溶液配制、中和滴定及样品计算
化学酸碱溶液的浓度计算与中和滴定
化学酸碱溶液的浓度计算与中和滴定中和滴定是一种常用的化学实验方法，用来确定溶液中酸碱的浓度。
通过滴加一种酸溶液或碱溶液至反应终点，即溶液中酸碱完全中和的点，来计算酸碱溶液的浓度。
本文将介绍化学酸碱溶液浓度的计算方法和中和滴定的实验步骤。
一、浓度计算1. 酸溶液的浓度计算酸溶液的浓度通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
摩尔浓度等于酸溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
可以使用以下公式来计算酸溶液的浓度：浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）举例来说，如果有一瓶1.0 mol/L的硫酸溶液，体积为0.5 L，那么溶质的摩尔数为1.0 mol/L × 0.5 L = 0.5 mol。
2. 碱溶液的浓度计算碱溶液的浓度也通常用摩尔浓度表示。
摩尔浓度的计算方法与酸溶液相同。
例如，如果有一瓶0.8 mol/L的氢氧化钠溶液，体积为0.2 L，那么溶质的摩尔数为0.8 mol/L × 0.2 L = 0.16 mol。
二、中和滴定实验步骤中和滴定实验需要一种酸溶液和一种碱溶液以及一种指示剂。
指示剂的作用是在溶液中酸碱中和终点时改变颜色，以便观察和判断滴定终点。
以下是一般的中和滴定实验步骤：1. 准备滴定瓶和滴定管。
确保它们洁净干燥，无残留物。
2. 使用准确的量筒分别量取一定体积的酸溶液和碱溶液。
3. 将酸溶液加入滴定瓶中。
4. 加入几滴指示剂，通常使用酚酞或溴酸亚锡作为指示剂。
5. 用滴定管滴加碱溶液至酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。
直到观察到颜色发生明显改变，表示酸溶液和碱溶液完全中和。
6. 记录滴定前和滴定后滴定管中溶液的体积差值，即为酸溶液和碱溶液的反应体积。
7. 根据已知溶液的浓度和滴定体积，使用摩尔关系计算未知溶液的浓度。
三、注意事项和常见问题1. 某些酸碱反应需要在酸性或碱性介质下进行。
在这种情况下，需要添加适量的酸或碱来调节溶液的pH值。
2. 滴定过程中，应该小心慢滴。
酸碱中和滴定实验溶液浓度的测定
酸碱中和滴定实验溶液浓度的测定酸碱中和滴定实验是一种常用的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定实验的原理和步骤，并详细说明如何通过滴定计算出溶液的浓度。
一、实验原理酸碱中和滴定实验是基于维尔斯定律的原理。
当一定量的酸和碱溶液混合后，酸和碱反应生成水和盐。
在滴定过程中，溶液中加入一种指示剂，用来标志滴定终点的改变。
滴定开始时，滴入的酸或碱会中和溶液中的碱或酸，导致pH值的变化。
当酸和碱的摩尔比例达到1:1时，滴定终点即到达，此时用酸碱指示剂的颜色发生显著变化。
二、实验步骤1. 准备工作：将酸和碱溶液分别装入滴定瓶中，注意溶液的浓度和酸碱种类要匹配。
选择适当的酸碱指示剂，并将其加入滴定瓶中。
2. 滴定操作：a. 取一定量的酸溶液放入容量瓶中，加入少量的酸碱指示剂。
b. 用滴定管吸取碱溶液，滴入酸溶液中，同时轻轻摇动容量瓶，直至指示剂颜色发生变化。
c. 记录滴定前和滴定后的滴定管中的溶液体积差值。
d. 重复滴定过程，直到连续两次观察到相同的滴定终点。
三、计算溶液浓度通过滴定计算溶液浓度的方法如下：1. 确定酸和碱的摩尔反应比例。
根据中和反应的化学方程式，确定酸和碱的摩尔比例。
2. 计算酸和碱的摩尔浓度。
根据滴定前后的溶液体积差值，计算出酸或碱的摩尔数。
3. 根据摩尔比例，计算出另一种溶液的摩尔数。
4. 通过摩尔数和溶液体积，计算出溶液的浓度。
四、实验注意事项1. 实验操作要仔细，确保溶液的准确投入和反应。
2. 滴定过程中要注意控制滴液的速度，以避免误差。
3. 每次滴定要迅速且均匀地搅拌，使反应充分进行。
4. 使用准确的量器，避免误差的产生。
通过酸碱中和滴定实验测定溶液浓度，能够准确、快速地获得溶液中酸碱的浓度信息。
在化学分析和实验室工作中有着广泛的应用。
希望本文的介绍能对您有所帮助。
常用标准溶液的配制与标定
水质分析常用标准溶液的配制与标定（中华人民共和国国家标准）GB601——88一、常用标准溶液的配制与标定（一）氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1mol/l,c（NaOH）=0.5mol/l,c（NaOH）=0.1mol/l】1.配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸表1规定体积的上层清夜，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。
（1）测定方法：称取表2规定量的105～110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g；溶于表2规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/l）,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色。
同时做空白试验。
（2）计算：mC（NaOH）=————————————— (1)（V1-V2）×0.2042式中c（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，MOL/L;m———邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——氢氧化钠溶液的用量，ml；V2——空白试验氢氧化钠溶液的用量，ml；0.2042——与1.000ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000mol/l】相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
（比较：测定方法：量取30.00～35.00ml下属规定的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10%），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：V1×C1C（NaOH）==————————V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l;V1———盐酸溶液之用量，ml;C1————盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/l；V————氢氧化钠溶液之用量，ml.（二）盐酸标准溶液【c（HCI）=1mol/l,c（HCI）=0.5mol/l,c（HCI）=0.1mol/l】1. 配制量取表3规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。
PH计算和酸碱中和滴定
PH计算和酸碱中和滴定一、PH计算PH是指溶液的酸碱性质的度量单位，用于表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
PH值的范围从0到14，其中数值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强，7表示中性。
PH的计算可以通过测定氢离子浓度来实现，氢离子浓度通常用pH=-log[H+]来表示。
在一定浓度的溶液中，测定pH可以通过PH计进行。
PH 计是一种精密的仪器，一般包括玻璃电极和参比电极。
具体操作时，首先用pH7的缓冲液来校准PH计，将电极浸入缓冲液中，根据仪器的指示进行校准。
然后，将待测溶液放入测量池中，将电极浸入溶液中，读取PH值。
最后，在测量完毕后，将电极清洗干净，以备下一次使用。
酸碱中和滴定是一种通过体积的变化来测定酸碱溶液之间物质量的方法。
在滴定中，一种溶液（称为滴定液）通过滴定管滴加到待测溶液中，待测溶液中的酸或碱与滴定液中的碱或酸中和反应，反应终点时滴定液的体积发生突变。
通过量化滴定液的用量，可以计算出待测溶液中酸、碱的物质量。
酸碱中和滴定主要包括以下几个步骤：1.预处理：将待测溶液加入容量瓶中，并添加适量的指示剂。
指示剂是一种能够在滴定终点时改变颜色的物质，常用的指示剂有酚酞、溴茚蓝等。
2.滴定操作：用滴定管滴加滴定液到待测溶液中，滴加过程中要搅拌容器中的液体，直到出现指示剂的颜色变化或者PH计显示的数值发生突变。
3.记录数据：记录滴定液的初始体积和滴定终点的体积，计算出滴定液的用量。
4.计算结果：根据滴定液的化学式和用量，可以计算出待测溶液中酸碱物质的当量质量。
酸碱中和滴定可以用于测定酸碱溶液之间的化学反应，也可以用于测定溶液中的其他物质。
在实际操作中，要注意样品的准备、滴定液的选择、滴定操作的精确性等方面，以保证实验结果的准确性。
总结PH计算和酸碱中和滴定是常用的化学实验技术，能够帮助我们了解溶液的酸碱性质，测定溶液中物质的量。
PH计算通过测定溶液中氢离子浓度来获得PH值，而酸碱中和滴定则通过滴定液的用量来推算溶液中物质的当量质量。
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，通过滴定实验可以准确地测定溶液中的酸碱浓度。
本文将介绍酸碱中和反应的中和滴定计算与实验过程。
一、中和滴定计算中和滴定计算是在进行酸碱中和滴定实验之前进行的预先计算，以确定所需的滴定剂的滴定量以及滴定后溶液的酸碱浓度。
下面以酸滴定碱的实验为例来说明中和滴定计算的方法。
1. 确定酸碱反应的化学方程式首先需要确定酸碱反应的化学方程式。
例如，若要测定硫酸溶液的浓度，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定。
反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2. 确定滴定剂浓度与滴定量在进行实验前，需要确定滴定剂的溶液浓度。
通过浓度计算可以得到滴定剂的摩尔浓度。
根据酸碱反应的化学方程式，可以确定所需的滴定剂的滴定量。
例如，若已知硫酸浓度为0.1 mol/L，滴定方程式中酸和碱的化学摩尔比为1:2，那么需要使用的氢氧化钠溶液的浓度可通过下述计算得到：NaOH的摩尔浓度 = (0.1 mol/L * 0.1 L) / 0.02 L3. 计算滴定后溶液的酸碱浓度在滴定实验中，滴定剂与待测溶液反应，直至滴定终点，即酸碱当量显色变化的点。
测定滴定终点后，可以通过滴定剂与待测溶液的摩尔比关系计算出待测溶液的酸碱浓度。
二、中和滴定实验在进行中和滴定实验时，需要准备好酸和碱的溶液、滴定剂、滴定管、滴定管支架等实验器材。
1. 实验操作首先，使用容量瓶准确地配制所需酸和碱的溶液。
将待测酸溶液倒入滴定瓶中，加入适量指示剂（例如酚酞或溴酸石蕊），溶解均匀。
然后使用滴定管滴加滴定剂（例如氢氧化钠溶液）到酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。
当滴定终点出现颜色变化时，停止滴定。
2. 数据处理根据实验操作中滴定剂的使用量，可以计算出待测溶液的酸碱浓度。
根据中和滴定计算中得到的滴定剂的溶液浓度和滴定量，可以使用计算公式计算出待测溶液的酸碱浓度。
三、实验注意事项进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几点：1. 实验器材应干净无杂质，以避免实验误差的发生。
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定在化学实验中，溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法。
它通过滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，利用酸碱反应的中和反应完成对待测物质浓度的测定。
本文将介绍溶液的酸碱中和滴定的原理、操作步骤以及注意事项。
一、原理溶液的酸碱中和滴定是基于酸碱中和反应的理论基础进行的。
在酸碱反应中，酸和碱发生化学反应，产生相应的盐和水。
滴定过程中，通过逐滴加入酸或碱溶液，使待测溶液中的反应物与滴加溶液中的反应物按化学计量比例进行反应，从而达到酸碱中和的状态。
当酸或碱溶液滴加到与待测溶液中的反应物完全反应时，可以根据滴加的酸碱溶液的体积计算出待测溶液中的物质浓度。
二、操作步骤1.准备工作首先，需要准备好实验所需的仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、酸或碱溶液、指示剂等。
同时，要确保实验操作区域的清洁和安全，避免交叉污染和意外事故的发生。
2.样品制备将待测溶液准备好，并计量出适量的待测溶液放入容量瓶中。
3.滴定过程a) 将滴定管插入滴定瓶中，吸取适量的滴定液。
b) 将滴定管中的滴定液滴加到容量瓶中的待测溶液中。
c) 同时加入一滴指示剂，用以指示中和点的变化。
d) 持续滴加滴定液，直到待测溶液的颜色变化示意达到中和点。
e) 记录滴定液的滴定体积。
4.计算结果根据已知滴定液的浓度和滴定液的滴定体积，可以计算出待测溶液中的物质浓度。
三、注意事项1.实验过程中应注意操作的准确性和仪器的清洁，避免误差的发生。
2.选用适当的指示剂，以获得准确的中和点。
3.滴定液和待测溶液应有明显的颜色区分，便于观察颜色变化。
4.滴定液应以适量滴加，避免一次加入过多导致误差。
5.实验过程中，要注意安全操作，避免对皮肤和眼睛的直接接触。
总结：溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法，通过对待测溶液中的物质浓度进行测定。
在操作过程中，我们需要掌握滴定的原理和操作步骤，并注意实验的准确性和安全性。
只有在滴定液与待测溶液中的物质按化学计量比例完全反应时，才能得到准确的测定结果。
分析化学主要计算公式(二)
分析化学主要计算公式（二）引言概述：分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的科学，其主要目的是通过实验和计算来分析和解释化学现象。
在实际的实验室工作中，掌握一些主要的计算公式对于有效进行分析化学研究具有重要意义。
本文将介绍分析化学中的一些主要计算公式，帮助读者理解和应用这些公式。
正文内容：1. 比浓度计算公式1.1 质量浓度计算公式- 质量浓度的定义和计算方法- 实际案例分析- 测量误差和校正1.2 摩尔浓度计算公式- 摩尔浓度的定义和计算方法- 摩尔浓度与质量浓度的转换- 应用案例分析2. 溶液配制计算公式2.1 目标浓度计算公式- 目标浓度的定义和计算方法- 稀释和浓缩的计算方法- 实际应用案例分析2.2 溶液配制误差与调整- 稀释误差和溶液配制误差的来源- 误差分析和调整方法- 误差限制与可接受范围3. 酸碱中和反应计算公式3.1 酸碱滴定反应计算公式- 酸碱滴定反应的定义和计算方法- 酸碱滴定的计量原理- 酸碱指示剂的选择和使用3.2 酸碱反应的平衡计算- 酸碱反应平衡常数的计算- pH值的计算和预测- 酸碱滴定曲线的分析4. 数据处理和统计计算公式4.1 均值和标准偏差的计算- 数据的集中趋势和离散程度的计算方法 - 均值和标准偏差的意义和应用4.2 标准曲线的构建和拟合- 标准曲线的作用和构建方法- 数据拟合与回归分析- 实际应用案例分析5. 光谱分析计算公式5.1 吸光度和透过率的计算- 吸光度和透过率的定义和计算方法- Lambert-Beer定律的应用- 光谱分析数据的处理和解释5.2 样品浓度的定量分析- 样品浓度的计算方法- 标准曲线法和内标法的选择和应用- 实际应用案例分析总结：本文介绍了分析化学中的主要计算公式。
通过质量浓度、摩尔浓度等比浓度计算公式，可以计算物质溶液的浓度。
溶液配制计算公式帮助实验室准确配制所需浓度的溶液。
酸碱中和反应计算公式可以预测和计算酸碱滴定的终点和反应平衡。
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定一、引言酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，其原理是利用滴定液中的酸碱指示剂在滴定反应中显示颜色的变化来确定滴定末点，从而确定滴定物质的浓度。
而酸碱标准溶液的配制则是酸碱滴定实验中不可或缺的步骤，本文将对酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定的相关知识进行探讨。
二、酸碱标准溶液的配制1. 理论基础：酸碱标准溶液是指其浓度精确、稳定且能够与其他酸碱溶液反应的一种溶液，其浓度通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
在配制酸碱标准溶液时，需要选择适当的原料，精确称取，并使用合适的容器和工具进行混合和稀释，以确保浓度的精确性。
2. 常见的酸碱标准溶液：常见的酸碱标准溶液包括盐酸标准溶液、硫酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、氢氧化钾标准溶液等。
这些标准溶液通常用于实验室的日常分析工作，也是酸碱滴定实验中常用的反应物。
3. 配制步骤：配制酸碱标准溶液的步骤通常包括以下几个步骤:a. 选择适当的原料：根据实验需要，选择纯度高、质量稳定的化学原料作为溶液的制备物质。
b. 精确称取：使用精密天平等工具，精确称取所需质量的原料，以确保溶液的浓度精确。
c. 配制溶液：将称取好的原料溶解于适量的溶剂中，并搅拌均匀，得到所需浓度的标准溶液。
d. 调整浓度：如有需要，可以通过稀释或浓缩的方法对标准溶液的浓度进行调整，以满足实验需求。
4. 注意事项：在配制酸碱标准溶液时，需要注意以下几个方面的问题：a. 原料的质量和纯度：选择高纯度的原料可以确保溶液的稳定性和准确性。
b. 精确称取：称取原料时需要使用精密天平，并注意误差的控制，以确保浓度的准确性。
c. 溶解条件：在配制溶液时，需要选择合适的溶剂，并注意温度、搅拌速度等因素，以确保原料充分溶解。
d. 校正浓度：配制好的标准溶液需要进行浓度的校正，以确保浓度的准确性。
三、酸碱滴定1. 滴定原理：酸碱滴定是利用滴定液中的酸碱指示剂与滴定物质发生反应，根据颜色变化来确定滴定终点的一种分析方法。
酸值的测定方法及计算
酸值的测定方法及计算酸值是指单位质量或单位体积的油脂中所含游离脂肪酸的量，通常以毫克氢氧化钠（NaOH）溶液中的游离脂肪酸的毫克数来表示。
酸值的测定对于食用油、工业油脂等产品的质量控制具有重要意义。
下面将介绍酸值的测定方法及计算步骤。
首先，酸值的测定方法有几种常用的方法，包括中和滴定法、电位滴定法和红外光谱法。
其中，中和滴定法是最常用的方法之一。
具体操作步骤如下：1. 准备样品，取一定量的油脂样品，通常使用丙酮将其溶解，并加入适量的酚酞指示剂。
2. 滴定，将标准的氢氧化钠溶液（一般为0.1M）滴入样品中，直至出现颜色变化，记录所需的滴定量。
3. 计算，根据滴定量和氢氧化钠的浓度，可以计算出样品中游离脂肪酸的含量，进而得出酸值。
除了中和滴定法外，电位滴定法和红外光谱法也可以用于酸值的测定。
电位滴定法利用电位计测定滴定过程中产生的电位变化，计算出酸值；而红外光谱法则通过分析样品的红外光谱图谱，结合标准曲线法计算出酸值。
在进行酸值测定时，需要注意以下几点：1. 样品的准备，样品的准备对测定结果影响很大，需注意样品的溶解度、稳定性等因素。
2. 滴定条件，滴定时需要控制滴定速度、搅拌速度等条件，以确保测定结果的准确性。
3. 仪器的校准，使用电位滴定法或红外光谱法时，需要对仪器进行校准，以保证测定结果的准确性。
酸值的计算公式为，\[ Acid\ value\ (mg/g) = \frac{V \times N \times 56.1}{m} \] 其中，V为氢氧化钠溶液的滴定体积（mL），N为氢氧化钠溶液的浓度（mol/L），56.1为氢氧化钠溶液中游离脂肪酸的摩尔质量（g/mol），m为样品的质量（g）。
综上所述，酸值的测定方法包括中和滴定法、电位滴定法和红外光谱法，其中中和滴定法是最常用的方法。
在进行酸值测定时，需要注意样品的准备、滴定条件和仪器的校准。
通过测定后，可以利用酸值的计算公式计算出样品中游离脂肪酸的含量，为产品质量控制提供重要参考依据。
化学实验中的酸碱滴定计算
化学实验中的酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于测定溶液中酸或碱的含量。
在酸碱滴定实验中，通常会使用酸碱指示剂和标准溶液，通过滴定的方式确定溶液中的酸碱浓度。
本文将介绍酸碱滴定实验的原理、步骤以及如何计算酸碱溶液的浓度。
一、酸碱滴定实验的原理酸碱滴定实验是基于化学反应的定量分析方法。
一般来说，酸和碱发生中和反应时，会有明显的颜色变化。
在酸碱滴定实验中，首先需要准备一个已知浓度的标准溶液，并选择合适的酸碱指示剂。
酸碱指示剂的颜色会在酸碱溶液中发生变化，用于指示中和点。
在滴定过程中，将标准溶液滴加到待测溶液中，直到颜色发生明显转变。
通过计算滴加的标准溶液体积和浓度，以及已知酸碱反应的化学方程式，可以推算出待测溶液的浓度。
二、酸碱滴定实验的步骤酸碱滴定实验通常包括以下步骤：1. 准备标准溶液：根据需要测定的酸碱溶液，选择合适的标准溶液。
例如，如果需要测定盐酸溶液的浓度，可以选用已知浓度的NaOH溶液作为标准溶液。
2. 准备酸碱指示剂：根据滴定反应的特性，选择合适的酸碱指示剂。
例如，酸性溶液中常用酚酞作为指示剂，碱性溶液中则选择溴酚蓝等。
3. 滴定过程：先将待测溶液加入容器中，加入适量的酸碱指示剂。
然后，用滴定管将标准溶液滴加到待测溶液中，慢慢滴加直到颜色发生变化。
注意，滴定过程中需要搅拌溶液，使反应更加均匀。
4. 计算结果：根据滴定过程中滴加的标准溶液体积和浓度，以及已知酸碱反应的化学方程式，计算出待测溶液的浓度。
三、酸碱滴定实验的计算方法酸碱滴定实验中，可以使用以下公式计算待测溶液的浓度：酸溶液浓度 ×酸溶液体积 = 碱溶液浓度 ×碱溶液体积根据实验中滴定的次数和每次滴定的体积，可以得到标准溶液的总体积。
从而可以计算出标准溶液的浓度。
四、注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下事项：1. 选择合适的酸碱指示剂：不同的指示剂适用于不同的酸碱溶液，需要根据实验需要进行选择。
酸碱中和反应与滴定实验
酸碱中和反应与滴定实验酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在带有酸性质和碱性质的物质之间，目的是将它们中和彼此，并形成盐和水。
酸碱中和反应在日常生活和实验室中都有广泛的应用，其中最常见而又重要的方法就是滴定实验。
一、酸碱中和反应酸和碱是化学中常见的概念。
酸是一种能够释放H+离子的物质，而碱则是一种能够释放OH-离子的物质。
当酸和碱反应时，它们的H+离子和OH-离子结合，形成水分子。
这个过程就是酸碱中和反应。
酸碱中和反应的化学方程式可以表示为：酸+ 碱-> 盐+ 水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应时，产生硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
二、滴定实验的原理滴定实验是一种用来测定溶液中酸碱浓度的方法。
它是基于酸碱中和反应的原理进行的。
滴定实验中通常使用的是滴定管和滴定管支架。
滴定管中装有一种已知浓度的酸或碱溶液，称之为滴定液。
待测溶液装在容量瓶或烧杯中，称之为滴定样品。
实验开始时，向滴定样品中滴加滴定液，每次滴加一滴，并同时搅拌溶液。
当滴加的滴定液与滴定样品中的酸碱反应达到酸碱中和点时，溶液呈现出明显的颜色变化，这个点称为终点。
在滴定实验中，选择合适的指示剂是非常重要的。
指示剂是一种能够与滴定液发生颜色变化的物质。
通过观察指示剂的颜色变化，我们可以判断滴定反应是否已经达到终点。
三、滴定实验的步骤下面是一般情况下滴定实验的基本步骤：1. 准备滴定液：根据实验需要，选择一种已知浓度的酸或碱溶液作为滴定液。
2. 准备滴定样品：将待测溶液装在容量瓶或烧杯中，记下溶液体积。
3. 加入指示剂：根据实验需要，选择合适的指示剂，并将其加入滴定样品中。
指示剂的加入量应尽量小，以免影响滴定反应的准确性。
4. 开始滴定：将滴定液滴加到滴定样品中，同时搅拌溶液。
在滴定过程中要注意每滴滴定液的加入量，直到观察到颜色变化。
5. 记录终点：当滴定反应达到终点时，溶液的颜色会明显改变。
终点是指滴定液与滴定样品完全中和的点。
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。
酸碱中和反应的滴定实验及计算方法
酸碱中和反应的滴定实验及计算方法酸碱中和反应是化学领域中常见的实验，通过滴定方法可以准确测量酸碱溶液中的物质的浓度。
本文将介绍酸碱滴定实验的步骤以及计算方法。
一、实验步骤1. 准备工作：首先需要准备滴定管、容量瓶、酸碱溶液和指示剂等实验器材和试剂。
确保实验器材干净无杂质，并进行必要的标定。
2. 样品制备：将待测溶液用容量瓶准确稀释，并加入适量的指示剂。
指示剂的选择应根据待测溶液的性质来确定，常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
3. 滴定操作：将滴定管置于滴定支架上，用较精确的容量管吸取溶液样品，缓慢滴入酸碱溶液中，同时轻轻旋转容量瓶以促使反应充分进行。
4. 观察和记录：滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，当颜色发生突变时，记录下滴定所需的体积，并记录下来。
5. 重复测量：为了确保结果的准确性，应重复以上步骤进行多次滴定，取平均值作为最终结果。
二、计算方法1. 计算滴定的当量浓度：滴定中和反应是以化学计量比例进行的，因此可以根据滴定的方程式来推算出待测物质的浓度。
2. 滴定的物质量计算：根据滴定反应的计量关系，可以通过已知滴定液的浓度和滴定所需的体积，计算出待测物质的质量。
3. 浓度的计算：根据滴定的浓度和滴定所需的体积，可以计算出待测物质的浓度。
用滴定液的浓度与滴定所需体积的乘积除以待测物质的质量，即可得到浓度值。
4. 不确定度计算：在实验中，存在一定的误差。
通过对数据的重复测量和统计分析，可以计算出滴定结果的不确定度。
这有助于评估滴定实验结果的可靠性。
5. 实际应用：酸碱滴定实验可以用于测定饮用水中的氯离子、土壤中的酸度、食品中的酸度等。
通过合适的指示剂和滴定方法，可以准确地测量出样品中目标物质的浓度。
综上所述，酸碱中和反应的滴定实验是一种常用的化学实验方法，通过合适的滴定操作和计算方法，可以准确测量酸碱溶液中物质的浓度。
在实验中，需要严格控制实验条件，遵循实验操作规范，并进行数据的重复测量和误差分析，以提高实验结果的准确性和可靠性。
中和滴定的操作方法
中和滴定的操作方法
中和滴定是一种常见的实验方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
下面是中和滴定的一般操作步骤：
1. 准备实验室所需的器材和试剂，包括一个容量准确的滴定管、滴定瓶、酸碱指示剂、待测溶液以及滴定终点表示剂（如酚酞指示剂）等。
2. 使用洗涤剂或稀酸性溶液清洗滴定管和滴定瓶，并用蒸馏水漂洗干净。
3. 使用滴定管量取一定体积的待测溶液。
4. 向滴定瓶中加入一定体积的标准浓度的盐酸或氢氧化钠溶液（根据所需浓度调整滴定液的体积和浓度，可根据经验或计算得出），并加入一滴酸碱指示剂。
5. 将滴定管中的待测溶液滴入滴定瓶中，每次滴定时要搅拌滴定瓶。
6. 当待测溶液的颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录滴定液的滴定体积（也称为滴定终点）。
7. 重复上述滴定过程直至获得一致的结果，并计算待测溶液中酸或碱的浓度（可根据滴定液的浓度和滴定终点的体积计算得出）。
8. 实验结束后，清洗器材，注意避免混洗酸和碱。
需要注意的是，中和滴定的操作应谨慎并仔细操作，严格按照标准程序进行，并注意不要将溶液滴入手中，以免发生意外伤害。
中和滴定浓度计算公式
中和滴定浓度计算公式中和滴定是化学中一种重要的定量分析方法，而其中的浓度计算公式更是我们准确得出实验结果的关键所在。
先来说说啥是中和滴定。
想象一下，就好比你有一杯不知道浓度的神秘溶液，就像一个藏着秘密的宝箱，而你手里拿着一种已知浓度的标准溶液，就像是一把能解开宝箱秘密的钥匙。
通过把这两种溶液混合，让它们发生化学反应，我们就能算出那杯神秘溶液的浓度啦。
中和滴定里，最关键的就是那个浓度计算公式：C(待)×V(待) =C(标)×V(标) 。
这里的 C 表示浓度，V 表示体积。
这个公式就像是一个神奇的密码，能帮我们揭开溶液浓度的神秘面纱。
我记得之前给学生们讲这个知识点的时候，有个学生瞪着大眼睛问我：“老师，这公式咋来的呀？感觉好神奇！”我就给他打了个比方，我说：“这就好比你去买苹果，已知一个苹果的价格，也知道你总共花了多少钱，那不就能算出你买了几个苹果嘛！”这孩子一下子就恍然大悟，笑得可开心了。
在实际的实验操作中，我们要特别小心地控制滴定的速度和终点的判断。
有一次我自己做实验，就因为滴得太快，结果超过了终点，那叫一个懊恼呀！只好重新再来一遍。
所以同学们，做实验可不能着急，得稳稳当当的。
再说说怎么用这个公式解题吧。
比如说，我们已知标准溶液的浓度是 0.1mol/L，体积用了 20mL，待测试液用了 15mL，那待测试液的浓度不就能算出来啦！C(待) = C(标)×V(标)÷V(待) ，也就是 0.1×20÷15 = 0.133mol/L 。
是不是还挺简单的？但有时候题目会给你设一些小陷阱，比如告诉你的体积单位不一样，这时候可别马虎，得先把单位统一了再计算。
还有啊，有些同学总是搞混哪个是标准溶液，哪个是待测试液，这可不行哦，一定要看清楚题目里的条件。
总之，中和滴定浓度计算公式就像是我们在化学世界里的导航仪，只要掌握好了，就能在溶液浓度的探索之旅中畅行无阻。
酸碱中和滴定范围计算公式
酸碱中和滴定范围计算公式酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种实验方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度。
在进行酸碱中和滴定实验时，需要计算滴定范围，以确定滴定终点和滴定终点的误差范围。
本文将介绍酸碱中和滴定范围的计算公式及其应用。
酸碱中和滴定范围的计算公式如下：V1 N1 = V2 N2。
其中，V1为待测溶液的体积，N1为待测溶液的浓度，V2为滴定溶液的体积，N2为滴定溶液的浓度。
这个公式的推导过程是基于酸碱中和反应的化学方程式，例如，对于强酸和强碱的中和反应，化学方程式为：H+ + OH→ H2O。
根据化学方程式，可以得出滴定范围的计算公式。
通过计算滴定范围，可以确定滴定终点的大致位置，从而减小滴定误差。
在实际应用中，酸碱中和滴定范围的计算可以帮助实验者选择合适的滴定终点指示剂，以及确定滴定时的操作方法。
此外，通过计算滴定范围，还可以评估实验的可行性和准确性。
酸碱中和滴定范围的计算公式还可以用于解决一些实际问题。
例如，如果知道待测溶液的体积和浓度，以及滴定溶液的浓度，可以通过计算滴定范围来确定需要滴定的体积范围，从而节省试剂和提高实验效率。
另外，酸碱中和滴定范围的计算公式还可以帮助实验者理解滴定过程中酸碱中和反应的基本原理。
通过计算滴定范围，可以更好地理解滴定终点的选择和滴定误差的控制，从而提高实验的准确性和可靠性。
需要注意的是，酸碱中和滴定范围的计算公式是基于一定的假设条件，例如，假设酸碱中和反应是完全的，滴定终点的选择是准确的，滴定过程中没有其他化学反应发生等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况进行修正和调整。
总之，酸碱中和滴定范围的计算公式是酸碱中和滴定实验中重要的工具，可以帮助实验者确定滴定范围，选择合适的滴定终点指示剂，评估实验的可行性和准确性，解决实际问题，理解滴定过程中的基本原理。
通过掌握酸碱中和滴定范围的计算方法和应用，可以更好地进行酸碱中和滴定实验，并取得准确可靠的实验结果。
酸碱中和反应的滴定计算
酸碱中和反应的滴定计算滴定法是一种常用的化学分析方法，用于确定溶液中的酸碱物质的浓度。
滴定计算是指在滴定过程中，通过计算滴定液的体积以及滴定液和被滴定液的浓度之间的关系，来计算出被滴定液中酸碱物质的浓度。
在酸碱中和反应的滴定计算中，需要根据化学方程式以及滴定液和被滴定液的浓度来进行计算。
一、滴定反应的化学方程式和常用指示剂选择滴定反应的化学方程式通常由酸碱溶液的中和反应给出。
例如，想要确定盐酸溶液中的氢氧化钠的浓度，可以进行以下中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在进行滴定计算之前，需要选择适当的指示剂来指示酸碱中和点。
常用的指示剂有苯酚酞、溴酸溴锭、甲基橙等。
选择指示剂时要考虑到滴定反应的pH变化范围和指示剂的颜色变化范围。
二、滴定计算公式的推导在滴定计算中，需要根据滴定液和被滴定液的浓度以及滴定液的体积来计算被滴定液中酸碱物质的浓度。
推导滴定计算公式的方法如下：1. 根据化学方程式，确定被滴定液和滴定液的化学计量关系。
例如，在上述的盐酸与氢氧化钠的滴定中，化学计量关系为1:1，即1 molHCl和1 mol NaOH中和生成1 mol NaCl。
2. 利用滴定液的体积和浓度，计算滴定液中的物质的摩尔数。
3. 根据滴定液和被滴定液的化学计量关系，确定被滴定液中的物质的摩尔数。
4. 根据被滴定液的体积，计算被滴定液中物质的浓度。
三、示例计算假设我们有一瓶浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液，需要确定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度。
进行滴定时，加入少量的溴酸溴锭作为指示剂，当溶液由红色变为黄色时，达到中和点。
1. 根据化学方程式可知，被滴定液和滴定液的化学计量关系为1:1。
2. 在滴定过程中，记录滴定液的体积为V1。
3. 利用滴定液的浓度和体积可以计算出滴定液中的物质的摩尔数，即n(HCl) = C1 * V1。
4. 根据化学计量关系可知，被滴定液中的物质的摩尔数为n(NaOH) = n(HCl)。
酸碱中和反应中和度的计算
酸碱中和反应中和度的计算酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，当酸和碱反应时，生成盐和水。
在这个过程中，确定反应的中和度非常重要。
中和度可以帮助我们了解反应的程度以及所需的酸碱的比例。
本文将介绍如何计算酸碱中和反应中和度。
一、中和反应和化学方程式酸碱中和反应又称为酸碱反应，是指酸和碱在一定的条件下发生化学反应，生成盐和水。
在化学方程式中，用H表示酸，OH表示碱。
一般酸和碱的化学方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和钠氢氧化物的化学方程式可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的实验方法，用于确定酸和碱溶液之间的中和点。
这种方法基于一种称为滴定试剂的溶液，常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。
在滴定的过程中，酸和碱的滴加量是一个关键因素。
滴定试剂添加到滴定瓶中，然后逐滴加入待测的酸或碱溶液。
当滴加的酸和碱达到化学计量比时，就出现了中和反应。
通过添加指示剂，溶液的颜色会发生变化，这标志着中和点的达到。
根据滴定过程中消耗的滴定试剂的数量，我们可以计算出中和反应的中和度。
三、中和度的计算公式中和度是反应过程中酸和碱之间的摩尔比例。
根据滴定法中使用的滴定试剂的比例和用量，可以计算出中和度。
具体的计算公式如下所示：中和度 = 滴定试剂的用量 / 待测溶液的用量例如，在盐酸和氢氧化钠的中和反应中，用5mL的盐酸滴定10mL的氢氧化钠，那么中和度可以计算如下：中和度 = 5mL / 10mL = 0.5四、应用举例接下来，我们通过一个实际的例子来计算酸碱中和反应中和度。
假设我们有一瓶浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，现在我们需要将其与浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应。
通过滴定法，我们得知，滴定试剂的用量为20mL。
根据计算公式，中和度可以计算如下：中和度 = 20mL / 待测溶液的用量待测溶液的用量可以通过摩尔浓度计算得出：待测溶液的用量 = 摩尔浓度 ×体积假设待测溶液的体积为50mL，那么待测溶液的用量可以计算如下：待测溶液的用量 = 0.1mol/L × 50mL = 5mmol中和度 = 20mL / 5mmol = 4通过计算，我们得知该反应的中和度为4.总结：酸碱中和反应中和度的计算是一种重要的化学分析方法。
碘标准溶液的配制及标定
碘标准溶液的配制及标定
一、配制：
碘标准溶液C (I2) = 0.1mol/L
称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀。
二、标定：
1、原理：
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6
2、标定：
准确量取20ml～25ml碘液，加50ml水、30ml 0.1C(HCl)盐酸，摇匀，用0.1 C(Na2S2O3)的Na2S2O3标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失为终点。
3、计算：
V1×C1
C =
V
式中：
V1 ―滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积，ml；
C1 ―Na2S2O3标准溶液浓度，mol/L；
V―吸取碘液体积，ml。
三、注意事项：
1、碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶保存放置暗处。
2、避免碘液与橡皮接触。
3、配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。
4、滴定过程中，振动要轻，以避免碘挥发，但临近终点时要摇动应激烈一点。
5、在良好保存条件下，0.1C (I2)碘液有效期一个月。
6、必要时也可用基准三氧化二砷作基准物标定碘液。
四、方法来源：
本法采用石油部标准SY2002－76中标定碘液时的对照方法。
酸碱中和反应的溶液配制与浓度调整
酸碱中和反应的溶液配制与浓度调整酸碱中和反应是化学实验中常见且重要的反应类型。
在实验中，我们经常需要配制溶液并调整其浓度，以满足特定的需求。
本文将介绍酸碱中和反应中溶液的配制方法以及浓度的调整方法。
一、酸溶液的配制与浓度调整1. 配制酸溶液酸溶液一般通过稀释浓酸获得。
首先，将所需量的浓酸倒入容量瓶中，注意要使用滴定管或滴定瓶来准确地加入浓酸。
然后，加入适量的去离子水，并用玻璃棒搅拌均匀。
最后，用去离子水稀释到容量瓶刻度线上，摇匀即可。
2. 调整酸溶液浓度在实验中，有时需要调整酸溶液的浓度以满足特定的需求。
常见的调整方法有以下几种：（1）浓缩酸溶液：将所需量的稀酸溶液放置在热板上或加热器上，通过蒸发使其浓缩。
控制加热温度和时间，以防止过度浓缩或溶液溢出。
（2）稀释酸溶液：将所需量的浓酸溶液倒入容器中，然后逐渐加入去离子水稀释至所需浓度。
在稀释过程中，要反复搅拌以使溶液均匀。
二、碱溶液的配制与浓度调整1. 配制碱溶液碱溶液一般通过溶解固体碱或稀释浓碱获得。
固体碱的溶解通常是将一定量的固体碱加入容器中，然后加入适量的去离子水，并用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解。
对于浓碱的稀释，可以采用与稀释酸溶液相似的方法。
2. 调整碱溶液浓度与酸溶液类似，碱溶液的浓度也需要根据实验需求进行调整。
（1）浓缩碱溶液：将所需量的稀碱溶液放置在热板上或加热器上，通过蒸发使其浓缩。
同样，要控制加热温度和时间，以避免过度浓缩或溶液溢出。
（2）稀释碱溶液：将所需量的浓碱溶液倒入容器中，然后逐渐加入去离子水稀释至所需浓度。
在稀释过程中，要反复搅拌以使溶液均匀。
三、酸碱溶液浓度的测定在实验中，我们需要准确地测定酸碱溶液的浓度，以便使用正确的量进行配制和反应。
常用的浓度测定方法有以下几种：1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是测定溶液浓度常用的方法之一。
通过滴定管滴定标准浓度的酸溶液或碱溶液，直到达到中和终点，根据滴定液消耗量计算溶液的浓度。
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溶液配制、酸碱中和滴定及样品纯度计算
（2011年高考33）（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做
．．运算）
（4）室温下，(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液
（2012年高考33）（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）。
（2013年高考32）（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.
（4CuO+2Al2O34CuAlO2+O
2
↑）
（2013广一模33）（4）上述实验需要100mL 0.5 mol·L－1的CuSO
4
溶液，配制时需称取_______________g CuSO4•5H2O(化学式量：250)。
（2014广一模33）（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
（只列出算式，不作运算）
（2014清远二模32）SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（5）产品SrCl2·6H2O纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质
量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
Ksp的计算
1.AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
2.己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算:
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______．
3.（2014茂名二模32）（4）当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+
完全沉淀则要保持C(OH—)≥。
已知：Ksp[Cr(OH)
3]=6.3×10-31，0.4
63
3 ）
4.己知298K时：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，调节溶液的pH为5，则溶液中金属离子浓度为_____
5. 已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，
求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）：
6.CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____
7.4.298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。
Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝__________。
为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的
c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______
以上
8. 如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子
的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤
10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）从图1中数据
计算可得
Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=_____
热化学方程式
（2012年高考31）（4）该电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = ；
（2013年高考31）（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为，其反应△H=
（2014广州调研）（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2014韶关二模31）（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol CH
COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。
（2014深圳二模31）（4）工业上用NH3消除NO污染。
在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：
□NO(g)＋□NH3(g)＝□N2(g)＋□(g) ΔH2＝。
（2014仿真模拟五）②对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1 Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1 如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=_______．。