高三化学总复习课件：氨铵盐 (共42张PPT)
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【化学课件】氨、铵盐
液氨
氨气降温加压液化
纯净物 NH3
NH3
、
NH4+
OH-
动 手 时 间 ！
用浓氨水做喷泉实验
现有一个圆底烧瓶、带玻璃管的 单孔塞、胶皮管、酒精灯、石棉网、 少量浓氨水、大烧杯和水。如何做喷 泉实验？
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
自主实验室 欢迎你！
探究性实验
⑴设计CO2的喷泉实验？ ⑵设计H2的喷泉实验？
一、氨
1．分子结构
H N H H 三角锥形 分子形状： 107°18′ 键 角： 极性分子 分子极性：
2、物理性质
无色、有刺激性气味，密度比空气小， 易液化，极易溶于水（1∶700）。
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
A
A B C D
B液体
3.质量百分含量为25%的氨水用等体积 的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( C ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
4.标准状况下，1体积水中溶解700体 积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3， 34.7% 所得溶液的质量分数为_____ ，物质的量 18.6 mol/l 浓度是____ 。
第二节
氨 铵盐
学习目标：
1.了解氨分子的结构，掌握氨气的性质和用途； 2.掌握氨气的实验室制法； 3.掌握铵盐的性质和用途，学会铵根离子的检验。
学习重点：
1.氨气化学性质和实验室制法； 2.铵盐的化学性质和铵根离子的检验。
本节课学习目标：
1.了解氨分子结构，掌握氨气的性质； 2.培养观察能力、实验分析能力和化学计算能力。
氨、铵盐 PPT课件 通用
喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
第二节氨铵盐精品PPT教学课件
2020/12/6
4
实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁 有白色固体附着；
实验结论： NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
2020/12/6
5
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验 现象相似，他们的本质是否相同？
2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
2020/12/6
B、五氧化二磷固体 D、碱石灰
2020/12/6
13
吸收尾气装置
2020/12/6
14
三、氨气的实验室制取：
1、原理： 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置：固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
NaNO3+NH3 +H2O
2020/12/6
9
4、铵盐的检验 原理： 铵盐与碱反应生成氨气
检验方法： （1）、NaOH溶液法 （2）碱石灰法
2/12/6
11
实验室制氨气
2020/12/6
12
干燥管
U型管
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
A、浓硫酸 C、氯化钙固体
16
练习：写出下列反应的化学方程式或离子方程式
1、实验室用氯化铵与熟石灰制氨气
加热 2 NH4 Cl + Ca (OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、氯化铵溶液与石灰水共热
NH4+ + OH– 加热
NH3 ↑+ H2O
高三化学课件 氨和铵盐
3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的 需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
高考化学第一轮复习 氨和铵盐课件
• (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、 b两管进气口通入到装置C中，并在b管上 端点燃氨气：
• ①两气体通入的先后顺序是 __________________，其理由是 ________________________。
• ②氨气燃烧的化学方程式是 _____________。
• 【解析】 (1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这里使 用的铵盐可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者 NH4HCO3受热分解还会产生H2O和CO2，需要利用碱石灰除去。
• (a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。
• (3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质 量分数小于原溶液质量分数的一半。
• (4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生
AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于
过量的氨水形成
，沉淀溶解。
AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色 沉淀。
• 【答案】 (1)②④⑤ (2)(a＋b＋c)mol/L
(3)<
• (4)先生成白色沉淀，再逐渐溶解 生成 白色沉淀
• (1)常见的实验室制法和工业制法
a.反应原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2
①实验室制 法
b.发生装置
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
c.收集方法
向下排空气法
①实验室制
法
d.验满方法
• ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生
喷泉的是
()ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
• C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
氨 铵盐课件
体： NH3 。
一、氨气 1．物理性质
色态 无色气体
气味 密度
水溶性 是否易液化
极易溶于水 刺激性 ρ < ρ空 (1∶700)
易液化
2．喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 进入烧瓶，形成 喷泉 ， 瓶内液体呈红 色
于水，水溶 液呈 碱 性
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3Fra bibliotek烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
一、氨气 1．物理性质
色态 无色气体
气味 密度
水溶性 是否易液化
极易溶于水 刺激性 ρ < ρ空 (1∶700)
易液化
2．喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 进入烧瓶，形成 喷泉 ， 瓶内液体呈红 色
于水，水溶 液呈 碱 性
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3Fra bibliotek烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
化学复习：第4章第5讲氨和铵盐-PPT课件
思考 固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变
Evaluation only. 为固态 NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 提示 不相同， NH4Cl固体受热分解成 NH 3和
＋
1.铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2.铵盐的物理性质 铵盐都是 白 色固体，均易溶于水。
3.铵盐的化学性质 (1)受热易分解 △ NH4Cl===== NH3↑＋HCl↑ ， △ (NH4)2CO3===== 2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
Evaluation only. (2)与碱反应 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 △ Copyright 2019-2019 Aspose ①NH4 ＋OH =====NH3↑＋ H2O； Pty Ltd.
HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘 蒸气，是物理变化。
科目一考试 km1.jsyst/ 2019年科目一考试内 容、考试视频
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
＋ － － ②在稀溶液中不加热：NH＋ ＋ OH ===NH3· H2O； 4 － ③在浓溶液中不加热：NH＋ ＋ OH ===NH3↑＋H2O。 4
(3)水解反应 NH＋ 4 ＋H2
氨 铵盐PPT课件
A、它是一种分子晶体 B、这种化合物不能与碱反应 C、隔绝空气加热分解生成磷单质 D、其晶体中存在配位键
三、氮肥
1：尿素 CO（NH2）2白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性，含氮量45~46%。 2：碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3白色结晶，吸湿 性很强，易潮解，溶于水，弱碱性， 结硬块，含 氮量17%。 3：氯化铵 NH4CL 白色或淡黄色结晶，有吸湿性， 溶液于水，酸性，含氮量25%。 4：硝酸铵 NH4NO3 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，含氮量34%。 5；硫酸铵（NH4）2SO4 硫铵或肥田粉，白色粒状 结晶，吸湿性不大，不易结块，含氮量20%左右。
葡萄牙、西班牙等国对美洲、非洲和亚洲进行殖民扩张，野蛮屠杀当地居民，
掠夺土地和财富。殖民、奴役和前所未闻的屠杀、掠夺、迫害带给了拉美、非洲、 印度和东南亚人民无尽的灾难。
内容
郑和下西洋
新航路开辟
共同点 是世界航海史上的壮举，加强了各地的联系
不同 点
开始 时间 目的
手段
1405年
宣扬国威；满足统治者对异域 珍宝特产的需求。加强与海外 诸国的联系；
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
(2)与碱反应： NH4++OH-=NH3·H2O==NH3 +H2O
*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离 子方程式。
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加 热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 • H2O。
*问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？ *问题2：为什么铵肥施用时要埋在土下并
罕见的壮举，它增强了中国同亚非各国的友好交往和经济文化 的交流。——白寿彝总主编：《中国通史》第九卷，《中古时 代·明时期》
三、氮肥
1：尿素 CO（NH2）2白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性，含氮量45~46%。 2：碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3白色结晶，吸湿 性很强，易潮解，溶于水，弱碱性， 结硬块，含 氮量17%。 3：氯化铵 NH4CL 白色或淡黄色结晶，有吸湿性， 溶液于水，酸性，含氮量25%。 4：硝酸铵 NH4NO3 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，含氮量34%。 5；硫酸铵（NH4）2SO4 硫铵或肥田粉，白色粒状 结晶，吸湿性不大，不易结块，含氮量20%左右。
葡萄牙、西班牙等国对美洲、非洲和亚洲进行殖民扩张，野蛮屠杀当地居民，
掠夺土地和财富。殖民、奴役和前所未闻的屠杀、掠夺、迫害带给了拉美、非洲、 印度和东南亚人民无尽的灾难。
内容
郑和下西洋
新航路开辟
共同点 是世界航海史上的壮举，加强了各地的联系
不同 点
开始 时间 目的
手段
1405年
宣扬国威；满足统治者对异域 珍宝特产的需求。加强与海外 诸国的联系；
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
(2)与碱反应： NH4++OH-=NH3·H2O==NH3 +H2O
*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离 子方程式。
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加 热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 • H2O。
*问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？ *问题2：为什么铵肥施用时要埋在土下并
罕见的壮举，它增强了中国同亚非各国的友好交往和经济文化 的交流。——白寿彝总主编：《中国通史》第九卷，《中古时 代·明时期》
高三化学氨 铵盐PPT优秀课件
第27讲 │ 描述氨 铵盐
第27讲 氨 铵盐
第27讲 │ 编读互动
编读互动
本讲包括知识：NH3 的结构、性质、实验室制备；铵 盐的组成和性质。
本讲知识在高考中是命题热点之一。试题特点是以元 素及其化合物知识为载体，与化学实验、化学计算密切结 合。题型以选择题、填空题、推断题出现，以基础题、中 档题居多。
烟产生。化学方程式为 NH3＋HCl===NH4Cl。 3．表现－3 价(最低价)N 的还原性。能被 O2、Cl2、NOx(催
化剂、△)氧化。
第27讲 │ 要点探究
二、氨气的实验室制法 1．原理：2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)==△===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O。 2．装置：固＋固―△―→气，所以使用大试管、单孔橡胶塞、导 管、酒精灯、铁架台等。 3．干燥：使用碱石灰，不能用 CaCl2。 4．收集：因为 NH3 极易溶于水，比空气轻，所以用向下排空 气法。 5．氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使蘸有浓盐酸 的玻璃棒产生白烟。
第27讲 │ 考点整合
二、氨气的实验室制法 1．固—固加热装置，与制_O_2____装置相同。 2．原理：2_N__H_4_C__l＋__C__a_(O__H_)_2_____C_a_C__l2_＋__2_H__2O__＋__2_N_H__3↑______。 3．收集方法：向__下__排__空__气__法____。验满方法：_用__湿__润__的__红__色__石__蕊__ __试__纸__或__沾__有__浓__盐__酸__的__玻__璃__棒__接__近__集__气__瓶__口__，__试__纸__变__蓝__或__产__生_ _大__量__白__烟___________即可证明 NH3 已集满。 4．干燥：常用____碱__石__灰____作干燥剂，不能用浓硫酸、P2O5 作干燥剂，也不能用无水 CaCl2。 5．尾气处理：用__水____吸收尾气。 6．实验室快速制氨气的方法：用浓氨水加固体 NaOH 或 CaO， 浓氨水。
第27讲 氨 铵盐
第27讲 │ 编读互动
编读互动
本讲包括知识：NH3 的结构、性质、实验室制备；铵 盐的组成和性质。
本讲知识在高考中是命题热点之一。试题特点是以元 素及其化合物知识为载体，与化学实验、化学计算密切结 合。题型以选择题、填空题、推断题出现，以基础题、中 档题居多。
烟产生。化学方程式为 NH3＋HCl===NH4Cl。 3．表现－3 价(最低价)N 的还原性。能被 O2、Cl2、NOx(催
化剂、△)氧化。
第27讲 │ 要点探究
二、氨气的实验室制法 1．原理：2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)==△===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O。 2．装置：固＋固―△―→气，所以使用大试管、单孔橡胶塞、导 管、酒精灯、铁架台等。 3．干燥：使用碱石灰，不能用 CaCl2。 4．收集：因为 NH3 极易溶于水，比空气轻，所以用向下排空 气法。 5．氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使蘸有浓盐酸 的玻璃棒产生白烟。
第27讲 │ 考点整合
二、氨气的实验室制法 1．固—固加热装置，与制_O_2____装置相同。 2．原理：2_N__H_4_C__l＋__C__a_(O__H_)_2_____C_a_C__l2_＋__2_H__2O__＋__2_N_H__3↑______。 3．收集方法：向__下__排__空__气__法____。验满方法：_用__湿__润__的__红__色__石__蕊__ __试__纸__或__沾__有__浓__盐__酸__的__玻__璃__棒__接__近__集__气__瓶__口__，__试__纸__变__蓝__或__产__生_ _大__量__白__烟___________即可证明 NH3 已集满。 4．干燥：常用____碱__石__灰____作干燥剂，不能用浓硫酸、P2O5 作干燥剂，也不能用无水 CaCl2。 5．尾气处理：用__水____吸收尾气。 6．实验室快速制氨气的方法：用浓氨水加固体 NaOH 或 CaO， 浓氨水。
氨和铵盐PPT教学课件
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
答案 V(SO2)∶V(H2)＝1∶4
氨肥的生产和使用
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠
政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16 亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
稀H2SO4：酸的通性
脱水性
吸水性：干燥剂
硫酸浓H2SO4
△
强氧化性CCu＋＋22HH2S2SOO4(4浓(浓)=)==△=======CCOu2S↑O＋4＋2H2H2O2O＋＋2SSOO22↑↑
用途
课时作业
基础达标
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 ( A )
A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 解析 常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有 浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；SO2 可使品红溶液褪色；HCl 可使滴有酚酞的烧碱溶液中的 红色褪去。
第3课时 复习课
第 3 课时 复习课
网络构建
刺激性
极易
弱碱
NH3＋HCl===NH4Cl
下排空气 红色
易溶于 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4NO3＋NaOH==△===NaNO3＋H2O＋NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
答案 V(SO2)∶V(H2)＝1∶4
氨肥的生产和使用
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠
政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16 亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
稀H2SO4：酸的通性
脱水性
吸水性：干燥剂
硫酸浓H2SO4
△
强氧化性CCu＋＋22HH2S2SOO4(4浓(浓)=)==△=======CCOu2S↑O＋4＋2H2H2O2O＋＋2SSOO22↑↑
用途
课时作业
基础达标
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 ( A )
A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 解析 常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有 浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；SO2 可使品红溶液褪色；HCl 可使滴有酚酞的烧碱溶液中的 红色褪去。
第3课时 复习课
第 3 课时 复习课
网络构建
刺激性
极易
弱碱
NH3＋HCl===NH4Cl
下排空气 红色
易溶于 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4NO3＋NaOH==△===NaNO3＋H2O＋NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
人教版高中化学必修二课件氨铵盐
*。注本浓身意H受12：S热O铵要4、盐分不无解能水。用CNaHC4NlO2、3或P(2NOH45)均2C与O3。N因H3为反它应们
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们 易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。
一、氨NH3：
3、氨的化学性质： (1)与水反应：zx```x``k NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH*氨涉水及中氨存水在浓哪度些时粒，子氨？水的溶质是NH3，而 不是NH3·H2O。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
氮族元素 zxx``k
氨铵盐
第一课时
一、氨NH3：
写出分子式、电子式、结构式、空间构型。
1、氨的存在、物理性质： 无色刺激性气味的气体。 喷—泉极实易验溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱 碱。 易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热 —致冷剂。
*氨水的密度小于水的密度，所以氨水的 浓度越大，密度越小。
一、氨NH3：
2、“氨ห้องสมุดไป่ตู้的碱实制验弱室碱制”：法：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O 问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？ 问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？ 问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？ 问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？ 问题5：如何干燥氨气？ 用碱石灰、干燥管
(2)与酸反应：写出NH3分别与HCl、HNO3 、 H*与2S挥O4发反性应酸的如化H学X方、程H式NO。3在空气中相遇形 成白烟是NH3的检验方法之一。 *NH3检验之二—湿润的红色石蕊试纸变蓝
一、氨NH3：
3、氨的化学性质：zx````x``k
问(3)题-3价21：氮通根的常据还最化原低合性价：非分金析属NH元3还素应被有氧的化性后质的？ 产a.在物纯是氧什中么燃？烧：4NH3+3O2==2N2+6H2O b.催化氧化： 4NH3+5O2==Pt4NO+6H2O *将已烧知红在的一铂定丝条接件近下锥NH形3能瓶被中C浓l2氨氧水化的，表写面出， 会可看能到的铂化丝学持反续应红方热程、式并。有少量白烟产生的 现烟当象 的N。 有H3铂关足丝反量持应时续 方：红程28NN热式HH的。33++原33CC因ll22==是NN，22++写66HN出HC产l4C生l 白
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们 易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。
一、氨NH3：
3、氨的化学性质： (1)与水反应：zx```x``k NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH*氨涉水及中氨存水在浓哪度些时粒，子氨？水的溶质是NH3，而 不是NH3·H2O。
高中化学课件
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氮族元素 zxx``k
氨铵盐
第一课时
一、氨NH3：
写出分子式、电子式、结构式、空间构型。
1、氨的存在、物理性质： 无色刺激性气味的气体。 喷—泉极实易验溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱 碱。 易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热 —致冷剂。
*氨水的密度小于水的密度，所以氨水的 浓度越大，密度越小。
一、氨NH3：
2、“氨ห้องสมุดไป่ตู้的碱实制验弱室碱制”：法：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O 问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？ 问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？ 问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？ 问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？ 问题5：如何干燥氨气？ 用碱石灰、干燥管
(2)与酸反应：写出NH3分别与HCl、HNO3 、 H*与2S挥O4发反性应酸的如化H学X方、程H式NO。3在空气中相遇形 成白烟是NH3的检验方法之一。 *NH3检验之二—湿润的红色石蕊试纸变蓝
一、氨NH3：
3、氨的化学性质：zx````x``k
问(3)题-3价21：氮通根的常据还最化原低合性价：非分金析属NH元3还素应被有氧的化性后质的？ 产a.在物纯是氧什中么燃？烧：4NH3+3O2==2N2+6H2O b.催化氧化： 4NH3+5O2==Pt4NO+6H2O *将已烧知红在的一铂定丝条接件近下锥NH形3能瓶被中C浓l2氨氧水化的，表写面出， 会可看能到的铂化丝学持反续应红方热程、式并。有少量白烟产生的 现烟当象 的N。 有H3铂关足丝反量持应时续 方：红程28NN热式HH的。33++原33CC因ll22==是NN，22++写66HN出HC产l4C生l 白
高中化学《氨与铵盐》精品公开课PPT课件
生产生活中的含氮化合物
——氮肥的生产与使用
哈伯（F.Haber 1868—1934）
天才还是魔鬼？
他因为攻克氨的合成这一世 界难题，将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来，并获 1918年诺奖； 他也因发明大量化学武器并 用于战争，使无数人伤残致 死；他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也是战争 魔鬼遭人唾骂
思考7：从化合价的角度分析氨气还能与哪些物质反应？
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 +NO
迁移：化工厂可用浓氨水检验氯气是否泄漏，写出有关化学反应
思考8：实验室制取氨气的方法有哪些？
水
发生装置 净化装置 净化装置 尾气处理装置
小结：一、氨气性质 二、铵盐性质
一、物性：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小 极易溶于水（1∶700）易液化(可作制冷剂)
பைடு நூலகம்示实验
思考1、看到哪些现象？ 思考2、为什么能形成喷泉？ 形成喷泉的本质因素 是什么？ 思考3、哪一种实验操作与喷泉实验原理和方法有一 定的相似之处？
迁移1：如何引发图2中喷泉现象？
迁移2：①如何引发图甲中喷泉现象？ ②图乙的锥形瓶中，分别加入足量如下物质，反应
后可能产生喷泉的是 ___ A．CuCl2与NaOH溶液 B．Na2CO3与稀盐酸 C．MnO2固体与KClO3 D．金属锌与稀硫酸
化性：碱性、自然界中氮元素循环 二、硫铵、氯铵、碳铵与硝铵均为白色易溶于水，受热易分解。
与碱反应产生氨气。
演示实验
思考4、为什么喷泉的颜色是红色的？由以上现象可 以得到哪些结论？
思考5：根据氨气使湿润的红石蕊试纸变蓝，请用方程式表示 N2H4溶于水呈现碱性的原因_____________
——氮肥的生产与使用
哈伯（F.Haber 1868—1934）
天才还是魔鬼？
他因为攻克氨的合成这一世 界难题，将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来，并获 1918年诺奖； 他也因发明大量化学武器并 用于战争，使无数人伤残致 死；他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也是战争 魔鬼遭人唾骂
思考7：从化合价的角度分析氨气还能与哪些物质反应？
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 +NO
迁移：化工厂可用浓氨水检验氯气是否泄漏，写出有关化学反应
思考8：实验室制取氨气的方法有哪些？
水
发生装置 净化装置 净化装置 尾气处理装置
小结：一、氨气性质 二、铵盐性质
一、物性：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小 极易溶于水（1∶700）易液化(可作制冷剂)
பைடு நூலகம்示实验
思考1、看到哪些现象？ 思考2、为什么能形成喷泉？ 形成喷泉的本质因素 是什么？ 思考3、哪一种实验操作与喷泉实验原理和方法有一 定的相似之处？
迁移1：如何引发图2中喷泉现象？
迁移2：①如何引发图甲中喷泉现象？ ②图乙的锥形瓶中，分别加入足量如下物质，反应
后可能产生喷泉的是 ___ A．CuCl2与NaOH溶液 B．Na2CO3与稀盐酸 C．MnO2固体与KClO3 D．金属锌与稀硫酸
化性：碱性、自然界中氮元素循环 二、硫铵、氯铵、碳铵与硝铵均为白色易溶于水，受热易分解。
与碱反应产生氨气。
演示实验
思考4、为什么喷泉的颜色是红色的？由以上现象可 以得到哪些结论？
思考5：根据氨气使湿润的红石蕊试纸变蓝，请用方程式表示 N2H4溶于水呈现碱性的原因_____________
【高中化学】氨铵盐PPT课件
易液化（放出大量热）
氨气
汽化（吸收大量热）
液氨
喷泉实验
NH3 水往上流 产生喷泉 压强减小
溶液变红 溶液显碱性
氨气极易溶于水
酚酞溶液
探 讨 ：
1.若烧瓶内为CO2气体，能否有喷泉现象呢? 2.烧杯中应该选择什么液体呢？
浓的NaOH溶液
总 结 ：
喷泉产生的条件？
烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体 或极易与烧杯中液体反应
探 讨 ：
若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？
如何能使NH3和水接触呢？
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
氨气
汽化（吸收大量热）
液氨
喷泉实验
NH3 水往上流 产生喷泉 压强减小
溶液变红 溶液显碱性
氨气极易溶于水
酚酞溶液
探 讨 ：
1.若烧瓶内为CO2气体，能否有喷泉现象呢? 2.烧杯中应该选择什么液体呢？
浓的NaOH溶液
总 结 ：
喷泉产生的条件？
烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体 或极易与烧杯中液体反应
探 讨 ：
若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？
如何能使NH3和水接触呢？
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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请大家完成P98
思考与交流1
请大家完成P98
思考与交流1
③ 氨与氧气反应(氨的催化氧化)
催化剂 4NH3 + 5O2
△
4NO + 6H2O
请大家完成P98
思考与交流1
③ 氨与氧气反应(氨的催化氧化)
催化剂 4NH3 + 5O2
△
还原性
4NO + 6H2O
3、氨的用途：——重要的化工原料
3、氨的用途：——重要的化工原料
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
探究2： 喷泉实验成功进行需要注意的问题有 哪些？还能用什么试剂代替做这实验？
一、氨
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接 触的问题。
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接 触的问题。 参考方法： 用手（或热毛巾等）将 烧瓶捂热. 用冰水浸泡的毛巾捂住 烧瓶。 把装置放在高压舱中。
阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?
大量 少量
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
2、化学性质：
① NH3与水的反应
阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?
大量 少量
NH3 + H2O
制纤维、塑料、染料 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸 制医用稀氨水、 用做制冷剂
二、铵盐
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
NH3﹑NH3· H2O﹑H2O﹑ NH4+﹑OH-﹑H+（极少）
粒子种类
主要性质
NH3分子
不具有碱性
具有碱的通性
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。
探究4：
应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
本课时小结：
合成氨简介，氮的固定概念、途径。 一、氨 1、物理性质 与水反应 2、化学性质 与酸反应 催化氧化(还原性) 3、用途 二、铵盐 易溶于水,受热易分解,与碱反应生成氨
NH3与酸的反应: (实验演示)
NH3与酸的反应: (实验演示)
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
NH3与酸的反应: (实验演示) 氨 + 酸
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
铵盐
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
NH3· H2O
NH4+ + OH-
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
液氨 物质成分 氨水
粒子种类
主要性质
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
液氨 物质成分 纯净物（非 电解质） 氨水 混合物（NH3· H2O为 弱电解质）
氨铵盐
弗里茨· 哈伯
阅读材料：
2004年4月20日上午10时, 杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
探究1：
①、烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头 滴管（预先吸入水）的作用？ ②、溶液为什么变成红色？
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
结论：氨极易溶于水，与水反 应生成易溶的显碱性的物质。
2、化学性质：
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
2、化学性质：
① NH3与水的反应
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液H3与水的反应