新课标高考化学提分训练选择题专练七
高中化学新课程标准训练题(含答案)
高中化学新课程标准训练题（含答案）一、选择题1. 下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同一族元素，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱C. 同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大D. 同一族元素，随着原子序数的增加，原子半径增大{content}2. 关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A. 升高温度，化学反应速率一定增大B. 增加反应物浓度，化学反应速率一定增大C. 加入催化剂，化学反应速率一定增大D. 增加压强，化学反应速率一定增大{content}二、填空题1. 酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比称为_______。
{content}2. 燃烧反应是一种剧烈的、发光、放热的氧化还原反应，其中放出的热量称为_______。
{content}三、解答题1. 请简述分子间作用力与化学键的区别。
{content}2. 请解释勒沙特列原理，并给出一个实例。
{content}答案一、选择题1. A2. A二、填空题1. 化学计量数2. 反应热三、解答题1. 分子间作用力是分子之间的弱相互作用力，它不包括原子之间的共用电子对，而化学键是原子之间的强烈相互作用，通常涉及电子的共用或转移。
分子间作用力通常影响物质的物理性质，如沸点、熔点等，而化学键决定物质的化学性质。
2. 勒沙特列原理是指在封闭系统中，当化学平衡受到扰动时，系统会自发地调整，以减少扰动的影响。
例如，当向一个平衡态的容器中加入更多的反应物时，系统会通过反应生成更多的产物，以减少反应物的浓度，重新达到平衡。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业7
课时作业7影响化学平衡的因素1．放热反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)V2O52SO3(g)ΔH<0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某450℃一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高3．恒温下，反应a X(g)⇌b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是() A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c4．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④5.如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)⇌2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是() A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂6.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．该反应的ΔH>0B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆)C．若状态B、C、D的压强分别为p B、p C、p D，则有p C＝p D>p BD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K27．可逆反应A(？)＋B(s)⇌C(？)达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，下列结论正确的是()A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应8．可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是()①增加物质A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，物质B的转化率增大A．①②B．④C．③D．④⑤9．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
高考化学选择题专项训练套
2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
2020届高考化学专项提分练习试题及答案
2020届高考化学专项提分练习试题及答案
1．针对右图装置的说法中，正确是（）
A．溶液中pH值明显下降
B．铁片为正极，镀锌铁片为负极
C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+
D．电子由锌经溶液流向铁
【答案】B
2．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同
C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C
3．某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑，关于此原电池下列说法正确的是（）
A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极
C．锌极质量不变D．该原电池的正极材料可以为铁
【答案】D
4．如图用石墨电极电解CuCl2溶液。
下列分析正确的是（）
A．a极发生还原反应
B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol
++→
C．阳极反应式：2
Cu2e Cu
D．在直流电源中电流从b流向a
【答案】B
5．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）
直流电源A．通电使CuCl2发生电离
B．a端是直流电源的负极
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-→Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
【答案】B
6．将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。
以下说法正确的是（）
A．电子自碳棒通过溶液流向铁棒B．电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
C．溶液中的H+得到电子放出H2D．铜丝失去电子发生氧化反应
【答案】B。
高中化学2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷07(解析版)
2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷07化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cu -64 Bi -209一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。
该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。
以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是A ．必须坚持每天吃药，杀死病毒B ．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C ．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D ．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数【答案】C【解析】A ．必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药，A 不正确；B ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B 不正确；C ．我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C 正确；D ．75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D 不正确；故选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32 g S 8（分子结构： ）中的共价键数目为N AB ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】A. 根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为()32g 1=832g/mol 8⨯mol ，共价键数目为N A，故A正确；B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol 此混合物中含质子为N A个，故B正确；C. 8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2N A 个电子，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1N A，故D错误；故答案为D。
人教高考化学提高题专题复习硫及其化合物 练习题及答案
人教高考化学提高题专题复习硫及其化合物 练习题及答案一、选择题1．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )A ．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B ．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C ．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D ．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A 错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B 错误；C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H ＋＋23SO ===H 2O ＋SO 2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C 错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl ＋BaSO 3=BaCl 2＋H 2O ＋SO 2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D 正确。
故选D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．H 2S 在O 2燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．SO 2通入澄清石灰水中D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。
高三化学提分练习(精选)
高三化学提分练习（精选）7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AB．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N AD．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N A9．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是：A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B．用电子式表示MgF2的形成过程为：C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－112．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练七 Word版含解析
选择题专练七1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题答案 A解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。
2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()A．a离子为Na＋B．溶液中含有N A个Na＋C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致答案 C解析Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH＝7，故D错误。
3．114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确的是()A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl的价电子排布式7s27p2C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素答案 D解析根据核电荷数＝原子序数＝质子数，即Fl的核电荷数为114，Fl原子：质子数＝核外电子数＝114，故A说法正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于ⅣA族，114号元素位于第七周期，即Fl位于第七周期ⅣA族，价电子排布式为7s27p2，故B说法正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，即Fl在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，即Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。
江苏省常州市田家炳高级中学2024届高考考前提分化学仿真卷含解析
江苏省常州市田家炳高级中学2024届高考考前提分化学仿真卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。
A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
下列有关说法正确的是（）A．工业上F单质用MnO2和AF来制备B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠3、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾4、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%5、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷6、下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料7、下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性8、X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
湖北省七市州2024届高考考前提分化学仿真卷含解析
湖北省七市州2024届高考考前提分化学仿真卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．已知BaSO4的K sp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A3、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是：A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质4、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：35、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度6、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
人教高考化学提高题专题复习氮及其化合物 练习题及答案
人教高考化学提高题专题复习氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有-CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24+ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
2020人教版高考化学一轮复习课时分层提升练： 七 3.2镁、铝及其重要化合物 Word版含解析
课时分层提升练七镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )【解析】选B。
镁铝均可与部分非金属反应,A项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO2反应,D正确。
2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-【解析】选A。
NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。
3.(2019·厦门模拟)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+B.加入过量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入过量氨水:N、S、Na+、AlD.加入过量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+【解析】选B。
A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反应:Al 2O3+6H+2Al3++3H2O,加入NaOH后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。
4.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。
高考化学冲刺分层专题特训卷选择题标准练习试卷7
选择题标准练77．化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A．有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果答案:D解析:有机玻璃属于有机物,A错误;煤的气化是化学变化,B错误;纯银在空气中久置发生的是化学腐蚀,C错误;硫酸亚铁易被氧化,维生素C具有还原性,可以防止硫酸亚铁被氧化,D 正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol —CH3中含有的质子数为10N AB．25 ℃时,1 L pH＝11的氨水中OH－的数目为0.001N AC．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AD．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2,充分反应转移电子数为6N A答案:B解析:1 mol —CH3中含有的质子数为9N A,A错误;pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L －1,故1 L pH＝11的氨水中含0.001 mol OH－,B正确;苯中不含碳碳双键,故1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为N A,C错误;合成氨的反应是可逆反应,28 g N2不可能完全反应,故转移电子数小于6N A,D错误。
9．[2019·河北衡水模拟]茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如图所示。
关于茉莉醛的下列叙述错误的是()A．在加热和催化剂作用下,能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应答案:D解析:分子中含有碳碳双键、苯环、醛基,在一定条件下,可以与氢气发生加成反应,被还原,A正确;分子中含有碳碳双键、醛基,能被高锰酸钾酸性溶液氧化,B正确;含有苯环、烃基,在一定条件下能与溴发生取代反应,C正确;含有碳碳双键,能与溴化氢发生加成反应,D错误。
新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练7物质的量浓度含答案
课时规范练7物质的量浓度一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.某试剂瓶上贴有如下标签:“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。
对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应D.该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等3.用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸。
下列各步骤中操作正确的是()A.计算、量取:用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再加入80 mL左右的蒸馏水,搅拌C.转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶重复2~3次D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,最后在容量瓶上贴上标签4.(2023广西桂林联考)用氢氧化钠固体配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,下列图示对应的操作规范的是()A.称量B.转移C.定容D.摇匀5.(2023广西桂林模拟)室温下,甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g),下列说法正确的是()A.所需溶质的质量相同B.所需仪器均包括100 mL容量瓶C.所配溶液均为不饱和溶液D.所配溶液质量相同6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB.在1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,阴离子的总数大于0.1N AC.1 mol的—OH与1 mol的OH-所含电子数均为9N AD.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A7.(2023广东名校联考)过量SO3通入NaOH溶液中发生反应:SO3+NaOH NaHSO4。
高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷试卷(原卷版) (2)
高考“7+3+2”提分专练必刷卷02化学注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Fe -56 Cu -64一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活中,雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装,而盛啤酒的容器却是玻璃制品,很少见到用塑料瓶盛装啤酒,这是由于塑料A ．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B ．太软,饮用和运输时都很不方便C ．相对玻璃透气性强,啤酒易被氧化而变质D ．属有机物,能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶 8．若N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A ．标准状况下,22.4L SO 3含N A 个分子B ．含0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2N AC ．32 g Cu 与足量硫完全反应,转移的电子数为0.5N AD ．在200 mL 5 mol·L －1 AlCl 3溶液中,Al 3+数目为N A ,等于Cl －数目的1/39．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠228(Na S O ,其中S 为6+价)去除废水中的正五价砷()As V ⎡⎤⎣⎦的研究成果,其反应机制模型如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为A N ,(]39sp 3K [Fe OH) 2.710-=⨯。
下列叙述正确的是A ．1 mol 过硫酸钠()228Na S O 含A 2N 个过氧键B ．若56g Fe 参加反应,共有A N 个228S O -被还原C ．室温下,中间产物3Fe(OH)溶于水所得饱和溶液中()3c Fe +为1812.710mol?L --⨯D ．pH 越小,越有利于去除废水中的正五价砷10．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是A ．Y 的最高价氧化物对应的水化物显两性B ．放电条件下,Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．X 、Y 元素的金属性:X<YD ．X 2＋的离子半径大于W 2－的离子半径 12．有机物M 、N 、Q 的转化关系为:下列说法正确的是A ．M 分子中的所有原子均在同一平面B ．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C ．M 的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D ．Q 与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO 4溶液褪色13．常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝8的CH3COONa溶液:c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1B．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液:c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题专练七1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题答案A解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。
2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()A．a离子为Na＋B．溶液中含有N A个Na＋C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致答案C解析Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH＝7，故D错误。
3．114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确的是()A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl的价电子排布式7s27p2C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素答案D解析根据核电荷数＝原子序数＝质子数，即Fl的核电荷数为114，Fl原子：质子数＝核外电子数＝114，故A说法正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于ⅣA族，114号元素位于第七周期，即Fl位于第七周期ⅣA族，价电子排布式为7s27p2，故B说法正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，即Fl在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，即Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。
4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D在本周期中电负性最大，下列叙述正确的是()A．A的气态氢化物的水溶液显酸性B．第一电离能：B>C>AC．D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于AD．含有A、B两元素的盐溶液不可能显中性答案B解析B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质，可知是氧气和臭氧，C为O；在第三周期中，Cl的电负性最大。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar，属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数为4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6＋7＋18＝31的条件。
结合以上分析可知，A 为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar。
A为C，其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；由于N原子2p能级为半充满结构，所以第一电离能N>O>C，B正确；只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误。
5．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．实验室制取氧气的方法有多种，生成1 mol O2电子转移数一定是4N AB．500 mL 0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N AD．2.24 L NH3(标准状况)溶于1 L水中得到0.1 mol·L－1的氨水答案C解析实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由－2价变化为0价可知，每生成1 mol O2转移电子数为4N A，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成1 mol O2转移电子数为2N A，故A错误；500 mL 0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1 mol K2SO3，含有0.2 mol K＋，K2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，阴离子数大于0.1N A，因此溶液中含有的离子总数大于0.3N A，故B错误；1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3 mol，所以1 mol乙醇和乙烯的混合气体充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3 mol，消耗氧气的分子数一定为3N A，故C正确；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1 L，则氨水的浓度不是0.1 mol·L－1，故D错误。
6．①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是()A．①②③B．②③C．②③④D．②④答案B解析乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构，因丙烯(CH2==CH—CH3)、甲苯()中均含有—CH3，丙烯可以看作是CH2==CH—取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是取代CH4中的一个氢原子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。
7．聚碳酸酯()的透光率良好。
它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。
它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。
下列说法不正确的是()A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应答案B解析根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；Y分子式为C15H16O2，故B说法错误；X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。
8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是()A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s) ＋SO2－4(aq)答案D解析CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性，故A错误；NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故B错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故C错误；CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，因此可以发生CaSO4(s) ＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)，故D正确。
9．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是() A．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙B．向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，溶液的体积10V甲＞V乙C．若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH＝11 NaOH 溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液的c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)答案A解析酸溶液抑制水的电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的电离抑制程度一样，所以水电离出的OH－浓度应该相等，即c(OH－)甲＝c(OH－)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH＝3的醋酸加水稀释后pH＝4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH＝4，所以溶液的体积10V甲<V乙，B错误；pH＝11的NaOH 溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝10－3mol·L－1，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH＝3的醋酸溶液，c(CH3COOH)远大于10－3 mol·L－1，两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液pH：甲>乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，D错误。
10．常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是()A．HY为强酸B．HX溶液的pH＝1C．甲的混合液中c(X－)＝c(Na＋)D．乙的混合液中c(Na＋)>c(Y－)答案A解析根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)＝c(Y－)，故D错误。
11．取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)：下列说法不正确的是()A．实验①白色沉淀是难溶的AgClB．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀答案C解析AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－===AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，故C说法错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。