化学-宁夏六盘山高级中学2018届高三下学期第一次模拟考试

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2019届宁夏回族自治区六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试化学试卷(解析版)

宁夏六盘山髙级中学2018-2019学年第二学期高三年级第一次模拟试卷第Ⅰ卷共126分可能用到的相对原子量：C-12 N-14 B-5 H-1 0-16 Mg-24一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与环境生活息息相关。

下列叙述错误的是A. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘B. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶C. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水D. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放【答案】A【解析】【详解】A.淀粉遇到碘单质会变蓝色，而不是遇到碘元素，食盐中添加的为碘酸钾，加入淀粉不会变蓝，A项符合题意；B．酿酒过程中，葡萄糖在“酒曲”含有酒化酶的作用下，分解生成乙醇，B项不符合题意；C．从海水中提取蒸馏水，可以用蒸馏法，也可以使用电渗析法，C项不符合题意；D．CaO可以与SO2反应，生成CaSO3，可进一步被氧化为CaSO4，降低硫化物的排放，D项不符合题意；本题答案选A。

2.汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。

因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。

下列有关叙述，错误的是A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B. 尾气处理过程，氮氧化物（NO X）被还原C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【答案】C【解析】【详解】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。

2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试物理试题(解析版)

宁夏六盘山高级中学2018届高三下学期第一次模拟考试、物理试题二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分1. 根据牛顿第二定律，下列叙述正确的是A. 物体加速度的大小跟它的质量和速度大小的乘积成反比B. 物体所受合力必须达到一定值时，才能使物体产生加速度C. 物体加速度的大小跟它所受作用力中的任一个力的大小成正比D. 当物体质量改变但其所受合力的水平分力不变时，物体水平加速度大小与其质量成反比【答案】D【解析】A. 根据牛顿第二定律得知：物体加速度的大小跟质量成反比，与速度无关。

故A错误；B. 力是产生加速度的原因，只要有力，就产生加速度，力与加速度是瞬时对应的关系。

故B错误；C. 物体加速度的大小跟物体所受的合外力成正比，而不是跟它的所受作用力中的任一个的大小成正比。

故C错误；D. 当物体质量改变但其所受合力的水平分力不变时，根据牛顿第二定律F=ma可知，物体水平加速度大小与其质量成反比。

故D正确。

故选：D2. 如图所示，在两水平极板间存在的匀强电场和匀强磁场，电场方向竖直向下，磁场垂直纸面向里，一带电粒子以某一速度沿水平直线通过两极板，若不计重力，下列四个物理量中哪一个改变时，粒子运动轨迹不会改变A. 副线圈中电压表的读数为880VB. 原线圈中电流表的读数为0.5AC. 副线圈中输出交流电的周期为D. 原线圈中的输入功率为【答案】A【解析】A. 由题，粒子受到电场力和洛伦兹力，做匀速直线运动，则有：qvB=qE，即有vB=E。

粒子的电量改变时，洛伦兹力与电场力大小同时改变，两个力仍然再平衡，故粒子的轨迹不发生改变，故A正确；B. 改变粒子速度的大小，则洛伦兹力随之改变，洛伦兹力与电场力不再平衡，粒子的轨迹将发生改变，故B错误；C. 改变电场强度，电场力将改变，洛伦兹力与电场力不再平衡，粒子的轨迹将发生改变，故C错误；D. 改变磁感应强度，洛伦兹力将改变，洛伦兹力与电场力不再平衡，粒子的轨迹将发生改变，故D错误；故选：A点睛：带电粒子进入正交的电场和磁场中，受到电场力和洛伦兹力而做匀速直线运动，根据平衡条件得到电场力与洛伦兹力的关系，洛伦兹力与速度大小成正比．当洛伦兹力与电场力仍平衡时，粒子的运动轨迹不会改变．3. 如图所示，在竖直平面内有一个半径为R的圆弧轨道。

宁夏六盘山高中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年宁夏六盘山高中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期表2．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A．14C与12C60中碳原子化学性质相同B．14C与14N的质量数相同C．14C是12C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素3．14号元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族4．某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．有3个电子层D．比其阴离子多2个电子5．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→6．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则其气态氢化物中的化学式为（）A．H3n﹣12X B．H12﹣3n X C．H3n﹣4X D．H4﹣3n X7．下列变化属于放热反应的是（）A．气态水液化B．酒精燃烧C．碳酸钙高温分解D．氢氧化钡与氯化铵反应8．下列物质中，只含离子键的是（）A．NaOH B．CaCl2C．NH3D．HCl9．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（）A．改变反应物用量B．增大压强C．增大体积D．升高温度10．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第6周期B．该元素位于IVA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb（铅）相似D．该元素原子含有114个电子和184个中子11．下列说法不正确的是（）A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只有共价键的物质一定是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物12．物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数13．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：请判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性14．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y ＞H3Z，下列判断错误的是（）A．离子半径X＞Y＞ZB．元素原子得电子能力X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞ZD．单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大15．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解16．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（）A．6 B．9 C．12 D．1817．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C18．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差18C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q19．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物20．若N A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g R n﹣中电子总数为（）A．B．C．D．二、非选择题（共40分）21．核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：（1）若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒名称是．（2）若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是；该元素在周期表中的位置为．（3）若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有个质子．22．A、B、W、G、E代表五种短周期元素，有关他们的信息及性质如表所示．（1）A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T、表示，H2、D2、T2（填‘是’或‘否’）互为同位素；（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物属于（填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；（3）W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应方程式为．（4）元素G与元素E相比，非金属性较强的是（填元素名称），下列表述能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下E单质和G单质的密度不同；b．E的氢化物比G的氢化物稳定；c．E的氢化物水溶液酸性比G的氢化物水溶液酸性强d．一定条件下G和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应．23．下表是元素周期表的短周期部分，表中数字序号各代表一种元素．（1）元素②的最高价氧化物的电子式为．（2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”﹣﹣中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中组成（填写表中的序号）．（3）④⑤⑥三种元素的简单离子半径最小的为（用离子符号表示）（4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为（5）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（填化学式）．（6）①和④两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出A的化学式．24．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率是；若用NH3来表示，反应速率为．25．实验题为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：（ⅰ）打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色的气体；（ⅱ）当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；（ⅲ）当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；（ⅳ）打开活塞b，将少量D中溶液滴入D中；关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色．Ⅰ．（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．（2）B中溶液发生的化学反应方程式为．（3）过程（ⅲ）实验的目的是．Ⅱ．（1）整个实验过程中，尾气处理的方式是．（2）氯溴碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．2017-2018学年宁夏六盘山高中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期表【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；C．莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答．2．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A．14C与12C60中碳原子化学性质相同B．14C与14N的质量数相同C．14C是12C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子互称为同位素，同位素的化学性质相似；B、原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；C、同一元素的不同单质互称同素异形体；D、质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素．【解答】解：A、14C与12C60的碳原子是质子数相等，中子数不等，属于同位素，化学性质相同，故A正确；B、14C与14N原子中质量数相同，故B正确；C、14C是原子，12C60是分子，所以不是同素异形体，故C错误；D、14C与12C、13C是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子，互称为同位素，故D正确；故选：C．【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．3．14号元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等，由此分析解答．【解答】解：14号元素硅三个电子层，最外层4个电子，所以在周期表中的位置是第三周期IVA族，故选C．【点评】本题考查了元素在周期表中位置的判断，明确元素原子核外电子层数与周期数、最外层电子数与主族族序数之间的关系是解本题关键，根据其原子结构示意图来确定元素的位置即可，原子核外电子排布规律为学习难点，题目难度中等．4．某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．有3个电子层D．比其阴离子多2个电子【考点】原子结构示意图．【分析】根据原子结构示意图，由核外电子层数即元素在元素周期表的周期数，由最外层电子数可判断该元素的族序数及在化学变化中的性质，电子总数等于质子数．【解答】解：A．电子总数等于质子数等于核电荷数，所以核电荷数为：16，故A错误；B．该元素的原子电数为16；故B错误；C．该元素的原子核外有3个电子层，故C正确；D．比其阴离子少2个电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原子结构示意图，最外层电子数判断族序数，核外电子层数即元素在元素周期表的周期数，难度不大．5．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C﹣12；C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A 错误；B．C﹣12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612C，故B 错误；C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点．6．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则其气态氢化物中的化学式为（）A．H3n﹣12X B．H12﹣3n X C．H3n﹣4X D．H4﹣3n X【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)．【分析】化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．【解答】解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0 解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价﹣8=3n ﹣4﹣8=3n﹣12，故选A．【点评】本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．7．下列变化属于放热反应的是（）A．气态水液化B．酒精燃烧C．碳酸钙高温分解D．氢氧化钡与氯化铵反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A、气态水液化不是放热反应，是放热的物理过程，故A错误；B、所有的燃烧均为放热反应，故酒精的燃烧为放热反应，故B正确；C、绝大多数的分解为吸热反应，故碳酸钙高温分解为吸热反应，故C错误；D、氢氧化钡与氯化铵反应为典型的吸热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．8．下列物质中，只含离子键的是（）A．NaOH B．CaCl2C．NH3D．HCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，故C错误；D．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意B中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．9．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（）A．改变反应物用量B．增大压强C．增大体积D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．【解答】解：A．增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故A不选；B．对气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故B不选；C．如为固体或溶液中的反应，增大体积，浓度不变，反应速率不变，故C不选；D．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D选．故选D．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．10．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第6周期B．该元素位于IVA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb（铅）相似D．该元素原子含有114个电子和184个中子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由每周期元素的种数可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数=质量数﹣质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．【解答】解：每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，A．由上述分析可知，该元素处于第七周期，故A错误；B．该元素处于第七周期ⅣA，故B正确；C．该元素处于第七周期ⅣA，处于碳族，同主族自上而下金属性增强，同族的Pb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb的化学性质相似，故C正确；D．元素原子序数为114号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114个电子，中子数为298﹣114=184，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握各周期元素的种类确定元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．11．下列说法不正确的是（）A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只有共价键的物质一定是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【考点】化学键．【分析】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物；C．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物．【解答】解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故C正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学反应实质、化合物与化学键的关系，侧重考查学生对基本概念的理解、掌握，易错选项是C，会利用举例法分析解答，题目难度不大．12．物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】Mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为24﹣12=12；F﹣的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19﹣9=10；H2O的质子数为10，电子数为10，质量数为18，中子数为18﹣10=8．【解答】解：Mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为24﹣12=12；F﹣的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19﹣9=10；H2O的质子数为2+8=10，电子数为10，质量数为18，中子数为18﹣10=8；故一定含有相同的是电子数，故选A．【点评】本题考查质子数与电子数的关系，难度不大．要注意阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，原子、分子：质子数=电子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数．13．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：请判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M 为Al，A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O＞H2S，故A错误；B．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故B错误；C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故D正确，故选D．【点评】本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．14．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y ＞H3Z，下列判断错误的是（）A．离子半径X＞Y＞ZB．元素原子得电子能力X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞ZD．单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，说明它们属于同一周期元素，同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非极性越强，其氢化物的稳定性越强，因为它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y＞H3Z，所以原子序数X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强；C．元素的非极性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合．【解答】解：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，说明它们属于同一周期元素，同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非极性越强，其氢化物的稳定性越强，因为它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y＞H3Z，所以原子序数X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径X＜Y＜Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，所以元素原子得电子能力X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非极性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，如果X是F、Y是O元素，二者没有最高价氧化物的水化物，故C错误；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性X＞Y＞Z，所以单质与氢气反应X、Y、Z难度依次增大，故D正确；故选AC．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确同一周期原子结构和元素周期律的关系是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C，O、F元素没有最高价氧化物的水化物，15．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解【考点】碱金属的性质．【分析】Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na，A．Cs能和氧气反应生成复杂的含氧化合物；B．金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈；C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；D．碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解．【解答】解：Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na，A．金属性Cs＞Na，Na和氧气反应都生成过氧化钠，则Cs能和氧气反应生成复杂的含氧化合物，故A错误；B．金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈，金属性Cs＞Na，Na和水反应较剧烈，则Cs和水反应更剧烈，故B正确；C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Cs＞Na，所以Cs+没有很强的氧化性，故C错误；D．碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解，所以CsHCO3受热易分解，故D错误；故选B．【点评】本题以Cs为例考查碱金属元素性质递变规律，侧重考查元素周期律及学生知识迁移能力，知道金属的金属性强弱判断方法，采用知识迁移及对比的方法进行解答即可，题目难度不大．16．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（）A．6 B．9 C．12 D．18【考点】同位素及其应用．【分析】根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析．【解答】解：因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H、18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H、。

2017-2018学年宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学高三一模理综化学试题Word版含解析

2017-2018学年宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学高三一模理综化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列化学用语表述正确的是( )A. O 2―的结构示意图：B. 甲基的电子式：C. 聚丙烯的结构简式为：D. 次氯酸的结构式：H －Cl －O2．日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和,下列说法正确的是( )A. 二者中子数分别是53、55B. 二者电子数是131、137C. 二者为两种不同核素D. 二者可以形成共价化合物 3．以下表述不符合．．．元素周期律观点的是 ( ) A. 稳定性：HF ＞ H 2O ＞ NH 3 B. 酸性：H 3PO 4 ＞HNO 3 ＞ HClO 4 C. 微粒半径：F ―＞ Na +＞ Mg 2+D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl 4．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 ( ) A. 1L0.1mol/L 的 Na 2S 溶液中S 2-的个数为0.1N A B. 标准状况下，11.2LH 2所含的中子数为0.15 N A C. 7.8g Na 2O 2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 N AD. 1mol 羟基所含电子数为9 N A5．关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是 ( )① ② ③ ④A. 用装置①精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B. 装置②盐桥中KCl 的Cl -移向乙烧杯C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响 6．下列说法中错误．．的是（） A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 B. 在和中都存在配位键C. SO 2、SO 3都是极性分子D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 7．关于下列图示的说法中正确的是 ( )① ② ③ ④ A. 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）的△H ＞0D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同二、填空题8．有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中A 元素和B 元素的原子都有1个未成对电子，A +比B－少一个电子层，B 原子得一个电子填入3p 轨道后，3p 轨道已充满；C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E 元素位于A 元素的下一周期，最外层电子数与A 相同，价电子数比A 多5个；R 是由A 、D 两元素形成的离子化合物，其中A +与D 2－离子数之比为2:1。

宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的原子量：C-12 N-14 O-16 Br-80 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Al-27 Ag-108 Fe-56 Ni-59 Pd-106一、选择题(每题只有一个正确选项，，每题3分。

共45分)1. PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它来自它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 下列物质分类正确的是A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物3. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确的是A.属于酯类的有4种B.属于羧酸类的有2种C.存在分子中含有六元环的同分异构体D.既含有羟基又含有醛基的有3种4. 下列关于胶体和液体的说法中，不正确的是A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解5. 反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图：关于利尿酸的说法中，正确的是A．它是分子式是C13H31O4Cl2B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应6. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等7. 把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A.加热前后一样多B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当Na2O2适量时才会一样多无法8. 下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液KOH溶液②NaAlO2溶液H2SO4溶液③NaHCO3溶液HCl溶液④AgNO3溶液氨水⑤CuSO4溶液NaOH溶液⑥CCl4 NaCl溶液不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A.①②③④B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部9. 下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是A.22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB.电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠C.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子10. 下列叙述中，正确的是A.依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH2COO-、Cl- 一定能够大量共存C.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+11. 下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-B．使 pH 试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+ 、SO42-C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D. 常温下)()(-+OHcHc=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、Na+ 、CO32-12. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3C.a=4D.每1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol13. 已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I-═2Fe2++I214. 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是A..原溶液的c(H+)=0.08mol/LB.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1C.x与y的差值为0.01molD.原溶液中c(Cl-)=0.066mol/L15. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO3被还原成NO）A.0.168LB.0.112LC.0.672LD.0.224L二、填空题(40分)16. (16分)现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

宁夏六盘山高级中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

宁夏六盘山高级中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能集热器D ．燃气灶3．下列有关铝元素的说法正确的是A ．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B ．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C ．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D ．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在常温常压下，1.7gNH 3含有的原子数为0.4N A B ．标准状况下，11.2L 水中含有的原子数为1.5N A C ．0.2mol/L NaSO 4 溶液中含Na +数为0.4N AD ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 5．下列关于二氧化硫的说法正确的是 A ．2SO 能使溴水褪色，说明2SO 具有还原性 B ．2SO 能使品红溶液褪色，说明2SO 具有氧化性 C ．2SO 能与2H O 反应生成32SO H ，说明2SO 具有酸性 D ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色，说明2SO 具有漂白性6．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）A．A B．B C．C D．D7．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢8．下列物质不能通过化合反应制取的是A．NO B．FeSO4 C．H2SiO3 D．SO39．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④10．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应11．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑12．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。

宁夏六盘山高级中学2018届高三上学期第一次月考化学试题Word版含解析

2018-2019学年第一学期高三第一次月考测试卷学科：化学测试时间：100分钟满分：100分本卷可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 K-39 I-127 Na-23第一卷选择题（共60分）一、单项选择题：（每小题3分，共计60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列叙述中，正确的是( )A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 1molHCl的质量是36.5 g·mol－1C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【答案】D【解析】【详解】A、规定0.12kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，故A错误；B、质量的单位是g，即1molHCl的质量为36.5g，故B错误；C、应是Cl2的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故C错误；D、物质的量单位是摩尔，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确。

2.下列叙述正确的( )A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B. 将NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制备氢氧化铁胶体C. 硫酸、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，都属于离子化合物D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键不一定只存在于共价化合物中【答案】D【解析】【详解】A．如CO2、SO2属于酸性氧化物，但SO2、CO2不属于电解质，故A错误；B、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热，当溶液变为红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故B错误；C、硫酸属于共价化合物，故C错误；D、离子化合物中一定含有离子键，离子化合物可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故D 正确。

【点睛】电解质为在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离产生，如CO2，其水溶液虽然导电，但导电的离子是H2CO3电离产生，因此CO2不属于电解质，SO2、CO2都属于酸性氧化物，但不属于电解质。

宁夏六盘山高级中学高三化学下学期第一次模拟考试试题

宁夏六盘山高级中学2018届高三化学下学期第一次模拟考试试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现B.宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用8.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是A.分子式为C16H16N2O3B.所有原子可能共平面C.苯环上的一氯代物有5种D.属于芳香族化合物，且有弱酸性9.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是A.反应I、II、I、IV均属于氧化还原反应B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C.反应IV和VI中的部分产物可在上述流程中循环利用D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH310.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5N AC.1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AD.lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为N A11.据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子C.充电时碳纳米管接直流电源的正极D.充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑12.短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

宁夏六盘山市高级中学高三化学下学期第一次模拟测试试题

宁夏六盘山市高级中学2021届高三化学下学期第一次模拟测试试题7．化学与生活、生产科技密切相关。

下列叙述正确的是A．明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板,属于无机高分子材料C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应D．我国北斗系统的导航卫星,其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅8。

用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。

所含共价键数目均为0。

4N A的白磷（）和甲烷的物质的量相等B。

1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAC。

25℃时，pH=13的1。

0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。

2N AD。

常温下,向1L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-的数目为0。

1N A9。

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W、X位于同周期,X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差.下列说法正确的是A。

常温下,元素X与氢形成的化合物都是气体B。

元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构C。

元素Z与元素X形成的化合物XZ2中仅含有极性共价键D.元素Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水10。

用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．用甲装置制取乙酸乙酯B．用乙装置除去I2中混有的泥沙C．用丙装置探究温度对化学平衡的影响D．用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

1,4.二氧杂螺[2,2]丙烷的结构简式为。

下列说法正确的是A．1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2B．该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构)C．该有机物所有原子均处于同一平面D．该有机物与HCOOCH==CH2互为同分异构体12。

宁夏回族自治区高三下学期化学第一次月考考试试卷

宁夏回族自治区高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列有机物中，含有两种官能团的是（）A . CH2=CH﹣CH2BrB . CH≡CHC . Cl﹣C2H4﹣ClD .3. （2分） (2017高三上·河北期中) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 ，下列说法正确的是（）A . 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B . CH3OH和甘油互为同系物C . CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D . 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种4. （2分）下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A . 碳氢化合物的通式都可以表示为CnH2n+2B . 燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C . 含有碳碳单键的化合物都为烷烃D . 烃的相对分子质量一定是2的倍数5. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种6. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多7. （2分）从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（）A . 链状烃：①③⑤B . 链状烃：③⑤C . 环状烃：②④⑤D . 芳香烃：②④8. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动9. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（）A . 有机物A的一氯取代物只有4种B . 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C . 有机物A的分子式为C8H18D . B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯10. （2分）(2018·河北模拟) 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO。

宁夏高三下学期化学第一次月考考试试卷

宁夏高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2019·福州模拟) 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法错误的是（）A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯C . 对二甲苯的一氯代物有2种D . M具有芳香族同分异构体2. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列对物质的分类正确的是（）A . 属于酚B . 属于芳香烃C . 属于酮D . 属于卤代烃3. （2分）下列各物质中一定属于同系物的是（）A . CH4和C2H4B . 烷烃和环烷烃C . C3H8和C5H12D . C2H4和C4H84. （2分）某烃的化学式为C4Hm ，下列关于C4Hm的说法中正确的是（）A . 当m=8时，该烃一定与乙烯互为同系物B . 当m=4时，该烃一定含有碳碳双键C . 该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D . 1mol C4Hm完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O5. （2分）某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（）A . 8B . 6C . 4D . 26. （2分）某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 2﹣甲基丙烷（CH3）3CHD . 2，2﹣二甲基丙烷（CH3）4C7. （2分） (2018高二下·陆川期末) 某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A . 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2B . 1mol该物质最多能与2molNaOH反应C . 1mol该物质最多能与3molH2加成D . 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰8. （2分）化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法不正确的是（）A . 三星烷与丙苯互为同分异构体B . 五星烷的二氯取代物有8种C . 六星烷的化学式为C18H24D . 七星烷的一硝基取代物有2种9. （2分）某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A . 正壬烷B . 2,6-二甲基庚烷C . 2,2,4,4-四甲基戊烷D . 2,3,4-三甲基己烷10. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸11. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应B . 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色C . 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等D . 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上12. （2分）有机化合物种类繁多的主要原因是（）A . 有机化合物主要来自自然界众多的有机体B . 可以人工合成C . 有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D . 可以由无机物进行转化13. （2分）分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（）A . 4种B . 6种C . 7种D . 11种15. （2分） (2016高二下·上饶期中) 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A . 质谱B . 红外光谱C . 紫外光谱D . 核磁共振谱16. （2分） (2016高一下·临渭期末) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+ ．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A . ②④B . ②③C . ①③D . ①④17. （2分） (2019高二上·安徽月考) 有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A . 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B . 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C . 一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D . Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种18. （2分）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。

宁夏回族自治区高三下学期化学第一次月考考试试卷A卷

宁夏回族自治区高三下学期化学第一次月考考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（）A . X的名称为1,1一二甲基乙烯B . X是丁烯的同系物C . 工业制备Y属于加聚反应D . Y能使溴水褪色2. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚类–OHB . 羧酸–CHOC . 醛类–CHOD . CH3-O-CH3醚类3. （2分）下列各组物质不属于同系物的是（）A . 和B . HOCH2﹣CH2OH和C . CH3CH2OH和D . HOCH2CH2OH和4. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各有机物中，属于烃的是（）A . 氯丁烷B . 苯C . 硝基苯D . 乙醇5. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 和是同一种物质6. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl27. （2分） (2018高三上·武汉月考) 下列说法错误的是（）A . 乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . C2H4、C3H6和中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应9. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列有机物命名正确的是（）A . (2-乙基丙烷)B . CH3CH2CH2CH2OH(1-丁醇)C . (间二甲苯)D . CH3C(CH3)=CH2(2-甲基-2-丙烯)10. （2分） (2016高二下·武威期末) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 其分子式为C10H8O6B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1 mol分枝酸在一定条件下最多可与3 mol NaOH发生反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同11. （2分） (2018高二上·汕头期末) 将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（）A . 溶液褪色B . 有沉淀物生成C . 生成物属于烃D . 产物含有双键12. （2分）(2018·重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。

宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高三一模考试化学试题

宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是A．N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成聚丙烯B．北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料C．燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放D．“地沟油”经过加工处理，可以用来制肥皂和生物柴油2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2N AB．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH℃数为10﹣7N AC．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2N A D．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C﹣Cl键的数目为2N AA．A B．B C．C D．D4．中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。

在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。

下列说法不正确的是A．上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的稳定性差C．丁烯的同分异构体只有上述2种结构D．以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，阴离子是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．向实验℃中加入少量NH4Cl固体，吸氧腐蚀速率加快D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．X和Y只能形成两种化合物B．简单气态氢化物的稳定性:X>YC．元素Y的正化合价最高为+6D．简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z7．常温下，用10.2mol L -⋅盐酸滴定25.00mL 1320.2mol L NH H O -⋅⋅溶液，所得溶液pH 、4NH +和32NH H O ⋅的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。

【百所名校】2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二下学期第一次月考考试化学试题(解析版)

好教育云平台名校精编卷第1页（共6页）好教育云平台名校精编卷第2页（共6页）2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二下学期第一次月考考试化学注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷（选择题）一、单选题 1．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。

对轨道模型贡献最大的科学家是 A. 玻尔 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 道尔顿 2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( ) A. 1s 22s 22p 5 B. 1s 22s 22p 43s 2 C. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2 D. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2 3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N ，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( ) A. N≡C 的键能小于C —C 的键能 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. N≡C 键的键长小于C≡C 键的键长 D. 分子中只含有极性键 4．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误．．的是( ) A. X 与Y 形成的化合物，X 可以显负价，Y 显正价 B. 第一电离能可能Y 小于X C. 气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m X D. 最高价含氧酸的酸性：X 对应的最高价含氧酸酸性弱于Y 对应的最高价含氧酸的酸性 5．若某原子在基态时的价电子层排布为4d 25s 2，则下列说法正确的是( ) A. 该元素原子最外层共有4 个电子 B. 该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子 C. 该元素处于第五周期IVA 族D. 该元素原子第四电子层上有4 个空轨道6．R 为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R 2O 42-②RO 42-，③R 2O 32-，④RO 32-，下列叙述判断正确的是( ) A. 当它可以形成①时，可以形成③ B. 当它可以形成②时，可以形成③和④ C. 当它可以形成①时，不可能形成④ D. 当它形成②时，也可以形成① 7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. Na 、Mg 、Al 的第一电离能逐渐增大 B. 热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3 C. S 2﹣、Cl ﹣、K +的半径逐渐增大 D. O 、F 、Ne 的电负性逐渐增大 8．A 原子的结构示意图为。

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宁夏六盘山高级中学2018届高三下学期第一次模拟考试7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现B.宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用8.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列说法正确的是A.化合物X2M 是弱电解质B.化合物RX 中含共价键C.M的单质在常温下为气体D.Y、Z 的氧化物均能溶于水13.已知: pK a=-lgK a，25℃时，HA的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L HA 溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A.A点所得溶液中: V0=10mLB.B点所得溶液中: c(H2A)+c(H+) =c(HA- )+c(OH-)C.C点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数K b1=10-7.1926.(14 分) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI 溶液发生反应的条件。

供选试剂: 30% H2O2溶液、0.1mol /L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体、蒸馏水(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下:(2) 丙实验中O2与KI 溶液反应的离子方程式是__________。

(3) 对比乙、丙实验可知，O2与KI 溶液发生反应的适宜条件是_______。

为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。

(4) 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。

学生将I中产生的气体直接通入下列_______溶液(填序号)，证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红(5) 资料显示: KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+ 4KOH。

该小组同学取20 mL 久置的KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确________________。

27.(15 分) 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_____________。

(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_____________。

(3) 写出反应II 的化学方程式_____________。

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、_____。

(5) 在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________。

(6) 298K 时，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu2+是否沉淀完全? {列式计算，己知:Ksp [Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 视为沉淀完全}。

(7) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应的离子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。

使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是__________。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为_____。

28.(14 分)二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG) 相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

制备原理如下:I.由天然气催化制备二甲醚:①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/molII.由合成气制备二甲醚:②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3回答下列问题:(1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:△H3=_______kJ/mol。

(2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______。

下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醚的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反应②的速率是______；可逆反应③的平衡常数K=_______。

若在500K 时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v ( 正)______v (逆)，说明原因________________。

35.【化学--选修3: 物质结构与性质】 (15分)三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。

含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。

回答下列问题:(1)锌基态原子核外电子排布式为_________。

位于元素周期表五个分区中的________ 区。

(2) 元素锗与砷中，第一电离能较大的是________ (填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子数较少的是________。

(3) 元素砷与氮同主族，二者的氢化物中熔沸点较高的是_________，原因是________。

(4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________ 。

(5) 气态SeO3分子的立体构型为______，与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填离子符号)。

(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_____，若该晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。

用N A代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为_____nm。

36.【化学--选修5: 有机化学基础】(15 分)亲水型功能高分子M和香料N 可由如图所示途径合成(部分产物略去) :已知:①A 是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水③R1CHO+R2CH2CHO+ H2O请回答下列问题:(1)E 的化学名称为_______，C 的结构简式为__________。

(2)M 中的含氧官能团的名称为_______，A 生成B的反应类型为_______ 。

(3)写出F到G的第一步化学方程式_____________。

(4)同时满足下列条件的G 的同分异构体有______种(不考虑立体异构，不计G 本身)。

①苯环上有四种不同的氢；②能与NaHCO3溶液反应产生气体；③遇氯化铁溶液会显色；④分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。

参考答案7-13 BDDCB AC26.(14分)(1) MnO2固体(1分) ；分液漏斗(1分)；(2) O2+4I-+4H+=2I2+2H2O (2 分 )；(3) 酸性环境(2 分) 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(2 分)；(4) AD (2分)；(5) 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O (2 分)；在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mo/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。

(2 分)27.(15分)(1)加入过量的Zn会使产品中含有杂质(1分)；(2)Zn2+、Fe2+ (2 分)(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O (2 分)(4)洗涤、干燥(2分)(5)Cu2+会水解(2 分)(6) 是；计算过程略(2 分)(7) ①溶液变为红色,且30s不褪色(2 分) ；②2 (2 分)28.(14分)(1)-24kJ/mol (2分)；(2) b(2分) ；be (2分)(3) 0.2mol/(L·min) (2分) ；2.25 (2分)； > (2分) 浓度商Q<2.25，反应正向进行，V(正)>v(逆) (2 分)35.(15 分)(1) {[Ar]3d104s2} (1分)；ds (1分)(2)As (1分)；Ge (1分) ；(3)NH3 (1分)；NH3分子间存在氢键(1分)(4)sp3(1分) ；H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大了H2SeO3 (2分)(5)平面三角形(1分)；CO32- (或NO3-) (2分)；(6)4 <(1分) ；(2分)36.(15分)(1)丙醛(2分)；(2分)(2)羟基、羧基(2分) ；取代反应(2分)；(3) (2分)(4) 15 (2 分)(5) (3分)。