高三化学计算专题物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算
高中化学常见化学计算方法梳理
高中化学常见化学计算方法梳理化学计算在高中化学学习中占据着非常重要的地位，通过计算可以帮助我们更好地理解各种化学现象和问题。
本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行梳理和总结，帮助同学们系统地掌握这些计算方法。
一、摩尔、摩尔质量和摩尔体积的计算1. 摩尔的定义：摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔的物质包含6.02×10^23个粒子（如原子、离子、分子等），通常用符号"mol"表示。
2. 摩尔质量的计算：摩尔质量指物质1摩尔的质量，一般以单位g/mol表示。
计算方法如下：摩尔质量 = 分子质量或原子质量。
3. 摩尔体积的计算：摩尔体积指1摩尔气体在标准状况下的体积，通常为22.4 L/mol。
计算方法如下：摩尔体积 = 气体的体积 / 摩尔数。
二、溶液的浓度计算1. 溶解度的定义：溶解度指溶剂在一定温度下最多能溶解多少溶质，通常以质量比或体积比来表示。
2. 质量百分数浓度计算：质量百分数浓度指单位质量溶质所含的溶质质量占整个溶液质量的百分比。
计算方法如下：质量百分数浓度 = 溶质的质量 / 溶液的质量 ×100%。
3. 摩尔浓度计算：摩尔浓度指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常以mol/L表示。
计算方法如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
三、配平反应方程式的计算1. 配平的定义：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比称为配平，可以通过配平来推导反应物和生成物之间的物质量关系。
2. 配平的方法：通过设未知数的方法，建立线性方程组，逐步求解未知数，将反应物和生成物的摩尔比对应起来，得到平衡反应方程式。
四、气体的化学计算1. 理想气体状态方程：pV = nRT，其中p为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
可通过理想气体状态方程来计算气体的压强、体积、温度和摩尔数之间的关系。
2. 气体的密度计算：气体的密度 = 气体的质量 / 气体的体积。
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高中化学常见化学计算方法归纳
高中化学常见化学计算方法归纳高中化学常见化学计算方法归纳：在学习化学的过程中，化学计算是非常重要的一部分。
通过化学计算，我们可以推导出物质的量、质量、体积等实验数据，帮助我们解决化学实验和理论问题。
下面将对高中化学中常见的化学计算方法进行归纳总结。
一、摩尔计算1. 摩尔的定义：一个摩尔的物质包含6.02×10^23个基本粒子，通常用符号mol表示。
2. 摩尔质量计算：物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量的数值单位为克/mol。
计算公式为：摩尔质量 = 质量/物质的量。
3. 摩尔浓度计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数。
计算公式为：摩尔浓度 = 物质的量/溶液的体积。
4. 摩尔配比计算：通过化学方程式中的摩尔数关系，可以推导出反应物质的摩尔比，从而实现实验中物质的定量使用。
二、质量计算1. 反应质量计算：通过化学方程式中的物质的相对分子质量可以推导出反应物质的质量关系。
根据化学平衡的原理，可以计算出反应物的输入质量以及生成物的产量。
2. 溶液配制计算：通过溶质的摩尔质量和溶液的摩尔浓度，可以计算出溶液中所需溶质的质量。
3. 蒸汽压计算：通过物质的分子量和温度，可以计算出其在一定温度下的蒸汽压大小。
4. 气体摩尔体积计算：根据熟悉的气体状态方程式，可以计算出气体在一定条件下的摩尔体积。
三、体积计算1. 溶液体积计算：通过摩尔浓度和溶质的摩尔质量，可以计算出所需配制溶液的体积。
2. 气体气体体积计算：通过气体的温度、压强以及摩尔体积，可以计算出气体在不同条件下的体积变化规律。
3. 气体密度计算：通过气体的分子量和标况下的气体密度，可以计算出气体在一定条件下的密度。
以上就是高中化学中常见的化学计算方法的归纳总结。
熟练掌握这些计算方法，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高实验操作和理论分析的运用能力。
希望同学们在学习化学的过程中能够认真掌握这些计算方法，将理论知识与实际操作相结合，为未来的学习和发展打下良好的基础。
高三化学知识点必背公式
高三化学知识点必背公式一、摩尔的各种关系公式1. 摩尔质量公式摩尔质量 = 质量 / 物质的物质量2. 摩尔浓度公式摩尔浓度 = 物质的物质量 / 容积3. 摩尔体积公式摩尔体积 = 容积 / 物质的物质量4. 摩尔分数公式摩尔分数 = 分子物质的物质量 / 总物质的物质量5. 摩尔分数体积公式摩尔分数体积 = 摩尔分数 * 摩尔体积二、气体状态方程公式1. 理想气体状态方程PV = nRTP: 压强V: 体积n: 物质的摩尔数R: 气体常数T: 绝对温度2. 摩尔分数的状态方程P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂P₁、V₁、T₁: 初始状态下的压强、体积、温度 P₂、V₂、T₂: 经过变化后的压强、体积、温度三、平衡常数表达式公式1. 平衡常数（Kc）的表达式Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b[ ]: 浓度（摩尔/升）A、B: 反应物C、D: 生成物a、b、c、d: 摩尔系数2. 平衡常数（Kp）与摩尔浓度关系Kp = Kc (RT)^ΔnΔn: 反应物的物质量差异3. 平衡常数（Ksp）的表达式Ksp = [A]^a [B]^b[ ]: 溶质的溶解度（摩尔/升）四、动力学相关公式1. 反应速率的表达式v = k [A]^a [B]^bv: 反应速率k: 反应速率常数（与温度有关） [A]、[B]: 反应物的浓度2. 反应级数与反应速率的关系v = k [A]^(a-m) [B]^m当 m = a 或 m > a 时，反应为一级反应当 m < a 时，反应为零级反应3. 动力学常数（k）与温度的关系ln(k₂ / k₁) = (Ea / R) * (1 / T₁ - 1 / T₂) Ea: 反应的活化能（J/mol）R: 气体常数T₁、T₂: 绝对温度五、溶液相关公式1. 离子产生度的表达式α = 化学当量 / 理论当量2. 溶解度积（Ksp）与溶解度的关系Ksp = [A]^a [B]^b[ ]: 溶质的溶解度（摩尔/升）3. 反应络合离子的平衡常数（β）与稳定常数（Kstab）之间的关系β = Kstab / [Ln]^n六、电化学相关公式1. 电解质的电导率（κ）与溶液浓度的关系κ = K * [C]K: 电导率常数[C]: 溶液浓度2. 电解质的电导率（κ）与浓度的关系κ = K * [C] * ΛmΛm: 著名离子电离程度3. Faraday定律Q = nFQ: 电荷n: 物质的物质量F: Faraday常数以上是高三化学知识点必背公式的一些例子，希望对你的学习有所帮助。
专题四物质的量的有关计算
再 见！
药品的取用
仪器的洗涤
溶解与稀释
试纸的使用
中和滴定
实验基本操作
溶液的配制
加热
蒸发与结晶
接拆气密性
过滤
微观
×MA ÷MA
宏观
m
N
× NA ÷ NA
n
÷Vm
×Vm
V
气体体积(L)
微粒个数(个)
物质质量(g)
物质的量 （mol）
物质的量浓度 (mol/L) 反应热(kJ)
物 质 的 量 的 主 要 走 向
基 本 公 式
1、物质的量（mol）== 物质的质量（g） 摩尔质量（g/mol） 微粒个数 （个） NA（个/mol） 2、物质的量（mol）==
知识结构体系图解
基 本 概 念 题
B
反 应 热 题
C
气体比例题
3：2
3：2
1：1
1：1
2 ：3
39.2
溶液中微粒数题
360
综 合 训 练
在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况 下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br 被氧化 成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
称量
称量
量取
溶解
物质的量浓度的配制方法
配制溶液
洗涤
定容
装瓶
例5、配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的
体积是多少?
解:设250ml 1mol/LHCl溶液体积为V1,物质的量浓度为c1, 设12mol/LHCl溶液的物质的量浓度c2,体积为V2.
V2= c1 c2 V1
23
5、气体摩尔体积：1mol任何气体在标准状况下（0 C和1.01*10 Pa） 的体积都约为22.4L。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
考点一 物质的量、气体摩尔体积(解析版)
【基础知识】物质的量及计算考点三物质的量、气体摩尔体积【必备知识】一、物质的量1、物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(N A)1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，阿伏伽德罗常数。
单位为mol－1。
3、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
在标准状况下(0℃，101kPa)约为22.4 L·mol－1。
使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
【拓展】影响气体体积大小的因素℃粒子的大小(物质的本性)；℃粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；℃粒子的数目二、以物质的量为中心计算式三、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
（三同定一同）理想气体状态方程：pV=nRT。
2四、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n。
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(5)对于混合气体，M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…(a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。
气体的摩尔体积与物质的量与质量计算
气体的摩尔体积与物质的量与质量计算气体的摩尔体积与物质的量与质量的计算是热力学和化学中的重要概念。
它们用于描述气体分子之间的关系以及在不同条件下的物质转化和反应过程。
本文将详细介绍气体的摩尔体积、物质的量以及质量的计算方法，并且给出实际应用的例子和相关公式。
1. 摩尔体积的计算摩尔体积指的是单位摩尔物质所占的体积大小。
计算摩尔体积需要知道气体的物质的量和容积。
摩尔体积的计算公式如下：V = V/n其中，V表示气体的体积，n为气体的物质的量。
摩尔体积的单位通常为升/摩尔（L/mol）。
举个例子来说明摩尔体积的计算方法。
假设有1 mol的氢气，体积为22.4 L（标准摩尔体积），则可以通过除以物质的量来计算单位摩尔物质所占的体积。
2. 物质的量的计算物质的量是描述一个物质样本中分子或原子的数量的量。
它通常用摩尔（mol）来表示。
物质的量的计算需要知道气体的质量和摩尔质量。
物质的量的计算公式如下：n = m/M其中，n表示物质的量，m为气体的质量，M为气体的摩尔质量。
物质的量的单位为摩尔（mol）。
以氧气（O2）为例，假设有32 g的氧气，摩尔质量为32 g/mol，则可以通过除以摩尔质量来计算气体的物质的量。
3. 质量的计算质量是物质所具有的惯性和引力特性的一种度量。
在气体的计算中，质量的计算主要用于确定气体的摩尔质量和物质的量。
质量的计算公式如下：m = n × M其中，m表示气体的质量，n为气体的物质的量，M为气体的摩尔质量。
质量的单位通常为克（g）。
例如，给定氯气的物质的量为2 mol，摩尔质量为71 g/mol，则可以通过物质的量与摩尔质量的乘积来计算气体的质量。
实际应用示例：应用上述的摩尔体积、物质的量和质量的计算方法，可以解决许多与气体相关的问题。
例如，在化学反应中，根据化学方程式可以确定反应物和生成物的物质的量的比例关系。
根据这个比例关系，可以通过已知物质的量计算出其他物质的量。
高考化学总复习考点试题 知识点2 物质的量及其计算
知识点2 物质的量及其计算 考点1 物质的量、摩尔质量 考点2 气体摩尔体积 考点3 阿伏加德罗定律及推论物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =AN N n =Mm n =mV Vn =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =MρV ω⋅⋅(2)M =nm m =M ·nV =ρm V m =n V cB =VnBc 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)c=知识点9 离子反应考点1电解质与电离及溶液导电性 考点2离子方程式书写及正误判断 考点3 离子共存考点4 离子检验与离子推断 知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念、特征、本质 考点2 常见氧化剂、还原剂 考点3 氧化性、还原性强弱的判断考点4 氧化还原反应的规律 考点5氧化还原反应方程式的配平考点6氧化还原反应的计算1.氧化还原反应（1）概念：有元素的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的发生了改变。
（3）实质：反应过程中有或。
（4）表示：双线桥、单线桥类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧MnO2、Pb3O4化物元素处于高价态的含浓H2SO4、HNO3氧酸KClO4、KMnO4、元素处于高价态的盐K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O2类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧CO、SO2化物元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性（1）氧化性是指；还原性是指。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。
一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。
2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。
3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。
（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。
化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。
4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。
通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。
二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。
摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。
3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。
根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。
4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。
根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。
三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。
化学方程式的物质的量与体积计算
化学方程式的物质的量与体积计算化学方程式是描述化学反应过程中发生的物质的数目和体积变化的符号表示法。
在化学反应中，物质的量和体积之间存在一定的关系，通过化学方程式可以计算出产物的物质的量和体积。
本文将介绍化学方程式中物质的量和体积的计算方法。
一、化学方程式与物质的量计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学反应的系数来确定。
化学方程式中的系数表示了相应物质的摩尔比例关系。
例如，对于以下化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O方程式中的“2”表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。
根据化学方程式的摩尔比例关系，可以得出反应物和产物的物质的量之间的关系。
例如，如果给定2 mol的H2进行反应，根据化学方程式可以推算出产生的H2O的物质的量：2 mol H2 → 2 mol H2O根据摩尔比例关系，我们可以得到：2 mol H2O = 2 mol H2因此，2 mol的H2反应后会得到2 mol的H2O。
二、化学方程式与体积计算在化学方程式中，气体的体积可以通过化学方程式中的气体的物质的量比例来计算。
根据理想气体状态方程，容器中的气体的物质的量与体积之间存在一定的关系。
例如，对于以下化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O方程式中的气体为氢气和氧气，根据摩尔比例关系，可以得到氢气和水蒸气的体积之间的关系。
假设在一定条件下，氢气和水蒸气的体积比为2:2，即2 mL的H2反应后会产生2 mL的H2O。
根据这个比例，我们可以进行体积的计算。
例如，如果有4 mL的H2进行反应，可以根据摩尔比例关系计算出产生的H2O的体积：2 mL H2 → 2 mL H2O根据比例关系，我们可以得到：4 mL H2O = 4 mL H2因此，4 mL的H2气体反应后会得到4 mL的H2O。
总结：化学方程式是描述化学反应过程中物质的量和体积变化的工具。
通过化学方程式中的摩尔比例关系，我们可以计算反应物和产物的物质的量和体积。
高中化学物质的量相关计算公式有哪些
高中化学物质的量相关计算公式有哪些高中化学物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω__m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高考化学复习指导方法1.后期的复习除注重知识重现和巩固外，还必须加强答题用语准确和书写规范训练。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g )+O (g )2H O (g ) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
高三一轮物质的量气体的摩尔体积
3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是那一种粒子)
2．阿伏加德罗常数（NA)
含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。 单位： mol-1 数值：IUPAC规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。
7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.×
8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为
0.03NA. × 9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。× 10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。√ 1子1所、占在体1.积01相×同10。5Pa√、298K时，NA个氢分子和NA个氦原
╳5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n 标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
气体及是否处于标准状况下.
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, 离子数目要改变.
【高考零距离】：
1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗
常数，下列叙述中正确的是（ B ）
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为
0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
①构成物质的微粒的多少
② 构成物质的微粒的大小
高中化学公式总结
高中化学公式总结高中化学的公式那可真是不少，就像一个神秘的魔法宝库，等着咱们去探索。
首先咱们来说说物质的量相关的公式。
这可是化学计算中的基础，就像盖房子的基石一样重要。
物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔质量（M），即 n = m / M 。
给您举个例子，比如说咱们要计算 48g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量就是 48÷32 = 1.5mol 。
再来说说气体摩尔体积的公式，气体体积（V）等于物质的量（n）乘以气体摩尔体积（Vm），即 V = n × Vm 。
标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 。
想象一下，假如咱们要计算 3mol 氢气在标准状况下的体积，那就是 3 × 22.4 = 67.2L ，是不是感觉挺神奇的？还有物质的量浓度的公式，物质的量浓度（c）等于溶质的物质的量（n）除以溶液的体积（V），即 c = n / V 。
有一次我在实验室做实验，配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可费了一番功夫呢。
得先准确称取氯化钠固体的质量，然后在容量瓶中定容，稍微有一点偏差，这浓度就不对啦。
化学平衡的公式也很关键，比如平衡常数（K），它与反应物和生成物的浓度有关。
以一个可逆反应 aA + bB ⇌ cC + dD 为例，平衡常数K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b 。
这个公式在判断反应进行的程度和方向上特别有用。
还有氧化还原反应中的电子转移相关公式，比如氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
记得有一次做化学作业，遇到一道关于氧化还原反应的题目，我一开始没搞清楚电子转移的数量，算了好几遍都不对，后来仔细分析了化合价的变化，才终于算对了。
化学反应速率的公式也不能忘，化学反应速率（v）等于反应物或生成物浓度的变化量（△c）除以时间（△t），即 v = △c / △t 。
这就好比一场赛跑，咱们要通过浓度的变化和时间来计算出反应进行的快慢。
高三化学计算专题物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算
质对市爱慕阳光实验学校化学计算专题——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算[考点扫描]1．有关物质的量的计算2．有关气体摩尔体积的计算3．利用化学方程式的计算4．有关燃烧热的简单计算[知识指津]1．本章知识络2．摩尔质量的计算(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：(2)阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，那么一个某粒子的质量(m a)为：同理，假设m a、N A，那么M=m a·N A。
3．状况下气体体积的计算(1)体积(V)与物质的量(n)的关系n(mol)=(2)体积(V)与气体质量(m)的关系=(3)体积(V)与粒子数(N)的关系=总之：4．阿伏加德罗律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出以下结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p 相同=②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V 相同=③分子数相，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p 相同=④分子数相，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T 相同=⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p 相同=⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V 相同=⑦同温同压下，质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m 相同=5．气体摩尔体积的计算(状况下V m=22.4L/mol)6．关于物质的量浓度的计算(1)根本关系式的计算公式：c B =，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L)(2)与溶液质量分数的换算：c=c 表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释律)稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。
高中化学58个考点精讲物质的量应用于化学方程式的计算
高中化学 58 个考点精讲9、物质的量应用于化学方程式的计算1．复习重点揭露化学反响中反响物。
生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
2．难点聚焦1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。
即均等于该化学方程式的“系数”之比。
2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。
即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。
3．碰到有关化学方程式的计算时，常常视状况将有关物质的质量，必定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比率关系后下手运算。
【知识重点】1．化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于构成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。
依据化学方程式列比率时应按照上述比率关系。
2．依据化学方程式计算时所列比率能否正确的判断依照是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。
如：3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（ 1 ）设所求物质的物质的量为n（ B ）［或质量m（ B ）］，或气体标准状况下体积V（ B）、或溶液体积V ［ B（ aq）］ J。
（2）写出有关反响的化学方程式。
（3）在化学方程式有关物质的化学式下边先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
（4）写出所求物质的数学表达式。
（5）写出解答和答案。
如： 6.5g Zn 在与足量盐酸反响时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为 V（）答：产生的在标准状况下的体积是 2.24L 。
4．规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混淆物中的质量分数—表示的质量在列比率及运算过程中都应带单位。
3．例题精讲例 1：在必定条件下，与足量的固体完整反响后，产生的气体所有采集起来只有 1.68L （标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（ A）（B）（C）（D）选题角度：本题是物质的量应用于化学方程式的计算。
高考化学大一轮复习 第一章 第二节 物质的量、气体摩尔体积(含解析)
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(中频)2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
(高频)3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
(中频)4.理解质量守恒定律的含义。
高考化学大一轮复习第一章第二节物质的量、气体摩尔体积（含解析）物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2的摩尔质量为32_g/mol 。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( )(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( )(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍( )(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量( )(5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( )(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( )(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( )(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况( )(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
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化学计算专题——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算[考点扫描]1．有关物质的量的计算2．有关气体摩尔体积的计算3．利用化学方程式的计算4．有关燃烧热的简单计算[知识指津]1．本章知识网络2．摩尔质量的计算(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为：同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。
3．标准状况下气体体积的计算(1)体积(V)与物质的量(n)的关系n(mol)=(2)体积(V)与气体质量(m)的关系=(3)体积(V)与粒子数(N)的关系=总之：4．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同=③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同=④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同=⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同=⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=5．气体摩尔体积的计算(标准状况下V m=22.4L/mol)6．关于物质的量浓度的计算(1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L)(2)与溶液质量分数的换算：c=c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律)稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。
例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。
计算时可令1L水中溶解VL气体X。
计算步骤为：先求溶液的质量：m(液)=1000mL×1g/mL+×M再求溶液的体积：V(液)= = ×10-3L/mL最后求物质的量浓度：c(X)==[范例点击][例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分天数为N AC．标准状况下11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A[答案] A[解析]80g硝酸铵即为1molNH4NO3，含2molN；B项中盐酸溶液不存氯化氢分子，C项中标准状况下四氯化碳是液体，而不是气体。
D项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mol钢只失去1mole-。
故B、C、D各项都是错误的叙述，仅是A项叙述正确。
[例2]若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．gC．gD．g[答案] C[解析]摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用表示。
[例3]若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．[答案]C、D[解析]由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为1g/cm3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023。
[答案] B[例4]如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下是(式中N A为阿伏加德罗常数)（）A．B．C．D．[答案] A[解析]由题知为一个分子的质量，而×N A，即为1mol该气体质量，c÷为气体的物质的量(即为)，所以体积为L。
[例5]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LE．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积[答案]B、E[解析]A．气态物质体积与构成气体的分子大小无关，C．比较气体的体积一定要在相同状况下，D．气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
[例6]在0℃和1.01x105Pa下；下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为40的是（）A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2D．HI和Cl2[答案]B、D[解析]HI与Cl2混合，两者发生反应：2HI+Cl2＝2HCl+I2(固)，因为HCl相对分子质量为36.5，只要Cl2或HI任一种气体过量(二者相对分子质量均大于40)，其相对分子质量可能为40。
[例7]在烧瓶中充满干燥标况下HCl与N2的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.022mol/LB．0.045mol/LC．0.8mol/LD．0.1mol/L[答案] B[解析]无论HCl与N2以怎样的体积混合，当进行喷泉实验时，只有HCl所占那部分体积能被溶液所占据(N2不溶于水)，故可看成是1体积HCl溶于水中形成1体积溶液。
则：C(HCl)==0.045mol/L[例8]300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1:4B．1:5C．2:1D．2:3[答案] A[解析]依题意，原NaOH溶液的浓度是C(NaOH)＝=5mol·L-1，设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1:4稀释即为试题所要求的溶液。
[答案] A[配套练习]一、选择题(本题共10个小题，每题3分共30分，每题只有一个选项正确)1．下列物质中，含原子个数最多的是（）A．0.45mol氧气B．4℃时10mL水C．标准状况下5.6L甲烷D．10g氖气[答案] C2．同温同压下，某气体对空气的密度为2，该气体是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C4H10[答案] D[解析]P、T相同=或M2=M2·D(D为相对密度)=29×2=58。
3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1:4B．1:5C．2:1D．2:3[答案] A[解析]本题要求体积比，可设原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y，由题意知：未告诉密度，即混合时的体积变化可忽略不计。
因此据物质的量浓度的计算式可有：=1mol·L-1，整理得x:y=1:4。
4．下列说法(N A表示阿伏加德罗常数)正确的是（）A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．32g氧气含有的原子数目为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同[答案] B[解析]0.5N A个Cl2分子0.5molCl2标准状况下11.2LCl2，A不对；1molHe N A 个He，与温度压强无关，B正确，32gO21molO2分子2molO原子2N A个O 原子。
C不正确。
D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。
5．20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-离子的浓度是（）A．d/400mol/LB．mol/LC．2.5dmol/LD．1.25mol/L[答案] C[解析]20g硝酸钙溶液含NO3-的物质的量为(×2)mol，其体积为L，故[NO3-]=＝2.5dmol/L。
6．在体积为VL的密闭窖器中通入amolNO和bmolO2，反应后氮原子数和氧原子数之比为(已知2NO+O2=2NO2)（）A．B．C．D．[答案] C[解析]此题看起来应属于过量计算，而a和b又不是确定的数值，所以应讨论计算。
实质上，此题考查点在于，化学反应是原子的重新组合，反应前后原子数不会发生改变即原子守恒。
所以反应前后的N、O原子个数比一样。
n(N)＝mol n(O)＝(a+2b)mol即：＝7．用100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/LB．5.23mol/LB．4.33mol/LD．5.00mol/L[答案]依题意：=4.33(mol/L)8．若N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6N AB．标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)N AC．常温、常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N AD．31g白磷(P4)中含有(3/2)NA个P－P键[答案] D[解析]A项中考查了乙醇的结构H－－O－H，虽然每lmol乙醇中含有6molH，但其中有1molH为羟基H，故0.1mol中只含C—H键0.5N A；B项中要求分子个数，必须先求VL 的物质的量，但由于戊烷标况下为液态，因此不可与22.4L/mol换算成V升体积的物质的量，因此不对；C项中，由于SiO2是原子晶体，不存在分子，故不能求分子个数；D项中首先明确白磷的结构为正四面体结构，每摩尔分子中含有6molP－P键，故=molP4∴6×=molP－P键，故D项正确。
9．在标准状况下，如果2.8L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．C．16nD．8n[答案] D[解析]应用数学表达式：物质的量=∴阿伏加德罗常数===8nmol∴应选D。
10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。