高考化学复习：第四章 物质结构 元素周期律第三节化 学 键

第三节化学键一、单项选择题1．下列叙述中不正确的是()A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。

答案：A2．下列说法正确的是()A．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案：C3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。

答案：B4．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是() A．1和16B．6和8C．9和11D．1和17答案：C5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是()A．钾 B．钙C．碘D．氦答案：C5题变式5－1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF4解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。

BeCl2中Be原子最外层电子数2＋2＝4个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子1＋1＝2个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子5＋3＝8个，Cl原子最外层电子7＋1＝8个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6＋4＝10个，不符合要求。

答案：C5－2.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是() A．2Na＋＋O2－―→Na＋O2－Na＋B．2Na＋F 2―→2Na＋F－C．Mg＋2·F―→Mg2＋F 2D.―→Ca2＋[×·S·×]2－解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。

答案：D6．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：B中没有离子键断裂，B不符合；C中没有涉及离子键的变化，不符合；D中没有共价键的变化，不符合。

答案：A二、双项选择题7．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。

c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。

下列说法中，错误的是()A．原子半径：c＜bB．气态氢化物的稳定性：b＞dC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键解析：由四种元素的位置可推知处于第二、三周期，c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c为Si，a为C，b为N，d为P。

原子半径c>b，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；SiO2和C在高温下可反应生成Si和CO，C正确；HNO3只含有共价键，D错误。

答案：AD8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12 g石墨烯中含6.02×1021个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g 石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.02×1021个碳原子。

答案：BD三、非选择题9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：(1)L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________________，B的结构式为______________________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。

该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

a ．＋99.7 mol·L －1b ．＋29.7 mol·L －1c ．－20.6 mol·L －1d ．－241.8 kJ·mol －1(4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R 的电极反应式：_________________________________ ___；由R 生成Q 的化学方程式：_________________________。

(1)O 第三周期第ⅢA 族 Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2)(3) 34 H 2SeO 4 b(4)Al —3e — === Al 3＋；Al 3＋＋3HCO —3 === Al(OH)3＋3CO 2↑2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O10．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素阳离子的原子核外没有电子，B 是空气中含量最多的元素；C 元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C 与D 可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C 与E 的化合物来制备E 单质。

(1)画出D 元素的原子结构示意图______________；C 、D 、E 的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。

(2)工业上常用A 和B 的单质合成一种常见气体，该气体的电子式是____________________。

检验该气体的常用方法是________________________________________________________________________。

(3)D 2C 2与H 2O 反应的化学方程式是___________________ _____________________，D 2C 2与CuSO 4溶液反应的现象是________________________________________________________________________。

(4)A 、B 、C 三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ _______________________________________________________________。

(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E 单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：______________________________。

解析：A元素阳离子的原子核外没有电子，可知A为H；B 是空气中含量最多的元素，可知为N；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，可知为O；C与D可形成两种常见的离子化合物，为氧化钠和过氧化钠，可知D为Na；工业上常用电解氧化铝的方法来制备铝，可推知E为Al。

根据元素性质的递变性可回答各题。

答案：(1)Al3＋＜Na＋＜O2－H用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑产生蓝色沉淀并有气泡冒出(4)NO－3>NH＋4>H＋>OH－(5)Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O11．(2013·惠州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素。

X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。

回答下列问题：(1)Y－的结构示意图为________________________________ ______。

(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号：______________________________________________________。

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应。

这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。

写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目：_______________________________________________________ _________________。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为________________________________________ _____。

(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_________________________________________ _____。

(6)ZX2中存在的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________ ___________________。

解析：X原子的最外层电子是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a－8，a＋a－8＝6，a＝7，Y为Cl(F 无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为＋3，W与Si同周期，W为Al。

(1)Cl－的结构示意图为。

(2)含有10个电子的O的质量数为18的原子符号为188O。

Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为2=====高温Si＋2CO↑。

(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl。

(6)SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。