化学反应速率与化学平衡检测题1
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案高中化学反应速率和化学平衡检测题一、选择题(每小题3分，共45分)1.(____天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。
答案：D2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)H0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是()A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(Ls)C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大解析：v(C)=0.15 mol/(Ls)，vCvB=21，B正确。
A项，达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138399]探究2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：A ．a<12.7，b>6.7B ．反应速率快慢：v(实验3)>v(实验1)C ．用H 2C 2O 4表示实验1的反应速率：v(H 2C 2O 4)≈6.6×l0-3mol·L -1·min -1D ．理论上为确保实验成功n(H 2C 2O 4)52n(KMnO 4) 2．(0分)[ID ：138396]一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)ΔH =-746.4kJ•mol -1。
平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取措施最合理的是 A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强3．(0分)[ID ：138394]在298K 和101KPa 时，2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)；△H=+56.7kJ/mol ，能自发进行的合理解释是 A ．是熵减反应 B ．是熵增效应大于能量效应 C ．是吸热反应D ．是放热反应4．(0分)[ID ：138387]T 1时，10 L 的恒容密团容器中充入一 定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等5．(0分)[ID：138383]在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．6．(0分)[ID：138375]下列选项中的原因或结论与现象不相符的是选项现象原因或结论A H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反应的活化能B 密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol∙L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3mol∙L-1A非气体、x=1C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0平衡向生成NO2方向移动D 向0.1mol⋅L-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，再滴加1mol⋅L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D7．(0分)[ID：138365]在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3(aq)。
化学反应速率-化学平衡测试题
化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1。
在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）A.v （A)＝0。
5 mol·L －1·s －1 B 。
v （B ）＝0。
3 mol·L －1·s －1C 。
v(C ）＝0.8 mol·L －1·s －1 D.v （D)＝1 mol·L －1·s －12。
在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是( ）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B 。
反应混合物中各组分物质的浓度相等C 。
混合气体的颜色不再变化D 。
混合气体的平均相对分子质量改变3。
．等质量的两份锌粉a 和b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间（t)的关系正确的是 （ ）4。
下列说法正确的是（ ）A 。
在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少C 。
有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5. 如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II 的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ )A. 降温B. 降压C 。
增加5PCl 的量D 。
增加3PCl 的量6. 有两个极易导热的密闭容器a 和b(如图6—1所示）,a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。
在同温同压和等体积条件下,向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2N 2O 4 +Q,则以下说法正确的是：（ ）A ．反应起始时两容器的反应速率v a 和v b 的关系: v a ＜v bB ．反应过程中两容器内的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bC ．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D ．反应达到平衡,两容器的NO 2的转化率相同7。
化学反应速率与反应平衡练习题
化学反应速率与反应平衡练习题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，下列表示反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D 无法确定2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 23、下列措施能增大化学反应速率的是（）A 降低温度B 减小反应物浓度C 使用催化剂D 减小压强4、对于反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A 增大氧气的浓度，正反应速率增大B 升高温度，正逆反应速率都增大C 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D 加入催化剂，正逆反应速率都增大5、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C 化学平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变D 增加反应物的量，化学反应速率一定增大7、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A 气体的总压强不再随时间而改变B 气体的密度不再随时间而改变C 单位时间内生成 n mol H₂，同时生成 2n mol HID 混合气体的颜色不再变化8、反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138390]某小组利用可逆反应，W(s)+I 2(g)⇌WI 2(g) △H ＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。
粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。
下列说法正确的是A ．在不同温度区城，WI 2的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2的量不断减少C ．最终杂质残留在II 区，纯钨转移至I 区D ．在提纯过程中，I 2的作用是将W 从高温区转移到低温区2．(0分)[ID ：138377]用22H O 和24H SO 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为+2+222Cu(s)+H O (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H O(l)ΔH已知：①-122211H (g)+O (g)=H O(l)ΔH -286kJ =mol 2②-222222H O (l)=2H O(l)+O (g)ΔH -196k =J mol 1③+2+-123Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H (g)ΔH +64kJ mol =下列说法不正确的是 A ．-1ΔH=-320kJ molB ．反应②在任何条件下都能自发进行C ．反应③在溶液中进行，为吸热反应D ．已知222242H O (l)=2H O(g)+O (g)ΔH ，则42ΔH <ΔH 3．(0分)[ID ：138371]下列说法正确的是A ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4．(0分)[ID ：138369]可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③混合气体的总压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A ．①④B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤5．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。
选修4化学反应速率与化学平衡测试题
选修4化学反应速率与化学平衡测试题1．在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH34++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成【答案】A【解析】试题分析：仔细观察液氨的电离方程式，不难发现液氨的电离类似于水的电离，均属于“质子（H＋）转移自电离”，其中NH4＋和NH2－分别相当于纯水中水电离出的H3O＋和OH－。
由此类比推出，液氨的性质应类似于水，如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2；影响液氨电离平衡的因素也类似于水。
液氨的离子积（也应该只是温度的函数）为常数，此温度下会恒等于1×10-30。
故选项A不正确，BCD正确，答案选A。
考点：弱电解质的电离点评：本题考查弱电解质的电离，难度适中，考查学生对已有知识的迁移，应用知识的能力。
2．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【答案】A【解析】过程的自发性只能判断过程的方向，而不能判断过程是否一定会发生或过程发生的速率，更不能判断过程的热效应，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
3．下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小【答案】D【解析】A中反应熵值是减小的，不正确。
氯化铵水解，溶于显酸性。
稀释促进水解，但溶液的酸性是降低的，B不正确。
《化学反应速率和化学平衡》测试题
《化学反应速率和化学平衡》测试题一选择题（每小题只有一个正确答案）1. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小2．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是（）A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是2SOA．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)4．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（）A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体5．反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤6．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0。
化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡1.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表所示。
下列判断不正确的是（）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2.已知分解1mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ.mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L.min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L.min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%4.NaHSO4溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是（）A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10－5mol·L－1·s－1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂5．在一密闭容器中充入1mol H2和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H 2（g）+ I2（g）2HI（g），下列说法正确的是（）A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变6.为了研究CaCO3与盐酸反应的反应速率，某同学测定反应中生成的CO2体积随反应时间的变化的情况如下图所示。
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
B．氨气分解达到平衡时，单位时间内N≡N键断裂数目和N —H键形成数目相同
C．低压有利于提高N2和H2产率
D．高温有利于提高工业合成氨产率
8．某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
时间/min
CO2
H2O
CO
H2
0
0.2000
0.3000
0
0
2
0.1740
0.2740
0.0260
0.0260
3
c1
c2
c3
c3
C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变
12．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)
B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．再加入n mol CO2和n mol H2D．再加入2n mol CO和2nmol H2O(g)
14．研究反应 的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为 ，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。
化学反应速率与化学平衡专题训练
化学反应速率与化学平衡专题测试第I卷（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在体积不变密闭容器中，对于反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2、H2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应，相同条件下欲的物质的量及NH3的转化率为使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3A．15mol、25% B．20mol、50%C．20mol、75% D．40mol、80%2．可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器．．．．中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是①减小压强②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．在一定条件下固定容积的密闭容器中，反应2A(g)+B（g）2C（g）达到平衡时，三种物质的浓度均为1mol/L。
则起始时A的浓度（mol/L）不可能是A．2.5 B．1.5C．0.5 D．04．某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量6．在一个恒温密闭容器中，发生下列反应：N 2O 42NO 2。
达到平衡时，向容器中再充入一定量的NO 2，重新平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变 B ．增大C ．减少D ．无法判断7．在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD 的平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随温度和压强的改变而改变8．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) ===2HI(g)；△H<0，并达到平衡。
《化学反应速率与化学平衡》专题训练1
《化学反应速率与化学平衡》专题训练1一、单选题（本题共5小题，每小题6分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求） １．一定量的Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 （ ）A ．KCl 固体B ．Zn 粉C ．SO 3固体D ．CuSO 4晶体【答案】C【解析】A 项KCl 固体不影响反应速率；B 项Zn 粉影响产生H 2的量，D 项加入CuSO 4晶体，Fe 参加置换Cu 的反应．虽加快了反应速率，但减少了H 2的量，故A 、B 、D 不正确；加入SO 3固体，增大了稀H 2SO 4的浓度，加快了反应速率而又不影响氢气的量，正确。
２．在一定条件下，向1 L 密闭容器中充入3 mol X 气体和l mol Y 气体，发生反应 2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是 （ ）A ．c(Z)=0.75 mol ·L －1B ．c(Z)=1.2 mol ·L－1 C ．c(W)=0.8 mol ·L －1D ．c(W)=1 mol ·L －1 【答案】D【解析】本题主要考查平衡状态特点之一“逆”，即平衡状态时各物质的量浓度都大于零。
2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)逆向极限（mol ·L －1）3 1 0 0正向极限（mol ·L －1）2 0 1.5 1c(Z) 在0~1.5 mol ·L －1之间，c(W)在0~1 mol ·L －1之间，D 肯定错误。
３．已知：4NH3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)[mol ·L －1·min －1]表示，则下列关系正确的是 （ ）A ．54v(NH 3)= v(O 2) B ．65 v(O 2)= v(H 2O) C ．32v(NH 3)= v(H 2O) D ．54=v(NO) 【答案】D【解析】 v(NH 3):v(O 2):v(NO):v(H 2O)=4:5:4:6，D 正确。
(必考题)高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138391]将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。
然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析正确的是A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变B．两次平衡时的CO2的浓度相等C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量2．(0分)[ID：138387]T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：t/min n(M)/mol n(N)/mol0 6.0 3.05 4.0 1.010 4.0 1.0下列说法正确的是A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等3．(0分)[ID：138383]在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．4．(0分)[ID：138382]合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。
下列说法正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度5．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
化学反应速率和化学平衡综合测试题
选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题第一部分选择题一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．υA＝mol/L·ｓ B．υB＝mol/L·ｓC．υC＝mol/L·ｓ D．υD＝ 1 mol/L·ｓ2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+ Bg 2Cg+Dg ;若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为 mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. molC. molD. mol 5．一定条件下反应2ABg A2g＋B2g达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．容器内,3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强P1＜P2下,可逆反应2Xg 2Yg + Zg中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数ψ与反应时间t的关系有以下图示,正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2Ag Bg 的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大 D．α1增大,α2减小8．对可逆反应4NH3g+ 5O2g2Og,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4υ正O2= 5υ逆NOB．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正NH3= 3υ正H2O9．已知反应A2g+2B2g2g△H ＜0,下列说法正确的A．升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验：甲乙N2O4 2 △H＞ 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A ．a 甲＞乙,b 甲＞乙B ．a 甲＞乙,b 甲＝乙C ．a 甲＜乙,b 甲＞乙D ．a 甲＞乙,b 甲＜乙 二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 12．右图曲线a 表示放热反应 Xg + YgZg + Mg + Ns 进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A ．FeSCN 3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2g+Y 2g2Zg,已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为L 、L 、L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A ． Z 为L B ． Y 2为L C ． X 2为L D ． Z 为L 15．反应：Ls ＋a Ggb Rg 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数;据此可判断oabXyxp 1p 2A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b16．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2g N2O4g 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2g,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg △H ＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol C,同时生成 mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aAg cCg＋dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的倍,下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d19．反应PCl5g PCl 3g＋Cl2g ①2HIg H2g＋I2g ②2NO2g N2O4g ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a％;若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大,②不变,③减少 D．①减少,②不变,③增大20．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应Ag＋3Bg 2Cg达到平衡,此时测得n A∶n B∶n C=2∶2∶1;若保持温度不变,以n A∶n B∶n C=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第一部分选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、本题包括3小题,共30分21．8分在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应;这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致;为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象;实验用品：仪器略,凡是实验需要的都有药品：L盐酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的铝片纯度＞%实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的L盐酸、L硫酸、L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况;结果如下：,而L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显;1写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________2反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________________________________________________________________________________________;3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪 些假设或猜想列出两种即可 假设一：_____________________________________________________________________ 假设二：______________________________________________________________________22． 1对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________;如果开始时SO 2浓度为4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内v O 2为L·min ,那么2min 时SO 2的浓度为________;26分下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是 ； b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d 处.3酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系;解释曲线变化原因 ; 23．12分将1 mol I 2g 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应：I 2g + H 2g 2HIg ；△H ＜0,并达平衡;HI 的体积分数wHI 随时间变化如图速度温度A vV 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆V 逆曲线Ⅱ所示：1达平衡时,I2g的物质的量浓度为 ;2若改变反应条件,在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示,在乙条件下wHI 的变化如曲线Ⅲ所示;则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 ;填入下列条件的序号①恒容条件下,升高温度；②恒容条件下,降低温度；③恒温条件下,缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂;3若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g 和c mol HIa、b、c均大于0,发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为,则a、b、c的关系是 ;24．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2g＋H2g COg＋H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K回答下列问题：1该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ;2该反应为反应选填吸热、放热;3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分;a．容器中压强不变 b．混合气体中c CO不变c．υ正H2＝υ逆H2O d．c CO2＝c CO4某温度下,平衡浓度符合下式：c CO2·c H2＝c CO·c H2O,试判断此时的温度为℃;选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题共90分三、本题包括3小题,共30分 21．8分12Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 2分2反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快3分3说明：可能存在多种假设,但只要假设合理均可Cl -能够促进金属铝与H +反应；SO 42- 对H +与金属铝的反应起阻碍作用;3分解析氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑所处环境的不同Cl - 和SO 42-有关; 22.16分16分2mol/L ·min ； 1mol/L ·min ； 2mol/L26分升温；减小 SO 3 浓度；34,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,23．6分m+n ＞ P ； 逆； 气; 四、本题包括3小题,共30分 24．12分1 mol/L 3分 2③⑤3分； ④ 3分 34a ＋c ＝2b 3分 25．9分 1]][[]][[222O H CO O H CO ；3分2吸热；2分 3b 、c ；2分 4830 2分26.9分,各3分1逆方向进行 2正方向进行 3反应已达平衡状态。
《化学反应速率和化学平衡》测试题(1)
《化学反应速率和化学平衡》测试题(1)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有1-2个选项符合题意)1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A、体系的压强不再改变B、各组分的浓度不再改变C、反应速率υA: υB: υC: υD = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热甲乙（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④9．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
选择性必修1化学反应速率与化学平衡章节测试
选择性必修1化学反应速率与化学平衡章节测试1.下列反应中，不能自发进行的是()。
A.CO(g)—C(s)+1O2(g)B.2N2O5(g)—4NO2(g)+02(g)C.(NH4)2CO3(s)一NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)—MgO(s)+CO2(g)2•某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。
下列图像中正确的是(a为使用催化剂,b为不使用催化剂)()。
3.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)A H=-197kJ・mol-i。
当反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是()。
A.SO2和SO3共2molB.生成SO32molC.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol4.在容积恒定的密闭容器中,1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500°C发生反应:A(g)+n B(g)一C(g)+D(g)A H>0,并达到平衡状态。
下列判断正确的是()。
A.升高温度,v(正)增大,v(逆)减小，平衡向正反应方向移动B.平衡后再加入1molB,上述反应的A H增大C.当n>1时,通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D.若n=1且A的转化率为50%，则该温度下，该反应的平衡常数等于15.已知反应:CO(g)+3H2(g)一CH4(g)+H2O(g)。
以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记)。
下列有关说法正确的是()。
A.上述反应的A H<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度,H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强6.在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状态()。
化学反应速率与化学平衡 单元检测题--高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1 (1)
试卷第1页，共9页专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．在一定空气流速下，3MnCO 热解得到三种价态锰的氧化物。
相同时间内锰元素所占比例(100%⨯某价态锰的氧化物中锰元素质量锰元素总质量)随热解温度变化的曲线如图所示。
坐标系中主要发生如下反应：反应I ：321MnCO (s)=MnO(s)+CO (g)ΔH 反应II ：22324MnO(s)+O (g)2Mn O (s)ΔH <0反应III ：232232Mn O (s)+O (g)4MnO (s)ΔH <0下列说法错误的是A ．反应I 在低温下不能自发进行，说明1ΔH >0B ．曲线a 表示23Mn O 中锰元素所占比例随温度的变化温度/C C ．350~450℃℃，主要发生反应IIID ．460℃下，适当增大空气的流速可以提高2MnO 的产率 2．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动试卷第2页，共9页3．可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A ．12T T > 放热反应B ．12T T > 吸热反应C ．12T T < 吸热反应D ．12T T < 放热反应 4．下列叙述正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置 ①光能和化学能都能转化成电能①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理有可能实现 A ．①①①B ．①①C ．①①①D ．①5．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A ．过程①放出能量B ．过程①中，只形成了C—S 键C ．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D ．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应6．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。
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化学反应速率与化学平衡检测题1第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．对于反应2A （g ）＋B （g ）＝3C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 35= 2．下列四种x 的溶液，分别加入盛有1L mol 2 mL 100-⋅盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL ，此时x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）A ．20 mL ，1L mol 3-⋅B ．20 mL ，1L mol 2-⋅ C ．10 mL ，1L mol 4-⋅ D ．10 mL ，1L mol 2-⋅3．对223B A +32AB 反应来说，以下反应速度的表示，最快的是 （ ）A ．112A min L mol 0.4 --⋅⋅=VB ．11B min L mol 0.6--⋅⋅=VC ．113A B min L mol 0.5 --⋅⋅=VD ．无法判断4．在体积为V L 的密闭容器进行如下反应：m A ＋n Bp C ＋q D 用A 物质表示的平均速率为11min Lmol --⋅⋅p am ，则t min 时，D 物质增加的物质的量为 （ ） A ．q patm B ．q atm C ．p aqV t D ．paVm 5．四个试管中都装有1L mol 0.1mL 5-⋅ 322O S Na 溶液，分别在不同温度下加入1L mol 0.1-⋅硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A ．20℃，10 mL 硫酸B ．20℃，5 mL 硫酸，5 mL 水C ．30℃，5 mL 硫酸，2 mL 水D ．30℃，4 mL 硫酸，3 mL 水二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．把2)Ca(OH 放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：)()Ca(OH 2固 -++2OH Ca 2．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A ．溶液中+2Ca 数减少B ．［+2Ca ］增大C ．溶液pH 不变D ．溶液pH 增大7．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：)(2)(2Br H 气气+)(2HBr 气已知加入2H mol 1和2Br mol2时，达到平衡后生成a mol HBr ．在相同条件下，起始时加入2H 、2Br 、HBr 的物质的量分别为x 、y 、z （均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是 （ ）A ．x 、y 应满足的关系是y ＝2xB ．x 、y 、z 应满足的关系是4x ＋z ＝2yC ．达平衡时HBr 物质的量为mol 3)(a z y x ++ D ．达平衡时HBr 物质的量一定仍为a mol 8．在一定条件下，将2N mol 3和2H mol 3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应)(2)(23H N 气气+)(32NH 气．当反应达到平衡时3NH 为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH 仍为n mol ，则下列组合中不正确的是 （ ）9．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：)(气)()(气气，在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 （ ）A ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数变大 B ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数不变C ．若a ＞b ＋c 时，A 的转化率不变D ．若a ＜b ＋c 时，A 的转化率变小10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B （g ）＋C （s ），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．改变压强对该平衡的移动无影响11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂A ．①②B ．②⑤C ．③⑤D ．④⑥12．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag 42)(g S O )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得13L mol 0.4][S O -⋅=，12L mol 0.1][S O -⋅=，则下列叙述中不正确的是 （ ）A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅ B ．3SO 的分解率为20％C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=vD ．化学反应速率342SO SO A g v v =13．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4 g （0.01 mol ）的2-甲基萘，才制得0.17 g （0.001 mol ）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是 （ ）A ．使用了过量的氧化剂B ．把反应混合物加热C ．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂D ．所生成的甲萘醌为沉淀物三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是 （ ）A ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C ．2MgCl 的热稳定性不如RbCl 强D ．铷的单质状态较化合态更稳定15．在一定条件下，反应22B A +Q +2AB 的反应时间与生成物AB 的质量分数（AB ％）的关系如图所示，其中a 为500℃，b 为300℃时的情况（其他条件不变），c 则为在时刻3t 开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q 的值应为 （ ）A ．Q ＞0B ．Q ＜0C ．Q ＝0D ．无法判断16．反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）经10 min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了1L mol -⋅n ，C 的浓度增加了1L mol 32-⋅n ，又知，平均反应速率B C 2v v =．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ）A ．2A （g ）＋6B （g ）3C （g ）＋5D （g ） B ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ）C ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g ） D ．A （g ）＋3B （g ）3C （g ）＋3D （g ）17．在一真空密闭的定容容器中放入42O N 晶体并使之气化，当反应42O N 22NO 建立平衡后，再通入一些42O N 气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中]O [N ][NO 422的比值．新平衡与旧平衡相比 （ ） A ．新平衡时大 B ．新平衡时小 C ．不变 D ．无法确定18．把42H C mol a 跟2H mol b 混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成62H C mol P ，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成2CO 和O H 2，需2O （ ）A ．（3a ＋b ）molB ．mol )2(3b a +C ．mol )23(3b P a ++D ．mol )32(3P b a -+ 19．在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下反应：A （气）＋x B （气）2C（气），2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol ，生成0.4 mol C ，则下列计算结果不正确的是 （ ）A ．平衡时，物质的量比A ∶B ∶C ＝2∶11∶4 B ．x 值等于4C ．A 的转化率20％D ．B 的平均反应速率为11min L mol 0.4--⋅20．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施21．有A 、B 、C 三种气体，若起始时取1 mol A 与2 mol B ，发生反应A ＋2B 2C ．达到平衡时C(A)、C(B)、C(C)之比与反应速率A V 、B V 、C V 之比恰好相同，则A 的平衡转化率为（ ）A ．30％B ．40％C ．50％D ．66.7％22．有m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）反应，经10 min 达到平衡，结果A 的浓度减少了1L mol -⋅a ，B 的浓度减少了1L mol 3-⋅a，C 的浓度增加了1L mol 32-⋅a ，然后增大容器容积，A 、B 、C 的体积分数不变，则m ∶n ∶p ∶q 为（ ）A ．1∶3∶2∶2B ．2∶3∶3∶2C ．1∶3∶2∶1D ．3∶1∶2∶2第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共17分23．（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A 、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现有A 中充入2SO mol 2和2O mol 1，在B 中充入)(g SO mol 23和2N mol 1，在相同条件下发生可逆反应：22O 2SO +)(g 2SO 3．根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A 中压强为A P ，B 中压强为B P ，则A P 与B P 的关系是A P _________B P （填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中)(g SO 3为x mol ，A 中)(g SO 3为y mol ，则x和y 的关系是y ________x （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________ _____________________．24．（9分）在温度为830 K 时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性O H CO2+CO H 2+，若起始浓度［CO ］为1L m o l 2-⋅、［O H 2］为1L m o l 3-⋅，反应达平衡时，12L mol 1.2][H -⋅=；如果［CO ］不变而将O H 2的起始浓度加大到1L mol 6-⋅．则平衡时1L mol 0.5[CO]-⋅=．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：设830 K 时，起始浓度［CO ］为1L mol -⋅a ，［O H 2］为1L mol -⋅b ，反应达平衡时［2H ］为1L mol -⋅c①当b 不变，a 减小，重新达平衡时，CO 的转化率________，O H 2的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”） ②当a ＝5，920=c 时，b ＝________； ③当a ＝b 时，=a c ________； ④当b ＝4，c ＝2时，a ＝ _________．⑤用以表示a 、b 、c 之间关系的代数式为：_________．五、本题包括2小题，共17分25．（8分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生2H 和2CO ．2H 是合成氨的原料，2CO 供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．A ．COB ．石脑油（125HC 、146H C ） C ．4CHD ．焦炭（2）3BiCl 水解生成BiOCl 沉淀．试回答下列问题：①3BiCl 分解的反应方程式为____________________________________．②医药上把BiOCl 叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．③把适量的3BiCl 溶于浓NaCl 溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．26．（9分）等物质的量A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：a A （?）＋b B （?）c C （固）＋d D （?）当反应进行到一定时间后，测得A 减少n mol ，B 减少mol 2n ，C 增加mol 23n ，D 增加n mol ，此时达到化学平衡状态．（1）该化学方程式中各系数为a ＝________，b ＝________，c ＝________，d ＝________．（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）六、本题共2小题，共17分27．（9分）（1）在实验室中作小型实验：把物质A 、B 按一定比例充入一个表面积为2cm 300的圆柱形容器，使压强为P ，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应 kJ 1802D C 2B A 3)()(C 028)()(+++气气气气 ，若平均每分钟生成0.5 mol 的C ，容器表面向外散热速率平均为2cm J/min 400⋅为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ 的热量．（简述推理过程）答：_________________________________________．（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A 、B 按原比例充入，使压强仍为P ，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ 的热量．（简述推理过程） 答：________________________________________．（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A 、B 按原比例充入，重新达到平衡时，C 的体积分数_________．28．（8分）经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式m A ＋n B ＝C 反应，n m k V [B][A]⋅=，其中k 为常数．七、本题包括2小题，共15分29．（6分）将2N mol 7和2H mol 11在适宜条件下按下式进行反应223H N +32NH ，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求2N 的转化率．（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求3NH 在平衡混合气体中体积分数．30．（9分）下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量22O Na ，从A 处缓慢通入2CO 气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B 向左移动，当移至C 处时容器体积缩小至最小，为原体积的109，随着2CO 的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（1）①已知当活塞移至C 处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g ．此时，通入标准状况下的2CO 气体多少L?容器甲中2NO 转化为42O N 的转化率是多少?②活塞移至C 处后，继续通入2CO mol a ，此时活塞恰好回至B 处．则a 值必小于0.01，其理由是________．（2）若改变干燥管中22O Na 的量，要通过调节甲容器的温度及通入2CO 的量，使活塞发生从B 到C ，又从C 到B 的移动，则22O Na 的质量最小值应大于________g ．参考答案1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D23．（1）＜ （2）右侧的3处（3）＜ B 相当于减压了，减压后平衡向3SO 分解的方向移动，使B 中3SO 的量减少了．24．①提高，降低；②b ＝4；③50.a c =；④1=+b c a c 或cb a 111=+或ac ＋bc ＝ab25．（1）B ．根据反应：223H N +32NH ，322NH CO +O H )CO(NH 222+，若要充分利用原料，显然要求原料与O H 2反应产生的2H 和2CO 物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．)1(22H CO O2H C :222++ )1(1H CO O H CO :222++ )1(44H CO O 2H CH :2224++ )12.(316H 5CO O 10H H C :222125++（2）①OH BiCl23+2HCl BiOCl + ②不合理．因为BiOCl 中，Cl 的化合价为-1价．③浓NaOH 溶液中，-Cl 抑制3BiCl 的溶解，使+3Bi 的浓度减小，盐酸中+H 抑制+3Bi 的水解．26．（1）2、1、3、2 （2）A 为气态，B 为固态或气态，D 为气态 （3）放热 27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C 产生热量45 kJ ，而容器散热⨯2cm kJ/min0.4 kJ 120min 1300cm 2=⨯，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ -45 kJ ＝75 kJ（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C 为0.5 mol ×1000＝500 mol ，放出热量45000kJ ，而容器散热12000 kJ ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ -12000 kJ ＝33000 kJ（3）不变28．a ＝1 b ＝2 29．（1）7102.1⨯ （2）1／10500 （3）1030．①39％ ②12.5％ 31．（1）①2CO 体积1.792 L ；25％②当活塞由C 向B 移动时，因体积扩大使平衡：22NO 42O N 向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出22NO 42O N 起始：0.08 mol 0平衡：00002508.021)250.08(1⨯⨯- )m o l (07.02508.0217508.00000=⨯⨯+⨯=总n 因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol ，由于活塞由C 移至B ，体积扩大，故mol 0.07422O N N O >+n n ，可知充入2CO 物质的量必小于0.01 mol （2）1.56 g。