1.3化学键
1.3化学键
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
四、分子间作用力和氢键
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
1 、 分子 间作 用力
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
特 点
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间, 及稀有气体分子之间.
∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ :Cl∙ + ∙Cl: → :Cl∙ ∙Cl: ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ H∙ + ∙Cl: → H∙ ∙Cl: ∙∙ ∙∙
共 用 电 子 对
1.3 化学键（第2课时）
使原子结合或离子结合的强烈作用
学习目标：1、理解共价键、共价化合物的含义 2、会用电子式表示共价化合物的形成过程
练习：试写出下列粒子的电子式： Ca、 Ar 、F-、S2-
思考 ：如何书写化合物的电子式？ • 例如：NaCl Na2O CaCl2 练习：试写出下列化合物的电子式：
K2S MgBr2
注意：同种离子不合并，对称分布要记清
二、电子式：
• 3、用电子式表示化合物形成过程： 写法： 左边写原子电子式、右边写化合物电 子式，中间用“→”表示形成过程，弯箭头标出电子 转移的方向
1.3化学键(2)
[板书]二、共价键
[合作探究]师生共同完成导学案内容：
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的
（1）成键微粒为原子，而不是阴阳离子，因为没有出现真正的电子
（2）常用一根短线“- ”表示一对共用电子对，称为结构式，氯气分子可以表示为Cl-Cl ，共用电子对可以由两个原子提供，也可以由某原子但单独提供，属两个原子共有。
2.成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子
[合作探究]师生共同完成导学案内容；
1.非极性共价键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子
对不偏向任何一个原子，成键的原子因而不显电性，这样的共价键叫
键，简称非极性键。
如 H
2、 N
2
等非金属单质形成的共价键。
2.极性共价键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子
B.
C. D. Cl。
化学人教必修二1.3《化学键》
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
1.3化学键-离子键
－ ∶ ] Ca [ ∶ Cl ∶ ] ， 如：CaCl2的电子式应写成 [∶Cl 而不 · · · ·
· ·
－
2＋
· ·
练习： 下列电子式是否正确并改正。 :O: [:Na:]+ [:S:]-2 Ca2+[:Cl:]2-
[练 习]1.下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不含离子键
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 E.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的
[讲 解] 考查离子键的成键条件 A、AlCl3中不含有离子键。 B、第IA族的H是非金属元素，与第VIIA族原子之 间不能形成离子键。 C、NH4Cl是由非金属元素构成的，但是含有离子 键。 E,离子键是通过阴、阳离子的静电作用形成的
二、氯化钠的形成过程
三、离子键的形成 形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子， 而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易 得到 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过 静电作用 结合在一 起。
思考题2 钠离子和氯离子间存在哪些力？
静电吸引 静电排斥
2．定义
带相反电荷离子之间的相互作用。
跟踪练习1下列说法中正确的是( ) A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合 时，一定形成离子键 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之 间产生静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 答案 C 知识点2：电子式的书写 例 2 判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正 确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。
1.3化学键(1)
【图1—10】钠与氯气反应
8电子的稳定结构，就需要失去
合作探究]通过教材P21实验
板书]1.离子键
学案]师生共同完成下列学案内容。
1.离子键：人们把带相反电荷离子之间
；【当堂检测】
+和一个Cl
．氯化铵分子中含有一个NH
4
、H、Cl三种元素组成
+和Cl-构成
．氯化铵晶体由NH
4
阳离子个数比为1：1
下列物质中其电子式可用 X+[ Y Z ]-表示的是：
A. HClO
B. NaHS
C. KOH
D. KClO
元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物
( )
Y
B．Z可以表示为M
2
D．M形成＋2价的阳离子
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：
B.具有较高的熔点。
1.3化学键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2： ： [ S ] · ·
： ： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但对相同离子不能 合并
[思考与交流]
所有的由非金属元素原子组成 的化合物都是共价化合物吗？ 举例说明。 含有共价键的化合物一定是共 价化合物吗？
练习书写电子式、结构式
H2、Ｃl2、O2、 F2、 N2、Br2 HF、H2O、NH3、CH4 CCl4、CO2、CS2、 H2O2、HClO
7. 用电子式表示下列共价分子的形成过 程
3、下列化合物分子中只有共价键的是： D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
· ·： H . Cl · ·
+1
-1
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · ·
[归纳与整理]
三.共价键
1、定义：原子之间通过共用 电子对所形成的相互作用，叫 做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？ 4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 5、存在：非金属单质 共价化合物 有些离子化合物中 6、共价化合物：象HCl这样以共 用电子对 形成分子的化合物。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
2019-2020学年第二学期同步训练(人教必修2)：1.3 化学键【答案 解析】
——《化学键》同步训练1．关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C 项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2 B．KOHC．H2O D．HF解析：选B CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A．离子化合物中不一定存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选B 离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。
4．下列叙述中，不正确的是( )A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键解析：选A A项，AlCl3中含有铝元素，但铝与氯原子间形成的是共价键，错误；B项，含有的化学键全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；C项，单质中只含有一种元素，一种元素不可能形成离子键，正确；D项，稀有气体的分子是单原子分子，其中没有共价键，正确。
5．下列说法中不正确的是( )①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①②B．③④C．①④ D．②③解析：选C ①水分子的电子式是，错误；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。
1.3化学键
第一单元物质结构1．3 化学键和分子间作用力【知识结构】【考点诠释】1、化学键分子或晶体内相邻．．的相互作用称化学键。
常见的有离子键、共．．的两个或多个原子间强烈价键、金属键。
离子键就是阴、阳离子间通过强烈的静电作用而形成的化学键。
离子键没有方向性和饱和性。
离子键没有方向性是指阴阳离子在任何方向上都有静电作用，离子键没有饱和性是指只要空间允许，一个阳离子周围都尽可能多地排列阴离子。
如：Cs+的半径大于Na+，所以在NaCl晶体中，一个Na+周围等距离的只有6个Cl-，CsCl晶体中，一个Cs+周围等距离的Cl-就可以有8个。
离子键的强弱主要处决于离子电荷的高低和离子半径的大小，离子电荷越高、离子半径越小，离子键就越强。
如MgO的离子键就比NaCl的离子键强。
共价键就是原子间通过共用电子对所形成的化学键。
共价键具有饱和性和方向性。
共价键的饱和性是指一个原子的几个未成对电子便可以和几个自旋相反的电子配对成键。
而不能再与第三者配对成键。
方向性是指除去S轨道外其它原子轨道如P、d等轨道都有一定的伸展方向，而且形成共价键时，成键原子的电子云要求最大重叠，故就有了键角。
因此共价键就有了方向性。
共价键的强弱处决于共用电子对的多少和成键原子半径的大小。
共用电子对数越多、成键原子半径越小，则共价键就越强，分子就越稳定。
如键能：C=C>C-C>Si-Si，稳定性：CH4>SiH4。
共价键的极性大小，则处决于两成键原子吸引电子能力的相对强弱差别大小，差别越大，则极性越强，差别越小，则键的极性越小。
如：HF>HCl>HBr>HI。
金属键就是金属离子和自由电子之间强烈的相互作用所形成的化学键。
金属键没有方向性和饱和性。
金属键没有方向性就是指金属离子和自由电子在任何方向上都有静电作用，金属键没有饱和性是指许许多多金属离子可以和许许多多个自由电子之间存在相互作用。
金属键的强弱处决于金属离子的电荷高低、离子半径的大小、自由电子的多少。
1.3化学键
· 3H ·＋ · N： ·
→
H · · ： H N： · · H
H H -N- H
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
用电子式表示下列物质： 含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
－ · · [ O H ] · Na · + ﹕ ﹕
氯化钠的形成:
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
思考与交流 1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？
（1）Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用
（2） 阴阳离子间电子与电子、 原子核与原子核间的相互排斥作用 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的作 用力。
过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个 氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ：：
2+ · ] Na + [· Na O · ·
O· ·
： ：
化学键： 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 用化学键的观点来分析化学反应的本质是 什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
H ·＋ · H → H H · ·
氯化氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
共价键特点： 非极性（共价）键： 共用电子对不偏移，成键原子不显 电性。
极性（共价）键： 共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
· ·： · · Cl → H Cl H﹣Cl（结构式） H· ＋ · · · · · · ·
1.3化学课件：第1章 第3节 化学键
化 学 必 修 ② 人 教 版
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第一章 物质结构 元素周期律
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键 和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将 明了于心！
正确的是( )
C
化 学
A．CO2的比例模型：
必 修
B．H2O2的电子式：
②
C．HClO的结构式：H—O—Cl
人 教
D．14C的原子结构示意图：
版
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第一章 物质结构 元素周期律
四、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 注意： (1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。 (2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破 坏化学键需较高能量。
·
第一章 物质结构 元素周期律
知识归纳总结： 1．离子键和共价键的比较：
键型
离子键
共价键 非极性键
极性键
概念
使阴、阳离子结合成化 原子之间通过共用电子对所形成的相互
合物的静电作用
作用
特点
阴、阳离子间的相互作 用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏 向吸引电子能
力强的原子
化 学
成键粒子
阴、阳离子
原子
必
修 ② 人
2．共价化合物：
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第一章 物质结构 元素周期律
3．电子式
化 学 必 修 ② 人 教 版
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化学必修1.3化学键PPT课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
×× ××
２.表示式
①电子式
HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
1.通常情况下，哪些元素之 间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？
阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）
3.离子化合物溶于水或熔化 时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
1. 原子的电子式：
H O Cl Mg Na
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2.
离子的电子式： 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H 氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
注意：
用电子式 表示靠共 用电子对 形成的分 子时，不 标 [ ]和 电荷。
所以：非金属元素的原子间可通过形成共用
《化学键》(人教版必修)
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Fr
Rb
Bi
Po
At
精品课件
3、离子化合.. 物形成过程.的. 表示—电子式
Na
..
·+
·C..l:
..
.. .. :Cl·+ ×Mg×+ ·Cl:
Na + [:Cl:]-
....... [:Cl×]- Mg2+
[.×C...l.:]-
(原子的电子式)
Na+
NaCl
Cl
得到1 个电子
Cl
得1e
Cl-
精品课件
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子
(2)成键的本质（作用力）：
静电作用（吸引和排斥）。
(3)成键的条件：活泼精品金课件属和活泼非金属之间.
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
金属
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
一般来说活泼金I属A 和 IIA 和活泼非金属 VIA和VII族A族 之间可形成离子化合物(简单离子化合 物)。
从结构上说，形成离子化合物的金 属元素原子最外层一般为1或2个电子；非 金属元素原子一般为6或7个电子。
精品课件
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
精品课件
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
1.3-化学键zhong
+17
287
+11 2 8
+17
288
Na+
Cl-
阅读课本 P21
3min
一、离子键
定义：像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之 间的相互作用称为离子键。 构成离子键的粒子： 阴、阳离子
作用力：静电作用
静电引力 斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
一定是
思考： 哪些物质易形成离子键？
成键条件:
相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
某些氢化物之间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用 4、氢键定义： 。
5、氢键和化学键的区别：
氢键不是化学键，比分子间作用力强一些，比化学键弱很多。
。
6、氢键存在和作用：
存在于分子间，使物质的熔点和沸点升高 。
共价键
氢键
〔练习〕
1、下列关于化学键的叙述正确的是（ C ） A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互 作用
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
化学键与物质组成
（1）离子化合物：含离子键的化合物 大多数盐：NaCl、 MgCl2、NH4Cl
强碱：NaOH、KOH、Mg(OH)2
实验：氢气在氯气中燃烧 现象： 安静燃烧、发出苍白色的火焰、瓶口出现白雾 化学方程式： + Cl = 2HCl H2 2
点燃
分析：
用原子结构的知识，来分析氯化氢的形成过程。
1.3化学键
重难点一 重难点二
首页
自主预习 合作探究 当堂检测
电子式的书写
知识点拨
微粒的 种类
原子
单
阳核
离 子
多 核
电子式的 表示方法
元素符号周围标 明价电子
离子符号
元素符号紧邻铺 开,周围标清电子 分布
注意事项
举例
价电子少于 4 时以单电 ··
子分布,多于 4 时多出 ·S·
部分以电子对分布
··
右上方标明正电荷数 Mg2+
相同原子不能合并,用 “[ ]”,右上方标明负 电荷数
··
[∶O∶H]-
··
“[ ]”
离子化 合物
由阳离子电子式 和阴离子电子式 组成
··
同性不相邻,离子合理 分布,相同离子不能合 并
K+[∶F∶][C∶a2B+··[··r·×·×··B]····-r∶]-
首页
自主预习 合作探究 当堂检测
重ห้องสมุดไป่ตู้点一 重难点二
H
解析:N2 的电子式为 ··N︙︙N··,Na2O2 属于离子化合物,电子式 为 Na+[··O······O······]2-Na+,CO2 的电子式为 ··O······C····O····。
答案:D
首页
自主预习 合作探究 当堂检测
重难点一 重难点二
重难点一离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较 情景引入
自主阅读
自主检测
首页
自主预习 合作探究 当堂检测
(2)利用原子结构的知识解释。
自主阅读
自主检测
首页
2.离子键和离子化合物
自主预习 合作探究 当堂检测
1.3.3化学键
只存在离子化合物中[金属 共价分子(非金属单质、 存在范围 氧化物，金属氢化物，强 共价化合物，稀有气体 碱和绝大部分盐(铵盐)] 除外)；部分离子化合物
巩固练习
（1）氯气
写出下列物质的电子式和结构式
： Cl ： Cl ：
· · ：： … … ﹕﹕ ： ： · ·
Cl－Cl H－Br N≡N
（单键）
（4）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液 化等。这是因为固体熔化或液体汽化时， 必须破坏分子间作用力和氢键。
（5）氢键的形成对物质的溶解性也有影响， 如：NH3极易溶于水。
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。
化学键
小结
离子键
阴、阳离子通过静电作用 化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
共价键
通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
二、分子间作用力和氢键
相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键
关键词： “相邻的”
化 类学 型键 的
“强烈的”
离子键 共价键 金属键
一、化学反应的过程：
分子原子观点
分解
反应物
旧键断裂
原子 离子
重新组合 新键生成
生成物
化学键的观点 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和 新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物 一定有化学键被破坏。
卤族元素气态氢化物
讨论：
2、氢键
为什么HF、H2O和NH3的沸 点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生 的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢 键。 （ 1 ）氢键不属于化学键，比化学键弱得多， 比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的 范畴. （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原 子半径很小的原子形成的分子之间。如 HF 、 H2O、NH3等分子间易形成氢键。
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化学键
一、离子键
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
3、下列说法正确的是：（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：( D )
A.6与8
B.11与13
C. 11与16
D.12与17
二、电子式
1.下列电子式有误的是（BC ）
A．氯原子•Cl∶ B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶] D.钙离子Ca2+
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（A）
3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O (2)MgBr2
4．下列化合物电子式书写正确的是（BD ）
A.Ca2+[∶Cl∶]-2
B.Na+[∶S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2-
D. Na+[∶F∶]-
三、共价键
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（AB ）
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
2、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
3.下列电子式书写正确的是（A）
A.∶N∶∶∶N∶
B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+
D.Na+[∶Cl∶]-
4.下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
四、化学键
1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）
A.水
B.食盐
C.氯气
D.氦气
2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）
A.H2O、CO2
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
3、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
基础卷
1．下列叙述正确的是（ D ）
A ．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键
B ．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C ．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D ．离子化合物中一定含有离子键
2．下列物质中属于共价化合物的是（C ）
A ．22O Na
B ．4NaHSO
C ．3HNO
D ．2I 3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ B ） A ．Be 、B B ．K 、Rb C ．Br 、I D ．Cl 、Ar 4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ B ） A ．3NH B ．Cl NH 4 C ．S H 2 D ．KCl 5．下列微粒中，没有孤对电子的是（ CD ）
A ．S H 2
B ．2Cl
C ．4CH
D ．+4NH
7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ C ） A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17 D ．14与8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ D ） A ．LiCl B ．NaBr C ．Kl D ．2CaF
提高卷
1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A ．2CO B ．3PCl C ．4CCl D ．O H 2 2．下列电子式书写错误的是（ ）
3．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。
下列说法中不正确的是（ ）
A ．M 形成+2价阳离子
B ．Z 的熔点较高
C ．Z 可表示为Y M 2
D ．Z 一定溶于水
4．氢化铵)(4H NH 与氯化铵的结构相似，又知H NH 4与水反应有2H 生成。
下列叙述不正确的是（ ） A ．H NH 4是离子化合物，含有离子键和共价键 B ．H NH 4溶于水，所形成的溶液显酸性 C ．H NH 4与水反应时，H NH 4是氧化剂 D ．H NH 4固体投入少量的水中，有两种气体产生
5．22O Na 、2CaC 、2CaH 、2FeS 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。
下列有关叙述中正确的是（ ）
A ．2CaC 与水反应属于氧化还原反应
B ．2CaH 在水中以+
2Ca 和-H 离子形式
C ．四种化合物化学键类型均相同
D ．2FeS 中-
22S 电子式为
6．已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物n m B A 。
在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。
若A 的核电荷数为a ，则B 的核电荷数不可能为（ ） A ．a+8-m-n B ．a+16-m-n C ．a-m-n D ．a-8+m+n 7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A ．碘晶体升华
B ．溴蒸气被木炭吸附
C ．酒精溶于水
D ．HCl 气体溶于水
8．已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ）
A ．原子半径A>B>D>C
B ．原子序数d>c>d>a
C ．离子半径C>D>B>A
D ．单质的还原性A>B>D>C
9．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子+5N 的化合物65AsF N ，下列叙述错误的是（ ） A ．+5N 正离子共有34个核外电子 B ．+5N 中氮-氮原子间以共用电子对结合 C ．化合物65AsF N 中As 化合价为+1 D ．化合物65AsF N 中F 化合价为-1
10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电 11．下列说法中正确的是（ ）
A ．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B ．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C ．分子中共价键键长越长，则分子越稳定
D ．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
提高卷
1．D （依据A 、B 、C 各分子的电子式可知它们均达到了8电子稳定结构，D 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8电子稳定结构）
2．B （电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）
3．C 、D
4．BC （H NH 4溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）
5．D （2CaC 与水发生水解，不属氧化还原反应，2
CaH
在水溶液中发生氧化还原反应，无-H 离子
存在，另一产物为2)(OH Ca 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但2
CaH
中不含非极性共价键）
6．D （离子化合物n m B A 中存在阳离子+n A 和阴离子-m B ，它们的电子数之差可以为10-2（Ne 与He 之差）或18-10或18-2（Ar 与He 之差）或0，故有：a-n=b+m ±8或a-n=b+m ±16或a-n=b+m ，则不可能为D ）
7．D
9．C （+5N 核外电子数为：5×5-1=34，A 对。
+5N 中N-N 原子间以共用电子以结合，B 对。
根据+
5
N 为+1价，F 为-1价，可推知65AsF N 中As 为+5价）
10．D 11．D。