江苏省苏州中学届高考化学 2.4 离子反应 离子方程式随堂演练巩固练习
江苏省苏州中学高考化学 2.4 离子反应 离子方程式随堂演练巩固练习
第4讲 离子反应 离子方程式随堂演练巩固1.(2010湖北重点中学高三一联,5)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的离子组是( ) A.4NH +、3NO -、K +、24SO -B.23CO -、3NO -、3HCO -、Na +C.Na +、ClO -、2AlO -、3NO -D.3Fe +、K +、Na +、24SO -解析:pH=13的溶液为碱性溶液,一定大量存在OH A -,中的4NH +能与OH -发生反应生成32NH H O ⋅;B 中的3HCO -能与OH -发生反应生成23CO -和2H O ;D 中的3Fe +能与OH -发生反应生成3()Fe OH 沉淀,且D 中的3Fe +使溶液显黄色。
答案:C2.(2010河南开封高三二检,2)3Fe +、24SO -、3Al +和X 四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,则X 可能是( ) A.Na +B.OH -C.23CO -D.Cl -解析:设溶液中3Fe +、SO 24-、Al 3+和X 四种离子的物质的量分别为2 mol 、4 mol 、1 mol 、 1 mol 。
溶液中的阳离子所带的正电荷总数为32⨯ 31mol +⨯ mol=9 mol,已知的阴离子所带的负电荷总数为24⨯ mol=8 mol,所以X 离子为阴离子,但是23CO -、OH -都能与3Fe +和3Al +生成沉淀,答案为D 。
答案:D3.(2010浙江高三五校联考,7)在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是( ) A.无色溶液中: ［Ag(NH 32) )+、K +、H +、3NO -B.滴加酚酞试液仍无色的溶液中:23CO -、K +、ClO -、2AlO -C.在c ()H +/c 13()110OH -=⨯的溶液中:4NH +、2Ca +、Cl -、K +D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:4NH +、Na +、3NO -、24SO -解析: ［Ag(NH 32) )+只能在碱性条件下存在,42Ag NH +++;滴加酚酞试液仍无色的溶液为酸性溶液23CO -,、ClO -、2AlO -都不能存在;c （H +）/c 13()110OH -=⨯的溶液为强酸性溶液4NH +,、2Ca +、Cl -、K +都能存在;加入Al 能放出2H 的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,若为强酸性溶液3NO -,显示强氧化性,生成NO 气体,不会产生2H ,若为强碱性溶液4NH +,不能存在。
离子反应高考题 专项练习含答案
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 ，反应的离子方程式为 ，故B错误；
C.稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为 ，故C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为 ，故D错误。
已知： 和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A.步骤 ，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤 ，涉及的离子反应为
C.步骤 ，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤 ，反应条件控制不当会使铁黄中混有
7.（2021全国）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中： 、 、 、
【解答】 在 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为 ；
故答案为： ； 硼镁矿中含 、 及少量 、 ，经过溶浸后，还剩余 ， ， ，所以“滤渣1”的主要成分有 、 、 ；为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 离子，可选用的化学试剂是KSCN；
故答案为： 、 、 ；KSCN； 根据 的解离反应 ， ，可判断 是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 ，目的是使含硼微粒转化为 ，促进其析出；
【解答】
由制备绿矾流程可知，烧渣 主要成分： 、 和 均可溶于硫酸，溶液中含 、 ，步骤 发生 ，步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 ，以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 的离子反应为 ，故B正确；
C.步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体，若蒸干，绿矾受热失去结晶水，故C错误；
2024年江苏高考化学一轮复习 第3讲 离子反应 课时练[含答案]
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第3讲 离子反应离子方程式的书写1. (2021·无锡期中)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 过量CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋OH －===HCO －3B. 铁粉溶于稀硫酸：Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑C. 用醋酸清洗水垢：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D. 同浓度、同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋42. (2022·南通基地学校联考)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO 2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。
该方法现在仍在实验室用于制备Cl 2。
下列反应的离子方程式正确的是( )A. MnO 2与浓盐酸制取氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O=====△ B. 湿润的KI －淀粉试纸检验氯气：Cl 2＋2KI===2K ＋＋2Cl －＋I 2C. Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －D. 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl 2＋2OH －===2ClO －＋H 23. (2021·扬州中学)下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O －3B. [Ag(NH 3)2]OH 与足量盐酸反应：OH －＋[Ag(NH 3)2]＋＋3H ＋＋Cl －===AgCl ↓＋2NH ＋H 2O ＋4 C. 用铁作阳极材料电解氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑=====电解 D. 向Na 2S 溶液中通入少量SO 2：S 2－＋SO 2＋H 2O===SO ＋H 2S(已知：H 2SO 3的2－3K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.3×10－8；H 2S 的K a1＝5.7×10－8，K a2＝1.2×10－15)4. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
高考化学复习离子反应专项练习(带答案)
高考化学复习离子反应专项练习（带答案）依据反响原理，离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化恢复、络合4个类型。
查字典化学网整理了离子反响专项练习，请大家仔细停止查缺补漏。
1.以下关于电解质电离的表达中正确的选项是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水简直不导电，所以水不发作电离解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性有关，关键看其溶于水的局部能否完全电离，故A项错误，B 项正确;SO3和NH3的水溶液导电是由于它们与水反响的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C 项错误;水是极弱的电解质，电离极端微弱。
答案：B2.离子方程式Ba2++SO===BaSO4可以表示：①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反响 A.①③ B.①②④C.②③D.①②③解析：②Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反响，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4+2H2O，不契合题意。
答案：A3.有人从市场上购得一瓶纯真水，喝过之后觉得有点甜蜜味，疑心是由深层地下水冒充的伪劣产品。
地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的以下物品可用于验证他的推测的是() A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析：Ca2+、Mg2+可以和纯碱发作如下离子反响：Ca2++CO===CaCO3、Mg2++CO===MgCO3，所以可以在水样中参与纯碱溶液，假定发生白色沉淀，那么说明纯真水含少量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOH2.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、CO2-3D.K+、I-、NO-3、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
则此溶液中肯定存在的离子是()A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-6.下列描述正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2+H2O⑤Ag++Cl-===AgClA.只有③B.②③C.③⑤D.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D.水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-411.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO2-3B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2+H2OD.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO+14H2O12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OC.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
江苏省苏州中学高考化学 2.3 氧化还原反应随堂演练巩固练习
第3讲 氧化还原反应随堂演练巩固1.(2010江西南昌高三三校二联,2)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径,锌铬黄(化学式为4)ZnCrO 常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+6 D.+7解析:4ZnCrO 为含氧酸盐,其中O 的化合价为-2,锌元素的化合价为+2,根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,计算得到铬元素的化合价为+6。
答案:C2.(2010广东广州番禺高三一调,5)实验室里利用以下反应制取少量氮气:24NaNO NH Cl+2NaCl N +↑22H O +。
关于该反应的下列说法正确的是( )A.2NaNO 是氧化剂B.每生成1 mol 2N 转移的电子的物质的量为6 molC.4NH Cl 中的氮元素被还原D.2N 既是氧化剂,又是还原剂解析:分析化学反应中的元素化合价变化,只有N 元素的化合价发生变化2NaNO ,中N 的化合价为+3,产物2N 中N 元素的化合价为0,所以2NaNO 作氧化剂2N ,是还原产物4NH Cl ,中N 元素的化合价为-3,产物2N 中N 元素的化合价为0,所以4NH Cl 作还原剂2N ,也是氧化产物;根据电子守恒,每生成1 mol 2N 转移的电子的物质的量为。
答案:A3.已知:①向黄色的3FeCl 溶液中加入少量维生素C,溶液黄色褪去;②向淀粉和KI 的混合液中滴加3FeCl 溶液,溶液颜色变蓝;③取实验②生成的蓝色溶液,加入少量维生素C,溶液蓝色褪去。
下列判断不正确的是( ) A.上述实验证明维生素C 有还原性B.实验③能证明2I 既有氧化性又有还原性C.上述实验中涉及了三个氧化还原反应D.上述实验证明还原性:维生素2C I Fe -+>>解析:由①中现象可知黄色3Fe +被维生素C 还原成2Fe +,由②中现象可知I -被3Fe +氧化成2I ,实验③只能证明2I 具有氧化性,不能证明具有还原性。
2022高三化学一轮复习 2.4离子反应 离子方程式练习 苏教版
第4讲离子反应离子方程式12022安徽理综，8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A饱和氯水中 C-、NO-3、Na、SO2-3H=×10-13mo·L-1溶液中 C6H5O-、K、SO2-4、Br-溶液中 SO2-4、 K、C-、Cu2=12的溶液中 NO-3、I-、Na、A3【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO2-3氧化成SO2-4，A中离子不能大量共存；cH=×10-13mo·L-1溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2-和Cu2可以结合生成难溶性CuS 沉淀，所以不能大量共存；o·L-1乙溶液中cH> mo·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是…（）22-4-2【解析】可以形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、MgOH2，因此甲只能是BaOH2； mo·L-1乙溶液中cH> mo·L-1，可以推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明丙是MgC2，所以丁是NH4HCO3。
【答案】 D、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：1能确定溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式：____________________________________。
(化学)高考化学离子反应专项训练及答案及解析1
（化学）高考化学离子反应专项训练及答案及解析1一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。
江苏省苏州中学届高考化学 6.3 随堂演练巩固练习
随堂演练巩固1.下列叙述正确的是( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解24Na SO 溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液,若有1 mol 电子转移,则生成1 mol NaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析:在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应,所以A 错;电解24Na SO 实质是电解水,在阴极产生2H ,在阳极产生2O ,二者体积比为∶所以B 错;根据电解NaCl 的方程式:222NaCl H O +22NaOH Cl +↑2H +↑可知,每转移1 mol 电子,生成1 molNaOH,故C 对;镀层破损后,镀锌铁板更耐腐蚀,因为锌作负极,铁作正极被保护,所以D 说法错误。
答案:C2.关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是( ) A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 解析:电解食盐水的电极反应及总反应为: 阳极:22Cl e ---===2Cl ↑ 阴极:22H e +-+===2H ↑电解总反应式:222NaCl H O +22NaOH H +↑2Cl +↑对照分析选项,A 错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的2Cl ,滴入KI 溶液后发生反应:22Cl KI +===22KCl I +,溶液呈棕色,B 正确;阴极附近产生大量的OH -,滴加酚酞后显红色,C 错误;电解后生成NaOH 溶液,溶液呈碱性错误。
答案:B3.(2010山西太原高三一测,9)下列描述中,不符合生产实际的是( ) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极解析:本题考查电解原理的应用,涉及电解制金属、制烧碱、电镀金属以及金属精炼。
江苏省苏州中学高考化学 6.1 随堂演练巩固练习
随堂演练巩固1.(2010山东烟台高三一模,3)化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是( )A.化合物与电解质属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.溶液与胶体属于并列关系D.氧化还原反应与放热反应属于包含关系解析:电解质是指在熔融状态或水溶液条件下能导电的化合物,A 属于包含关系;化合物包括氧化物、酸、碱、盐等类物质,其中氧化物又分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,化合物与碱性氧化物属于包含关系;分散系根据分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体和浊液,溶液与胶体属于并列关系;氧化还原反应指元素化合价发生变化的反应,放热反应是指反应物能量大于产物能量的反应,二者属于交叉关系。
答案:C2.下列说法或表示法正确的是( )A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)C(金刚石) ∆H>0,可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:()()H aq OH aq +-+====2()H O l ∆H=-57.3 kJ ⋅ 1mol -,若将含0.5 mol 24H SO 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa 时,2 g 2H 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为222()()H g O g +=====22()H O l ∆H=-285.8 kJ ⋅ 1mol -解析:本题考查热化学的知识,属中档题。
由于硫蒸气比硫固体的能量高,故前者燃烧时放热多,A 项错;石墨转变成金刚石为吸热反应,即金刚石能量比石墨高,则金刚石不稳定,故B 项错;C 项浓硫酸溶于水本身就放热,故热量肯定高于57.3 kJ,正确;2 g 2H 为1 mol,而热化学反应方程式中是2 mol 2H ,对应的∆H 应为(285.82)⨯ 1kJ mol -⋅,故D 项错。
答案:C3.(2010江西南昌高三三校二联,8)森林初发火灾时,可以使用爆炸灭火的方法,将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。
高考化学总复习 专题2 第四单元 离子反应随堂检测(含
【高考总复习】2013年高三化学专题2：第四单元离子反应随堂检测（含解析）（苏教版）1．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量Al3＋的溶液中：HCO－3、Na＋、Cl－、OH－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3解析：选B。
Al3＋能与HCO－3发生双水解反应，Al3＋与OH－、HCO－3与OH－也能发生反应，A项错误；pH＝12的碱性溶液能与NH＋4反应生成弱电解质NH3·H2O，C项错误；在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将I－氧化，D项错误。
2．(2012·北京海淀区高三第一次模拟)下列离子方程式中正确的是( )A．硫酸铜水解：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H＋B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑D．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3解析：选C。
Cu2＋的水解反应是可逆反应，应使用“”，且不用沉淀符号，A项错误；B 项中电荷不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。
3．下列化学反应的离子方程式正确的是(双选)( )A．将少量金属钠放入冷水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析：选AB。
C项，硝酸具有强氧化性，能将SO2－3氧化成SO2－4，不能生成SO2气体，C项错误；D项，过量的CO2能与CaCO3沉淀和水反应得到可溶于水的Ca(HCO3)2，D项错误。
江苏省苏州中学届高考化学 7.1 随堂演练巩固练习
随堂演练巩固1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是 … ( )解析:扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度,加快煤燃烧的速率。
答案:C2.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A D 四个实验,你认为结论不正确的是 … ( )A.将相同大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度盐酸反应,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢 不同解析:考虑外界因素对化学反应速率的影响时,要针对同一反应研究。
A 中Mg 、Al 的金属活性不同,与同浓度的盐酸反应速率自然不同。
答案:A3.(2010海南化学,3)对于化学反应3W(g)+2X(g)===Y(g) +3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 … ( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 解析:由v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243===可知C 正确。
答案:C4.某温度下,发生反应252N O 224NO O +。
开始时c 25()0N O =.040 8 1mol L -⋅,经 1 min 后测得 c 25()N O = 0.030 1mol L -⋅,则该反应速 率为 ( )A.v 25()1N O =.40810-⨯ 1()mol L s -⋅⋅ B.v 2()1NO =.4810-⨯ 1()mol L s -⋅⋅ C.v 2()9O =.5010-⨯ 1()mol L s -⋅⋅D.2v 2()NO =v 25()N O解析:此题应先求出1 min 内25N O 的浓度变化值: 0.040 8 10mol L -⋅-.0301mol L -⋅= 0.010 8 1mol L -⋅。
江苏省苏州中学届高考化学 6.2 随堂演练巩固练习
随堂演练巩固1.下列叙述中正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时,若有13 g 锌被溶解,电路中就有电子通过解析:两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中,活泼性强的金属中的电子流向不活泼的电极,因此活泼金属是负极。
镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池,铁较锡活泼,铁先失电子被腐蚀。
铜锌原电池工作时,锌作负极失电子,电极反应为2Zn e --===21Zn +, mol Zn 失去2电子,0.2 mol 锌(质量为13 g)被溶解,电路中有0.4 mol 电子通过。
故选D 。
答案:D2.(2010浙江理综,9)LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: 22Li FeS e +-++===2Li S Fe +有关该电池的下列说法中,正确的是( )A.LiAl 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===2Li S Fe +C.负极的电极反应式为:3Al e --===3Al +D.充电时,阴极发生的电极反应式为:22Li S Fe e -+-===2Li FeS ++解析:A 中LiAl 在电池中作为负极材料,但该材料中的Li 是单质,化合价为0;该电池的负极反应为Li e --===Li +,电池反应为2Li+FeS===2Li S Fe +,故B 正确,C 不正确;充电时,阴极得电子发生的电极反应式为222Li S Fe e +-++===2Li+FeS 。
答案:B3.如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH 溶液为电解液,下列有关说法中正确的是( )A.该能量转化系统工作时,需不断补充2H OB.该转化系统的能量本质上来源于太阳能C.水电解系统中的阴极反应:2224O H O e -++===4OH -D.燃料电池放电时的负极反应:22H e --===2H + 解析:水电解时阴极反应为22H e +-+===2H ↑,C 项错误;燃料电池放电时负极反应为222H OH e --+-===22H O ,故D 项错误;A 项中2H O 可以循环利用,错误;B 项正确。
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第4讲 离子反应 离子方程式随堂演练巩固1.(2010湖北重点中学高三一联,5)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的离子组是( )A.4NH +、3NO -、K +、24SO -B.23CO -、3NO -、3HCO -、Na +C.Na +、ClO -、2AlO -、3NO - D.3Fe +、K +、Na +、24SO -解析:pH=13的溶液为碱性溶液,一定大量存在OH A -,中的4NH +能与OH -发生反应生成32NH H O ⋅;B 中的3HCO -能与OH -发生反应生成23CO -和2H O ;D 中的3Fe +能与OH -发生反应生成3()Fe OH 沉淀,且D 中的3Fe +使溶液显黄色。
答案:C2.(2010河南开封高三二检,2)3Fe +、24SO -、3Al+和X 四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,则X 可能是( ) A.Na +B.OH -C.23CO -D.Cl -解析:设溶液中3Fe +、SO 24-、Al3+和X 四种离子的物质的量分别为2 mol 、4 mol 、1 mol 、1 mol 。
溶液中的阳离子所带的正电荷总数为32⨯ 31mol +⨯ mol=9 mol,已知的阴离子所带的负电荷总数为24⨯ mol=8 mol,所以X 离子为阴离子,但是23CO -、OH -都能与3Fe +和3Al +生成沉淀,答案为D 。
答案:D3.(2010浙江高三五校联考,7)在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是( )A.无色溶液中: ［Ag(NH 32) )+、K +、H +、3NO -B.滴加酚酞试液仍无色的溶液中:23CO -、K +、ClO -、2AlO - C.在c ()H +/c 13()110OH -=⨯的溶液中:4NH +、2Ca +、Cl -、K +D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:4NH +、Na +、3NO -、24SO -解析: ［Ag(NH 32) )+只能在碱性条件下存在,42Ag NH +++;滴加酚酞试液仍无色的溶液为酸性溶液23CO -,、ClO -、2AlO -都不能存在c （H +）/c 13()110OH -=⨯的溶液为强酸性溶液4NH +,、2Ca +、Cl -、K +都能存在;加入Al 能放出2H 的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,若为强酸性溶液3NO -,显示强氧化性,生成NO 气体,不会产生2H ,若为强碱性溶液4NH +,不能存在。
答案:C4.(2010广东韶关高三一调,12)下列离子方程式书写正确的是 )A.小苏打中加入过量的石灰水:2322CaOH HCO +--++ 23322CaCO CO H O -↓++B.氧化铁可溶于氢碘酸:236Fe O H ++3223Fe H O ++C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:3Fe Cu ++22Fe Cu +++D.过量的4NaHSO 与2()Ba OH 溶液反应:22422Ba OH H SO +-+-+++422BaSO H O ↓+解析:A 中小苏打少量23HCO OH Ca --+,++3CaCO ↓+2H O A ,错误;B 中的产物3Fe +具有氧化性,能与I -发生氧化还原反应,B 错误;3Fe +具有氧化性,能与Cu 发生氧化还原反应,但C 不符合电子守恒和电荷守恒;D 正确。
答案:D5.(2010广东江门高三调研,11)下列反应的离子方程式正确的是( )A.34Fe O 与稀硝酸反应:348Fe O H ++ 23224Fe Fe H O ++++B.2Na S 溶液呈碱性:22S H O -+HS OH --+C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:22Cl H -++ 2H ↑2Cl +↑D.32()Ca HCO 与过量2()Ca OH 溶液反应:2322Ca HCO OH +--++23322CaCO CO H O -↓++解析:A 中的产物2Fe +具有还原性,能与3HNO 发生氧化还原反应,A 错误;2Na S 溶液呈碱性的原因是2S-发生水解反应,但是2S-水解只能书写第一步水解;电解饱和氯化钠溶液生成2H 和2Cl ,反应消耗掉水,水在离子方程式中不能拆分;D 中产物中的23CO -能继续与石灰水中的钙离子生成碳酸钙沉淀错误。
答案:B6.(2010山东济南高三一模,9)在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1 13mol L Fe -+⋅的溶液中:K +、2Mg +、I -、3NO -B.室温下,pH=1的溶液中:Na +、3Fe +、3NO -、24SO -C.加入Al 能放出2H 的溶液中:4NH +、24SO -、Cl -、3HCO -D.由水电离的c 13()10OH --= 1mol L -⋅的溶液中:2Ba +、2Cu +、Cl -、3NO -解析:3Fe +具有氧化性I -,具有还原性,二者发生氧化还原反应不能大量共存;加入Al 能放出2H 的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,若为强酸性溶液3HCO -,不能存在,若为强碱性溶液4NH +,和3HCO -都不能存在;由水电离的13()10OH --= 1mol L -⋅的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,若为强碱性溶液2Cu +,不能大量存在。
答案:B课后作业夯基一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意） 1.(2010陕西西安铁一中,3)下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +、2Mg+、2AlO -、Br -B.H +、2Fe +、24SO -、3NO -C.K +、4NH +、23CO -、OH -D.2Ca +、3Al +、3NO -、Cl -解析:A 选项2AlO -,、2Mg+反应生成沉淀不能大量共存;B 选项H +,与3NO -组成的强氧化性的3HNO 会氧化2Fe +;C 选项4NH +,和OH -反应生成32NH H O⋅而不能大量共存。
答案:D2.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )解析:选项A 中碳酸钙是强电解质,但却是难溶物,在离子方程式中须保留化学式。
选项B 中由于酸过量,因此碳酸根直接转变成2CO 气体。
选项C 中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒,初看起来是不满足2()Ca OH 的配比,但从实际考虑应是正确的。
选项D 中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒,但是不满足硫酸氢钠的配比,反应方程式应为224H SO Ba OH +-+-+++42BaSO H O ↓+,评价错误。
答案:B3.(2010浙江高三五校联考,8)下列离子方程式书写正确的是( ) A.向50 mL 1 1mol L -⋅明矾溶液中滴入数滴0.1 1mol L-⋅ 2()Ba OH 溶液:3224223AlSO Ba OH +-+-+++34()2Al OH BaSO ↓+↓B.向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:246H O I +-++ 2232I H O +C.a mol 2FeBr 溶液中通入a mol 2Cl :22222Fe Br Cl +-++3224Br Fe Cl +-++D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液:23Ca OH HCO +--++32CaCO H O ↓+解析:2()Ba OH 溶液一定完全参加反应,在离子方程式中2Ba+和OH -一定按照1∶2的数量比参加反应;B 选项不符合电荷守恒,反应前后的离子所带的电荷不等,错误;澄清石灰水和碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀;排除A 、B 、D 后,答案选择C 。
答案:C4.某溶液中含有大量的Cl -、23CO -、24SO -三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C.硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D.稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析:只取一次溶液,加入一种试剂,只能检验一种离子。
先加入的试剂对后面离子检验无干扰。
若先加入氯化钡溶液,引入了氯离子,A 项错;若加入硝酸后再加硝酸银溶液,会同时产生氯化银、硫酸银沉淀,B 项错;加入过量的硝酸检验并除去23CO -,加入过量的硝酸钡溶液检验并除去24SO -,最后加入硝酸银溶液检验氯离子,C 项正确;先加入硫酸,引入24SO D -,项错。
答案:C5.在下列溶液中,一定能够大量共存的离子组是( )A.加入苯酚显紫色的溶液:Na +、2Mg +、Cl -、24SO -B.加入金属铝能放出大量2H 的溶液:4NH +、K +、3HCO -、3CH COO -C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液:2Cu +、2Ba +、2S -、I -D.加入金属铁能放出大量2H 的溶液:Na +、3Al+、ClO -、3NO -解析:本题考查离子共存问题。
加入苯酚显紫色的溶液含有3Fe Na ++,、2Mg +、Cl -、24SO -均能大量共存,A 对;加入金属铝能放出大量2H 的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液3HCO -,在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存,B 错;使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液2S -,、I -不能大量共存,C 错;加入金属铁能放出大量2H 的溶液为酸性溶液,若含有3NO -则为含有硝酸的溶液,不能产生氢气,D 错。
答案:A6.(2010河南平顶山高三三调,10)下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( ) A.pH=0的溶液中:3Fe +、2Mg +、Cl -、24SO -B.水电离出的c 12()110H +-=⨯ 1mol L -⋅的溶液中:K +、3HCO -、Cl -、2S -C.使pH 试纸显深蓝色的溶液中:2Cu +、3Fe +、3NO -、24SO -D.在3AlCl 溶液中:Na +、2AlO -、24SO -、3NO -解析:pH=0的溶液中一定大量存在3H Fe ++,、2Mg +、Cl -、24SO -与H +都不发生反应;水电离出的c 12()110H +-=⨯ 1mol L -⋅的溶液中可能存在大量H +或3OH HCO --,与H +反应成2H O 和23CO HCO -,又能与OH -发生反应生成23CO -和2H O ;pH 试纸显深蓝色的溶液中一定存在大量2OH Cu -+,和3Fe+能与OH -发生反应生成Cu(OH)2和3()Fe OH 沉淀;3Al +能与2A l O -发生相互促进的水解反应生成3()Al OH 沉淀,方程式为:3Al++23AlO -+26H O 34()Al OH ↓。