高中化学 2.3《化学平衡(2)》课件 新人教版选修4

A(固)+3B(气)
已达平衡状态的是 ( A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
2C(气)+D(气)
BC )
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【复习】
化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
动 ——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持 不变（恒定）
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
V正 V逆
V正′= V逆′
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正′= V逆′ V逆
0
t1
t2
0
t1
t2
加压对化学平衡的影响
减压对化学平衡的影响
② 保持容器的容积不变，充入无关气体，有关
气体的浓度不变，平衡不移动；
③保持压强不变，充入无关气体，有关气体的 浓度减小，平衡向气体的系数增大的方向移动。 ④改变压强，向气体的系数减小的方向变化的 幅度大
第 二 课时
1.深入理解化学平衡的概念及其特征(动、等、 定、同、变）； 2.学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应 物或生成物浓度反应速率 随时间的变化； 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的 影响 4.理解平衡移动的原理。
【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列
物理量不再发生变化时,表明反应:
V—t 图像
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· 2O H NH4+ + OH(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移 动， OH-浓度 减小 ，NH +浓度 增大 。
4
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向正反应方向移动，
OH H 。 此时溶液中浓度减小的粒子有 -、NH3· 2O、NH (3) 向 氨 水 中 加 入 少 量 NaOH 固 体， 平 衡 向 逆反应方向 移动， 此时发生的现象是
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
正向移动
② H2O(g) + CO(g)
③ H2O(g) + C(s)
CO2(g) + H2(g) 不移动
CO(g) + H2(g) 逆向移动
逆向移动
④ CaCO3(s)
⑤ H2S(g)
CaO(s) + CO2(g)
H2(g) + S(s)
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
增大
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到 原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的 1.8倍，则下列说法正确的是 A、m + n > p ( B ) B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
变 ——条件改变，平衡发生改变
三．化学平衡状态的移动 1. 定义：当外界条件发生改变时，旧
化学平衡被破坏，然后建立新的化学平衡
的过程叫做化学平衡状态的移动。
2. 化学平衡状态移动方向
当V正=V逆时 平衡状态
当V正>V逆时
当V正<V逆时
可逆反应正向进行
可逆反应逆向进行
３. 影响化学平衡状态的因素：
[结论] 在其它条件不变的情况下，对于有
气体参加的反应：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体系数之 和减小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体系数之和 增大的方向移动。 Ｃ：对于无气体参加的反应，改变压强平衡不 移动；
ａＡ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ）
ｃＣ（ｇ）
ａＡ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ）
ｃＣ（ｇ）
压强对化学平衡的影响 [注意] ①对于反应前后气体系数之和相 等的反应，改变压强对平衡无影响；
A.υ正增大、υ逆减少 C.平衡不发生移动 E.υ正、υ逆均增大 B.υ正、υ逆均不变 D.平衡向右移动
温度对化学平衡的影响
2NO2 N2O4
实验2-7
△H= - 56.9kJ/mol
（1）混和气体受热颜色变深， 说明： NO2浓度增大 原因: 平衡逆向移动 （２）混和气体遇冷颜色变浅， NO2浓度增大 原因：平衡逆向移动 说明：
[结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反 应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
温度对化学平衡的影响(V_t图像)
在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加 深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度
( BC )
催化剂同等程度改变化学反应速率， V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间， 而不影响化学平衡的移动。
A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂
( C )
【综合练习】
1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密 闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡， 若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小， 则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体 DE 积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙 述正确的是( ) BC
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
V正′= V逆′
2C (气) ＋ D (固)
使用催化剂的意义：
V正Байду номын сангаасV逆
0
t1 t2
t3
正催化剂对化学平衡的影响
结论：
勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓 度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
对任何一个平衡体系，采取下列措 施一定引起平衡移动的是
2.加少量KSCN 呢？
红色加深
3.加少量NaOH溶液呢？ 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
4.加少量KCl溶液呢？ 无明显变化
（１）其他条件不变时，增大反应物浓度或 减小生成物浓度，平衡正向移动；而减小反应 物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。
（2）固体或纯液体的浓度为常数，改变它们的量， 平衡不移动。 （3） 增大廉价的反应物的浓度，使平衡正向移 动，可提高成本较高的原料的转化率，以降低生 产成本。
浓度对化学平衡的影响
Cr2O72-（橙色）+H2O
实验2-5
CrO42-（黄色）+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴 NaOH
实验探究(实验2－6) FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
思考:
1.加少量FeCl3溶液颜色有何变化? 红色加深
有气体放出
。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s)
CO(g) +
H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列
条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变 化？ ①增大水蒸气浓度 ③增加H2浓度 ②加入更多的碳
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
压强对化学平衡的影响