化学高一必修一总结完整版

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1、第一单元

1、实验安全（1）防中毒（2）防污染（3）防倒吸（4）防爆沸（沸石）（5）防爆炸（验纯）

2、混合物的分离和提纯（1）过滤（固液混合）注意：一贴二低三靠（2）蒸馏（液液混合）原理：沸点不同。注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片（沸石）。

例子：分离酒精和水（3）萃取（液液混合）原理：溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来。

注意：①先检漏；②对萃取剂的要求（密度无要求）；③ 使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出★

3、关于物质的量的计算（1）n = N/NA 物质的量必须用来描述微观粒子（2）n = m/M M在数值上等于该粒子的相对分（原）子质量（3） n = V/Vm 标况：

0℃、Pa 可以是混合气体标况下：Vm=

22、4L/mol（4）c = n/V V指的是溶液的体积；浓度不随体积的变化而变化。（5）C浓V浓 = C稀V稀

4、一定物质的量溶液的配置仪器：容量品（规格，如

100mL容量瓶），玻璃棒，烧杯，胶头滴管过程：

1、计算

2、称量

3、溶解（等溶液冷却）

4、转移（用玻璃棒）

5、洗涤（烧杯、玻璃棒2~3次）

6、定容（胶头滴管，液面与刻度线相切）

7、摇匀（上下颠倒）误差分析：紧扣公式c = n/V 进行分析如：没有洗涤烧杯→导致烧杯中溶质为转移进容量瓶→n降低，V 不变→c降低★ 仰视：V偏大，C偏低；俯视：V偏小，C偏高。

2、第二单元

1、简单分类

2、分散系及其分类分散系溶

液胶

体浊

液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）★1nm－100nm 粒子直径在10-9 ~10-7m＞100nm（粒子直径大于10-7m）实例氯化钠溶液等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均

一、透明均

一、透明不均

一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应★有丁达尔效应静置分层区分溶液和胶体：丁达尔效应（出现一条光亮的通路）★

3、离子反应（1）电解质和非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。判断电解质方法：①是否化合物②水溶液或熔融状态能否电离③必须是自身电离（如CO2溶于水，发生电离的是碳酸，而不是CO2，所以CO2不是电解质）★单质和混合物就不是电解质也不是非电解质（2）电离方程式NaHSO4 == Na＋ + H＋

+SO42― NaHCO3 == Na＋+ HCO3―★（3）离子方程式的书写写：化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2拆：易溶易电离拆，难溶难电离（↑，↓，H2O）不拆Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－删：删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ 查：质量守恒、电荷守恒 Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ 小结：

1、不拆的物质除了↑，↓，H2O，还包括氧化物（如

Al2O3），单质（如Al），弱酸（CH3COOH，H2SiO3），弱碱（NH3H2O）

2、微溶物Ca(OH)2看题目表述如澄清石灰水，拆成离子形式。如石灰乳或者Ca(OH)2悬浊液拆成离子形式，微溶物作为生成物时一律保持化学式，不拆。★（4）离子共存问题审题：注意题目中“无色透明”“PH=1”之类的字眼，这些都是隐藏讯息！离子除了两者共存会生成气体（如CO32―和H+），沉淀（Ag+和Cl-）和水之外，还有以下几个必须掌握：H+和AlO2-，

酸性条件下Fe2＋和MnO4－、NO3－，H+和SiO32－有色离子只有四个要记住：Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、Cu2＋（蓝）、MnO4－（紫）★

4、氧化还原反应（1）特征：元素化合价的升价（判断标准）；实质：电子转移（得失或偏移）失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

口诀：失升氧还氧得降还氧还氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------具有氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------具有还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物（2）电子转移表示方法：双线桥法。（3）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（4）判断氧化性还原性强弱的方法：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

3、第三单元（方程式一定要会写！自己多练！结合着方程式默写看）

1、金属的通性①金属活动性顺序表；②与酸反应放出H2；★③绝大多数的金属氧化物都是碱性氧化物，记住两个特例：Na2O2过氧化物，Al2O3两性氧化物④碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水；⑤焰色反应（Na黄色，K紫色（蓝色钴玻璃））

2、单质Na （银白色） Na2O（白色） Na2O2（淡黄色）①单质钠保存：煤油（防止接触空气被氧化）与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。与酸反应：

先和酸反应完，再继续和水反应与盐溶液反应：不会发生置换反应！先和水反应生成NaOH，生成的NaOH 再继续和盐溶液反应（如和CuCl2反应生成Cu(OH)2）② Na2O 碱性氧化物，能和水、酸、CO2反应（要会写方程式）★Na2O2 与水、CO2反应放出O2（呼吸面具、潜水艇作为氧气来源）③ Na2CO3和NaHCO3的对比（实验）溶解度Na2CO3＞NaHCO3 碱性Na2CO3＞NaHCO3 热稳定性Na2CO3＞NaHCO3★如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 ：①加热；②加Ca2＋；③逐滴滴入HCl

3、铁① 单质铁：跟酸反应，跟水蒸气H2O（g）反应，实验现象② 铁的氧化物：FeO、Fe2O3（铁锈）、Fe3O4 知道颜色，碱性氧化物，都能跟酸反应③ ★ 氢氧化物：Fe(OH)2（白色），Fe(OH)3（红褐色）制备得到的Fe(OH)2往往不容易保存，为什么？（白→灰绿→红褐色沉淀）如何制备比较纯净的Fe(OH)2？（注意无氧环境）④ 亚铁盐Fe2＋和铁盐Fe3＋★检验Fe3＋：加入KSCN，溶液变红（不是红色↓）★检验Fe2＋：先加KSCN，无明显现象（排除Fe3＋干扰），加入新制氯水，（继续滴加KSCN），溶液变红。

4、铝① 单质铝：在空气中容易被氧化形成致密氧化膜

Al2O3，保护内层铝不被继续氧化；既能跟酸反应又能跟碱反应放出氢气，在空气中容易被氧化形成致密氧化膜Al2O3，保护内层铝不被继续氧化② 氧化铝Al2O3：两性氧化物，能与酸反应生成盐和水，★能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。③ 氢氧化铝