课题2原子的结构
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板书：2、原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）不是所有原子都有中子
5、展示铁，水，食盐的图片。提问：这些都是我们熟悉的物质，它们是由什么粒子构成的呢？答：铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，食盐是由离子构成的。与分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，本节课继续探讨物质构成的奥秘。展示，课本53页原子，兵乓球，地球对比的图片。讲述：电子在蚂蚁周围广阔的空间里高速运动，他们在核外运动有什么特点？
板书：四、相对原子质量
10、具体分析相对原子质量是怎么来的。提问相对原子质量是原子的实际质量吗？为什么？进一步加深对相对原子质量的理解。
板书：
1个原子的质量
相对原子质量（Ar）=一种碳原子的质量的1/12
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
1、回顾知识，过度到新课题。
2、认真听讲原子的发展史
3、了解原子弹爆炸的现象，从而知道原子核可以再分
板书：二、原子核外电子的排布
6、氢原子，其它多电子原子的核外电子是怎样运动的？动画展示核外电子的分层运动。得出核外电子分层排布。分析讲解核外电子分层排布的规律。我们可以用简单的形象的图示来表示原子的内部构成情况，以钠原子为例讲解原子结构示意图。看54页1~20号元素的原子结构示意图。
板书：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。2、原子核外电子分层排布，最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）。
4、思考老师提出的问题，积极回答问题
5、自然过渡到核外电子排布的学习
6，观看动画，原子结构示意图，得出原子核外电子排布的规律
7、做笔记，思考问题
8、看图思考问题
作业
布置
课本57页1~3题
课后
反思
3、思考原子核还能不能再分呢？1964年我国第一颗原子弹爆炸（展示原子弹爆炸的图片）。原子弹爆炸正是利用原子核裂变式产生的巨大能量。这个现象说明——原子核还能再分。经科学家研究发现，原子核又质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。看课本53页，表格，认识一些原子的质子数和中子数，核外电子数。
板书：1、原子的结构质子（正电）
3、原子最外层电子小于4个，在化学反应中容易失去电子：原子最外层电子数大于4个，在化学反应中容易得到电子。
7、上述带电的原子叫离子。带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子，阴阳离子是如何结合形成化合物的呢？（引入到离子的形成）
板书：三、离子的形成
8、图片展示氯化钠的形成过程，讲解分析。像氯化钠这样由阴阳离子结合而成的化合物还有很多，一般含有金属元素的化合物是由阴阳离子结合而成的。
教学内容
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构
主备
教师
施宇赵丹
教
学
目
标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
4、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
Байду номын сангаас教学重点
构成原子的粒子间的关系；核外电子排布；离子的形成过程。
教学难点
核外电子运动的特点；离子的形成过程；初步认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量的概念形成。
上课时间
计划课时
3
教学过程
教师活动
时间
学生活动
时间
1、引入：上一课题我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微笑粒子构成的，而分子是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又是由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
原子核（正电）
中子（不带电
原子
核外电子（负电）
4、提问：原子中有带电的粒子，为什么原子不带电？答：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；所以原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
提问：看53页表格，讨论构成原子的质子数，中子数，核外电子数有什么特点？
板书：课题1原子的结构
2、讲解原子发展史：十九世纪以前，原子被认为是坚硬的补课分割的球体，1897年，汤姆逊发现电子。之后卢瑟福通过α粒子（带正电，质量比电子大得多，高速运动的）轰击金箔的实验，α粒子三种运动情况，得出原子的结构。
板书：一、原子的结构
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
板书：带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。离子也是构成物质的微粒。
9、原子那么小有没有质量呢？通过现代科学仪器可精确测出原子的实际质量。阅读56页第一段。这样小的数字，书写记忆都不方便，就如同用顿做单位来表示一颗稻谷的质量一样。为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量来表示原子质量的大小。
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）不是所有原子都有中子
5、展示铁，水，食盐的图片。提问：这些都是我们熟悉的物质，它们是由什么粒子构成的呢？答：铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，食盐是由离子构成的。与分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，本节课继续探讨物质构成的奥秘。展示，课本53页原子，兵乓球，地球对比的图片。讲述：电子在蚂蚁周围广阔的空间里高速运动，他们在核外运动有什么特点？
板书：四、相对原子质量
10、具体分析相对原子质量是怎么来的。提问相对原子质量是原子的实际质量吗？为什么？进一步加深对相对原子质量的理解。
板书：
1个原子的质量
相对原子质量（Ar）=一种碳原子的质量的1/12
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
1、回顾知识，过度到新课题。
2、认真听讲原子的发展史
3、了解原子弹爆炸的现象，从而知道原子核可以再分
板书：二、原子核外电子的排布
6、氢原子，其它多电子原子的核外电子是怎样运动的？动画展示核外电子的分层运动。得出核外电子分层排布。分析讲解核外电子分层排布的规律。我们可以用简单的形象的图示来表示原子的内部构成情况，以钠原子为例讲解原子结构示意图。看54页1~20号元素的原子结构示意图。
板书：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。2、原子核外电子分层排布，最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）。
4、思考老师提出的问题，积极回答问题
5、自然过渡到核外电子排布的学习
6，观看动画，原子结构示意图，得出原子核外电子排布的规律
7、做笔记，思考问题
8、看图思考问题
作业
布置
课本57页1~3题
课后
反思
3、思考原子核还能不能再分呢？1964年我国第一颗原子弹爆炸（展示原子弹爆炸的图片）。原子弹爆炸正是利用原子核裂变式产生的巨大能量。这个现象说明——原子核还能再分。经科学家研究发现，原子核又质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。看课本53页，表格，认识一些原子的质子数和中子数，核外电子数。
板书：1、原子的结构质子（正电）
3、原子最外层电子小于4个，在化学反应中容易失去电子：原子最外层电子数大于4个，在化学反应中容易得到电子。
7、上述带电的原子叫离子。带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子，阴阳离子是如何结合形成化合物的呢？（引入到离子的形成）
板书：三、离子的形成
8、图片展示氯化钠的形成过程，讲解分析。像氯化钠这样由阴阳离子结合而成的化合物还有很多，一般含有金属元素的化合物是由阴阳离子结合而成的。
教学内容
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构
主备
教师
施宇赵丹
教
学
目
标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
4、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
Байду номын сангаас教学重点
构成原子的粒子间的关系；核外电子排布；离子的形成过程。
教学难点
核外电子运动的特点；离子的形成过程；初步认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量的概念形成。
上课时间
计划课时
3
教学过程
教师活动
时间
学生活动
时间
1、引入：上一课题我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微笑粒子构成的，而分子是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又是由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
原子核（正电）
中子（不带电
原子
核外电子（负电）
4、提问：原子中有带电的粒子，为什么原子不带电？答：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；所以原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
提问：看53页表格，讨论构成原子的质子数，中子数，核外电子数有什么特点？
板书：课题1原子的结构
2、讲解原子发展史：十九世纪以前，原子被认为是坚硬的补课分割的球体，1897年，汤姆逊发现电子。之后卢瑟福通过α粒子（带正电，质量比电子大得多，高速运动的）轰击金箔的实验，α粒子三种运动情况，得出原子的结构。
板书：一、原子的结构
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
板书：带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。离子也是构成物质的微粒。
9、原子那么小有没有质量呢？通过现代科学仪器可精确测出原子的实际质量。阅读56页第一段。这样小的数字，书写记忆都不方便，就如同用顿做单位来表示一颗稻谷的质量一样。为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量来表示原子质量的大小。