ba2＋]＞[SO2－4]；由于温度不变，所以溶液中K sp＝[Ba2＋][SO2－4]不变，C项正确。
高中化学鲁科版选修四备课资源342离子反应的应用
教学建议一、重难点分析重点:酸碱中和滴定的原理和方法。
难点:酸碱中和滴定的原理和方法。
二、教学思路关于中和滴定实验:1.本实验活动的教学要注意能力训练和技能训练并重。
能力训练包括对酸碱中和滴定原理的认识、实验方案的设计、数据处理能力的培养等。
在实验中学,在探究活动中学,是培养学生能力的有效途径。
因此,教师应该注意加强本活动的探究性,鼓励学生思考、讨论。
技能训练主要指滴定操作,教师可以利用“方法导引”,对滴定管的使用进行系统讲解,然后指导学生进行操作。
教师在教学过程中要注意,技能训练只是探究活动的一部分,而不是活动的全部。
2.可以先由学生讨论得出酸碱中和滴定公式,教师再分析、评价,并给出规范的计算步骤(注意有效数字的位数)。
教师要强调学生注意公式以及代入数据书写的规范,物质的量浓度保留小数点后4位数字,体积保留小数点后2位数字。
参考资料1.氧化还原滴定法氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。
它的应用十分广泛,可用的滴定剂很多,能够运用直接或间接滴定法测定许多无机物和有机化合物。
下面介绍两种常用的方法。
(1)高锰酸钾法:Mn本身显紫红色,可用它滴定无色或浅色的还原剂溶液。
在滴定中,Mn被还原为近乎无色的Mn2+。
滴定到化学计量点时,只要Mn稍微过量就可以使溶液显粉红色,表示已经达到滴定终点。
实验表明,Mn的浓度约为2×10-6 mol·L-1时,就可以看到溶液呈粉红色。
(2)碘量法:是利用I2的氧化性和I-的还原性进行滴定的方法。
固体I2在水中的溶解度很小(0.001 33 mol·L-1),故通常将I2溶解在KI溶液中形成(为了方便起见,一般写为I2)。
I2是较弱的氧化剂,能与较强的还原剂作用,而I-是中等强度的还原剂,能与许多氧化剂作用。
在滴定还原性强的物质时,可以直接用I2标准溶液滴定,采用淀粉作为指示剂,可以检测出约10-5 mol·L-1的I2,终点非常明显。
化学选修四(鲁科版)练习：第3章第4节第2课时离子反应的应用 Word版含解析
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用1．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B3．下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是()A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B．某无色溶液加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO2－4C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋答案：C4．四个试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。
在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入______，出现______现象的是______，离子方程式是_____________________________________ ______________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是___________________________________ ______________________________________________________。
2019-2020同步鲁科版化学选修四新突破课时分层作业1 化学反应的反应热和焓变+Word版含解析
课时分层作业(一) 化学反应的反应热与焓变(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
此现象说明( )A ．该反应是吸热反应B ．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D ．反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量B [根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是放热反应。
铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即反应产物的总能量低于反应物的总能量。
]2．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断下列说法中不正确的是( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多A [放热反应中反应物总能量高于反应产物总能量，即12 g C 和16 g O 2的总能量高于28 g CO 的能量。
]3．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸溶液的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到有气泡产生，且醋酸溶液逐渐凝固。
则下列说法不正确的是( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于反应产物的总能量D．反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2OC[醋酸溶液逐渐凝固说明反应吸收热量，导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项正确；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，B项正确；因反应为吸热反应，则反应后反应产物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；NH4HCO3和盐酸反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D项正确。
高中化学同步课时分层作业21离子反应的应用鲁科版选修4
课时分层作业(二十一) 离子反应的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。
下列叙述不正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液中水的K W和[OH－]均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小D[A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO2－3的水解程度增大，故[OH－]增大，A项正确。
B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。
C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。
D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO2－3、HCO－3、OH－，其中CO2－3、OH－浓度减小，而HCO－3浓度增大，D项不正确。
] 2．下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是( )【导学号：41722189】A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe3＋B．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C．取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH＋4D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象B[A项，用KSCN溶液检验Fe3＋的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A 项不正确。
B项正确。
C项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，C项不正确。
D项，观察钠与水反应现象的实验，应该将钠放入水中，D项不正确。
]3．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是( ) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)C[A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。
鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.2离子反应的应用——酸碱中和滴定
3.4.2离子反应的应用——酸碱中和滴定一、单选题1.滴定实验时,必须要按以下要求做的是( )A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,判断表中组合正确的是( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱液酸液石蕊乙B 酸液碱液酚酞甲C 碱液酸液甲基橙甲D 酸液碱液石蕊甲A.AB.BC.CD.D3.某同学取20.00mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是( )A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等4.常温下,用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液,滴定至终点时,消耗HCl 溶液6mL。
此时溶液中[OH-]是( )A.1×10-7mol ·L -1B.0mol ·L -1C.无法计算D.-10.1bmol L a5.下图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )A B C D c(HCl)/(mol ·L -1) 0.1200 0.04000 0.03000 0.09000 c(NaOH)/(mol ·L -1)0.040000.12000.090000.03000A.AB.BC.CD.D6.两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 待测溶液。
甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中;乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。
2019-2020同步鲁科版化学选修四新突破课时分层作业6 化学电源+Word版含解析
课时分层作业(六)化学电源(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．碱性电池具有容量大、放电电流大等特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌的质量减小6.5 gC[根据电池总反应可知负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，正极反应式为MnO2＋2e－＋2H2O===Mn(OH)2＋2OH－，A、B项正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C项错误；外电路中每通过0.2 mol电子，有0.1 mol锌参加反应，其质量为6.5 g，D项正确。
]2．常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电一段时间后溶液的pH不变B．Zn作负极，Ag2O作正极C．放电过程中，Ag2O极附近溶液的pH增大D．放电过程中，Zn极附近溶液的pH减小A[根据题述电极反应式可知，原电池工作时Zn失去电子，Ag2O得到电子，所以Zn作负极，Ag2O作正极。
该电池放电时，在负极(Zn)上发生的电极反应消耗了OH－，因此Zn极附近溶液的pH减小，在正极(Ag2O)上发生的电极反应产生了OH－，因此Ag2O极附近溶液的pH增大，由总反应方程式Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag可知，放电过程中消耗水，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大。
综上分析，A项不正确。
]3．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－。
同步鲁科化学选修四新突破课时分层作业 弱电解质的电离平衡 含解析
课时分层作业(十六)弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．[H＋]＞[F－]B．[H＋]＞[HF]C．[HF]＞[OH－] D．[HF]＞[F－]B[0.1 mol·L－1HF溶液pH＝2说明HF为弱电解质，约有0.027 mol·L－1HF 发生了电离，0.073 mol·L－1HF没有电离，考虑到溶液中H2O的电离，所以B项错误，A、C、D项正确。
]2．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A．[OH－]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]/[OH－]C．[H＋]和[OH－]的乘积D．n(OH－)B[加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此[NH3·H2O]/[OH－]＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。
]3．用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是()A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中[H＋]增大B．K W逐渐减小C．溶液中[H＋]和[OH－]都减小D.[CH3COO－][OH－]减小D[加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H＋)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H＋)增加的倍数，故溶液中[H＋]变小，A项错误；K W只与温度有关，温度不变，K W不变，B项错误；由于K W＝[H＋][OH－]，K W不变，加水稀释时[H ＋]变小，则[OH －]变大，C 项错误；加水稀释时，[OH －]增大，[CH 3COO －]减小，则[CH 3COO －][OH －]减小，D 项正确。
] 4．将[H ＋]相同的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，若稀释后两溶液中[H ＋]仍然相同，则m 和n 的关系是( )A ．m ＞nB ．m ＝nC ．m ＜nD ．不能确定A [[H ＋]相同的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液，CH 3COOH 溶液的浓度远大于HCl 溶液，在稀释过程中CH 3COOH 不断发生电离产生H ＋，若稀释后两溶液中[H ＋]仍然相同，则CH 3COOH 溶液的稀释倍数应大于HCl 溶液，即m ＞n 。
鲁科版高中化学选修四高二化学同步测试：3.4.2离子反应的应用.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第3章 第4节 第2课时(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是( ) A ．NH 4＋—气体法 B ．I －—沉淀法 C ．Fe 3＋—显色法D ．Ca 2＋—气体法解析： Ca 2＋的检验应选用沉淀法。
答案： D2．下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )A ．试液――--------→＋KSCN 溶液 颜色无变化――→＋氯水 溶液变成血红色，证明试液中含有Fe 2＋B ．试液――---------→＋AgNO 3溶液 产生黄色沉淀，证明试液中含有I －C ．试液――-----→＋石蕊溶液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液 D ．混合气体――----------→通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 2 解析： 与Ag ＋产生黄色沉淀的可能是I －，还可能是PO 43－；使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等。
答案： A3．某强酸溶液中可能存在NO 3－、Cl －、I －、Fe 3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( )A ．不含NO 3－，也不含Fe 3＋B ．含有NO 3－、I －、Cl －C．含I－，但不能确定是否含有NO3－、Cl－、Fe3＋D．含有Fe3＋解析：向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I－，则一定不含NO3－(若有NO3－，则在强酸性条件下，相当于HNO存在，会氧化I－)，也一定不含Fe3＋(因Fe3＋也会氧化3I－)。
答案： A4．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B．除去CH4中的H2S气体(CuSO4溶液)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析：A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3＋，遇KSCN溶液显血红色，故A正确；B 项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时分层作业(二十一)离子反应的应用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。
下列叙述不正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液中水的K W和[OH－]均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小D[A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO2－3的水解程度增大，故[OH－]增大，A项正确。
B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。
C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。
D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO2－3、HCO－3、OH－，其中CO2－3、OH－浓度减小，而HCO－3浓度增大，D项不正确。
]2．下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是()A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe3＋B．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C．取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH＋4D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象B[A项，用KSCN溶液检验Fe3＋的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A项不正确。
B项正确。
C项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，C 项不正确。
D项，观察钠与水反应现象的实验，应该将钠放入水中，D项不正确。
]3．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是()A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)C[A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。
]4．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④B[滴定操作的顺序一般为查漏、水洗、润洗、注液、滴定。
]5．已知乙酸钠溶液呈碱性。
以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4，②甲基红4.4～6.2，③酚酞8.2～10。
现用0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定浓度相等的乙酸溶液时，上述指示剂()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③B[氢氧化钠溶液与乙酸溶液恰好完全反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，所以应选用在碱性条件下变色的酚酞作为指示剂。
]6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．CO2－3大量存在的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Al3＋D．由水电离出的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、[Al(OH)4]－、HCO－3B[A项，使甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO－3能氧化Fe2＋，A项不正确。
B项，[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－能大量共存，B项正确。
C项，CO2－3水解显碱性，Al3＋水解显酸性，二者水解相互促进，不能大量共存，C项不正确。
D项，由水电离出的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液可以是强碱性溶液，也可以是强酸性溶液，强碱性溶液中NH＋4不能大量存在，HCO－3也不能大量存在；强酸性溶液中HCO－3不能大量存在，[Al(OH)4]－也不能大量存在，D项不正确。
]7．两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。
下列说法正确的是()A．甲操作正确B．甲测定的数值一定比乙的大C．甲测定的数值一定比乙的小D．乙实际测得的数值较准确D[中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作不正确，A项错误；甲操作过程中，碱式滴定管没有用碱液润洗，量取的碱液的量比理论值偏小，但甲用碱液将锥形瓶润洗了，使碱液的量又增大，故无法判断最终甲测定的数值比乙的大还是小，B、C项错误；乙用甲使用过的碱式滴定管量取碱液，相当于碱式滴定管已经用碱液润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，故乙实际测得的数值比较准确，D项正确。
]8．下列指示剂的选择不正确的是(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)()D[进行强酸与强碱的滴定实验时，指示剂选用甲基橙或酚酞均可以，A、B 项正确；根据I2遇淀粉变蓝可判断滴定终点，C项正确；D项中KMnO4本身有颜色，故无需再用其他指示剂，D项不正确。
]9．测定血液中钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释，然后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。
将沉淀用稀硫酸处理得到H2C2O4溶液后，再用酸性KMnO4溶液滴定，得到的氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，若到达滴定终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(2)判断滴定终点的方法是___________________________________________________________________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL－1。
[解析]KMnO4具有氧化性，在硫酸存在条件下可将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，发生反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
设2.0 mL血液中含Ca2＋的物质的量为x，则5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO－45 2x20.0×10－3 L×1.0×10－4 mol·L－1x＝5.0×10－6mol，1.0 mL血液中Ca2＋的浓度为5.0×10－6 mol×40 g·mol－12.0 mL＝1.0×10－4 g·mL－1。
[答案](1)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(3)1.0×10－410．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体③调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数回答下列问题：(1)以上操作中有错误的是________(填序号)，该错误操作会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)操作⑤中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)判断已滴定至终点的现象是____________________________。
[解析](1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润冼。
若不润洗，则相当于稀释NaOH溶液，会使所测值偏大。
(3)滴定至终点时，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。
[答案](1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色[能力提升练]11．用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：A.0.01×（V1＋V2＋V3）3×20mol·L－1B.0.01×（V1＋V2）2×20mol·L－1C.0.01×（V1＋V3）2×20mol·L－1D.0.01×V120mol·L－1B[酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，其与盐酸反应生成NaHCO3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V1、V2进行计算。
]12．某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cl－。
为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L－1的NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中[OH－]为0.20 mol·L－1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。