九年级中考化学专题复习练习七 化学计算 专题提升训练
中考化学提高题专题复习计算题练习题及详细答案
一、中考初中化学计算题1．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x22222H O=2H O+O6832x0.8g↑68x=320.8g解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=0.495g100%20g+3.3g-0.8g⨯=2.2%。
答：(1)生成氧气的质量为0.8g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。
请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。
初三化学中考计算题专题复习(最新整理)
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
中考化学初中化学题型强化提升：计算题(含答案)
中考化学初中化学题型强化提升：计算题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．某金属混合物样品由Mg 、Al 、Fe 、Cu 中的两种或三种组成。
2.8g 该样品与足量的稀盐酸反应生成0.2g 氢气，则该混合物的组成不可能是A ．Mg 、AlB ．Al 、CuC ．Mg 、Fe 、CuD ．Al 、Fe 、Cu2．将9.0g 氢氧化亚铁和氧化亚铁的混合物加入100g 稀硫酸中，二者恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数可能为A ．B ．C ．D ．3．一定量的木炭在盛有由氮气和氧气组成的混合气体的密闭容器中燃烧后生成和，测得反应后所得、、的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A ．12%B ．36%C ．44%D ．72%4．现有两种金属组成的混合物，在2.4g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m 。
下列说法正确的是A ．若混合物为Mg 、Al ，m 可能是0.2gB ．若混合物为Fe 、Zn ，m 可能是0.2gC ．若混合物为Zn 、Al ，m 可能是0.2gD ．若混合物为Fe 、Al ，则稀盐酸中溶质质量分数一定等于3.65%5．在100g 浓度为ω%的稀硫酸中加入4g 氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g 铁粉，充分反应后过滤，得滤液和5.2g 滤渣。
下列计算结果正确的是A ．5.2g 滤渣是由3.2g 铜和2g 铁组成的B ．滤液是25%的硫酸亚铁溶液C ．反应过程中产生的氢气是0.286gD ．ω=106．将2.0g 的两种物质的混合物与足量的稀盐酸反应，共生成0.2g 的氢气，混合物中一种是铁，另外一种物质可能是A ．锌B ．镁C ．铜D ．铝4.9%8.6%10.2%13.5%CO 2CO CO 2CO 2N7．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭、②足量灼热的氧化铜、③足量碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。
2019-2020年中考化学总复习 第二轮 专题训练 提升能力 专题七 化学计算课件
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
2019/7/28
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中考化学提高题专题复习计算题练习题
一、中考初中化学计算题1．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。
)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y11110610011710x z g y===x=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
人教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标提高题学能测试试卷
人教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标提高题学能测试试卷一、选择题1．将质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
答案：5g【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g 。
解析：5g【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO 2HCl CaCl +H O +CO 10073x 75g =7.3%+⨯↑10073=x 75g 7.3%⨯ x 7.5g ＝答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g 。
2．鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO 2)是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑。
某次运输时用掉150g 含过氧化钙为96%的样品，请计算：(1)样品中CaO2的质量(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?答案：144g、32g【解析】（1）150g样品中过氧化钙的质量为150g=144g；（2）设：理论上可以制得氧气的质量为x2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2144解析：144g、32g【解析】（1）150g样品中过氧化钙的质量为150g96%⨯=144g；（2）设：理论上可以制得氧气的质量为x2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑144 32144g x144 144g =32x解得x=32g答：样品中CaO2的质量为144g，可生成氧气的质量为32g；3．宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2).假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气320kg,请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。
初三化学化学方程式的计算复习提高测试题附答案
初三化学化学方程式的计算复习提高测试题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H85．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg6．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量7．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变8．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量9．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷10．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．5611．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
2019-2020年中考化学总复习第二轮专题训练提升能力专题七化学计算课件
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
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谢谢欣赏！
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四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
初三化学化学方程式的计算提高训练题
初三化学化学方程式的计算提高训练题一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4D．待测值为132．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:163．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H85．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO37．如图是某反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物8．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g9．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/g X458110A．X的值应为0B．反应前后氮元素的化合价发生了变化C．物质W中不含氧元素D．W与氧气的相对分子质量之比为17：2410．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多11．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物12．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物13．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于1214．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
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九年级中考化学专题复习练习七 化学计算1．（2016重庆）某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：（1）负极上产生氢气的质量；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？2．草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾等。
化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取50g草木灰于烧杯中，不断滴入硫酸溶液，当滴入30g硫酸溶液时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g（假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应）。
请计算回答：（1）放出气体的质量为________g；（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数；（要求写出计算过程）（3）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含有硫酸钾8.7g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为____________g。
3．（2017江西样卷五改编）课外活动小组的同学们发现实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，于是设计实验测定其溶质的质量分数：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的该烧碱溶液，滴加2滴酚酞溶液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶＋烧碱溶液锥形瓶＋反应后溶液质量/g35.583.5127.3（1）反应消耗稀盐酸的质量为__________g；（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数；（写出计算步骤）（3）小西做了同样的实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为5.2，则她测出的烧碱溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是________________________________________。
4．已知某氯化钠样品中含有少量碳酸钠，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：甲乙丙所取混合物的质量/g445加入稀盐酸的质量/g504040反应后产生气体的质量/g0.440.440.44（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是__________同学的实验；（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量；（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）5．（2017东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒作用。
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m （1）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为__________g，表中m的数值为__________；（2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）6．（2017丽水改编）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）反应生成沉淀的最大质量为__________g；（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数；（3）反应过程中溶液中钡元素的质量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
7．（2017嘉兴）在学习了金属的化学性质后，化学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有__________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如下图所示图像。
在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。
根据上图可知，“银粉”是__________；计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
8．我校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组的同学监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水1000g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为__________g；（2）该废水中硫酸铜的质量分数；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量。
9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：（1）实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为__________g。
10．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，小江同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如图实验方案：【实验数据】实验共记录了两组实验数据：第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66 g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为W g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3反应产生CO2__________g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少？（3）第②组数据W是__________g。
参考答案1．解：（1）设生成氢气的质量为x，参加反应的水的质量为y。
通电2H2O2H2↑＋O2↑=====36 4 32y x 3.2 g＝，x ＝0.4 g 432x 3.2 g＝，y ＝3.6 g 3632y 3.2 g（2）硫酸钠的质量为93.6 g×5%＝4.68 g ，溶液的质量为93.6 g －3.6 g ＝90 g ，通电后溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝5.2%。
4.68 g90 g（3）设需要加入硫酸钠的质量为m 。
则m ＋4.68 g ＝（m ＋90 g ）×10%，解得m ＝4.8 g 。
答：（1）负极上产生氢气的质量是0.4 g ；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%；（3）需要加入硫酸钠固体的质量是4.8 g 。
2．（1）2.2（2）解：设草木灰样品中碳酸钾的质量为x 。
K 2CO 3＋H 2SO 4=== K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 138 44x 2.2 g＝，x ＝6.9 g 13844x 2.2 g草木灰样品中碳酸钾的质量分数＝×100%＝13.8%6.9 g50 g 答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
（3）7.8 3．（1）43.8（2）解：设锥形瓶内烧碱溶液中氢氧化钠的质量为x 。
NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O 40 36.5x 43.8 g×10%＝，x ＝4.8 g 4036.5x43.8 g ×10%烧碱溶液的溶质质量分数为×100%＝10%4.8 g48 g答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
（3）偏大 滴入的稀盐酸过量4．（1）乙 【解析】根据甲同学的实验，4 g 样品与50 g 稀盐酸反应可生成0.44 g 二氧化碳；而乙同学取4 g 样品，只加入40 g 稀盐酸也得到0.44 g 二氧化碳；对比两同学所取药品量及生成二氧化碳质量可知：甲同学所取稀盐酸过量，4 g 样品完全反应能生成二氧化碳0.44 g ；同样的方法对比乙、丙两同学的实验数据可知：丙同学所取样品过量，40 g 稀盐酸完全反应能生成二氧化碳0.44 g ；综合以上分析，4 g 样品与40 g 稀盐酸恰好完全反应，生成0.44 g 二氧化碳。
（2）解：设乙同学所取的混合物中碳酸钠的质量为x ，恰好完全反应生成NaCl 的质量为y 。
Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑106 117 44x y 0.44 g＝，x ＝1.06 g 10644x 0.44 g＝，y ＝1.17 g 11744y 0.44 g（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.4%4 g －1.06 g ＋1.17 g4 g ＋40 g －0.44 g答：（2）乙同学所取的混合物中碳酸钠的质量为1.06 g ；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约为9.4%。
5．（1）6.6 268.4 【解析】由图示可知米醋的密度是1 g/mL ，故100 mL 米醋的质量为100 g ；分析表中数据可知每加入25 g 碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是100 g ＋25 g －123.9 g ＝1.1 g ；则加入150 g 碳酸氢钠溶液时最多生成二氧化碳1.1 g×＝6.6 g ，又根150 g 25 g 据表中加入155 g 碳酸氢钠溶液时，生成二氧化碳100 g ＋155 g －248.4 g ＝6.6 g ，说明在加入150 g 碳酸氢钠溶液时醋酸已完全反应，故m 的值就是175＋100－6.6＝268.4。
（2）解：设100 mL 米醋中醋酸的质量为x 。
CH 3COOH ＋NaHCO 3=== CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑60 44x 6.6 g＝，x ＝9 g 6044x 6.6 g100 mL 米醋含醋碱9 g ，即含酸总量＝9.00 g/100 mL ，故该产品含酸量合格。
答：该产品含酸量合格。
6．（1）23.3（2）解：设100 g BaCl 2溶液中含BaCl 2的质量为x 。
BaCl 2＋MgSO 4=== BaSO 4↓＋MgCl 2208 233x 23.3 g＝，x ＝20.8 g 208233x 23.3 g原BaCl 2溶液的溶质质量分数为×100%＝20.8%20.8 g100 g答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8%。