第二章_第三节_化学平衡导学案(第2课时)1
2.3化学平衡常数 导学案
第三节 化学平衡（第2课时）导学案 ——化学平衡常数【使用说明】1、请同学们认真阅读课本28-30页，划出重要知识，独立、规范、认真完成导学案，并熟记基础知识。
2、结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【学习目标】1．了解化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】化学平衡常数的表示方法和应用，掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）自主学习化学平衡常数：1、定义：2、表达式：例如：m A(g )+n B(g )p C(g )+q D(g ) K=3、使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
自主检测【1】在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H 2)=0.008 0 mol/L 。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.20 mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
合作探究课题：化学平衡常数的应用： 1、判断反应进行的程度：化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2、判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应 若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应3、判断平衡移动方向：可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
影响化学平衡状态的因素第2课时
《选修四第二章第三节影响化学平衡状态的因素》导学案（第2课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
2、掌握化学平衡移动原理（勒夏特列原理）并应用其解决平衡问题。
【难点重点】1、认识影响化学平衡因素及其规律；2、掌握勒夏特列原理及其应用【新课导学】三．探究：外界条件对化学平衡的影响1.浓度对化学平衡的影响仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论？结论：增大反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动；减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动。
讨论：在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。
练习：画出以下几种情况的速率—时间图减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度分组讨论：以上平衡移动的v—t图有何特点？a、改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
c、只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。
例6．可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化_______？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加氢气浓度2.压强对化学平衡的影响下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H 2 2 NH3）的实验数据。
分析上述数据，讨论后你可以得出什么结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向移动，减小压强，平衡向移动。
1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？例7．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g) H2(g)+S(s)3.温度对化学平衡的影响观察[实验2—7]NO2为色气体，N2O4为色气体。
第2章 第2节 课时1 化学平衡状态-导学案
第二节课时1化学平衡状态学习目标：1.通过化学平衡的建立过程，以动态平衡的观点认识可逆反应在一定条件下的变化。
(重点) 2．理解化学平衡的特征，根据反应的特点判断反应是否达到化学平衡状态。
(难点)学习内容：一、可逆反应自我感知:下列各组两个反应互为可逆反应的是（）A.5000C和3.0×106Pa时，N2+3H2==2NH3、2NH3==N2+3H2B.点燃时2H2+O2==2H2O、高温时2H2O==2H2+O2C.常温下NH3+HCl==NH4Cl、加热时NH4Cl== NH3+HClD.5000C和1.0×105Pa时，2SO2+O2==2SO3、2SO3==2SO2+O21.什么是可逆反应？2.如何表示可逆反应？3.可逆反应H2+I22HI的体系中存在哪些粒子？4.醋酸在水中电离是一个可逆过程，请问在醋酸溶液中存在哪些粒子？二、化学平衡1.化学平衡的建立：在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中：开始时：c(反) 、c(生) 、v(正) 、v(逆)进行中：c(反) 、c(生) 、v(正) 、v(逆)平衡时：v(正) v(逆)→各组分的浓度以上过程用v t图像表示：2.化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。
3.化学平衡状态的特征(1) 动态平衡：达到平衡状态反应停止了吗？(2) 速率相等：同一种反应物或同一种生成物v (正) v (逆)(3) 组成一定：平衡时各物质的百分含量(4) 相对平衡：条件发生变化，原来化学平衡 发生变化例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。
( )(2)平衡时体系内各物质浓度保持不变，由v ＝Δc B Δt 知各反应物表示的反应速率均为0，反应处于静止状态。
( ) (3)合成氨反应中，当生成氨的速率等于氨分解的速率时，反应处于平衡状态。
第三节-化学平衡移动(1)导学案
第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。
2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。
3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。
【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。
思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。
(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。
2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； (3)减小反应物浓度，平衡向 移动； (4)增大生成物浓度，平衡向 移动。
5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。
课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色） （黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。
化学平衡第二课时导学案
第三节化学平衡（第二课时）影响化学平衡的条件【自主学习】一、影响化学平衡的条件1．浓度---其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向________方向移动；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡向_______方向移动。
2．压强---其他条件不变时，增大压强，平衡向气体__________的方向移动，减小压强，平衡向气体___________的方向移动。
3．温度---其他条件不变时，升高温度，平衡向着___________方向移动；降低温度，平衡向着__________方向移动。
4．催化剂---催化剂能同等程度地_____________________，故对平衡无影响。
思考感悟：2．(1)在溶液中进行的反应，如果溶液稀释，反应物和生成物的浓度都减少，平衡移动吗？(2)是否任何化学平衡都受温度的影响？【提示】(1)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(2)①任意的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。
在可逆反应里，正反应为放(吸)热反应，其逆反应必为吸(放)热反应。
②任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。
二、平衡移动原理(勒夏特列原理)---如果改变影响化学平衡条件之一(如：温度、压强、浓度等)，平衡将向着能够_____________的方向移动。
思考感悟3．在一密闭容器内发生如下反应：2NO2N2O4，压缩容器，气体颜色加深，试用勒夏特列原理解释。
【提示】由勒夏特列原理可知，平衡移动只能减弱某种改变，不能抵消某种改变。
压缩容器NO2浓度变大，颜色加深，虽然平衡向右移动，但最终NO2浓度比原来大，气体颜色比原来加深。
【合作学习】1．对于平衡CO2(g) CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压2．如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等3．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH<0，下列说法中正确的是()A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动【课堂互动讲练】外界条件的改变对化学平衡的影响例1、反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡状态。
同步导学案--高中化学选修四学案设计：第二章 第三节 化学平衡
（第1课时）
【学习目标】
1。
了解可逆反应的概念、特点.
2。
了解化学平衡的建立过程。
3. 理解化学平衡的特征。
【学习过程】
化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题,但是在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应进行的快慢是
地转化为生成不够的,因为我们既希望反应物尽可能快
．．．．
地转化为生成物。
例如物，同时又希望反应物尽可能多
．．．．
在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题—-化学平衡。
一、可逆反应
1。
定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应.
2。
特点：在正反应进行的同时逆反应也在进行;可逆反应不能进行到底.
二、化学平衡状态
1.定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2。
形成：
3.特征:
（1）动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0
(2）等：v（正）= v（逆）
（3）定:反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变.
（4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡.
4.标志:可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征,一是正反应速率和逆反应速率相等;二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。
高中化学优质教案 2.3化学平衡(1)
教案第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【引入]】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
【讲解】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
【板书】第三节化学平衡【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
【板书】一、可逆反应与不可逆反应【思考】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？【回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
【提问】不溶了是否就意味着停止溶解了呢？【讲解】回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
【讲解】所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
【投影】演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
高二化学反应原理 化学平衡导学案(二)
化学平衡（二）【目标】1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
3、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
【知识点梳理】三、反应条件对化学平衡的影响化学平衡是有条件的平衡。
由于温度、浓度和压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为1、温度的影响【活动探究】已知2 NO 2(g) N 2O 4(g) △H= _57.2kJ·mol -1（ ）色 （ ）色分别将盛有NO 2的烧瓶放在空气、冷水和热水中，持续一段时间直到颜色不再发平衡向生成 的方向即 热的方向移动；升高温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动。
【小结】改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变_______ 来实现的。
可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。
【针对练习】1、化学反应2A+B 2C 达到平衡后升高温度，C 增加，关于此反应说法正确的是A 、放热反应B 、没有显著热量变化C 、吸热反应D 、原平衡没有移动2、在体积一定的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g),回答：(1)= (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”).(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c ( CO 2) c (H 2) = c ( CO) c (H 2O)，则此时的温度为 ℃；(4)若c ( CO 2) c (H 2) < c ( CO) c (H 2O)，则反应体系的温度应控制在 。
2、浓度的影响【交流研讨】 请根据反应Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3的化学平衡常数表达式K 与浓【理论预测】增大反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向移动，平衡向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡向移动。
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审核：高二化学组使用时间：2013年10月22日
姓名班级小组
第三节化学平衡
教学目标
1. 知识与技能：了解浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2．过程与方法：通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并取有价值信息的能力。
3．情感态度与价值观：通过“浓度对化学平衡影响”的实验探究，掌握解决问题的一般程序与方法
重点：理解浓度对化学平衡的影响。
难点：速率时间图像
自主学习：
一、复习回顾：
1.平衡状态的特征（用五个字概括）：
其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2.影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？
二、自主探究：
1.化学平衡移动的定义
定义：把这种可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。
总结：化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断，由于条件变化对正逆反
应速率的影响不同，致使v
正v
逆
，然后在新条件下建立。
2.化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动;
⑵若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动;
⑶若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡
课堂探究：
一、浓度对化学平衡的影响
1.演示实验2-5 ：学生将现象和结论填入课本27页得表格。
⑴实验2-5：当加入3—10滴浓硫酸时，溶液颜色____；加入10—20滴6 mol ·L-1 NaOH时，溶液颜色______。
⑵总结生成物的浓度对化学平衡影响规律：
⑶用v-t图表示化学平衡的移动：
2.演示实验2-6：学生将现象和结论填入课本27页得表格。
⑴当反应体系中加入饱和FeCl3溶液和1 mol ·L-1 KSCN溶液时，溶液颜色____；当反应体系中加入0.01 mol ·L-1NaOH溶液时试管
___。
⑵总结反应物的浓度对化学平衡影响规律：
⑶用v-t图表示化学平衡的移动：
结论：以上两个实验中，化学平衡状态都发生了移动。
增大反应物浓度，__加快，平衡向__移动；增大生成物浓度，__加快，平衡_移动。
降低反应物浓度，__减慢，平衡向__移动；降低生成物浓度，__减慢，平衡_移动。
【当堂小结】
1、化学平衡的移动方向的速率判断：
①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动;
②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动;
③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。
2、浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，
减小生成物浓度，平衡向移动。
减小反应物浓度，平衡向移动，
增大生成物浓度，平衡向移动
课堂练习1.先填表，后画出v-t图像
浓度的变化V
正和V
逆
的瞬
间变化
V正和V逆变化的相对大
小
平衡移动的方
向
增大反应物浓
度
减少反应物浓
度
增大生成物浓
度
减少生成物浓
度
①增大反应物的浓度②减少反应物的浓度③增大生成物的浓度④减少生成物的浓度
2.可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度。
3.在恒温恒容的条件下，反应
A(g)+B(g) C(g)+D(g)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
( )
Ａ减少Ｃ或Ｄ的浓度Ｂ增大Ｄ的浓度Ｃ减小Ｂ的浓度Ｄ增大Ａ或Ｂ的浓度【课后反思】。