[精品]新人教版选修2高中化学提升训练第二单元过关检测及答案
第二章过关检测卷(B)-2024-2025学年高二化学(新人教版)选择性必修1配套习题
第二章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应:M+N P,如果温度每升高10 ℃,化学反应速率增大到原来的3倍,在10 ℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高到30 ℃时,完成反应的10%需要的时间为()。
A.9 minB.27 minC.13.5 minD.3 min答案:A解析:温度由10 ℃升高到30 ℃时,反应速率提高到原来的32倍,设当温度提高到30 ℃时,完成反应的10%需要的时间为t,则32t=81 min,故t=9 min。
2.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可析出单质硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同学按下表进行实验,先出现浑浊的是()。
答案:C解析:反应物的浓度越大,反应温度越高,反应速率越大。
3.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成的亚氯酸发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后反应突然释放出大量ClO2,这是因为()。
A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低答案:C解析:由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后反应突然加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故选C项。
4.下列表述中正确的是()。
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大答案:D解析:熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据,A、C两项均错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2不可能完全反应生成2 mol SO3,故放出的热量应小于Q kJ,B项错误。
最新人教版高中化学必修二第二章过关检测含答案
第二章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。
答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。
答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。
状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。
答案:C4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为( )。
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0.3 mol·L-1·s-1=0.2 mol·(L·s)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt=0.2 mol·L-1·s-1×3 s=0.6 mol·L-1。
高二化学人教版选修2课时训练：第二单元 化学与资源开发利用 过关检测
2-HgS↓NO:CO+NO C+NO:Al3++3H2O Al(OH)x2和CO2,2A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池O-3B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HC等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍解析:根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。
答案:A6.煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是( )A.可再生能源,取之不尽,用之不竭B.不可再生能源,用一点,少一点C.来自太阳辐射的能量D.污染环境的能源解析:煤、石油和天然气是化石能源,不可再生;生物能来自植物,可以再生,但其共同的一点是它们的能量最初都来自于太阳辐射。
答案:C7.离子交换膜制碱法的生产过程中,进入阳极室的物质是( )A.精制的饱和食盐水B.纯水C.加一定量NaOH的纯水D.饱和粗盐水解析:阳极室为精制饱和食盐水,此题正确答案为A。
答案:A8.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
右图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中( )A.只含有碳、氢两种元素部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化氢氧化氢氧化氧化MgSO4·7H2O工艺流程图过滤器 3—蒸发浓缩器 4—结晶槽 5—洗涤槽 6—中加入的酸应选用 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5℃左右。
持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO。
其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 中滤渣的主要成分为 。
MgSO SO4CaSO4所以能够持续进行50 ℃左右及持续搅拌的条件下进行的SO4CaSO氯化钠 防止失去结晶水请列举海水淡化的两种方法: 。
溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、 ,步骤Ⅱ中又将Br还原为Br-,其目的是 。
最新人教版高中化学选修二单元测试题全套含答案
最新人教版高中化学选修二单元测试题全套含答案第一单元测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是()A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业2．下列化学反应中，起固氮作用的是()A．NO与O2反应生成NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4．工业上接触法制硫酸的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是()①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫7．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。
根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图乙。
根据甲、乙两图，判断下列说法中错误的是()A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选择离市区较远的a处8．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，共同点是()A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2为原料D．使用催化剂9．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得10．合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的是()A．①②③④⑤ B．①⑤C．①④⑤D．⑤11．含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%，则下列说法不正确的是()A．该黄铁矿含FeS2也是48%B．硫损失也是2%C．铁损失也是2%D．该黄铁矿含FeS290%12．(2013全国新课标)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。
人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析.doc
最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是（）A・实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。
【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A・使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用吐作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用电作原料。
【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是（）A.氯化钠（NaCl,食盐）B.氢氧化钠（NaOH,纯碱）C・碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱）D.碳酸氢钠（NaHCOs，大苏打）【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH; D项碳酸氢钠俗名小苏打。
［答案】A4.下列说法正确的是（）A.在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂v205D.在2SO2+O22SO3中，对“450 °C”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 °C质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
人教版高中化学选择性必修2：阶段限时检测第2章(含答案及解析)
第二章阶段限时检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题Ι(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每题各只有一个选项符合题意)。
1．下列示意图或图示正确的是(),A),B),C),D)【答案】D【解析】CO2分子中3个原子共线，为直线形，A错误；图中为电子云肩并肩，是p-p π键电子云模型，B错误；砷原子结构示意图应为，C错误。
2．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
3．下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是()A．CO2与C6H6B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4【答案】B【解析】CO2分子中C原子采取sp杂化，苯分子中C原子采取sp2杂化；CH4和NH3分子中的C、N原子都是采取sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采取sp杂化而BF3分子中的B 原子采取sp2杂化；C2H2分子中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4．下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于H2O分子之间可以形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，故H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，C错误；Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物酸性越强，酸性强弱顺序应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D错误。
高中化学人教版选修二第二单元 化学与资源开发利用 学业分层测评8 含解析
学业分层测评(八)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是()A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物,主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的【解析】煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的,不是取之不尽的,A错；煤主要含有碳元素,而不是碳和氢两种元素,B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的,D不确切。
【答案】 C2．下列说法正确的是()A．把煤加强热使之分解的过程叫干馏B．煤的干馏属于化学变化C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源,主要存在于煤干馏所得的焦炉气中D．煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程,选项A中没有强调“隔绝空气”这个重要条件,因此是错误的；煤干馏时发生了分解反应,是化学变化,故选项B正确；煤高温干馏的产物主要是焦炭,同时得到焦炉气、煤焦油、粗氨水等,焦炉气的主要成分是H2和CO等气体,芳香烃主要存在于煤焦油中,故选项C不正确；煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质,煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物,煤焦油在170 ℃以下蒸馏出来的馏出物中主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等,所以不能说煤中含有苯和甲苯,故选项D不正确。
【答案】 B3．下列说法中,不正确的是()A．石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B．石油的催化裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解【解析】石油化学工业的原料是石油和天然气,因此A不正确。
高中化学人教版选修二单元综合测评1 Word版含解析_最新修正版
单元综合测评(一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】 B2．以下各种说法中正确的是()A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400～500 ℃的温度范围内活性最高D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性【解析】氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。
用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O22SO3有催化性能。
二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质是二氧化硫的漂白性。
【答案】 B催化剂2SO3(g)ΔH＜0，3．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g)400～500℃下列说法错误的是()A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B．生产中选择400～500℃，不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D．在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸【解析】用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用浓硫酸吸收三氧化硫。
【答案】 D4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。
[精品]新人教版高中化学必修2同步强化训练第2章综合能力测试及答案
![[精品]新人教版高中化学必修2同步强化训练第2章综合能力测试及答案](https://img.taocdn.com/s3/m/049e33a7b9d528ea81c779fc.png)
第二章综合能力测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每题3分，共51分)1．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转为能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转为生物质能．煤燃烧时，能主要转为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧时，热能转为能【答案】 D2．下列说法正确的是( )A．通常条件下，吸热反应不能自发进行B．放热反应必须在加热条件下才能发生．放热反应一旦发生就可继续进行下去D．由原子结合形成1键放出的能量越多，该键就越稳定【解析】通常条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如O3分解，有的能自发进行，如B(OH)2·8H2O与NH4反应，A项错。
有的放热反应不需加热即可进行，如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃，B项错误。
放热反应发生后，若放出的热量不足以启动后续反应，则不能继续进行下去，如氢气还原氧铜，项错误。
由原子结合形成1键放出的能量越多，说明断开1键需要消耗的能量就越多，该键就越稳定。
D项正确。
【答案】 D【点拨】吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。
3．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液【解析】该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。
M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，不选项正极反应为Ag＋＋－＝Ag。
符合题意，而D选项正极反应为F3＋＋－＝F2＋，不会有金属析出。
【答案】4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电，它的电池反应是：＋Ag2O＋H 2O===2Ag＋(OH)2，则负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．(OH)2．Ag2O D．【解析】判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。
选修二人教版高中化学同步练习及单元测试题及答案(精品)
Cr2O
2 7
+ 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
⑴.样品中 FeS2 的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。 ⑵.若灼烧 6 g FeS2 产生的 SO2 全部转化 为 SO3 气体时放出 9.83 kJ 热量，产生的 SO3 与水 全部化合生成 H2SO4 ，放出 13.03 kJ 热量，写出 SO3 气体转化为 H2SO4 的热化学方程式：
2
______________________________________________________________________。 ⑶.煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2 的体积（标准状况）为_______________L，制
得 98％的硫酸质量为__________ t ，SO2 全部转化为 H2SO4 时放出的热量是_______ kJ。
15、在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的 N2 和 H2，在不同温度下，任
其发生反应：3H2 + N2
2NH3，并分别在 t0 秒时测定其中 NH3 的体积分数
[x(NH3)]，绘成如图 的曲线。
（1）A、B、C、D、E 五点中，尚未达到
化学平衡状态的点是_____________。
（2）此可逆反应的正反应是____热反应。
7、
(正反应为吸热反应)，为了有利于 Z 的生成，
应采用的反应条件是
（）
A、高温高压 B、高温低压
C、低温高压
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是() A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
【答案】 D2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键都是共价键B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。
【答案】 B3．(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是()A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。
【答案】 C4．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
人教版高中化学选择性必修2：第2章第2节(课后训练、含答案及解析)
第二章 第二节A 组·基础达标1．下列分子的空间结构与水分子相似的是( )A ．CO 2B ．H 2SC ．PCl 3D ．SiCl 4 【答案】B【解析】H 2S 与H 2O 分子的空间结构相似，均为V 形分子；而CO 2为直线形分子、PCl 3为三角锥形分子、SiCl 4为正四面体形分子。
2．下列分子中键角最大的是( )A ．H 2OB ．CO 2C ．CH 2OD ．NH 3 【答案】B【解析】H 2O 分子为V 形，键角为105°；CO 2分子为直线形，键角为180°；CH 2O 分子为平面三角形，键角约为120°；NH 3分子为三角锥形，键角为107°。
3．用价层电子对互斥模型推测SO 3的立体构型为( )A ．正四面体形B ．V 形C ．三角锥形D ．平面三角形 【答案】D【解析】SO 3分子的中心原子S 的价层电子对数＝3＋12(6－3×2)＝3，故VSEPR 模型为平面三角形结构；由于S 原子上没有孤电子对，故SO 3分子为平面三角形结构。
4．根据价层电子对互斥模型，判断H 3O ＋的空间结构是( )A ．三角锥形B ．正四面体形C ．平面正三角形D ．变形四面体【答案】A【解析】H 3O ＋中O 原子价层电子对数＝3＋12(6－1－3×1)＝4，O 原子上含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其立体构型为三角锥形。
5．用价层电子对互斥模型预测H 2S 和NO －3的空间结构，两个结论都正确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形【答案】D 【解析】H 2S 分子的中心原子上的孤电子对数＝12(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V 形结构；NO －3的中心原子上的孤电子对数＝12(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则NO －3的空间结构为平面三角形。
[精品]新人教版高中化学第2单元课题二第2课时过关习题及答案
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高中选修6过关习题1．人的胃液是一种强酸性液体，pH在09～15之间，氢氧铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用，原因主要是( ) A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃酸．它不易溶于胃酸D．它的疗效太差解析：选A。
铝元素在人体内积累过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟缓等。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NOH溶液中：2A＋2OH－===2AO错误！未定义书签。
＋H2↑B．A3溶液中加入足量的氨水：A3＋＋3OH－===A(OH)3↓．三氯铁溶液中加入铁粉：F3＋＋F===2F2＋D．F2溶液跟2反应：2F2＋＋2===2F3＋＋2－解析：选D。
离子反应方程式必须符合反应原，A应为2A＋2H2O＋2OH－===2AO错误！未定义书签。
＋3H2↑；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个)守恒和离子总电荷守恒，所以错。
3．下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和N2O3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量的乙酸解析：选D。
乙酸能与N2O3溶液反应，且乙酸乙酯在N2O3饱和溶液中的溶解度较小，易于分层。
4．实验室制乙酸乙酯1 L后，沿器壁加入紫色石蕊试液05 L，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。
对可能出现的现象，叙述正确的是( )A ．石蕊层仍为紫色，有机层无色B ．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝 ．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色 D ．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红解析：选B 。
乙酸乙酯与水互不相溶，且密度比水小，当加入紫色石蕊试液时，乙酸乙酯在上层，石蕊试液在下层，由于不振荡，所以石蕊与饱和N 2O 3溶液仅接触未混匀，由于N 2O 3水解使溶液呈碱性，故接触面上的颜色为蓝色。
而上层的乙酸乙酯中含乙酸杂质，使接触面上的石蕊试液显红色。
人教版高中化学选修2课后达标检测(第2单元3课题) Word版含解析
人教版高中化学选修2课后达标检测
第2单元课题1 获取洁净的水
1.下列说法中，正确的是( )
A ．加热法可软化各种硬度的硬水
B ．海水淡化可以利用蒸馏法
C ．反应2NaR ＋Ca 2＋===CaR 2＋2Na ＋的逆反应在任何条件下都不能发生
D ．硬水软化就是除净水中的Ca 2＋和Mg 2＋
解析：选BC 。
加热法只能软化具有暂时硬度的硬水[因Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2受热可分解为CaCO 3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水；水软化是指减少或除去水中的Ca 2＋和Mg 2＋，不一定是除净，故A 、D 项均不正确。
反应2NaR ＋Ca 2＋===CaR 2＋2Na ＋的逆反应在一定条件下也能发生，C 项不正确。
2.软化含有Ca(HCO 3)2的硬水的方法是( )
A ．加适量的Ca(OH)2
B ．通入CO 2
C ．加入盐酸或硫酸
D ．加热 解析：选D 。
软化含有Ca(HCO 3)2的硬水的方法可以用加热法，
Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ；加入Ca(OH)2
不容易控制量；通入CO 2不反应；加盐酸不能除Ca 2＋，加H 2SO 4生成CaSO 4微溶于水，Ca 2＋浓度较大。
3.检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是( )。
高中化学人教版选修二单元综合测评1 word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
单元综合测评(一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】 B2．以下各种说法中正确的是()A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400～500 ℃的温度范围内活性最高D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性【解析】氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。
用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O22SO3有催化性能。
高中化学人教版选修二练习：第二单元过关检测 word版含解析
第二单元过关检测一、选择题1.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂X的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O],式中m等于()A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n解析：由化合价代数和为0可知:6=m+n。
答案：B2.下列说法中,不正确的是()A.蒸馏法淡化海水是将水加热至105 ℃蒸发汽化,然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B.天然水里一般溶有Ca2+、Mg2+等金属阳离子,我们把溶有较多量Ca2+、Mg2+的水称为硬水C.阳离子交换树脂中的H+可与水中的金属阳离子M n+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换解析：在进行水处理时,阳离子交换树脂中的H+只能和水中的金属阳离子M n+交换,阴离子交换树脂中的OH-只能和水中的阴离子Y m-交换。
答案：D3.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y):C x H y+(x+y4)O2x CO2+y2H2O解析：B中生成的NO2仍为大气污染物,反应产物应为N2和CO2,故B错。
答案：B4.自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是()A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HC O3-等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍解析：根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。
化学：选修2人教版同步练习及单元测试题及答案2
一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1．下列不属于净化水的措施是 ( )A．吸附 B．过滤C．电解 D．蒸馏答案：C2．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。
能在水处理中作混凝剂的是( )A①④⑤⑧B．②③④⑤C③④⑤⑥⑦⑧D．全部答案．C3．下列物质中，有固定沸点的是（）A.石油B.汽油C.聚乙烯D.甲苯答案：D4．下列对于淡水资源的认识中，正确的是( )A．可供人类利用的淡水资源并不丰富B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家C．每人每天约需2．5 kg水，因为人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张D．人类生活和生产需要大量淡水，同时人们又在严重污染着自然水源，所以保护水资源刻不容缓答案．AD5、下列说法中有错误的是 ( )A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水答案：D二、选择题（每小题3分，共42分。
每小题有1～2个选项正确）6．下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是( )A．本饮料不含任何化学物质B．饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C．本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命答案．D7、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )A．增加水中的含氧量B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解D．使水的硬度减小答案．C8．下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是( )A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大C ．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好D ．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好答案．A9、2006年1月，河南省某电厂柴油泄漏污染黄河水，使山东等省纷纷发布预警，关闭沿河取水口。
高中化学 电子题库 第二单元 单元综合检测 新人教版选修2
2013年人教版化学选修2电子题库第二单元单元综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：选D。
发展低碳经济是，一方面是积极承担环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，发展新兴工业建设生态文明。
所以A、B、C正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。
2.下列广告用语在科学上没有错误的是( )A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有不少的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命解析：选D。
A项中饮料是化学物质；水在常温时能发生微弱电离(H2O H＋＋OH－)，故水中一定含有H＋和OH－；氮和磷不属于人体中的微量元素。
3.下列不是按照污水处理技术分类的是( )A．化学法B．一级处理法C．物理法D．生物法解析：选B。
污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等，污水处理程度可分为一级、二级、三级。
4.下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料解析：选B。
使海水淡化是把海水中过多的阴阳离子除去，特别是Na＋、Mg2＋、Cl－等，使用高分子分离膜可以选择性透过某些离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化目的。
5.在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是( )A．液化气B．煤油C．煤饼D．木柴解析：选A。
液化气、煤油主要成分是烷烃的混合物，但液化气中的烃分子含碳原子数少，含碳量少，故燃烧完全；而煤饼、木柴成分较复杂，除含C、H外还含有N、S等，燃烧易产生硫的氧化物和氮的氧化物而污染环境。
6.长时间煮沸的水不宜喝的原因是( )A．水中的氧气含量降低B．水中的硝酸盐浓度增大C．水中的钙、镁离子增多了D．水中的二氧化碳增多了解析：选B。
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第二单元过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.某些化试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂X的化式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O],式中m等于( )A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n解析：由化合价代数和为0可知:6=m+n。
答案：B2.下列说法中,不正确的是( )A.蒸馏法淡化海水是将水加热至105 ℃蒸发汽化,然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B.天然水里一般溶有Ca2+、Mg2+等金属阳离子,我们把溶有较多量Ca2+、Mg2+的水称为硬水C.阳离子交换树脂中的H+可与水中的金属阳离子M n+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换解析：在进行水处理时,阳离子交换树脂中的H+只能和水中的金属阳离子M n+交换,阴离子交换树脂中的OH-只能和水中的阴离子Y m-交换。
答案：D3.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y):C x H y+(x+)O2x CO2+H2O解析：B中生成的NO2仍为大气污染物,反应产物应为N2和CO2,故B错。
答案：B4.自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是( )A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HC-等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍解析：根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。
答案：A5.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。
下列分析正确的是( )A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001 mol气体解题指南解答本题时应注意以下两点:(1)明确电化原理;(2)注意电极材料及离子放电顺序。
解析：K闭合形成原电池,铁作负极,失电子被腐蚀,石墨电极是正极,氧气得电子1闭合,铁棒作阴极被保护,不会被腐变为OH-,溶液pH逐渐升高,A错误、B正确;K2闭合形成电解池,两极分别产生氯气和蚀,属于外加电流的阴极保护法,C错误;K2氢气,电路中通过0.002N A个电子时,每极上产生0.001mol气体,共0.002mol气体,D错误。
答案：B6.煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是( )A.可再生能源,取之不尽,用之不竭B.不可再生能源,用一点,少一点C.来自太阳辐射的能量D.污染环境的能源解析：煤、石油和天然气是化石能源,不可再生;生物能来自植物,可以再生,但其共同的一点是它们的能量最初都来自于太阳辐射。
答案：C7.离子交换膜制碱法的生产过程中,进入阳极室的物质是( )A.精制的饱和食盐水B.纯水C.加一定量NaOH的纯水D.饱和粗盐水解析：阳极室为精制饱和食盐水,此题正确答案为A。
答案：A8.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
右图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中( )A.只含有碳、氢两种元素、C n H m、COB.所含的有机物是CH4C.800 ℃时CO体积分数小于CH体积分数4D.氢气体积分数最大解析：根据图像知,该煤气中含CO、CH4、H2、C n H m,则该煤气中含碳、氢、氧元素,故A错误;CO不是有机物,属于无机物,故B错误;随着温度升高,甲烷含量降低,CO含量升高,温度在400~1000℃时,CO的体积分数比CH4的体积分数小,可能在较高温度下CO的体积分数高于甲烷的,故C正确;根据图像知,在600℃以下,H2的体积分数不是最高的,故D错误。
答案：C二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(16分)假如你是一位企家,在开发海水资源的众多项目中,选择了海水提镁,在前期考察过程中你将遇到许多问题,请根据背景材料的提示,按要求回答相关问题:背景材料1:下图为海水中各元素含量情况(mg·L-1)背景材料2:部分化试剂的市场价格请回答下列问题:(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离,有以下三个方案:方案一:直接往海水中加入沉淀剂;方案二:加热蒸发海水后再加入沉淀剂;方案三:在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案最合理。
不选方案的理由是。
不选方案的理由是。
(2)应该选择试剂作为镁离子的沉淀剂。
不考虑其他费用,沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为。
(3)为了节省成本,你可考虑以海边上的贝壳为原料,试简述其理由: 。
解析：(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩,然后加入沉淀剂,显然方案一浪费原料,方案二浪费能量,最合理的是方案三。
(2)根据市场价格,CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。
假设沉淀a molMg2+,需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为:(2a×40×2300.00)∶(a×56×700.00)=230∶49。
(3)贝壳的主要成分为碳酸钙,可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙,作为镁离子的沉淀剂,降低成本。
答案：(1)三一海水中镁浓度太低,要沉淀必须加入大量的沉淀剂,浪费原料二要加热海水需很多的能源(2)CaO 230∶49(3)贝壳中含碳酸钙,加热分解生成氧化钙可作为沉淀剂,节省了成本10.(18分)氯碱工中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下:依据上图完成下列填空:(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为,与电源负极相连的电极附近,溶液的pH(填“不变”“升高”或“降低”)。
(2)工食盐中含Ca2+、Mg2+、S-等杂质,为有效除去它们,加入试剂的合理顺序为。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3(3)如果粗盐中S-含量较高,必须添加钡试剂除去S-,该钡试剂是否添加过量的判断方法是。
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。
(5)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中, 产品可循环使用。
(6)已知NaCl在60 ℃时的溶解度为37.1 g,现电解60 ℃时的粗制饱和食盐水1 371 g,经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1。
解析：在电解饱和NaCl溶液时,电解池阴极附近溶液的pH会升高的原因是:电解时,Na+、H+趋向阴极,而H+放电能力比Na+强,故H+在阴极放电:2H++2e-H2↑,而H+在阴极不断放电打破了水的电离平衡,使阴极附近溶液中c(OH-)增大,故电解一段时间后在阴极生成NaOH。
离子交换膜法电解制碱技术同以前无隔膜法相比避免了因Cl2进入阴极区与NaOH溶液接触发生如下反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,影响产品的质量。
答案：(1)2Cl--2e-Cl2↑升高(2)b、c(3)静置后取上层清液(或直接取上层清液)继续加入钡试剂,若溶液变浑浊则证明钡试剂不足,若溶液无明显变化则证明钡试剂已经过量(4)过滤(5)NaCl(或淡盐水)(6)7.1411.(18分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法: 。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、、或H2、。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境保护外,在工生产中应解决的主要问题是。
(5)某化研究性习小组为了解从工溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:请你参与分析讨论:①图中仪器B的名称是。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。
③实验装置气密性良好,要到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。
④C中液体产物颜色为,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是。
解析：(2)电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,若产生的Cl2直接与溶液中NaOH反应,可以生产消毒液NaClO;(4)SO2吸收溴,依据氧化还原反应生成物书写基本规律,溴元素在自然界中-1价稳定而写出离子方程式。
由于此反应有强酸HBr和H2SO4生成而得出工生产需要解决的问题;(5)由于题干中给出信息Br2的沸点是59℃,提纯溴应该收集59℃时的馏分。
答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法(任意两种)(2)Cl2NaOH NaClO(3)富集溴元素(4)Br2+SO2+2H2O4H++S-+2Br-强酸对设备的严重腐蚀(5)①冷凝管②Br腐蚀橡胶③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的2馏分④深红棕色分液(或蒸馏)。